山东省济宁市嘉祥县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

2024-2025学年度第一学期10月月考 高三化学试题 2024.10 注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上 的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦千净后，再选涂其他答聚标号 3.回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按服题号在各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸，试题卷上答题无效，保持卡面清洁，不折叠，不玻损。 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23Mg24Al27S32C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求 1.《天工开物》中蕴含着丰富的化学史料，以下为其中记载海盐性质及制盐过程的片段：“凡盐见 水即化，见（湿）风即卤，见火（冷却后）愈坚。”“凡煎卤未即凝结，将皂角推碎，和粟米糠二味，卤沸 之时投入其中搅和，盐即顷刻结成。”据上述记载，推断下列说法正确的是() A.“见（湿）风即卤”是说海盐易风化B.“见水”“见火”时，海盐中的氯化钠均发生了化学变化 C,皂角结盐的原理是发生了胶体聚沉D.“煎卤”的操作类似于蒸发浓缩 2.设Na为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4C1和NaHCO,等物质。下列叙述正 确的是() A.1 mol NH4CI含有的共价键数目为5NA B.1 mol NaHC03完全分解，得到的C02分子数目为N C.NaCI和NH,CI的混合物中含1 mol Cl,则混合物中质子数为28NA D.体积为1L的1moL1 NaHCO溶液中，HC05数目等于NA 3.能正确表达下列反应的离子方程式为() A.用醋酸除去水垢：2H+CaC03=Ca2*+C02↑十H20 B.硫化亚铁与浓疏酸混合加热：2H+FeS一HS↑+Fe2 C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2A*+3CO3一Al(C03↓ D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH=NO5+NO+H0 4.某离子反应中涉及HO、CIOˉ、NH、H、N2、CI六种微粒。其中CIO的物质的量随时间变 化的曲线如图所示。下列判断正确的是() 个n/mol A.该反应的还原剂是C1 B.反应后溶液的酸性明显增强 CIO- C.消耗1mol还原剂，转移6mol电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 高三十月月考化学试题 第1页共8页 扫描全能王创建 2- 5.某溶液中只可能含有K*、NH,、Fe2、A+、C、S04、CO,、AI0,中的若干种离子，离 子浓度均为0.1moL。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是() 无 广气体 气体 明 溶稀硫酸 a(NO)溶液 滤液xOH溶 ,C0沉 过量 现 过量 过量 十滤液Y少量套 沉淀A ·沉淀B 2 A.原溶液中含有A、不含AIO, B.原溶液中存在NH、Fe2*、CI、SO, C.沉淀C中含有BaCO、AI(OHD D.滤液X中大量存在的阳离子有NH,、Fe2*和Ba2+ 6.工业上将Na2C03和NaS以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入S02,可制取Na2SzO,同 时放出CO2。在该反应中() A.硫元素只被氧化 B.相同条件下，每吸收10m3S02就会放出2.5m3C02 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D.每生成1 mol Na2S20,转移4mol电子 7.某固体混合物可能含有A、NH)SO4、MgC、AICl、FeCh、NaC1中的一种或几种，现对该 混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）。下列说法不正 确的是() 过量浓一 22.4L碱石灰体积浓疏酸13.44L NaOH 气体 不变 气体 59.0g溶液 固体△可 白色沉淀久置无明显变化 11.60g 无色适量稀盐酸白色过量稀盐酸沉淀 溶液 ② 沉淀③ 溶解 A.步骤①中一定发生了氧化还原反应 B.混合物中一定不存在FeCz,可能含有NaCl、AIC C.步骤②和步骤③中反应消耗的H的物质的量之比为3：1 D.混合物中一定含有MgC2和NH)zS04,且物质的量均为0.2mol 8.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是() 酸性 KMnO 溶液 NH, 碘的酒 10% 未知 H,0 H02 他和 浓度的 液 MnO, FeO 食盐水 Na.CO 多 溶液 A.测定Na2Cz04溶 B.比较MnOz和Fez0j D.分离碘和酒精 C制备碳酸氢钠 液的浓度 对H202的催化效果 高三十月月考化学试题 第2页共8页 扫描全能王创建 9.通过下列实验操作和实验现象，得到的结论正确的是() 选项 实验操作 实验现象 结论 NaHCO,显蓝色， A 用pH试纸测溶液pH H2CO、HS0,均是弱酸 NaHSO:显红色 产生的无色气体使 该钾盐一定是KS03或 R 向钾盐溶液中滴加浓盐酸 品红溶液褪色 KHSO3 分别取CuSO4、KS04固体 CuSO4溶液呈淡蓝 C. Cu2*显淡蓝色 溶于水 色、KSO4溶液无色 在火焰上灼烧搅拌过某无 火焰出现黄色 不确定溶液中含有Na元素 色溶液的玻璃棒 10.亚氯酸钠NaC1O)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、 食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制 备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。 H.SO SO, H,0、NaOH NC0,溶解反应1C0,→反应2 减压蒸发 55C →母液 粗产品冷却结晶 下列说法不正确的是(，) A.“母液”中主要成分是Na2S04 B.“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C.以生成C1时转移电子数目来衡量，相同质量C1O2的消毒能力是C2的2.5倍 D.“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率 高三十月月考化学试题 第3页共8页 扫描全能王创建 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分. 11.完成下列各组实验，所选玻璃仪器（不考虑存放试剂的容器）和试剂均准确、完整的是( 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 配制100mL一定物质的量 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 蒸馏水、NaCl固体 浓度的NaCl溶液 量简 烧杯、锥形瓶、 胶头滴管、酸 待测NaOH溶液、已知浓度 B 测定NaOH溶液的浓度 式滴定管、碱式滴定管 的盐酸、甲基橙试剂 比较镁和铝的金属性强弱 试管、胶头滴管 MgCl2和AICl,溶液、氢水 D 制取氢氧化铁胶体 烧杯、胶头滴管、酒精灯 蒸馏水、饱和氯化铁溶液 12.向含有1 mol HNO,和1 mol H2S04的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、 b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的 是() n(氧化产物)/mo】 n(Fe)/mol A.b表示Fe2+的关系曲线 B.2=1.20 C.P点时，n(Fc2=0.45mol D.向P点溶液中加入铜粉，发生反应2Fe3*+Cu一2Fe2*+Cu+ 13.利用如图装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH和CO2,与饱和食盐水反应制备NaHCO。下 列说法正确的是() 能和 食盐水 A.导管口的连接顺序为adcefb B,实验时装置I产生的气体应先通入装置V中 C.实验过程中，装置V内会出现浑浊现象 D.装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸 高三十月月考化学试题 第4页共8页 扫描全能王创建 14.碘化锂（山）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备3H20和，流程如图： 加氢碘酸调pH=7 粗碳酸锂 至出3过 一系列操作 脱水 ② -③+ Lil-3H2O ④ 已知：i3Hz0在300℃以上转变成无水l。1易溶于水，溶解度随温度升高而增大，在空气中受 热易被氧化。2C0,难溶于水。下列说法错误的是() A.步骤①主要发生的离子反应为L2C0,十2H=2+CO2↑十H20 B.步骤②过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C.步骤④可在空气中加热到300℃以上进行转化 D,步骤③中一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 15.造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（住要成分为NaS), Na:SO NaaSO3 可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是() Na S Na SO A.Naz5溶液中存在n(OH)=nlH)+n(Hs)+2n(s2) (CoPe)O B.反应I和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂之比为2：1 (CoPc)O CoPe NaS2O C.在废水处理过程中，CoPc为催化剂，O2为氧化剂 0 02 Na SO D.反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3等物质的量反应，反应的化学方程式为： (CoPe)O NaS Na2S++Na2SO3+(CoPc)O+H20=2NaOH+Na2S203+CoPc 三、非选择题：本题共5小题，共60分。每空得2分，后面有标注的得1分。 16.(12分)将25.0g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高 而变化的曲线如图2，请认真分析上图，填写下列空白： 十固体质量/g 030110 260 650 1000温度/℃ 图2 (1)30℃110℃间所得固体的化学式是 650℃一一一1000℃之间所得固体的 化学式是 (2)温度高于1000℃后所得固体的化学式是 ,发生反应的 化学方程式为 (3)根据上图分析，常温下无水酸铜 (选填“可以”或“不可以”)用作干燥剂， 进行硫酸铜晶体结晶水含量测定实验时，温度应控制在 范围内。 高三十月月考化学试题 第5页共。✉ 可 扫描全能王创建 17.(12分)今有15种物质：①Fe②稀硝酸③N03 ④液氨⑤S02⑥空气⑦NaCI ⑧BaS04⑨Na2CO3⑩乙醇①AlO3②石墨③NaOH@氨水⑤Na2O2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态下能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5 非电解质 既不是电解质，也不是非电解质，但 (6) 能导电 18.(12分)CuC1在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图所示装置（加热和夹持装 置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CC1。 b 饱和 NaHSO NaOH 锌粒 溶液 溶液 已知：CuC1为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。 实验步骤及现象： ①向C中先加入15mL0.5mol·LCuC12溶液，再加入0.6mol·L1Na0H溶液30mL: ②打开A中分液漏斗的活塞产生S0,气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一会 儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。 ③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为0.594g。 回答下列问题： (1)试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为 (2)装置B中长颈漏斗的作用是 (3)将S0,通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为 高三十月月考化学试题 第6页共8页 扫描全能王创建 (4)小组成员针对步骤②中的现象展开进一步的探究得出： i.白色沉淀为CuC1。 ⅱ.上层淡绿色溶液中的主要溶质为NaC1和少量Cu(HS0,)z。 结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分 解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因： (5)用乙醇洗涤CuC1的优点为： (6)计算该实验中CuC1的产率为 %(保留两位有效数字)。 19.(12分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(N20s)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V205既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 物质 V20 V204 K,SO SiO, Fe,O AL203 3 质量 2.2 2.8 22 60 1-2 分数/% ~2.9 -3.1 -28 ~65 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： H.SO KC10, KOH 淋洗液NHCI 废钒 中和 离子 洗脱 沉钒 催化剂 交换 煅烧 →y0 废渣1 废渣2流出液 回答下列问题：(1)①“酸浸"时V20,转化为VO2+,反应的离子方程式为： ②同时V205转化成VO2。“废渣1"的主要成分是 (2)氧化"中欲使6mol的Vo2*变为Vo2,则需要氧化剂Kc1o3至少为 mol。 (3)"中和"作用之一是使钒以V0五形式存在于溶液中。“废渣2”中含有」 (4)“流出液”中阳离子最多的是 (5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NHVO)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式： 高三十月月考化学试题 扫描全能王创建 20.(12分)钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学 领域。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FεTiO),还含有少量SczO、Mg0、SiOz等杂质，从钛铁矿中 提取钪的流程如图： 92%H2S04 有机萃取剂NaOH溶液 钛铁矿酸浸水解 萃取 反萃取 滤渣1TiO2·nH20水相 油相 HC2O 氨水 HCI溶液 Sc203 灼烧 沉钪 调pH 酸溶 滤渣2 回答下列问题： ()“酸浸”后钛主要以T0S04的形式存在于溶液中，TiOS0,中Ti元素的化合价为 (2)“滤渣1”的主要成分是 (3)氢氧化钪Sc(OH田是白色固体，不溶于水，化学性质与AI(OH),相似，能与NaOH溶液反应生 成NaSc(OHD,写出该反应的离子方程 (④)探讨影响钪的萃取率的因素： ①航的萃取率(E%)与O1A值[萃取剂体积(O和废酸液体积(4)之比]的关系如图，应选择最合适的O1A 值为 E% 100.0 90.0 80.0 70.0 1:21:41:61:81:100/A ②温度对钪、钛的萃取率影响情况见表，合适的萃取温度为10~15℃，其理由是 TIC 5 10 15 25 30 航的萃取率/% 913 96 97.1 97.3 98.0 钛的萃取率/% 0.94 0.95 2.10 3.01 4.20 (⑤)“沉钪”得到草酸钪Scz(Cz0,将其置于 (填仪器名称)中，在空气中充分灼烧得到 Sc20,和-一种无毒气体，则该反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为 高三十月月考化学试题 第8页共8页 扫描全能王创建