题型01 图像题-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期中真题分类汇编（贵州专用）

题型01 图像题 1．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）用红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置如图1所示，测定过程中三颈瓶内压强、温度随时间变化的曲线如图2所示(电火花点燃装置工作时对环境温度基本无影响)。下列说法不正确的是（ ） A．实验结束后，量筒中约剩余50mL水，证明氧气约占空气总体积的 B．t1时对应的实验操作是启动电火花点燃装置 C．t1~t2过程中压强减小主要是因为瓶内O2不断被消耗 D．t4时三颈瓶内氮气的含量大于空气中氮气含量 2．（23-24九年级上·贵州毕节·期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．向一定量的过氧化氢溶液中加入MnO2 B．向一定量的过氧化氢溶液中加入MnO2 C．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气 D．加热氯酸钾和MnO2 混合物制氧气 3．（23-24九年级上·贵州六盘水·期中）某同学误将少量的高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．t2~t3只发生了一个化学反应 B．t2时刻开始有氧气生成 C．c是氧气 D．d是锰酸钾 4．（23-24九年级上·贵州黔南·期中）蜡烛(足量)在如图甲所示盛有空气的密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断不正确的是（ ） A．蜡烛燃烧火焰分三层其中外焰温度最高 B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C．实验后向装置内倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 D．蜡烛熄灭后，瓶内二氧化碳气体的体积分数为84.04% 5．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ） A B C D 用酒精灯加热一定量KMnO4固体 在某一密闭装置内点燃红磷 用等体积、等浓度的双氧水分别制取氧气 水通电电解一段时间 6．（23-24九年级上·贵州六盘水·期中）下列图像能正确反映量变关系的有（ ） ① ② ③ ④ 图像 操作过程 一定量的氯酸钾受热分解 向少量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 红磷燃烧测定O2含量时，集气瓶内水的体积 硫在充满O2的集气瓶中燃烧 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 7．（22-23九年级上·贵州黔南·期中）下列图像能正确反映对应的变化关系的是（ ） A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气   B．铁丝在充足的氧气中燃烧   C．加热氯酸钾和二氧锰的固体混合物制取氧气    D．红磷在密闭的空气中燃烧   8．（22-23九年级上·贵州毕节·期中）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图所示。下列分析正确的是（ ） A．反应结束时一定能收集到（a-b）g氧气 B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾 C．氯酸钾完全分解后剩余固体中仍含有氧元素 D．在0~t2时段，MnO2在固体混合物中的质量分数不断增大 9．（22-23九年级上·贵州安顺·期中）下列图像能正确反应对应变化关系的是（ ） A．加热一定质量的高锰酸钾制氧气 B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C．用两份等质量等浓度过氧化氢溶液分别制氧气 D．电解水一段时间 10．（21-22九年级上·贵州遵义·期中）某些兴趣小组对“四氧化三铁能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了探究实验。 试验编号 操作 现象 分析 ① 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有少量气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解，但反应速率太慢 ② ______ 有大量气泡产生，木条复燃 四氧化三铁能加快过氧化氢分解 （1）请帮该小组填写表中未填完的表格 。 （2）实验结论：四氧化三铁是过氧化氢分解的催化剂，该反应的化学方程式为： 。 （3）小明同学认为仅由上述实验还不能得出上述结论，还需要补充实验验证四氧化三铁的 和 在反应前后是否改变。 （4）小明在实验时发现试管内有许多水雾，由此推断过氧化氢分解是 （填“放热”或“吸热”）。 （5）实验过程中发现将过氧化氢加入盛有四氧化三铁的试管后，反应速率逐渐加快，然后又逐渐变慢（如图2）从影响化学反应速率的因素（温度、反应物的浓度等）来分析，过氧化氢分解速率发生变化原因。 反应速率先变快原因： 。反应速率后变慢原因： 。 11．（23-24九年级上·贵州毕节·期中）人类对空气成分的探究经历了艰辛的过程。 （1）18世纪拉瓦锡为研究空气成分，用如图1所示装置持续加热12天，直到曲颈甑中红色粉末不再增加，图2是仿照拉瓦锡钟罩实验原理设计的装置。 ①红色粉末氧化汞的化学式是 。 ②图2实验时，红磷燃烧的符号表达式是 。如果没有弹簧夹，实验结果会 （填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是 。 （2）现代利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究（如图3），得到的数据曲线如图4所示。 ①实验前集气瓶中的水为10mL， 若集气瓶的容积为100mL （燃烧匙、红磷所占体积忽略不计），实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为 mL。 ②图 4 中X 曲线表示的是 （填“温度”或“氧气浓度”）变化曲线。 ③图4压强曲线中，BC 段气压变化的原因是 ；CD 段气压变化的原因是 ； 导致 DE 段气压变化的实验操作是 。 12．（23-24九年级上·贵州遵义·期中）学校探究小组对空气中氧气含量的测定进行了如下实验探究。 将数显设备、三种传感器（气体压强、温度、氧气（浓度）和其它装置按图1连接，装置气密性良好。实验开始，打开并调试好传感器和数显设备，用酒精灯将足量红磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡皮塞。各传感器测得的数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况。 （1）写出红磷燃烧的文字表达式： 红磷燃烧现象 。 （2）根据图2中压强变化曲线，bc段压强升高的原因是 。实验结束打开活塞的过程中，压强曲线中对应的线段是 。 （3）图2中曲线表示的是 （填“温度”或“氧气浓度”）变化情况。 （4）本实验结束测得装置内氧气浓度为后改用足量白磷实验测得氧气浓度为，①若采用教材装置测定空气中氧气含量时，改用白磷能使测定结果较准确的原因是 。②请对本实验方案进行评价。 本实验优点： ；本实验不足： 。 13．（20-21九年级上·贵州遵义·期中）某兴趣小组用如图所示装置测定空气中氧气含量。 （1）图甲中反应的文字表达式为 。 （2）图乙中，BC段压强增大的原因是 ，DE段压强增大的原因是 。 （3）实验前集气瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积是V1，实验后烧杯中剩余水的体积为V2，则空气中氧气的体积分数的表达式为 (用V、V1、V2表示)。 （4）小刚用该装置测定空气中氧气体积分数，发现结果偏小，原因可能是 (只填一点)。 （5）该实验不能将红磷换成铁丝，原因是 。 14．（20-21九年级上·贵州黔西·期中）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图． 回答下列问题： （1）反应中二氧化锰的作用是______ （2）计算过氧化氢中溶质的质量分数。（写出计算过程） 15．（21-22九年级上·贵州遵义·期中）小华同学在复习《质量守恒定律》时，回忆了老师做的以下几个演示实验： 已知： （1）实验1中所用的白磷过量，该实验涉及的化学反应方程式为 。该实验中气球的作用是 。实验后冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，观察到的现象是 。 （2）在实验2结束后，天平指针向右偏，该实验 （填“遵循”与“不遵循”）质量守恒定律，他认为天平不平衡的原因是 。 （3）在实验3中，容器中物质的总质量随时间的变化关系正确的是______（填序号）。 A． B． C． D． 16．（23-24九年级上·贵州黔东南·期中）阅读下面的科普短文。 硒（Se）是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。 含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。 人体中硒主要通过土壤—植物—机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国内对富硒食品进行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。 食物中硒主要以硒酸钠（Na2SeO4）、亚硒酸钠（Na2SeO3）、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线（图乙）对比，即可快速获取结果。将10 g某富硒大米、河虾样品分别制成1 L待测液，进行5次实验，测得数据如图丙。 依据文章内容回答下列问题： （1）富硒食品中“硒”指的是 （填“元素”或“单质”）。 （2）含有硒较为丰富的食物有 （写出一种即可）。 （3）亚硒酸钠（Na2SeO3）由 种元素组成，其中硒元素的化合价为 。 （4）图丙测定的数据中，第 次实验可能存在较大误差。 （5）下列说法中正确的是______（填字母）。 A．每日摄入“硒”越多，越有利于身体健康 B．施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加 C．实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高 D．实验测定的河虾待测液中硒元素含量大约为3 μg/L 17．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）图1、图2装置都可测定空气中氧气的含量，图2中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确记录并保存。 （1）图1中，整个实验的现象是 ，该反应的方程式为 。 （2）用图1装置实验，发现结果偏小，原因是 。 （3）分别用红磷和木炭按图2装置实验，测得压强结果如图3、图4，造成两图结果不同的原因是 。 18．（23-24九年级上·四川乐山·期中）实验室常利用高锰酸钾制取氧气。下列各物理量随加热时间的变化关系图中，正确的是（ ） A． B． C． D． 19．（23-24九年级上·湖北孝感·期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．图①：用等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气 B．图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D．图④：加热高锰酸钾制氧气 20．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）实验室常用氯酸钾固体制取氧气，现对一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物进行加热，加热过程中涉及到的相关量随反应时间变化的图像错误的是（ ） A． B． C． D． 21．（23-24九年级上·广东中山·期中）某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中，锥形瓶内物质质量与时间关系正确的是（ ） A． B． C． D． 22．（23-24九年级上·山东济宁·期中）如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是（ ） A．在试管中加热一定质量氯酸钾固体 B．等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C．过氧化氢在二氧化锰作用下分解 D．利用过量红磷燃烧，进行空气中氧气含量测定的实验 23．（23-24九年级上·四川德阳·期中）已知氯酸钾和高锰酸钾都可用于实验室制取氧气：氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解为氯化钾和氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a代表氯酸钾，c代表氧气 B．t1时刻，加热的固体中开始产生二氧化锰 C．t2时刻，氯酸钾开始分解 D．t3时刻，高锰酸钾和氯酸钾均分解完全 24．（23-24九年级上·重庆·期中）下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（ ） A．①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B．②表示等质量的氯酸钾在有无催化剂情况下的加热反应 C．③表示加热一定质量的高锰酸钾 D．④表示在少量二氧化锰中加入双氧水 25．（23-24九年级上·湖南衡阳·期中）有a、b两份质量相等、浓度相同的过氧化氢溶液，向其中的b中加入少量二氧化锰固体，则a、b放出氧气的质量(纵坐标)和反应时间(横坐标)的关系图正确的是（ ） A． B． C． D． ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 图像题 1．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）用红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置如图1所示，测定过程中三颈瓶内压强、温度随时间变化的曲线如图2所示(电火花点燃装置工作时对环境温度基本无影响)。下列说法不正确的是（ ） A．实验结束后，量筒中约剩余50mL水，证明氧气约占空气总体积的 B．t1时对应的实验操作是启动电火花点燃装置 C．t1~t2过程中压强减小主要是因为瓶内O2不断被消耗 D．t4时三颈瓶内氮气的含量大于空气中氮气含量 【答案】B 【解析】A、实验结束后，量筒中约剩余50mL水，则进入烧瓶中水的体积为100mL-50mL=50mL，由此可知，该烧瓶中氧气体积为50mL，则氧气在空气的占比为，故A正确； B、温度开始升高时说明装置已被启动，所以t1时刻前装置已启动，故B错误； C、由图2可知，t1~t2过程中，温度在升高，但压强在减小，说明瓶内O2不断被消耗，故C正确； D、t4时，恢复到原来的压强，此时水已经倒入烧瓶中，气体的总体积变小，氮气不参与反应，体积不变，所以三颈瓶内氮气的含量大于空气中氮气含量，故D正确。 故选B。 2．（23-24九年级上·贵州毕节·期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．向一定量的过氧化氢溶液中加入MnO2 B．向一定量的过氧化氢溶液中加入MnO2 C．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气 D．加热氯酸钾和MnO2 混合物制氧气 【答案】D 【解析】A、向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，生成氧气的质量从零开始增加，待完全反应后不再变化，选项错误； B、向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水的质量应逐渐增加，直到过氧化氢反应完后质量不变，不会逐渐减少，选项错误； C、两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气，有二氧化锰的产生氧气的速率快，但是最后生成氧气的质量相同，选项错误； D、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，一开始氯酸钾未分解，故固体的种类为氯酸钾和二氧化锰两种，当氯酸钾部分分解时，固体种类为氯酸钾、氯化钾、二氧化锰三种，当氯酸钾完全分解时，固体种类为氯化钾和二氧化锰两种，选项正确； 故选：D。 3．（23-24九年级上·贵州六盘水·期中）某同学误将少量的高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．t2~t3只发生了一个化学反应 B．t2时刻开始有氧气生成 C．c是氧气 D．d是锰酸钾 【答案】C 【解析】A、由分析可知，t2~t3发生了二个化学反应，分别是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，不符合题意； B、由分析可知，t1时刻，高锰酸钾开始分解，开始有氧气生成，不符合题意； C、由分析可知，t1时刻，高锰酸钾分解，开始生成氧气，t2时刻氯酸钾开始分解，生成氧气的质量增加，故c表示氧气，符合题意； D、由分析可知，t2时刻氯酸钾开始分解，d表示氯化钾，不符合题意。 故选C。 4．（23-24九年级上·贵州黔南·期中）蜡烛(足量)在如图甲所示盛有空气的密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断不正确的是（ ） A．蜡烛燃烧火焰分三层其中外焰温度最高 B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C．实验后向装置内倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 D．蜡烛熄灭后，瓶内二氧化碳气体的体积分数为84.04% 【答案】D 【解析】A、蜡烛的火焰分三层，其中外焰温度最高，该选项判断正确； B、由图可知，蜡烛熄灭后装置中还有氧气，则当氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，该选项判断正确； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项判断正确； D、空气中含有氮气和氧气等，蜡烛熄灭后，氧气的体积分数为15.96%，瓶内二氧化碳气体的体积分数不可能为84.04%，该选项判断不正确。 故选D。 5．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ） A B C D 用酒精灯加热一定量KMnO4固体 在某一密闭装置内点燃红磷 用等体积、等浓度的双氧水分别制取氧气 水通电电解一段时间 【答案】B 【解析】A、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，反应前后锰元素的质量不变，所以反应前后锰元素的质量分数先变大后不变。A不正确； B、在某一密闭装置内点燃红磷，刚开始红磷燃烧放出热量，装置内压强变大，一段时间后，氧气被消耗，装置内压强变小，直到反应停止，温度降至室温，压强不变，但反应后的压强小于反应前的压强。B正确； C、用等体积、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只改变化学反应的速率，不影响生成氧气的质量，所以最终生成氧气的质量应该相等。C不正确； D、电解水时生成的氢气与氧气的体积比是2：1。D不正确。 综上所述：选择B。 6．（23-24九年级上·贵州六盘水·期中）下列图像能正确反映量变关系的有（ ） ① ② ③ ④ 图像 操作过程 一定量的氯酸钾受热分解 向少量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 红磷燃烧测定O2含量时，集气瓶内水的体积 硫在充满O2的集气瓶中燃烧 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【解析】①氯酸钾分解要产生氯化钾和氧气，其中氯化钾是固体，所以反应后固体的质量不可能为0，故①中图像不能正确反映氯酸钾分解后的剩余固体的质量随时间的变化关系； ②二氧化锰在过氧化氢溶液分解中充当的是催化剂，根据催化剂的定义可以知道反应中质量和化学性质不变，所以只要过氧化氢的质量足够大，那么生成氧气的质量就会不断增加，故②中图像不能正确反应生成气体随过氧化氢质量的变化关系； ③红磷燃烧测定O2含量时，反应开始到装置冷却至室温，止水夹是关闭的，所以，集气瓶内水的体积不变，当冷却至室温，打开止水夹，由于集气瓶中氧气被消耗，压强小于外界大气压，烧杯中水开始倒吸入集气瓶中，集气瓶中水的体积增大，当集气瓶压强等于外界大气压，烧杯中的水不再倒吸，故③中的图象能够正确反映瓶内水的体积随实验过程的变化关系； ④硫在充满O2的集气瓶中燃烧，放出热量，所以，随着反应的进行瓶内气体温度增大，当反应停止，由于不再放热，所以，热量慢慢扩散到周围，瓶内气体温度不断下降，直到温度恢复反应前的室温，故④中图象能正确反应瓶内气体温度随反应时间的变化关系，故能正确反映量变关系的有③④两个，故选B。 7．（22-23九年级上·贵州黔南·期中）下列图像能正确反映对应的变化关系的是（ ） A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气   B．铁丝在充足的氧气中燃烧   C．加热氯酸钾和二氧锰的固体混合物制取氧气    D．红磷在密闭的空气中燃烧   【答案】D 【解析】A、催化剂能改变反应的速率，不改变生成物的质量，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，最终生成氧气质量相等，错误； B、铁丝是固体，铁丝在氧气中燃烧，固体质量不能从0开始，错误； C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，最终固体质量不是0，错误； D、红磷在密闭的空气中燃烧，磷与氧气反应，消耗了氧气，生成五氧化二磷固体，故气体体积减少，约减小，正确。 故选D。 8．（22-23九年级上·贵州毕节·期中）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图所示。下列分析正确的是（ ） A．反应结束时一定能收集到（a-b）g氧气 B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾 C．氯酸钾完全分解后剩余固体中仍含有氧元素 D．在0~t2时段，MnO2在固体混合物中的质量分数不断增大 【答案】C 【解析】A、在理论上反应结束时能收集到（a-b）g的氧气，但可能有部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气质量会偏小，此选项错误； B、P点是氯酸钾部分分解，因此P点有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，此选项错误； C、氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，因二氧化锰是催化剂，所以完全分解后剩余固体是氯化钾和二氧化锰，二氧化锰中含有氧元素，所以氯酸钾完全分解后剩余固体中仍含有氧元素，此选项正确； D、二氧化锰在固体混合物中的质量分数=，二氧化锰是该反应的催化剂，因此二氧化锰的质量不变，由图可知，在0~ 时段反应没有发生，固体混合物中的质量不变，所以二氧化锰在固体混合物中的质量分数不变；在~时段，反应发生，固体混合物中的质量减小，所以二氧化锰在固体混合物中的质量分数变大，此选项错误； 故选C。 9．（22-23九年级上·贵州安顺·期中）下列图像能正确反应对应变化关系的是（ ） A．加热一定质量的高锰酸钾制氧气 B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C．用两份等质量等浓度过氧化氢溶液分别制氧气 D．电解水一段时间 【答案】B 【解析】A、加热一段时间后，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，氧气质量不再变化，故选项图像不正确； B、红磷燃烧生成五氧化二磷，随着反应进行，固体质量增大，红磷反应完全后，固体质量保持不变，故选项图像正确； C、用两份等质量等浓度过氧化氢溶液分别制氧气，催化剂只能改变化学反应的速率，不影响生成物氧气的质量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故选项图像不正确； D、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生氢气和氧气的体积比为2:1，故选项图像不正确。 故选B。 10．（21-22九年级上·贵州遵义·期中）某些兴趣小组对“四氧化三铁能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了探究实验。 试验编号 操作 现象 分析 ① 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有少量气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解，但反应速率太慢 ② ______ 有大量气泡产生，木条复燃 四氧化三铁能加快过氧化氢分解 （1）请帮该小组填写表中未填完的表格 。 （2）实验结论：四氧化三铁是过氧化氢分解的催化剂，该反应的化学方程式为： 。 （3）小明同学认为仅由上述实验还不能得出上述结论，还需要补充实验验证四氧化三铁的 和 在反应前后是否改变。 （4）小明在实验时发现试管内有许多水雾，由此推断过氧化氢分解是 （填“放热”或“吸热”）。 （5）实验过程中发现将过氧化氢加入盛有四氧化三铁的试管后，反应速率逐渐加快，然后又逐渐变慢（如图2）从影响化学反应速率的因素（温度、反应物的浓度等）来分析，过氧化氢分解速率发生变化原因。 反应速率先变快原因： 。反应速率后变慢原因： 。 【答案】（1）取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入四氧化三铁，然后伸入带火星的木条 （2） （3） 质量 化学性质 （4）放热 （5） 反应放热能加快反应速率 随着反应的进行，过氧化氢浓度降低，化学反应速度随之减慢 【解析】（1）该实验的结论是四氧化三铁能加快过氧化氢分解速率，故该实验的操作应是取实验①相同的过氧化氢溶液，然后再加入四氧化三铁，再深入带火星的木条进行检验。 （2）过氧化氢在四氧化三铁的催化作用下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为：。 （3）催化剂不仅要能加快化学反应的速率，而且其质量和化学性质在化学反应前后也不发生变化，故填：质量和化学性质。 （4）小明在实验时发现试管内有许多水雾，由此推断过氧化氢分解是放热反应，反应放出的热量使水分蒸发，遇冷后会冷凝水雾。 （5）根据上述实验及分析可知该反应是放热反应，温度越高反应速度越快，故在反应之初反应速率逐渐加快，随着反应的进行，过氧化氢的浓度逐渐降低，反应速率随着反应物浓度的降低也会逐渐减慢。 11．（23-24九年级上·贵州毕节·期中）人类对空气成分的探究经历了艰辛的过程。 （1）18世纪拉瓦锡为研究空气成分，用如图1所示装置持续加热12天，直到曲颈甑中红色粉末不再增加，图2是仿照拉瓦锡钟罩实验原理设计的装置。 ①红色粉末氧化汞的化学式是 。 ②图2实验时，红磷燃烧的符号表达式是 。如果没有弹簧夹，实验结果会 （填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是 。 （2）现代利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究（如图3），得到的数据曲线如图4所示。 ①实验前集气瓶中的水为10mL， 若集气瓶的容积为100mL （燃烧匙、红磷所占体积忽略不计），实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为 mL。 ②图 4 中X 曲线表示的是 （填“温度”或“氧气浓度”）变化曲线。 ③图4压强曲线中，BC 段气压变化的原因是 ；CD 段气压变化的原因是 ； 导致 DE 段气压变化的实验操作是 。 【答案】（1）HgO P+O2 P2O5 偏大 红磷燃烧放热，使部分气体受热膨胀逸出，导致进入瓶内的水量增多，导致测量结果偏大 （2）28/28 .9 温度 红磷燃烧放热，导致瓶内温度升高，气体膨胀，压强变大 红磷燃烧消耗瓶内氧气且温度逐渐降至室温 打开弹簧夹 【解析】（1）①氧化汞中汞元素显+2价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氧化汞化学式为：HgO； ②红磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为：； 如果没有弹簧夹，实验结果会偏大；因为没有弹簧夹，红磷燃烧放热，使部分空气受热膨胀逸出，导致进入瓶内水量增多，测量结果偏大； （2）①实验前集气瓶中的水为10mL， 若集气瓶的容积为100mL，瓶内空气体积为100mL-10mL=90mL，实验结束时进入水的体积等于氧气的体积，氧气的体积为：（90mL×21%=18.9mL），所以实验结束后瓶中水的体积为：10mL+18mL=28mL（10mL+18.9mL=28.9mL）； ②图 4 中X 曲线先上升，而后降低，最终与初始值相同，应该是温度的曲线，红磷燃烧放热，温度上升，红磷熄灭后，温度下降，直至恢复到室温； ③图4压强曲线中，BC 段红磷燃烧放热，导致瓶内温度升高，气体膨胀，压强变大，造成曲线上扬；CD 段红磷燃烧消耗瓶内氧气且温度逐渐降至室温，是气体体积逐渐减小，造成曲线逐渐下滑； DE 段应为打开了弹簧夹，水流入瓶中，瓶内压强逐渐恢复到初始气压值。 12．（23-24九年级上·贵州遵义·期中）学校探究小组对空气中氧气含量的测定进行了如下实验探究。 将数显设备、三种传感器（气体压强、温度、氧气（浓度）和其它装置按图1连接，装置气密性良好。实验开始，打开并调试好传感器和数显设备，用酒精灯将足量红磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡皮塞。各传感器测得的数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况。 （1）写出红磷燃烧的文字表达式： 红磷燃烧现象 。 （2）根据图2中压强变化曲线，bc段压强升高的原因是 。实验结束打开活塞的过程中，压强曲线中对应的线段是 。 （3）图2中曲线表示的是 （填“温度”或“氧气浓度”）变化情况。 （4）本实验结束测得装置内氧气浓度为后改用足量白磷实验测得氧气浓度为，①若采用教材装置测定空气中氧气含量时，改用白磷能使测定结果较准确的原因是 。②请对本实验方案进行评价。 本实验优点： ；本实验不足： 。 【答案】（1）红磷+氧气五氧化二磷 放热，产生大量白烟 （2） 红磷燃烧放热，导致温度升高，气体膨胀，气压增大 de （3）温度 （4） 足量白磷燃烧消耗的氧气比红磷燃烧消耗的氧气更多 实验结果更准确 不能将瓶内氧气完全消耗 【解析】（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为红磷+氧气五氧化二磷，红磷燃烧现象是放热，产生大量白烟。 （2）bc段红磷燃烧放出大量的热，导致瓶内温度升高，气体体积膨胀，气压增大。cd段红磷燃烧消耗氧气，且红磷熄灭后瓶内温度降低至室温，实验结束打开活塞，水到流入集气瓶中的过程，压强曲线中对应的线段是de。 （3）随着反应的进行，氧气减少，氧气浓度逐渐减小，红磷燃烧放热，导致温度升高，因此图2中X曲线表示的是温度的变化情况。 （4）足量白磷燃烧消耗的氧气比红磷消耗的氧气更多，故采用教材装置测定空气中氧气含量时，改用白磷能使测定结果较准确。本实验的优点是采用数字传感器实验结果更准确。本实验的缺点是不能将瓶内氧气完全消耗。 13．（20-21九年级上·贵州遵义·期中）某兴趣小组用如图所示装置测定空气中氧气含量。 （1）图甲中反应的文字表达式为 。 （2）图乙中，BC段压强增大的原因是 ，DE段压强增大的原因是 。 （3）实验前集气瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积是V1，实验后烧杯中剩余水的体积为V2，则空气中氧气的体积分数的表达式为 (用V、V1、V2表示)。 （4）小刚用该装置测定空气中氧气体积分数，发现结果偏小，原因可能是 (只填一点)。 （5）该实验不能将红磷换成铁丝，原因是 。 【答案】（1） （2）红磷燃烧放热使气体膨胀，气压增大 打开弹簧夹，水倒流进集气瓶 （3） （4）红磷的量不足 （5）铁丝在空气中不能燃烧 【解析】（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：； （2）图乙中，BC段压强增大的原因是红磷燃烧放热使气体膨胀，气压增大；DE段压强增大的原因是打开弹簧夹，水倒流进集气瓶； （3）反应消耗氧气的体积等于进入水的体积，实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积是V1，实验后烧杯中剩余水的体积为V2，故反应消耗氧气的体积为：V1-V2，则空气中氧气的体积分数的表达式为：； （4）若实验测得的氧气体积分数小于五分之一，则可能的原因是装置漏气、红磷的量不足或未冷却就打开弹簧夹； （5）该实验不能将红磷换成铁丝，原因是铁丝在空气中不能燃烧。 14．（20-21九年级上·贵州黔西·期中）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图． 回答下列问题： （1）反应中二氧化锰的作用是______ （2）计算过氧化氢中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）催化作用 （2）由质量守恒定律知，氧气的质量是68.1g－67.3g＝0.8g 解∶设过氧化氢质量分数是x x＝2.5% 答∶过氧化氢质量分数是2.5%。 【解析】见答案。 15．（21-22九年级上·贵州遵义·期中）小华同学在复习《质量守恒定律》时，回忆了老师做的以下几个演示实验： 已知： （1）实验1中所用的白磷过量，该实验涉及的化学反应方程式为 。该实验中气球的作用是 。实验后冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，观察到的现象是 。 （2）在实验2结束后，天平指针向右偏，该实验 （填“遵循”与“不遵循”）质量守恒定律，他认为天平不平衡的原因是 。 （3）在实验3中，容器中物质的总质量随时间的变化关系正确的是______（填序号）。 A． B． C． D． 【答案】（1）4P+5O22P2O5 缓冲装置内外的气压，防止发生安全事故 有水进入锥形瓶内 （2）遵循 生成的气体逸散道空气中去了 （3）B 【解析】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。白磷燃烧放出大量的热，锥形瓶内气压变大，所以该实验中气球的作用是缓冲装置内外的气压，防止发生安全事故。实验后冷却至室温，由于白磷燃烧消耗氧气，无气体生成，所以锥形瓶内压强变小，则将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，观察到的现象是有水进入锥形瓶内。 （2）实验2发生的是化学变化，只要是化学变化都遵守质量守恒定律。所以在实验2结束后，天平指针向右偏，该实验遵循质量守恒定律，天平不平衡的原因是生成的气体逸散道空气中去了。 （3）化学反应前后物质的总重量不变。     故选B。 16．（23-24九年级上·贵州黔东南·期中）阅读下面的科普短文。 硒（Se）是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。 含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。 人体中硒主要通过土壤—植物—机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国内对富硒食品进行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。 食物中硒主要以硒酸钠（Na2SeO4）、亚硒酸钠（Na2SeO3）、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线（图乙）对比，即可快速获取结果。将10 g某富硒大米、河虾样品分别制成1 L待测液，进行5次实验，测得数据如图丙。 依据文章内容回答下列问题： （1）富硒食品中“硒”指的是 （填“元素”或“单质”）。 （2）含有硒较为丰富的食物有 （写出一种即可）。 （3）亚硒酸钠（Na2SeO3）由 种元素组成，其中硒元素的化合价为 。 （4）图丙测定的数据中，第 次实验可能存在较大误差。 （5）下列说法中正确的是______（填字母）。 A．每日摄入“硒”越多，越有利于身体健康 B．施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加 C．实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高 D．实验测定的河虾待测液中硒元素含量大约为3 μg/L 【答案】（1）元素 （2）水产品（或动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心）（合理即可）（写出一种即可）。 （3）3/三 +4 （4）4 （5）BCD 【解析】（1）物质是由元素组成的，富硒食品中“硒”指的是元素； （2）根据题干中“含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等”可知，含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等； （3）由化学式可知，亚硒酸钠（Na2SeO3）由三种元素组成；亚硒酸钠中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硒元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4； （4）图丙测定的数据中，第4次实验数据和其它组偏差较大，可能存在较大误差； （5）A、摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡，错误； B、根据题干中“施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量”可知，施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量，正确； C、由图丙可知，实验测定的富硒大米荧光强度比河虾的高，由图乙可知荧光强度越大，硒含量越高，富硒大米硒含量比河虾的高，正确； D、由图丙可知，实验测定的河虾荧光强度大约为1000，当荧光强度为1000时，由图乙 可知硒元素含量大约为3μg/L，正确。 故选BCD。 17．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）图1、图2装置都可测定空气中氧气的含量，图2中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确记录并保存。 （1）图1中，整个实验的现象是 ，该反应的方程式为 。 （2）用图1装置实验，发现结果偏小，原因是 。 （3）分别用红磷和木炭按图2装置实验，测得压强结果如图3、图4，造成两图结果不同的原因是 。 【答案】（1）红磷燃烧产生大量白烟，放热，冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水倒流回集气瓶约占集气瓶剩余体积的1/5 （2）装置漏气，红磷量不足（合理即可） （3）图3的原因是红磷消耗氧气生成固体物质，压强减小，减小的体积就是氧气的体积；图4的原因是木炭燃烧消耗氧气但生成二氧化碳气体，使集气瓶内压强不变 【解析】（1）测定空气中氧气含量实验的现象为红磷燃烧产生大量白烟，放热，冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水倒流回集气瓶约占集气瓶剩余体积的五分之一，该反应是红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：。 （2）红磷燃烧测定空气中氧气含量时，若用图1实验，若结果小于五分之一，则可能是装置漏气导致压强差减小，或者是红磷量不足没有完全消耗尽瓶内的氧气（合理即可）。 （3）图3的原因是红磷消耗氧气生成固体物质，压强减小，减小的体积就是氧气的体积；图4的原因是木炭燃烧消耗氧气但生成二氧化碳气体，使集气瓶内压强不变。 18．（23-24九年级上·四川乐山·期中）实验室常利用高锰酸钾制取氧气。下列各物理量随加热时间的变化关系图中，正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．高锰酸钾需要加热一段时间达到分解的温度时才开始分解产生氧气，并不是开始加热就产生氧气，故A图像错误； B．加热一段时间后，高锰酸钾开始分解，固体质量开始减少，一直到高锰酸钾完全分解，反应结束后固体不再改变，最后有剩余固体，固体的质量不为零，故B图像错误； C．刚开始加热高锰酸钾未分解时，固体只有高锰酸钾这一种物质，当高锰酸钾开始分解后，固体为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰三种固体物质，当高锰酸钾完全分解会，固体为锰酸钾和二氧化锰两种固体物质，故C图像正确； D．高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体的质量不断减少直到高锰酸钾完全分解为止，才不再改变，故不符合题意。 故选C。 19．（23-24九年级上·湖北孝感·期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．图①：用等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气 B．图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D．图④：加热高锰酸钾制氧气 【答案】D 【解析】A、等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气，根据催化剂只能改变反应速率而不能改变生成物的质量，因此无论是否加入催化剂最终生成的氧气质量相等，如图所示，选项错误； B、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，因此催化剂二氧化锰的质量随着反应的发生不会改变，选项错误； C、空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，因此最终装置内气体体积减少约五分之一，如图所示，选项错误； D、加热高锰酸钾，加热后很短时间内高锰酸钾分解出锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终高锰酸钾完全反应后不再产生氧气，如图所示，选项正确； 故选：D。 20．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）实验室常用氯酸钾固体制取氧气，现对一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物进行加热，加热过程中涉及到的相关量随反应时间变化的图像错误的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、由于反应前后物质的总质量不变，则反应后固体质量减小，又由于二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，则二氧化锰的质量分数增加，但反应后，质量分数不变，该选项错误； B、结合前面分析可知，反应过程中，固体质量减小，但不会减为零，完全反应后，固体质量不变，该选项正确； C、反应过程中，氯化钾质量由0开始不断增加，完全反应后，固体质量不变，该选项正确； D、反应过程中，氧气质量由0开始不断增加，完全反应后，固体质量不变，该选项正确。 故选A。 21．（23-24九年级上·广东中山·期中）某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中，锥形瓶内物质质量与时间关系正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，气体的总质量减小，但是氮气等不参与反应，故气体的总质量不会减少至零，不符合题意； B、该实验中，氮气不参与反应，故氮气的质量不变，不符合题意； C、红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故固体的质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氧元素的质量不变，符合题意。 故选D。 22．（23-24九年级上·山东济宁·期中）如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是（ ） A．在试管中加热一定质量氯酸钾固体 B．等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C．过氧化氢在二氧化锰作用下分解 D．利用过量红磷燃烧，进行空气中氧气含量测定的实验 【答案】B 【解析】A、氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气，由于生成了气体，固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，故A不符合题意； B、等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，故B符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰作用下分解，二氧化锰为催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，故C不符合题意； D、利用过量红磷燃烧，进行空气中氧气含量测定的实验，红磷燃烧消耗氧气，氮气不参与反应，故集气瓶中氮气的质量不变，故D不符合题意。 故选B。 23．（23-24九年级上·四川德阳·期中）已知氯酸钾和高锰酸钾都可用于实验室制取氧气：氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解为氯化钾和氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a代表氯酸钾，c代表氧气 B．t1时刻，加热的固体中开始产生二氧化锰 C．t2时刻，氯酸钾开始分解 D．t3时刻，高锰酸钾和氯酸钾均分解完全 【答案】A 【解析】某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，则氯酸钾质量大，高锰酸钾质量小，且高锰酸钾分解的温度低，先分解生成氧气，故a表示氯酸钾，b表示高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气， c在氯酸钾分解时才生成，故c表示氯化钾。 A、由分析可知，c表示氯化钾，说法错误； B、t1时刻是高锰酸钾分解的过程，加热的固体中开始产生二氧化锰，说法正确； C、t2时刻，氯酸钾开始分解产生氯化钾和氧气，说法正确； D、t3时刻，高锰酸钾和氯酸钾的质量均为零，即均分解完全，说法正确； 故选：A。 24．（23-24九年级上·重庆·期中）下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（ ） A．①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B．②表示等质量的氯酸钾在有无催化剂情况下的加热反应 C．③表示加热一定质量的高锰酸钾 D．④表示在少量二氧化锰中加入双氧水 【答案】C 【解析】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，放热导致压强增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小至小于原来压强，该选项对应关系不正确； B、等质量的氯酸钾制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，但是最终生成气体的质量是相等的，该选项对应关系不正确； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，锰元素质量不变，因此固体中锰元素质量分数增大，完全反应后锰元素质量分数不再变化，该选项对应关系正确； D、双氧水会在二氧化锰的催化下生成氧气和水，氧气的质量一开始应为0g，该选项对应关系不正确。 故选C。 25．（23-24九年级上·湖南衡阳·期中）有a、b两份质量相等、浓度相同的过氧化氢溶液,向其中的b中加入少量二氧化锰固体,则a、b放出氧气的质量(纵坐标)和反应时间(横坐标)的关系图正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】这一反应中二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，根据催化剂的定义可知，催化剂只是加快了反应的速率并不能改变生成物的质量，所以没有加催化剂的过氧化氢，即a分解的速率慢，而加入二氧化锰的过氧化氢分解速率快，即b分解速率快，所需时间较短，生成氧气的质量相等，故C项正确； 答案：C。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$