仿真卷01-【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷（江苏专用）

【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷01 （江苏专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Pb 207 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不属于新型无机非金属材料的是 A．重组蛋白 B．碳纳米材料 C．单晶硅 D．石英光导纤维 2．反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4。下列说法不正确的是 A．NH3的空间结构为平面三角形 B．NaClO的电子式为 C．N2H4中含有极性键和非极性键 D．H2O和N2H4之间可以形成氢键 3．利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是 A．图①可用于实验室制 B．图②可用于熔化固体烧碱 C．图③可用于除去中的HCl D．图④可用于向容量瓶转移溶液 4．谷氨酸钠[HOOCCH2CH2CH(NH2)COONa]是味精的主要成分，常用作食品添加剂，具有增加食物的鲜味和香味的特性。下列说法正确的是 A．电负性大小： B．电离能大小： C．半径大小： D．热稳定性大小： 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，可以形成多种重要的化合物。亚硫酰氯为黄色液体，其结构式为()，遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为：  。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。 5．下列化学反应表示正确的是 A．H2O2氧化酸性废水中的Fe2+离子方程式： B．氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式： C．亚硫酰氯水解的反应方程式： D．电解法制备时的阳极反应： 6．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B．中S为+6价，具有较强的氧化性 C．H-O的键能强于H-S，的热稳定性比的高 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 7．下列有关  ，下列说法正确的 A．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 B．反应达平衡后，分离出少量SO3，正反应速率加快 C．其他条件不变，平衡后继续充入NO2，平衡常数将减小 D．该反应中消耗22.4LNO2，转移电子的数目为2×6.02×1023 8．有学者研制出可持久放电的双极膜二次电池，其工作原理示意图如下。图中的双极膜中间层中的解离为和，并分别向两极迁移。 已知：Cu电极的电极反应式为。 下列说法正确的是 A．膜p适合选用阴离子交换膜 B．放电时，理论上硫酸和溶液的浓度均不变 C．放电时，两极上均有气体生成 D．导线中通过，理论上两极质量变化之差为15g 9．一种新型可降解单体的合成方式如下： 下列说法正确的是 A．1mol B最多可以与3mol H2反应 B．C可与FeCl3溶液发生显色反应 C．B中含有两种官能团 D．1mol C生成的同时产生1mol H2O 10．工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是 选项 物质 转化过程 A 溶液 B C Al 铝土矿 D 黄铁矿 A．A B．B C．C D．D 11．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH 测得pH都等于7 同一溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等 B 将二氧化硫气体通入滴有酚酞的稀溶液中 溶液褪色 具有漂白性 C 向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀 说明原溶液中含有 D 向两支均盛有10%的溶液的试管中分别加入的溶液和溶液 加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡慢 、均可以加快的分解；比的催化效果更好 A．A B．B C．C D．D 12．在水中存在两种平衡： ①； ②。 在25℃时，pc与pH的关系如图所示，pc表示或浓度的负对数，下列说法错误的是 A．曲线①代表与pH的关系 B．点坐标为 C．25℃时，的 D．向溶液中加入NaOH溶液至，Al元素主要以存在 13．在体积为1L的恒容容器中，用和合成甲醇：  。相同时间内不同的温度下，将和置于反应器中反应，测定的产率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的 B．图中P点 C．Q点，的体积分数[]与的体积分数[]存在关系： D．520K下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)以软锰矿[主要成分为MnO2，还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物(C12H22O11)]为原料制备硫酸锰，进而进一步制备Mn3O4。 (1)制备硫酸锰的流程如下： “酸洗”时，MnO2与有机物发生反应使锰元素产生损耗。使用相同浓度硝酸或磷酸进行“酸洗”时，锰元素损耗率：硝酸大于磷酸。 ①写出用硝酸“酸洗”时，有机物与MnO2反应生成CO2的离子方程式 。 ②工业上常采用硝酸酸洗而不采用磷酸酸洗的主要原因是 。 ③控制反应温度和SO2流速一定，反应2小时，测得“还原”时锰元素的回收率与“制浆”时液固比的关系如图所示。液固比为20∶1浆料中锰元素回收率低于液固比为10∶1的浆料，原因是 。 ④“还原”过程中会得到副产物MnS2O6，其形成过程如下： H2S2O6中含有S—S共价键，其结构式可表示为 。pH在4~6范围内，随溶液pH增大，MnS2O6的生成速率减小，其主要原因是 。 (2)已知：pH在6.4~7.6范围内，MnSO4可被氧气直接氧化得到Mn3O4.实际工业生产时，先向MnSO4溶液中通入氨气生成沉淀，再将氧化得到Mn3O4，其他条件一定时，Mn2+的沉淀率随氨气通入量的变化如图所示。 ①向起始pH≈7的MnSO4溶液中持续通入O2，反应一段时间后，MnSO4不再转化为Mn3O4，其原因是 。 ②实际工业生产中，当氨气超过30mL时，Mn2+的沉淀率下降的主要原因是 。 15.(15分)某高聚物树脂H的合成路线如下图所示： 回答下列问题： (1)I的化学名称是 。 (2)F为环状结构，其结构简式为 。 (3)C→D的化学方程式为 。 (4)K中含有的官能团名称是 。 (5)生成F和H的反应类型分别为 、 。 (6)理论计算表明C有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式： 。 ①含有—OH但不含C=C-OH结构；②核磁共振氢谱只有2组峰 (7)参照上述路线，以B和1，3一丁二烯为原料设计的合成路线： （无机试剂任选）。 16. (15分)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可用于无机合成、功能材料的制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： I．取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀，过滤，洗涤，对沉淀加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ．向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80~85℃，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 (1)的价层电子排布式为 。 (2)由配制一定浓度的溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。 (3)I中的黑色沉淀是 (写化学式)。 (4)已知Ⅱ中制得，写出该反应的化学方程式 。 (5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取 的方法。 (6)Ⅳ中“一系列操作”包括 、过滤、洗涤。 (7)含量的测定：将1.00g样品配成250mL溶液，取出25.00mL置于锥形瓶中，加入10.00mL一定浓度的溶液，水浴加热几分钟后，趁热用0.01mol/L的溶液滴定至终点，平行滴定三次，消耗体积平均为22.40mL。计算样品中的质量分数为 。 17. (16分)在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除的两种方式，据此回答下列问题： (1)“反应”实现了甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中与的循环，从而实现的再生。 ①在特定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在的标准生成焓。 物质 标准摩尔生成焓 0 则反应   。 ②有利于提高反应的转化率的措施有 、 。 ③一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示，决速步骤的反应方程式为 。 (2)航天员呼吸产生的还可以利用反应：代替反应。在一容积可变的密闭容器中充入和，容积为，的平衡转化率与温度压强的关系如图所示： ①压强 (填“>”“<”或“=”)。 ②温度下，该反应的平衡常数 该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数的大小关系为： 。 (3)光催化可制备甲烷实现的再生，其原理如图所示。回答下列问题： ①a区的电极反应式为 。 ②该装置若生成，则理论上除去的体积约为 L(标准状况下)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷01 （江苏专用） 参考答案 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．A 2．A 3．D 4．A 5．D 6．C 7．A 8．D 9．B 10．D 11．A 12．B 13．A 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)C12H22O11+24MnO2+48H+=24Mn2++12CO2↑+35H2O （2分） PO易与溶液中Ca2+、Mg2+杂质氯离子生成难溶的Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2等物质，无法通过“酸洗”步骤除去 （2分） 液固比太大，MnO2和SO2的浓度均降低，反应速率降低，锰元素回收率降低 （2分） （2分） pH增大，c(HSO)减小，c(H2S2O6)减小，生成MnS2O6的速率减慢（2分） (2)Mn2+直接被氧化时发生反应为6Mn2++6H2O+O2=2Mn3O4+12H+，生成大量H+，使溶液pH迅速降低，无法维持Mn2+氧化成Mn3O4所需的pH值 （3分） 过量的氨气与Mn(OH)2生成可溶于水的配合物，Mn2+的沉淀率下降（2分） 15.(15分) (1)丙烯酸（2分） (2)（2分） (3)HOOCCH=CHCOOH+H2HOOCCH2CH2COOH（2分） (4)酯基（2分） (5)氧化反应 （1分） 缩聚反应（1分） (6)（2分） (7)（3分） 16. (15分) (1)3d9（2分） (2)坩埚（2分） (3)CuO（2分） (4)（2分） (5)缓慢加入并搅拌（2分） (6)冷却结晶（2分） (7)49.28%（3分） 17. (16分) (1)-164.98（2分） 降低温度 （1分） 增大压强（1分） （2分） (2)＜ （2分） 0.5 （2分） KA=KB＞KC（2分） (3) （2分） 11.2（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷01 （江苏专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Pb 207 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不属于新型无机非金属材料的是 A．重组蛋白 B．碳纳米材料 C．单晶硅 D．石英光导纤维 【答案】A 【详解】重组蛋白的产生是应用了重组DNA或重组RNA的技术从而获得的蛋白质，属于有机物，单晶硅、碳纳米材料和光导纤维都是新型无机非金属材料，故选A。 2．反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4。下列说法不正确的是 A．NH3的空间结构为平面三角形 B．NaClO的电子式为 C．N2H4中含有极性键和非极性键 D．H2O和N2H4之间可以形成氢键 【答案】A 【详解】A．NH3中N原子价层电子对数为4，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，故A错误； B．NaClO是离子化合物，电子式为，故B正确； C．N2H4中含有N—H极性键和N—N非极性键，故C正确； D．H2O中含有H-O键，N2H4中含有H-N键，所以H2O和N2H4之间可以形成氢键，故D正确； 选A。 3．利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是 A．图①可用于实验室制 B．图②可用于熔化固体烧碱 C．图③可用于除去中的HCl D．图④可用于向容量瓶转移溶液 【答案】D 【详解】A．稀盐酸和MnO2不反应，不能制取氯气，A错误； B．瓷坩埚中含有SiO2，可以和NaOH反应，不可用于熔化固体烧碱，B错误； C．用饱和NaCl溶液除去中的HCl，导气管需要长进短出，C错误； D．图④可用于向容量瓶转移溶液，操作正确，D正确； 故选D。 4．谷氨酸钠[HOOCCH2CH2CH(NH2)COONa]是味精的主要成分，常用作食品添加剂，具有增加食物的鲜味和香味的特性。下列说法正确的是 A．电负性大小： B．电离能大小： C．半径大小： D．热稳定性大小： 【答案】A 【详解】A．已知碳氢化合物中H显正价，C显负价，故电负性大小：，A正确； B．根据同一周期从左往右，元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故电离能大小：，B错误； C．已知O2-和Na+核外电子排布相同，且O的核电荷数比Na小，故离子半径大小：，C错误； D．已知O的非金属性比N的强，故简单气体氢化物的热稳定性大小：，D错误； 故答案为A。 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，可以形成多种重要的化合物。亚硫酰氯为黄色液体，其结构式为()，遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为：  。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。 5．下列化学反应表示正确的是 A．H2O2氧化酸性废水中的Fe2+离子方程式： B．氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式： C．亚硫酰氯水解的反应方程式： D．电解法制备时的阳极反应： 【答案】D 【解析】A．H2O2氧化酸性废水中的Fe2+离子方程式：，A错误； B．氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式：，，B错误； C．亚硫酰氯水解的反应方程式：，C错误； D．根据题意，电解法制备时的阳极反应：，D正确； 故选D； 6．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B．中S为+6价，具有较强的氧化性 C．H-O的键能强于H-S，的热稳定性比的高 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 【答案】C 【解析】A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，A不符合题意； B．中含有过氧键(-O-O-)，具有较强的氧化性，B不符合题意； C．O的非金属性强于S的非金属性，H-O的键能强于H-S，的热稳定性比的高，C符合题意； D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，D不符合题意； 故选C。 7．下列有关  ，下列说法正确的 A．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 B．反应达平衡后，分离出少量SO3，正反应速率加快 C．其他条件不变，平衡后继续充入NO2，平衡常数将减小 D．该反应中消耗22.4LNO2，转移电子的数目为2×6.02×1023 【答案】A 【解析】A．根据焓变可知，该反应为吸热反应，则反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，A正确； B．反应达平衡后，分离出少量SO3，平衡正向移动，反应物浓度开始减小，正反应速率开始减慢，B错误； C．其他条件不变，平衡后继续充入NO2，平衡正向移动，但平衡常数不变，C错误； D．NO2的状态未知，无法计算其物质的量，无法计算转移电子的数目，D错误； 故选A。 8．有学者研制出可持久放电的双极膜二次电池，其工作原理示意图如下。图中的双极膜中间层中的解离为和，并分别向两极迁移。 已知：Cu电极的电极反应式为。 下列说法正确的是 A．膜p适合选用阴离子交换膜 B．放电时，理论上硫酸和溶液的浓度均不变 C．放电时，两极上均有气体生成 D．导线中通过，理论上两极质量变化之差为15g 【答案】D 【详解】因为Cu电极的电极反应式为，是负极，PbO2是正极，发生反应为PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O，氢离子通过膜p，氢氧根通过膜q； A．根据分析，膜p适合选用阳离子或质子交换膜，A错误； B．放电时，正极反应为：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，硫酸的浓度减小，负极区NaOH浓度不变，B错误； C．放电时，两极上均无气体生成，C错误； D．导线中通过，理论上负极质量增加17g、正极质量增加32g，两极质量变化之差为15g，D正确。 答案选D。 9．一种新型可降解单体的合成方式如下： 下列说法正确的是 A．1mol B最多可以与3mol H2反应 B．C可与FeCl3溶液发生显色反应 C．B中含有两种官能团 D．1mol C生成的同时产生1mol H2O 【答案】B 【详解】A．B中含有一个醛基和一个苯环，1mol B最多可以与4mol H2反应，A错误； B．C中含有酚羟基，因此可与FeCl3溶液发生显色反应；B正确； C．由B的结构简式可知，其中含有醛基、酚羟基、醚键共三种官能团，C错误； D．由图可知，1个A和2个B先发生加成反应，再发生取代反应生成C，结合原子守恒可知，同时有2个H2O生成，则1mol C生成的同时产生2mol H2O，D错误； 故选B。 10．工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是 选项 物质 转化过程 A 溶液 B C Al 铝土矿 D 黄铁矿 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．直接向溶液中通入，无法获得，需先向饱和溶液通入至饱和再通入才能生成晶体，再将加热制备，A选项不符合题意。 B．Na在自然界以化合物的形式存在，不存在游离态Na(原料来源少，成本高)，B选项不符合题意。 C．为共价化合物，不能通过电解生产Al，工业上直接电解生产Al，C选项不符合题意。 D．工业制硫酸用硫磺或黄铁矿氧化生成，再将其氧化生成，用98.3％的浓硫酸进行吸收(因与水反应放热，为避免产生酸雾)，D选项符合题意。 故选D。 11．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH 测得pH都等于7 同一溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等 B 将二氧化硫气体通入滴有酚酞的稀溶液中 溶液褪色 具有漂白性 C 向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀 说明原溶液中含有 D 向两支均盛有10%的溶液的试管中分别加入的溶液和溶液 加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡慢 、均可以加快的分解；比的催化效果更好 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，因为铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等，水解产生的和浓度相等，故测得pH都等于7，故A项正确； B．二氧化硫为酸性氧化物，与溶液反应生成盐和水，溶液红色变浅，与漂白性无关，故B项错误； C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成或硫酸钡沉淀，则可能含有，不一定含有，故C项错误； D．溶液和溶液中阴离子不同，不能证明的催化效果好于，且缺失空白对照组，不能证明催化效果，故D项错误； 故本题选A。 12．在水中存在两种平衡： ①； ②。 在25℃时，pc与pH的关系如图所示，pc表示或浓度的负对数，下列说法错误的是 A．曲线①代表与pH的关系 B．点坐标为 C．25℃时，的 D．向溶液中加入NaOH溶液至，Al元素主要以存在 【答案】B 【详解】由平衡可知，随着溶液的碱性增强，铝离子转化为氢氧化铝、氢氧化铝转化为，因此随着pH的增大，铝离子的浓度逐渐减小，而的浓度逐渐增大，结合图像可知，曲线①代表与pH的关系、曲线②代表与pH的关系，据此作答。 A．由分析可知，曲线①代表与pH的关系，故A正确； B．由（10，3.37）可知，pH=10，则，，曲线②的反应为：，，a点pH=14，则，，，故a点坐标为（14，-0.63），故B错误； C．25℃时，由图曲线①上点（5，6）可知，pH=5，则，，曲线①的反应为：，，则反应②-①得：，则，故C正确； D．由图可知，时，Al元素主要以存在，故D正确； 故答案选B。 13．在体积为1L的恒容容器中，用和合成甲醇：  。相同时间内不同的温度下，将和置于反应器中反应，测定的产率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的 B．图中P点 C．Q点，的体积分数[]与的体积分数[]存在关系： D．520K下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数 【答案】A 【详解】A．由上述分析知，该反应为放热反应，即，故A错误； B．由分析可知，P点处未达到到平衡状态，此时正反应速率较大，即v(正)＞v(逆)，故B正确； C．设Q点时CO2的变化量为x，列三段式有，平衡时气体总物质的量为(4－2x)mol，相同条件下，物质的量与体积成正比，则，故C正确； D．X点为平衡状态，理论上可以得到1mol甲醇，甲醇产率为50%，实际得到0.5mol甲醇，列三段式有，容器体积为1L，故平衡常数K==，故D正确； 故选A。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)以软锰矿[主要成分为MnO2，还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物(C12H22O11)]为原料制备硫酸锰，进而进一步制备Mn3O4。 (1)制备硫酸锰的流程如下： “酸洗”时，MnO2与有机物发生反应使锰元素产生损耗。使用相同浓度硝酸或磷酸进行“酸洗”时，锰元素损耗率：硝酸大于磷酸。 ①写出用硝酸“酸洗”时，有机物与MnO2反应生成CO2的离子方程式 。 ②工业上常采用硝酸酸洗而不采用磷酸酸洗的主要原因是 。 ③控制反应温度和SO2流速一定，反应2小时，测得“还原”时锰元素的回收率与“制浆”时液固比的关系如图所示。液固比为20∶1浆料中锰元素回收率低于液固比为10∶1的浆料，原因是 。 ④“还原”过程中会得到副产物MnS2O6，其形成过程如下： H2S2O6中含有S—S共价键，其结构式可表示为 。pH在4~6范围内，随溶液pH增大，MnS2O6的生成速率减小，其主要原因是 。 (2)已知：pH在6.4~7.6范围内，MnSO4可被氧气直接氧化得到Mn3O4.实际工业生产时，先向MnSO4溶液中通入氨气生成沉淀，再将氧化得到Mn3O4，其他条件一定时，Mn2+的沉淀率随氨气通入量的变化如图所示。 ①向起始pH≈7的MnSO4溶液中持续通入O2，反应一段时间后，MnSO4不再转化为Mn3O4，其原因是 。 ②实际工业生产中，当氨气超过30mL时，Mn2+的沉淀率下降的主要原因是 。 【答案】 (1)C12H22O11+24MnO2+48H+=24Mn2++12CO2↑+35H2O PO易与溶液中Ca2+、Mg2+杂质氯离子生成难溶的Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2等物质，无法通过“酸洗”步骤除去 液固比太大，MnO2和SO2的浓度均降低，反应速率降低，锰元素回收率降低 pH增大，c(HSO)减小，c(H2S2O6)减小，生成MnS2O6的速率减慢 (2)Mn2+直接被氧化时发生反应为6Mn2++6H2O+O2=2Mn3O4+12H+，生成大量H+，使溶液pH迅速降低，无法维持Mn2+氧化成Mn3O4所需的pH值 过量的氨气与Mn(OH)2生成可溶于水的配合物，Mn2+的沉淀率下降 【详解】（1）①MnO2与有机物发生氧化还原反应，将C元素氧化成CO2，本身被还原为Mn2+，利用化合价升降法、电荷守恒、原子守恒得出该反应离子方程式为C12H22O11+24MnO2+48H+=24Mn2++12CO2↑+35H2O，故答案为C12H22O11+24MnO2+48H+=24Mn2++12CO2↑+35H2O； ②软锰矿杂质中含有钙镁碳酸盐，Ca2+、Mg2+能与磷酸反应生成难溶的Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2等物质，无法通过“酸洗”步骤除去；故答案为PO易与溶液中Ca2+、Mg2+杂质氯离子生成难溶的Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2等物质，无法通过“酸洗”步骤除去； ③液固比20∶1浆料相当于向液固比10∶1浆料中加水，使MnO2和SO2的浓度均降低，反应速率降低，锰元素回收率降低，故答案为液固比太大，MnO2和SO2的浓度均降低，反应速率降低，锰元素回收率降低； ④H2S2O6是连二硫酸的化学式，其中含有S-S键，因此连二硫酸的结构式为；根据流程图可知，MnOOH用于HSO反应生成MnO与H2S2O6，MnO与H2S2O6反应生成MnS2O6，当溶液pH增大，c(HSO)减小，从而导致c(H2S2O6)减小，使生成MnS2O6的速率减慢；故答案为；pH增大，c(HSO)减小，c(H2S2O6)减小，生成MnS2O6的速率减慢； （2）Mn2+直接被氧化时发生反应为6Mn2++6H2O+O2=2Mn3O4+12H+，生成大量H+，使溶液pH迅速降低，无法维持Mn2+氧化成Mn3O4所需的pH值，故答案为Mn2+直接被氧化时发生反应为6Mn2++6H2O+O2=2Mn3O4+12H+，生成大量H+，使溶液pH迅速降低，无法维持Mn2+氧化成Mn3O4所需的pH值； 工业上中制备Mn3O4，先向MnSO4溶液中通入氨气生成Mn(OH)2沉淀，再将Mn(OH)2氧化得到Mn3O4，当氨气超过30mL时，过量的氨气与Mn(OH)2生成可溶于水的配合物，Mn2+的沉淀率下降；故答案为过量的氨气与Mn(OH)2生成可溶于水的配合物，Mn2+的沉淀率下降。 15.(15分)某高聚物树脂H的合成路线如下图所示： 回答下列问题： (1)I的化学名称是 。 (2)F为环状结构，其结构简式为 。 (3)C→D的化学方程式为 。 (4)K中含有的官能团名称是 。 (5)生成F和H的反应类型分别为 、 。 (6)理论计算表明C有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式： 。 ①含有—OH但不含C=C-OH结构；②核磁共振氢谱只有2组峰 (7)参照上述路线，以B和1，3一丁二烯为原料设计的合成路线： （无机试剂任选）。 【答案】 (1)丙烯酸 (2) (3)HOOCCH=CHCOOH+H2HOOCCH2CH2COOH (4)酯基 (5)氧化反应 缩聚反应 (6) (7) 【详解】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下苯与氧气反应转化为，与水反应生成HOOCCH=CHCOOH，则C为HOOCCH=CHCOOH；HOOCCH=CHCOOH发生脱羧反应生成CH2=CHCOOH，浓硫酸作用下CH2=CHCOOH与甲醇共热发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH3，则J为CH2=CHCOOCH3；一定条件下CH=CHCOOCH3发生加聚反应生成，则高聚物K为；催化剂作用下HOOCCH=CHCOOH与氢气发生加成反应生成HOOCCH2CH2COOH，则D为HOOCCH2CH2COOH；银做催化剂作用下乙烯与氧气发生催化氧化反应生成环氧乙烷，则E为乙烯、F为环氧乙烷；硫酸做催化剂条件下环氧乙烷与水发生环加成反应生成乙二醇，浓硫酸作用下乙二醇与HOOCCH2CH2COOH共热发生缩聚反应生成，则高聚物树脂H为。 （1）由结构简式可知，CH2=CHCOOH的名称为丙烯酸，故答案为：丙烯酸； （2）由分析可知，F的结构简式为，故答案为：； （3）由分析可知，C→D的反应为催化剂作用下HOOCCH=CHCOOH与氢气发生加成反应生成HOOCCH2CH2COOH，反应的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+H2HOOCCH2CH2COOH，故答案为：HOOCCH=CHCOOH+H2HOOCCH2CH2COOH； （4）由分析可知，K的结构简式为，官能团为酯基，故答案为：酯基； （5）由分析可知，生成F的反应为银做催化剂作用下乙烯与氧气发生催化氧化反应生成环氧乙烷，生成H的反应为浓硫酸作用下乙二醇与HOOCCH2CH2COOH共热发生缩聚反应生成和水，故答案为：氧化反应；缩聚反应； （6）C的同分异构体含有—OH但不含C=C-OH结构说明同分异构体分子中含有羟基和酮羰基，则核磁共振氢谱只有2组峰的结构简式为，故答案为：； （7）由有机物的转化关系可知，以B和1，3一丁二烯为原料设计的合成步骤为催化剂作用下与1，3一丁二烯发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生脱羧反应生成，合成路线为。 16. (15分)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可用于无机合成、功能材料的制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： I．取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀，过滤，洗涤，对沉淀加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ．向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80~85℃，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 (1)的价层电子排布式为 。 (2)由配制一定浓度的溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。 (3)I中的黑色沉淀是 (写化学式)。 (4)已知Ⅱ中制得，写出该反应的化学方程式 。 (5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取 的方法。 (6)Ⅳ中“一系列操作”包括 、过滤、洗涤。 (7)含量的测定：将1.00g样品配成250mL溶液，取出25.00mL置于锥形瓶中，加入10.00mL一定浓度的溶液，水浴加热几分钟后，趁热用0.01mol/L的溶液滴定至终点，平行滴定三次，消耗体积平均为22.40mL。计算样品中的质量分数为 。 【答案】 (1)3d9 (2)坩埚 (3)CuO (4) (5)缓慢加入并搅拌 (6)冷却结晶 (7)49.28% 【详解】取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀，过滤，向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液，将和混合溶液加热至80～85℃，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 （1）铜为第29号元素，因此Cu2+的价层电子排布式为3d9。 （2）由固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解，若是配制一定物质的量浓度的溶液，则还需要胶头滴管，因此用不到的仪器为坩埚。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的CuO沉淀。 （4）向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液，Ⅱ中原料配比为，根据守恒关系，得到反应的离子方程式：。 （5）为防止草酸和碳酸钾反应时反应剧烈，造成液体喷溅，可减缓反应速率，将碳酸钾进行缓慢加入并搅拌。 （6）Ⅳ中从滤液到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，用蒸汽浴加热浓缩，而后“一系列操作”包括冷却结晶、过滤、洗涤。 （7）草酸和酸性高锰酸钾反应得到二氧化碳和硫酸锰，据题中信息结合草酸根质量守恒、得失电子数守恒，得到关系式，因此质量分数为； 17. (16分)在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除的两种方式，据此回答下列问题： (1)“反应”实现了甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中与的循环，从而实现的再生。 ①在特定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在的标准生成焓。 物质 标准摩尔生成焓 0 则反应   。 ②有利于提高反应的转化率的措施有 、 。 ③一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示，决速步骤的反应方程式为 。 (2)航天员呼吸产生的还可以利用反应：代替反应。在一容积可变的密闭容器中充入和，容积为，的平衡转化率与温度压强的关系如图所示： ①压强 (填“>”“<”或“=”)。 ②温度下，该反应的平衡常数 该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数的大小关系为： 。 (3)光催化可制备甲烷实现的再生，其原理如图所示。回答下列问题： ①a区的电极反应式为 。 ②该装置若生成，则理论上除去的体积约为 L(标准状况下)。 【答案】 (1)-164.98 降低温度 增大压强 (2)＜ 0.5 KA=KB＞KC (3) 11.2 【详解】（1）①由题干可知， ①C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.51kJ/mol； ②C(s)+2H2(g)=CH4(g)  ΔH=-74.85kJ/mol； ③H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH=-241.82kJ/mol； 方程式②-①+③得到：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，故ΔH=-74.85kJ/mol-(-393.51kJ/mol)+2(-241.82kJ/mol)=-164.98kJ/mol； ②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行；该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向着正向进行； ③反应活化能越大，反应速率越慢，慢反应为整个过程的决速步，则决速步为：； （2）①温度相同的情况下，CO2在p1的转化率低于在p2的转化率，说明p1＜p2； ②根据三段式： 由于容积可变，则反应后的容积为V==2.5L，平衡常数K====0.5；同一压强下，随着温度升高，B到C点，CO2的转化率降低，温度升高平衡逆向进行，说明该反应为放热反应，K受温度影响，T2＞T1，KC＜KB，A、B在同一温度下，平衡常数相同，故KA=KB＞KC； （3）①a区得电子，发生还原反应，； ②根据每生成1mol O2转移4mol电子，当转移4mol电子消耗0.5mol CO2，则标准状况下CO2的气体体积为11.2L。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$