精品解析：河南省郑州市基石中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题

郑州市基石中学 2022-2023 学年下学期6月月考 高一化学试卷 可用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Fe：56 Cu:64 一、单选题 1. 下列说法正确的是 A. 活性炭吸附可以降低水的硬度 B. 焚烧废弃塑料可以减少污染 C. 在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈 D. 必需元素摄入过量有利于人体健康 2. 化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是 A. 用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污，但去污原理不同 B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色 C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙 D. 含硫化石燃料的大量燃烧，是造成酸雨的主要原因 3. 乙烯(结构简式：)的产量和质量是恒量一个国家石油化工发展水平的标志。乙烯属于 A. 有机物 B. 无机物 C. 酸 D. 混合物 4. 氯化氢通入氨水中发生反应：NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O。下列说法正确的是 A. HCl的电子式： B. 中子数为8的氮原子： C. 氯离子的结构示意图： D. 反应类型：复分解反应 5. 下列物质不易在空气中燃烧的是 A. 汽油 B. 硫酸 C. 甲烷 D. 乙醇 6. 能源是推动社会发展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用，有关认识不正确的是 A. 孤轮运寒水，无乃农者营。随流转自速，居高还复倾。（水能的利用） B. 春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂。（地热能的利用） C. 内园分得温汤水，二月中旬已进瓜。（太阳能的利用） D. 长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。（风能的利用） 7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 (　　) A. Al2O3难溶于水，可用作耐高温材料 B. 晶体Si具有半导体性能，可用作光导纤维 C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸张 D. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 8. 2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。下列措施不利于实现碳减排的是 A. 加大化石能源占能源消费比重 B. 推进绿色低碳的生产生活方式 C. 开展节能减排和新能源的开发 D. 加强二氧化碳的捕集和再利用 9. 化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用，下列说法正确的是 A. 生铁的含碳量为0.03%～2% B. “天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料 C. T−碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同位素 D. “北斗三号”导航卫星使用太阳能电池材料-砷化镓属于金属材料 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，1molN2与2molH2充分反应，生成的NH3分子数为2NA B. 标准状况下，22.4L由NO和N2组成的混合气体中含有的原子数为2NA C. 5.6gFe与足量硫粉加热，反应中转移的电子数为0.3NA D. 1L0.1mol•L-1氨水中含有的NH3·H2O分子数为NA 11. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率不一定改变。 D. NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢 12. 下列说法，不正确的是 A. 葡萄糖可以转变成脂肪，储存在脂肪组织中，过多食用糖类容易使人发胖 B. 某些植物油和鱼油中的不饱和甘油酯含量丰富，而动物脂肪中饱和甘油酯含量很高 C. 蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为变性 D. 人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它 13. 下列反应属于加成反应的是 A. C2H4+3O22CO2+2H2O B CH2=CH2+H2→CH3CH3 C. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 14. 在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是 A. 洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质 B. 食品添加剂对人体均有益，可随意使用 C. 生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品 D. 是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中可能形成胶体 15. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是 A. 乙基（—CH2CH3） B. 碳正离子[（CH3）3C+] C. 碳化钙 （CaC2） D. 碳烯（:CH2） 16. 利用下列装置进行实验；操作规范且能达到实验目的的是 A. 装置①配制0.10molL-1NaCl溶液 B. 装置②蒸干CuSO4溶液得到CuSO4 5H2O固体 C. 装置③收集SO2并吸收尾气 D. 装置④验证C、Cl、Si的非金属性强弱 17. 下列说法错误的是 A. 和都是可形成酸雨的气体 B. 二氧化硫有毒，故不可以作为食品添加剂 C. 汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下迅速变成和 D. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 18. 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 化学键的形成需要吸收能量 B. 碳在氧气中燃烧属于吸热反应 C. 酸碱中和反应是放热反应 D. 化学反应过程中，化学能只转化成热能 19. 下列化学用语表述不正确的是 A. HClO的电子式： B. CO2分子的结构式：O=C=O C. 乙烷的球棍模型： D. 硫原子的结构示意图： 20. 取mg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中产生一定量的NO2气体和N2O4气体，将反应产生的气体与2.24L的O2(已折算到标准状况)一起通入水中，恰好完全反应生成硝酸；在合金与硝酸反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为10.2g．则m等于 A. 3.4 B. 6.8 C. 10.0 D. 10.2 21. 将一定量的氨基甲酸铵置于恒温恒容容器中，发生反应：。下列说法不正确的是 A. 该反应的 B. 平衡时通入少量，平衡向逆反应方向移动 C. 氨气的体积分数不变，则说明反应已经达到平衡状态 D. 容器中总压强不变，则说明反应已经达到平衡状态 22. 碘单质的制备流程如图，下列说法不正确的是 A. “煮沸”操作有利于I-的充分溶解 B 萃取分液后，取上层溶液蒸发结晶可以得到粗碘 C. 氧化的步骤中发生的反应： D. 分液时分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出 23. 下列各组物质反应时，没有氢气产生的是 A. 锌与盐酸 B. 铁与灼热的水蒸气 C. 铝与氢氧化钠溶液 D. 铁与浓硫酸 24. 下列措施对环境无害的是（ ） A. 使用含磷洗衣粉 B. 开发清洁能源 C. 直接排放含有重金属阳离子的工业废水 D. 填埋废电池 25. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入NaOH溶液振荡，静置后分液 B 检验淀粉水解最终产物的还原性 取少量淀粉水解液，加入NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加热，观察是否出现红色沉淀 C 检验溴乙烷中含溴元素 向溴乙烷中加入NaOH溶液加热，反应一段时间后冷却，滴加AgNO3溶液，观察是否出现淡黄色沉淀 D 鉴别苯和甲苯 分别加入溴水，观察溴水是否褪色 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 26. 在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。 根据上述装置，回答下列问题： (1)C装置的作用是 _____________________________________________ 。 (2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。 预测：A装置中的现象是 __________________________ ，B装置中的现象是 __________________________ 。 (3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为 ____________ 。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水与乙烯反应，其目的是 ____________________________________ 。 (4)写出A装置中发生反应的化学方程式 ________________________ ，反应类型为 ____________ 。E装置的作用是 ____________________________________ ，当观察到 ____________________________________ 现象时能验证E装置功能。 (5)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是 ____________________________________ ，可能观察到的现象是 ____________________________________ 。 (6)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。 ①丙烯与溴的加成反应产物为 _____________ 。 ②在一定条件下丙烯与的加成产物可能为 _______________________________________ 。 27. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： （1）为了使转化为，试剂①可以选用_______(填化学式)。 （2）加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是_______。 （3）试剂②可以选用_______(填化学式)。 （4）的电子式为_______，无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为_______。 28. 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题： （1）直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______。 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 氢氧化钠与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与 CO2反应 D. H2与 Cl2燃烧反应 （2）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是_______。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置      B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少    D．甲、乙两烧杯中c(H+)均减小 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、“<”或“=”)。 ③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_______。电池工作时，溶液中向_______极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为_______。 ④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_______。 （3）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通氧气一极的电极反应方程式为_______。 29. 化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。 I.已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下：(所取溶液体积均为2mL) 实验编号 温度/℃ Ⅰ 25 01 0.1 Ⅱ 25 0.2 0.1 Ⅲ 50 0.2 0.1 （1）上述实验中溶液最先变浑浊的是_______。(填实验编号，下同) （2）为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验_______和_______。 Ⅱ.和之间发生反应：(无色)(红棕色)，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题： （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中，乙中，则_______中反应更快。 （4）该反应达最大限度时Y的转化率为_______；若初始压强为P0，则平衡时P平=_______(用含P0的表达式表示)。 （5）下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______。 A.容器中X与Y的物质的量相等 B.容器内气体的颜色不再改变 C. D.容器内气体的密度不再发生变化 E.容器内气体的平均相对分子质量不再改变 30. 绿水青山就是金山银山，改善空质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。 （1）化学在环境保护、清洁能源等方面发挥着重要作用。 ①下列物质不属于空气污染物的是___________(填字母序号，下同)。 a． b． c． d．PM2.5 ②有利于土壤环境保护的做法是___________。 a．大量使用化肥以提高粮食产量 b．有害废弃物回收处理 c．废旧塑料随意丢弃 d．合理使用农药 （2）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。 ①碳晶地暖环保、安全，其构造如图所示。其中属于高分子材料的是挤塑板和___________；属于硅酸盐材料的是___________。 ②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附的过程中，会伴有C与的反应发生，产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 郑州市基石中学 2022-2023 学年下学期6月月考 高一化学试卷 可用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Fe：56 Cu:64 一、单选题 1. 下列说法正确的是 A. 活性炭吸附可以降低水的硬度 B. 焚烧废弃塑料可以减少污染 C. 在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈 D. 必需元素摄入过量有利于人体健康 【答案】C 【解析】 【详解】A．活性炭吸附水中颗粒物，水的硬度由钙离子和镁离子含量决定，A错误； B．焚烧废弃塑料会生成多种污染物， B错误； C．在钢铁表面刷油漆可以隔绝钢铁与空气和水的接触，防止钢铁生锈，C正确； D．必需元素摄入过量不利于人体健康，D错误； 故选C。 2. 化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是 A. 用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污，但去污原理不同 B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色 C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙 D. 含硫化石燃料的大量燃烧，是造成酸雨的主要原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱水解后溶液显碱性，能促进油污水解，达到去污目的，而清洁剂对油污具有乳化作用，用清洁剂除去衣服上的油污，两者去污原理不同，故A正确； B．烟花放出五彩缤纷的颜色和金属元素的焰色反应、烟花中的加入金属发光剂和发色剂有关系，故B正确； C．碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，故C错误； D．含硫化石燃料可生成二氧化硫气体，可导致酸雨，故D正确； 故选C。 3. 乙烯(结构简式：)的产量和质量是恒量一个国家石油化工发展水平的标志。乙烯属于 A. 有机物 B. 无机物 C. 酸 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】乙烯属于烃类，乙烯是纯净物，是有机物，故选A。 4. 氯化氢通入氨水中发生反应：NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O。下列说法正确的是 A. HCl的电子式： B. 中子数为8的氮原子： C. 氯离子的结构示意图： D. 反应类型：复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl原子最外层的孤对电子也要标出：，A选项错误； B．中子数8，质量数为15的氮原子表示为，B选项错误； C．氯离子的最外层电子数为8，C选项错误； D．该反应为复分解反应，D选项正确； 答案选D。 5. 下列物质不易在空气中燃烧的是 A. 汽油 B. 硫酸 C. 甲烷 D. 乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】汽油、甲烷、乙醇都是可燃性物质，只有硫酸不易在空气中燃烧，故选B。 6. 能源是推动社会发展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用，有关认识不正确的是 A. 孤轮运寒水，无乃农者营。随流转自速，居高还复倾。（水能的利用） B. 春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂。（地热能的利用） C. 内园分得温汤水，二月中旬已进瓜。（太阳能的利用） D. 长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。（风能的利用） 【答案】C 【解析】 【详解】A. “孤轮”“寒水”“自转”，结合所学可知诗句描述的是筒车，筒车是唐朝农民创制的新的灌溉工具，它随水流自行转动，竹筒把水由低处汲到高处，体现了水能的利用，故A正确； B.春寒时节，在华清池里，利用温泉可以洗澡，体现了地热能的利用，故B正确； C.温汤水属于利用地热资源，体现了地热能的利用，不是太阳能，故C错误； D.乘长风破万里浪，横渡沧海，利用的是风能，故D正确； 故答案选C。 7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 (　　) A. Al2O3难溶于水，可用作耐高温材料 B. 晶体Si具有半导体性能，可用作光导纤维 C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸张 D. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al2O3的熔点很高，因此可用作耐高温材料，A项错误； B．用于制作光导纤维的是SiO2，利用的是其透光性，B项错误； C．SO2能使有些有色物质转变为无色物质，因此具有一定的漂白性，可以用于漂白纸张，C项正确； D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D项错误； 答案选C。 8. 2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。下列措施不利于实现碳减排的是 A. 加大化石能源占能源消费比重 B. 推进绿色低碳的生产生活方式 C. 开展节能减排和新能源的开发 D. 加强二氧化碳的捕集和再利用 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选； B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选； C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选； D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选； 故选A。 9. 化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用，下列说法正确的是 A. 生铁的含碳量为0.03%～2% B. “天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料 C. T−碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同位素 D. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料-砷化镓属于金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁的含碳量为2%～4.3%，故A错误； B．氮化硼陶瓷基复合材料由B、N元素组成，具有耐高温、强度高、耐腐蚀等优良性能，是新型无机非金属材料，故B正确； C．T−碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体，故C错误； D．砷化镓是化合物，不是金属材料，故D错误。 综上所述，答案为B。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，1molN2与2molH2充分反应，生成的NH3分子数为2NA B. 标准状况下，22.4L由NO和N2组成的混合气体中含有的原子数为2NA C. 5.6gFe与足量硫粉加热，反应中转移的电子数为0.3NA D. 1L0.1mol•L-1氨水中含有的NH3·H2O分子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应是可逆反应，一定条件下，1molN2与2molH2充分反应生成的NH3分子数小于2NA，A错误； B．NO和N2均为双原子分子， 标准状况下，22.4L由NO和N2组成的混合气体的物质的量为1mol，则其中含有的原子数为2NA，B正确； C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，与足量硫粉加热反应生成0.1molFeS，反应中转移的电子数为0.2NA，C错误； D．氨水中的含氮微粒有氨分子、一水合氨分子、铵离子，1L0.1mol•L-1氨水中含有的氮原子的物质的量为1mol、氮原子共NA，则所含NH3·H2O分子数小于NA，D错误； 答案选B。 11. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率不一定改变。 D. NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．98%的浓硫酸会使铁片钝化，产生氢气的速率反而会减慢至零，故A错误； B．加入适量的氯化钠溶液会使溶液中的H+浓度减小，则锌片和盐酸反应速率会减小，故B错误； C．一定温度下固定容积的容器中，即恒温恒容下，如果通入惰性气体导致容器内压强增大，则反应速率就不会改变，故C正确； D．无论放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都会增大，故D错误； 本题答案为C。 12. 下列说法，不正确的是 A. 葡萄糖可以转变成脂肪，储存在脂肪组织中，过多食用糖类容易使人发胖 B. 某些植物油和鱼油中的不饱和甘油酯含量丰富，而动物脂肪中饱和甘油酯含量很高 C. 蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为变性 D. 人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它 【答案】C 【解析】 【详解】A、葡萄糖可以转变成脂肪，储存在脂肪组织中，所以过多食用糖类容易使人发胖，正确； B、植物油一般是不饱和高级脂肪酸甘油酯，而动物脂肪一般是饱和高级脂肪酸的甘油酯，正确； C、蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，加水沉淀会溶解，所以该过程是盐析，错误； D、维生素是人体必须营养物质之一，虽然人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它，正确。 答案选C。 13. 下列反应属于加成反应的是 A. C2H4+3O22CO2+2H2O B. CH2=CH2+H2→CH3CH3 C. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H4与O2反应生成CO2和H2O，碳、氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，乙烯发生氧化反应，故A不选； B．CH2=CH2+H2→CH3CH3中乙烯的两个不饱和碳上各连上一个原子，双键变成单键，属于加成反应，故B选； C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑是置换反应，故C不选； D．是乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯，是取代反应，故D不选； 故选：B。 14. 在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是 A. 洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质 B. 食品添加剂对人体均有益，可随意使用 C. 生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品 D. 是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中可能形成胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A项、生石灰遇水会发生反应放出大量的热，并且生成强碱可以使细菌的蛋白质失去活性从而起到杀菌的作用，故A正确； B项、过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故B错误； C项、石英玻璃成分是二氧化硅，二氧化硅不是硅酸盐，故C错误； D项、胶体分散质直径是，由1微米=1000纳米可知，颗粒分散在空气中大于100nm，不可能形成胶体，故D错误； 故选A。 【点睛】PM2.5是直径小于或等于微米的颗粒物，在空气中不可能形成胶体是解答关键。 15. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是 A. 乙基（—CH2CH3） B. 碳正离子[（CH3）3C+] C. 碳化钙 （CaC2） D. 碳烯（:CH2） 【答案】C 【解析】 【详解】A．-CH2CH3中CH3中碳形成4对共用电子对，满足8电子，—CH2中碳原子与另一个碳原子形成1对共用电子对，与氢原子共形成2对共用电子对，含有1个单电子，最外层电子数为4+3=7，A不符合； B．（CH3）3C+的CH3中碳形成4对共用电子对，满足8电子，中心碳原子与另三个碳原子形成3对共用电子对，且中心碳原子失去一个电子，最外层电子数为4+3-1=6，B不符合； C．碳化钙中，碳原子之间形成碳碳叁键，每个碳原子形成3个共用电子，钙原子为每个碳原子提供1个电子，碳原子最外层都是为4+3+1=8，C符合；D．碳原子与两个氢原子形成2对共用电子对，碳原子最外层电子数为4+2=6，D不符合； 答案选C。 16. 利用下列装置进行实验；操作规范且能达到实验目的的是 A. 装置①配制0.10molL-1NaCl溶液 B. 装置②蒸干CuSO4溶液得到CuSO4 5H2O固体 C. 装置③收集SO2并吸收尾气 D. 装置④验证C、Cl、Si的非金属性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶不能用于溶解，A错误； B．蒸发结晶溶液失去结晶水，CuSO4 5H2O固体，应该用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，B错误； C．二氧化硫密度比空气大，易溶于水，有毒，所以收集该气体需用“长管进短管出”方法收集，同时用氢氧化钠溶液进行尾气处理（球形干燥管可防倒吸），C正确； D．稀盐酸易挥发，所以能使试管内硅酸钠溶液出现白色沉淀的不一定是二氧化碳，且非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性验证，上述操作不规范，且不能达到实验目的，D错误； 故选C。 17. 下列说法错误的是 A. 和都是可形成酸雨的气体 B. 二氧化硫有毒，故不可以作为食品添加剂 C. 汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下迅速变成和 D. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．和水反应生成亚硝酸，和水、空气生成硝酸，因此和都是可形成酸雨的气体，故A正确； B．二氧化硫有毒，但在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作漂白剂、防腐剂和抗氧剂，故B错误； C．，因此汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下迅速变成和，故C正确； D．氮氧化物能引起光化学烟雾，新能源汽车的推广与使用有利于减少氮氧化物的量，即减少光化学烟雾的产生，故D正确。 综上所述，答案为B。 18. 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 化学键的形成需要吸收能量 B. 碳在氧气中燃烧属于吸热反应 C. 酸碱中和反应是放热反应 D. 化学反应过程中，化学能只转化成热能 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学键的形成需要释放能量，故A错误； B．碳在氧气中燃烧属于放热反应，故B错误； C．酸碱中和反应是放热反应，故C正确； D．化学反应过程中，化学能主要以热量的形式转化，还可以转变为光能、电能等，故D错误。 综上所述，答案为C。 19. 下列化学用语表述不正确是 A. HClO的电子式： B. CO2分子的结构式：O=C=O C. 乙烷的球棍模型： D. 硫原子的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO分子中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，则，故选A； B．CO2分子中的C原子分别与2个O原子形成2个共用电子对，则CO2分子的结构式：O=C=O，故B不选； C．乙烷的球棍模型为：，故C不选； D．S为16号元素，所以其原子结构示意图为，故D不选； 答案选A 20. 取mg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中产生一定量的NO2气体和N2O4气体，将反应产生的气体与2.24L的O2(已折算到标准状况)一起通入水中，恰好完全反应生成硝酸；在合金与硝酸反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为10.2g．则m等于 A. 3.4 B. 6.8 C. 10.0 D. 10.2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据原子守恒知，m=10.2g-m(OH-)，而OH-的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，等于氮氧化物失电子的物质的量，等于氧气锝电子的物质的量，即n(OH-)=(2.24L/22.4L/mol)×4=0.4mol，所以m=10.2g-0.4mol×17g·mol-1=3.4g，故A正确。 故选A。 21. 将一定量的氨基甲酸铵置于恒温恒容容器中，发生反应：。下列说法不正确的是 A. 该反应的 B. 平衡时通入少量，平衡向逆反应方向移动 C. 氨气的体积分数不变，则说明反应已经达到平衡状态 D. 容器中总压强不变，则说明反应已经达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的反应物只有固体，生成物为两种气体，该反应的ΔS>0，A正确； B．平衡时通入少量的二氧化碳，产物浓度增大，化学平衡逆向移动，B正确； C．不管该反应是否达到平衡，氨气的体积分数始终为66.7%，C错误； D．恒温恒容容器中，随着该反应的进行，气体总物质的量增大，总压强增大，总压强不变可说明反应达到平衡，D正确； 故答案选C。 22. 碘单质的制备流程如图，下列说法不正确的是 A. “煮沸”操作有利于I-的充分溶解 B. 萃取分液后，取上层溶液蒸发结晶可以得到粗碘 C. 氧化的步骤中发生的反应： D. 分液时分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程图可知，5g海带用酒精润湿后，灼烧得到海带灰，将海带灰溶于蒸馏水，煮沸充分溶解，过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中加入稀硫酸酸化的双氧水溶液，双氧水在酸性条件下与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含单质碘的四氯化碳溶液，最后加热蒸馏得到单质碘，据此分析解答。 【详解】A．“煮沸”操作能使海带灰中的I-充分溶解，故A正确； B．四氯化碳的密度大于水的密度，萃取分液后，应该取下层溶液蒸馏得到粗碘，故B错误； C．氧化步骤中，双氧水在酸性条件下与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，得到含碘单质的溶液，反应的化学方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正确； D．分液时下层液体经旋塞从下口放出，待下层液体流完后，关闭活塞，再将上层液体从上口倒出，故D正确； 故选B。 23. 下列各组物质反应时，没有氢气产生的是 A. 锌与盐酸 B. 铁与灼热的水蒸气 C. 铝与氢氧化钠溶液 D. 铁与浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌与盐酸反应，生成氯化锌和氢气，A不符合题意； B．铁与灼热的水蒸气在高温条件下反应，生成四氧化三铁和氢气，B不符合题意； C．铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，C不符合题意； D．铁与浓硫酸在常温下发生钝化，没有氢气产生，D符合题意； 故选D。 24. 下列措施对环境无害的是（ ） A. 使用含磷洗衣粉 B. 开发清洁能源 C. 直接排放含有重金属阳离子的工业废水 D. 填埋废电池 【答案】B 【解析】 【详解】A. 使用含磷洗衣粉，造成水体富营养化，污染水源，故不选A； B. 开发清洁能源，减少化石燃料燃烧，减少污染，故选B； C. 直接排放含有重金属阳离子的工业废水，造成水污染、土壤污染，故不选D； D. 填埋废电池，废电池中的重金属污染土壤和水源，故不选D。答案选B。 25. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入NaOH溶液振荡，静置后分液 B 检验淀粉水解最终产物的还原性 取少量淀粉水解液，加入NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加热，观察是否出现红色沉淀 C 检验溴乙烷中含溴元素 向溴乙烷中加入NaOH溶液加热，反应一段时间后冷却，滴加AgNO3溶液，观察是否出现淡黄色沉淀 D 鉴别苯和甲苯 分别加入溴水，观察溴水是否褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸和乙酸乙酯都能和NaOH溶液反应，乙酸和饱和碳酸钠反应生成乙酸钠，乙酸乙酯和饱和碳酸钠不反应，所以要除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，故A错误； B．在碱性条件下，淀粉水解生成的葡萄糖能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，在加入新制氢氧化铜悬浊液之前应该加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，故B正确； C．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成NaBr ，检验溴离子应在酸性溶液中，应先加酸至酸性，再滴加硝酸银溶液检验，故C错误； D．苯和甲苯均可萃取溴水中溴，无法鉴别，故D错误； 答案选B。 二、填空题 26. 在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。 根据上述装置，回答下列问题： (1)C装置的作用是 _____________________________________________ 。 (2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。 预测：A装置中的现象是 __________________________ ，B装置中的现象是 __________________________ 。 (3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为 ____________ 。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水与乙烯反应，其目的是 ____________________________________ 。 (4)写出A装置中发生反应的化学方程式 ________________________ ，反应类型为 ____________ 。E装置的作用是 ____________________________________ ，当观察到 ____________________________________ 现象时能验证E装置功能。 (5)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是 ____________________________________ ，可能观察到的现象是 ____________________________________ 。 (6)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。 ①丙烯与溴的加成反应产物为 _____________ 。 ②在一定条件下丙烯与的加成产物可能为 _______________________________________ 。 【答案】 ①. 检验B装置中是否有溴挥发出来 ②. 红棕色褪去，液体不分层 ③. 橙黄色褪去，液体分层 ④. 氧化反应 ⑤. 避免溴与水反应的产物对实验产生干扰 ⑥. ⑦. 加成反应 ⑧. 检验乙烯与酸性溶液反应的产物二氧化碳 ⑨. 澄清石灰水变浑浊 ⑩. 检验乙烯的纯度 ⑪. 产生明亮火焰并伴有黑烟 ⑫. ⑬. 、 【解析】 【详解】(1)溴易挥发且溴与溶液反应会生成淡黄色，用溶液检验溴是否挥发。 (2)四氯化碳为有机溶剂，能溶解1，2-二溴乙烷，故A中的现象为：红棕色褪去，液体不分层，1,2-二溴乙烷密度比水的大，难溶于水，故B中的现象为：橙黄色褪去，液体分层。 (3)乙烯与酸性溶液发生氧化反应生成的产物为二氧化碳和，用澄清石灰水检验二氧化碳；溴的四氯化碳溶液中溴与四氯化碳不反应，而溴水中发生反应： ，产物可能干扰实验。 (4) A装置中发生反应的化学方程式：，反应类型为：加成反应，E装置的作用是：检验乙烯与酸性溶液反应的产物二氧化碳，当观察到澄清石灰水变浑浊时，能验证E装置功能。 (5)点燃乙烯之前，要检验乙烯的纯度。 (6)与 的加成产物只有1种：；与的加成产物有2种：、。 27. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： （1）为了使转化为，试剂①可以选用_______(填化学式)。 （2）加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是_______。 （3）试剂②可以选用_______(填化学式)。 （4）的电子式为_______，无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2）过滤 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 煅烧海水中的贝壳生成CaO，CaO溶于水生成Ca(OH)2，向海水中加入Ca(OH)2悬浊液可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，所以试剂①可以选用低成本的Ca(OH)2； 【小问2详解】 Mg(OH)2为难溶于水的固体沉淀，可用过滤方式进行分离； 【小问3详解】 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，试剂②可以选用HCl； 【小问4详解】 MgCl2的电子式为，电解熔融氯化镁的反应方程式为。 28. 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题： （1）直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______。 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 氢氧化钠与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与 CO2反应 D. H2与 Cl2燃烧反应 （2）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是_______。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置      B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少    D．甲、乙两烧杯中c(H+)均减小 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、“<”或“=”)。 ③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_______。电池工作时，溶液中向_______极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为_______。 ④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_______。 （3）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通氧气一极的电极反应方程式为_______。 【答案】（1）D （2） ①. BD ②. > ③. 2H++2e-=H2↑ ④. 负 ⑤. NA (或6.02×1023) ⑥. Cu + 4H++=Cu2+ +2NO2↑+2H2O （3）O2+2H2O+=4OH- 【解析】 【小问1详解】 自发的氧化还原反应可以设计成原电池，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、氢氧化钠与稀盐酸反应均不是氧化还原反应，不能设计成原电池；灼热的炭与 CO2反应 自发的反应，不能设计成原电池；H2与 Cl2燃烧反应是自发的氧化还原反应可以设计成原电池；故选D； 【小问2详解】 ①A．乙没有形成闭合电路，不是原电池，A错误；     B．铜和稀硫酸不反应，乙中铜片上没有明显变化，B正确； C．甲中铜片上氢离子放电生成氢气，铜质量不变；乙中铁片和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，质量减少，C错误； D．甲、乙两烧杯中氢离子生成氢气，c(H+)均减小，D正确； 故选BD； ②原电池可以加速氧化还原反应的进行，在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲大于乙； ③甲中构成原电池，铁较为活泼为负极，铜为正极，氢离子在正极放电生成氢气，电极反应式：2H++2e-=H2↑。电池工作时，阴离子向负极运动，故溶液中向负极移动。根据总反应Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，每56g铁参加反应生成2g氢气，溶液增加（56-2）g，当甲中溶液质量增重 27g时，反应铁的物质的量为，则电极上转移电子物质的量为1mol，数目为NA (或6.02×1023)。 ④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，浓硝酸和铁发生钝化反应，铜和浓硝酸生成硝酸铜和二氧化氮、水，铁为正极、铜为负极，则电池总反应的离子方程式为Cu + 4H++=Cu2+ +2NO2↑+2H2O； 【小问3详解】 氧气发生还原反应为正极、甲烷发生氧化反应为负极；在碱性环境下，通氧气一极的电极反应方程式为O2+2H2O+=4OH- 。 29. 化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。 I.已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下：(所取溶液体积均为2mL) 实验编号 温度/℃ Ⅰ 25 0.1 0.1 Ⅱ 25 0.2 0.1 Ⅲ 50 0.2 0.1 （1）上述实验中溶液最先变浑浊的是_______。(填实验编号，下同) （2）为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验_______和_______。 Ⅱ.和之间发生反应：(无色)(红棕色)，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题： （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中，乙中，则_______中反应更快。 （4）该反应达最大限度时Y的转化率为_______；若初始压强为P0，则平衡时P平=_______(用含P0的表达式表示)。 （5）下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______。 A.容器中X与Y的物质的量相等 B.容器内气体的颜色不再改变 C D.容器内气体的密度不再发生变化 E.容器内气体的平均相对分子质量不再改变 【答案】（1）III （2） ①. I ②. II （3）甲 （4） ①. 60% ②. P0 （5）BE 【解析】 【小问1详解】 三次实验中所用H2SO4溶液的浓度相同；实验I和实验II中温度相同，实验II中Na2S2O3溶液的浓度是实验I的两倍，在其他条件相同时，增大反应物的浓度化学反应速率加快，实验II比实验I快；实验II和实验III中所用Na2S2O3溶液、H2SO4溶液的浓度相同，实验III的温度比实验II高，在其他条件相同时，升高温度化学反应速率加快，实验III比实验II快；故反应速率最快的是实验III，即最先变浑浊的是实验III；答案为：III。 【小问2详解】 为探究浓度对化学反应速率的影响，应控制温度等其他条件相同，只改变反应物的浓度，故选择实验I和II；答案为：I；II。 【小问3详解】 甲中；乙中，同一反应同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则乙中＜，甲中反应更快；答案为：甲。 【小问4详解】 X、Y起始物质的量依次为0.4mol、1mol，该反应达最大限度时X、Y的物质的量依次为0.7mol、0.4mol，从起始到平衡，Y物质的量减少0.6mol，X物质的量增加0.3mol，则Y代表NO2，X代表N2O4；该反应达最大限度时Y的转化率为=60%；起始气体总物质的量为1.4mol，平衡气体总物质的量为1.1mol，恒温恒容时气体的压强之比等于气体物质的量之比，P0：P平=1.4mol：1.1mol，P平=P0；答案为：60%；P0。 【小问5详解】 A．达到平衡时各物质物质的量保持不变，但不一定相等，容器中X与Y物质的量相等不能说明反应达到平衡状态，A不选； B．N2O4为无色，NO2为红棕色，容器内气体的颜色不再变化，说明NO2的浓度不再变化，能说明反应达到平衡状态，B选； C．没有指明是正反应速率、还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C不选； D．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的总质量始终不变，恒容容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，D不选； E．该反应的正反应是气体分子数增大的反应，该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的总质量始终不变，混合气体的总物质的量变化，混合气体的平均相对分子质量变化，容器内气体的平均相对分子质量不再改变能说明反应达到平衡状态，E选； 答案选BE。 30. 绿水青山就是金山银山，改善空质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。 （1）化学在环境保护、清洁能源等方面发挥着重要作用。 ①下列物质不属于空气污染物的是___________(填字母序号，下同)。 a． b． c． d．PM2.5 ②有利于土壤环境保护的做法是___________。 a．大量使用化肥以提高粮食产量 b．有害废弃物回收处理 c．废旧塑料随意丢弃 d．合理使用农药 （2）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。 ①碳晶地暖环保、安全，其构造如图所示。其中属于高分子材料的是挤塑板和___________；属于硅酸盐材料的是___________。 ②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附的过程中，会伴有C与的反应发生，产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ① ac ②. bd （2） ①. 聚氯乙烯膜 ②. 瓷砖 ③. 2C+2NO2=2CO2+N2 【解析】 【小问1详解】 属于空气污染物的为二氧化硫和PM2.5，CO2和N2不属于空气污染物，故选ac；大量使用化肥，尤其是大量使用氮肥，会造成土壤硝酸盐过多，土壤板结等问题，废旧塑料随意丢弃会造成白色污染，不利于土壤环境保护，而有害废弃物回收处理可保护土壤环境，合理使用农药也不会破坏土壤的酸碱性和结构，故有利于土壤环境保护的是bd； 【小问2详解】 属于高分子材料的是挤塑板和聚氯乙烯膜；属于硅酸盐材料的是：瓷砖；活性炭吸附NO2得到的产物为两种常见无毒气体，应为CO2和N2，故化学方程式为：2C+2NO2=2CO2+N2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$