精品解析：福建省三明第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

三明一中2024-2025学年上学期10月月考 高一化学试卷 (考试时间：90分钟；满分：100分) 可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(共20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分) 1. 在社会不断进步和科技迅猛发展的背景下，化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的”基础科学。下列说法错误的是 A. 实验和理论是学习化学的两种重要途径 B. 材料的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的 C. 化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质 D. 化学科学促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学是一门以实验为基础的学科，实验和理论是学习化学的两种重要途径，A正确； B．无论是依据组成分类的金属材料、无机非金属材料、合成高分子材料和复合材料等，还是按照功能分类的航空航天材料、电子信息材料、新型能源材料、生物医用材料和智能材料等，它们的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的，B正确； C．创造新的原子属于核反应，不是化学反应，C错误； D．根据B分析，化学科学可以开发研制新型生物医用材料，促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障，D正确； 故选C。 2. 下列关于金属钠的叙述，正确的是 A. 钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜 B. 在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，剩余的钠要放回原试剂瓶 C. 将一小块钠迅速投入到热坩埚中并持续加热坩埚，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成白色固体 D. 金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的活泼性强于铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不可从CuCl2溶液中置换出铜，故A错误； B．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故B正确； C．将一小块钠迅速投入到热坩埚中并持续加热坩埚，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故C错误； D．金属钠着火时，应沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，故D错误； 故选：B。 3. 下列有关说法中，不正确的是 A. 可以用二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒 B. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成的气体是HCl C. 常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存 D. 氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒，A正确； B．纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，工业上可用此反应制备盐酸，B错误； C．常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存，C正确； D．氯气制备工厂若发生泄漏，氯气密度比空气大，NaHCO3溶液呈碱性，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻往高处撇离，D正确； 故选B。 4. 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到 A. 水进入左瓶 B. 水进入右瓶 C. 水同时进入两瓶 D. 水不进入任何一瓶 【答案】A 【解析】 【详解】钠与氧气反应生成过氧化钠固体，化学反应为2Na+O2Na2O2，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小；碳与氧气反应生成二氧化碳气体，化学反应为C+O2CO2，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大；故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞，水只会进入左瓶中，答案选A。 5. 下列化合物中，能通过化合反应直接生成的有 ①②③④⑤⑥ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】C 【解析】 【详解】①四氧化三铁可由铁在氧气中燃烧生成，①正确； ②铁在氯气中点燃生成氯化铁，②正确； ③氢氧化铜不能通过化合反应直接生成，③错误； ④碳酸钠可由氧化钠与二氧化碳通过化合反应得到，④正确； ⑤碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成碳酸氢钠，⑤正确； ⑥Na在氧气中燃烧反应生成过氧化钠，⑥正确； 故正确的有5个，答案选C。 6. 2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X2O5的相对分子质量是（ ） A. 216 B. 32 C. 108 D. 31 【答案】C 【解析】 【详解】设X2O5的摩尔质量为Mg/mol，2.16gX2O5的物质的量为=mol，由含有0.1mol氧原子可得mol×5=0.1mol，解得M=108 g/mol，则X2O5的相对分子质量是108，故选C。 7. 同温同压下，盛有氧气的A容器与盛有氨气的B容器中所含的原子个数相等，则A与B的体积比是（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3 【答案】B 【解析】 【详解】容器A中O2与容器B中NH3所含原子数相等，则分子数之比为2；1，结合N=nNA可知，O2与NH3的物质的量之比为2：1，同温同压下，气体的Vm相等，体积之比等于物质的量之比，故两容器体积之比=2：1。 答案选B。 【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的Vm相等，关键是根据物质的分子构成确定二者物质的量关系，同温同压下，气体的Vm相等，体积之比等于物质的量之比。 8. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土(主要为含硅和铝的盐，作粘结剂)，将其按一定比例混合、压制可制成铅笔芯。若铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字平均消耗的质量约为。那么一个铅笔字平均含有的碳原子数约为 A. 个 B. 个 C. 个 D. 个 【答案】A 【解析】 【分析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为，则一个铅笔字平均含有的碳原子数约为=2.510。 【详解】由分析可知，一个铅笔字平均含有的碳原子数约为2.510，A正确；故选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1.8g的质子数为 B. 14g的分子数为 C. 溶液中，的数目为 D. 标准状况下，22.4L的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为0.1mol，每个水分子中含有10个质子，则总含质子数为，故A正确； B．14g为，因此0.5molCO含有的分子数为，故B正确； C．未说明溶液体积，无法计算硫酸根数目，故C错误； D．标准状况下，22.4L为1mol，每个甲烷分子中含有10个电子，则总含电子数为，故D正确； 故答案选C。 10. 下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的 【答案】C 【解析】 【详解】A．10mL0.30mol⋅L−1的NaCl溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.30mol⋅L−1； B．20mL0.15mol⋅L−1的CaCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.15mol⋅L−1×2=0.30mol⋅L−1； C．30mL0.10mol⋅L−1的MgCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol⋅L−1×2=0.20mol⋅L−1； D．40mL0.10mol⋅L−1的AlCl3，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol⋅L−1×3=0.30mol⋅L−1； 则30mL0.10mol⋅L−1的MgCl2溶液中的氯离子的物质的量浓度与其他三项不同，故本题选C。 11. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 中所含氧原子数约为 B. 的摩尔质量为 C. 转化为过程中反应生成 D. 同温同压下，质量相等的和所占的体积相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为=0.05mol，含有O为0.2mol，含氧原子数约为，故A错误； B．的摩尔质量为/mol，故B错误； C．温度和压强未知，无法计算CO的体积，故C错误； D．和的摩尔质量相等，等质量的和的物质的量相同，在同温同压下，所占的体积相同，故D正确； 答案选D。 12. 同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述正确的是 A. 密度之比为 B. 质子数之比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即为32：44=8：11，A错误； B．二者的质量都是mg，则和的物质的量分别为、，质子的物质的量分别为、，质子数之比为1：1，B正确； C．根据B选项解析知，和的物质的量分别为、，物质的量之比为：=11：8，C错误； D．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11：8，所以原子数之比是（11×2）：（8×3）=22：24=11：12，D错误； 故选B。 13. 已知标准状况下：①6.72L ；②个分子：③5.6g ；④0.5mol HCl。下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目：③>①>②>④ C. 密度大小：②>④>①>③ D. 质量大小：④>②>③>① 【答案】B 【解析】 【分析】①6.72LNH3的物质的量为=0.3mol；②1.204×1023个的物质的量为0.2mol；③5.6gCH4的物质的量为=0.35mol；④0.5molHCl，据此解答。 【详解】A．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，故A正确； B．①标准状况6.72LNH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023个含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物质的量为0.35mol×5=1.75mol；④0.5molHCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，故B错误； C．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②相对分子质量为64；③CH4相对分子质量为16；④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小②＞④＞①＞③，故C正确； D．①NH3的质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；②的质量为64g/mol×0.2mol=12.8g；③CH4的质量为5.6g；④HCl的质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，质量大小④＞②＞③＞①，故D正确； 答案选B。 14. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 A. 1/n mol-1 B. 9n mol-1 C. 2n mol-1 D. n mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】1g水的物质的量为mol，含有n个氢原子，即个水分子，NA==÷mol=9n mol-1； 故答案为B。 15. 将40mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 B. 0.03 C. 0.05 D. 0.04 【答案】D 【解析】 【详解】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算；设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：40×10-3 L×0.5mol/L=500×10-3 L×c ，解得c=0.04mol/L，故本题选D。 16. 取BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c(K+)为 A. 0.04mol/L B. 0.08mol/L C. 0.12mol/L D. 0.16mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】每份溶液中，n(Ba2+)=n(BaSO4)==0.02mol，n(Cl-)=n(AgCl)==0.1mol。依据电荷守恒，每份溶液中，n(K+)= n(Cl-)-2n(Ba2+)=0.1mol-2×0.02mol=0.06mol，c(K+)==0.12mol/L； 故选C。 17. 某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为10.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中正确的是 A. 装置Ⅰ中的稀盐酸可用稀硫酸代替 B. 装置Ⅱ的饱和溶液可以改为饱和溶液 C. 装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色固体生成 D. 根据题中数据，可求得样品中的纯度一定为78.0% 【答案】C 【解析】 【分析】I装置中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳中含有氯化氢杂质，通过饱和碳酸氢钠溶液，可除去氯化氢气体，但仍然有水蒸气存在，通入III中，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应，IV、V为测量气体的量气装置，据此解答。 【详解】A．硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻碍反应的进行，不能用稀硫酸代替稀盐酸，A错误； B．饱和碳酸钠溶液也吸收二氧化碳，不能用饱和碳酸钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液，B错误； C．装置III中发生反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，因此装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色固体生成，C正确； D．实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，气体的物质的量为0.05mol，若气体全部为氧气，则消耗的过氧化钠的物质的量为0.1mol，即过氧化钠的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，则样品中Na2O2的纯度为78%，若气体中含有CO2，则无法计算，D错误； 故选C。 18. 某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是 A. ①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C. ③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D. ④处出现白烟说明性质活泼 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，进而进行性质验证，结合物质的性质和问题分析解答。 【详解】A．氯气没有漂白性，①处湿润的红色布条褪色说明和水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误； B．浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B项错误； C．氯气是黄绿色气体，③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水，C项正确； D．④处出现棕黄色的烟说明氯气能与铜反应生成氯化铜，说明性质活泼，D项错误； 故选C。 19. 已知同一种金属阳离子形成的碳酸盐热稳定性要高于其形成的碳酸氢盐，且。某同学采用如图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是 A. A处应该放NaHCO3 ，B处放Na2CO3 B. 若在A、B试管口放置沾有硫酸铜粉末的棉花，B管中棉花不变色 C. 试管D中没有出现浑浊，试管C中出现浑浊 D. 试验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开试管C、D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠好，则加热时Na2CO3处的温度应高于NaHCO3 处的温度，因此A处放Na2CO3，B处放NaHCO3 ，A错误； B．B处放NaHCO3，受热发生分解反应：，由于有水生成，因此B试管口含有硫酸铜粉末的棉花变蓝，B错误； C．A处放Na2CO3，受热不发生分解，因此试管D中没有出现浑浊；B处放NaHCO3，受热发生分解反应生成CO2，因此试管C中出现浑浊，C正确； D．实验结束时，应先移开试管C、D，再熄灭酒精灯，目的是防止倒吸，D错误； 答案选C。 20. 一定条件下（“→”表示一步转化）能满足如图所示转化关系的共有几组（已知：酸性大于） 物质 组别 甲 乙 丙 转化关系 ① ② ③ CaO ④ Na NaOH A. 4组 B. 3组 C. 2组 D. 1组 【答案】A 【解析】 【详解】①甲→乙：，乙→丙：，丙→乙：，即①满足转化关系； ②甲→乙：，乙→丙：，丙→乙：，即②满足转化关系； ③甲→乙：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，乙→丙：CaCO3CaO+CO2↑，丙→乙：CO₂+CaO=CaCO₃，即③满足转化关系； ④甲→乙：，乙→丙：，丙→乙：，即④满足转化关系； 满足转化关系的共有4组； 故A正确； 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、解答题(共4小题，共60分) 21. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．钠与水的反应 （1）将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线：___________。 实验现象 实验结论 A．钠浮在水面上 a．有碱生成 B．钠四处游动 b．有气体产生 C．溶液变红 c．反应放热，钠熔点低 D．钠熔成光亮的小球 d．钠的密度比水小 （2）写出钠与水反应的化学方程式___________。 （3）若反应中生成的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是___________。 Ⅱ．钠与氧气的反应 （4）其中产物___________(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与反应的化学方程式___________。 （5）向酚酞溶液中加入会出现大量气体，溶液颜色变化为___________；说明具有___________性质。 Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （6）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的和，因___________(填“”或“”)消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （7）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加___________(填“”或“”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理___________。 【答案】（1） （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3）2.3g （4） ①. ②. （5） ①. 先变红后褪色 ②. 强氧化性(或漂白性) （6） （7） ①. ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 将钠投入足量水中，钠熔成光亮的小球，说明钠与水的反应是反应放热，且钠的熔点低，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，钠四处游动，说明有气体产生，溶液变红，说明有碱生成，酚酞与碱显红色，因此； 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 【小问3详解】 若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下)，物质的量为0.05mol，根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可判断参与反应的金属Na的质量是； 【小问4详解】 过氧化钠能与水或二氧化碳反应放出氧气，可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2； 【小问5详解】 因，酚酞遇碱液变红，Na2O2具有强氧化性、漂白性，过量Na2O2又把溶液漂白，故溶液颜色变化先变红后褪色； 故答案为：先变红后褪色；强氧化性（或漂白性）； 【小问6详解】 根据方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知106g碳酸钠消耗2molHCl，84g碳酸氢钠消耗1molHCl，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3，因Na2CO3消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”； 【小问7详解】 碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，所以若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松，需添加NaHCO3，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 22. 含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。如图是一些含氯产品 请回答下列问题： （1）如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是___________(填序号)。 A. 向地势低的地方撤离 B. 用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离 C. 观察风向，顺风撤离 D. 用洁净抹布浸透氢氧化钠溶液捂住嘴和鼻 （2）氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （3）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化： 溶液中导致变色的微粒Ⅰ是___________(填微粒符号，下同)，Ⅱ是___________，Ⅲ是___________。 （4）用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，反应的现象为___________。 （5）某实验小组想验证氯水中HClO光照分解的产物，将图1新制氯水置于三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。则图2中纵坐标可以表示的物理量是___________。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强) A. 氯水的pH B. 氢离子的浓度 C. 氯离子的浓度 D. 氧气的体积分数 （6）漂白粉的有效成分为___________(填写化学式)。实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混有较多的___________(填写化学式)。请你用化学方程式表示家庭使用漂白粉漂白的原理___________。 （7）现有一种漂粉精：的“有效氯”为40.4%，则式中n值应是___________。(漂粉精用盐酸酸化可产生、和，以释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以(有效氯含量表示) 【答案】（1）B （2）D （3） ①. ②. ③. （4）铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕红色烟 （5）BCD （6） ①. Ca(ClO)2 ②. Ca(OH)2 ③. （7）4 【解析】 【小问1详解】 A．氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，故A错误； B．肥皂水是碱性的，氯气能和碱性物质反应降低毒性，所以可以用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离，故B正确； C．观察风向，应该逆风撤离，否则易导致中毒，故C错误； D．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故D错误； 故选：B； 【小问2详解】 新制的氯水存在三分子四离子：Cl2、H2O、HClO、H+、OH-、Cl-、ClO-，久置的氯水是HCl溶液，检验一瓶氯水是否已经完全变质实质是检验氯水是否还含有HCl之外的成分： A．氯水和久置氯水均含Cl-，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，A不行； B．氯水、久置氯水遇酚酞溶液均不变色，B不行； C．氯水、久置氯水遇碳酸钠溶液均产生气泡，C不行； D．氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色，若完全变质则变红，D行； 选D； 【小问3详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氢离子使紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，形成饱和氯水，过量的氯气使溶液显浅黄绿色； 【小问4详解】 铁在氯气中燃烧现象为：铁在氯气中剧烈燃烧，产生棕红色的烟； 【小问5详解】 HClO在光照下发生分解生成氧气和HCl： A．HClO转化为HCl，pH减小，图2纵坐标不可以表示氯水的pH，A不符合题意； B．氢离子的浓度逐渐增大，图2纵坐标可以表示氢离子的浓度，B符合题意； C．氯离子的浓度逐渐增大，图2纵坐标可以表示氯离子的浓度，C符合题意； D．HClO分解产生了氧气，氧气的体积分数逐渐增大，图2纵坐标可以表示氧气的体积分数，D符合题意； 选A； 【小问6详解】 将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉，则原因是可能该批次的产品中混有较多的Ca(OH)2；漂粉精漂白的原理为； 【小问7详解】 漂粉精酸化产生氯气的反应方程式为Ca(OH)2•3CaCl(ClO)•nH2O+8H+=3Cl2↑+4Ca2++(n+5)H2O，由题意，解得n=4。 23. 请回答下列问题： （1）含___________个分子，能和___________molNaOH完全反应。 （2）含有相同氧原子数的CO和，其质量比为___________。 （3）在同温同压下，等质量的CO和，其体积之比为___________。 （4）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________。 （5）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________。 （6）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则___________。 （7）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___________。 （8）同温、同压下某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为___________。 （9）A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是密度的m倍，则A的摩尔质量为___________。 【答案】（1） ①. ②. 0.1 （2）14∶11 （3）11∶7 （4）③>①>② （5）或； （6）0.15mol⋅L−1 （7） （8）28 （9）5mg/mol 【解析】 【小问1详解】 4.9gH2SO4的物质的量为=0.05mol，则含个H2SO4分子；根据反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则能和2×0.05mol=0.1molNaOH完全反应； 【小问2详解】 含有相同氧原子数的CO和CO2的物质的量之比为2∶1，故二者质量之比为(2×28)∶(1×44)=14∶11； 【小问3详解】 等质量的CO和CO2，则物质的量之比为=11∶7，则在同温同压下，其体积之比为等于物质的量之比，即11∶7； 【小问4详解】 标准状况下①44.8L CH4的物质的量为=2mol；②9.03×1023个NH3分子，其物质的量为；③85g H2S气体的物质的量为=2.5 mol，则这三种气体的物质的量从大到小的顺序是：③>①>②； 【小问5详解】 1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则化学方程式为：，根据原子守恒，M的化学式为或； 【小问6详解】 根据电荷守恒规律，则，解得c()=0.15Lmol⋅L−1； 【小问7详解】 根据质量守恒定律， 16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的质量为16g+20g-31.75g=4.24g，则C的摩尔质量为； 【小问8详解】 由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，设气体的物质的量为nmol，则：nmol×(44g/mol-32g/mol)=122g-116g，解得n=0.5，设某气体的摩尔质量为Mg/mol，则：0.5mol×(44g/mol-Mg/mol)=122g-114g，解得M=28，故某气体的相对分子质量为28； 【小问9详解】 生成的混合气体在相同条件下密度是H2密度m倍，则生成的混合气体的平均摩尔质量为2mg/mol，设参加反应的A为2mol，由方程式可知生成的混合气体为5mol，则生成的混合气体总质量为5mol×2mg/mol=10mg，根据质量守恒定律可知参加反应的A的质量为10mg，则A的摩尔质量为 =5mg/mol。 24. 实验室需用450mL 0.2mol/L NaOH溶液，请同学们结合配制过程回答下列问题： （1）容量瓶上标有___________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸(碱)式 （2）配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。 （3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为___________g。 （4）如图是某同学转移溶液的示意图。图片中的错误是___________。 （5）配制时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示)。 A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中 B．准确称取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1~2cm处 （6）若未洗涤烧杯和玻璃棒，则所配制溶液浓度___________。 若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度___________。 若定容时俯视，则所配制溶液浓度___________。 （7）实验室也可以通过稀释浓溶液进行配制，现用密度为质量分数为40%的浓NaOH溶液来配制450mL1mol/L的稀NaOH溶液，请根据计算结果，量取浓氢氧化钠溶液体积的量筒规格为___________。 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL 【答案】（1）①③⑤ （2）容量瓶 （3）4.0 （4）未用玻璃棒引流 （5）BCAFED （6） ①. 偏低 ②. 偏高 ③. 偏高 （7）C 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此选择需要仪器，根据配制溶液体积选择容量瓶规格；根据m=n×M=CV×M计算所需溶质的质量；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=n/V进行误差分析； 【小问1详解】 容量瓶是一定物质的量浓度溶液配制的精密仪器，瓶上标有温度、容量和刻度线，答案是①③⑤； 【小问2详解】 配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、容量瓶，配制450mL溶液，需要使用容量瓶，答案为容量瓶； 【小问3详解】 实际配制的NaOH溶液的体积为，故需要称量NaOH的质量为，答案为4.0g； 【小问4详解】 转移溶液时需要用玻璃棒引流，故图片中的错误为未用玻璃棒引流； 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤(转移)、定容，倒转摇匀等，故正确的操作顺序为BCAFED； 【小问6详解】 若未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量减少，则所配制溶液浓度偏低；NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏大；定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏大；故答案为偏小、偏大、偏大； 【小问7详解】 密度为1.4g/cm3质量分数为40%的浓NaOH溶液来配制450mL1mol/L的稀NaOH溶液(实际配制500mL)，根据溶质的质量不变可知：V(浓)×1.4g/cm3×40%=500mL×1mol/L×40g/mol，则V(浓)≈35.7 mL，故量取浓氢氧化钠溶液体积的量筒规格为50mL，答案选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三明一中2024-2025学年上学期10月月考 高一化学试卷 (考试时间：90分钟；满分：100分) 可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(共20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分) 1. 在社会不断进步和科技迅猛发展的背景下，化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的”基础科学。下列说法错误的是 A. 实验和理论是学习化学的两种重要途径 B. 材料的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的 C. 化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质 D. 化学科学促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障 2. 下列关于金属钠的叙述，正确的是 A. 钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜 B. 在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，剩余的钠要放回原试剂瓶 C. 将一小块钠迅速投入到热坩埚中并持续加热坩埚，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成白色固体 D. 金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火 3. 下列有关说法中，不正确的是 A. 可以用二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒 B. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成的气体是HCl C. 常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存 D. 氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离 4. 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到 A. 水进入左瓶 B. 水进入右瓶 C. 水同时进入两瓶 D. 水不进入任何一瓶 5. 下列化合物中，能通过化合反应直接生成的有 ①②③④⑤⑥ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 6. 2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X2O5的相对分子质量是（ ） A. 216 B. 32 C. 108 D. 31 7. 同温同压下，盛有氧气的A容器与盛有氨气的B容器中所含的原子个数相等，则A与B的体积比是（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3 8. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土(主要为含硅和铝的盐，作粘结剂)，将其按一定比例混合、压制可制成铅笔芯。若铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字平均消耗的质量约为。那么一个铅笔字平均含有的碳原子数约为 A. 个 B. 个 C. 个 D. 个 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1.8g的质子数为 B. 14g的分子数为 C. 溶液中，的数目为 D. 标准状况下，22.4L的电子数为 10. 下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的 11. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 中所含氧原子数约为 B. 的摩尔质量为 C. 转化为过程中反应生成 D. 同温同压下，质量相等的和所占的体积相同 12. 同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述正确的是 A. 密度之比为 B. 质子数之比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数比为 13. 已知标准状况下：①6.72L ；②个分子：③5.6g ；④0.5mol HCl。下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目：③>①>②>④ C. 密度大小：②>④>①>③ D. 质量大小：④>②>③>① 14. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 A. 1/n mol-1 B. 9n mol-1 C. 2n mol-1 D. n mol-1 15. 将40mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 B. 0.03 C. 0.05 D. 0.04 16. 取BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c(K+)为 A. 0.04mol/L B. 0.08mol/L C. 0.12mol/L D. 0.16mol/L 17. 某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为10.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中正确的是 A. 装置Ⅰ中的稀盐酸可用稀硫酸代替 B. 装置Ⅱ的饱和溶液可以改为饱和溶液 C. 装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色固体生成 D. 根据题中数据，可求得样品中的纯度一定为78.0% 18. 某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是 A. ①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C. ③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D. ④处出现白烟说明性质活泼 19. 已知同一种金属阳离子形成的碳酸盐热稳定性要高于其形成的碳酸氢盐，且。某同学采用如图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是 A. A处应该放NaHCO3 ，B处放Na2CO3 B. 若在A、B试管口放置沾有硫酸铜粉末的棉花，B管中棉花不变色 C. 试管D中没有出现浑浊，试管C中出现浑浊 D. 试验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开试管C、D 20. 一定条件下（“→”表示一步转化）能满足如图所示转化关系的共有几组（已知：酸性大于） 物质 组别 甲 乙 丙 转化关系 ① ② ③ CaO ④ Na NaOH A. 4组 B. 3组 C. 2组 D. 1组 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、解答题(共4小题，共60分) 21. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．钠与水的反应 （1）将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线：___________。 实验现象 实验结论 A．钠浮在水面上 a．有碱生成 B．钠四处游动 b．有气体产生 C．溶液变红 c．反应放热，钠熔点低 D．钠熔成光亮的小球 d．钠的密度比水小 （2）写出钠与水反应的化学方程式___________。 （3）若反应中生成的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是___________。 Ⅱ．钠与氧气的反应 （4）其中产物___________(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与反应的化学方程式___________。 （5）向酚酞溶液中加入会出现大量气体，溶液颜色变化为___________；说明具有___________性质。 Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （6）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的和，因___________(填“”或“”)消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （7）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加___________(填“”或“”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理___________。 22. 含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。如图是一些含氯产品 请回答下列问题： （1）如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是___________(填序号)。 A. 向地势低的地方撤离 B. 用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离 C. 观察风向，顺风撤离 D. 用洁净抹布浸透氢氧化钠溶液捂住嘴和鼻 （2）氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （3）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化： 溶液中导致变色的微粒Ⅰ是___________(填微粒符号，下同)，Ⅱ是___________，Ⅲ是___________。 （4）用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，反应的现象为___________。 （5）某实验小组想验证氯水中HClO光照分解的产物，将图1新制氯水置于三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。则图2中纵坐标可以表示的物理量是___________。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强) A. 氯水的pH B. 氢离子的浓度 C. 氯离子的浓度 D. 氧气的体积分数 （6）漂白粉的有效成分为___________(填写化学式)。实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混有较多的___________(填写化学式)。请你用化学方程式表示家庭使用漂白粉漂白的原理___________。 （7）现有一种漂粉精：的“有效氯”为40.4%，则式中n值应是___________。(漂粉精用盐酸酸化可产生、和，以释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以(有效氯含量表示) 23. 请回答下列问题： （1）含___________个分子，能和___________molNaOH完全反应。 （2）含有相同氧原子数的CO和，其质量比为___________。 （3）在同温同压下，等质量的CO和，其体积之比为___________。 （4）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________。 （5）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________。 （6）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则___________。 （7）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___________。 （8）同温、同压下某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为___________。 （9）A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是密度的m倍，则A的摩尔质量为___________。 24. 实验室需用450mL 0.2mol/L NaOH溶液，请同学们结合配制过程回答下列问题： （1）容量瓶上标有___________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸(碱)式 （2）配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。 （3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为___________g。 （4）如图是某同学转移溶液的示意图。图片中的错误是___________。 （5）配制时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示)。 A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中 B．准确称取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1~2cm处 （6）若未洗涤烧杯和玻璃棒，则所配制溶液浓度___________。 若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度___________。 若定容时俯视，则所配制溶液浓度___________。 （7）实验室也可以通过稀释浓溶液进行配制，现用密度为质量分数为40%的浓NaOH溶液来配制450mL1mol/L的稀NaOH溶液，请根据计算结果，量取浓氢氧化钠溶液体积的量筒规格为___________。 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $