第三单元 物质构成的奥秘【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（辽宁专用，人教版2024）

第三单元 物质构成的奥秘（B卷·拔高卷） （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 第I卷 选择题（共10分） 一、选择题（本大题共10个小题，每题1分，共10分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列物质中，构成物质的微粒种类与其他三项不同的是 A．硅 B．水银 C．镁条 D．硫酸铜 2．如图所示为硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息不正确的是 A．硫原子的核电荷数为16 B．硫原子在化学反应中易得电子 C．硫原子的结构示意图中的 D．硫原子核内的中子数一定是16 3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。下列说法中错误的是 A．原子序数磷元素大于氧元素 B．氧原子和硫原子最外层上的电子数相等 C．磷元素和硫元素在同一周期 D．硫原子电子层数大于磷原子电子层数 4．通常情况下，丁烷是一种无色气体，具有可燃性，其化学式为C4H10，生活中常将其液化后充入打火机中。下列微观解释正确的是 A．将丁烷气体压缩在打火机中——分子停止运动 B．点火时液态丁烷汽化喷出——分子体积变大 C．液态和气态丁烷都能燃烧——同种分子化学性质相同 D．丁烷燃烧时放出热量——分子种类没有改变 5．分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、化合物、氧化物之间关系的形象表示，下列物质属于c范围的是 A．二氧化碳 B．汞 C．氮气 D．食盐水 6．呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于（质子数为6，相对原子质量约为14）说法错误的是 A．的核电荷数为6 B．的中子数为14 C．原子中，质子数等于核外电子数 D．原子的质量主要集中在原子核上 7．下列微观示意图中，不同的“小球”代表不同的原子，则下列说法正确的是 A．能表示三个原子的是A和D B．能表示混合物的是B和C C．可能表示氧化物的仅有B D．图中共有四种元素 8．锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是 A．锂原子的质子数是2 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．锂原子的相对原子质量是3 D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷 9．如图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A．变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C．变化Ⅱ得到的物质属于混合物 D．变化Ⅰ可以解释水沸腾时将壶盖顶开 10．某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是 A．只有U型管a的湿棉花团逐渐变红 B．图2中曲线X对应的为U型管b C．实验证明微粒运动速率与温度有关 D．0~1分钟浓度为零说明此时微粒静止 第II卷 选择题（共40分） （本大题共4个小题，每空1分，共40分。） 11．（7分）从微观和宏观角度认识物质世界是化学学科研究物质的重要途径。 Ⅰ 认识微观粒子的构成。 (1)在化学反应中，C代表的微观粒子易 电子(填“得到”或“失去”)。 (2)上述微观粒子中，属于阳离子的是 (填字母代号)。 (3)具有相对稳定结构的粒子是 (填字母代号)。 (4)用化学符号表示出B、C粒子：B ；C 。 Ⅱ 从微观角度认识物质的分类。 (5)如图所示“”和“”表示不同原子。下图中表示混合物的是___________(填字母代号) A． B． C． D． Ⅲ 从微观角度认识物质的变化。 (6)从微观角度解释化学变化的实质是 。 12．（8分）下图是元素周期表的一部分。 (1)写出矿泉水中含量（质量分数）最多元素的化学符号 ，其相对原子质量为 ； (2)以下是三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号），A粒子与第二周期 元素的原子化学性质相似（填元素符号）。 (3)第16号元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，离子符号是 ，是 （填“金属”或“非金属”）元素； (4)画出17号元素的原子结构示意图 。 13．（8分）分类法是日常生产和生活中常用的一种方法。 I.物质分类： (1)纯净物和混合物属于如图关系中的 关系。 (2)以下物质属于混合物的有___________(填序号)。 A．洁净的空气 B．冰水混合物 C．高锰酸钾 D．液氧 E．二氧化碳 (3)下列两组物质中，均有一种与其他三种有所不同，请在下列横线上填写出这种物质的名称： ①井水、自来水、蒸馏水、食盐水： ； ②金属铝、金属铜、金属银、金属汞： 。 II.变化分类： 如下图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 (4)A、B、C中表示混合物的是 。 (5)上述变化I、II和III中，属于化学变化的是 ，该变化中一定改变的粒子是 (填粒子名称，下同)，一定不变的粒子是 。 14．（8分）人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 (1)汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中 的观点。电子带 电荷。 (2)卢瑟福进行的α粒子（带正电）散射实验如图所示，根据实验不能获得的结论是______。 A．金原子核带正电 B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 (3)卢瑟福通过实验得出原子是由 和 构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (4)为了帮助人们理解原子的结构，很多科学家都运用了原子结构模型的方法，下列关于模型的说法错误的是______（填字母）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 (5)同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是 （填字母，下同），能代表卢瑟福原子结构模型的是 。 A．    B．    C． 15．（9分）学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题： 已知：酚酞溶液遇氨水显红色。 (1)用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。 (2)如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因： ；混合均匀后，分子 （填“继续”或“停止”）运动。 (3)图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 （填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。 (4)在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。如图是过氧化氢制氧气的微观反应示意图。 ①过氧化氢分解成氧气和水，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 (填具体的粒子名称)。 ②这个过程中不变的粒子是 （填具体的粒子名称），生成的新粒子是 （填具体的粒子名称）。 试卷第2页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第1页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 物质构成的奥秘（B卷·拔高卷） （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 第I卷 选择题（共10分） 一、选择题（本大题共10个小题，每题1分，共10分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列物质中，构成物质的微粒种类与其他三项不同的是 A．硅 B．水银 C．镁条 D．硫酸铜 【答案】D 【详解】A、硅属于非金属固态单质，是由硅原子直接构成的； B、水银是汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的； C、镁是金属单质，是由镁原子直接构成的； D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的； A、B、C都是由原子直接构成的，D是由阴阳离子构成的。 故选D。 2．如图所示为硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息不正确的是 A．硫原子的核电荷数为16 B．硫原子在化学反应中易得电子 C．硫原子的结构示意图中的 D．硫原子核内的中子数一定是16 【答案】D 【详解】A、在原子中，质子数=核电荷数，故硫原子的核电荷数为16，说法正确，不符合题意； B、由硫原子的结构示意图可知，硫原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，说法正确，不符合题意； C、在原子中，核内质子数=核外电子数，故，说法正确，不符合题意； D、在原子中，质子数不一定等于中子数，故硫原子核内的中子数不一定是16，说法错误，符合题意。 故选：D。 3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。下列说法中错误的是 A．原子序数磷元素大于氧元素 B．氧原子和硫原子最外层上的电子数相等 C．磷元素和硫元素在同一周期 D．硫原子电子层数大于磷原子电子层数 【答案】D 【详解】A、元素周期表信息示意图中，左上角的数字表示该元素的原子序数，因此磷元素的原子序数为15，氧元素的原子序数为8，选项A正确； B、原子序数=质子数=核外电子数，因此氧原子核外有8个电子，根据核外电子的排布规律，氧原子最外层上电子数为6，硫原子核外有16个电子，硫原子最外层上的电子数也为6，选项B正确； C、元素的周期数=原子的电子层数，磷原子核外有三个电子层，硫原子核外也是三个电子层，因此磷元素和硫元素在同一周期，选项C正确； D、同一周期元素原子的电子层数相同，硫元素和磷元素磷处于同一周期，因此硫原子电子层数等于磷原子电子层数，选项D不正确。 故选D。 4．通常情况下，丁烷是一种无色气体，具有可燃性，其化学式为C4H10，生活中常将其液化后充入打火机中。下列微观解释正确的是 A．将丁烷气体压缩在打火机中——分子停止运动 B．点火时液态丁烷汽化喷出——分子体积变大 C．液态和气态丁烷都能燃烧——同种分子化学性质相同 D．丁烷燃烧时放出热量——分子种类没有改变 【答案】C 【详解】A、丁烷气体压缩后，分子间隔变小，分子仍然在不断运动。A错误； B、丁烷汽化喷出时，分子间隔变大，分子体积不变。B错误； C、液态和气态丁烷分子相同，都能燃烧说明同种分子化学性质相同。C正确； D、丁烷燃烧，发生了化学变化，生成了新物质，分子种类改变。D错误。 综上所述：选择C。 5．分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、化合物、氧化物之间关系的形象表示，下列物质属于c范围的是 A．二氧化碳 B．汞 C．氮气 D．食盐水 【答案】A 【分析】纯净物分为单质和化合物，氧化物是化合物中的一种，则a是纯净物，b是化合物，c是氧化物。 【详解】A、二氧化碳是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故A正确； B、金属汞是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B错误； C、氮气是氮元素形成的单质，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故C错误； D、食盐水中含有氯化钠、水，属于混合物，故D错误。 故选A。 6．呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于（质子数为6，相对原子质量约为14）说法错误的是 A．的核电荷数为6 B．的中子数为14 C．原子中，质子数等于核外电子数 D．原子的质量主要集中在原子核上 【答案】B 【详解】A、在原子中，核电荷数=质子数，的质子数为6，则核电荷数也为6，故A说法正确； B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，的质子数为6，相对原子质量约为14，则其中子数≈14-6=8，故B说法错误； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故原子中，质子数等于核外电子数，故C说法正确； D、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故D说法正确； 故选：B。 7．下列微观示意图中，不同的“小球”代表不同的原子，则下列说法正确的是 A．能表示三个原子的是A和D B．能表示混合物的是B和C C．可能表示氧化物的仅有B D．图中共有四种元素 【答案】C 【详解】A、由图可知，A能表示三个分子，D能表示三个原子，说法错误，不符合题意； B、由图可知，B是由同种分子构成的物质，属于纯净物，C是由不同种分子构成的物质，属于混合物，说法错误，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由图可知，B中分子是由两种原子构成的化合物，若一种原子是氧原子，就属于氧化物，说法正确，符合题意； D、由图可知，图中共涉及三种原子，共有三种元素，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8．锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是 A．锂原子的质子数是2 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．锂原子的相对原子质量是3 D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷 【答案】B 【详解】A、质子带正电荷，由图可知，锂原子的质子数是3，选项错误； B、原子中，带负电荷的微粒是电子，则图中带负电的微观粒子是电子，选项正确； C、相对原子质量=质子数+中子数，由图可知，锂原子中含有3个质子和4个中子，则锂原子的相对原子质量=3+4=7，选项错误； D、原子不显电性，选项错误； 故选B。 9．如图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A．变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C．变化Ⅱ得到的物质属于混合物 D．变化Ⅰ可以解释水沸腾时将壶盖顶开 【答案】D 【详解】A、由微观示意图可知，变化Ⅰ过程中没有新分子生成，即没有新物质生成，属于物理变化；变化Ⅱ过程中有新分子生成，即有新物质生成，属于化学变化，说法正确，不符合题意； B、由A选项可知，变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化，物理变化与化学变化的本质区别是有无新物质生成，则变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，变化Ⅱ得到的物质由氢分子和氧分子构成，属于混合物，说法正确，不符合题意； D、水沸腾时将壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，不能用变化Ⅰ解释，说法错误，符合题意。 故选：D。 10．某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是 A．只有U型管a的湿棉花团逐渐变红 B．图2中曲线X对应的为U型管b C．实验证明微粒运动速率与温度有关 D．0~1分钟浓度为零说明此时微粒静止 【答案】C 【详解】A、浓氨水具有挥发性，温度升高，挥发的更快，所以U型管a、b的湿棉花团都会逐渐变红，故A不符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越快，相同时间内，a中氨气浓度高，故曲线X对应的U型管为a，故B不符合题意； C、该实验的变量是温度，且相同时间内，a中氨气浓度高，说明微粒运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率越快，故C符合题意； D、微粒总是在不断运动，0﹣1分钟，氨气浓度为零，可能是此时氨分子没有运动到传感器处，故D不符合题意。 故选C。 第II卷 选择题（共40分） （本大题共4个小题，每空1分，共40分。） 11．（7分）从微观和宏观角度认识物质世界是化学学科研究物质的重要途径。 Ⅰ 认识微观粒子的构成。 (1)在化学反应中，C代表的微观粒子易 电子(填“得到”或“失去”)。 (2)上述微观粒子中，属于阳离子的是 (填字母代号)。 (3)具有相对稳定结构的粒子是 (填字母代号)。 (4)用化学符号表示出B、C粒子：B ；C 。 Ⅱ 从微观角度认识物质的分类。 (5)如图所示“”和“”表示不同原子。下图中表示混合物的是___________(填字母代号) A． B． C． D． Ⅲ 从微观角度认识物质的变化。 (6)从微观角度解释化学变化的实质是 。 【答案】(1)得到 (2)B (3)BD (4) Na+ S (5)B (6)分子分裂为原子，原子重新组合形成新分子 【详解】（1）C微粒最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到电子； （2） A中质子数=核外电子数，属于原子； B中质子数>核外电子数，属于阳离子； C中质子数=核外电子数，属于原子； D中质子数<核外电子数，属于阴离子； 故选B； （3）A中微粒最外层电子数为6，不为8，不具有相对稳定结构；B中微粒最外层电子数为8，具有相对稳定结构；C中微粒最外层电子数为6，不为8，不具有相对稳定结构；D中微粒最外层电子数为8，具有相对稳定结构； 故选BD； （4）B中微粒质子数为11，为钠元素，核电荷数为11，核外电子数为10，故为钠原子失去1个电子形成的钠离子，符号为：Na+；C中微粒质子数为16，为硫元素，核外电子数=核电荷数，故表示的是硫原子，符号为：S； （5）A中只含一种分子，属于纯净物； B中含有多种分子，属于混合物； C中物质是直接由原子构成，且只含一种原子，属于纯净物； D中只含一种分子，属于纯净物； 故选B； （6）由图可知，过氧化氢分子分裂成氢原子、氧原子，氢原子、氧原子再组合成水分子、氧分子，故从微观角度解释化学变化的实质是：分子分裂为原子，原子重新组合形成新分子。 12．（8分）下图是元素周期表的一部分。 (1)写出矿泉水中含量（质量分数）最多元素的化学符号 ，其相对原子质量为 ； (2)以下是三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号），A粒子与第二周期 元素的原子化学性质相似（填元素符号）。 (3)第16号元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，离子符号是 ，是 （填“金属”或“非金属”）元素； (4)画出17号元素的原子结构示意图 。 【答案】(1) O 16.00 (2) AC Li (3) 得到 S2- 非金属 (4) 【详解】（1）矿泉水中含量（质量分数）最多的物质是水，水中氢、氧元素的质量比为2：16=1：8，则矿泉水中含量（质量分数）最多元素的化学符号为O，由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，其相对原子质量为16.00； （2）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，其中A与C质子数相同，故两者均属于同一种元素（钠元素）； 元素的化学性质与原子的核外电子尤其是最外层电子数密切相关，，A质子数=核外电子数=11，为钠原子，第二周期中锂与钠同属于一个族，两者的原子最外层电子数相同，故第二周期中与A粒子化学性质相似的是锂（Li）元素的原子； （3）第16号元素的原子是硫原子，最外层电子数是6＜4，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号为S2-；根据“硫”的名称中带有石字旁可知硫为非金属元素； （4）17号元素的原子为氯原子，氯原子质子数=核外电子数=17，核外电子排布依次为2、8、1，则氯原子结构示意图为：。 13．（8分）分类法是日常生产和生活中常用的一种方法。 I.物质分类： (1)纯净物和混合物属于如图关系中的 关系。 (2)以下物质属于混合物的有___________(填序号)。 A．洁净的空气 B．冰水混合物 C．高锰酸钾 D．液氧 E．二氧化碳 (3)下列两组物质中，均有一种与其他三种有所不同，请在下列横线上填写出这种物质的名称： ①井水、自来水、蒸馏水、食盐水： ； ②金属铝、金属铜、金属银、金属汞： 。 II.变化分类： 如下图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 (4)A、B、C中表示混合物的是 。 (5)上述变化I、II和III中，属于化学变化的是 ，该变化中一定改变的粒子是 (填粒子名称，下同)，一定不变的粒子是 。 【答案】(1)并列 (2)A (3) 蒸馏水 金属汞 (4)A (5) 变化Ⅰ 一氧化碳分子和氧分子 碳原子和氧原子 【详解】（1）纯净物中只含一种物质，混合物中含有多种物质，则两者属于并列关系。 （2）A、空气中含有氮气和氧气等，属于混合物； B、冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物； C、高锰酸钾中只含一种物质，属于纯净物； D、液氧中只含一种物质，属于纯净物； D、二氧化碳中只含一种物质，属于纯净物。 故选A。 （3）①井水、自来水、食盐水中均含有多种物质，属于混合物，蒸馏水中只含一种物质，属于纯净物，则蒸馏水和其它物质不同。 ②金属铝、铜、银均为固体，金属汞为液体，则金属汞和其它物质不同。 （4）A中含有多种物质，属于混合物，B、C中只含一种物质，属于纯净物。 （5）变化Ⅰ中分子种类改变，属于化学变化，变化Ⅱ、Ⅲ中分子种类不变，属于物理变化； 化学变化的实质为：分子分成原子，原子重新组合为新分子，由图可知，该反应中，一氧化碳分子和氧分子一定改变，但碳原子和氧原子不变。 14．（8分）人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 (1)汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中 的观点。电子带 电荷。 (2)卢瑟福进行的α粒子（带正电）散射实验如图所示，根据实验不能获得的结论是______。 A．金原子核带正电 B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 (3)卢瑟福通过实验得出原子是由 和 构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (4)为了帮助人们理解原子的结构，很多科学家都运用了原子结构模型的方法，下列关于模型的说法错误的是______（填字母）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 (5)同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是 （填字母，下同），能代表卢瑟福原子结构模型的是 。 A．    B．    C． 【答案】(1) 原子是不可分割的实心小球 负 (2)D (3) 原子核/核外电子 核外电子/原子核 (4)C (5) C B 【详解】（1）由文章可知，汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中原子是不可分割的实心小球的观点，故填写：原子是不可分割的实心小球。 由题干可知，汤姆孙认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”，根据电荷之间同性相斥，异性相吸原则可知，电子带负电荷，故填写：负。 （2）A.一小部分α粒子改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，遇到了带正电的微观粒子才改变了方向，说明了金原子核带正电，故选项A能从实验中得出，不符合题意； B.大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子核的体积很小，故选项B能从实验中得出，不符合题意； C.金原子核的体积很小，原子核外空间很大，故选项C能从实验中得出，不符合题意； D.根据α粒子的运动轨迹不能说明金原子核外电子所带电荷情况，故选项D不能从实验中得出，符合题意；故填写：D。 （3）通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的，因此卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，电子带负电荷，故填写：原子核或核外电子； 通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的，因此卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，电子带负电荷，故填写：核外电子或原子核； （4）卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识更深入一步。随着科学技术的进步，原子结构模型在研究发现中不断改进，故选项C错误，符合题意，故填写：C。 （5）英国科学家汤姆孙是“葡萄干布丁模型”，故填写：C； 英国科学家卢瑟福提出是原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础，故填写：B。 15．（9分）学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题： 已知：酚酞溶液遇氨水显红色。 (1)用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。 (2)如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因： ；混合均匀后，分子 （填“继续”或“停止”）运动。 (3)图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 （填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。 (4)在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。如图是过氧化氢制氧气的微观反应示意图。 ①过氧化氢分解成氧气和水，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 (填具体的粒子名称)。 ②这个过程中不变的粒子是 （填具体的粒子名称），生成的新粒子是 （填具体的粒子名称）。 【答案】(1) 滤纸条由左向右依次变红 分子在不断运动 (2) 分子之间有间隔，蔗糖分子均匀分散于水分子之间 继续 (3) BC 分子种类 (4) 过氧化氢分子 氢原子和氧原子 水分子和氧分子 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，能使酚酞溶液变红色，则可观察到滤纸条从左到右依次变红； 该实验能说明分子在不断运动。 （2）糖溶解后，液面变低，说明分子之间有间隔，糖分子均匀分散到水分子之间； 任何时候，分子都在不断运动。 （3）BC为同种分子，且由图可知，C中温度更高，分子运动更快，对比可知“温度越高，分子运动速率越快”； AB中温度相同，但分子不同，分子运动不同，则说明分子种类也会影响分子运动速率。 （4）①过氧化氢是由过氧化氢分子构成，则保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子。 ②化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，则该反应中，氢、氧原子不变； 由图可知，该反应中，生成的新粒子为水分子和氧分子。 试卷第2页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第1页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$