仿真卷03-【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷（江苏专用）

【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷03 （江苏专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．神舟十六号载人飞船展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述错误的是 A．空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能 B．飞船使用的隔热层属于新型无机非金属材料 C．空间站存储器所用的材料石墨烯与互为同素异形体 D．飞船核心器件之一的石英晶体属于共价晶体 2．在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，原理为：  ，下列说法正确的是 A．中的化学键为配位键、极性键和氢键 B．1 mol中含有6 mol σ键 C．中的配位原子是N和O D．升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生 3．、、、是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．碱性： D．半径： 4．可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与反应制备液态，实验装置如图，反应方程式为：。 已知：①的沸点是-61℃，有毒； ②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质；③装置D的主要作用是预冷却。下列有关说法错误的是 A．MgCl2固体有利于平稳持续产生H2S B．该实验产生的尾气可用硫酸铜溶液吸收 C．虚框内装置的连接顺序为E→D→C D．G中汞起到了平衡气压和液封的作用 阅读下列材料，完成下面小题： 硫的含氧酸根有很多，如、、、等，其中可看作中的一个O原子被S原子取代后的产物，内部含过氧键；焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的生产的工艺为： 5．上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是 A．结晶脱水制的反应： B．I中发生的反应： C．向饱和溶液中通入： D．用碘标准液测定某葡萄酒中含量： 6．下列有关说法正确的是 A．中的键角中的键角O―S―O B．中的硫元素的化合价为+7价 C．的立体结构图可表示为： D．焦亚硫酸钠()的水溶液呈中性 7．我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是 A．化合物1为该反应的催化剂，可加快的转化速率 B．图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2＋→化合物3＋”的决速步骤 C．化合物1→化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 D．从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与 8．类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是 A．干冰()是分子晶体，推测也是分子晶体 B．与浓共热可制取气体，推测与浓共热也可制取气体 C．与反应生成与，推测与反应主要生成与 D．铝盐溶液中滴入过量氨水发生反应：，推测向溶液中滴入过量氨水： 9．醚具有重要的药用特性，一项研究采用温和条件可以合成醚且产率极佳，方法如下图所示。下列说法错误的是 A．M的分子式为 B．N分子中含有1个手性碳原子 C．上述转化为取代反应 D．N能在一定条件下与NaOH溶液反应 10．氨催化还原技术可减少柴油车尾气(含、、等)中的排放，涉及的部分反应为①   ②(未配平)。 下列说法正确的是 A．反应①的 B．反应①的平衡常数表达式 C．反应②中每消耗，转移电子的数目约为 D．一段时间后催化剂活性降低，其原因可能是表面覆盖了等物质 11．由下列实验操作及现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，分别测定浓度均为1mol/L的溶液和NaCl溶液的pH pH均等于7 常温下，这两种溶液中水的电离程度相等 B 将红热的铁粉与水蒸气反应后的固体溶于过量稀硫酸中，再滴入几滴KSCN溶液 溶液未变红 铁粉与水蒸气反应生成 C 常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池 电流计指针偏转 Fe金属活动性强于Cu D 将0.1mol/L 溶液滴入到2ml 0.1mol/L 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol/L 溶液 先有白色沉淀生成，后变为黑色沉淀 (ZnS)>(CuS) A．A B．B C．C D．D 12．常温下，将、的氨水滴入等体积、的溶液中后，未见明显现象，振荡，出现白色浑浊；再向混合体系中缓慢通入。已知：，；；，，下列说法正确的是 A．滴入氨水后，振荡后，没有沉淀生成 B．滴入氨水过程中：增大 C．由可知，最终沉淀不消失 D．通入过程中，水的电离程度不断减小 13．恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应：   副反应：   在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．投料比x代表 B．曲线c代表乙酸的分布分数 C．， D．L、M、N三点的平衡常数： 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)从“钛磁铁矿”冶炼金属铁后的“含钛高炉渣”中提取金属钛的工艺流程如下： 已知：①“含钛高炉渣”的组成如下： 组分 其他 质量分数% 34 6~16 17~19 14~16 8.0~9.0 3.0~4.2 0.8 ②“水浸”溶液的。 请回答下列问题： (1)“熔融”时，为了使反应物充分受热融化反应，可以采取的措施有 。 (2)某实验小组模拟“熔融”过程的反应，将固体与按物质的量1：2混合反应生成反应过程的热重曲线如图所示。 ①“熔融”过程生成的方程式为 。 ②“水浸”后滤渣主要有 。 (3)整合剂EDTA(乙二胺四乙酸三钠，)能够与金属阳离子按1：1反应形成非常稳定的整合物()。已知， ①“水解”步骤加入EDTA的目的是 。 ②常温下，某溶液中和Fe3+浓度均为：的溶液中，用氨水调pH至4时溶液中的 。 (4)一种晶体结构如图(黑球表示，白球表示)，其熔点为1850℃。 ①的配位数为 。 ②“电解”时，以覆盖氮化硼的石墨电极为阳极，电解的共熔物得到金属钛，的作用是 。 15.(17分)茚草酮是一种常见的除草剂，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香烃E为原料可以制备茚草酮，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A中所含官能团的名称为 。 (2)写出B→C的化学方程式 。 (3)C→D的反应类型为 ，E→F的反应所需试剂为 。 (4)G的化学名称为 。 (5)若I分子的碳碳双键和Br2分子加成，则产物中有 个手性碳原子。 (6)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有 种。 ①与FeCl3溶液发生显色反应； ②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为 。 (7)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程： 利用上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线 。(用流程图表示，其他无机试剂任选) 16. (12分)富马酸亚铁（，橙红色或红棕色粉末）是一种高效营养补铁剂，微溶于水。 Ⅰ．制备流程及装置如题图1、2所示（夹持装置略去）。 请回答： (1)溶液用 （填化学式）试剂检验合格后，才可用于制备富马酸亚铁。 (2)三颈烧瓶内持续产生气体，对制备产品产生的作用有 。不用溶液的原因是 。 (3)下列叙述错误的是_______。 A．凹型控温槽有利于增大受热面积，反应能平稳进行 B．从取样口取出反应液后用广泛试纸测定溶液 C．富马酸亚铁产品用蒸馏水洗净后再灼烧至恒重 D．制备时中加入少量可提高产品纯度 Ⅱ．测定产品中的含量 称取ag样品置于锥形瓶中，加入煮沸过的稀硫酸溶解和指示剂，用的标准溶液滴定至终点。已知下列反应及平衡常数： (4)用上述三种试剂测定含量，酸性误差最大，次之，误差最小。误差最大的原因是 。 (5)用元素分析仪测定富马酸亚铁粗产品的组成，产品最简式为，则产品中最有可能含有的一种杂质是_______。 A． B． C． D． 17. (18分)大量排放会严重污染环境，其无害化处理的途径有还原法、还原法、氧化法等。回答下列问题： (1)还原法：将含有和含有的两种工业尾气相互混合，可以同时降低它们的污染性。 已知： i. ⅱ. ⅲ.   ① ②反应ⅲ的平衡常数表达式为 。 (2)还原法：以为催化剂，反应历程如图1所示。在反应过程中，过量时可发生副反应：，的转化率或的选择性随和体积比的变化情况如图2所示（的选择性：还原产物中所占的体积百分比）。 ①转化为，总反应的化学方程式为 ，与CO还原法相比，氢气还原法的优点是 。 ②曲线 （填“”或“”）代表的平衡转化率，理由是 。 (3)氧化法：在催化剂的作用下，将氧化为。在恒压密闭容器中按为2：1、1：1、1：2投料，的平衡转化率与投料比、温度的关系如图3所示。 ①其他条件不变，既提高反应速率，又提高的平衡转化率，可采取的措施是 （填一条）。 ②点对应的总压强为，M点对应的温度下，该反应的平衡常数 （用各组分的分压计算，分压总压该组分物质的量分数）。 ③在时，向恒容密闭容器中充入、、三种气体，它们的分压依次为、、，此时反应速率 （填“>”“<”或“=”）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷03 （江苏专用） 参考答案 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．A 2．D 3．B 4．C 5．B 6．C 7．D 8．B 9．C 10．D 11．D 12．C 13．D 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分) (1)将含钛高炉渣粉碎（2分） (2) （2分） SiO2、CaSO4（2分） (3)防止加氨水时金属离子形成氢氧化物沉淀混在中，提高了纯度 （2分） 1:10（2分） (4)3（2分） 助熔剂（2分） 15.(17分) (1)碳氯键、羰基(酮基)（2分） (2) +H2O（2分） (3)取代反应（1分） 酸性KMnO4溶液（1分） (4)邻苯二甲酸二乙酯（2分） (5)1（2分） (6)13 （2分） （2分） (7)（3分） 16. (12分) (1)KSCN（2分） (2)防止Fe2+被氧化，同时防止Fe2+水解 （2分） 不能与富马酸反应产生二氧化碳（2分） (3)BC（2分） (4)富马酸亚铁含有碳碳双键，酸性高锰酸钾溶液既会氧化Fe2+，也会氧化碳碳双键，造成标准液滴定体积偏大（2分） (5)D（2分） 17. (18分) (1) （2分） （2分） (2) （2分） 产物无污染 （1分） L1 （2分） 因为随着的增大，相当于氢气的量增大，二氧化碳的量不变，此时平衡正向移动，二氧化硫的平衡转化率增大（2分） (3)增大氧气的浓度或加压 （2分） 88 （3分） ＞（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷03 （江苏专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．神舟十六号载人飞船展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述错误的是 A．空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能 B．飞船使用的隔热层属于新型无机非金属材料 C．空间站存储器所用的材料石墨烯与互为同素异形体 D．飞船核心器件之一的石英晶体属于共价晶体 【答案】A 【详解】A．砷化镓太阳能电池能将太阳能转化成电能，故A错误； B．属于高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，故B正确； C．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，是由60个碳原子组成的空心球状分子，石墨烯、是碳元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故C正确； D．石英晶体即晶体属于共价晶体，故D正确； 故选A。 2．在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，原理为：  ，下列说法正确的是 A．中的化学键为配位键、极性键和氢键 B．1 mol中含有6 mol σ键 C．中的配位原子是N和O D．升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生 【答案】D 【详解】A．中Cu+提供空轨道，NH3中的N、CO中的C提供孤对电子形成配位键，NH3和CO分子内为极性共价键，NH3分子中的N原子的孤对电子用于形成配位键，不再有多余的电子对用于形成氢键，故中不含有氢键，故A错误； B．1mol中σ键为(2+3×2)mol=8mol，故B错误； C．的配体是NH3和CO，其中O的电负性大，给电子能力弱，则提供孤对电子形成配位键的原子是N和C，故C错误； D．升高温度或降低压强平衡均逆向移动，有利于铜氨溶液再生，故D正确； 故选D。 3．、、、是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．碱性： D．半径： 【答案】B 【详解】A．H2O中O原子的价层电子对数为，采取sp3杂化，中N原子的价层电子对数为，采取sp3杂化，水中的孤电子对有两对，对成键电了斥力更大，故键角：，A错误； B．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、VA族第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，B正确； C．同周期主族元素自左而右金属性减弱，金属性：Mg>Al，金属性越强则最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性：，C错误； D．电子层数越多的离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大的离子半径越小，则离子半径：r(S2-)>r(Cl-)>r(Mg2+)>r(Al3+)，D错误； 故选B。 4．可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与反应制备液态，实验装置如图，反应方程式为：。 已知：①的沸点是-61℃，有毒； ②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质；③装置D的主要作用是预冷却。下列有关说法错误的是 A．MgCl2固体有利于平稳持续产生H2S B．该实验产生的尾气可用硫酸铜溶液吸收 C．虚框内装置的连接顺序为E→D→C D．G中汞起到了平衡气压和液封的作用 【答案】C 【详解】A作为H2S的发生装置，B用于除去酸性气体杂质，由于不能骤冷，所以D、E都是冷却H2S的装置，C装置干燥H2S，F冷却并收集H2S，G作为平衡气压和液封，防止空气中的水蒸气等进入体系，据此回答。 A．CaS、MgCl2和水反应生成H2S，饱和溶液中的MgCl2消耗后，MgCl2固体会溶解，保持MgCl2为饱和溶液，有利于平稳持续产生H2S，A正确； B．该实验产生的尾气为H2S，与CuSO4反应生成CuS沉淀，可用硫酸铜溶液吸收尾气，B正确； C．A作为H2S的发生装置，B用于除去酸性气体杂质，经过除杂后的H2S由于不能骤冷，所以需要逐级降温，先用装置E预冷H2S，再用C除去水蒸气，再经过D冷却H2S，故虚框内装置的连接顺序为E→C→D，C错误； D．G中的汞用于平衡气压和液封，防止空气中的水蒸气等进入体系，D正确； 故答案选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 硫的含氧酸根有很多，如、、、等，其中可看作中的一个O原子被S原子取代后的产物，内部含过氧键；焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的生产的工艺为： 5．上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是 A．结晶脱水制的反应： B．I中发生的反应： C．向饱和溶液中通入： D．用碘标准液测定某葡萄酒中含量： 【答案】B 【详解】A．由题给信息可知，过饱和亚硫酸氢钠溶液结晶脱水制得焦亚硫酸钠，反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，故A正确； B．由分析可知，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫至溶液pH为4.1得到亚硫酸氢钠溶液，I中发生的反应：，故B错误； C．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，因此向饱和溶液中通入发生反应会析出碳酸氢钠晶体，离子方程式为：，故C正确； D．溶液与碘水发生氧化还原反应，生成硫酸钠、硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为：，故D正确； 故答案选B。 6．下列有关说法正确的是 A．中的键角中的键角O―S―O B．中的硫元素的化合价为+7价 C．的立体结构图可表示为： D．焦亚硫酸钠()的水溶液呈中性 【答案】C 【详解】A．的中心原子S原子的价层电子对数为：，无孤电子对，因此为正四面体形，的键角O―S―O为109°28′，中的一个氧原子被硫原子取代后得到，O、S同主族，因此的中心硫原子的孤电子对数为0，价层电子对数为4，因此采取sp3杂化，但由于形成的S与S之间的键长与S与O之间的键长不相等，因此不是正四面体形，由于O的电负性大于S的电负性，因此中的键角大于中的键角O―S―O，故A错误； B．的结构式为，其中6个O为−2价，2个O为−1价，因此硫元素的化合价为+6价，故B错误； C．的中心原子S原子的价层电子对数为：，无孤电子对，因此为正四面体形，用实心圆点“●”和空心圆点“○”，的立体结构图可表示为：，故C正确； D．焦亚硫酸钠溶于水会生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠中亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性，故D错误； 故答案选C。 7．我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是 A．化合物1为该反应的催化剂，可加快的转化速率 B．图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2＋→化合物3＋”的决速步骤 C．化合物1→化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 D．从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与 【答案】D 【详解】A．根据题意和图甲可知，化合物1为反应的催化剂，可加快的转化速率故A正确； B．图乙中形成中间体Ⅰ2的反应活化能最大为图甲中“化合物2＋→化合物3＋”的决速步骤，故B正确； C．化合物1到化合物2的过程中二氧化碳中的碳氧键断裂，生成碳氢键，故C正确； D．从图乙可以看出，化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-是放热反应，因此降低温度可以促进该反应的正向移动，故D错误； 故选D。 8．类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是 A．干冰()是分子晶体，推测也是分子晶体 B．与浓共热可制取气体，推测与浓共热也可制取气体 C．与反应生成与，推测与反应主要生成与 D．铝盐溶液中滴入过量氨水发生反应：，推测向溶液中滴入过量氨水： 【答案】B 【详解】A．由原子直接构成，属于共价晶体，故A错误； B．浓硫酸为高沸点酸，可以制得低沸点，同样也可以得到低沸点，故B正确； C．二氧化硫具有还原性，与具有强氧化性的过氧化钠反应生成硫酸钠，故C错误； D．向溶液中滴入过量氨水：，故D错误； 故答案选B。 9．醚具有重要的药用特性，一项研究采用温和条件可以合成醚且产率极佳，方法如下图所示。下列说法错误的是 A．M的分子式为 B．N分子中含有1个手性碳原子 C．上述转化为取代反应 D．N能在一定条件下与NaOH溶液反应 【答案】C 【详解】A．由M的结构简式可知，M的分子式为C11H13O2Br，故A项正确； B．N分子中含有1个手性碳原子，如图所示：，故B项正确； C．上述转化去氧加氢，为还原反应，故C项错误； D． N中含有溴原子，在碱性条件下可发生水解反应，故D项正确； 答案选C。 10．氨催化还原技术可减少柴油车尾气(含、、等)中的排放，涉及的部分反应为①   ②(未配平)。 下列说法正确的是 A．反应①的 B．反应①的平衡常数表达式 C．反应②中每消耗，转移电子的数目约为 D．一段时间后催化剂活性降低，其原因可能是表面覆盖了等物质 【答案】D 【详解】A．该反应是气体分子数增加的反应，故该反应ΔS＞0，A错误； B．化学平衡常数的表达式为各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积，即该反应的平衡常数，B错误； C．未给出标准状况，无法计算氨气的物质的量，无法计算转移电子数，C错误； D．氨气、二氧化硫、氧气反应生成，覆盖在催化剂表面，使催化剂活性降低，D正确； 故选D。 11．由下列实验操作及现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，分别测定浓度均为1mol/L的溶液和NaCl溶液的pH pH均等于7 常温下，这两种溶液中水的电离程度相等 B 将红热的铁粉与水蒸气反应后的固体溶于过量稀硫酸中，再滴入几滴KSCN溶液 溶液未变红 铁粉与水蒸气反应生成 C 常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池 电流计指针偏转 Fe金属活动性强于Cu D 将0.1mol/L 溶液滴入到2ml 0.1mol/L 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol/L 溶液 先有白色沉淀生成，后变为黑色沉淀 (ZnS)>(CuS) A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NaCl对水的电离没有影响，醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子都能水解、且水解程度相同、均促进水的电离，两溶液中水的电离程度不同，A错误； B．红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中可能含有未反应的铁，加入硫酸酸化后，铁与铁离子反应消耗铁离子，因此滴加KSCN溶液，溶液未变红，但是铁粉与水蒸气发生了反应，生成四氧化三铁，B错误； C．常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池，铁被浓硝酸钝化，铜发生氧化反应生成铜离子，不能说明Fe金属活动性强于Cu，C错误； D．发生沉淀的转化，且二沉淀的组成相同，故向Ksp更小的方向移动，由现象可知(ZnS)>(CuS)，D正确； 选D。 12．常温下，将、的氨水滴入等体积、的溶液中后，未见明显现象，振荡，出现白色浑浊；再向混合体系中缓慢通入。已知：，；；，，下列说法正确的是 A．滴入氨水后，振荡后，没有沉淀生成 B．滴入氨水过程中：增大 C．由可知，最终沉淀不消失 D．通入过程中，水的电离程度不断减小 【答案】C 【详解】A．滴入氨水后，，，=6×10-3，离子积Q=＞，即有沉淀生成，故A错误； B．设滴入氨水的体积为VmL，根据N原子守恒可知，溶液中=，为定值，故B错误； C．反应的平衡常数K=，即平衡常数较大，则反应进行程度较大，所以混合溶液中最终有沉淀生成，故C正确； D．通入之前含有氢氧化钙，水的电离受到抑制，通入后生成碳酸氢根，水的电离程度增大，最后与水反应生成碳酸，水的电离程度又减小，所以通入过程中，水的电离程度先增大后减小，故D错误； 故选：C。 13．恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应：   副反应：   在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．投料比x代表 B．曲线c代表乙酸的分布分数 C．， D．L、M、N三点的平衡常数： 【答案】D 【详解】题干明确指出，图中曲线表示的是测得两种含碳产物的分布分数即分别为、，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，则对于主、副反应可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分数越高，则曲线a或曲线b表示CH3COOCH3分布分数，曲线c或曲线d表示CH3COOH分布分数，据此分析可知AB均正确，可知如此假设错误，则可知投料比x代表，曲线a或曲线b表示，曲线c或曲线d表示，据此作答。 A．根据分析可知，投料比x代表，故A错误； B．根据分析可知，曲线c表示CH3COOCH3分布分数，故B错误； C．甲醇与一氧化碳的反应为熵减反应，若反应为吸热，则任何条件下都不能自发，所以甲醇和一氧化碳的反应为放热反应，则ΔH1<0；当同一投料比时，观察可知T1时大于T2时，由T2＞T1可知，温度越高则越小，说明温度升高副反应的平衡逆向移动，，故C错误； D．L、M、N三点对应副反应，且，升高温度平衡逆向移动，，故D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)从“钛磁铁矿”冶炼金属铁后的“含钛高炉渣”中提取金属钛的工艺流程如下： 已知：①“含钛高炉渣”的组成如下： 组分 其他 质量分数% 34 6~16 17~19 14~16 8.0~9.0 3.0~4.2 0.8 ②“水浸”溶液的。 请回答下列问题： (1)“熔融”时，为了使反应物充分受热融化反应，可以采取的措施有 。 (2)某实验小组模拟“熔融”过程的反应，将固体与按物质的量1：2混合反应生成反应过程的热重曲线如图所示。 ①“熔融”过程生成的方程式为 。 ②“水浸”后滤渣主要有 。 (3)整合剂EDTA(乙二胺四乙酸三钠，)能够与金属阳离子按1：1反应形成非常稳定的整合物()。已知， ①“水解”步骤加入EDTA的目的是 。 ②常温下，某溶液中和Fe3+浓度均为：的溶液中，用氨水调pH至4时溶液中的 。 (4)一种晶体结构如图(黑球表示，白球表示)，其熔点为1850℃。 ①的配位数为 。 ②“电解”时，以覆盖氮化硼的石墨电极为阳极，电解的共熔物得到金属钛，的作用是 。 【答案】 (1)将含钛高炉渣粉碎（2分） (2) （2分） SiO2、CaSO4（2分） (3)防止加氨水时金属离子形成氢氧化物沉淀混在中，提高了纯度 （2分） 1:10（2分） (4)3（2分） 助熔剂（2分） 【详解】（1）“熔融”时，增大接触面积，可使反应物充分受热加快反应速率，则融化反应时可以采取的措施有：将含钛高炉渣粉碎。 （2）①某实验小组模拟“熔融”过程的反应，将固体与按物质的量1：2混合反应，设与的物质的量依次为1mol、2 mol，则固体混合物为400g，结合分析与元素质量守恒，得到CaSO4、的物质的量依次为1mol、1 mol，它们的质量共296g，，根据反应过程的热重曲线可知，此时逸出的气体为氨气和水蒸气。则 “熔融”过程生成的方程式为。 ②据分析，“水浸”后滤渣主要有SiO2、CaSO4。 （3）①“水解”步骤加入EDTA的目的是:加入EDTA，把金属阳离子按1：1反应形成非常稳定的整合物，可防止加氨水时金属离子形成氢氧化物沉淀混在中，提高了纯度。 ②常温下， 溶液中，调pH至4时，，有产生；常温下， Fe3+溶液中，调pH至4时，，有沉淀产生，则常温下，某溶液中和Fe3+浓度均为：的溶液中，用氨水调pH至4时溶液中的。 （4）①由图知，的配位数为3。 ②电解熔融的时，阳极氧离子失去电子得到氧气，阴极发生还原反应得到金属钛，由于晶体的熔点为1850℃，“电解”熔融的 会消耗大量的能量，则以覆盖氮化硼的石墨电极为阳极电解的共熔物得到金属钛时，的作用是助熔剂，使在较低的温度下熔化，跟电解熔融氧化铝时冰晶石的作用相同。 15.(17分)茚草酮是一种常见的除草剂，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香烃E为原料可以制备茚草酮，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A中所含官能团的名称为 。 (2)写出B→C的化学方程式 。 (3)C→D的反应类型为 ，E→F的反应所需试剂为 。 (4)G的化学名称为 。 (5)若I分子的碳碳双键和Br2分子加成，则产物中有 个手性碳原子。 (6)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有 种。 ①与FeCl3溶液发生显色反应； ②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为 。 (7)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程： 利用上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线 。(用流程图表示，其他无机试剂任选) 【答案】 (1)碳氯键、羰基(酮基)（2分） (2) +H2O（2分） (3)取代反应（1分） 酸性KMnO4溶液（1分） (4)邻苯二甲酸二乙酯（2分） (5)1（2分） (6)13 （2分） （2分） (7)（3分） 【详解】（1）根故A的结构简式，含有的官能团名称为：碳氯键、羰基(酮基)； （2）B发生消去反应生成C，化学方程式为： +H2O； （3）C发生取代反应生成D，E在酸性KMnO4溶液等氧化剂的条件下，生成F，E→F的反应所需试剂为酸性KMnO4溶液； （4）F与乙醇发生酯化反应生成G，G的名称为：邻苯二甲酸二乙酯； （5）I与Br2发生反应生成，连接四种不同基团的为手性碳原子，与乙基相连的碳原子是手性碳原子，只有1个； （6）B的结构简式：，①与FeCl3溶液发生显色反应，含有；②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上；若有邻、对、间3种，若结构有3个取代基，苯环取代基为-OH、-Cl、-CH(CH3)2，羟基与氯原子有邻、间、对3种位置关系，对应的-CH(CH3)2分别有4种、4种、2种位置，该情况有10种位置异构，共13种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为：。 （7）乙醇氧化为乙酸，乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯和发生已知反应原理生成产品，故流程为：。 16. (12分)富马酸亚铁（，橙红色或红棕色粉末）是一种高效营养补铁剂，微溶于水。 Ⅰ．制备流程及装置如题图1、2所示（夹持装置略去）。 请回答： (1)溶液用 （填化学式）试剂检验合格后，才可用于制备富马酸亚铁。 (2)三颈烧瓶内持续产生气体，对制备产品产生的作用有 。不用溶液的原因是 。 (3)下列叙述错误的是_______。 A．凹型控温槽有利于增大受热面积，反应能平稳进行 B．从取样口取出反应液后用广泛试纸测定溶液 C．富马酸亚铁产品用蒸馏水洗净后再灼烧至恒重 D．制备时中加入少量可提高产品纯度 Ⅱ．测定产品中的含量 称取ag样品置于锥形瓶中，加入煮沸过的稀硫酸溶解和指示剂，用的标准溶液滴定至终点。已知下列反应及平衡常数： (4)用上述三种试剂测定含量，酸性误差最大，次之，误差最小。误差最大的原因是 。 (5)用元素分析仪测定富马酸亚铁粗产品的组成，产品最简式为，则产品中最有可能含有的一种杂质是_______。 A． B． C． D． 【答案】 (1)KSCN（2分） (2)防止Fe2+被氧化，同时防止Fe2+水解 （2分） 不能与富马酸反应产生二氧化碳（2分） (3)BC（2分） (4)富马酸亚铁含有碳碳双键，酸性高锰酸钾溶液既会氧化Fe2+，也会氧化碳碳双键，造成标准液滴定体积偏大（2分） (5)D（2分） 【详解】（1）若溶液变质会生成Fe3+，可用KSCN试剂检验，溶液不变红色，才可用于制备富马酸亚铁； （2）气体与水反应生成碳酸呈酸性，可抑制亚铁离子水解，同时气体充满三颈烧瓶防止Fe2+被空气的氧气氧化；富马酸与碳酸钠溶液反应生成富马酸钠、二氧化碳和水，不用溶液的原因是不能与富马酸反应产生二氧化碳； （3）A. 凹型控温槽有利于增大受热面积，有利于溶液受热均匀，反应能平稳进行，故A正确； B.控制溶液pH为6.6不能选用广泛试纸，原因是广泛试纸只能大致测定整数pH，故B错误； C. 富马酸亚铁微溶于水，用蒸馏水洗净后，不宜灼烧，防止被氧化，故C错误； D. 具有还原性，制备时中加入少量可防止亚铁离子氧化，能提高产品纯度，故D正确； 故选BC； （4）酸性高锰酸钾溶液既会氧化Fe2+，也会氧化含碳碳双键的物质，富马酸亚铁含有碳碳双键，造成标准液滴定体积偏大，误差最大； （5）元素分析仪可帮助人们确定有机化合物的元素组成，由产品最简式为可知不含S、C元素，则杂质不可能是、，和中只有1个Fe原子，但有7个O原子，不符合最简式为的情况，根据富马酸亚铁结构和杂质的分子式，将各原子个数和分别除以3可得平均值为，即D项物质最有可能是产品的一种杂质，故选D。 17. (18分)大量排放会严重污染环境，其无害化处理的途径有还原法、还原法、氧化法等。回答下列问题： (1)还原法：将含有和含有的两种工业尾气相互混合，可以同时降低它们的污染性。 已知： i. ⅱ. ⅲ.   ① ②反应ⅲ的平衡常数表达式为 。 (2)还原法：以为催化剂，反应历程如图1所示。在反应过程中，过量时可发生副反应：，的转化率或的选择性随和体积比的变化情况如图2所示（的选择性：还原产物中所占的体积百分比）。 ①转化为，总反应的化学方程式为 ，与CO还原法相比，氢气还原法的优点是 。 ②曲线 （填“”或“”）代表的平衡转化率，理由是 。 (3)氧化法：在催化剂的作用下，将氧化为。在恒压密闭容器中按为2：1、1：1、1：2投料，的平衡转化率与投料比、温度的关系如图3所示。 ①其他条件不变，既提高反应速率，又提高的平衡转化率，可采取的措施是 （填一条）。 ②点对应的总压强为，M点对应的温度下，该反应的平衡常数 （用各组分的分压计算，分压总压该组分物质的量分数）。 ③在时，向恒容密闭容器中充入、、三种气体，它们的分压依次为、、，此时反应速率 （填“>”“<”或“=”）。 【答案】 (1) （2分） （2分） (2) （2分） 产物无污染 （1分） L1 （2分） 因为随着的增大，相当于氢气的量增大，二氧化碳的量不变，此时平衡正向移动，二氧化硫的平衡转化率增大（2分） (3)增大氧气的浓度或加压 （2分） 88 （3分） ＞（2分） 【详解】（1）已知i.；ⅲ.  ；根据盖斯定律可知，由i+ⅲ可得，反应ⅱ. ②反应ⅲ的平衡常数表达式为。 （2）①转化为，总反应的化学方程式为，与CO还原法相比，氢气还原法的优点是产物为水，产物无污染； ②因为随着的增大，相当于氢气的量增大，二氧化碳的量不变，此时平衡正向移动，二氧化硫的平衡转化率增大，故曲线代表的平衡转化率。 （3）①其他条件不变，既提高反应速率，又提高的平衡转化率，可采取的措施是增大氧气的浓度或加压； ②因为随着的增大，相当于氧气的量增大，二氧化硫的量不变，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，故x1表示的比值为1∶2，设氧气为1mol，二氧化硫为2mol，M点二氧化硫的转化率为80%，则平衡时，二氧化硫为0.4mol，氧气为0.2mol，三氧化硫为1.6mol，则总物质的量为2.2mol，点对应的总压强为，M点对应的温度下，该反应的平衡常数； ③在时，向恒容密闭容器中充入、、三种气体，它们的分压依次为、、，此时，则反应向正反应进行，反应速率＞。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$