精品解析：江西省南昌市八一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

2024~2025学年度第一学期南昌市八一中学10月份考试 高一化学 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 一、单选题 1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关 2. 下列说法正确的是 A. BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质 B. 非电解质的水溶液一定不导电 C. 电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物 D. 电解质本身均能导电 3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①淀粉溶液 ②血液 ③蔗糖溶液 ④云、雾 ⑤豆浆 A. ①②④⑤ B. ②④⑤ C. ①②④ D. ①④⑤ 4. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A. 、KCl、纯碱、：盐类 B. CaO、、、：碱性氧化物 C. HF、、HCl、：强酸 D. 空气、胶体、：混合物 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰石与醋酸反应： B. 刻制印刷电路板时用溶液作为“腐蚀液”： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 向酸性溶液中滴入少量稀溶液： 6. 下列溶液中的微粒能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、Al3+、、 7. 向含有FeCl2和的混合溶液中滴加溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是 A. Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3，是碱性氧化物 B. 中铁元素为+2价 C. 形成该黑色分散系时发生的变化为化学变化 D. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 8. 下列几组溶液的导电性变化与图像一致的是 A. 向AgNO3溶液中通入少量HCl气体 B. 向NaOH溶液中加入KNO3固体 C. 向KOH溶液中加入少量同浓度的HNO3溶液 D. 向饱和石灰水中不断通入CO2气体 9. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 B. “溶解”后的溶液中存在大量的 C. “歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 流程中可以循环使用的物质是 10. 下列各组离子在相应条件下能够大量共存的是 A. 能够使酚酞指示剂变红的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NO B. 酸性溶液：Al3+、HCO、ClO-、SO C. 饱和CO2水溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO D. 无色透明溶液：Fe2+、MnO、H+、Cl- 11. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 12. 已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R−，③2R−+Z2=R2+2Z−。由此判断，下列说法中不正确的是 A. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+ B. 在酸性环境下，XO 和M2+ 可大量共存 C. Z元素在①反应中发生氧化反应，在③反应中发生还原反应 D. Z2+2M2+=2M3++2Z− 该反应可以进行 13. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A. 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性 B. 反应中，生成2 个时，转移6 个电子 C. 由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D. 由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClO 14. 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 步骤(1)中的白色沉淀是和的混合物 B. 步骤(2)中一定发生的离子反应为 C. 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，会影响整个实验结果 D. 通过分析，该白色粉末一定含有，可能含有、 二、解答题 15. I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铁元素是价，则其中铬元素是_______价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度属于_______氧化物。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填字母)。 a．都比较稳定，密封放置不会产生沉淀   　　 b．分散质粒子都可透过滤纸  　　 c．二者均有丁达尔效应 d．加入BaCl2溶液，都可以产生沉淀 （3）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，写出此过程中的化学方程式：_______。证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是_______。 （4）欲除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3，采用的操作名称是______。 Ⅱ．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、离子。现进行以下实验： A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 （5）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______。 （6）写出C中发生反应的离子方程式_______。 16. I．现有以下物质：①②③稀硝酸④固体⑤⑥固体⑦氨水⑧熔融态⑨氢氧化铁胶体。 （1）电解质有_______； 能导电的物质有_______ （2）写出⑥在熔融状态下的电离方程式：_______。 （3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_______。 （4）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式：_______。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （5）加水的烧杯为_______。 （6）向烧杯A滴入溶液，溶液导电性_______。 A. 变强 B. 变弱 C. 先变弱后变强 D. 先变强后变弱 （7）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为_______(填“正盐”或“酸式盐”)；写出与少量溶液反应的离子方程式_______。 17. I．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：2NO+2CON2+2CO2。 （1）氧化剂和还原剂的质量之比为_______。 （2）若消耗3g NO得到氧化产物的质量为_______g。 Ⅱ．铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿(主要成分为)提取CeCl3的一种工艺流程如图所示(部分条件省略)。回答下列问题： （3）第Ⅱ步酸浸后需要进行的分离操作名称为_____；该操作所需要的玻璃仪器有：_____。 （4）酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸，避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与反应生成的离子方程式：_______。 （5）写出步骤Ⅲ的离子方程式：_______。 （6）写出步骤Ⅳ的离子方程式：_______。 18. 完成下列问题。 Ⅰ． （1）已知实验室制备NO的反应为：。反应中氧化剂是_______； 氧化产物是_______。 （2）已知反应： ，用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：_______ 。 II．一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （3）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)。 A．Fe 　　　　B．Fe2＋　　　　　　C．Fe3＋ （4）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______(填字母)。 A．Cl2 　　　　　B．O2 　　　　　　C．FeCl3 　　　　　　D．KMnO4(H＋) （5）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。 （6）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_______性和_______性。则56 gFe参加反应时，被还原的HNO3为_______g。用单线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期南昌市八一中学10月份考试 高一化学 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 一、单选题 1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂，故A错误； B．氧化钙具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，故B错误； C．维生素C有还原性，能防止苹果果汁被氧化变色，故C正确； D．钢铁腐蚀是发生了氧化还原反应，胶体的制备不是氧化还原反应，故D错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质 B. 非电解质的水溶液一定不导电 C. 电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物 D. 电解质本身均能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以BaSO4属于强电解质，A错误； B．非电解质的水溶液也可能导电，如NH3、SO3等溶于水后都能导电，B错误； C．酸、碱、盐和部分金属氧化物在水溶液或熔融时能导电，所以酸、碱、盐和部分金属氧化物都属于电解质，C正确； D．含氧酸、氯化氢等由分子构成的电解质，在熔融时不能导电，D错误； 故选C。 3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①淀粉溶液 ②血液 ③蔗糖溶液 ④云、雾 ⑤豆浆 A. ①②④⑤ B. ②④⑤ C. ①②④ D. ①④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】只有当光线通过胶体时才可能产生丁达尔效应，据此分析解答； 【详解】①淀粉溶液是胶体，故当光束通过水时会出现丁达尔效应，①符合题意； ②血液是胶体，属于胶体，故当光束通过水时会出现丁达尔效应， ②符合题意； ③蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此当光束通过蔗糖水溶液时不会出现丁达尔效应， ③不符合题意； ④云、雾属于胶体，故当光束通过云、雾等胶体时，会使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，④符合题意； ⑤豆浆属于胶体，因此当光束通过时会出现丁达尔效应， ⑤符合题意； 故选A。 4. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A. 、KCl、纯碱、：盐类 B. CaO、、、：碱性氧化物 C. HF、、HCl、：强酸 D. 空气、胶体、：混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．、KCl、纯碱、都是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，属于盐类，故A正确； B．属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误； C．HF是弱酸，故C错误； D．是纯净物，故D错误； 答案选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰石与醋酸反应： B. 刻制印刷电路板时用溶液作为“腐蚀液”： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 向酸性溶液中滴入少量稀溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，A错误； B．电荷不守恒，反应为，B错误； C．硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，，C错误； D．向酸性溶液中滴入少量稀溶液，亚铁离子具有还原性，过氧化氧可以氧化亚铁离子生成铁离子：，D正确； 故选D。 6. 下列溶液中的微粒能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、Al3+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与不共存生成碳酸钙沉淀，A错误； B．、具有还原性，+具有氧化性，会发生氧化还原反应，B错误； C．、不共存会生成二氧化碳和水，C错误； D．、Al3+、、不反应，可以共存，D正确； 故选D。 7. 向含有FeCl2和的混合溶液中滴加溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是 A. Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3，是碱性氧化物 B. 中铁元素为+2价 C. 形成该黑色分散系时发生的变化为化学变化 D. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 【答案】C 【解析】 【详解】A．可以写为，不属于碱性氧化物，A错误； B．可以写为，因此铁元素为+2、+3价，B错误； C．产生的黑色分散系中分散质粒子为Fe3O4，生成了新物质，为化学变化，C正确； D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液形成的是Fe(OH)3红褐色胶体，不能得到黑色分散系，D错误； 故选C。 8. 下列几组溶液的导电性变化与图像一致的是 A. 向AgNO3溶液中通入少量HCl气体 B. 向NaOH溶液中加入KNO3固体 C. 向KOH溶液中加入少量同浓度的HNO3溶液 D. 向饱和石灰水中不断通入CO2气体 【答案】B 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； 【详解】A．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中离子浓度几乎不变，导电性几乎不变，A不符合题意； B．向NaOH溶液中加入KNO3固体，两者不反应，但是硝酸钾溶解后电离出钾离子、硝酸根离子，离子浓度变大，导电性增强，B符合题意； C．向KOH溶液中加入少量同浓度的HNO3溶液，反应生成硝酸钾和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，C不符合题意； D．向饱和石灰水中不断通入CO2气体，开始反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液导电性减弱，二氧化碳过量后又生成可溶性碳酸氢钙，溶液导电性又增强，D不符合题意； 故选B。 9. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 B. “溶解”后的溶液中存在大量的 C. “歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 流程中可以循环使用的物质是 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，在酸性条件下锰酸钾发生之自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳形成了碳酸钾。 【详解】A．“熔融”时应先加入，再将混合物加热，，A错误； B．“溶解”后的溶液中存在大量的，B错误； C．，“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．流程中可以循环使用的物质是，D错误； 故选C。 10. 下列各组离子在相应条件下能够大量共存的是 A. 能够使酚酞指示剂变红的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NO B. 酸性溶液：Al3+、HCO、ClO-、SO C. 饱和CO2水溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO D. 无色透明溶液：Fe2+、MnO、H+、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．能够使酚酞指示剂变红的溶液显碱性，Fe3+与OH-反应生成沉淀Fe(OH)3，A不符合题意； B．HCO与H+反应生成H2O和CO2、ClO-与H+形成HClO，HCO、ClO-与H+都不能共存，B不符合题意； C．饱和CO2水溶液中，Ba2+、Na+、Cl-、NO可以共存，C符合题意； D．Fe2+为浅绿色，为紫色，不符合无色透明条件，D不符合题意； 故答案为：C。 11. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确； B．中的V为+5价，中V为+5价，不是氧化还原反应，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中n()：n(Zn) =2:1，C正确； D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D正确； 故选B。 12. 已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R−，③2R−+Z2=R2+2Z−。由此判断，下列说法中不正确的是 A. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+ B. 在酸性环境下，XO 和M2+ 可大量共存 C. Z元素在①反应中发生氧化反应，在③反应中发生还原反应 D. Z2+2M2+=2M3++2Z− 该反应可以进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应2M2++R2=2M3++2R−，可得还原性顺序是：R-＜M2+，氧化性顺序是R2 ＞M3+；根据反应2R−+Z2=R2+2Z−，可得还原性顺序是Z−＜R−，氧化性顺序是Z2＞R2；根据反应：16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2+8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z−，氧化性顺序是XO＞Z2；即还原性强弱顺序为：X2+＜Z−＜R-＜M2+，氧化性顺序是XO ＞Z2＞R2＞M3+，A正确； B．在酸性环境下，XO和M2+可反应，8H++XO+5M2+ = X2++ 5M3++4H2O，B错误； C．①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2+8H2O，Z元素化合价升高，被氧化发生氧化反应，③2R-+Z2=R2+2Z-，Z元素化合价降低，被氧化发生还原反应，C正确； D．Z2+2M2+=2M3++2Z− 还原性强弱顺序为：Z-＜M2+，氧化性顺序是Z2＞M3+，该反应可以进行，D正确； 故选B。 13. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A. 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性 B. 反应中，生成2 个时，转移6 个电子 C. 由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D. 由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClO 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知：在碱性条件下NaClO和硝酸铁发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KOH，生成溶解度更小的K2FeO4； 【详解】A．在K2FeO4中K为+l价、O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Fe为+6价，该物质具有强氧化性，A正确； B．在反应中，Fe元素化合价升高2×3=6价，Cl元素化合价降低3×2=6价，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，可见：生成2 mol时，转移6 mol电子，B正确； C加入KOH，反应向溶解度小的方向进行，Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4，说明K2FeO4溶解度更小，即高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，C正确； D．在碱性条件下NaClO和硝酸铁发生氧化还原反应生成Na2FeO4，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质NaClO的氧化性强于Na2FeO4，D错误； 故选D。 14. 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 步骤(1)中的白色沉淀是和的混合物 B. 步骤(2)中一定发生的离子反应为 C. 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，会影响整个实验结果 D. 通过分析，该白色粉末一定含有，可能含有、 【答案】C 【解析】 【分析】)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是碳酸钠与Ca(NO3)2或BaCl2反应生成的碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一种或两种；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2；根据上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2；据此分析解答。 【详解】A．步骤(1)中白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，A错误； B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，还可能发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入Cl-，影响实验结果，C正确； D．通过分析，该白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，D错误； 故选C。 二、解答题 15. I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铁元素是价，则其中铬元素是_______价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度属于_______氧化物。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填字母)。 a．都比较稳定，密封放置不会产生沉淀   　　 b．分散质粒子都可透过滤纸  　　 c．二者均有丁达尔效应 d．加入BaCl2溶液，都可以产生沉淀 （3）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，写出此过程中的化学方程式：_______。证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是_______。 （4）欲除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3，采用的操作名称是______。 Ⅱ．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、离子。现进行以下实验： A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 （5）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______。 （6）写出C中发生反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. +3 ②. 两性 （2）a b d （3） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 用激光笔照射该液体，如果看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成。 （4）渗析 （5） ①. H+、Ba2+、Cl﹣ ②. Mg2+、、 （6）Ba2++=BaCO3↓ 【解析】 【分析】5．由“澄清溶液”可知原溶液中没有相互反应的离子； A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；则肯定存在的离子有H+，能与强酸反应的离子一定不存在； B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；则Mg2+一定不存在； C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为碳酸钡，则原溶液中含有Ba2+， 一定不存在，溶液呈电中性，则溶液中一定存在的阴离子为 Cl﹣，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有Na+； 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知中铬元素显+3价；能够与酸、碱反应均只生成盐和水，为两性氧化物； 【小问2详解】 明胶的水溶液为胶体，溶液属于溶液； a．胶体具有介稳性，溶液具有稳定性，密封放置不会产生沉淀，a正确； b．胶体和溶液的分散质粒子都能透过滤纸，b正确； c．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，c错误； d．加入BaCl2溶液，明胶的水溶液属于胶体可以发生聚沉，可以生成硫酸钡沉淀，都可以产生沉淀，d正确； 故选abd； 【小问3详解】 制备胶体，FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；利用丁达尔现象，具体操作为用激光笔照射该液体，让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体； 【小问4详解】 由于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中溶质粒子可以透过半透膜，因此欲除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3，所用主要物品是半透膜，该操作名称是渗析； 【小问5详解】 根据分析，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、、； 【小问6详解】 C中Ba2+与反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式：。 16. I．现有以下物质：①②③稀硝酸④固体⑤⑥固体⑦氨水⑧熔融态⑨氢氧化铁胶体。 （1）电解质有_______； 能导电的物质有_______ （2）写出⑥在熔融状态下的电离方程式：_______。 （3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_______。 （4）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式：_______。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （5）加水的烧杯为_______。 （6）向烧杯A滴入溶液，溶液导电性_______。 A. 变强 B. 变弱 C. 先变弱后变强 D. 先变强后变弱 （7）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为_______(填“正盐”或“酸式盐”)；写出与少量溶液反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②④⑥⑧ ②. ①③⑦⑧⑨ （2） （3）2HNO3 += 2H2O + Ba(NO3)2 （4） （5）C （6）C （7） ①. 正盐 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①Al属于金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；②CaO金属氧化物，是电解质；③稀硝酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；④固体，属于碱，是电解质；⑤非金属氧化物，水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；⑥固体是盐，属于电解质；⑦氨水混合物，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；⑧熔融态，能导电，是盐，属于电解质，能导电；⑨Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；故以上物质中属于电解质的是②④⑥⑧，能导电的物质是①③⑦⑧⑨； 【小问2详解】 属于盐，熔融条件只破坏离子键，熔融状态下的电离方程式：； 【小问3详解】 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，即是强酸（或强酸可溶性酸式盐）与强碱之间反应，且没有沉淀生成，即上述物质中的硝酸与氢氧化钡之间的反应，化学方程式为； 【小问4详解】 将Ba(OH)2溶液逐滴加入到溶液中至恰好呈中性，与恰好完全中和，与物质的量相等，则Ba(OH)2与的物质的量之比为1∶2，离子方程式为； 【小问5详解】 纯磷酸熔融状态不导电，加水后会电离出自由移动的离子，可以导电，加水的烧杯为C； 【小问6详解】 向盛有稀硫酸的烧杯中加入Ba(OH)2溶液，发生反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力减弱，硫酸反应完后，在加氢氧化钡又会电离出离子，导电性逐渐增强，因此导电性先变弱后变强，故选C； 【小问7详解】 与 NaOH 反应只生成 NaH2PO3 和 Na2HPO3 两种盐，其中一个是正盐一个是酸式盐，Na2HPO3为正盐，H3PO3 与少量 NaOH 溶液反应生成酸式盐，反应的离子方程式为。 17. I．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：2NO+2CON2+2CO2。 （1）氧化剂和还原剂的质量之比为_______。 （2）若消耗3g NO得到氧化产物的质量为_______g。 Ⅱ．铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿(主要成分为)提取CeCl3的一种工艺流程如图所示(部分条件省略)。回答下列问题： （3）第Ⅱ步酸浸后需要进行的分离操作名称为_____；该操作所需要的玻璃仪器有：_____。 （4）酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸，避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与反应生成的离子方程式：_______。 （5）写出步骤Ⅲ的离子方程式：_______。 （6）写出步骤Ⅳ的离子方程式：_______。 【答案】（1）15∶14 （2）4.4 （3） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （4） （5）Ce(BF4)3 + 3K+ = 3KBF4 + Ce3+ （6） 【解析】 【分析】Ⅱ氟碳铈矿(主要成分为)经焙烧生成和，加盐酸硼酸酸浸，生成Ce(BF4)3沉淀和CeCl3溶液，Ce(BF4)3与KCl反应生成KBF4与CeCl3，CeCl3溶液加入氢氧化钠形成沉淀，在HCl气氛下得到晶体，加入NH4Cl生成CeCl3固体； 【小问1详解】 ，氮元素化合价降低，NO是氧化剂；C元素化合价升高，CO是还原剂，氧化剂和还原剂的质量之比为2×(14+16)∶2×(12+16)= ； 【小问2详解】 中，CO2是氧化产物，有关系式NO~CO2，即有30gNO消耗，会生成44g CO2，消耗3gNO，得到CO2的质量为4.4g； 【小问3详解】 酸浸后分成溶液和沉淀，则该步操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问4详解】 稀硫酸、双氧水与反应生成和氧气，离子方程式为； 【小问5详解】 Ce(BF4)3与KCl反应生成KBF4与CeCl3，离子方程式为：Ce(BF4)3 + 3K+ = 3KBF4 + Ce3+； 【小问6详解】 步骤Ⅳ为氯化铈与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铈，离子方程式为。 18. 完成下列问题。 Ⅰ． （1）已知实验室制备NO的反应为：。反应中氧化剂是_______； 氧化产物是_______。 （2）已知反应： ，用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：_______ 。 II．一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （3）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)。 A．Fe 　　　　B．Fe2＋　　　　　　C．Fe3＋ （4）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______(填字母)。 A．Cl2 　　　　　B．O2 　　　　　　C．FeCl3 　　　　　　D．KMnO4(H＋) （5）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。 （6）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_______性和_______性。则56 gFe参加反应时，被还原的HNO3为_______g。用单线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：_______。 【答案】（1） ①. HNO3 ②. Cu(NO3)2 （2） （3）B （4） ①. 氧化 ②. C （5）还原 （6） ①. 氧化 ②. 酸 ③. 63 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据化学方程式 可以知道，N元素的化台价降低，被还原，氧化剂是HNO3；Cu元素的化合价升高，被氧化；则被氧化的元素是Cu，氧化产物是Cu(NO3)2； 【小问2详解】 中Cl元素的化合价由+5降低为0价，转移的电子为5e-，中Cl元素的化合价由-1升高为0价，转移的电子为5e-，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为：； 【小问3详解】 最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性，在Fe、Fe2+、Fe3+中，既有氧化性又有还原性的是Fe2+，故答案为：B； 【小问4详解】 Fe2+→Fe3+发生了氧化反应，说明NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2+不能反应，因此FeCl3不能实现上述转化，C12、O2、KMnO4（H+）都具有强的氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+。故答案是：氧化；C； 【小问5详解】 Fe3+→Fe2+发生了还原反应，这说明维生素C具有还原性； 【小问6详解】 在反应Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O中，HNO3一部分起氧化作用，生成NO，另分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，56gFe的物质的量是1mol，当1 mol Fe参加反应时，只有1mol硝酸被还原，所以被还原HNO3的质量为1mol×63g/mol=63g，用单线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $