辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高=10月份考试 化学试卷 命题人：大连市第十中学孙被校对人：大连市第十二中学差额 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1、0-16、Na-23 ,选择整：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小顾给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1,下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.将NO,球浸泡在热水中颜色加深 B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率 D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃ 2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是〈 A.甲烷的燃烧热为-8903kJmo1',则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH(g)+20(g)=C0(g)+2H,0(g) △H=-890.3kJmo11 玉在定温度和压强下，将0501N和1,5o出充分反应生成Mg,放出热量193小，则 其热化学方程式为(g)+3H,(g)=2NMH,(g)△-38.6kJ·mo1 C,在101Pa时，2，完全燃烧生成液态水，放出285.8热量，氢气燃烧的热化学方程式表 示为2H2(g)+0,(g)=2H,0()）△H=-571.6 kJ.mol- (p)HOLM 02H D.2Na0+02(g)=Na,O2(s)AH,2Na(s)+O,(g)=Na,02(s)△H2,则△H>△g 3.反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下， 最快的是( A.v (A)=0.15mol/(L.min) B.v(B)=0.1mo1/(L·s) C.v(C)=0.40mol/(L.min) D.v(D)=0.01mol/(L·s) 4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是( HX(ag)- △H H(aq)+X-(aq) A.已知F气体溶于水放热，则F的 △H, △HG △H-AH2-△H,-AH,-AH,-AH,<0 △H, H(g)+x (g) B. 相同条件下，HC1的△H,比Br的小 △H △Hs HX(g) △H2 C. H (g)+X(g) 相同条件下，HC1的△H,+△H,比HI的大 D.△H,<0 第1页（共10页） 5。在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明 反应A(+2B(g)一C®+DQ已达到平衡状态的个数有（) ①混合气体的压强②混合气体的密度③8的物质的量浓度④混合气休的总物质的量⑤混合气体 的平均相对分子质量©(C与、D)的比值⑦调合气体的总质量⑧混合气体的总体积@C、D的 分子数之比为1：1 A.4个 B.5个 C.6个 6在一密闭容器中发生反应：2A风)+2B(。二C(6)+3Dg)△H0,达到平衡时采取下列描 D,7个 施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是() A.移走少量C C.缩小容积，增大压强个 B.升高温度 7.下列说法错误的是()甲 D.容积不变，充入氨气 A,合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率 B.FcC+3水SCN一FSCN,+3水C在溶液中达平衡后，加少量KC1圈体，溶液颜色不变 C.一定条件下，可逆反应20，（份）=N0,(⊙)达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入 一定量NO,则再次达到平衡时NO,的质量分数减小 D,一定温度下，对2Ba0,句一2Ba06+0,包平衡体系缩小体积，再次达到平衡时c(0,) 不变 8。下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均 正确的是( 反应速半 6 T/K 0 时间 n(B)/mol 0 tmin 图A 图B 图C 图D A.A(g)+3B(g) 一2C(g)是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则AH>0 B.A(g)+3B(g) 一C(g)△H<0,时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动 C.A(g)+2B(g) 二2C(。是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b代表 使用了催化剂 D.A(g)+B(g) 一2C(g)是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B,达平 衡时A的转化率的图像 第2页（共10页） 9。近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂在室温水汽条件下实现高效C0催化氧化， (C0+宁0-C0,)其反应历程中相对能量的变化如图所示(TS、、S分别代表过 液态1、过液态2、过液态3》，下列说法正确的是() 130 0.71 0.96 0 02o2030 0.21 e86rm 0.85 026 0.7 -0.20 0.720.37 -1.00 -1.04139 0.7 -1.86 1.81 -3.06 反应历程相 A.在该条件下，催化效果较好的催化剂是N-Co,0,/Pt,故使用催化剂N-Co,O,/Pr能提高 反应物的平衡转化率 B.若利用H,"0进行同位素标记实验，检测到以上反应中有C“00和C"0,生成，说明反应 过程中有O一H键的断裂 C.反应：C0(g叶20(g)=C“0,(g)的AH<0,该反应在低温时不能自发进行 D.若i表示H0被吸附在催化剂表面，则Co,O,/Pt更容易吸附H0 10.温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应： 2S0,(g)+0,(g）=2S0,(g)△H=-197kJmo,达到平衡时，下列说法不正确的是( 起始物质的量/mol 月市0.图 容器编号 容器类型 平衡时S0,的物质的量/mol 国理预 SO, S0, 恒温恒容 2 1 0 1.8 1 恒温恒压 2 1 0 Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b A,容器I中S0,的转化率小于容器Ⅱ中S0,的转化率 1不(00一00 B. 容器1中放出的热量为177.3kJ 0=2于同 C.平衡时S0,的物质的量：a>18,b>1.8 M【L大勃8的0 D,容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数 第3项（共10页） 1.如图所示为N1的热循环过程，结合数据计算可得△机·∞)为 》ar@9g4-1uml NH,CI(s) 2# AH,=+46kJ/mol H(g) CI(g) △H,=+682k3/mol H,(g。AH.NH:() A.-2332 B.+248 C.+876 D.-1704 12.利用天然气制乙热，反应原理如下： 02aH=CH+2HA0②C,H,=CH+H△D0 在L恒容密闭反应器中充入适量的CH,发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量 随时间变化如图所示，下列叙述正确的是(。) 100 ,0际6o容中如◆一甲 -悬…乙 80 A.M点正反应速率小于逆反应速率 ·一丙 B.反应前30min以乙烯生成为主 60 言，0>人C.若60min后升温，乙曲线上移，甲曲 线下移 40 要0，oD.0-40min内CH,平均速率为2 20 M40.20) mol/L·min) 0 6g02=2)0+)02 102030 405060 7080 t/min 13.标准状态下，气态反应物、生成物及活化分子[A(⑧®)表示“A十B一产物”的活化分子]的相 对能量如表所示： 物质 NO(g) NO.(g) S0(g） S0,(g 0,(g 0(g N0(0) S0(0) 相对能量 /kJ.mol 91.3 33.2 296.8 -395.7 0 142.7 237.2 -96.1 下列说法不正确的是( A.0,(g)+S0,(g)=N0(g+S0,(g △一40.8k·mo1率121容 B,30,(g)=20,g)反应不能自发进行 C相同条件下，%日00二0日+0，日比0份0，园=0，@*a园速率快 D.1ol0,g的总键能大于1nol0(g)总键能 平的中四客容于大强南平的盟容、 第4页（共10页） 14.利用反应4C(g+0,(8=2C(8+2H0g) A,将工业生产中的副产物C1转化 为，可实现额的环利用。减少污染换。HCm(O,)-41,LL、)、X可分 别代表温度或压强，下图表示L一定时。C的平衡转化率随X的变化关系。 100 下列说法不正确的是() A.AH20 80 L B.L>La a C.a点对应的化学平衡常数的数值为80 LD.点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入 0,4 mol HC1和0.1mo1O,当再次平衡时C1的转化 X率仍为80% 15,在两个相同恒温(T)恒容密闭容器中仅发生反应：2,0，(g)二4N0,(g)+0,(g)△H>0, 实验测得：vE(N,O)=kEC(N,O,):e(N0,)=kcNO,cO,):k:~k,为速率常数 受温度影响。下列说法错误的是() 物质的起始浓度(molL 物质的平衡浓度(molL 容器编号 c(N,O,) c(NO. c(0,) c(O,) 4 0 0 1 1 2 0.5 A.平衡时容器1中再充入一定量的N,O,N0,体积分数增大 B. 若将容器1改为恒容绝热条件，当容器1中温度不变时，可判断该可逆反应达到平衡状态 C。反应刚开始时容器Ⅱ中的VE>V。 D.当温度改变为T,时，若KK,则T<T 二，非选择题：本题共4小题，共55分。 16。(14分)化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反 应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 (1)中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是 (填标号)。 A. 铝热反应 B. NH,C1与Ba(OH)8H,O混合 C,碳酸氢钠与盐酸反应 D.水蒸气变为液态水 第5项（共10页） )中和热的理形数值为-5731mo小，若用1 imol-LCH,C0OH与等体积、等港度的氢 化钠溶液混合， 放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”，后同)73。 舌用0m上稀HS0,与等体积，德浓度的O洛液礼合，放他的热 57.3J. )某实骏小组用10mL0s0 mol 1No锦旅与6幼L030no装酸进行中和热的 定，装置如图所示，回答下列向题， 玻璃 搅拌器 温度计 碎泡沫 舰料 ①若实验共需要40mLa0H溶液，实验室在配制该溶液时，则需要用托盘天平称量心0m圆 体 g ②装置中碎泡沫塑料的作用是 ③硫酸稍过量的原因是 ④请填写下表中的平均温度差： 起始温度T/℃ 终止温度 平均温度差 实验次数 T/℃ (T,-)/C H,SO.(aq) NaOH(aq) 平均值 26.2 26.0 26.1 30.1 1 33.3 2 27.0 27.4 27.2 25.9 29.8 3 25.9 25.9 30.4 ⑤近似认为0.50mol~LNa0H溶液与0.50m01L硫酸溶液的密度都是1gm,中和后生成 4 26.4 26.2 26.3 溶液的比热容为c=418Jg,℃，则上述实验测得的中和热1=一（陬小数点后一位）. ⊙上述实验结果与573划：m0'有偏差，产生偏差的原因可能是 on A,量取NOH溶液时仰视读数 B。为了使反应充分，向酸中分次加入碱 C.实验装置保温隔热效果差 D。用铜丝代替玻璃搅拌器 第6重（共10页） 中用 22分研宠小激利4C0,溶液和破性0，著液的反应来探究外界条件改变对化孕 反应速事的影响， 实验如下： 参加反应的物质 实验 KMnO,溶液（含疏 实验序 H,C,O,溶液 温度 H,0 溶液颜色褪至无色时所 酸) 号 K (O.H 需时间/s V/mL c/mol·L- V/mL c/mol·L V/mL ① 290 0.02 0.1 0 6 ② I 0.02 0.1 ③ 315 240 0.02 5 0.-0 :又普光用快( 回答下列问题： (1)通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中V= (2)写出H,CO,溶液和酸性KMO,溶液反应的离子方程式 通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据 可知v(H,C0)= (3)实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不人后迅速褪色。甲同学认为是 反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 2 4 6 8 10 O13-aX 温度/K 积序州中出的领甲陆是 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 ②你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外， 还需要选择的最佳试剂是 (填标号)。 A,硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 8:SD. 硫酸锰 保公 01 第7页（共10页） 尔本 18.(13分)随着世界工业经济的发展、人口的侧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严 重的问题，如何降低大气中C0,的含量及有效地开发利用C0,引起了全世界的普通重视， I。(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径1：C(s)+0,(g)-C0,(g)△H<0① 途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H0(g)=C0(g)+H(g)△H>0② 再燃烧水煤气：200(g)+0,(g)=2C0(g)△H<0③ 2H(g)+0,(g)=2组0(g)AH<0④ 则途径I放出的热量 △H、△H、△H,的数学关系式是 (填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量：△H、 .0 I工.火箭发射常用NL(I)(肼)作燃料，与氧化剂NO,反应生成N,和水蒸气 已知： 能人 能不 N.H.()+O,(g) 能 em-t 2N0,(g H.O(g) △H=+66.4 kJ/mol △H,=534 kJ/mol A/=+44kJ/mol N,(g+20,g) N,(gH+2H O(g) H00 反应过程 反应过程 反应过程 (2)请写出NH作为火箭燃料与N0,反应的热化学方程式○： (3)1molN,H,与足量O,反应生成N,和液态水时，放出的热量是 kJ. (4)上述NH与0，反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热：② IIL.以NH,、 C0,为原料生产尿素[CO(NH,)]的反应历程与能量变化如图所示。 第一步反应 第二步反应 004H0,H0 0Dt周 E 2NH(g)+CO:(g） CO(NH.)(s)+HO(g) NH-COONH(s) 反应过程 (5)以NH, C0,为原料生产尿素[C0(NH,]的热化学方程式为 (6)两步反应中， (填“第一步”或“第二步”)反应是快反应。 090 01第8页（共10页） 116分)利用介孔限城催化温蜜气体0心，加复制甲醇。得通过甲静制备然料和化工原料等。 是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一，反应如下： i.CO,(g)+3H,(g)CH.OH(g)+H,O(g)AH--49.4d-ml ii. C0,(g)+H,(g)=Co(g)+H,o(g)4 (1)稳定单质的烙)为0，有关物质的焓如表所示， 物质 co,(g) co(g) H,O(g) 焓/kJ.mol- -394 -111 -242 NI,= kJ.mol (2)不同催化剂(Cu/CeOr/Ti0,Ce0r/Cu,Cu/Zn0,Cu)作用下，加氢制CH,0H反应的lmk(k 为速率常数)随温度的关系如图所示。已知nk=一E+C,其中E,为活化能，C为截距。 0 Cu/Ceo,Tio -2 30064 CeO,/Cu In 4 Cu/Zno -6 Cu 威0风好面光式出记 1.651.701.751.801.851.901.952.00 ×1O00/K 催化效果较好的催化剂为. (3)在5MPa下，将5molC0,和16molH在催化剂作用下进行反应i和ii.平衡时CH,OH和 C0选择性S[S(CH,OH或CO)= CH,OH或CO的量 已转化C0,的总量 ×100%]及C0的转化率a随温度的变化 如图所示。 g09+glH得 .G0 (HKOOD-HM 98 20 (H时0O路当降式00HM丹a 150200250300350400 ,中电员背(0 温度/℃ 第9页（共10页） ①表示平衡时C0,的转化率的幽线是 2250C时，平街体系共有0.6o1CHOH,Mc,平衡转化率 大 (填“”“y”或““)。 (K是用平衡分压代静平南浓度计算的平商常数。列计算式，不用化简 ③p、Q两点反应1的正反应速率大小，V(p) 一，反应的 (4)若只发生反应，反应的速率方程为v=kCO)但D0化古，其中x我示 V(9).(填)”“”或“<“) 相应气体的物质的量分数，人为平衡常数（用平衡分压代格平衡浓度计舞，《为反应的速率常 K。 数。已知平衡后x(C02)=x(但，)=0.25，此时反应1的速率 y= molL1h(用含k的代数式表示). (5)我国科学者又进一步研究了在Z0-0,催化剂上C0,加氢制甲醇的机理：其主反应历程如 图所示（但，→细+*）。下列说法正确的是 (填字母)。 ② *HCO ③ + +HCOO CHOH ①1 水的 + 解吸 *HO ⊙ H2 Zn-ZrO2 甲醇 A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100% B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 C.第②中含碳元素的物质发生氧化反应 D. 第④步的反应式为H+H0→H,0 1第1顾（共10页）