精品解析：海南省文昌中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学试题

2024—2025学年度第一学期高三第二次月考试题 化 学 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 台风引起暴雨等灾害天气，下列相关说法错误的是 A. 医用酒精可用于灾后消毒 B. 救灾用的葡萄糖溶液能产生丁达尔效应 C. 多地通信光缆被破坏，通信光缆的主要成分为SiO2 D. 搭建临时安置点使用的钢是铁碳合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．医用酒精能够使蛋白质变性，具有杀菌作用，，A正确； B．葡萄糖溶液属于溶液、不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．光缆的主要成分为SiO2，C正确； D．钢是铁与碳合金，D正确； 故选B。 2. 唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是 A. 蒸 B. 捣 C. 焙 D. 封 【答案】D 【解析】 【分析】“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含义是晴好的天气时采摘茶叶，经过蒸青、捣泥、拍压、烘焙、穿孔、装袋等工序后，才能制造出优质的茶叶。 【详解】A． 蒸青，这样做出的茶去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，故A不符； B． 捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，故B不符； C． 烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故C不符； D． 封装，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化学变化，故D符合； 故选D。 3. 化学与生活息息相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 热空气吹出法制溴 B. 海带中提取碘 C. 高铁酸盐处理水 D. 侯氏制碱法以氨制碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．海水中的溴离子转化为溴单质，溴元素化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合； B． 海带中的碘由负一价转化为零价，涉及氧化还原反应，B不符合； C． 高铁酸盐利用强氧化性消杀，涉及氧化还原反应，C不符合； D．侯氏制碱法原理：氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，化学方程式为： ，经加热分解制得碳酸钠，元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，D符合； 故选D。 4. 下列表述错误的是 A. 不能使用试纸测定新制饱和氯水的 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. NaCl溶液中的水合离子： D. 可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制饱和氯水含有次氯酸，具有漂白性，不能使用试纸测定，A正确； B．观察碱金属与水反应，会释放出氢气和大量的热，反应现象剧烈，不要近距离俯视烧杯，B正确； C．NaCl溶液中的水合离子：，C错误； D．未用完的钠、钾等活泼金属要放回原试剂瓶，D正确； 故选C。 5. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．(即)中键的数目为，A正确； B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误； 故选A。 6. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B. 硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液：互相滴加 C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液：加澄清石灰水 D. NaBr溶液和KI溶液：加新制氯水后，用CCl4萃取 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠和氧气，硫不溶于水，A可以鉴别； B．硫酸铝溶液加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，继续滴加沉淀溶解，氢氧化钠溶液滴加硫酸铝溶液开始无沉淀生成，继续滴中再出现白色沉淀，B可以鉴别； C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，滴加澄清石灰水均产生白色沉淀碳酸钙，C无法鉴别； D．NaBr溶液和KI溶液：加新制氯水后分别产生溴单质和碘单质，用CCl4萃取，NaBr下层橙黄色，KI下层紫色，D可以鉴别； 故选C。 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 过量与溶液产生淡黄色沉淀： B. 用绿矾()将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3+： C. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－+Cl2 = Br2+2Cl－ D. 用作野外生氢剂： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量与溶液产生淡黄色沉淀和NaHSO3：，A错误； B．可以将氧化成，离子方程式，B正确； C．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-，C正确； D．用作野外生氢剂，-1价氢生成0价氢：，D正确； 故选A`。 8. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】开始一段时间（大约13min前）随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后来（大约13min后）随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大；据此作答。 【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A项错误； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B项错误； C．由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项正确； D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误； 答案选C。 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但若选错一个就得0分。 9. 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是 A. 向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 B. 途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3 C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3− D. 一定条件下，I−与IO3−可能生成I2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 向含I-的溶液中通入少量Cl2，可产生碘单质，能使淀粉溶液变蓝，向含I-的溶液中通入过量Cl2，生成IO3-，不能使淀粉溶液变蓝，故A错误； B. 根据转化关系2IO3-~ I2~10e- ,SO32-~ SO42~2e-，途径II中若生成l mol I2，消耗 5mol NaHSO3，故B错误； C．由途径I可以知道氧化性Cl2>I2,由途径Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途径Ⅲ可以知道氧化性Cl2 >IO3-,故氧化性的强弱顺序为Cl2> IO3- > I2,故C错误； D．一定条件下，I-与IO3-可发生归一反应生成I2，故D正确； 综上所述，本题应选D。 10. 下列说法不正确的是 A. 操作①可用于上下摇匀容量瓶中的溶液 B. 图②可用于净化、干燥 C. 装置③可用于制取并收集氨气 D. 装置④可用于从碘水中萃取碘 【答案】AC 【解析】 【详解】A．操作①可用于上下翻转摇匀容量瓶中的溶液，A错误； B．饱和食盐水可以吸收HCl净化氯气，氯化钙吸收水蒸气，干燥氯气，B正确； C．NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，C错误； D．萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，D正确； 故选AC。 11. 下列实验方案中不能确定试样Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g B. 取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体 C. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 D. 取a g混合物充分加热，质量减少b g 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3混合物与硫酸反应产生的CO2气体被碱石灰吸收，其中混有的水蒸气也会被吸收，因此不能根据碱石灰增重质量计算混合物中Na2CO3质量分数，A符合题意； B．Na2CO3和NaHCO3都可以与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀，根据混合物的质量及BaCO3沉淀可以计算出混合物中Na2CO3的质量，进而可得Na2CO3质量分数，B不符合题意； C．Na2CO3和NaHCO3都可以与HCl反应，最后得到溶液中溶质都是NaCl，根据混合物的质量及NaCl质量，可以计算出混合物中Na2CO3的质量，进而可得Na2CO3质量分数，C不符合题意； D．混合物中只有NaHCO3受热会发生分解反应产生Na2CO3、H2O、CO2，H2O、CO2挥发逸出，根据固体减少质量可以计算出NaHCO3的质量，进而可得混合物中Na2CO3的质量和质量分数，D不符合题意； 故合理选项是A。 12. 兔年春晚《满庭芳·国色》以中国传统色为切入点，使得桃红、凝脂、群青等有着优美名字的“中国色”扑面而来。其中“桃红”可从红花、铅丹、朱砂或赫石等原料中提取。下列说法错误的是 A. 提取红花中的有效成分红花素时，可使用萃取操作 B. 铅丹()中+2价Pb与+4价Pb的个数比为2∶1 C. 以朱砂(主要成分为HgS)为原料提取的“桃红”可用于制作化妆品 D. 赭石(主要成分为)可用于制作磁性物质 【答案】CD 【解析】 【详解】A．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，红花素易溶于有机物，所以提取红花中的有效成分红花素时可使用萃取操作，故A正确； B．因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1，故B正确； C．朱砂硫化汞，其化学式为：HgS，含有重金属，有毒，不宜用于制作化妆品，故C错误； D．Fe2O3没有磁性，磁性氧化铁为Fe3O4，可用于制作磁性物质，故D错误。 答案选CD。 13. 实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是 选项 A B C D 污垢 银镜反应的银垢 石化设备内的硫垢 锅炉内的石膏垢 制氧的垢 试剂 溶液 溶液；溶液 饱和溶液；5%柠檬酸溶液 浓HCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．银和硝酸反应生成污染性气体氮氧化合物，A不符合题意； B．过氧化氢具有强氧化性，硫、氢氧化钠、过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，不生成污染性物质，B符合题意； C．石膏垢中硫酸钙和饱和碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钙和柠檬酸反应生成柠檬酸钙和二氧化碳，无污染性物质生成，C符合题意； D．浓盐酸具有挥发性，和二氧化锰生成有毒的氯气和其挥发出氯化氢气体，D不符合题意； 故选BC。 【点睛】 14. 由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3＋的能力：F－＞SCN－ B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：O2＞I2 C 向铁粉食品脱氧剂中加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，溶液不变红 食品脱氧剂中的铁粉未变质 D 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．铁离子和SCN-形成红色物质，等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，则说明结合Fe3＋的能力：F－＞SCN－，A正确； B．溶液变蓝说明碘离子被空气中氧气氧化为碘单质，则氧化性：O2＞I2，B正确； C．铁变质后和盐酸生成出的铁离子会和过量的铁单质生成亚铁离子，加入KSCN溶液也不会变红色，不能说明食品脱氧剂中的铁粉未变质，C错误； D．蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，说明溶液为酸性溶液而不一定是酸溶液，例如硫酸氢钠溶液也为酸性，D错误； 故选AB。 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 15. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题： （1）X的电子式为_________，Y和少量氨水反应的离子方程式为__________。 （2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为___________。 （3）Z在空气中久置后变质，设计实验验证___________。 （4）将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_________。 （5）为测定空气中SO2的含量，将空气样品经过管道通入密闭容器中的150 mL 0.1 mol / L的酸性KMnO4溶液，若管道中空气流量为a L / min，经过b min溶液恰好褪色，假设样品中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量为______。 【答案】（1） ①. ②. （2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 ↑+2H2O （3）取适量Z加水溶解，再加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明Z已经变质 （4）2:1 （5）或 【解析】 【分析】由图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为Na2SO3，据此分析； 【小问1详解】 X为H2S，电子式为；Y为SO2，和少量氨水反应的离子方程式为； 【小问2详解】 W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 ↑+2H2O； 【小问3详解】 Z为Na2SO3，在空气中久置后变质生成硫酸钠，验证变质即验证有硫酸根离子存在，方法：取适量Z加水溶解，再加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明Z已经变质； 【小问4详解】 X为H2S，与SO2混合可生成淡黄色固体，二氧化硫氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，反应中硫元素化合价-2价变化为0价，H2S做还原剂，+4价变化为0价，二氧化硫做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2:1 【小问5详解】 SO2与KMnO4发生的反应为，，空气样品中SO2的含量或； 16. KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题： （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用_________(填标号)。 a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液 （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_____________。 （3）写出滤液A与NH4HCO3反应生产沉淀B的离子方程式____________。 （4）明矾净水的原理是____________。 （5）鉴别硫酸铝和明矾晶体的方法为_____________。 【答案】（1）d （2）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （3）AlO+H2O+HCO=Al(OH)3↓+CO （4）明矾在水中水解得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水 （5）焰色试验（其他合理性答案也可） 【解析】 【分析】易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)溶解于NaOH除去含有的铁、镁等杂质，同时生成Na[Al(OH)4]，加入NH4HCO3生成Al(OH)3，加稀硫酸和硫酸钾，生成KAl(SO4)2·12H2O； 【小问1详解】 根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故答案为：d； 【小问2详解】 铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑； 【小问3详解】 加入NH4HCO3生成Al(OH)3离子方程式：AlO+H2O+HCO=Al(OH)3↓+CO； 【小问4详解】 明矾净水的原理是：明矾在水中水解得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水； 【小问5详解】 鉴别硫酸铝和明矾晶体的方法为：焰色试验，明矾含钾元素，硫酸铝不含； 17. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_________；“滤渣1”中金属元素主要为________。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是________。取少量反应后的溶液，加入________溶液检验_________，若出现蓝色沉淀，需补加。 （3）“氧化沉钴”中得到Co(OH)3的离子方程式为_____________。 （4）“除钴液”中主要的盐有_________、___________(写化学式)。 【答案】（1） ①. 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 ②. Pb （2） ①. 将溶液中的氧化为 ②. ③. Fe2+ （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO4，向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO调节pH=4使Fe3+完全转化为Fe(OH)3，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为Fe(OH)3，滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+，最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂KMnO4，将溶液中Co2+氧化为Co3+，在pH=5时Co3+形成沉淀Co(OH)3，而KMnO4则被还原为MnO2，KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4，据此解答。 【小问1详解】 在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，提高浸取效率，由分析可知，“滤渣1”的主要成分为PbSO4，则“滤渣1”中金属元素主要为Pb，答案：增大接触面积、加快酸浸速率、提高浸取效率；Pb。 【小问2详解】 酸浸液中含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子，由题表中数据可知，当Fe3+完全沉淀时，Co2+未开始沉淀，而当Fe2+完全沉淀时，Co2+已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且Co2+不沉淀，应先将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+完全水解转化为Fe(OH)3沉淀，因此，MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素，常用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在Fe2+，需补加MnO2，答案：将溶液中的氧化为；；Fe2+； 【小问3详解】 由分析可知，该过程发生氧化还原反应，根据分析反应物、产物与反应环境(pH=5)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出离子方程式：，答案：； 【小问4详解】 最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的Zn2+、加入KMnO4“氧化沉钴”时引入的K+，而阴离子是在酸浸时引入的，因此其中主要的盐有ZnSO4和K2SO4，答案：；。 18. 2024年9月受台风“摩羯”的影响，海南文昌遭受特大暴雨，为确保灾后无大疫，灾区使用了大量消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)。某同学欲在实验室制备亚氯酸钠，经查阅资料部分物质的性质如下： ①制备NaClO2的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，该反应为放热反应； ②ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或氮气稀释到10%以下。 现设计如下装置完成亚氯酸钠的实验室制备(夹持装置已略去)： 回答下列问题： （1）B处仪器可防止倒吸，从下图选出B处所缺的仪器组合_________。 （2）制备装置中仪器a的名称是__________。 （3）写出A装置中生成ClO2的离子方程式__________，实验中通入氮气的目的是___________。 （4）从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作名称依次为： a．减压，55℃蒸发结晶；b．……；c．温水洗涤；d．低于60℃干燥，得到成品。 ①b的操作名称为_______。 ②c中用温水洗涤固体的具体操作是_________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2的有效氯含量为________(计算结果保留1位小数)。 【答案】（1）b （2）恒压滴液漏斗 （3） ①. ②. 稀释ClO2，防止装置中ClO2的浓度较大而分解爆炸 （4） ①. 过滤 ②. 向过滤器中加温水至浸没固体，静置使水自然流下，重复操作两到三次 （5）1.6 【解析】 【分析】装置A中NaClO3与草酸、硫酸发生氧化还原反应生成ClO2，装置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，ClO2和氢氧化钠及过氧化氢在装置C中发生反应获得NaClO2晶体，从装置C的溶液获得NaClO2晶体需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，装置D是吸收多余气体，防止污染，据此解答。 【小问1详解】 ClO2易与H2O2、NaOH反应，容易发生倒吸现象，则装置B的作用是防止倒吸，起到安全瓶的作用，故B处所缺的仪器组合为b，答案：b； 【小问2详解】 制备装置中装草酸溶液的仪器a的名称是恒压滴液漏斗，答案：恒压滴液漏斗； 【小问3详解】 NaClO3具有氧化性，草酸具有还原性，二者发生氧化还原反应可生成二氧化氯，反应过程中氯元素的化合价由+5降至+4，碳元素的化合价由+3升至+4，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程式：，ClO2的浓度较大时易分解爆炸，实验中通入氮气是为了稀释ClO2，防止装置中ClO2的浓度较大而分解爆炸，答案：、稀释ClO2，防止装置中ClO2的浓度较大而分解爆炸； 【小问4详解】 ①装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，55℃蒸发结晶后应趁热过滤、用温水洗涤，在低于60℃干燥，得到成品，②c中用温水洗涤固体的具体操作：向过滤器中加温水至浸没固体，静置使水自然流出，重复操作两到三次，答案：过滤、向过滤器中加温水至浸没固体，静置使水自然流下，重复操作两到三次； 【小问5详解】 氯气和NaClO2消毒时均被还原为Cl-，1mol Cl2的质量为71g，得到的电子的物质的量为1mol×2=2mol，1mol NaClO2为90.5g，得到的电子的物质的量为1mol×4=4mol，则NaClO2的有效氯含量为，答案：1.6。 19. 光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用A为原料，按如图路线合成： 回答下列问题： （1）化合物E含氧官能团名称为__________。 （2）A的化学名称是_________；A的含有4种处于不同化学环境氢原子的酯类异构体的结构简式为_________。 （3）为实现C→D的转化，试剂X为________(填序号)。 a. HBr     b. NaBr      c. Br2 （4）D→E的反应类型为___________。 （5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速加成聚合，写出该聚合反应的方程式：___________。 （6）参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的中间产物__________。 【答案】（1）酮羰基、羟基 （2） ①. 2−甲基丙酸（异丁酸） ②. （3）c （4）取代反应(或水解反应) （5） （6） 【解析】 【分析】A发生取代反应得到B，B发生取代反应得到C，C发生取代反应得到D，D发生取代反应（或水解反应）得到产物E； 【小问1详解】 根据E的结构简式，E的含氧官能团名称为：酮羰基、羟基； 【小问2详解】 A主链有3个碳原子，属于羧酸，因此用系统命名法对A命名为：2−甲基丙酸；在2−甲基丙酸的同分异构体中，属于酯类的化合物有CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2共4种，其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH3； 【小问3详解】 中烷基上的氢原子被溴原子取代，试剂X为：，条件为光照，故选c； 【小问4详解】 根据分析，的反应类型为：取代反应（或水解反应）； 【小问5详解】 在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯快速聚合，生成高聚物，则该聚合反应的方程式：； 【小问6详解】 甲苯在酸性高锰酸钾溶液条件下被氧化为苯甲酸，苯甲酸和氢气在催化剂作用下生成，和SOCl2在加热条件下反应生成，和苯在催化剂加热条件下反应生成； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期高三第二次月考试题 化 学 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 台风引起暴雨等灾害天气，下列相关说法错误的是 A. 医用酒精可用于灾后消毒 B. 救灾用的葡萄糖溶液能产生丁达尔效应 C. 多地通信光缆被破坏，通信光缆的主要成分为SiO2 D. 搭建临时安置点使用的钢是铁碳合金 2. 唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是 A. 蒸 B. 捣 C. 焙 D. 封 3. 化学与生活息息相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 热空气吹出法制溴 B. 海带中提取碘 C. 高铁酸盐处理水 D. 侯氏制碱法以氨制碱 4. 下列表述错误的是 A. 不能使用试纸测定新制饱和氯水的 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. NaCl溶液中的水合离子： D. 可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶 5. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 6. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B. 硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液：互相滴加 C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液：加澄清石灰水 D. NaBr溶液和KI溶液：加新制氯水后，用CCl4萃取 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 过量与溶液产生淡黄色沉淀： B. 用绿矾()将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3+： C. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－+Cl2 = Br2+2Cl－ D. 用作野外生氢剂： 8. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但若选错一个就得0分。 9. 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是 A. 向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 B. 途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3 C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3− D. 一定条件下，I−与IO3−可能生成I2 10. 下列说法不正确的是 A. 操作①可用于上下摇匀容量瓶中的溶液 B. 图②可用于净化、干燥 C. 装置③可用于制取并收集氨气 D. 装置④可用于从碘水中萃取碘 11. 下列实验方案中不能确定试样Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g B. 取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体 C. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 D. 取a g混合物充分加热，质量减少b g 12. 兔年春晚《满庭芳·国色》以中国传统色为切入点，使得桃红、凝脂、群青等有着优美名字的“中国色”扑面而来。其中“桃红”可从红花、铅丹、朱砂或赫石等原料中提取。下列说法错误的是 A. 提取红花中的有效成分红花素时，可使用萃取操作 B. 铅丹()中+2价Pb与+4价Pb的个数比为2∶1 C. 以朱砂(主要成分为HgS)为原料提取的“桃红”可用于制作化妆品 D. 赭石(主要成分为)可用于制作磁性物质 13. 实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是 选项 A B C D 污垢 银镜反应的银垢 石化设备内的硫垢 锅炉内的石膏垢 制氧的垢 试剂 溶液 溶液；溶液 饱和溶液；5%柠檬酸溶液 浓HCl溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3＋的能力：F－＞SCN－ B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：O2＞I2 C 向铁粉食品脱氧剂中加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，溶液不变红 食品脱氧剂中的铁粉未变质 D 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 A. A B. B C. C D. D 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 15. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题： （1）X的电子式为_________，Y和少量氨水反应的离子方程式为__________。 （2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为___________。 （3）Z在空气中久置后变质，设计实验验证___________。 （4）将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_________。 （5）为测定空气中SO2的含量，将空气样品经过管道通入密闭容器中的150 mL 0.1 mol / L的酸性KMnO4溶液，若管道中空气流量为a L / min，经过b min溶液恰好褪色，假设样品中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量为______。 16. KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题： （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用_________(填标号)。 a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液 （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_____________。 （3）写出滤液A与NH4HCO3反应生产沉淀B的离子方程式____________。 （4）明矾净水的原理是____________。 （5）鉴别硫酸铝和明矾晶体的方法为_____________。 17. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_________；“滤渣1”中金属元素主要为________。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是________。取少量反应后的溶液，加入________溶液检验_________，若出现蓝色沉淀，需补加。 （3）“氧化沉钴”中得到Co(OH)3的离子方程式为_____________。 （4）“除钴液”中主要的盐有_________、___________(写化学式)。 18. 2024年9月受台风“摩羯”的影响，海南文昌遭受特大暴雨，为确保灾后无大疫，灾区使用了大量消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)。某同学欲在实验室制备亚氯酸钠，经查阅资料部分物质的性质如下： ①制备NaClO2的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，该反应为放热反应； ②ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或氮气稀释到10%以下。 现设计如下装置完成亚氯酸钠的实验室制备(夹持装置已略去)： 回答下列问题： （1）B处仪器可防止倒吸，从下图选出B处所缺的仪器组合_________。 （2）制备装置中仪器a的名称是__________。 （3）写出A装置中生成ClO2的离子方程式__________，实验中通入氮气的目的是___________。 （4）从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作名称依次为： a．减压，55℃蒸发结晶；b．……；c．温水洗涤；d．低于60℃干燥，得到成品。 ①b的操作名称为_______。 ②c中用温水洗涤固体的具体操作是_________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2的有效氯含量为________(计算结果保留1位小数)。 19. 光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用A为原料，按如图路线合成： 回答下列问题： （1）化合物E含氧官能团名称为__________。 （2）A的化学名称是_________；A的含有4种处于不同化学环境氢原子的酯类异构体的结构简式为_________。 （3）为实现C→D的转化，试剂X为________(填序号)。 a. HBr     b. NaBr      c. Br2 （4）D→E的反应类型为___________。 （5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速加成聚合，写出该聚合反应的方程式：___________。 （6）参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的中间产物__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $