精品解析：陕西省咸阳市武功县普集高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

2024-2025学年度第一学期高二年级第1次月考 (化学)试题(卷) 考试时间：75分钟 总分值：100分 试题范围：选择性必修一第一章—第二章 (Ⅰ卷)非选择题 可能用到的相对原子质量 H-1 Al-27 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共42分)。 1. 《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是 A. 甲烷燃烧 B. 铝热反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 酸碱中和 【答案】C 【解析】 【详解】《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”意为明年播种后，田里有粪肥使土温上升，又有东南风带来的暖热，使稻子发烧，苗穗受到损坏，这是一个灾害。即该过程是放热反应，甲烷的燃烧、铝热反应、酸碱中和皆为放热反应，碳酸钙高温分解是吸热反应。 故正确C。 2. 密闭容器中进行反应，不影响其反应速率的措施是 A. 升高温度 B. 缩小容器容积的加压 C. 通入 D. 加入 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，过氧化钡的分解速率加快，A错误； B．缩小容器容积的加压，生成物的浓度增大，有利于过氧化钡的生成速率增大，B错误； C．通入氧气，生成物的浓度增大，有利于过氧化钡的生成速率增大，C错误； D．氧化钡是浓度为定值的固体，加入氧化钡不影响过氧化钡的分解速率，D正确； 故选D。 3. 已知：25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有写状态，故A错误； B．25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1mol 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，其热化学方程式为 ，故B正确； C．应该是液态水，不能是气态水，故C错误； D．该反应是放热反应，而且生成液态水，故D错误。 综上所述，答案为B。 4. 以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。N2O5可通过N2O4臭氧化法制备。 已知：①N2O4(g)2NO2(g) ΔH1 ②2O3(g)=3O2(g) ΔH2 ③2N2O5(s)=4NO2(g)+O2(g) ΔH3 则N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)的ΔH为 A. ΔH1+ΔH2-ΔH3 B. 2ΔH1-ΔH2+ΔH3 C. ΔH1+ΔH2-ΔH3 D. 2ΔH1+ΔH2+ΔH3 【答案】C 【解析】 【详解】已知：①N2O4(g)2NO2(g) ΔH1， ②2O3(g)=3O2(g) ΔH2， ③2N2O5(s)=4NO2(g)+O2(g) ΔH3， 由盖斯定律可知，反应①+②-③得反应N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)，故该反应的 ΔH═ΔH1+ΔH2-ΔH3；C符合。 答案选C。 5. 已知反应2X(g)+2Y(g)2W(g)+Z(g) ΔH，该反应的能量变化与反应历程如图。下列说法错误的是 A. 该反应 B. 使用催化剂可以大大降低反应的ΔH C. 达到平衡后，缩小体积，X转化率增大 D. 曲线b表示的反应分两步进行，决速步骤是① 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的反应物的能量高于生成物的能量，因此为放热反应，即，A正确； B．加入催化剂，可以改变反应途径，降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH，B错误； C．该反应是气体分子数减小的反应，缩小体积相当于加压，平衡正向移动，C正确； D．由图可知，曲线b分为两步进行，活化能大的分反应为总反应的决速步骤，由图可知，反应①的活化能E1高于反应②的活化能E2，因此决速步骤是①，D正确； 故选B。 6. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C和D，其化学反应速率分别用、、、表示。已知：，，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由同一化学反应，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比可知，A与B反应生成C和D的化学计量数之比为v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1：3：2：2，则反应的化学方程式为A+3B=2C+2D， 故选D。 7. 足量的Zn粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的 ①加溶液；②改用的稀盐酸；③减压；④改用的硝酸；⑤冰水浴；⑥加醋酸钠固体 A. ①②③④ B. ⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①加Na2SO4溶液，相当于加入了水，硫酸浓度减小，速率减慢，氢气量不变，故①符合题意；②改用50mL、0.1 mol∙L−1的稀盐酸，氢离子浓度降低，速率减慢，但氢气的总量减少，故②不符合题意；③该反应是液体和固体反应，减压，反应速率不变，故③不符合题意；④改用50mL、0.05 mol∙L−1的硝酸，稀硝酸和金属不产生氢气，故④不符合题意；⑤冰水浴，温度降低，反应速率减慢，氢气总量不变，故⑤符合题意；加醋酸钠固体，H+和醋酸根结合成醋酸，使溶液中c (H+)降低，反应速率减少，但随着反应进行，氢离子又释放出来和锌反应，产生氢气的量不变，故⑥符合题意；因此①⑤⑥符合题意，故答案为D。 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 铜催化剂不参与反应过程，不会影响反应速率 D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由右图可知，反应I的活化能大于反应Ⅱ，所以反应Ⅱ反应速率更快，故A正确； B．由图可知，反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，反应Ⅱ生成物具有总能量高于反应Ⅰ中反应物所具有的总能量，则反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的，故B正确； C．催化剂会参与反应过程，能加快反应速率，故C错误； D．CO在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，不是催化剂，故D正确； 故选C。 9. 某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0，下列叙述正确的是 A. 恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 在容器中加入氩气，反应速率不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误； B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，故B错误； C．升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误； D．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故D正确； 故选D。 10. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 高炉炼铁发生反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2，升高温度，使反应物活化分子百分数增大 B. 合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 D. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故A正确； B．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故B正确； C．对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故C正确； D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故D错误； 故选D。 11. 下列关于各图象的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，反应过程中v正>v逆的点是C点 D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆 【答案】D 【解析】 【详解】A．改变条件后，正逆反应速率增大且相等，可能是加了催化剂；对前后气体分子数相等的化学反应，也可能是加压，A正确； B．已知生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态， B正确； C．曲线上B点表示在此温度下反应达到平衡时所能达到的最大转化率，A位于曲线以上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，v逆>v正；C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率 ，此时平衡会向正反应方向移动，v正>v逆，C正确； D．A点时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，D错误； 答案选D。 12. 以下现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 合成氨一般选择400~500℃进行 C. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，压强增大但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．合成氨反应为放热反应，升温平衡逆向进行，合成氨一般选择400～500℃进行，是此温度下，催化剂的活化能最大，不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．催化剂只能加快化学反应速率，而不能使化学平衡发生移动，因此使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．Cl2溶于水，发生可逆反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中含有的Cl-浓度比纯水大，增大溶液中c(Cl-)浓度，化学平衡逆向移动，可以减少Cl2的溶解、反应消耗，有利于Cl2的逸出，因此实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理来解释，D符合题意； 故选：D。 13. 一定条件下，能发生分解反应：，利用该反应可制备氢气和硫黄。在恒容密闭容器中充入，不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为放热反应 B. 温度升高，混合气体的平均摩尔质量增大 C. 时，内，反应的平均速率 D. 根据点坐标可求出时反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可知，升高温度，的转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，A项错误； B．升高温度，平衡正向移动，混合气体的总物质的量增大，由于气体总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量减小，B项错误； C．时，内，则有，那么，C项正确； D．由题图可知，点后逐渐增大，点未达到平衡状态，不能用于求平衡常数，D项错误； 故选C。 14. 在某2 L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1 molY(g)发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A. Q点时Y的转化率最大 B. 降低高温度，平衡向逆反应方向移动 C. 若反应开始时加入催化剂，达到平衡时Z的体积分数将比未加入时大 D. W、M两点Y的正反应速率相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合体系中X的体积分数最小时，说明反应向正向进行的程度最大，Y的转化率最大，则Q点Y的转化率最大，A正确； B．由图可知，Q点后，升高温度，X的体积分数逐渐增大，说明平衡逆向移动，则反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，B错误； C．加入催化剂不能使平衡发生移动，则反应开始时加入催化剂，达到平衡时Z的体积分数和未加入时相等，C错误； D．W和M两点，各物质的浓度相同，但M点温度更高，正反应速率也更快，则W点和M点Y的正反应速率不相等，D错误； 故选A。 第II卷(非选择题) 二、填空题。 15. 按要求回答下列问题。 （1）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 ①氢能被称为绿色能源的原因是_____(任答一点)。 ②在25℃，101 kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为____。 ③该反应的反应物总能量____(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。 ④若1mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ热量，已知H-O键能为463 kJ·mol-1，O=O键能为498 kJ·mol-1，计算H-H键能为____kJ·mol-1。 （2）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni。 已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5 kJ·mol-1； Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4 kJ·mol-1； Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。 则ΔH3=_______kJ·mol-1。 （3）某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。 ①该反应的ΔH=_______ kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。 ②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_____(填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量。 （4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。 已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F-F N-F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g) _______。 【答案】（1） ①. 燃烧产物为水，无污染 ②. ③. 大于 ④. 436 （2）+84.6 （3） ①. ②. > （4） 【解析】 【小问1详解】 ①氢能被称为绿色能源的原因是氢气燃烧生成水，无污染，为清洁能源等； ②燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质所放出的热，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，反应热与化学计量数成正比，则1mol氢气和0.5mol氧气反应放出285.8 kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：； ③该反应是放热反应，该反应的反应物总能量大于生成物总能量； ④若​1mol氢气完全燃烧生成​1 mol气态水放出241kJ热量，燃烧的热化学方程式：，设H-H键能为xkJ，由∆H=反应物的总键能-生成物的总键能，∆H=(x+0.5×498-2×463) kJ·mol-1=-241 kJ·mol-1，解得x=436kJ； 【小问2详解】 编号已知反应①Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5 kJ·mol-1；②Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4 kJ·mol-1，由盖斯定律②-2×①得到Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)，ΔH3=[-64.4-2×(-74.5)] kJ·mol-1=+84.6 kJ·mol-1； 【小问3详解】 ①该反应的ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能=() kJ·mol-1； ②该反应是吸热反应，断裂旧化学键吸收的总能量>形成新化学键释放的总能量； 【小问4详解】 由∆H=反应物的总键能-生成物的总键能，则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g) (3×154.8+941.7-2×3×283.0) =。 16. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白： （1）从开始至2 min，X的平均反应速率为_______。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）1 min时，v(正)_______v(逆)，2 min时，v(正)_______v(逆)。(填“”或“”或“”)。 （4）2 min时容器内的压强与开始时压强之比为_______。 （5）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9mol/(L·min)，乙中v(Y)=0.5mol/(L·s)，则_______中反应更快。 （6）若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将________填“变大”或“不变”或“变小”)。 （7）能说明该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。 a．容器内的密度保持不变 b．混合气体的平均相对分子质量保持不变 c．X、Y、Z浓度相等 d． 【答案】（1） （2）3X+Y=2Z （3） ①. > ②. = （4）9∶10 （5）乙 （6） ①. 不变 ②. 变大 （7）b 【解析】 【小问1详解】 从开始至2 min，X的物质的量改变了0.3 mol，反应在2 L的容器中进行，则用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)== ； 【小问2详解】 由图像可知，反应中X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，此时三种物质都存在，且物质的量不再发生变化，所以该反应是可逆反应，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3 mol:0.1 mol:0.2 mol=3:1:2，故反应方程式为3X+Y2Z； 小问3详解】 根据图像可知：在1 min时反应物X、Y物质的量减少，生成物Z物质的量增加，反应正向移动，，v(正)＞v(逆)；2 min时，反应物与生成物反应量与生成量相等，反应达到平衡状态v(正)＝v(逆)； 【小问4详解】 开始时气体总物质的量为1.0mol+1.0mol=2.0mol，2 min时气体的总物质的量为0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比，故2 min时容器内的压强与开始时压强之比为1.8：2.0=9：10； 【小问5详解】 由化学反应速率和化学计量数成正比的关系，甲中v(Y)=v(X)= ×9 mol/(L·min)=3 mol/(L·min)=0.05 mol/(L·s)，而乙中v(Y)=0.5 mol/(L·s)，故乙中反应更快； 【小问6详解】 反应达到平衡后，容器体积不变情况下，通入惰性气体，各种反应体系的浓度不变，所以化学平衡不发生移动，X的化学反应速率不变；加入适合的催化剂，能够降低反应的活化能，因而可以使化学反应速率增大，故Y的化学反应速率变大； 【小问7详解】 a．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在密闭的恒容容器中，气体的体积不变，则混合气体的密度始终不会改变，故不能判断化学反应达到平衡状态，a错误； b．平均相对分子质量M=，反应在恒容密闭的容器中进行，反应组分都是气体，气体质量不变，则当气体混合物物质的量不变时，气体平均相对分子质量不变，说明正向反应速率等于逆向反应速率，反应达到平衡状态，b正确； c．X、Y、Z三种气体的浓度相等，此时反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，不能据此判断化学反应是否达到平衡状态，c错误； d．反应速率，没有体现正、逆反应速率相等，应该是才能说明正逆反应速率相等，因此不能判断化学反应是否达到平衡状态，d错误； 答案选b。 17. 碳——化学是指从一个碳原子的化合物（如CO、等）出发合成各种化学品的技术。 （1）已知：830℃时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应后达到平衡，则的转化率为__________，内，__________。 （2）在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为投料，固定活塞使该容器体积为，发生反应，当温度分别为和时，反应体系中体积分数随时间变化如图。 ①上述反应的平衡常数的表达式为__________；该反应的__________（填“＞”“＝”或“＜”）0。一定温度下，下列措施能提高平衡转化率的是__________（填序号）。 A．增大和的投料比 B．减小容器体积 C．升高温度 D．加入高效催化剂 ②若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为，此时平衡常数K__________（填“增大”“减小”或“不变”），______（填“＞”“＝”或“＜”）K，达到新平衡时______（填“＞”“＝”或“＜”）。 【答案】（1） ① 50% ②. 0.1 （2） ①. ②. < ③. AB ④. 不变 ⑤. < ⑥. < 【解析】 【小问1详解】 根据已知条件列出“三段式” 平衡常数K= =1，解得x=0.5，则CO(g)的转化率为×100%=50%；0∼5min内，v(H2)= =0.1mol⋅L−1⋅min−1。 【小问2详解】 ①上述反应的平衡常数的表达式为K= ；结合图像可知T2时反应先达到平衡状态，可知其反应速率快，温度较高，则T2大于T1，温度由Tt2到T1时，CH3OH体积分数增大，可知平衡正向移动，温度降低平衡正向移动，则正向为放热反应，ΔH<0； A．增大CO2(g)和H2(g)的投料比，等同于增大二氧化碳浓度，可提高氢气的转化率，故A选； B．该反应正向气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，H2转化率增大，故B选； C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2转化率减小，故C不选； D．加入高效催化剂，只提高反应速率，对平衡无影响，氢气的转化率不变，故D不选； 故选AB； ②若某温度下，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为1L，增大压强，温度不发生改变，而K只受温度影响，温度不变，K不变；改变体积为1L后，各物质浓度瞬间增大一倍，此时Qc= ==K<K；该温度下，开始平衡时c(H2)=1.5mol⋅L−1，结合投料比可知平衡时c(CO2)=0.5mol⋅L−1，移动活塞至该容器体积固定为1L，瞬间c(CO2)=1.0mol⋅L−1，但增大压强平衡正向移动，c(CO2)减小，因此再次达到平衡时c(CO2)<1.0mol⋅L−1。 三、实验题。 18. 某化学小组取溶液和硫酸溶液进行实验，如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 （1）从实验装置上看，还缺少_______(仪器)，能否用金属材料替代？________填“能”或“不能”)，原因是_______。 （2）装置中隔热层作用是_______。 （3）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。 （4）关于中和热的测定实验，下列说法正确的是_______。 A. 向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B. 实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C. 实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度。 D. 实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热热值偏小 （5）实验数据如下，请填写表中的空白： 温度 实验次数 起始温度/ 终止温度/ 温度差平均值/ 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 298 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （6）实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和反应反应热的数值将________填偏大、偏小或无影响)。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 不能 ③. 金属导热，使测量结果不准 （2）防止(减少)热量散失 （3） （4）BD （5）4.0 （6）偏小 【解析】 【分析】将氢氧化钠溶液和稀硫酸反应来测定中和热，使用的主要仪器有量热器、温度计、玻璃搅拌器等，据此分析解答。 【小问1详解】 结合操作需要，从图中装置看还缺少玻璃搅拌器进行搅拌，使其充分反应；不能用金属材料替代，因为金属导热，容易使反应放出的热量损失，会导致测量结果不准，故答案为：玻璃搅拌器；不能；金属导热，使测量结果不准； 【小问2详解】 测量中和热的时候，尽可能要减少热量散失，否则会使测量结果不准，而装置中隔热层的作用也是为了防止(减少)热量散失； 【小问3详解】 中和热是指强的稀酸和强的稀碱溶液反应生成1mol液态水所放出的热量，因此该反应的热化学方程式(中和热的数值为57.3)： 【小问4详解】 A.向内筒加入稀碱液时，缓慢分批加入，会使热量损失，导致实验测量数值偏低，应一次性快速加入，A错误； B.实验中，反应过程中达到的最高温度是恰好完全反应释放的热值对应的温度，所以应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度，B正确； C.实验中，用温度计测定溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度，NaOH温度偏高，得到的温度差偏低，测量结果不准，C错误； D.实验过程中，若使用铁质搅拌棒，铁导热，使温差变小，所以会使热值计算偏小，从而导致测得的中和热热值偏小，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 根据表格中数据，四次温度差分别为4.0℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，说明第2次实验是错误的数据，应该取其他数据的平均值为；故答案为：4.0； 【小问6详解】 醋酸电离会吸热，所以中和过程中测得的温度会偏低，测得的中和反应反应热的数值将偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期高二年级第1次月考 (化学)试题(卷) 考试时间：75分钟 总分值：100分 试题范围：选择性必修一第一章—第二章 (Ⅰ卷)非选择题 可能用到的相对原子质量 H-1 Al-27 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共42分)。 1. 《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是 A. 甲烷燃烧 B. 铝热反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 酸碱中和 2. 密闭容器中进行反应，不影响其反应速率的措施是 A. 升高温度 B. 缩小容器容积的加压 C. 通入 D. 加入 3. 已知：25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A B. C. D 4. 以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。N2O5可通过N2O4臭氧化法制备。 已知：①N2O4(g)2NO2(g) ΔH1 ②2O3(g)=3O2(g) ΔH2 ③2N2O5(s)=4NO2(g)+O2(g) ΔH3 则N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)ΔH为 A. ΔH1+ΔH2-ΔH3 B. 2ΔH1-ΔH2+ΔH3 C. ΔH1+ΔH2-ΔH3 D. 2ΔH1+ΔH2+ΔH3 5. 已知反应2X(g)+2Y(g)2W(g)+Z(g) ΔH，该反应的能量变化与反应历程如图。下列说法错误的是 A. 该反应 B. 使用催化剂可以大大降低反应的ΔH C. 达到平衡后，缩小体积，X的转化率增大 D. 曲线b表示的反应分两步进行，决速步骤是① 6. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C和D，其化学反应速率分别用、、、表示。已知：，，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 7. 足量的Zn粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的 ①加溶液；②改用的稀盐酸；③减压；④改用的硝酸；⑤冰水浴；⑥加醋酸钠固体 A. ①②③④ B. ⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①⑤⑥ 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 铜催化剂不参与反应过程，不会影响反应速率 D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 9. 某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0，下列叙述正确的是 A. 恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 在容器中加入氩气，反应速率不变 10. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 高炉炼铁发生反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2，升高温度，使反应物活化分子百分数增大 B. 合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 D. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 11. 下列关于各图象的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，反应过程中v正>v逆的点是C点 D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆 12. 以下现象能用勒夏特列原理解释是 A. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 合成氨一般选择400~500℃进行 C. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 13. 一定条件下，能发生分解反应：，利用该反应可制备氢气和硫黄。在恒容密闭容器中充入，不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为放热反应 B. 温度升高，混合气体的平均摩尔质量增大 C. 时，内，反应的平均速率 D. 根据点坐标可求出时反应的平衡常数 14. 在某2 L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1 molY(g)发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A. Q点时Y的转化率最大 B. 降低高温度，平衡向逆反应方向移动 C. 若反应开始时加入催化剂，达到平衡时Z的体积分数将比未加入时大 D. W、M两点Y的正反应速率相等 第II卷(非选择题) 二、填空题。 15. 按要求回答下列问题。 （1）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 ①氢能被称为绿色能源的原因是_____(任答一点)。 ②在25℃，101 kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为____。 ③该反应的反应物总能量____(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。 ④若1mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ热量，已知H-O键能为463 kJ·mol-1，O=O键能为498 kJ·mol-1，计算H-H键能为____kJ·mol-1。 （2）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni。 已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5 kJ·mol-1； Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4 kJ·mol-1； Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。 则ΔH3=_______kJ·mol-1。 （3）某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。 ①该反应ΔH=_______ kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。 ②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_____(填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量。 （4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。 已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F-F N-F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g) _______。 16. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白： （1）从开始至2 min，X的平均反应速率为_______。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）1 min时，v(正)_______v(逆)，2 min时，v(正)_______v(逆)。(填“”或“”或“”)。 （4）2 min时容器内的压强与开始时压强之比为_______。 （5）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9mol/(L·min)，乙中v(Y)=0.5mol/(L·s)，则_______中反应更快。 （6）若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将________填“变大”或“不变”或“变小”)。 （7）能说明该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。 a．容器内的密度保持不变 b．混合气体的平均相对分子质量保持不变 c．X、Y、Z浓度相等 d． 17. 碳——化学是指从一个碳原子的化合物（如CO、等）出发合成各种化学品的技术。 （1）已知：830℃时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应后达到平衡，则的转化率为__________，内，__________。 （2）在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为投料，固定活塞使该容器体积为，发生反应，当温度分别为和时，反应体系中体积分数随时间变化如图。 ①上述反应的平衡常数的表达式为__________；该反应的__________（填“＞”“＝”或“＜”）0。一定温度下，下列措施能提高平衡转化率的是__________（填序号）。 A．增大和的投料比 B．减小容器体积 C．升高温度 D．加入高效催化剂 ②若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为，此时平衡常数K__________（填“增大”“减小”或“不变”），______（填“＞”“＝”或“＜”）K，达到新平衡时______（填“＞”“＝”或“＜”）。 三、实验题。 18. 某化学小组取溶液和硫酸溶液进行实验，如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 （1）从实验装置上看，还缺少_______(仪器)，能否用金属材料替代？________填“能”或“不能”)，原因是_______。 （2）装置中隔热层的作用是_______。 （3）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。 （4）关于中和热的测定实验，下列说法正确的是_______。 A. 向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B. 实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C. 实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度。 D. 实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热热值偏小 （5）实验数据如下，请填写表中的空白： 温度 实验次数 起始温度/ 终止温度/ 温度差平均值/ 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （6）实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和反应反应热的数值将________填偏大、偏小或无影响)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$