精品解析：湖北省荆州市沙市中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

2024—2025学年度上学期2024级 10月月考化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 纯硫酸、液氨、硫酸、干冰 B. 胆矾、盐酸、铁、蔗糖 C. 冰水混合物、氨水、碳酸钙、三氧化硫 D. 氧化钠、大理石、氧化铜、碳酸钠 2. 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”是纯净物 B. 石墨和C60互称为同位素 C. 一定条件下石墨转化为C60是氧化还原反应 D. 磷酸钙是强电解质 3. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中搅拌制备Fe(OH)3胶体 B. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶体带电 C. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应 D. 胶体粒子很小，但不能透过半透膜 4. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、 B. 酸性溶液：、Fe2+、MnO、 C. 遇紫色石蕊变红的溶液：Na+、K+、、CH3COO- D. 强碱性溶液：K+、Na+、、 5. 如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 A. 甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O B. 甲为C、乙为CO、丙为CO2 C. 甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2 D. 甲为NaOH、乙为Na2CO3、丙为NaHCO3 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将 CO2通入BaCl2 溶液中：CO 2+ Ba2+ + H2O =BaCO3↓+ 2H+ B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O C. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+ =Ca 2++H2O+CO2↑ D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：H+++Ba2++ OH−=BaSO4↓+ H2O 7. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，所含离子的数目相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. ①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 B. 溶液X中一定不存在Ba2+、Cl- C. 溶液X中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+ D. 无法确定溶液X中是否含有Na+ 8. 已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 9. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶3时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 10. KClO3分别发生下述反应： ①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气； ②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。 下列关于①和②的说法不正确的是 A. KCl都是还原产物 B. 发生还原反应元素相同 C. 发生氧化反应的元素不同 D. 生成相同数目的KCl转移电子数不同 11. 用下列方法均可制得氧气： ① ② ③ 若要制得相同质量氧气，反应中电子转移数目之比为 A. 3∶1∶1 B. 2∶1∶2 C. 1∶1∶1 D. 2∶1∶1 12. 用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)MnO+C2O+H+ →CO2 ↑+Mn2++□。关于此反应的叙述中正确的是 A. 该反应右边方框内的产物是OH- B. 配平该反应后，H+的化学计量数是8 C. 该反应中氧化产物是CO2 D. 配平该反应后，该反应电子转移总数是5e- 13. T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液 B. 反应ⅰ中，氧化产物FeSO4与还原产物S个数比为2：1 C. 脱硫过程实际上是O2间接氧化H2S的过程 D. 天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 14. 已知有下列三个反应： ①； ②； ③ 下列有关说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3 C. 可以推理得到 D. 在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3∶1 15. 化工生产中用次磷酸钠()进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反应原理为。下列说法正确的是 A. 已知H3PO2与足量反应只生成NaH2PO2，则NaH2PO2为酸式盐 B. 反应中发生氧化反应 C 上述化学反应中每生成1个H2，转移2个 D. 每生成104 g，被氧化的有44 g 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. ① ②铝 ③溶液 ④二氧化碳气体 ⑤固体NaHSO4 ⑥BaSO4 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧NaHCO3溶液 ⑨稀硝酸 ⑩纯醋酸() ⑪稀硫酸 ⑫乙醇 （1）上述物质中属于强电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （2）向③中滴加少量⑧，反应离子方程式___________ （3）⑧与⑩的水溶液反应的离子反应方程式 ___________。 （4）在两份相同溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①b点对应的溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②d点，溶液中大量存在的离子是___________(填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的离子是___________(填离子符号)。 17. 双氧水()和水都是极弱电解质，但溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）若把看成是二元弱酸，在水溶液中分步电离，请写出第二步的电离方程式：___________。 （2）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式：___________。 （3）对于下列A～D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． E．(未配平) ①仅体现还原性的反应是___________(填代号)。 ②配平E反应并用单线桥法表示电子转移的方向与数目___________。 ③上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是___________。 （4）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应中氧化性：___________NaClO(填“>”或“<”)。反应的离子反应方程式为___________。(产物中氯元素化合价为负一价) 18. 回答下列问题。 （1）已知： ①上述反应中，氧化剂是___________，还原产物是___________。 ②每生成6个Cl2被氧化HCl的个数是___________。 （2）有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目___________。 （3）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。 ①Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，氧化产物为___________(填化学式)。 ②将甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2.该反应的化学方程式为___________。 （4）铬会造成环境污染。某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将转化为毒性较低的Cr3＋。Na2S2O5参加反应的离子方程式为 ___________。 19. Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是___________。 A. 只作氧化剂 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 是还原产物 D. 1个FeSO4 发生反应时，反应中共有5个电子转移 （2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。 ①碱性条件下，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： ___________。 ②若反应过程中转移了4个电子，则还原产物的个数为___________。 Ⅱ.已知：2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2。 （3）I-、Br-、Fe2＋还原性由大到小顺序是___________。 （4）含有1个FeI2和2个FeBr2的溶液中通入2个Cl2，此时被氧化的离子是___________。 （5）若向含a个FeI2和b个FeBr2的溶液中通入c个Cl2，当I-、Fe2＋、Br-完全被氧化时，c=___________(用含a、b的代数式表示)。 （6）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子个数之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度上学期2024级 10月月考化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 纯硫酸、液氨、硫酸、干冰 B. 胆矾、盐酸、铁、蔗糖 C. 冰水混合物、氨水、碳酸钙、三氧化硫 D. 氧化钠、大理石、氧化铜、碳酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨是氨气分子，属于纯净物，故A错误； B．胆矾只含一种物质，是纯净物，盐酸由HCl和水形成，是混合物，铁是单质，即不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C．冰水混合物还是水，属于纯净物；氨水是氨气的水溶液，属于混合物；碳酸钙属于盐，是电解质；三氧化硫不能导电，属于非电解质，故C正确； D．氧化钠属于氧化物，属于纯净物；大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；氧化铜属于金属氧化物，是电解质；碳酸钠属于盐，属于强电解质，故D错误； 故选：C。 2. 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”是纯净物 B. 石墨和C60互称为同位素 C. 一定条件下石墨转化为C60是氧化还原反应 D. 磷酸钙是强电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．“水瓶”由富勒烯(C60)和磷酸盐组成，是混合物，A错误； B．石墨和C60都是由碳元素形成的单质，称为同素异形体，B错误； C．石墨和C60都是碳单质，一定条件下石墨转化为C60中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．磷酸钙属于盐，在熔融状态下完全电离，是强电解质，D正确； 故选D。 3. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中搅拌制备Fe(OH)3胶体 B. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶体带电 C. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应 D. 胶体粒子很小，但不能透过半透膜 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，不能搅拌，A错误； B．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷发生电泳，胶体本身不带电，B错误； C．胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，C错误； D．胶体粒子的直径在1～100nm，不能透过半透膜，D正确； 故选D。 4. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、 B. 酸性溶液：、Fe2+、MnO、 C. 遇紫色石蕊变红的溶液：Na+、K+、、CH3COO- D. 强碱性溶液：K+、Na+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子之间互不反应，能共存，A正确； B．酸性溶液含H+，Fe2+、H+、发生氧化还原反应，不能共存，B错误； C．遇紫色石蕊变红的溶液显酸性，H+与CH3COO-反应生成弱电解质醋酸，不能共存，C错误； D．强碱性溶液中OH-与反应生成碳酸根离子和水，不能共存，D错误； 故选A。 5. 如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 A. 甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O B. 甲为C、乙为CO、丙为CO2 C. 甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2 D. 甲为NaOH、乙为Na2CO3、丙为NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO和碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜和氢气反应生成铜和水，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，物质之间按箭头方向能通过一步反应实现，故A不符合题意； B．C与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成二氧化碳，C与氧气反应生成二氧化碳，均可实现转化，故B不符合题意； C．碳酸钙加热分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，碳酸钙不能一步反应生成氢氧化钙，不能实现转化，故C符合题意； D．NaOH和少量CO2反应生成Na2CO3，继续通入CO2与碳酸钠溶液反应生成NaHCO3，NaOH溶液与过量CO2反应可一步生成NaHCO3，故D不符合题意； 故选：C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将 CO2通入BaCl2 溶液中：CO 2+ Ba2+ + H2O =BaCO3↓+ 2H+ B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O C. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+ =Ca 2++H2O+CO2↑ D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：H+++Ba2++ OH−=BaSO4↓+ H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于盐酸酸性强于碳酸酸性，故将 CO2通入BaCl2 溶液中两者不发生反应，A错误； B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液两者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O，B错误； C．醋酸溶解水垢中的碳酸钙，醋酸是弱电解质，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH =Ca 2++2CH3COO+H2O+CO2↑，C错误； D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全，生成硫酸钡、氢氧化钠和水：H+++Ba2++ OH−=BaSO4↓+ H2O，D正确； 故选D。 7. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，所含离子的数目相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. ①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 B. 溶液X中一定不存在Ba2+、Cl- C. 溶液X中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+ D. 无法确定溶液X中是否含有Na+ 【答案】B 【解析】 【分析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，初步说明溶液X中含有、、Mg2+中至少一种；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，沉淀中一定有BaSO4和BaCO3，说明溶液X中一定含、，由于Ba2+与不能大量共存，溶液X中一定不含Ba2+，由于溶液X中所含离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液X中一定含Na+、Mg2+，不含Cl-；据此作答。 【详解】根据分析溶液X中一定含、、Na+、Mg2+，不含Cl-、Ba2+； A．①中得到的白色沉淀是BaCO3、BaSO4和Mg(OH)2的混合物，A项错误； B．根据分析，溶液中一定不存在Ba2+、Cl-，B项正确； C．根据分析，溶液X中一定含、、Na+、Mg2+，C项错误； D．根据分析，溶液中一定含Na+，D项错误； 答案选B。 8. 已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。强氧化剂与强还原剂发生反应产生具有较弱氧化性和较弱还原性的物质。若反应可以发生，则还原性：，与已知相符，A正确； B．若反应可以发生，则还原性：，与已知相符，B正确； C．若反应可以发生，则还原性：，与已知不符，C错误； D．若反应可以发生，则还原性：，与已知相符，D正确； 答案选C。 9. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶3时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】溶液中与H2O2分子个数比恰好为2：3时，被还原为较低价态，则H2O2失电子转化为O2，设H2O2有3amol，则H2O2共失去6amol电子，则2amol得到6amol电子，1个得到3个电子，中X为+7价，故被还原后X为+4价，答案选C。 10. KClO3分别发生下述反应： ①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气； ②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。 下列关于①和②的说法不正确的是 A. KCl都是还原产物 B. 发生还原反应的元素相同 C. 发生氧化反应的元素不同 D. 生成相同数目的KCl转移电子数不同 【答案】D 【解析】 【分析】等物质的量的KClO3，分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应的化学方程式为：；②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl；，据此回答。 【详解】A．由分析知，两个反应中KCl中的Cl元素的化合价均由KClO3降低而来，故KCl都是还原产物，A正确； B．由分析知，化合价降低的元素均为Cl元素，故发生还原反应的元素相同，均为Cl元素，B正确； C．由分析知，①中发生氧化的元素为O元素，②中发生氧化的元素为Cl元素，故发生氧化反应的元素不同，C正确； D．由分析知，反应①中生成一个KCl转移6个电子，反应②中生成一个KCl转移6个电子，故生成相同数目KCl转移电子数相同，D错误； 故选D。 11. 用下列方法均可制得氧气： ① ② ③ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A. 3∶1∶1 B. 2∶1∶2 C. 1∶1∶1 D. 2∶1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】由三个反应可知，① ③生成氧气时，O元素的化合价均为-2价升高为0价，即O元素失去电子，制得相同质量的氧气时转移的电子数相同，②生成氧气时，O元素的化合价均为-1价升高为0价，即O元素失去电子，则制得相同质量的氧气，转移的电子数是①和③的，即制取相同质量的氧气，①②③三个反应中电子转移数目之比为2∶1∶2，B正确； 故选B。 12. 用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)MnO+C2O+H+ →CO2 ↑+Mn2++□。关于此反应的叙述中正确的是 A. 该反应右边方框内的产物是OH- B. 配平该反应后，H+的化学计量数是8 C. 该反应中氧化产物是CO2 D. 配平该反应后，该反应电子转移总数是5e- 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．酸性溶液中不能大量存在OH-，其中含有H元素，该反应右边方框内产物是H2O，A错误； B．反应中→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，H2C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，结合电荷守恒、原子守恒配平方程式为：2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故H+的计量数是6，B错误； C．反应中H2C2O4→CO2，碳元素化台价由+3价升高为+4价，H2C2O4是还原剂，发生氧化反应生成CO2，CO2是氧化产物，C正确； D．由B可知配平方程式为: 2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，转移电子数为10，D错误； 故合理选项是C。 13. T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液 B. 反应ⅰ中，氧化产物FeSO4与还原产物S个数比为2：1 C. 脱硫过程实际上是O2间接氧化H2S的过程 D. 天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知，Fe2(SO4)3作为中间产物，不需要不断补充Fe2(SO4)3溶液，A错误； B．反应i中Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子方程式为，氧化产物为S单质，还原产物为FeSO4，B错误； C．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，C正确； D．反应ⅰ中的离子方程式为，反应ii中的离子方程式为，反应ⅰ中生成的在反应ii中全部被消耗，同时生成水，故天然气脱硫一段时间后，溶液酸性减弱，D错误； 故选C。 14. 已知有下列三个反应： ①； ②； ③ 下列有关说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3 C. 可以推理得到 D. 在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3∶1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氧化产物是指被氧化即所含元素化合价升高而生成的产物，故反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2，A错误； B．根据在同一氧化还原反应中：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，根据反应①得出：Cl2＞I2，反应②得出：Br2＞Fe3+，反应③得出：Co2O3＞Cl2，故根据以上方程式可以得到氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3+，B错误； C．由B项分析可知，氧化性：Cl2＞Fe3+ ，Br2＞Fe3+，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，故可以推理得到，C错误； D．还原性是指在反应中失去电子，化合价升高，将其他元素还原的性质，故在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为6：2=3∶1，D正确； 故答案为：D。 15. 化工生产中用次磷酸钠()进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反应原理为。下列说法正确的是 A. 已知H3PO2与足量反应只生成NaH2PO2，则NaH2PO2为酸式盐 B. 反应中发生氧化反应 C. 上述化学反应中每生成1个H2，转移2个 D. 每生成104 g，被氧化的有44 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知H3PO2与足量反应只生成NaH2PO2，则NaH2PO2为正盐，A错误； B．反应中中Cu的化合价降低，发生还原反应，B错误； C．反应过程中，Cu元素化合价由+2降低至0，P元素化合价由+1升高至+3，部分H元素化合价由+1降低至0，根据反应方程式，生成1个H2，转移4个，C错误； D．由反应方程式可知，中Cu的化合价由+2价降低到0价，H的化合价由+1降低到0价，可知被氧化的占反应总的的一半，每生成104 g，被氧化的有44 g，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. ① ②铝 ③溶液 ④二氧化碳气体 ⑤固体NaHSO4 ⑥BaSO4 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧NaHCO3溶液 ⑨稀硝酸 ⑩纯醋酸() ⑪稀硫酸 ⑫乙醇 （1）上述物质中属于强电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （2）向③中滴加少量⑧，反应离子方程式___________。 （3）⑧与⑩的水溶液反应的离子反应方程式 ___________。 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①b点对应的溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②d点，溶液中大量存在的离子是___________(填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的离子是___________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. ⑤⑥ ②. ④⑫ （2）Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O （3）CH3COOH + HCO= CH3COO-+CO2↑+ H2O （4） ①. 碱性 ②. 、 (改卷只有0分和满分) ③. 【解析】 【分析】根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应； 【小问1详解】 强酸、强碱、盐和金属氧化物属于强电解质，属于强电解质的是⑤⑥，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电，比如非金属氧化物，大多数有机物等，属于非电解质的是④⑫； 【小问2详解】 向③溶液中滴加少量⑧NaHCO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和NaOH和水，反应离子方程式Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 ⑧NaHCO3溶液和⑩纯醋酸()反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应离子反应方程式CH3COOH + = CH3COO-+CO2↑+ H2O； 【小问4详解】 ①b点为Ba(OH)2与NaHSO4按1∶1反应，反应方程式为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，成分为BaSO4、H2O、NaOH，溶液显碱性； ②恰好发生反应2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，溶液中大量存在的离子是、； ③c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中含有相同量的。 17. 双氧水()和水都极弱电解质，但溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）若把看成是二元弱酸，在水溶液中分步电离，请写出第二步的电离方程式：___________。 （2）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式：___________。 （3）对于下列A～D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． E．(未配平) ①仅体现还原性的反应是___________(填代号)。 ②配平E反应并用单线桥法表示电子转移的方向与数目___________。 ③上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是___________。 （4）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应中氧化性：___________NaClO(填“>”或“<”)。反应的离子反应方程式为___________。(产物中氯元素化合价为负一价) 【答案】（1） （2） （3） ①. CE ②. ③. （4） ①. > ②. 【解析】 【小问1详解】 若把H2O2看成是二元弱酸，多元弱酸分步电离，且主要是第一步电离，则它在水中的电离方程式为：； 【小问2详解】 H2O2显弱酸性，可看成是二元弱酸，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，则H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式为：H2O2+Ba(OH)2=BaO 2 +2H2O； 【小问3详解】 ①A．中O元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A不选； B．中氧元素发生歧化反应，过氧化氢既做氧化剂也做还原剂，表现氧化性和还原性，B不选； C．中银元素化合价降低，氧元素化合价升高，过氧化氢还原剂，仅体现还原性，C选； D．中Cr元素化合价升高，硫酸铬是还原剂，过氧化氢是氧化剂，表现氧化性，D不选； E．反应中锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，仅体现还原性，E选； 故选CE； ②E中锰元素化合价从+7降低至+2，氧元素化合价从-1升高至0价，生成1个氧气时失去2个电子，由最小公倍数可知反应共转移10个电子，结合电荷守恒和原子守恒配平，用单线桥法表示电子转移的方向与数目； ③反应C中氧化银是反应的氧化剂、过氧化氢是还原剂，说明氧化银的氧化性强于过氧化氢，反应D中过氧化氢是反应的氧化剂，铬酸钾是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由弱到强的顺序是； 【小问4详解】 NaClO与H2O2反应产生O2，则NaClO是氧化剂，H2O2是还原剂，故氧化性：NaClO＞H2O2，反应的离子方程式为：。 18. 回答下列问题。 （1）已知： ①上述反应中，氧化剂是___________，还原产物是___________。 ②每生成6个Cl2被氧化HCl的个数是___________。 （2）有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目___________。 （3）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。 ①Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，氧化产物为___________(填化学式)。 ②将甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2.该反应的化学方程式为___________。 （4）铬会造成环境污染。某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将转化为毒性较低的Cr3＋。Na2S2O5参加反应的离子方程式为 ___________。 【答案】（1） ①. KClO3 ②. Cl2 ③. 10 （2） （3） ①. NaHSO3 ②. HCOOH＋2SO2＋2NaOH=Na2S2O4＋CO2＋2H2O （4）3S2O＋2Cr2O＋10H＋=6SO＋4Cr3＋＋5H2O 【解析】 【小问1详解】 ①反应中，中Cl的化合价降低作为氧化剂，中Cl的化合价升高，作为还原剂，还原产物和氧化产物均为； ②中，有参与反应时，只有5个Cl的化合价升高，被氧化，每生成6个Cl2被氧化HCl的个数是10个； 【小问2详解】 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O反应中，KClO3中Cl的化合价由+5价降低+4价，H2C2O4中C的化合价由+3价升高到+4价，故用双线桥法标出反应电子转移的方向及数目为； 【小问3详解】 Na2S2O4中S的化合价为+3价，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，则其化学方程式为：，即是氧化产物又是还原产物； ②将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到Na2S2O4，甲酸被氧化为CO2和水，则其方程式为：HCOOH＋2SO2＋2NaOH=Na2S2O4＋CO2＋2H2O； 【小问4详解】 由题意可知Na2S2O5与在酸性环境下发生氧化还原反应生成Cr3＋、和水，则其反应为3S2O＋2Cr2O＋10H＋=6SO＋4Cr3＋＋5H2O。 19. Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是___________。 A. 只作氧化剂 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 是还原产物 D. 1个FeSO4 发生反应时，反应中共有5个电子转移 （2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。 ①碱性条件下，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： ___________。 ②若反应过程中转移了4个电子，则还原产物的个数为___________。 Ⅱ.已知：2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2。 （3）I-、Br-、Fe2＋还原性由大到小顺序是___________。 （4）含有1个FeI2和2个FeBr2的溶液中通入2个Cl2，此时被氧化的离子是___________。 （5）若向含a个FeI2和b个FeBr2的溶液中通入c个Cl2，当I-、Fe2＋、Br-完全被氧化时，c=___________(用含a、b的代数式表示)。 （6）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子个数之比为___________。 【答案】（1）BD （2） ①. 2Fe(OH)3 + 3ClO-+ 4OH-=2FeO42- + 3Cl-+ 5H2O ②. 2 （3）I->Fe2+>Br- （4）I-、Fe2+ （5）c=3(a+b)/2 （6）4：3 【解析】 【小问1详解】 A．2FeSO4+6Na2O2=2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合价升高，则FeSO4、Na2O2为还原剂、生成的NaFeO4、O2为氧化产物；O元素的化合价降低，则Na2O2为氧化剂，生成的NaFeO4、Na2O为还原产物，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．Na2O2为还原剂，O2是氧化产物，故C错误； D．1个FeSO4 发生反应时，亚铁离子由+2价升高为+6价，Na2O2中的O由-1价升高为0价，则反应中共有1×(6-4)+1×2=5个电子转移，故D正确； 故答案为：BD； 【小问2详解】 ①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则FeO42-为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO-为反应物，Cl-为生成物，化合价降低共2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3的系数为2，的系数为2，ClO-的系数为3，Cl-的系数为3，根据电荷守恒可知，OH-为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，离子方程式为：2Fe(OH)3 + 3ClO-+ 4OH-=2 + 3Cl-+ 5H2O； ②ClO-得到电子被还原，则还原产物为Cl-，由Cl元素的化合价变化可知，反应过程中转移了4电子，则还原产物的个数为2个，故答案为：2。 【小问3详解】 还原剂的还原性强于还原产物的还原性，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原性顺序：I-＞Fe2+，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原性顺序：Fe2+＞Br-，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中，还原性顺序：Br-＞Cl-，即还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-； 【小问4详解】 还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-，氧化剂先氧化还原性强的离子，通入2个Cl2得到4个电子，碘离子完全被氧化时失去2个电子，则亚铁离子也被氧化，所以被氧化的离子是I-、Fe2+； 【小问5详解】 当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时，失去电子数等于得到电子数，由电子守恒可知2c=2a+(a+b)+2b，即c=； 【小问6详解】 设KClO和KClO3的物质的量分别为11mol和1mol，失去电子的物质的量为11mol×1+1mol×5=16mol，依据得失电子守恒的原则，生成NaCl的物质的量为16mol，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16：(11+1)=4：3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$