精品解析：四川省宜宾市第一中学校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

宜宾市一中2024级高一上期10月月考 化学试题 满分100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是 A．古法炼铁 B．化丹(Pb3O4)为铅 C．煅烧贝壳(CaCO3) D．火药爆炸 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质属于酸的是 A. NaOH B. CaCl2 C. H2SO4 D. NO2 3. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为，该反应中的还原剂是 A. NH3 B. O2 C. NO D. H2O 6. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 7. 胶体和溶液在我们日常生活中很常见。下列说法错误的是 A. 胶体、溶液均呈电中性 B. 用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液 C. 利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与蔗糖溶液 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 8. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A B. C. D. 9. 下列离子方程式书写正确的是 A 硫酸铜溶液和铁反应：3＋2Fe=2＋3Cu B. 硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋ C. 盐酸与石灰石反应：＋2H+=H2O＋CO2↑ D. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：2H+＋＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O 10. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 氢氧化钡和硫酸溶液的反应 B. 氢氧化钾和稀硝酸的反应 C. 氨水和稀盐酸的反应 D. 醋酸溶液和烧碱溶液的反应 11. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 12. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 13. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是 A. 上述反应的化学方程式为 B. 氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1 C. 催化转化过程中NO中的N元素被氧化 D. 将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染 14. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该碳循环中CO2属于酸性氧化物 B. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 C. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 D. 钙化作用的化学方程式之一为 二、非选择题：包括6个题，共58分。 15. 阅读下列科普短文并填空。 ①硬水，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙镁离子的一种存在形式是②Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2，它们往往是溶解于水中的③CO2与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成④CaCO3、⑤Mg(OH)2就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是⑥CH3COOH)浸泡后除去。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于碱的是____(填序号，下同)；属于酸式盐的是____；属于混合物的是____。 （2）将③通入足量澄清石灰水中，写出该过程发生化学反应方程式____。 （3）写出用食醋除水垢时④与⑥反应的离子反应方程式(已知：CH3COOH是一元弱酸)______。 16. 现有常见九种物质：①Al；②Ba(OH)2；③NaHSO4；④CO2；⑤HCl；⑥酒精；⑦KHCO3溶液；⑧CuSO4；⑨熔融NaCl。 请回答下面问题。 （1）属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的是_______。 （2）写出③溶于水的电离方程式：_______。 （3）向一定体积的②Ba(OH)2溶液中逐滴加入⑧CuSO4溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式_______；图中_______处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀。 17. 下图是初中化学常见六种物质之间的关系图。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。 A是一种碱，其中阳离子是人体骨骼中的主要成分，B是胃酸的主要成分。C是常见的温室气体之一且C、D中所含元素种类相同。 （1）请分别写出A、B、C、D物质的化学式(或溶质的化学式)： A．_______；B．_______；C．_______；D．_______。 （2）Fe2O3与足量B溶液反应的离子方程式_______。 （3）写出Fe2O3与D反应的化学方程式，并用单线桥表示电子得失的方向和数目_______。 18. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色。 ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀。D溶液有无色无味的气体放出。 （1）根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：A．_______；B．_______。 （2）以铜为原料，写出能生成C的化学方程式_______(一步或多步反应均可以)。 （3）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：_______。 （4）某溶液中含有较大量的，如果只取一次该溶液就能够分别3种阴离子依次检验出来，选择的试剂依次是_____(填写序号)。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 19. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 （1）NaNO2中N元素的化合价是_______，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作，如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 ① 取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有______ ② 取2 mL KMnO4溶液(先酸化)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为_______ NaNO2具有还原性 （3）通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为_______。 20. 我国炼丹家在唐代或五代时期将炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合后加热至约800℃，得到一种外观似金子锌和铜的合金。 回答下列问题： （1）ZnCO3所属物质类别为____(填“氧化物”，“酸”，“碱”或“盐”)。 （2）高温下炉甘石与木炭反应的化学方程式为：，该反应中还原产物为____，如果该反应中生成3个CO分子，转移____个电子。 （3）向赤铜矿中加入稀硫酸，得到一种红色物质和蓝色溶液，由此可知Cu2O_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物。 （4）实验模拟以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为Cu2(OH)2CO3、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4•7H2O)的流程如下图所示： A的化学式为_______，除铜过程中得到滤渣的操作中用到的玻璃仪器有_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宜宾市一中2024级高一上期10月月考 化学试题 满分100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是 A．古法炼铁 B．化丹(Pb3O4)为铅 C．煅烧贝壳(CaCO3) D．火药爆炸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．古法炼铁时，以焦炭、铁矿石、空气等为原料，利用焦炭将铁矿石中铁的氧化物还原为铁，发生氧化还原反应，A不符合题意； B．化丹(Pb3O4)为铅，铅元素由+2、+4价降低为0价，Pb3O4作氧化剂，发生还原反应，B不符合题意； C．煅烧贝壳(CaCO3)时，CaCO3高温分解，生成CaO和CO2，发生非氧化还原反应，C符合题意； D．在古代，火药主要是指黑火药(主要成分为KNO3、S、C)，黑火药爆炸时，发生氧化还原反应，生成K2S、CO2和N2，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质属于酸的是 A. NaOH B. CaCl2 C. H2SO4 D. NO2 【答案】C 【解析】 【分析】物质电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸。 【详解】A．NaOH电离时电离出Na+和OH-，属碱，A不符合题意； B．CaCl2电离时电离出Ca2+和Cl-，属盐，B不符合题意； C．H2SO4电离时电离出H+和SO，属酸，C符合题意； D．NO2不电离，属于氧化物，D不符合题意； 故答案选C。 3. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意； B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意； C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意； D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意； 故选B。 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．书写电离方程式时，酸根不能拆开，，A不正确； B．硫酸在溶液中发生完全电离，生成氢离子和硫酸根离子，，B不正确； C．氢氧化钙溶于水后，完全电离为钙离子和氢氧根离子，，C不正确； D．碳酸钙虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，，D正确； 故选D。 5. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为，该反应中的还原剂是 A. NH3 B. O2 C. NO D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】在反应中，N元素由-3价升高到+2价，O元素由0价降低到-2价，则O2是氧化剂，NH3是还原剂，故选A。 6. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在澄清透明的溶液中，互不反应，都能大量存在，A符合题意； B．在溶液中，都能发生反应，不能大量共存，B不符合题意； C．在溶液中，会发生反应生成BaCO3白色沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液中，会发生反应生成碳酸氢根离子或二氧化碳气体等，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. 胶体和溶液在我们日常生活中很常见。下列说法错误的是 A. 胶体、溶液均呈电中性 B. 用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液 C 利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与蔗糖溶液 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶粒可能带电、溶液中的离子带电，但胶体、溶液均呈电中性，A正确； B．胶粒和溶液中的离子及小分子都能通过滤纸孔隙，不能用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液，应使用渗析法，B错误； C．淀粉溶液属于胶体，利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与蔗糖溶液，C正确； D．胶体和溶液的外观相似，但二者中分散质粒子的直径不同，则胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D正确； 故选B。 8. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，图中阴影部分发生的反应为氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应。 【详解】A．氯气与溴化钾溶液生成溴和氯化钾的反应是有单质参加有单质生成的置换反应，故A不符合题意； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应是没有元素发生变化的非氧化还原反应，故B不符合题意； C．氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁的反应是三种物质生成一种物质的化合反应，故C不符合题意； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的反应是有元素发生变化的氧化还原反应，该反应不属于不属于化合反应、分解反应和置换反应，故D符合题意； 故选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液和铁反应：3＋2Fe=2＋3Cu B. 硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋ C. 盐酸与石灰石反应：＋2H+=H2O＋CO2↑ D. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：2H+＋＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液和铁反应：，A错误； B．硫酸镁为可溶盐，因此该反应的离子方程式为：，B错误； C．石灰石难溶于水，不能拆开，反应离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．氢氧化钡与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式是2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，D正确； 答案选D。 10. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 氢氧化钡和硫酸溶液的反应 B. 氢氧化钾和稀硝酸的反应 C. 氨水和稀盐酸的反应 D. 醋酸溶液和烧碱溶液的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，A错误； B．氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，离子反应可以用H++OH-═H2O表示，B正确； C．氨水是弱碱，写离子方程式的时候不能拆，C错误； D．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和烧碱溶液的反应不能用H++OH-═H2O表示，D错误； 故选B。 11. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】 【分析】在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，D不正确； 故选C。 12. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．O元素得到电子，Na元素失去电子，箭头方向应该是Na指向O2，故A错误； B．C由0价变为+2价，CO2中C从+4价变为+2价，故C失电子，CO2中的C得电子，箭头方向应该是C指向CO2中的C原子，故B错误； C．Fe从0价变为+2价，失2e-，HCl中的H从+1价变为0价，且2个H原子变价，得2×e-，故C正确； D．电子得失方向书写错误，Cl2中的Cl从0价变为-1价，应该是得电子，KI中的I从-1价变为0价，失去电子，故D错误； 故答案选C。 13. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是 A. 上述反应的化学方程式为 B. 氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1 C. 催化转化过程中NO中的N元素被氧化 D. 将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO和NO在催化剂高温条件下反应生成两种无毒气体，则这两种气体为N2和CO2，反应的化学方程式为，A正确； B．CO和NO反应的化学方程式为，该反应中CO失电子被氧化生成的CO2为氧化产物，NO得电子被还原生成的N2为还原产物，则氧化产物和还原产物的分子数之比为2：1，B正确； C．催化转化过程中NO得电子氮元素被还原生成N2，C错误； D．CO和NO为污染气体，将其转化为N2和CO2两种无毒气体，可减少汽车尾气排放造成的空气污染，D正确； 故答案选C。 14. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该碳循环中CO2属于酸性氧化物 B. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 C. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 D. 钙化作用的化学方程式之一为 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2能与碱反应生成盐和水，故该碳循环中CO2属于酸性氧化物，A正确； B．该循环过程中涉及氧化还原反应，即CO2进行光合作用的反应中C和O的化合价发生改变，属于氧化还原反应，B错误； C．已知H2CO3是二元弱酸，碳酸氢钠属于盐，则碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为，C正确； D．由题干转化流程图可知，钙化作用的化学方程式之一为，D正确； 答案选B。 二、非选择题：包括6个题，共58分。 15. 阅读下列科普短文并填空 ①硬水，是指水中所溶矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙镁离子的一种存在形式是②Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2，它们往往是溶解于水中的③CO2与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成④CaCO3、⑤Mg(OH)2就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是⑥CH3COOH)浸泡后除去。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于碱的是____(填序号，下同)；属于酸式盐的是____；属于混合物的是____。 （2）将③通入足量澄清石灰水中，写出该过程发生的化学反应方程式____。 （3）写出用食醋除水垢时④与⑥反应的离子反应方程式(已知：CH3COOH是一元弱酸)______。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ② ③. ① （2）CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O （3） 【解析】 【小问1详解】 硬水是混合物，属于盐，是酸式盐，属于正盐，属于碱；答案为⑤，②，①； 【小问2详解】 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O； 【小问3详解】 醋酸是一元弱酸，所以在离子方程式中不能拆，反应的离子方程式为：。 16. 现有常见的九种物质：①Al；②Ba(OH)2；③NaHSO4；④CO2；⑤HCl；⑥酒精；⑦KHCO3溶液；⑧CuSO4；⑨熔融NaCl。 请回答下面问题。 （1）属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的是_______。 （2）写出③溶于水的电离方程式：_______。 （3）向一定体积的②Ba(OH)2溶液中逐滴加入⑧CuSO4溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式_______；图中_______处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑧⑨ ②. ①⑦⑨ （2） （3） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 能导电的电解质为含有自由移动离子的熔融态的碱或盐，①能导电，但Al既不是电解质也不是非电解质；④⑥属于非电解质且不导电；②③⑤⑧属于电解质，但不能导电；⑦能导电，但既不是电解质也不是非电解质，只有⑨熔融态的NaCl能导电且属于电解质； 属于电解质的是②③⑤⑧⑨；能导电①⑦⑨； 【小问2详解】 ③NaHSO4为强酸的酸式盐，溶于水完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 AB段随着硫酸铜溶液的滴加，溶液导电能力减弱，溶液中离子浓度减小，二者发生反应；二者恰好完全沉淀时，离子浓度最小，溶液导电能力最弱，所以B处二者恰好完全反应。 17. 下图是初中化学常见六种物质之间的关系图。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。 A是一种碱，其中阳离子是人体骨骼中的主要成分，B是胃酸的主要成分。C是常见的温室气体之一且C、D中所含元素种类相同。 （1）请分别写出A、B、C、D物质的化学式(或溶质的化学式)： A．_______；B．_______；C．_______；D．_______。 （2）Fe2O3与足量B溶液反应的离子方程式_______。 （3）写出Fe2O3与D反应的化学方程式，并用单线桥表示电子得失的方向和数目_______。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2 ②. HCl ③. CO2 ④. CO （2）Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O （3） 【解析】 【分析】氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，A是一种碱，其中阳离子是人体骨骼中的主要成分—钙离子，因此A是氢氧化钙，胃酸的主要成分是盐酸，因此B是盐酸，碳酸钠和盐酸反应能够生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应能够生成碳酸钠，一定条件下二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，因此C是二氧化碳，D是一氧化碳。 【小问1详解】 据分析，得到化学式分别为A：，B：，C：，D：CO。故答案为：；；；CO； 【小问2详解】 与足量B盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象红棕色固体逐渐消失，溶液变成黄色；离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O。故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O。 【小问3详解】 CO能与反应生成C物质为二氧化碳，化学方程式，CO转化为CO2，每个碳升高2价，失去两个电子，3CO转移6e-，单线桥表示为。故答案为：； 18. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色。 ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀。D溶液有无色无味的气体放出。 （1）根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：A．_______；B．_______。 （2）以铜为原料，写出能生成C的化学方程式_______(一步或多步反应均可以)。 （3）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：_______。 （4）某溶液中含有较大量的，如果只取一次该溶液就能够分别3种阴离子依次检验出来，选择的试剂依次是_____(填写序号)。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 （2）、 （3） （4）③①② 【解析】 【分析】A、B、C、D是四种可溶性盐，且离子不重复，①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，则C含有；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，则B含有 ，与中的任一种都形成的是难溶性的物质，不能大量共存，则B是AgNO3；D盐溶液有无色无味气体逸出，说明含有 ，与、都会形成沉淀而不能大量共存，因此D是Na2CO3；由于与会形成沉淀而不能大量共存，因此C是CuSO4 ，则A是BaCl2，由此分析回答； 【小问1详解】 由分析可知，A是BaCl2，B是AgNO3； 【小问2详解】 以铜为原料生成硫酸铜，因为铜活泼性弱，不能与稀硫酸发生反应，则需要铜先和氧气反应生成氧化铜，氧化铜再和硫酸反应生成硫酸铜，化学方程式为、； 【小问3详解】 D为Na2CO3溶液，加入足量盐酸反应的离子方程式为； 【小问4详解】 滴加溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加溶液，沉淀氯离子，故选择的试剂依次是③①②。 19. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 （1）NaNO2中N元素的化合价是_______，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）该化学兴趣小组为了验证推测结果，设计实验操作，如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 ① 取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有______ ② 取2 mL KMnO4溶液(先酸化)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为_______ NaNO2具有还原性 （3）通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为_______。 【答案】（1） ①. +3 ②. 氧化性和还原性 （2） ①. 氧化性 ②. KMnO4溶液褪色(溶液紫红色褪去) （3） 【解析】 【分析】NaNO2是电解质，某化学兴趣小组设计实验探究，得出NaNO2既有氧化性又有还原性的结论。 【小问1详解】 在NaNO2中N元素化合价为+3价，介于N元素的最高+5价和最低-3价之间，因此NaNO2同时具有氧化性和还原性； 【小问2详解】 ①淀粉遇碘变蓝，说明KI被氧化成I2，KI作还原剂，则NaNO2作氧化剂具有氧化性； ②NaNO2具有还原性，酸性KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应，NaNO2将KMnO4还原成无色的Mn2+，故可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去； 【小问3详解】 在NaNO2与KI的反应中，NaNO2是氧化剂，I2是氧化产物，根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：NaNO2>I2；在NaNO2与KMnO4的反应中，KMnO4为氧化剂，NaNO2为还原剂，则氧化性：KMnO4>NaNO2；故NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>NaNO2>I2。 20. 我国炼丹家在唐代或五代时期将炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合后加热至约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。 回答下列问题： （1）ZnCO3所属物质类别为____(填“氧化物”，“酸”，“碱”或“盐”)。 （2）高温下炉甘石与木炭反应的化学方程式为：，该反应中还原产物为____，如果该反应中生成3个CO分子，转移____个电子。 （3）向赤铜矿中加入稀硫酸，得到一种红色物质和蓝色溶液，由此可知Cu2O_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物。 （4）实验模拟以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为Cu2(OH)2CO3、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4•7H2O)的流程如下图所示： A的化学式为_______，除铜过程中得到滤渣的操作中用到的玻璃仪器有_______。 【答案】（1）盐 （2） ①. Zn和CO ②. 4 （3）不是 （4） ①. H2SO4 ②. 玻璃棒、漏斗、烧杯 【解析】 【小问1详解】 是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 反应中锌元素化合价降低，发生还原反应生成锌单质，碳酸锌中碳元素化合价降低生成一氧化碳，故还原产物为Zn和CO；反应中碳单质中碳元素化合价由0变为+2，电子转移情况为，如果该反应中生成3个CO分子，转移4个电子； 【小问3详解】 赤铜矿中加入稀硫酸，得到一种红色物质和蓝色溶液，可知反应生成铜和硫酸铜，反应不是只生成盐和水，由此可知不是碱性氧化物； 【小问4详解】 含锌废渣加入足量稀硫酸，反应生成硫酸锌、硫酸铜，加入足量锌，锌和硫酸铜生成铜和硫酸锌，锌和硫酸生成氢气和硫酸锌，过滤滤液一系列处理后得到七水硫酸锌；A的化学式为H2SO4；除铜过程中得到滤渣的操作为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$