河南省项城市第三高级中学2024-2025学年高三上学期第一次段考 化学试题

试卷第 1页，共 5页 项城三高 2024-2025 学年度上期第一次考试 高三化学试卷 满分 100 分 考试时间 75 分钟 本试卷分 卷（选择题）和 卷非选择题）两部分，所有答案都写在答题卷上。 一、单选题（每题 3分共 45 分） 1．能表示阿伏加德罗常数值的是 A．1mol 金属钠含有的电子数 B．标准状况下，22.4L 苯所含的分子数 C．0.012kg 12C 所含的原子数 D．1L 1mol·L-1 硫酸溶液所含的 H+数 2．中华文化源远流长，化学和文化传承密不可分。下列说法错误的是 A．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分都是为纤维素。 B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”中提到古人从沙子中得到黄金的方法为物理方法。 C．东汉班固《汉书·枚乘传》记载：“泰山之管穿石，单极之绠断干。水非石之钻，索非 木之锯，渐靡使之然也。”上述现象中既包含物理变化又包含化学变化。 D．南宋诗人王迈曾吟道：“霜蹄削玉慰馋涎，却退腥劳不敢前。”诗句中描述了一种湖南 特色食品——腊肉，腊肉脂肪呈透明状的可能原因是脂肪被氧化了。 3．下列说法正确的是 A．电解质在任何条件下均能导电 B．丁达尔效应可用于鉴别某些物质 C．氧化性强的物质还原性也一定很强 D．在水中能电离出H的物质一定就是酸 4．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作中不正确的是 A．氯气有毒，需在实验室通风橱内制备氯气 B．金属钠是非常危险的金属，在做完相关实验后，剩余的钠应投入废液缸中 C．液溴应用少量的水液封并放在冷暗处保存 D．使用危险化学品应注意其分类标识，浓硫酸对应的标识是 （腐蚀品） 5．下列化学用语正确的是 试卷第 2页，共 5页 A． 2 2H O 的电子式： B．聚丙烯的结构简式： [ 2 2 2 nCH CH CH ]  C．乙酸甲酯的结构式： D． 4CCl 空间填充模型： 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向氯化镁溶液中加入氨水： 2 2Mg 2OH Mg(OH)    B．向水中投入一小块金属钠： 2 22Na 2H O 2Na 2OH H       C．氯气与氢氧化钠溶液反应： 2Cl OH Cl ClO H        D． 2Ba(OH) 溶液与稀硫酸反应： 2H OH H O    7．某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，则该溶液中能大量共存的离子组是 A． 3Fe 、 2Ba 、 3NO  、Cl B． Na、 3HCO  、Cl、 24SO  C．K、 2Mg 、Cl、 24SO  D．K、 2Ba  、 24SO  、 3NO  8．下列说法正确的是 A． 3O 可用于自来水消毒 B． 2SO 可用于杀菌消毒，但不可用作食品添加剂 C．向 2 3Na CO 中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 D．FeO 是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色染料 9．下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A 4NaHSO NaOH 3CaCO 2SO B HCl KOH 4 2CuSO 5H O CO C HClO 2 2 3Cu (OH) CO KCl 2CO 试卷第 3页，共 5页 D 2 4H SO 2Ca(OH) 4KMnO 3SO A．A B．B C．C D．D 10．用 AN 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 2 546gC H OH 与足量醋酸充分反应后生成乙酸乙酯分子的数目为 AN B．常温常压下，100g46% 的乙醇溶液中，含H O 键的数目为 AN C．现有乙烯和丙烯的混合气体共14g ，其原子总数为 A3N D．标准状况下，11.2LHF 含有氟原子的数目为 A0.5N 11． 2 2H O 的摩尔质量为 34 1g mol ，下列说法正确的是 A．1mol 氧原子的质量为 32g B．1mol 氢气的质量为 2g C．1 个氧分子的质量为 32g D．1g 氢气的物质的量为 2mol 12． AN 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A． 244g CO 含有的C O 键的数目为 AN B．标准状况下， 222.4L H O 中原子的数目为 A3N C．常温常压下， 21mol Cl 电子数目为 A34N D．1mol/L 的 2 3Na CO 溶液中含有 +Na 的数目为 A2N 13．硫酸和硝酸混合的稀溶液 200mL，向其中加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含 有一种溶质，且浓度为 2mol/L（溶液体积变化可忽略），收集到无色气体 6.72L（标况）。下 列说法正确的是 A．无色气体遇空气变为红棕色 B．无色气体中两种气体体积比为3 : 2 C．原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为 1:2 D．参与反应的锌的物质的量为 0.2mol 14．下列实验操作及现象、结论都正确的是 选 项 实验操作及现象 结论 A 向盛有酸性 KMnO4溶液的试管中滴入 H2O2溶液， H2O2具有氧化性 试卷第 4页，共 5页 紫色褪去，产生气体 B 向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再 加入淀粉 KI 溶液，溶液变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 C 取 1 22mL0.5mol L CuCl  溶液加热，溶液变为黄绿 色，然后置于冷水中又变为蓝色    2 22 4 24Cu H O 4Cl CuCl 4H O        Δ 0H  D 向淀粉溶液中加适量稀 H2SO4 溶液，加热，冷却后 加新制的氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀产生 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 15．用下列实验装置及操作完成相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲探究浓度对化学平衡的影响 B．用装置乙可生成甲酸 C．用装置丙作为蒸馏的接收装置 D．用装置丁模拟侯氏制碱法 二、填空题 16．（每空 3 分 共 18 分）如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向 管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到 B 端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针， 此时 Na 掉入水中。回答下列问题： (1)钠与水反应的化学方程式为 。 试卷第 5页，共 5页 (2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的密度比水小的现象是 。 ②能证明钠的熔点低的现象是 ③能证明有氢氧化钠生成的现象是 。 ④能证明有气体产生的现象是 A 端液面 (上升,下降,不变”)，B 端液面 。 17．（每空 2 分共 12 分）在水溶液中，短周期元素 Y 形成的 YO3n-与 S2－能发生如下离子反 应：YO3n-＋3S2－＋6H＋ = Y－＋3S↓＋3H2O 请回答： （1）此反应中，氧化剂是 ,氧化产物 （2）YO3n-中 n= 。 （3）Y 元素 （填名称）在周期表中位于 周期 族。 18．（每空 3 分共 12 分）标准状况下，容积为 VmL 的烧瓶充满 NH3，设 NA为阿伏加 德罗 常数的值。 （1）集满空气时，该烧瓶总质量为 a g，则集满 NH3时该烧瓶总质量为 （2）烧瓶中气体原子的总数是 （3）已知 NH3 的密度比空气小，极易溶于水，氨溶于水形成的溶液称为氨水。用烧瓶中的 NH3 做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液的密度为ρg/mL，假设 NH3 没有损失，该溶液中溶 质的质量分数为 ，物质的量浓度为 mol/l 19．（除标注外，每空 2 分 共 13 分）金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋ 2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入 120mL 氯化铁浓溶液中，有 9.6g 铜被 腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入 8.4g 铁粉，经充分反应，溶液中还存在 4.8g 不溶 解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题： （1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 ， 。 （2）充分反应后，溶液中存在 4.8g 不溶物的成分为 。 （3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。 （4）比较 Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。 （5）试计算最后溶液中 Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L(3 分） 高三第一次段考化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B B C B C A D C 题号 11 12 13 14 15 答案 B C A C B 1．C 【难度】0.94 2．A【难度】0.94 【详解】A．飞絮主要成分是纤维素，马尾主要成分是蛋白质，故A错误。 B．美人的首饰和侯王的金印，全都是从沙中浪底淘来的黄金。通过水洗法分离金子与沙子。由于金和沙的比重不同，借助水的浮力和人工摇动，可以有效地将金子从沙子中筛选出来。因此，这是一种物理方法，故B正确。 C．作者用泰山的水滴滴落，穿透了坚硬的石头，以及单极的绳子磨断了干燥的木料，比喻出了持之以恒的力量。其中水滴石穿物理变化是指水滴从高处滴落时，其冲击力会对石头表面产生磨损，这种微小的磨损就会逐渐累积，最终导致石头被磨穿。这一过程主要是物理变化。化学变化是指空气中的二氧化碳与水结合生成碳酸，当这种具有弱酸性的水滴落在石灰石、大理石等石块上时，就会与石块中的主要成分碳酸钙发生化学反应，生成能溶于水的碳酸氢钙，使石块局部缓慢溶解并流失，最终穿透石块，属于化学变化，故C正确。 D．透明的腊肉现象通常是由于脂肪氧化和老化引起的。在风干和熏制的过程中。腊肉中的脂肪可能会发生氧化反应，导致脂肪质地变得透明，故D正确。 故选择A。 3．B【难度】0.94 4．B 【难度】0.94 5．C【难度】0.94 【详解】 A. 是共价化合物，其电子式为，故A错误； B．聚丙烯的结构简式为，故B错误； C．乙酸甲酯的结构简式为：，其结构式为，故C正确； D．中氯原子半径大于碳原子半径，故D错误 故选C。 6．B 【难度】0.94 【详解】A．向氯化镁溶液中加入氨水：，故A错误； B．向水中投入一小块金属钠反应剧烈有气泡产生，离子方程式为：，故B正确； C．氯气与氢氧化钠溶液反应：，故C错误； D．溶液与稀硫酸反应：，故D错误； 故选B。 7．C【难度】0.94 8 A 【详解】A．具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，A正确； B．可用于杀菌消毒，在国家规定范围内，可用作食品添加剂，B错误； C．中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，C错误；   D．Fe2O3为红色固体，在大气和日光中稳定，耐污浊气体，耐高温、耐碱，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，FeO为黑色，D错误； 故选A。 9．D 【难度】0.85 【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水的电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的化合物是盐，能与碱反应生成盐和水氧化为是酸性氧化物，据此解答。 10．C【难度】0.85 11．B 【难度】0.85 【详解】A．1mol氧原子的质量为m=nM=1mol×16g/mol=16g，A错误； B．1mol氢气的质量为m=nM=1mol×2g/mol=2g，B正确； C．1个氧分子的物质的量为，质量为，C错误； D．1g氢气的物质的量为，D错误；故选B。 12．C 【难度】0.85 13．A 【难度】0.65 【详解】A．无色气体中含有NO，遇空气被氧化为NO2，因此变为红棕色，A正确； B．反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为2mol/L(溶液体积变化可忽略)，溶质只能是硫酸锌，物质的量是0.4mol，参加反应的锌是0.4mol，失去0.8mol电子，无色气体6.72L(标况)，物质的量是0.3mol，设H2和NO分别是xmol、ymol，则x+y＝0.3、2x+3y＝0.8，解得x＝0.1、y＝0.2，因此无色气体中两种气体体积比为2∶1，B错误； C．根据原子守恒可知硫酸和硝酸的物质的量分别是0.4mol、0.2mol，因此原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为1；2，C不正确； D．参与反应的锌的物质的量为0.4mol，D错误；故选A。 14．C 【难度】0.65 15．B 【难度】0.65 【详解】A．装置甲是探究溶液酸碱性对化学平衡的影响，A不合题意； B．甲醇可以被高锰酸钾氧化为甲酸，用装置乙制备甲酸，B符合题意； C．装置丙中接收瓶有塞子，导致液体无法顺利滴下，C不合题意； D．氨气极易溶于水，插入液面以下，会引起倒吸，D不合题意； 故选B。 16． （每空3分） （1） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）① 钠浮在水面上 ②钠熔化为光亮的小球 ③ 溶液呈红色 ④ 上升 下降 【难度】0.94 【分析】本题主要考查金属钠和水的反应，该反应的现象为“浮”、“响”、“游”、“熔”、“红”。“浮”指钠块浮在水面上；“响”是因为反应放热，且不断有H2生成；“游”是产生的H2不断推动钠块来回移动；“熔”是因为钠块的熔点很低，反应放热使钠块熔化；“红”是因为反应生成了NaOH，使事先加入的酚酞变红。 【点睛】钠和水的反应是高中化学学习中一个很重要的化学实验，需要学生深刻记忆该实验的现象及产生的原因。 17． (1) ClO3- （或 YO3n- ） 硫 （或S) (2) 1 (3) 氯(填Cl不计分） 三 第ⅦA族（或第七主族） 【难度】0.94 【分析】根据氧化还原反应规律进行分析；依电荷守恒及离子电荷知道，Y为氯元素 该离子为YO3-，Y元素的化合价由+5价，降低到-1价，Y元素最低价态为-1价，属于第ⅦA族；短周期元素中氟元素无正价，所以Y为氯元素。 18． (1)（ ）g (没单位给1分） （2） （3） 【详解】（1）标准状况下， VmLNH3的物质的量为，则NH3的质量为。集满空气时，空气的质量为。假设烧瓶的质量为mg，则a=(m+)g，所以m=(a-)g，若集满NH3，该烧瓶的总质量为mg+= a-+=()g。 19． （1） Fe+2Fe3+=3Fe2+ Cu2＋+ Fe= Fe2＋+ Cu （2） Cu （3） Fe3＋ （4） Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ （5） 5.0 【难度】0.65 （5）加入Fe，反应顺序是Fe先和过量的Fe3+反应，再置换部分Cu2+，所以存在Cl﹣，Fe2+，Cu2+；溶液中剩余的Cu元素为9.6﹣4.8=4.8g，0.075mol，综合来看，溶液中是4.8gCu和8.4gFe恰好完全还原了Fe3+，Cu失电子为0.15mol，Fe失电子0.3mol，合计0.45mol，所以原有Fe3+0.45mol，最后所有的Fe元素都变成Fe2+，故[Fe2+]=（0.15+0.45）÷0.12mol/L=5.0mol/L。 考点：考查铜及其铁之间的转化关系，化学计算，氧化还原反应等知识。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$