精品解析：黑龙江省大庆市大庆中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

2024-2025学年度上学期月考 高一年级化学试题 注意事项： 1.考试时间75分钟，满分100分。 2.答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并准确填涂。 3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。非选择题答案使用0.5毫米中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。 可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 一、单项选择题(本题共15小题，每题3分，共45分) 1. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钾 D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质； 【详解】A．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；　         B．稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，不是电解质，B不符合题意；          C．氢氧化钾溶于水溶液导电，氢氧化钾属于电解质，C符合题意；　     D．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，D不符合题意； 故选：C。 2. 下列分类方法中不正确的是 A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B. 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C. 依据是否有离子参加，将化学反应分为离子反应和非离子反应 D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸是在溶液中电离出的阳离子都是氢离子的化合物，依据电离出的氢离子数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故A错误； B．氧化还原反应的实质是电子转移，依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确； C．有离子参加的反应称为离子反应，依据是否有离子参加，将化学反应分为离子反应和非离子反应，故C正确； D．单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故D正确； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 单质硫有S4、S6、S8等，它们都是硫的同素异形体 B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C. O2和O3分子式不同，但都因由O元素组成，所以结构相同 D. 金刚石转化为石墨，属于物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．S4、S6、S8等都是硫元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确； B．金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B错误； C．O2和O3分子式不同，结构也不同，互为同素异形体，故C错误； D．金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同种单质，则金刚石转化为石墨的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误； 故选A。 4. 下列物质溶于水后不能电离的是 A. 蔗糖(C12H22O11) B. 氯化钠(NaCl) C. 硝酸钾(KNO3) D. 硫酸(H2SO4) 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖(C12H22O11)是非电解质，在水溶液中不能电离，故A选； B．氯化钠(NaCl)属于盐，是电解质，在溶液中能电离，故B不选； C．硝酸钾(KNO3)属于盐，是电解质，在溶液中能电离，故C不选； D．硫酸(H2SO4)属于强酸，是电解质，在溶液中能电离，故D不选； 正确答案选A。 5. 下列各组物质分类正确的是 非电解质 电解质 酸 碱 盐 氧化物 A 氧气 氢氧化钠 二氧化碳 苏打 硫酸钠 水 B 酒精 食盐水 碳酸 纯碱 明矾 二氧化硅 C 二氧化碳 氯化钾 硫酸 火碱 小苏打 生石灰 D 酒精 铁 盐酸 熟石灰 石灰石 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳是酸性氧化物，不是酸；苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠在溶液中能电离出金属阳离子和酸根，属于盐，不属于碱，故A错误； B．食盐水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠在溶液中能电离出金属阳离子和酸根，属于盐，不属于碱，故B错误； C．二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；氯化钾在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；硫酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；小苏打是碳酸氢钠的俗称，在溶液中能电离出金属阳离子和酸根，属于盐；生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由金属元素和氧元素形成的金属氧化物，故C正确； D．铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，盐酸是HCl的水溶液，HCl在水中可以电离出氢离子和酸根离子，HCl属于酸，故D错误； 故选C。 6. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是 A. 该反应中NO2发生氧化反应 B. 该反应中CH4是氧化剂 C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子 D. 该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中，N元素化合价由价降低为0价，发生还原反应，A错误； B．该反应中C元素化合价由价升高为价，即CH4失电子被氧化，作还原剂，B错误； C．由化学方程式可知，生成2个H2O转移的电子数是8个，则生成1个水分子转移4个电子，C正确； D．氧化产物是CO2，还原产物是N2，分子数之比为，D错误； 故答案选C。 7. 下列水溶液中的电离方程式正确的是 A. Ba(OH)2=2OH-+Ba2+ B. KHCO3 =K++H++CO C. Al(NO3)3=Al3++(NO3) D. AlCl3=Al3++Cl3- 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2为强电解质，在水溶液中的电离方程式为：Ba(OH)2=2OH-+Ba2+，A正确； B．KHCO3在水溶液中电离生成钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：KHCO3 =K++HCO，B错误； C．Al(NO3)3在水溶液中可电离生成铝离子和硝酸根离子，其电离方程式为：Al(NO3)3=Al3++3NO，C错误； D．AlCl3在水溶液中可电离生成铝离子和氯离子，其电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，D错误； 故选A。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2 B. 醋酸滴在大理石上： C. 溶液和溶液混合： D. 向澄清石灰水中通入过量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸和铜片不反应，A错误； B．醋酸滴在大理石上反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，B错误； C．溶液和溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为：，C错误； D．向澄清石灰水中通入过量生成碳酸氢钠，离子方程式为：，D正确； 故选D。 9. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Fe2+、Cl−、NO B. 酸性溶液：NH、Fe3+、OH−、SO C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO D. 碱性溶液：K+、H+、SO、NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚铁离子在溶液中呈浅绿色，无色溶液中不可能含有亚铁离子，故A错误； B．酸性溶液中氢氧根离子与氢离子反应生成水，且氢氧根离子与铵根离子、铁离子反应，不能大量共存，故B错误； C．遇酚酞变红的溶液碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C正确； D．碱性溶液中氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故D错误； 故选C。 10. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验： 下列说法正确的是 A. ①中发生的离子反应有两个 B. ③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+ D. 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO 【答案】D 【解析】 【分析】向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成和溶液；则待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据此分析解答。 【详解】A．①中发生的离子反应只有一个：，故A错误； B．③中离子反应为，故B错误； C．由溶液与反应生成白色沉淀，说明待测液中有，由电荷守恒可知，待测液中肯定有，故C错误； D．由白色沉淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是，没有，则待测液中无，有，D正确； 答案选D。 11. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 人类使用干冰进行人工降雨 【答案】D 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜” 涉及的反应是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，则叙述中涉及了化学变化，故A不符合题意； B．火药的发明与使用过程中都有新物质生成，都涉及了化学变化，则叙述中涉及了化学变化，故B不符合题意； C．二氧化碳转化为淀粉或葡萄糖有新物质生成，涉及了化学变化，则叙述中涉及了化学变化，故C不符合题意； D．干冰进行人工降雨是干冰受热升华为二氧化碳的过程，升华过程中没有新物质生成，则叙述中没有涉及化学变化，故D符合题意； 故选D。 12. 下列反应中属于氧化还原反应的是 A. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B. Na2O+H2O=2NaOH C. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中没有元素发生化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．由方程式可知，反应中没有元素发生化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．由方程式可知，反应中锌元素和氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确； D．由方程式可知，反应中没有元素发生化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故选C。 13. 下列物质中，在化学反应中常作氧化剂的一组是（ ） A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B. Al、CO、O2、H2 C. Zn、C、H2、CO D. KClO3、MnO2、C、Fe 【答案】A 【解析】 【详解】A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 各物质有较强氧化性，在化学反应中常作氧化剂，故A符合题意； B．氧气是常见的氧化剂，Al、CO、H2还原性较强，在化学反应中常作还原剂，故B不符合题意； C．Zn、C、H2、CO各物质有较强还原性，在化学反应中常作还原剂，故C不符合题意； D．KClO3、MnO2都具有较强的氧化性，是常见的氧化剂，C、Fe有较强还原性，在化学反应中常作还原剂，故D不符合题意； 答案选A。 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．2个原子失去2个电子，正确的电子转移表达式为，A不符合题意； B．元素发生归中反应，正确的电子转移表达式为，B不符合题意； C．元素失去电子，元素得到电子，正确的电子转移表达式为，C不符合题意； D．元素发生歧化反应，电子转移方向和数目均正确，D符合题意； 故选D。 15. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应的还原剂是Cl- B. 每生成1个N2分子，转移3个电子 C. 参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为3：2 D. 反应后溶液的碱性明显增强 【答案】C 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则应是反应物，N元素化合价上升，是还原剂，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3ClO-+2=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，该反应中是还原剂，A错误； B．由分析可知，该反应中转化为N2，N元素由-3价上升到0价，每生成1个N2分子，转移6个电子，B错误； C．由分析可知，该反应的离子方程式为：3ClO-+2=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，是还原剂，ClO-为氧化物，参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为3：2，C正确； D．由分析可知，该反应的离子方程式为：3ClO-+2=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，反应后溶液中氢离子浓度增大，碱性减弱，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融NaOH；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．酒精 ①能导电的电解质的是___________； ②非电解质的是___________； ③既不是电解质也不是非电解质是___________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2 ___________； ②(NH4)2SO4___________； ③KAl(SO4)2 ___________。 （3）书写离子方程式： ①Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：___________； ②用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)___________。 【答案】（1） ①. b ②. ch ③. ae （2） ①. Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH- ②. (NH4)2SO4=2NH＋SO ③. KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO （3） ①. Ba2＋＋2OH-＋2H+＋SO=BaSO4↓＋2H2O ②. Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O 【解析】 【小问1详解】 a．金属钠是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； b．熔融氢氧化钠能电离出自由移动的离子，属于能导电的电解质； c．二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质 ； d．氯化氢不能导电，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； e．稀硫酸是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； f．氢氧化钡固体中存在不能自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； g．碳酸氢铵中存在不能自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； h．酒精不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质 ； ①由分析可知，能导电的电解质的是b，故答案为：b； ②由分析可知，属于非电解质的是ch，故答案为：ch； ③由分析可知，既不是电解质也不是非电解质是ae，故答案为：ae； 【小问2详解】 ①氢氧化钡在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-，故答案为：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-； ②硫酸氢铵在溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，电离方程式为(NH4)2SO4=2NH＋SO，故答案为：(NH4)2SO4=2NH＋SO； ③硫酸铝钾在溶液中电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO，故答案为：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO； 【小问3详解】 ①氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH-＋2H+＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故答案为：Ba2＋＋2OH-＋2H+＋SO=BaSO4↓＋2H2O； ②用稀盐酸清洗铁锈发生的反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O，故答案为：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O。 17. 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4 + 10H2O = 4Fe(OH)3 (胶体)+3O2↑+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （1）高铁酸钠(Na2FeO4)属于_______ (“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______ 价；与O2 互为同素异形体的物质的化学式为_______ 。 （2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：_______ （3）实验室制备Fe(OH)3 胶体的操作：向烧杯中加入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴_______(填化学式)饱和溶液，继续煮沸至_______呈_______，停止加热。 （4）当生成48g O2时，至少有_______g水参与反应，生成的NaOH的质量为_______g。 【答案】（1） ①. 盐 ②. +6 ③. O3 （2）4FeO+ 10H2O = 4Fe(OH)3 (胶体)+3O2↑+8OH- （3） ①. FeCl3 ②. 溶液 ③. 红褐色 （4） ①. 90 ②. 160 【解析】 【分析】 【小问1详解】 Na2FeO4由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐类，其中Na为+1价、O为-2价，铁的化合价为+6；与O2互为同素异形体的物质的化学式为O3； 【小问2详解】 Na2FeO4和NaOH 属于强电解质，可拆，则消掉Na+，改写为离子方程式为：4FeO+ 10H2O = 4Fe(OH)3 (胶体)+3O2↑+8OH-； 【小问3详解】 向一小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热； 【小问4详解】 由反应方程式可得关系式，解得x=90g，y=160g。 18. I．已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： （1）通入CO2前，灯泡___________(填“亮”或“不亮”)。 （2）开始通入CO2时，灯泡的亮度___________。 （3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度___________。 （4）下列四个图中，___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 II．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： （5）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________ （6）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 （7）取(6)中的滤液加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有①___________，有关的离子方程式为②___________。 （8）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A. OH- B. SO C. NO D. Cl- 【答案】（1）亮 （2）先变暗后熄灭 （3）熄灭后又逐渐变亮 （4）D （5）Cu2＋、Fe3＋ （6）Ag＋ （7） ①. Ca2＋ ②. Ca2＋＋CO=CaCO3↓ （8）C 【解析】 【小问1详解】 因为Ca(OH)2溶于水后电离出离子，溶液中含一定浓度的可自由移动的离子、能导电，故灯泡亮； 【小问2详解】 通入CO2，发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，溶液中自由移动的离子浓度减少到恰好反应完全时，自由离子的浓度接近与0，灯泡先变暗后熄灭； 【小问3详解】 继续通入过量的CO2，发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大，则灯泡熄灭后又逐渐变亮； 【小问4详解】 开始时溶液导电，通入CO2后溶液中离子浓度减小，导电能力降低直至为0，继续通入CO2，生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，当溶液为饱和溶液时，溶液中离子浓度不变，导电能力不变，所以符合的为D； 【小问5详解】 含有Fe3+的溶液呈黄色，含有Cu2+的溶液呈蓝色；无色透明溶液，一定不存在Cu2+、Fe3+；则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+； 【小问6详解】 由于Ag++Cl-=AgCl↓，加入过量稀盐酸，有白色沉淀氯化银生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有Ag+； 【小问7详解】 钙离子与碳酸钠溶液反应生成CaCO3，说明原溶液中肯定有Ca2+；其反应的离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓； 【小问8详解】 A．OH-与Ag+反应生成沉淀，氢氧化钙微溶，OH-与Ca2+、Ag+不能大量共存，故A错误； B．硫酸钙、硫酸银微溶，与Ca2+、Ag+不能大量共存，故B错误； C．与Ag+、Ca2+、Na+均不反应，能大量共存，故C正确； D．Cl-与Ag+反应生成氯化银沉淀，则原溶液中不可能含有Cl-，故D错误； 故答案为：C。 19. I．按要求填空。 （1）反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨，在该反应中___________(填元素符号)元素的化合价升高，被___________(填“氧化”或“还原”)，该反应中，___________(填分子式，下同)是氧化剂，___________是氧化产物，___________是还原剂，___________是还原产物。 （2）写出CuO与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 II．如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X表示。 （3）上式中X的化学式为___________。 （4）若有64 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为___________g。 （5）该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. Al ②. 氧化 ③. Fe2O3 ④. Al2O3 ⑤. Al ⑥. Fe （2） （3）FeCl2 （4）325 （5）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋ 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，反应中铝元素的化合价升高被氧化，铝是反应的还原剂、氧化铝是氧化产物，铁元素的化合价降低被还原，氧化铁是氧化剂、铁是还原产物，故答案为：Al；氧化；Fe2O3；Al2O3；Al；Fe； 【小问2详解】 氧化铜与一氧化碳高温下反应生成铜和二氧化碳，反应中铜元素的化合价降低被还原，氧化铜是反应的氧化剂、铜是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物，表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为，故答案为：； 【小问3详解】 由质量守恒定律可知，X中含有1个铁原子和2个氯原子，化学式为FeCl2，故答案为：FeCl2； 【小问4详解】 由方程式可知，64g铜被氧化时，参与反应的氯化铁的质量为×2×162.5g/mol=325g，故答案为：325； 【小问5详解】 由方程式可知，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，故答案为：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度上学期月考 高一年级化学试题 注意事项： 1.考试时间75分钟，满分100分。 2.答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并准确填涂。 3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。非选择题答案使用0.5毫米中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。 可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 一、单项选择题(本题共15小题，每题3分，共45分) 1. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钾 D. 蔗糖 2. 下列分类方法中不正确的是 A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B. 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C. 依据是否有离子参加，将化学反应分为离子反应和非离子反应 D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 3. 下列说法正确的是 A. 单质硫有S4、S6、S8等，它们都是硫的同素异形体 B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C. O2和O3分子式不同，但都因由O元素组成，所以结构相同 D. 金刚石转化为石墨，属于物理变化 4. 下列物质溶于水后不能电离的是 A. 蔗糖(C12H22O11) B. 氯化钠(NaCl) C. 硝酸钾(KNO3) D. 硫酸(H2SO4) 5. 下列各组物质分类正确的是 非电解质 电解质 酸 碱 盐 氧化物 A 氧气 氢氧化钠 二氧化碳 苏打 硫酸钠 水 B 酒精 食盐水 碳酸 纯碱 明矾 二氧化硅 C 二氧化碳 氯化钾 硫酸 火碱 小苏打 生石灰 D 酒精 铁 盐酸 熟石灰 石灰石 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 6. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是 A. 该反应中NO2发生氧化反应 B. 该反应中CH4是氧化剂 C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子 D. 该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2 7. 下列水溶液中的电离方程式正确的是 A. Ba(OH)2=2OH-+Ba2+ B. KHCO3 =K++H++CO C. Al(NO3)3=Al3++(NO3) D. AlCl3=Al3++Cl3- 8. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2 B. 醋酸滴在大理石上： C. 溶液和溶液混合： D. 向澄清石灰水中通入过量： 9. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Fe2+、Cl−、NO B. 酸性溶液：NH、Fe3+、OH−、SO C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO D. 碱性溶液：K+、H+、SO、NO 10. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验： 下列说法正确的是 A. ①中发生的离子反应有两个 B. ③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+ D. 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO 11. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 人类使用干冰进行人工降雨 12. 下列反应中属于氧化还原反应的是 A. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B. Na2O+H2O=2NaOH C. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O 13. 下列物质中，在化学反应中常作氧化剂的一组是（ ） A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B. Al、CO、O2、H2 C. Zn、C、H2、CO D. KClO3、MnO2、C、Fe 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 15. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应的还原剂是Cl- B. 每生成1个N2分子，转移3个电子 C. 参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为3：2 D. 反应后溶液的碱性明显增强 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融NaOH；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．酒精 ①能导电的电解质的是___________； ②非电解质的是___________； ③既不是电解质也不是非电解质是___________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2 ___________； ②(NH4)2SO4___________； ③KAl(SO4)2 ___________。 （3）书写离子方程式： ①Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：___________； ②用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)___________。 17. 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4 + 10H2O = 4Fe(OH)3 (胶体)+3O2↑+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （1）高铁酸钠(Na2FeO4)属于_______ (“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______ 价；与O2 互为同素异形体的物质的化学式为_______ 。 （2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：_______ （3）实验室制备Fe(OH)3 胶体的操作：向烧杯中加入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴_______(填化学式)饱和溶液，继续煮沸至_______呈_______，停止加热。 （4）当生成48g O2时，至少有_______g水参与反应，生成的NaOH的质量为_______g。 18. I．已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： （1）通入CO2前，灯泡___________(填“亮”或“不亮”)。 （2）开始通入CO2时，灯泡的亮度___________。 （3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度___________。 （4）下列四个图中，___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 II．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： （5）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________ （6）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 （7）取(6)中的滤液加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有①___________，有关的离子方程式为②___________。 （8）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A. OH- B. SO C. NO D. Cl- 19. I．按要求填空。 （1）反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨，在该反应中___________(填元素符号)元素的化合价升高，被___________(填“氧化”或“还原”)，该反应中，___________(填分子式，下同)是氧化剂，___________是氧化产物，___________是还原剂，___________是还原产物。 （2）写出CuO与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 II．如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X表示。 （3）上式中X的化学式为___________。 （4）若有64 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为___________g。 （5）该反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $