精品解析：江苏省扬州中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

江苏省扬州中学2024-2025学年第一学期10月自主学习效果评估 高一化学(必修) 试卷满分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 我国地大物博，各地出产的宝石各有不同，下列宝石主要成分属于有机物的是 A. 江苏南京-雨花石 B. 福建漳浦-琥珀 C. 新疆和田-和田玉 D. 广西北海-孔雀石 【答案】B 【解析】 【详解】A．南京-雨花石主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A不符合题意； B．福建-琥珀主要成分是松柏科植物树脂形成的化石，属于有机物，B符合题意； C．新疆-和田玉主要成分是硅酸盐，C不符合题意； D．广西-孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，属于碳酸盐，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。 3. 下列溶液中的Cl－物质的量浓度最大的是 A. 10mL 0.2 mol∙L−1CuCl2 溶液 B. 20mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液 C. 10mL 0.8 mol∙L−1KClO3 溶液 D. 10mL 0.25 mol∙L−1 MgCl2 溶液 【答案】D 【解析】 分析】 【详解】10mL 0.2 mol∙L−1CuCl2溶液中的Cl－物质的量浓度为0.4mol∙L−1，20mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液中的Cl－物质的量浓度为0.3mol∙L−1，10mL 0.8 mol∙L−1KClO3溶液中的Cl－物质的量浓度为0 mol∙L−1，10mL 0.25 mol∙L−1 MgCl2溶液中的Cl－物质的量浓度为0.5mol∙L−1，因此Cl－物质的量浓度最大的是0.25 mol∙L−1 MgCl2溶液，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 4. 在物质分类中，前者包含后者的是 A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质 C. 溶液、胶体 D. 酸性氧化物、非金属氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 化合物应包含酸、碱、盐、氧化物，A错误； B. 我们又把化合物分成电解质和非电解质，B正确； C. 分散系依据分散质直径分为溶液、胶体、浊液，C错误； D. 非金属氧化物不一定酸性氧化物，如CO，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，D错误； 答案选B。 5. 通过 CO2 捕获和转化技术可实现 CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是。 A. 过程Ⅰ属于氧化还原反应 B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2 C. 捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用 D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气。 【详解】A．由分析可知，过程Ⅰ发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2，故B正确； C．过程Ⅰ消耗氧化钙、过程Ⅱ生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，氧化钙可以循环使用，故C正确； D．二氧化碳的捕获和转化可以减少二氧化碳的排放，有助于减弱温室效应的发生，故D正确； 故选：A。 6. 心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（ ） A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 【答案】B 【解析】 【详解】为了增大导电性，应该选用电解质溶液，酒精、葡萄糖属于典型的非电解质，碘酒也不导电，故选B。 7. 如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应前后元素种类不变 B. 丙中氮、氢元素的质量比为 C. 该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 参加反应的甲、乙分子的个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，A正确； B．丙是尿素，尿素中氮、氢的质量比为（14×2）：（1×4）=7:1，B正确； C．二氧化碳属于无机物，尿素属于有机物，故该反应实现了无机物向有机物的转化，C正确； D．该反应的化学方程式为，故参加反应的甲、乙分子的个数比为2:1，D错误； 答案选D。 8. 古代利用绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。制取过程中FeSO4·7H2O首先发生如下分解反应：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 非电解质 C. 酸性氧化物 D. 含氧酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeSO4·7H2O属于盐，A不符合题意； B．二氧化硫和三氧化硫在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、但自身不提供自由离子，故二氧化硫和三氧化硫属于非电解质，B不符合题意； C．二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，C不符合题意； D．水属于氧化物，不属于含氧酸，再结合前三项分析，D符合题意； 故选D。 9. 2023 年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是 A. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 B. 利用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液 C. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D. 胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．直径为4.5nm的硫化镉未形成分散系，不属于胶体，故A错误； B．胶体和蛋白质溶液都胶体，不能用丁达尔效应鉴别，故B错误； C．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，故C正确； D．胶体微粒可以透过滤纸，不可以透过半透膜，故D错误； 答案选C。 阅读下列材料，完成下面两个小题。 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 10. 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44gCO2的体积是22.4L B. 1mol·L-1NaOH溶液中含有Na+数为NA C. 整个过程中可以循环利用的物质只有CaO D. 同温同压下，等体积的CO与CO2的碳原子个数比为1：1 11. 实验室模拟捕捉回收CO2，需要490mL 1.00mol·L-1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是 A. 转移溶液后，不用洗涤玻璃棒 B. 定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高 C. 用托盘天平称量19.6g NaOH固体 D. 容量瓶洗涤后没干燥，所配溶液浓度偏低 【答案】10. D 11. B 【解析】 【10题详解】 A．没有给出物质状态，无法根据物质的量计算气体体积，A错误； B．题干未告知溶液的体积，无法计算溶液中含有数，B错误； C．已知CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，故整个过程中可以循环利用的物质有CaO和NaOH，C错误； D．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，等体积的CO与CO2的分子数相同，故二者含有的碳原子个数比为1：1，D正确； 故答案为：D； 【11题详解】 A．在转移溶液后，需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，A错误； B．如果定容时俯视刻度线，将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度会偏高，B正确； C．用托盘天平称量NaOH固体的质量为：0.5L×1.0mol/L×40g/mol=20.0g，C错误； D．由于定容步骤中需向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶洗涤后没有干燥，不会影响所配溶液浓度，D错误； 故答案：B。 12. 已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是 A. 研碎应该在烧杯中进行 B. 操作I是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C. 操作II是蒸馏，所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶 D. 操作III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程可知，黄花青蒿经干燥、研碎得到黄花青蒿粉末，向粉末中加入乙醚浸取、过滤得到提取液和残渣；提取液经蒸馏分离得到乙醚和青蒿素粗品；向粗品中加入乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤得到青蒿素精品 【详解】A．研碎应该在研钵中进行，故A错误； B．操作I是固液分离，操作为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B错误； C．由分析可知，操作II为提取液经蒸馏分离得到乙醚和青蒿素粗品，蒸馏用到的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管，故C错误； D．操作III为向粗品中加入乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤得到青蒿素精品，该操作的名称为重结晶，故D正确； 选D。 13. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：H2+FeCO3Fe+CO2↑+H2O↑制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是 A. 通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢 B. 装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气 C. 装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气 D. 为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰 【答案】D 【解析】 【分析】 ①、②、③依次盛装浓H2SO4（干燥H2）、无水硫酸铜（检验水蒸气）、无水氯化钙（防止④中水蒸气使②中无水CuSO4变蓝干扰实验而吸收水蒸气）；装置②、④的作用分别是检验H2O和CO2，据此解答。 【详解】A. 分液漏斗有活塞，可以通过旋转活塞的角度来调节液体的流速，以便控制反应产生气体的快慢，故A正确； B. Zn粒与稀硫酸反应生成H2，又因生成的H2混有水蒸气，在硬质玻璃管中加热就会发生爆炸，所以要用浓硫酸除去H2中的水蒸气，即干燥氢气，故B正确； C. 根据方程式可知反应后有水蒸气生成，则装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气，故C正确； D. 为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放无水CaCl2，③不能用碱石灰，因碱石灰会吸收掉CO2无法被澄清石灰水检验出，故D错误； 故答案选D。 14. 研究人员在金星大气中探测到磷化氢(PH3)气体。一种实验时制备PH3的流程如图所示，已知P4+3NaOH+3H2OPH3↑+ 3NaH2PO2、2H3PO2=PH3↑+ H3PO4，下列说法正确的是 A. 上述流程中反应均属于氧化还原反应 B. P4与NaOH反应的质量比是1：3 C. 已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D. 上述流程中1mol白磷最多可生成33.6L PH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：，P4与NaOH的物质的量之比是1：3，B错误； C．因次磷酸(H3PO2))为一元酸，故只能电离出一个H+，故NaH2PO2中无法电离出H+，故为正盐，C正确； D．没有给出物质状态，故无法根据气体体积计算物质的量，D错误； 故选C。 15. 已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，表示1个标准大气压。将一定质量的炭粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之充分反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，观察到炭粉完全消失，如图为气压变化图像。下列说法正确的是 A. AB段温度达到了炭粉着火点 B. D点气体的成分是和 C. 生成的CO和的质量比为28：33 D. 参加反应的C和的质量比为3：7 【答案】C 【解析】 【分析】由题意分析，碳粉燃烧生成二氧化碳，也能生成一氧化碳，根据化学方程式：C+O2CO2，因为一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，生成二氧化碳的过程中氧分子和二氧化碳分子的分子个数比为1：1，所以生成二氧化碳的过程中气体体积不变，生成一氧化碳的过程中氧分子和一氧化碳的分子个数比为1：2，生成一氧化碳的过程中气体体积增大；若完全转化为一氧化碳，气体分子个数变为原来的2倍，压强也变为原来的2倍，但图示中显示压强为原来的1.4倍，所以没有完全生成一氧化碳，即反应后的气体应该为一氧化碳和二氧化碳的混合物，且个数比CO：CO2=4：3，据此解题。 【详解】A．AB 段电热丝放热，使容器内气体受热膨胀，压强变大，但温度没有达到碳粉的着火点，A错误； B．生成二氧化碳的过程中分子和二氧化碳分子的分子个数比为1：1，所以生成二氧化碳的过程中气体体积不变，CD段压强减小是由于反应放热和生成一氧化碳造成的，B错误； C．据分析可知，个数比CO：CO2=4：3，质量比为4×28：3×44=28：33，C正确； D．据分析可知，个数比CO：CO2=4：3，质量C：O=7×12：10×16=21：40，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）3.01×1023个OH-的质量为_______，含有电子的物质的量为_______，这些OH-与标准状况下_______L的H2S的质量相同，和_______mol含有的原子数相同。 （2）阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S，其摩尔质量为_______，2.190g阿莫西林含有氧原子数目为_______。 （3）现有4g质量分数10%的NaOH溶液中，平均_______个水分子中含有一个OH-离子 （4）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，密度之比为_______。 （5）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度_______处。 【答案】（1） ①. 8.5g ②. 5mol ③. 5.6 ④. 0.25 （2） ①. 365g/mol ②. 1.806×1022 （3）20 （4）16：11 （5）2 【解析】 【小问1详解】 根据，所以，每一个氢氧根含有电子数为个，含有电子的物质的量为。，则，。含有原子的物质的量为，。故答案为：8.5g；5mol；5.6；0.25。 【小问2详解】 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数据上等于其相对分子质量（或相对原子质量），所以阿莫西林的摩尔质量为，阿莫西林含有氧原子数目为：。故答案为：；。 【小问3详解】 4g质量分数10%的NaOH溶液中，溶液质量为4g，溶质NaOH质量为4g×10%=0.4g，NaOH物质的量为0.01mol，水的质量为3.6g，其物质的量为0.2mol，水分子与氢氧根物质的量之比为0.2mol:0.01mol=20: 1，根据分子数之比等于物质的量之比，因此平均20个水分子中含有一个氢氧根离子。故答案为：20。 【小问4详解】 根据阿伏加德罗定律，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，则SO2和CO2的密度之比为：。故答案为：。 【小问5详解】 实验测得室混合气体的质量为，设室氢气、氧气物质的量分别为、,则,，解得，，若将室氢气和氧气的混合气体点燃，根据，则恢复原温度后，还有气体，再根据阿伏加德罗定律，则和室的体积比为，因此最终活塞停留的位置在刻度处；故答案为：。 17. 物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列十种物质：①HI；②Ca(HCO3)2；③MgCl2溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Mg(OH)2；⑦Fe(OH)3胶体；⑧NH3；⑨Fe(OH)3悬浊液；⑩Al。 （1）以上物质属于分散系的是_______ (填序号)，按分散质粒子从大到小排序为_______ (填序号)。 （2）以上物质属于电解质的有_______(填序号)。 （3）写出②在水溶液中的电离方程式_______。 （4）通常向③中加入NaOH溶液来获得⑥，检验⑥是否洗净的具体实验操作为_______。 （5）研究表明，⑦可净化水中的砷酸(H3AsO4)，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；当时，Fe(OH)3胶体结构被破坏。 ①不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如下图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因_______。 ②去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. ③⑦⑨ ②. ⑨⑦③ （2）①②⑥ （3） （4）取少许最后一次洗涤滤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，说明Mg(OH)2已洗净 （5） ①. pH>10时，Fe(OH)3胶体结构被破坏 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知一种物质或几种物质分散到另一种或几种物质中形成的体系为分散系，③MgCl2溶液；⑦Fe(OH)3胶体；⑨Fe(OH)3)悬浊液属于分散系，按分散质粒子从大到小排序为⑨⑦③，故答案为：③⑦⑨；⑨⑦③； 【小问2详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故以上物质属于电解质的有：①HI；②Ca(HCO3)2；⑥Mg(OH)2； 故答案为：①②⑥； 【小问3详解】 ②即Ca(HCO3)2在水溶液中电离出Ca2+和，故其电离方程式为：Ca(HCO3)2=Ca2++2，故答案为：Ca(HCO3)2=Ca2++2； 【小问4详解】 通常向③即MgCl2溶液中加入NaOH溶液来获得⑥即Mg(OH)2，检验⑥是否洗净即检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-，其具体实验操作为：取少许最后一次洗涤滤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，说明Mg(OH)2已洗净，故答案为：取少许最后一次洗涤滤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，说明Mg(OH)2已洗净； 【小问5详解】 ①根据图象以及资料可知，pH较高时，氢氧根离子浓度较大，破坏胶体稳定性，逐渐变为氢氧化铁沉淀，失去吸附性，吸附效率降低，故答案为：pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解； ②Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，反应的化学方程式为：Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O，故答案为：Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。 18. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题： 已知：①FeSO4∙7H2O易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化。 ②FeSO4▪7H2O加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。 （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ分离的方法是_______。 （2）固体A的成分是_______(填化学式)。 （3）操作Ⅲ将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，醇洗，干燥得到FeSO4晶体。其中氮气的作用是_______；用乙醇洗涤晶体的原因是_______。 【答案】（1）过滤 （2）Fe、Cu （3） ①. 冷却结晶 ②. 保护气，防止Fe2+被空气中的氧气氧化 ③. FeSO4∙7H2O难溶于乙醇，减少绿矾的溶解损失，同时防止干燥过程中晶体失去结晶水 【解析】 【分析】工业废水中加入铁粉，与Cu2+发生反应生成Cu和Fe2+，过滤得固体A为Cu、Fe；往固体A中加入过量稀硫酸，与Fe反应生成FeSO4和H2，再过滤，分离出Cu和FeSO4溶液；将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，便可获得绿矾晶体。 【小问1详解】 由分析可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ都是分离固体与溶液的操作，所以方法是过滤。答案为：过滤； 小问2详解】 由分析可知，固体A的成分是Fe、Cu。答案为：Fe、Cu； 【小问3详解】 已知：①FeSO4∙7H2O易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化。操作Ⅲ将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，醇洗，干燥得到FeSO4晶体。为防止Fe2+被溶解的O2氧化，充入氮气，则氮气的作用是：保护气，防止Fe2+被空气中的氧气氧化。已知：②FeSO4∙7H2O加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。则用乙醇洗涤晶体的原因是：FeSO4∙7H2O难溶于乙醇，减少绿矾的溶解损失，同时防止干燥过程中晶体失去结晶水。答案为：冷却结晶；保护气，防止Fe2+被空气中的氧气氧化；FeSO4∙7H2O难溶于乙醇，减少绿矾的溶解损失，同时防止干燥过程中晶体失去结晶水。 【点睛】乙醇易挥发，洗涤晶体后，晶体表面附着的乙醇能迅速挥发掉。 19. 配制1000mL2.00×10-3mol·L-1的KMnO4溶液 （1）计算、称量：需用电子天平称量___________gKMnO4固体(保留到小数点后3位)。 （2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。 （3）称量后，以下操作步骤的顺序为___________。 （4）下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是_______ A. ①③④⑥ B. ①②③④ C. ①③⑤⑥ D. ②③④⑤ （5）下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是___________。 A. 转移溶液前，容量瓶底部有水 B. 转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 C. 定容时，仰视刻度线 D. 摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 （6）KMnO4法测定河水的COD值的测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O，其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4的体积为12.5mL(三次实验平均值)，算得该水样的COD值为___________mg·L-1(国家一级A出水标准为COD≤50mg·L-1)。 【答案】（1）0.316 （2）1000mL容量瓶、胶头滴管 （3）CDEBA （4）C （5）BC （6）40 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。 【小问1详解】 计算、称量：需用电子天平称量KMnO4固体；故答案为：0.316。 【小问2详解】 需要配制1000mL的溶液，因此选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、1000mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：1000mL容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 称量后，后续步骤是溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，则以下操作步骤的顺序为CDEBA；故答案为：CDEBA。 【小问4详解】 ①过滤需要用玻璃棒引流；②取固体试剂不需要用玻璃棒；③蒸发需要用玻璃棒搅拌，防止局部受热引起飞溅；④取液体试剂不需要用玻璃棒；⑤溶解需要用玻璃棒搅拌；⑥配制一定物质的量浓度的溶液，溶解时需要搅拌，转移溶液时要引流。因此一定要用到玻璃棒的是①③⑤⑥；故答案为：C。 【小问5详解】 A．转移溶液前，容量瓶底部有水，对实验结果无影响，故A不符合题意；B．转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外，溶质物质的量减小，浓度偏低，故B符合题意；C．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故C符合题意；D．摇匀后，液面低于刻度线，不再加水，不应该加水，加水反而导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意；综上所述，答案为：BC。 【小问6详解】 根据题意得到关系式：4KMnO4～5C，则取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4的体积为12.5mL(三次实验平均值)，该水样的COD值为；故答案为：40。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省扬州中学2024-2025学年第一学期10月自主学习效果评估 高一化学(必修) 试卷满分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 我国地大物博，各地出产的宝石各有不同，下列宝石主要成分属于有机物的是 A. 江苏南京-雨花石 B. 福建漳浦-琥珀 C. 新疆和田-和田玉 D. 广西北海-孔雀石 2. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 3. 下列溶液中的Cl－物质的量浓度最大的是 A. 10mL 0.2 mol∙L−1CuCl2 溶液 B. 20mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液 C. 10mL 0.8 mol∙L−1KClO3 溶液 D. 10mL 0.25 mol∙L−1 MgCl2 溶液 4. 在物质分类中，前者包含后者的是 A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质 C. 溶液、胶体 D. 酸性氧化物、非金属氧化物 5. 通过 CO2 捕获和转化技术可实现 CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示 下列说法不正确的是。 A. 过程Ⅰ属于氧化还原反应 B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2 C. 捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用 D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 6. 心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（ ） A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 7. 如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应前后元素种类不变 B. 丙中氮、氢元素的质量比为 C. 该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 参加反应的甲、乙分子的个数比为 8. 古代利用绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。制取过程中FeSO4·7H2O首先发生如下分解反应：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 非电解质 C. 酸性氧化物 D. 含氧酸 9. 2023 年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是 A. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 B. 利用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液 C. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D. 胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸 阅读下列材料，完成下面两个小题。 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 10. 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44gCO2的体积是22.4L B. 1mol·L-1NaOH溶液中含有Na+数为NA C. 整个过程中可以循环利用的物质只有CaO D. 同温同压下，等体积的CO与CO2的碳原子个数比为1：1 11. 实验室模拟捕捉回收CO2，需要490mL 1.00mol·L-1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确是 A. 转移溶液后，不用洗涤玻璃棒 B. 定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高 C. 用托盘天平称量19.6g NaOH固体 D. 容量瓶洗涤后没干燥，所配溶液浓度偏低 12. 已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是 A. 研碎应该在烧杯中进行 B. 操作I是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C. 操作II蒸馏，所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶 D. 操作III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 13. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：H2+FeCO3Fe+CO2↑+H2O↑制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是 A. 通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢 B. 装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气 C. 装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气 D. 为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰 14. 研究人员在金星大气中探测到磷化氢(PH3)气体。一种实验时制备PH3的流程如图所示，已知P4+3NaOH+3H2OPH3↑+ 3NaH2PO2、2H3PO2=PH3↑+ H3PO4，下列说法正确的是 A. 上述流程中反应均属于氧化还原反应 B. P4与NaOH反应的质量比是1：3 C. 已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D. 上述流程中1mol白磷最多可生成33.6L PH3 15. 已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，表示1个标准大气压。将一定质量的炭粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之充分反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，观察到炭粉完全消失，如图为气压变化图像。下列说法正确的是 A. AB段温度达到了炭粉着火点 B. D点气体的成分是和 C. 生成的CO和的质量比为28：33 D. 参加反应的C和的质量比为3：7 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）3.01×1023个OH-的质量为_______，含有电子的物质的量为_______，这些OH-与标准状况下_______L的H2S的质量相同，和_______mol含有的原子数相同。 （2）阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S，其摩尔质量为_______，2.190g阿莫西林含有氧原子数目为_______。 （3）现有4g质量分数10%的NaOH溶液中，平均_______个水分子中含有一个OH-离子 （4）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，密度之比为_______。 （5）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度_______处。 17. 物质组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列十种物质：①HI；②Ca(HCO3)2；③MgCl2溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Mg(OH)2；⑦Fe(OH)3胶体；⑧NH3；⑨Fe(OH)3悬浊液；⑩Al。 （1）以上物质属于分散系的是_______ (填序号)，按分散质粒子从大到小排序为_______ (填序号)。 （2）以上物质属于电解质的有_______(填序号)。 （3）写出②在水溶液中的电离方程式_______。 （4）通常向③中加入NaOH溶液来获得⑥，检验⑥是否洗净的具体实验操作为_______。 （5）研究表明，⑦可净化水中的砷酸(H3AsO4)，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；当时，Fe(OH)3胶体结构被破坏。 ①不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如下图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因_______。 ②去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是_______。 18. 某工厂工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题： 已知：①FeSO4∙7H2O易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化。 ②FeSO4▪7H2O加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。 （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ分离的方法是_______。 （2）固体A的成分是_______(填化学式)。 （3）操作Ⅲ将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，醇洗，干燥得到FeSO4晶体。其中氮气的作用是_______；用乙醇洗涤晶体的原因是_______。 19. 配制1000mL2.00×10-3mol·L-1的KMnO4溶液 （1）计算、称量：需用电子天平称量___________gKMnO4固体(保留到小数点后3位)。 （2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。 （3）称量后，以下操作步骤的顺序为___________。 （4）下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是_______ A. ①③④⑥ B. ①②③④ C. ①③⑤⑥ D. ②③④⑤ （5）下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是___________。 A. 转移溶液前，容量瓶底部有水 B. 转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 C. 定容时，仰视刻度线 D. 摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 （6）KMnO4法测定河水的COD值的测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O，其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4的体积为12.5mL(三次实验平均值)，算得该水样的COD值为___________mg·L-1(国家一级A出水标准为COD≤50mg·L-1)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $