精品解析：辽宁省葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

长江卫生中等职业技术学校高三上学期十月月考试卷 化学(普高班) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是 A. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 B. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75% C. 居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用 D. 人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚丙烯纤维是由丙烯通过加聚反应制取，属于有机高分子材料，故A正确； B．75%的乙醇溶液杀菌效果较好，所以医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%，故B正确； C．“84”消毒液、洁厕灵的主要成分分别为NaCIO和盐酸，将两者混合使用时，可反应生成氯气，从而造成中毒，故C正确； D．飞沫的直径>5 μm.，而胶体的分散质粒子直径在1 nm~ 100 nm之间，所以飞沫不属于气溶胶，故D错误； 故答案为D。 2. 进行下列实验操作时，选用仪器正确的是 A. 仪器甲量取一定体积的Na2S2O3溶液 B. 仪器乙加热使明矾失去结晶水 C. 仪器丙从四氯化碳中分离溴单质 D. 仪器丁配制0.7%的食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2S2O3溶液显碱性，应选择碱式滴定管，A错误； B．固体灼烧应用坩埚，B正确； C．溴易溶于四氯化碳，从四氣化碳中分离溴单质不能用萃取分液方法，C错误； D．容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液，配0.7%的食盐水不能用，D错误； 答案选B。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，20g2H2O含有氧原子数为NA B. 标准状况下，44.8LCS2含有的分子数为2NA C. 0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA D. 2.3g金属钠在空气中点燃失去的电子数为0.2NA 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．2H2O的相对分子质量为2×2+16=20，20g2H2O的物质的量为1mol，含有NA个氧原子，A正确； B．标况下CS2不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，B错误； C．溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，C错误； D．2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，在空气中点燃生成Na2O2，Na的化合价升高1价，所以转移NA个电子，D错误； 综上所述答案为A。 4. 在实验室，下列图示装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲钠的燃烧 B. 装置乙制备少量NH3 C. 装置丙收集NO气体 D. 装置丁制取少量SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧用坩埚，A正确； B．实验室制备少量氨气用此装置，B正确； C．一氧化氮遇氧气会迅速反应，所以只能用排水法手机，C错误； D．实验室制备少量SO2用此装置，D正确； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温下，1L PH=9的溶液中，发生电离的水分子数为 B. 标准状况下，22.4LNO和完全反应后的分子数为 C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 D. 常温下，10mL 5.6mol/L的氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成个氢氧化铁胶粒 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于强碱弱酸盐，的水解促进水的电离，水电离生成的，发生电离的水分子物质的量为，A错误； B．NO和充分反应生成的部分会转化为，所以反应后分子数不能确定，B错误； C．过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为，C正确； D．胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将10mL 5.6mol/L的溶液滴入沸水中可制得胶粒小于，D错误； 故选C。 6. 某工业废水仅含有表中离子中的4种(少量存在的离子不考虑)： 阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ 阴离子 Cl- 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成； Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列推断错误的是 A. 该废水为无色溶液 B. II中沉淀一定不是BaCO3 C. 整个实验过程无氧化还原反应发生 D. 溶液中一定含有Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，有气体生成，无沉淀生成，气体为二氧化碳，则一定含，阴离子一定不含，阳离子一定不含Cu2+、Fe3+；Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，因I中盐酸足量，白色沉淀可能为硫酸钡，则原溶液中一定含，由上述分析可知，一定含、，由电荷守恒可知，阳离子一定含K+，溶液中不含Cu2+、Fe3+、，不能确定含Cl-、中的哪一种， A．因溶液含4种离子，则含有的离子是K+、、以及 Cl-、中的一种，溶液为无色溶液，选项A正确； B．Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是Ba2++＝BaSO4↓，选项B正确； C．整个实验过程中均发生复分解反应，无氧化还原反应发生，选项C正确； D．由分析可知，可能含有Cl-、其中一种，不能确定是否含有Cl-，D错误； 答案选D。 7. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 中元素被氧化 B. 在反应过程中得到电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．中元素化合价从+2价升高到+5价，失去5个电子，N元素被氧化，A正确； B．中氧元素化合价从0价降低到－2价，在反应过程中得到电子，B正确； C．铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去电子，被氧化，所以反应中氧化剂是臭氧，还原剂是硫酸亚铁和NO，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为(3+3):2=，C正确； D．根据选项B、C分析可知是氧化产物，硝酸铁既是氧化产物又是还原产物，D错误； 答案选D。 8. 路易斯碱是指能作为电子对给予体的原子、分子、离子或原子团。CO2、CO、NH3、CH3OH和CN-均为常见路易斯碱。下列说法正确的是 A. CO2、CO都是由极性键形成的非极性分子 B. NH3的VSEPR模型为三角锥形 C. CH3OH中C与NH3中N的杂化方式相同 D. CH3OH比HCHO的沸点高是由于范德华力大 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2是由极性键形成的非极性分子，CO是含有极性键和配位键的极性分子，A错误； B．NH3分子中N原子价层中有1对孤电子对3个σ键，所以VSEPR模型为四面体型，B错误； C．CH3OH中C与NH3中N的杂化方式都是sp3杂化，C正确； D．CH3OH比HCHO的沸点高是由于CH3OH分子间有氢键，D错误； 答案选C。 9. 下列各项叙述中，正确的是 A. 配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6 B. 价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素 C. 水中的氢键可以表示为O-H…O，每摩尔冰中有4NA个氢键 D. 与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．铁是26号元素，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，价电子数为8，配合物中，中心原子是铁原子，提供空轨道，配体是CO，每个配体提供的电子数是2，所以8+2n=18，则n=5，故A错误； B．价电子排布为的元素处于第IA元素，一定处于元素周期表的s区，故B错误； C．一个氧原子里有2对孤对电子，都可以生成氢键，1mol冰有个氢键，故C错误； D． 与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素是第四周期、未成对电子数为1的元素：钪、铜、镓、溴共四种元素，故D正确； 故选D。 10. 某化学项目学习小组在实验室中采用如图装置模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3晶体。 下列相关叙述不正确的是 A. m口通入CO2气体，n口接尾气处理装置 B. 将氨盐水雾化，可提高CO2的吸收效率 C. 若用冷水浴，有利于NaHCO3晶体析出 D. 生成晶体的离子方程式为：NaCl+NH3•H2O+CO2=NaHCO3↓+NH+Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2与氨盐水充分接触反应，m口通入CO2气体，n口接尾气处理装置，故A正确； B．将氨盐水雾化，增大接触面积，可提高CO2的吸收效率，故B正确； C．若用冷水浴，使气体溶解度增大，降低NaHCO3的溶解度，有利于NaHCO3晶体析出，故C正确； D．NaCl是强电解质，离子反应中要拆成离子，生成晶体的离子方程式为：Na++NH3•H2O+CO2=NaHCO3↓+NH，故D错误； 答案选D。 11. 下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是 A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度 B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D. 步骤②中直接加热MgCl2·6H2O制得无水氯化镁 【答案】A 【解析】 【分析】海水晒盐过滤后得到粗盐和母液，粗盐提纯得到精盐，电解饱和食盐水制备氢氧化钠、氢气和氯气，食盐水中通入氨气、二氧化碳得到碳酸氢钠，加热得到碳酸钠，母液中加碱制备氢氧化镁，加盐酸结晶得到六水氯化镁，在HCl气流中加热得到无水氯化镁，母液中的NaBr被氧化为Br2，接着被二氧化硫水溶液吸收还原为HBr，再被氧化为Br2，据此回答。 【详解】A．往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故A正确； B．分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀产生，现象相同，不能鉴别，故B错误； C．在步骤③、④、⑤中，第④步方程式为：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，其中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，溴元素被还原，故C错误； D．步骤②中需要在HCl气流中加热MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，故D错误； 故选A。 12. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 B 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取 CCl4层无色 Fe2＋的还原性强于Br－ C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡 有白色沉淀产生 非金属性：Cl>Si D 用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀 液面低于刻度线 浓度一定偏高 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，与SO2酸性氧化物的性质有关，与漂白性无关，A不符合题意； B．Fe2+和Br-都具有还原性，向FeBr2溶液中加入少量氯水，若Br-被氧化，则一定有Br2生成，用CCl4萃取的时候，CCl4层呈橙红色，而实验现象是CCl4层呈无色，则可以推出Fe2+先被氧化，故可得结论：Fe2+的还原性强于Br-，B符合题意； C．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，得到白色沉淀，说明酸性：HCl>H2SiO3，但是元素非金属性的强弱是通过比较元素最高价氧化物的水化物的酸性来判断的，故该实验不能说明非金属性：Cl>Si，C不符合题意； D．用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀，液面低于刻度线是正常的，在摇晃之后，刻度线上方会残留少量溶液，使得液面低于刻度线，但是浓度不变，D不符合题意； 故选B。 13. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） A. 用装置甲检验溶液中是否有K＋ B. 用装置乙制取并收集少量NH3 C. 用装置丙进行喷泉实验 D. 用装置丁加热熔融NaOH固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、检验K＋，需要通过蓝色钴玻璃观察，防止黄光的干扰，故说法错误； B、利用生石灰遇水放出大量的热，以及NH3·H2O不稳定受热易分解，来制取氨气，由于氨气的密度小于空气的密度，收集氨气用向下排空气法收集，故正确； C、喷泉实验：烧瓶内外产生压强差，而氯气不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，故说法错误； D、瓷坩埚成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，和NaOH反应，不能用瓷坩埚熔融NaOH固体，故说法错误。 答案选B。 14. 生活中很多生产活动都蕴含着化学原理，下列活动和原理没有关联的是 生产活动 化学原理 A 食醋去水垢 醋酸与不溶性碳酸盐、碱反应 B 卤水点豆腐 电解质使胶体聚沉 C 明矾净水 明矾的氧化性可以杀菌 D 纯碱去油污 碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性环境下水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋中含有醋酸，可与水垢中的不溶性碳酸钙、氢氧化镁反应，故可用食醋去水垢，A正确； B．卤水含有电解质，豆浆属于胶体，卤水点豆腐原理为电解质使胶体聚沉，B正确； C．明矾中水解：，(胶体)具有吸附性可以净水，而不是杀菌，C错误； D．碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，故可用纯碱去油污，D正确； 故选C。 15. 硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图： 已知：H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，Ka=5.81×10-10。下列说法不正确的是 A. 在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体为NH3 B. 可选用KCSN溶液检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子 C. 在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，主要目的是除去Fe3+和Al3+ D. H3BO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式：NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4] 【答案】C 【解析】 【分析】硼镁矿(含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)加入硫酸铵溶液，得到气体，根据硼镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气体应为NH3，用NH4HCO3吸收NH3得到(NH4)2CO3；过滤得到的滤渣I应为难溶与硫酸铵溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3；调节滤液pH=3.5再过滤得到H3BO3，此时滤液中主要含有MgSO4，向滤液中加入碳酸铵进行沉镁，得到Mg(OH)2•MgCO3，加热分解可以得到轻质MgO；母液中含有(NH4)2SO4，以此解答该题。 【详解】A．溶浸时，主要是硼镁矿和硫酸铵反应，根据流程可知该过程有氨气产生，结合元素守恒可得该过程的化学方程式为Mg2B2O5•H2O+2(NH4)2SO4=4NH3↑+2MgSO4+2H3BO3，产生的气体为NH3，A正确； B． Fe3+和KSCN溶液混合得到血红色液体，所以可以用KSCN溶液检验铁离子，B正确； C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是有利于析出H3BO3，C错误； D．H3BO3存在解离反应：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，加入NaOH消耗氢离子，促进平衡正向移动，Na+结合[B(OH)4]-生成Na[B(OH)4]，反应的化学方程式：NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]，D正确； 故选：C。 第Ⅱ卷 二、简答题 16. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并比较其氧化性。 回答下列问题： （1）甲中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，乙装置的作用是_______。 （2）丙中采用的加热方式是_______。 （3）丁中化学反应的离子方程式是_______。 （4）戊的作用是尾气吸收，可选用试剂_______(填序号)。 A. H2SO4 B. NaOH C. NaCl D. HNO3 （5）反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、_______、洗涤、干燥，得到KClO3晶体。 （6）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去Cl2中HCl （2）水浴加热 （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）B （5）过滤 （6）小于 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，乙应为饱和氯化钠溶液吸收挥发出的氯化氢，在丙处经过水浴加热，生成KClO3，丁处生成NaClO，戊处应为氢氧化钠溶液吸收多余氯气，据此分析解题。 【小问1详解】 甲中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，乙装置的作用是除去Cl2中HCl； 【小问2详解】 丙中采用的加热方式是水浴加热； 【小问3详解】 丁中反应生成NaClO，化学反应的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问4详解】 戊的作用是尾气Cl2吸收，可选用试剂NaOH溶液，选B； 【小问5详解】 反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KClO3晶体，答案是过滤； 【小问6详解】 取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，说明KClO3没有和KI溶液反应，2号试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液反应生成了碘单质，加入CCl4振荡，碘单质易溶解于CCl4中，静置后CCl4层显紫色，可知该条件下KClO3的氧化能力比NaClO差。 17. 某实验小组同学为探究不同操作配制的银氨溶液中的主要成分，采用如图装置进行实验，已知电导率传感器是测量溶液中电荷流动难易程度的传感器。 （1）仪器a名称____。 （2）实验一，用注射器向25mL蒸馏水和15mL0.12mol/LAgNO3混合后的溶液中，滴加1.2mol/L氨水，测得实验数据如图，滴至A点时加入的氨水共4.5mL。由0到A反应过程电导率变化原因为____。 （3）实验二，用注射器向15mL0.12mol/LAgNO3溶液中滴加1.2mol/L氨水至O点，过滤，洗涤沉淀的操作为____，向沉淀中继续加入3.0mL氨水时电导率最大，此过程化学方程式为____，应加入____mL蒸馏水，再测定溶液pH。 （4）若实验二最终pH为12.6，根据上述实验过程判断实验一所得银氨溶液主要成分为____，原因是____。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）溶液中离子浓度增大，电导率增大 （3） ①. 向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，待水自然流出后，重复上述操作两到三次 ②. AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O ③. 41.5 （4） ①. [Ag(NH3)2]NO3、NH3·H2O ②. 实验二中得到的物质是[Ag(NH3)2]OH，溶液中阴离子是OH-，pH=12.6，实验一所得溶液的pH=10.82，因此该实验所得银氨溶液主要成分为)[Ag(NH3)2]NO3、NH3·H2O 【解析】 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶； 【小问2详解】 由图可知，O到A的反应过程电导率增大说明溶液离子浓度增大使得溶液的电导率增大，故答案为：溶液中离子浓度增大，电导率增大； 【小问3详解】 洗涤氧化银沉淀的方法为向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，待水自然流出后，操作两到三次即可；向沉淀中继续加入3.0mL氨水时电导率最大说明氢氧化银完全与氨水反应生成银氨络离子，反应的化学方程式为AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O；由变量唯一化原则可知，为与实验一进行对比，应保证溶液总体积为44.5mL，所以应加入41.5mL蒸馏水，故答案为：向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，待水自然流出后，重复上述操作两到三次；AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O；41.5； 【小问4详解】 由题意可知，实验二为过滤出的AgOH与氨水反应生成[Ag(NH3)2]OH和H2O，溶液呈碱性主要是由于[Ag(NH3)2]OH电离产生了OH-，实验一与实验二中[Ag(NH3)2]+物质的量相同，最终溶液体积也相同，若其主要成分同为[Ag(NH3)2]OH，溶液pH应近似相等，由实验一的pH为10.82，c(OH-)远小于实验二可知实验一所得银氨溶液主要成分为[Ag(NH3)2]NO3和NH3·H2O，故答案为：[Ag(NH3)2]NO3、NH3·H2O；实验二中得到的物质是[Ag(NH3)2]OH，溶液中阴离子是OH-，pH=12.6，实验一所得溶液的pH=10.82，因此该实验所得银氨溶液主要成分为)[Ag(NH3)2]NO3、NH3·H2O。 18. 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4•7H2O)和胆矾(CuSO4•5H2O)。相关流程如图。 已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。 ②金属离子沉淀的pH如表。 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是____。 （2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2+4H++O2Cu2++Fe2++2S+2H2O，第二阶段的反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为____。 （3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在____范围内。 （4）过程I中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。为检验溶液X中Fe2+，可取少量溶液X，向其中加入____试剂(填试剂的化学式)，观察反应现象。 （5）过程II中，用H2O2和稀硫酸处理，CuS完全反应，过滤生成的沉淀物后，可得CuSO4溶液。用离子方程式表示H2O2的作用是____。 （6）绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的KMnO4溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的表达式为___。(已知：FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g/mol) 【答案】（1）增大接触面积，加快堆浸速率 （2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （3）1.0～1.5 （4）K3[Fe(CN)6] （5）CuS+H2O2+2H+=Cu2++2H2O+S （6）×100% 【解析】 【分析】低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]经过研磨后在微生物作用下进行堆浸，因生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在pH 1.0~6.0范围内可保持活性，并且Fe3+在pH为1.5时会发生沉淀，因此堆浸过程中保持pH在1.0～1.5，使CuFeS2与空气发生氧化还原反应，生成铜盐、铁盐、硫单质等，然后向堆浸液中加入还原剂将Fe3+还原，并将Cu2+转化为CuS，然后过滤得到FeSO4溶液和CuS固体，再向CuS中加入氧化剂和稀硫酸，将CuS转化为CuSO4，然后分别对FeSO4溶液、CuSO4溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾、胆矾，以此解答。 【小问1详解】 生物堆浸过程是固体与液体反应，将矿石进行研磨，可以增大反应物之间的接触面积，使化学反应速率加快。 【小问2详解】 生物堆浸过程第二阶段的反应为Fe2+与O2之间发生氧化还原反应生成Fe3+，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒以及质量守恒可知，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 【小问3详解】 由上述分析可知，生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在1.0～1.5。 【小问4详解】 为检验溶液X中Fe2+，可取少量溶液X，向其中加入K3[Fe(CN)6]试剂，观察是否生成蓝色沉淀，若生成蓝色沉淀，则溶液X中有Fe2+，若没有生成蓝色沉淀，则溶液X中没有Fe2+。 【小问5详解】 H2O2具有强氧化性，CuS具有还原性，二者能够发生氧化还原反应生成CuO、S、H2O，CuO再与稀硫酸反应生成CuSO4、H2O，总反应离子方程式为CuS+H2O2+2H+=Cu2++2H2O+S。 【小问6详解】 FeSO4与酸性KMnO4溶液反应中，Fe2+被氧化为Fe3+，KMnO4被还原为Mn2+，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，二者关系式为：5FeSO4～KMnO4，滴定过程中消耗n(KMnO4)=cmol/L×V×10-3L=10-3cVmol，则n(FeSO4)=n(FeSO4•7H2O)=5×10-3cVmol，m(FeSO4•7H2O)=5×10-3cVmol×278g/mol=1.39cVg，绿矾晶体质量分数为。 19. 已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题： （1）基态F原子的核外电子排布式为____。 （2）下列关于B2A2的说法中正确的是____(填选项序号) ①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构 ②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1 ③B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子 ④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化 （3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，写出元素C基态原子的价电子排布图：____。 （4）C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有___(填选项符号)。 ①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键 （5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为___；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是___(写化学式)。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 （2）③④ （3） ①. N＞O＞C ②. （4）①②④ （5） ①. 9 ②. SiO2 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为氢元素；B原子价电子排布式为nsnnpn，则为2s22p2，其为碳元素，B和E同主族，则E为硅元素；D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则D为氧元素，C为氮元素；F元素位于元素周期表的第4行、第11列，则F为第四周期第ⅠB族元素，其为铜元素。从而得出A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Si、Cu元素。 【小问1详解】 F为29号元素铜，则其基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1； 【小问2详解】 ①B2A2为C2H2，结构式为H-C≡C-H，C原子满足8电子稳定结构，但H原子不满足8电子稳定结构，①不正确； ②每个C2H2分子中，σ键和π键分别为3个、2个，则其数目比为3:2，②不正确； ③C2H2分子呈直线形，含极性键(C-H)和非极性键(C≡C)，分子结构对称、正负电荷中心重合，是非极性分子，③正确； ④C2H2中心原子的价层电子对数为2，杂化类型为sp杂化，④正确； 答案为：③④； 【小问3详解】 B、C、D三种元素分别为C、N、O，三者为左右相邻的同周期元素，N的2p轨道半充满，电子的能量低，原子稳定，第一电离能反常，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，元素N的价电子排布式为2s22p3，则其基态原子的价电子排布图：。答案为：N＞O＞C；； 【小问4详解】 C为氮元素，简单气态氢化物NH3与最高价氧化物对应的水化物HNO3反应生成一种盐NH4NO3，NH4NO3晶体中，N、H与N、O间形成共价键，其中有1个N、H键为配位键，铵根与硝酸根之间形成离子键，则存在的化学键类型有①离子键、②共价键、④配位键，故选①②④。答案为：①②④； 【小问5详解】 E为Si元素，基态Si原子的最高能层为第三电子层，包含3s、3p、3d轨道，具有的原子轨道数为9；B和E的最高价氧化物为CO2和SiO2，前者为分子晶体，后者为共价晶体，熔沸点较高的是SiO2。答案为：9；SiO2。 【点睛】配位键也属于共价键，是特殊的共价键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长江卫生中等职业技术学校高三上学期十月月考试卷 化学(普高班) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是 A. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 B. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75% C. 居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用 D. 人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶 2. 进行下列实验操作时，选用仪器正确的是 A. 仪器甲量取一定体积的Na2S2O3溶液 B. 仪器乙加热使明矾失去结晶水 C. 仪器丙从四氯化碳中分离溴单质 D. 仪器丁配制0.7%的食盐水 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，20g2H2O含有氧原子数为NA B. 标准状况下，44.8LCS2含有的分子数为2NA C. 0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA D. 2.3g金属钠在空气中点燃失去的电子数为0.2NA 4. 在实验室，下列图示装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲钠的燃烧 B. 装置乙制备少量NH3 C. 装置丙收集NO气体 D. 装置丁制取少量SO2 5. 设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温下，1L PH=9的溶液中，发生电离的水分子数为 B. 标准状况下，22.4LNO和完全反应后的分子数为 C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 D. 常温下，10mL 5.6mol/L的氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成个氢氧化铁胶粒 6. 某工业废水仅含有表中离子中的4种(少量存在的离子不考虑)： 阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ 阴离子 Cl- 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成； Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列推断错误的是 A. 该废水为无色溶液 B. II中沉淀一定不是BaCO3 C. 整个实验过程无氧化还原反应发生 D. 溶液中一定含有Cl- 7. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 中元素被氧化 B. 在反应过程中得到电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D. 既是氧化产物又是还原产物 8. 路易斯碱是指能作为电子对给予体的原子、分子、离子或原子团。CO2、CO、NH3、CH3OH和CN-均为常见路易斯碱。下列说法正确的是 A. CO2、CO都是由极性键形成的非极性分子 B. NH3的VSEPR模型为三角锥形 C. CH3OH中C与NH3中N的杂化方式相同 D. CH3OH比HCHO的沸点高是由于范德华力大 9. 下列各项叙述中，正确的是 A. 配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6 B. 价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素 C. 水中的氢键可以表示为O-H…O，每摩尔冰中有4NA个氢键 D. 与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种 10. 某化学项目学习小组在实验室中采用如图装置模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3晶体。 下列相关叙述不正确的是 A. m口通入CO2气体，n口接尾气处理装置 B. 将氨盐水雾化，可提高CO2的吸收效率 C. 若用冷水浴，有利于NaHCO3晶体析出 D. 生成晶体的离子方程式为：NaCl+NH3•H2O+CO2=NaHCO3↓+NH+Cl- 11. 下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是 A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度 B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D. 步骤②中直接加热MgCl2·6H2O制得无水氯化镁 12. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 B 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取 CCl4层无色 Fe2＋的还原性强于Br－ C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡 有白色沉淀产生 非金属性：Cl>Si D 用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀 液面低于刻度线 浓度一定偏高 A. A B. B C. C D. D 13. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） A. 用装置甲检验溶液中是否有K＋ B. 用装置乙制取并收集少量NH3 C. 用装置丙进行喷泉实验 D. 用装置丁加热熔融NaOH固体 14. 生活中很多生产活动都蕴含着化学原理，下列活动和原理没有关联的是 生产活动 化学原理 A 食醋去水垢 醋酸与不溶性碳酸盐、碱反应 B 卤水点豆腐 电解质使胶体聚沉 C 明矾净水 明矾的氧化性可以杀菌 D 纯碱去油污 碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性环境下水解 A. A B. B C. C D. D 15. 硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图： 已知：H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，Ka=5.81×10-10。下列说法不正确的是 A. 在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体为NH3 B. 可选用KCSN溶液检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子 C. 在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，主要目的是除去Fe3+和Al3+ D. H3BO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式：NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4] 第Ⅱ卷 二、简答题 16. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并比较其氧化性。 回答下列问题： （1）甲中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，乙装置的作用是_______。 （2）丙中采用的加热方式是_______。 （3）丁中化学反应的离子方程式是_______。 （4）戊的作用是尾气吸收，可选用试剂_______(填序号)。 A. H2SO4 B. NaOH C. NaCl D. HNO3 （5）反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、_______、洗涤、干燥，得到KClO3晶体。 （6）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。 17. 某实验小组同学为探究不同操作配制的银氨溶液中的主要成分，采用如图装置进行实验，已知电导率传感器是测量溶液中电荷流动难易程度的传感器。 （1）仪器a名称____。 （2）实验一，用注射器向25mL蒸馏水和15mL0.12mol/LAgNO3混合后的溶液中，滴加1.2mol/L氨水，测得实验数据如图，滴至A点时加入的氨水共4.5mL。由0到A反应过程电导率变化原因为____。 （3）实验二，用注射器向15mL0.12mol/LAgNO3溶液中滴加1.2mol/L氨水至O点，过滤，洗涤沉淀的操作为____，向沉淀中继续加入3.0mL氨水时电导率最大，此过程化学方程式为____，应加入____mL蒸馏水，再测定溶液pH。 （4）若实验二最终pH为12.6，根据上述实验过程判断实验一所得银氨溶液主要成分为____，原因是____。 18. 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4•7H2O)和胆矾(CuSO4•5H2O)。相关流程如图。 已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。 ②金属离子沉淀的pH如表。 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是____。 （2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2+4H++O2Cu2++Fe2++2S+2H2O，第二阶段的反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为____。 （3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在____范围内。 （4）过程I中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。为检验溶液X中Fe2+，可取少量溶液X，向其中加入____试剂(填试剂的化学式)，观察反应现象。 （5）过程II中，用H2O2和稀硫酸处理，CuS完全反应，过滤生成的沉淀物后，可得CuSO4溶液。用离子方程式表示H2O2的作用是____。 （6）绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的KMnO4溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的表达式为___。(已知：FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g/mol) 19. 已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题： （1）基态F原子的核外电子排布式为____。 （2）下列关于B2A2的说法中正确的是____(填选项序号) ①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构 ②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1 ③B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子 ④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化 （3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，写出元素C基态原子的价电子排布图：____。 （4）C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有___(填选项符号)。 ①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键 （5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为___；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是___(写化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $