精品解析：安徽省亳州市2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

毫州一中2024—2025学年第一学期 高二年级第一次月考测试卷 化学 注意事项： 1．满分分值：100分；考试时间：75分钟． 2．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、班级等信息认真填写在答题卡上． 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡对应答题区域内，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题卡． 一、单项选择题(共14小题，每小题3分，共42分)． 1. 已知断裂1mol化学键所需要的能量如下表： 共价键 能量/kJ 436 946 463 391 则由和反应生成需要_______的热量。 A. 吸收 B. 放出 C. 吸收 D. 放出 2. 将放入密闭真空容器中，反应达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A. 平衡常数减小 B. BaO质量不变 C. 氧气压强不变 D. 平衡向正反应方向移动 3. 某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应，有关数据如下： 时间段 产物Z的平均生成速率 0.20 0.15 0.10 下列说法错误的是 A. 1min时，Z的浓度大于 B. 5min时，X的物质的量为1.4mol C. 4min时，Y的体积分数约为且反应已达平衡状态 D. 2min时，加入，此时 4. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A. 实验①，， B. 实验②，时处于平衡状态， C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 5. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 B. 反应开始到10s时，Y的浓度减少了0.79mol/L C. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g) D. 当容器内压强不变时，反应达到平衡 6. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则x为 A. 3a+b－c B. c+3a－b C. a+b－c D. c+a－b 7. 在某密闭容器中发生反应3C(s)+ 2Fe2O3(s)3CO2(g)+ 4Fe(s)，每隔2min测定一次CO2的浓度，测定结果如表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 c(CO2)/(mol·L−1) 0 0.040 0.060 0.070 0.072 0.072 0.072 下列说法不正确的是 A. 反应在前4 min的平均速率为v(CO2)=0.015 mol·L−1·min−1 B. 保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol C(s)时，v正>v逆 C. 反应可能在8 min前达到了平衡状态 D. 其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同 8. 发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知： （1）H2(g)=H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1 （2）O2(g)=O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A. H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJ•mol﹣1 B. 氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1 C. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g) ΔH＝－474.92kJ·mol－1 D. H2O(g) =H2O(l) ΔH＝﹣88kJ·mol－1 9. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 该过程有H2O参与 B. NO2是生成硫酸盐的氧化剂 C. 硫酸盐气溶胶呈酸性 D. 该过程没有生成硫氧键 10. 理论研究表明，在下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 正反应的活化能为 11. 下列有关说法正确的是 A. 使用催化剂，只能加快化学反应的速率，不改变反应的焓变 B. 与混合充分反应后，放出热量akJ，则： C. (1)，则 D. 的燃烧热为，则 12. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为 A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 13. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若想增大的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是 A. 适当升高温度 B. 加入NH4Cl固体 C. 通入NH3 D. 加水稀释 14. 醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)　ΔH>0.25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是 A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小 B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C. 该温度下0.01 mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10－5 D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大 二、填空题，(共58分) 15. 某化学兴趣小组用盐酸与溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；a不能用铜质的理由是_______。 （2）某同学记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)。 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该同学的实验数据计算，生成时的反应热_______。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是_______(填字母)。 a．用溶液代替溶液 b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 c．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中 d．做本实验的当天室温略高 （4）如果将NaOH溶液换成等浓度等体积的氨水，那么实验中测得的中和反应的_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求的中和反应的_______(填“相等”或“不相等”)。 16. 2023年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为2MPa时，发生下列反应生成水煤气： I．水煤气反应： II．一氧化碳变换反应：。 （1）下列说法正确的是_______； A. 平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动 B. 平衡时的体积分数可能大于三分之二 C. 混合气体密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 D. 将炭块粉碎，可加快反应速率 （2）反应平衡时，转化率为，CO的物质的量为0.1mol，此时整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （3）一氧化碳变换反应：。 ①一定温度下，向密闭容器中加入等物质量的CO和，反应平衡后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)和，则反应的压强平衡常数的数值为_______。 ②维持与①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为_______。 ③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是_______。 A．选择合适的催化剂　　　 B．适当提高反应物压强 C．反应温度愈高愈好　　　　D．通入一定量的氮气 17. 在1L恒容密闭容器中充入一定量发生反应：，测得的浓度与温度的关系如图所示： （1）比较大小：______(填“>”“<”或“=”)，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）在时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）工业上，利用水煤气合成的反应表示如下：，向1L的恒容密闭容器中加入和0.05molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。 ①从反应开始恰好平衡状态时，CO的转化率为_______。 ②该反应的平衡常数_______。 ③在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入和时，平衡_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。 18. 可用作清洁剂、防腐剂等。 （1）下列关于的说法正确的是_______。 A. 固体不能导电 B. 溶液的导电性一定强于溶液 C. 属于电解质 D. 溶液显中性 （2）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）溶液与溶液反应的离子方程式为_______。 （4）当浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收．表为的电离平衡常数。 电离平衡常数 纯碱溶液吸收少量的离子方程式为_______。 19. 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 （1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。 （2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________________________________。 （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 毫州一中2024—2025学年第一学期 高二年级第一次月考测试卷 化学 注意事项： 1．满分分值：100分；考试时间：75分钟． 2．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、班级等信息认真填写在答题卡上． 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡对应答题区域内，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题卡． 一、单项选择题(共14小题，每小题3分，共42分)． 1. 已知断裂1mol化学键所需要的能量如下表： 共价键 能量/kJ 436 946 463 391 则由和反应生成需要_______的热量。 A 吸收 B. 放出 C. 吸收 D. 放出 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据反应热等于反应物的总键能和减去生成物的总键能和，故该反应的反应热为，故生成1mol氨气放出，故B符合题意。 故选B。 2. 将放入密闭的真空容器中，反应达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A. 平衡常数减小 B. BaO质量不变 C. 氧气压强不变 D. 平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误； B．缩小容器体积，增大了压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的质量减小，B错误； C．缩小容器容积，增大了压强，平衡向逆反应方向移动，但是体系中只有氧气一种气体，且温度不变，平衡常数不变，所以氧气浓度不变，C正确； D．缩小容器体积，增大了压强，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选C。 3. 某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应，有关数据如下： 时间段 产物Z的平均生成速率 0.20 0.15 0.10 下列说法错误的是 A. 1min时，Z的浓度大于 B. 5min时，X的物质的量为1.4mol C. 4min时，Y的体积分数约为且反应已达平衡状态 D. 2min时，加入，此时 【答案】D 【解析】 【分析】根据表中数据可知4min时生成Z的物质的量是0.6mol，6min时生成Z的物质的量也是0.6mol，因此4min反应达到平衡状态，据此分析解答。 【详解】A．随着反应的进行反应速率逐渐减小，0～2min内Z的平均反应速率为，由于容器容积为1L，因此时1min，Z的浓度大于，A正确； B．4min时反应已经达到平衡状态，生成Z的物质的量是0.6mol，消耗X的物质的量是0.6mol，所以剩余X的物质的量为1.4mol，B正确； C．由分析知，4min反应达到平衡状态，生成Z的物质的量是0.6mol，生成Y的物质的量是0.3mol，X是固体，则Y的体积分数约为，C正确； D．由分析知，4min反应达到平衡状态，生成Z的物质的量是0.6mol，Y的物质的量是0.3mol，X是固体，容器容积为1L，则平衡常数为，2min时，生成Z的物质的量是0.4mol，Y的物质的量是0.2mol，加入后Z的物质的量为0.6mol，，此时，D错误； 答案选D。 4. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A. 实验①，， B. 实验②，时处于平衡状态， C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A正确； B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.0010-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.0010-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B正确； C．实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.0010-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误； D．对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确； 答案选C。 5. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 B. 反应开始到10s时，Y的浓度减少了0.79mol/L C. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g) D. 当容器内压强不变时，反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，0～10s内v(Z)==0.079mol/(L•s)，故A错误； B．由图可知，0～10s内Y的浓度减少了=0.395mol/L，故B错误； C．由图可知，0～10s内X减少0.79mol，Y减少0.79mol，Z增加了1.58mol，10s达到平衡状态，则X、Y为反应物，Z为生成物，且∆n(X)：∆n(Y)：∆n(Z)=1：1：2，所以反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故C正确； D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，即反应前后气体不变，恒温恒容条件下混合气体的压强始终不变，所以容器内压强不变的状态不一定达到平衡，故D错误； 故选：C。 6. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则x为 A. 3a+b－c B. c+3a－b C. a+b－c D. c+a－b 【答案】A 【解析】 【详解】已知碳的燃烧热为ΔH1=a kJ·mol－1，则碳燃烧的热化学方程式为：①C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH1=a kJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。 7. 在某密闭容器中发生反应3C(s)+ 2Fe2O3(s)3CO2(g)+ 4Fe(s)，每隔2min测定一次CO2的浓度，测定结果如表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 c(CO2)/(mol·L−1) 0 0.040 0.060 0.070 0.072 0.072 0.072 下列说法不正确的是 A. 反应在前4 min的平均速率为v(CO2)=0.015 mol·L−1·min−1 B. 保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol C(s)时，v正>v逆 C. 反应可能在8 min前达到了平衡状态 D. 其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．前4min内CO2的浓度变化为0.060mol/L，v(CO2)==0.015mol•L-1•min-1，A正确； B．C为固态，加入固体，平衡不移动，则向平衡后的容器中再充入0.2molC时，v(正)=v(逆)，B错误； C．8min后CO2的浓度不再变化，说明8min时已经达到平衡状态，结合表中数据变化可知，也可能在6～8min之间的某时刻该反应已经达到平衡状态，C正确； D．该反应的平衡常数K=c3(CO2)，温度不变平衡常数不变，则将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时c(CO2)=0.072mol•L-1，D正确； 答案选B。 8. 发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知： （1）H2(g)=H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1 （2）O2(g)=O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A. H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJ•mol﹣1 B. 氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1 C. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g) ΔH＝－474.92kJ·mol－1 D. H2O(g) =H2O(l) ΔH＝﹣88kJ·mol－1 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图可知，2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)放出483.6kJ的热量，则H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)放出热量为×483.6kJ∙mol-1=-241.8kJ∙mol-1，故A错误； B.氢气的燃烧热为△H=﹣(483.6+88)/2 kJ∙mol﹣1=-285.8 kJomol﹣1，故B错误； C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g)　ΔH=-(483.6-2×0.92-6.84)=-474.92kJ·mol-1，故C正确； D. H2O(g) =H2O(l) ΔH=﹣88/2kJ·mol-1=﹣44kJ·mol-1，故D错误； 故选C。 9. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 该过程有H2O参与 B. NO2是生成硫酸盐的氧化剂 C. 硫酸盐气溶胶呈酸性 D. 该过程没有生成硫氧键 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确； B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确； C．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确； D．根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，故D错误； 答案选D。 10. 理论研究表明，在下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 正反应的活化能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到HCN的能量比HNC的能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确； B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的ΔH=59.3kJ⋅mol−1−0=+59.3kJ⋅mol−1，故B正确； C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确； D．根据图中信息可知，正反应的活化能为，故D错误； 答案选D。 11. 下列有关说法正确的是 A. 使用催化剂，只能加快化学反应的速率，不改变反应的焓变 B. 与混合充分反应后，放出热量akJ，则： C. (1)，则 D. 的燃烧热为，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应的活化能，不会改变化学反应的反应热，反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关，故使用催化剂，只能加快化学反应的速率，不改变反应的焓变故A正确； B．2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，由于实际是可逆反应，因此若消耗2mol SO2，则放出的热量大于akJ，则，故B错误； C．由于生成了硫酸钡沉淀，因此放出的热量更多，焓变反而越小即，故C错误； D．H2的燃烧热为，稳定氧化物是H2O(l)，则，故D错误； 答案选A。 12. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为 A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 【答案】C 【解析】 【详解】①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g) 达到平衡时生成c(H2)=0.5mol·L-1时，消耗c(HI)=0.5mol·L-1×2=1mol/L则反应①过程中生成的c(HI)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1，生成的c(NH3)=c(HI)=5mol/L，平衡常数计算中所用的浓度为各物质平衡时的浓度，此温度下反应①的平衡常数为K= c(NH3)×c(HI)=5×4=20，故C项正确。 综上所述，本题正确答案为C。 13. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若想增大的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是 A 适当升高温度 B. 加入NH4Cl固体 C. 通入NH3 D. 加水稀释 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，平衡向右移动，c()、c(OH－)都增大，A错误； B．加入NH4Cl固体，相当于增大c()，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c()仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分，B正确； C．通入NH3平衡向右移动，c()、c(OH－)都增大，C错误； D．加水稀释，平衡右移，c()、c(OH－)均减小，D错误； 故选B。 14. 醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)　ΔH>0.25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是 A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小 B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C. 该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液Ka<1.75×10－5 D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，平衡后c(H＋)增大，A错误； B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，B错误； C．电离平衡常数只与温度有关，该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液Ka=1.75×10－5，C错误； D．电离吸热，升高温度平衡正向移动，c(H＋)增大，Ka变大，D正确； 故选D。 二、填空题，(共58分) 15. 某化学兴趣小组用盐酸与溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；a不能用铜质的理由是_______。 （2）某同学记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)。 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该同学的实验数据计算，生成时的反应热_______。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是_______(填字母)。 a．用溶液代替溶液 b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 c．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中 d．做本实验的当天室温略高 （4）如果将NaOH溶液换成等浓度等体积的氨水，那么实验中测得的中和反应的_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求的中和反应的_______(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大 （2）-53.504 （3）bc （4）偏大 （5） ①. 不相等 ②. 相等 【解析】 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器a的名称为玻璃搅拌器；金属质环形搅拌器易导热，会造成实验过程中热量损失，影响测定结果，则a不能用铜质的理由是：金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大； 【小问2详解】 取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度，则3次实验反应前体系的温度分别为：20.1℃、20.3℃、20.5℃，结合其终止温度，可得3次实验的温度差分别为：3.2℃、3.1℃、3.3℃，3次实验的温度差的平均值为3.2℃，则生成1molH2O时的反应热； 【小问3详解】 a．用溶液代替溶液，因KOH、NaOH均属于一元强碱，且生成的不变，则对实验测定结果无影响，a不符合题意； b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，量取盐酸的体积偏大，生成的偏多，放出的热量偏多，则影响实验测定结果，b符合题意； c．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中，导致热量损失较多，影响实验测定结果，c符合题意； d．做本实验的当天室温略高，不影响实验的温度差，则放出的热量与空气温度无关，对实验测定结果无影响，d不符合题意； 故选bc。 【小问4详解】 如果将NaOH溶液换成等浓度等体积的氨水，因氨水的溶质属于弱碱，电离过程需要吸热，导致放出的热量减少，则实验中测得的中和反应的ΔH偏大； 【小问5详解】 如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，生成的增大，放出的热量也增多，则二者所放出的热量不相等，但中和反应的反应热是换算成生成1mol水时所放出的热量，则所求的中和反应的ΔH相等。 16. 2023年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为2MPa时，发生下列反应生成水煤气： I．水煤气反应： II．一氧化碳变换反应：。 （1）下列说法正确的是_______； A. 平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动 B. 平衡时的体积分数可能大于三分之二 C. 混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 D. 将炭块粉碎，可加快反应速率 （2）反应平衡时，的转化率为，CO的物质的量为0.1mol，此时整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （3）一氧化碳变换反应：。 ①一定温度下，向密闭容器中加入等物质的量的CO和，反应平衡后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)和，则反应的压强平衡常数的数值为_______。 ②维持与①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为_______。 ③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是_______。 A．选择合适的催化剂　　　 B．适当提高反应物压强 C．反应温度愈高愈好　　　　D．通入一定量的氮气 【答案】（1）CD （2） ①. 吸收 ②. 30.3 ③. 0.2MPa （3） ①. 9 ②. 1.8∶1 ③. AB 【解析】 【小问1详解】 A．在恒温恒容条件下，平衡时向容器中充入不参与反应的惰性气体，不能改变反应体系中各物质的浓度，化学反应速率不变，反应Ⅰ的平衡不移动，故错误； B．碳和水蒸气完全反应全部转化为二氧化碳和氢气的反应为C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，由方程式可知，氢气的体积分数为，该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，所以平衡时氢气的体积分数不可能大于，故错误； C．在反应中有固体碳转化为气体，由质量守恒定律可知，反应中气体的质量增加，恒容容器中气体的密度增大，所以混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； D．将炭块粉碎可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快反应速率，故正确； 故选CD； 【小问2详解】 由题意可知，反应平衡时，水蒸气的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol，设反应I生成一氧化碳的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式： 由水蒸气的转化率可得：×100%=50%，解得a=0.3，由方程式可知，反应I吸收热量为0.3mol×128.4kJ/mol=38.52kJ，反应II放出的热量为0.2mol×41.1kJ/mol=8.22kJ，则反应吸收的热量为38.52kJ—8.22kJ=30.3kJ；由三段式数据可知，平衡时气体的总物质的量为0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol，由同温同体积下，气体的总压之比等于气体的总物质的量之比可知，平衡体系的总压为0.2MPa×1.3=0.26MPa，则反应I的平衡常数Kp= = 0.2MPa，故答案为：30.3；0.2MPa； 【小问3详解】 ①由题给数据可知，反应的平衡常数Kp==9，故答案为：9； ②设起始一氧化碳、水蒸气的物质的量分别为1mol、bmol，由平衡时一氧化碳的转化率为90%可知，平衡时一氧化碳、水蒸气、二氧化碳、氢气的物质的量分别为1mol—1mol×90%=0.1mol、bmol—1mol×90%=(b—0.9)mol、1mol×90%=0.9mol、1mol×90%=0.9mol，温度不变，平衡常数不变，则由平衡常数Kp为9可得：=9，解得b=1.8，所以原料气中水蒸气和一氧化碳的物质的量之比为1.8：1，故答案为：1.8：1； ③A．选择合适催化剂，化学反应速率增大，故正确； B．适当提高反应物压强，化学反应速率增大，故正确； C．反应温度过高，会引起催化剂失活，导致反应速率变慢，故错误； D．恒容容器中通入一定量的不参与反应的氮气，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不变，故错误； 故选AB。 17. 在1L恒容密闭容器中充入一定量发生反应：，测得的浓度与温度的关系如图所示： （1）比较大小：______(填“>”“<”或“=”)，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）在时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）工业上，利用水煤气合成的反应表示如下：，向1L的恒容密闭容器中加入和0.05molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。 ①从反应开始恰好平衡状态时，CO的转化率为_______。 ②该反应的平衡常数_______。 ③在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入和时，平衡_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。 【答案】（1） ①. > ②. 放热 （2）不变 （3） ①. 80% ②. 1.0×104L2/mol2 ③. 不移动 【解析】 【小问1详解】 温度越高，反应速率越快，反应达到平衡所需时间越少，由图可知温度T1条件下，反应先达到平衡，则温度T1大于温度T2，温度T1条件下甲醇的浓度大于温度T2，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故答案为：>；放热； 【小问2详解】 该反应是气体体积不变的反应，该容器是恒容密闭容器，平衡后再充入甲醇相当于增大压强，平衡不移动，甲醇的转化率不变，故答案为：不变； 【小问3详解】 10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ，由方程式可知，平衡时生成甲醇的物质的量为=0.04mol，则平衡时，氢气、一氧化碳的物质的量分别为0.1mol—0.04mol×2=0.02mol、0.05mol—0.04mol=0.01mol； ①由分析可知，从反应开始恰好平衡状态时，一氧化碳的转化率为×100%=80%，故答案为：80%； ②由分析可知，反应的平衡常数K==1.0×104L2/mol2，故答案为：1.0×104L2/mol2； ③在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01mol氢气和0.05mol甲醇，反应的浓度熵Qc==1.0×104L2/mol2= K，则平衡不移动，故答案为：不移动。 18. 可用作清洁剂、防腐剂等。 （1）下列关于的说法正确的是_______。 A. 固体不能导电 B. 溶液导电性一定强于溶液 C. 属于电解质 D. 溶液显中性 （2）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）溶液与溶液反应的离子方程式为_______。 （4）当浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收．表为的电离平衡常数。 电离平衡常数 纯碱溶液吸收少量的离子方程式为_______。 【答案】（1）AC （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 A．硫酸氢钠固体是由阴阳离子构成的，为离子化合物，因为硫酸氢钠固体中的阴阳离子不自由移动，所以不导电，故A正确； B．浓度未知，无法比较NaHSO4溶液的导电性与CH3COOH溶液导电性强弱，故B错误； C．硫酸氢钠溶于水时全部电离，电离出自由移动的钠离子、氢离子和硫酸根离子，故是强电解质，故C正确； D．NaHSO4溶液显酸性，故D错误； 故答案为: AC； 【小问2详解】 在水溶液中的电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：； 【小问3详解】 溶液与溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 由电离常数可知酸性强弱顺序为，根据强酸制弱酸的原理，可得反应的离子方程式为：。 19. 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 （1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。 （2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________________________________。 （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。 【答案】 ①. 大于 ②. 0.0010 ③. 0.36 mol·L-1 ④. 大于 ⑤. 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 ⑥. 逆反应 ⑦. 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 【解析】 【详解】(1)温度升高，混合气体的颜色变深，说明平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应，则反应的ΔH大于0；在0～60 s时段内消耗四氧化二氮的物质的量浓度为0.1mol/L－0.040mol/L＝0.06mol/L，因此反应速率v(N2O4)＝0.06mol/L÷60s＝0.0010mol·L-1·s-1；平衡时N2O4、NO2的浓度分别是0.04mol/L、0.12mol/L，则反应的平衡常数K1为。 (2)c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，说明平衡向正反应方向进行，由于正反应吸热，所以改变的条件是升高温度，即T大于100 ℃； (3)由于正反应体积增大，所以对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$