期中模拟试卷01（人教版2024,1-5单元）（全国通用）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（人教版2024）

期中模拟试卷01 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，S-32，I-127； 第I卷 选择题（共40分） 本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，确保了北斗三号系统的最后两颗备份卫星顺利就位，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是 A．导流槽内的水受热气化 B．火箭点火 C．隔热材料熔化 D．整流罩脱落 2．下列各图所表示的化学实验操作正确的是（   ） A． 点燃酒精灯 B． 闻气体气味 C．塞进橡皮塞 D．量筒读数 3．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是 A．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 B．按质量计算，空气中含有氮气约78%、氧气21% C．可用燃着的木条鉴别空气、氧气和氮气3瓶气体 D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、CO2等 4．“性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其物理性质的是 A．氧气用于潜水 B．液氮用作制冷剂 C．酒精用作燃料 D．稀有气体作保护气 5．下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是（　　） A．木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊 B．红磷燃烧产生白雾，放出大量的热 C．铁丝燃烧火星四射，放热，生成黑色固体 D．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 6．地壳中含量最多的元素是（　　） A．Si B．Al C．O D．Fe 7．海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是    A．分子的种类变多 B．每个水分子体积变大 C．分子的间隔变小 D．每个水分子质量变大 8．下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是 A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C．同种元素组成的纯净物一定是单质 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 9．下列实验操作和目的对应关系不正确的是 A．加热试管时，先均匀加热后集中加热—防止试管炸裂 B．排水法收集氧气时，等气泡连续均匀产生时再收集—防止氧气不纯 C．用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰—增加氧气生成的总量 D．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水—防止集气瓶炸裂 10．下列各图中、分别表示两种不同元素的原子，其中可能表示氧化物的是 A． B． C． D． 11．过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“支原体感染”的战役中被广泛应用。如图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是 A．过氧乙酸的化学式为C2H4O3 B．过氧乙酸是由碳原子氢原子和氧原子构成 C．C、H、O三种元素的质量比为6:1:12 D．完全燃烧生成H2O和CO2 12．下列化学用语解释正确的是 A．C60——60个碳原子 B．2K——2个钾元素 C．O2——氧气由2个氧原子构成 D．3H＋——3个氢离子 13．下列说法正确的是（　　） A．由一种元素组成的物质一定是单质 B．催化剂的质量和性质在反应前后没有改变 C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变 14．硒有“抗癌之王”“生命之火”的美誉。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，以下有关硒的说法中正确的是 A．硒属于金属元素 B．硒原子的质量是78.96 C．硒原子在化学反应中易失去电子 D．硒原子的核内质子数是34 15．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A．H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质也相同 B．氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物 C．单质一定是由一种元素组成，则含有一种元素的物质一定是单质 D．离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子 16．两种气体在Pd基催化剂表而生成过氧化氢的微观示意图如图所示，则下列说法不正确的是 A．生成H2O2的微观过程的顺序是④→③→①→② B．在整个反应过程中首先破坏的是O2分子 C．反应前后，Pd基催化剂的质量和化学性质不变 D．该过程的总反应方程式：H2+O2H2O2 17．水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是 A．通过沉淀池、过滤池除去水中的难溶性杂质 B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味 C．自来水厂投入明矾进行消毒 D．自来水厂在净化水的过程中，投药消毒是化学变化 18．如图1，利用传感器采集密闭容器中蜡烛燃烧至熄灭过程中和浓度的变化，实验结果如图2。以下分析中不合理的是 A．该实验说明当氧气的浓度低于一定值时蜡烛熄灭 B．实验结束冷却至室温，瓶内的气体是混合物 C．蜡烛燃烧有时会有黑烟产生，说明石蜡中含有碳元素 D．燃着的蜡烛能在浓度为和的混合气体中保持燃烧 19．物质X在氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为X+3O2CO2+aH2O+SO2，测得X与9.6gO2恰好完全反应生成CO2、H2O的质量分别为mg、3.6g，下列判断不正确的是 A．a=2 B．m=8.8 C．X中含有C、H、S三种元素 D．X的相对分子质量为48 20．一定条件下，在密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量分数如表所示，下列说法不正确的是 物质 时刻 甲 乙 丙 丁 起始 14% 10% 6% 70% t1 11% 10% b c t2 a 10% 40% 42% A．甲、丁是反应物，丙是生成物 B．乙可能是该反应的催化剂 C．a=8%，b=17%，c=62% D．该反应中，甲、丁的质量变化之比为3∶14 第II卷 非选择题（共60分） 二、填空与简答 21．（8分）I.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 (2)图2中A、B不属于同种元素，其原因是 。 (3)若图2中D为氯离子结构示意图，则它与C结合形成化合物的化学式为 。 (4)若图2中D为钾离子结构示意图，则其对应的元素在周期表的第 周期。 II.杭州亚运会主火炬所用燃料是“零碳甲醇（CH3OH）”，这种甲醇是用从废气中捕获的CO2与焦炉气中的H2发生反应合成的。 (5)甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。 (6)构成甲醇的微粒是 （填微粒名称）。火炬燃烧过程中，该微粒结构 （填“发生”或“不发生”）改变。 (7)“零碳甲醇”完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 22．（8分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 (1)下表是元素周期表的一部分，如图是部分元素的原子或离子的结构示意图。 ①表中与氧元素具有相似化学性质的元素是 。 ②从原子结构角度分析，表中Mg、S、Cl三种元素排在同一横行(周期)是因为 相同。 ③图中属于阳离子的是 (填离子符号)。    (2)铁及其化合物的“化合价一物质类别”关系图如图所示。 ①物质X的化学式是 。 ②Fe2(SO4)3中，硫酸根的化合价为 。 (3)如图为某一反应的微观示意图，请根据图回答问题：    ①该反应前后未发生变化的微粒是 。 ②根据上述示意图写出该反应的化学方程式： ，该反应属于 反应(填“化合”或“分解”)。 三、实验题 23．（9分）下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置，据图分析和回答： (1)写出图中仪器的名称：① ；② 。 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 ；用加热高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是 (填序号)。 (3)收集氧气时，不能选用收集装置 (填序号)，理由是 。 (4)如果选用G装置进行排空气法收集氧气，气体应从 通入(填“a”或“b”)；如果在G装置中装满水进行排水法收集氧气，则气体应从 通入(填“a”或“b”)。 (5)已知氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，制取该气体时，应选用的收集装置是 。 24．（9分）回答问题 (1)图I是晓娟按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小佳对原实验装置进行了改进，装置如图II。    【实验操作】 a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL 的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】： ①E试管放有酚酞溶液的目的是 ； ②进行操作b时观察到的现象是 ； ③由此可以得到的实验结论是 ； (2)如图是有关分子性质的实验，将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管里(每隔1.5-2cm滴一小滴酚酞溶液)，将试管放在实验台上，用胶头滴管吸取浓氨水，滴在管口脱脂棉上。    ①实验中， 观察到的现象是滴酚酞溶液的滤纸条 ，这一实验说明分子的性质是 。 ②某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是 。 25．（8分）在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如下图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题： 【实验验证】 (1)A 实验反应前后锌片和硫酸铜溶液的总质量 （填“相等”或“不相等”），由此可知化学反应前后物质总质量 （填“相等”或“不相等”），A实验 （填“是”或“否”）遵守质量守恒定律。 (2)B实验中天平指针会向 （填“左”或“右”）偏转，原因是 。 【微观解释】 (3)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。 A．原子种类 B．原子数目 C．原子质量 D．分子种类 【综合应用】 (4)12g碳在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）12g。 (5)结合本实验得出，有气体参加或气体生成的反应，在验证质量守恒定律时，实验应在 中进行。 四、综合应用题 26．（11分）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 (1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。下列行为不利于节约用水的是_______ A．工业用水重复使用 B．洗手后不随手关水龙头 C．生活中用淘米水浇花 D．园林用水采用节水灌溉方式 (2)自来水厂净水过程如下图所示。 ①天然水是 （填“纯净物”或“混合物”）；净水方法X、Y分别是 、 。 ②下列关于过滤操作的叙述正确的是 （填字母）。 A．滤纸的边缘要低于漏斗口              B．液面要低于滤纸的边缘 C．玻璃棒要靠在一层滤纸的一边          D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 ③自来水厂常用氯气（Cl2）消毒杀菌，氯气与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），写出该反应的化学方程式____________。 (3)①对下列实验指定容器中水的主要作用的解释，正确的是 （填字母）。 A B C D 实验名称 测定空气中氧气的含量 硫在氧气中的燃烧 铁丝在氧气中的燃烧 实验室制取蒸馏水 实验装置             解释 量筒中水：通过水体积的变化得出氧气的体积 集气瓶中的水：吸收放出的热量 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 冷凝管中的水：对蒸馏产物起冷凝作用 ②实验C中铁丝燃烧的化学方程式为 。 (4)电解水实验可用来确定水的组成（装置如图所示）。    ①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 （填“a”、“b”或“c”）处。 ②甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。 ③切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。 27．（6分）“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行如下探究活动。 【查阅资料】“84” 消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO，是由离子构成的物质)。 (1)写出次氯酸钠中阴离子符号 。工业上可用氯气(Cl2)和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为 。 【实验一】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢消毒剂，发现大量气泡产生，经检验生成的气体为氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO 的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂； 猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作反应物。 【实验二】 按如图所示组装实验装置(固定装置省略)。加入药品前经注射器甲注入10 mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10 mL，(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同) (2)向锥形瓶中加入20 mL84消毒液，再按上图装置将25 mL H2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积(忽略其他误差)，数据见下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 H2O2溶液/mL 5 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 a 95 表中的数据a= 。 【实验结论】 (3)根据表中数据判断 (选填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，其依据是 。 【拓展反思】 (4)生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记“科学使用，注意安全！”“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84 消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+ H2O+X↑，则X的化学式为 。 五、计算题 28．（4分）葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，而合理使用SO2不会对人体健康造成危害。 (1)酒精(C2H5OH)中碳、氧两种元素的质量比为 。 (2)兴趣小组同学用碘水对某品牌白葡萄酒中SO2的残留量进行测定(SO2能使碘水褪色)，反应的化学原理为：I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI。现取一定量含碘(I2)127mg的碘水，缓缓加入该白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100mL白葡萄酒时，碘水恰好褪色。计算该100mL葡萄酒含SO2的质量是多少？ ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期中模拟试卷01 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，S-32，I-127； 第I卷 选择题（共40分） 本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，确保了北斗三号系统的最后两颗备份卫星顺利就位，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是 A．导流槽内的水受热气化 B．火箭点火 C．隔热材料熔化 D．整流罩脱落 【答案】B 【详解】A、导流槽内的水受热汽化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、火箭点火过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确； C、隔热材料熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、整流罩脱落过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选B。 2．下列各图所表示的化学实验操作正确的是（   ） A． 点燃酒精灯 B． 闻气体气味 C．塞进橡皮塞 D．量筒读数 【答案】B 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用酒精灯点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，选项A错误； B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，选项B正确； C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，选项C错误； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，选项D错误。故选B。 3．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是 A．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 B．按质量计算，空气中含有氮气约78%、氧气21% C．可用燃着的木条鉴别空气、氧气和氮气3瓶气体 D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、CO2等 【答案】C 【详解】A、氧气是不易溶于水的，故此项错误； B、按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气21%，故此项错误； C、氧气具有助燃性，氮气不支持燃烧，可用燃着的木条鉴别空气、氧气和氮气3瓶气体，燃烧更旺的是氧气、熄灭的是氮气，照常燃烧的是空气，故此项正确； D、二氧化碳不属于有害气体，故此项错误。 故选C。 4．“性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其物理性质的是 A．氧气用于潜水 B．液氮用作制冷剂 C．酒精用作燃料 D．稀有气体作保护气 【答案】B 【详解】A、氧气可用于潜水，是因为氧气能供给呼吸，该性质属于化学性质，该选项不符合题意； B、液氮可用作制冷剂，是因为液氮挥发吸热，该性质属于物理性质，该选项符合题意； C、酒精可用作燃料，是因为酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质，该选项不符合题意； D、稀有气体可作保护气，是因为稀有气体化学性质不活泼，该选项不符合题意。 故选B。 5．下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是（　　） A．木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊 B．红磷燃烧产生白雾，放出大量的热 C．铁丝燃烧火星四射，放热，生成黑色固体 D．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 【答案】C 【分析】考查学生对常见化学反应现象的积累。 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发白光，放热；不符合题意； B、红磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热；不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；符合题意； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热；不符合题意。 故选C。 【点睛】现象的描述不能出现产物的名称。 6．地壳中含量最多的元素是（　　） A．Si B．Al C．O D．Fe 【答案】C 【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 7．海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是    A．分子的种类变多 B．每个水分子体积变大 C．分子的间隔变小 D．每个水分子质量变大 【答案】C 【详解】A、水蒸气形成冰晶的过程，物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，故选项说法错误； B、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的体积不变，故选项错误； C、水蒸气形成冰晶，物质由气态变成固态，分子本身不变，分子间间隔变小，故选项正确； D、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的质量不变，故选项错误。 故选:C。 8．下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是 A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C．同种元素组成的纯净物一定是单质 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 【答案】C 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子与中子构成的，但不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，如氢原子中不含中子，故选项说法不正确； B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳-12、碳-13、碳-14的质子数相同，但中子数不同，故选项说法不正确； C、单质是由同种元素组成的纯净物，故选项说法正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选项说法不正确。 故选C。 9．下列实验操作和目的对应关系不正确的是 A．加热试管时，先均匀加热后集中加热—防止试管炸裂 B．排水法收集氧气时，等气泡连续均匀产生时再收集—防止氧气不纯 C．用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰—增加氧气生成的总量 D．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水—防止集气瓶炸裂 【答案】C 【详解】A、加热试管时，为防止试管受热不均匀，造成试管炸裂，应先均匀加热后集中加热，故A选项实验操作和目的对应关系正确； B、排水法收集氧气时，等气泡连续均匀产生时再收集，刚开始冒出气泡不能立即收集，此时排出的是装置内的空气，防止收集的氧气不纯，故B选项实验操作和目的对应关系正确； C、二氧化锰作为分解过氧化氢的催化剂，只能加快反应的速率，并不能增加生成物的质量，故C选项实验操作和目的对应关系不正确； D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底预先铺上一层细沙或少量的水，是为了吸收热量，防止高温溅落物炸裂集气瓶底部，故D选项实验操作和目的对应关系正确。 故选C。 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 10．下列各图中、分别表示两种不同元素的原子，其中可能表示氧化物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物； 【详解】A、图中只含有一种物质的分子，该图所表示的物质为纯净物，由于分子是由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子为氧化物分子，图所示物质则为氧化物，正确； B、图中含有三种构成不同的分子，即为三种物质的分子，所示的物质为混合物，不可能表示氧化物，错误； C、图中只含有一种原子，所构成物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不可能表示氧化物，错误； D、图中只含有一种物质的分子，该图所表示的物质为纯净物，但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，因此不可能表示氧化物，错误。 故选A。 11．过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“支原体感染”的战役中被广泛应用。如图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是 A．过氧乙酸的化学式为C2H4O3 B．过氧乙酸是由碳原子氢原子和氧原子构成 C．C、H、O三种元素的质量比为6:1:12 D．完全燃烧生成H2O和CO2 【答案】B 【详解】A、由过氧乙酸的结构式可知，一个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，故过氧乙酸的化学式为C2H4O3，故A不符合题意； B、由过氧乙酸的结构式可知，过氧乙酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，故B符合题意； C、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其中C、H、O三种元素的质量比为，故C不符合题意； D、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，含有碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故其完全燃烧可以生成H2O和CO2，故D不符合题意。 故选B。 12．下列化学用语解释正确的是 A．C60——60个碳原子 B．2K——2个钾元素 C．O2——氧气由2个氧原子构成 D．3H＋——3个氢离子 【答案】D 【详解】A、元素符号右下角的数字表示一个粒子中原子的数目，C60中60表示一个C60分子中含有60个碳原子，选项错误，不符合题意； B、元素符号前面的数字表示原子的数目，2K中2表示2个钾原子，选项错误，不符合题意； C、元素符号右下角的数字表示一个粒子中原子的数目，O2中2表示一个O2分子中含有2个氧原子，选项错误，不符合题意； D、离子符号前面的数字表示离子的数目，3H＋中的3表示3个氢离子，选项正确，符合题意。 故选D。 13．下列说法正确的是（　　） A．由一种元素组成的物质一定是单质 B．催化剂的质量和性质在反应前后没有改变 C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变 【答案】D 【分析】考查学生对化学知识的归纳总结。 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物；不符合题意； B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；不符合题意； C、质子、电子也带电；不符合题意； D、由分子构成的物质，化学反应前后，分子种类一定改变，原子种类一定不变；符合题意； 故选D。 【点睛】注意选项描述的细节。 14．硒有“抗癌之王”“生命之火”的美誉。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，以下有关硒的说法中正确的是 A．硒属于金属元素 B．硒原子的质量是78.96 C．硒原子在化学反应中易失去电子 D．硒原子的核内质子数是34 【答案】D 【详解】A、硒是“石字旁”的汉字，所以硒属于非金属元素，A错误； B、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据硒的元素信息示意图，硒原子的相对原子质量是78.96，而质量单位是“g”或“kg”等，所以硒原子的质量不是78.96，B错误； C、根据硒的原子结构示意图，硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，C错误； D、原子结构示意图左侧圆圈内的数字代表质子数，根据硒的原子结构示意图，硒原子的核内质子数是34，D正确。 故选：D。 15．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A．H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质也相同 B．氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物 C．单质一定是由一种元素组成，则含有一种元素的物质一定是单质 D．离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子 【答案】B 【详解】A、同种分子性质相同，不同分子性质不同，H2O和H2O2的分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，故选项推理错误； B、氧化物是两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理正确； C、单质是由一种元素组成的纯净物，含有一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物，故选项推理错误； D、带电荷的粒子不一定是离子，例如电子、原子核都是带电的微粒，故选项推理错误。 故选：B。 16．两种气体在Pd基催化剂表而生成过氧化氢的微观示意图如图所示，则下列说法不正确的是 A．生成H2O2的微观过程的顺序是④→③→①→② B．在整个反应过程中首先破坏的是O2分子 C．反应前后，Pd基催化剂的质量和化学性质不变 D．该过程的总反应方程式：H2+O2H2O2 【答案】B 【分析】根据微观示意图可知，此反应是氢气和氧气在催化作用下生成过氧化氢，反应的反应方程式：H2+O2H2O2。 【详解】A、根据微观示意图可知，反应过程是：氢分子和氧分子先吸附在催化剂表面，然后分子发生分裂，再重新组合，最后脱离催化剂表面，所以反应顺序为④→③→①→②，故说法正确； B、根据微观示意图可知，在整个反应过程中首先破坏的是氢分子，故说法错误； C、由催化剂的概念可知，在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，故说法正确； D、由分析可知，该过程的总反应方程式：H2+O2H2O2，故说法正确。 故选B。 17．水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是 A．通过沉淀池、过滤池除去水中的难溶性杂质 B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味 C．自来水厂投入明矾进行消毒 D．自来水厂在净化水的过程中，投药消毒是化学变化 【答案】C 【详解】A、反应沉淀池中加入絮凝剂后，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，过滤可以除去水中的难溶性杂质，故A说法正确； B、活性炭具有吸附性，所以吸附池内常用活性炭吸附色素和异味，故B说法正确； C、明矾是一种常用的净水剂，溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能起到消毒的作用，故C说法错误； D、投药消毒的过程中有新物质生成，发生的是化学变化，故D说法正确。 故选C。 18．如图1，利用传感器采集密闭容器中蜡烛燃烧至熄灭过程中和浓度的变化，实验结果如图2。以下分析中不合理的是 A．该实验说明当氧气的浓度低于一定值时蜡烛熄灭 B．实验结束冷却至室温，瓶内的气体是混合物 C．蜡烛燃烧有时会有黑烟产生，说明石蜡中含有碳元素 D．燃着的蜡烛能在浓度为和的混合气体中保持燃烧 【答案】D 【分析】蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，故曲线1表示氧气的体积分数变化，曲线2表示二氧化碳的体积分数变化。 【详解】A、由图可知，当氧气体积分数为15.6%时，蜡烛熄灭，说明当氧气的浓度低于一定值时蜡烛熄灭，不符合题意； B、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，当实验结束后，冷却至室温，瓶内的气体有氧气、二氧化碳、氮气等，属于混合物，不符合题意； C、蜡烛燃烧有时会有黑烟产生，说明反应生成了碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，碳由碳元素组成，则说明石蜡中含有碳元素，不符合题意； D、由表可知，氧气体积分数为15.6%，二氧化碳体积分数为3.8%时，蜡烛熄灭，故燃着的蜡烛在浓度为 15%O2 、5%CO2和 80%N2的混合气体中不能保持燃烧，符合题意。 故选D。 19．物质X在氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为X+3O2CO2+aH2O+SO2，测得X与9.6gO2恰好完全反应生成CO2、H2O的质量分别为mg、3.6g，下列判断不正确的是 A．a=2 B．m=8.8 C．X中含有C、H、S三种元素 D．X的相对分子质量为48 【答案】B 【分析】解：设X的相对分子质量为b，生成二氧化硫的质量为y 根据各物质之间的质量比得： 【详解】A.由分析可知，a=2，故选项判断正确，不符合题意； B.由分析可知，m=4.4g，故选项判断错误，符合题意； C.根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应后，有1C、4H、6O、1S，反应后现只有6O，缺少1C、4H、1S，X前的化学计量系数为1，因此，X的化学式为：CH4S，该物质中含有C、H、S三种元素，故选项判断正确，不符合题意； D.根据质量守恒定律可得，b+96=44+32+64，b=48，故选项判断正确，不符合题意，故选B。 20．一定条件下，在密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量分数如表所示，下列说法不正确的是 物质 时刻 甲 乙 丙 丁 起始 14% 10% 6% 70% t1 11% 10% b c t2 a 10% 40% 42% A．甲、丁是反应物，丙是生成物 B．乙可能是该反应的催化剂 C．a=8%，b=17%，c=62% D．该反应中，甲、丁的质量变化之比为3∶14 【答案】C 【详解】A、由图中各物质质量分数关系可知，反应后甲的质量减少，为反应物，丙的质量增加，为生成物，丁的质量减少，为反应物，故A选项说法正确，不符合题意； B、乙的质量在反应前后没有发生改变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故B选项说法正确，不符合题意； C、由图中各物质质量分数关系可知，甲、乙、丙、丁四种物质对应的质量比为==，整理得到：a=8%，b=23%，c=56%，故C选项说法不正确，符合题意； D、该反应中，甲、丁的质量变化之比为（14%-8%）：（70%-42%）=6%：28%=3：14，故D选项说法正确，不符合题意。 故选C。 【点睛】一切化学反应都遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和，结合表中数据进行分析解答。 第II卷 非选择题（共60分） 二、填空与简答 21．（8分）I.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 (2)图2中A、B不属于同种元素，其原因是 。 (3)若图2中D为氯离子结构示意图，则它与C结合形成化合物的化学式为 。 (4)若图2中D为钾离子结构示意图，则其对应的元素在周期表的第 周期。 II.杭州亚运会主火炬所用燃料是“零碳甲醇（CH3OH）”，这种甲醇是用从废气中捕获的CO2与焦炉气中的H2发生反应合成的。 (5)甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。 (6)构成甲醇的微粒是 （填微粒名称）。火炬燃烧过程中，该微粒结构 （填“发生”或“不发生”）改变。 (7)“零碳甲醇”完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)原子 (2)它们的质子数（或核电荷数）不同 (3)MgCl2 (4)四/4 (5)3:1:4 (6) 甲醇分子 发生 (7) 【详解】（1）分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故①表示的是原子； （2）元素是质子数相同的一类原子的总称，图2中A、B不属于同种元素，其原因是它们的质子数（或核电荷数）不同； （3）质子数=原子序数，C是12号元素，是镁元素，C粒子中质子数大于核外电子数，表示镁离子，则镁离子和氯离子形成的化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2； （4）若图2中D为钾离子结构示意图，钾离子是钾原子失去最外层一个电子后形成的，故钾原子核外有4个电子层，钾元素位于元素周期的第四周期； （5）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：； （6）甲醇由甲醇分子构成； 火炬燃烧过程中，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，故该微粒结构发生改变； （7）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 22．（8分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 (1)下表是元素周期表的一部分，如图是部分元素的原子或离子的结构示意图。 ①表中与氧元素具有相似化学性质的元素是 。 ②从原子结构角度分析，表中Mg、S、Cl三种元素排在同一横行(周期)是因为 相同。 ③图中属于阳离子的是 (填离子符号)。    (2)铁及其化合物的“化合价一物质类别”关系图如图所示。 ①物质X的化学式是 。 ②Fe2(SO4)3中，硫酸根的化合价为 。 (3)如图为某一反应的微观示意图，请根据图回答问题：    ①该反应前后未发生变化的微粒是 。 ②根据上述示意图写出该反应的化学方程式： ，该反应属于 反应(填“化合”或“分解”)。 【答案】(1) 硫/S 原子的核外电子层数 Mg2+ (2) FeO -2 (3) 氧原子、氮原子 化合 【详解】（1）①由图可知，氧、硫元素位于元素周期表中的同一列，最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。 ②元素的周期数=对应原子的核外电子层数，则Mg、S、Cl三种元素排在同一横行(周期)是因为它们原子的核外电子层数相同。 ③由图可知，ac粒子的质子数<核外电子数，均属于阴离子，b粒子的质子数>核外电子数，属于阳离子，原子的质子数=原子序数，而12号元素为镁元素，且b为带2个单位正电荷的离子，则符号为Mg2+。 （2）①X对应的为氧化物，且其中铁的化合物为+2价，则化学式为FeO。 ②Fe2(SO4)3中，铁元素化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价。 （3）①化学变化的实质为：分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则该反应前后未发生变化的微粒是氧原子和氮原子。 ②由图可知，A为NO、B为O2、C为NO2，则反应的化学方程式为：； 该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 三、实验题 23．（9分）下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置，据图分析和回答： (1)写出图中仪器的名称：① ；② 。 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 ；用加热高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是 (填序号)。 (3)收集氧气时，不能选用收集装置 (填序号)，理由是 。 (4)如果选用G装置进行排空气法收集氧气，气体应从 通入(填“a”或“b”)；如果在G装置中装满水进行排水法收集氧气，则气体应从 通入(填“a”或“b”)。 (5)已知氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，制取该气体时，应选用的收集装置是 。 【答案】(1) 试管 集气瓶 (2) B C (3) F 氧气密度大于空气 (4) a b (5)F/G 【详解】（1）根据图示，仪器①是试管，仪器②是集气瓶。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液常温型，应选用的发生装置是B； 用加热高锰酸钾制取氧气时，该反应属于固体加热型，应选用的发生装置是C。 （3）收集氧气时，不能选用收集装置F，因为氧气密度大于空气，若选用装置F，则氧气会向下流走从集气瓶口离开集气瓶，故填：F；氧气密度大于空气。 （4）氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，若用G装置进行排空气法收集氧气，气体应从a端通入； 氧气不易溶于水、密度小于水，如果在G装置中装满水进行排水法收集氧气，则水应从下方排出G装置，气体应从b端通入。 （5）已知氨气极易溶于水，则不能用排水法收集氨气。氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，制取该气体时，应选用的收集装置是F或G。 24．（9分）回答问题 (1)图I是晓娟按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小佳对原实验装置进行了改进，装置如图II。    【实验操作】 a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL 的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】： ①E试管放有酚酞溶液的目的是 ； ②进行操作b时观察到的现象是 ； ③由此可以得到的实验结论是 ； (2)如图是有关分子性质的实验，将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管里(每隔1.5-2cm滴一小滴酚酞溶液)，将试管放在实验台上，用胶头滴管吸取浓氨水，滴在管口脱脂棉上。    ①实验中， 观察到的现象是滴酚酞溶液的滤纸条 ，这一实验说明分子的性质是 。 ②某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是 。 【答案】(1) 进行对比 B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色 分子在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快 (2) 从试管口向内依次变红 分子在不断运动 氨水滴到了滤纸上，酚酞溶液滴到了脱脂棉上 【详解】（1）无色的酚酞溶液遇到碱性溶液会变成红色，E试管单独放酚酞溶液的目的是为了说明氨水能使酚酞溶液变红，起到对比的作用； A试管是常温，D试管放在热水中，温度不同，分子的运动速率不同，故进行操作b时观察到的现象是B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色； 根据反应的现象，可以得到的实验结论是分子在不断运动的，温度越高，分子运动速度越快； （2）由于分子在不断运动，氨水具有挥发性，运动速度加快，运动到与酚酞试液接触，由于氨水属于碱，能使酚酞试液变红色;所以滤纸条上滴加酚酞试液的点由试管口向内依次变红，该实验说明了分子在不断运动； 由于氨水具有挥发性，运动速度加快，运动到与酚酞试液接触，由于氨水属于碱，能使酚酞试液变红色，所以试管内滤纸条上没有变化，而试管口塞的脱脂棉花却变成红色说明氨水滴到了滤纸上，酚酞溶液滴到了棉花团上。 25．（8分）在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如下图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题： 【实验验证】 (1)A 实验反应前后锌片和硫酸铜溶液的总质量 （填“相等”或“不相等”），由此可知化学反应前后物质总质量 （填“相等”或“不相等”），A实验 （填“是”或“否”）遵守质量守恒定律。 (2)B实验中天平指针会向 （填“左”或“右”）偏转，原因是 。 【微观解释】 (3)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。 A．原子种类 B．原子数目 C．原子质量 D．分子种类 【综合应用】 (4)12g碳在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）12g。 (5)结合本实验得出，有气体参加或气体生成的反应，在验证质量守恒定律时，实验应在 中进行。 【答案】(1) 相等 相等 是 (2) 右 蜡烛燃烧产物逸散到空气中去了 (3)ABC (4)大于 (5)密闭仪器 【详解】（1）锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，根据质量守恒定律可知，A 实验反应前后锌片和硫酸铜溶液的总质量相等； 根据A实验反应前后质量相等的现象，推出化学反应前后物质总质量相等； 所有的化学反应都遵守质量守恒定律，A实验发生了化学变化，故也一定遵守质量守恒定律； （2）蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气散逸到了空气中去了，造成左盘中质量减轻，故天平指针向右偏转； （3）化学变化是分子分成原子，原子组成新分子的过程，原子种类、原子数目、原子质量都没有发生变化，故化学反应前后质量守恒，故选ABC； （4）根据质量守恒定律可知，参加反应的碳质量与氧气质量的总和等于生成的二氧化碳质量，故二氧化碳质量大于碳的质量，大于12g； （5）为避免气体的逸出和进入造成质量的变化，故有气体参加或气体生成的反应，在验证质量守恒定律时，实验应在密闭仪器中进行。 四、综合应用题 26．（11分）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 (1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。下列行为不利于节约用水的是_______ A．工业用水重复使用 B．洗手后不随手关水龙头 C．生活中用淘米水浇花 D．园林用水采用节水灌溉方式 (2)自来水厂净水过程如下图所示。 ①天然水是 （填“纯净物”或“混合物”）；净水方法X、Y分别是 、 。 ②下列关于过滤操作的叙述正确的是 （填字母）。 A．滤纸的边缘要低于漏斗口              B．液面要低于滤纸的边缘 C．玻璃棒要靠在一层滤纸的一边          D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 ③自来水厂常用氯气（Cl2）消毒杀菌，氯气与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），写出该反应的化学方程式____________。 (3)①对下列实验指定容器中水的主要作用的解释，正确的是 （填字母）。 A B C D 实验名称 测定空气中氧气的含量 硫在氧气中的燃烧 铁丝在氧气中的燃烧 实验室制取蒸馏水 实验装置             解释 量筒中水：通过水体积的变化得出氧气的体积 集气瓶中的水：吸收放出的热量 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 冷凝管中的水：对蒸馏产物起冷凝作用 ②实验C中铁丝燃烧的化学方程式为 。 (4)电解水实验可用来确定水的组成（装置如图所示）。    ①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 （填“a”、“b”或“c”）处。 ②甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。 ③切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。 【答案】(1)B (2) 混合物 沉降（或沉淀等） 吸附（或活性炭吸附等） ABD Cl2 + H2O = HCl + HClO (3) ACD (4) c 2:1 燃着的木条燃烧的更旺 【详解】（1）A.工业用水重复使用，正确；B．洗手后不随手关水龙头，会造成水资源的浪费，错误；C．生活中用淘米水浇花，一水多用，正确；D．园林用水采用节水灌溉方式，正确。 故选B ； （2）①天然水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物； 加入絮凝剂，絮凝剂可加速悬浮物的沉降，故净水方法X是：沉降；加入活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故净水方法Y是吸附； ②A.滤纸的边缘要低于漏斗口，防止滤纸破损，符合题意； B.液面要低于滤纸的边缘，防止部分滤液未经过滤直接流下，符合题意； C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，防止滤纸破损，不符合题意； D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止滤液飞溅，符合题意。 故选ABD； ③通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故取少量自来水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，泡沫多，浮渣少，则为软水； （3）①A、该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故量筒中水的作用是：通过水体积的变化得出氧气的体积，符合题意； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶中水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，符合题意； D、该实验是蒸馏，冷凝管中的水，可对蒸馏产物起冷凝作用，符合题意。 故选ACD； ②实验C中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； （4）①电解水生成氢气和氧气，在电极上产生气体，故电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在c处； ②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，甲管与负极相连，产生的是氢气，乙管与正极相连，产生的是氧气，故甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为：2:1； ③乙管产生的是氧气，氧气具有助燃性，故切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是：燃着的木条燃烧的更旺。 27．（6分）“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行如下探究活动。 【查阅资料】“84” 消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO，是由离子构成的物质)。 (1)写出次氯酸钠中阴离子符号 。工业上可用氯气(Cl2)和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为 。 【实验一】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢消毒剂，发现大量气泡产生，经检验生成的气体为氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO 的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂； 猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作反应物。 【实验二】 按如图所示组装实验装置(固定装置省略)。加入药品前经注射器甲注入10 mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10 mL，(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同) (2)向锥形瓶中加入20 mL84消毒液，再按上图装置将25 mL H2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积(忽略其他误差)，数据见下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 H2O2溶液/mL 5 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 a 95 表中的数据a= 。 【实验结论】 (3)根据表中数据判断 (选填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，其依据是 。 【拓展反思】 (4)生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记“科学使用，注意安全！”“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84 消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+ H2O+X↑，则X的化学式为 。 【答案】(1) ClO- 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O (2)90 (3) 猜想一 根据实验数据可知第3次产生的O2量减少，第4、5次不再产生氧气（或加入相同质量过氧化氢溶液，产生气体体积不同），说明消毒液在反应中被消耗，质量会减少，说明次氯酸钠不是反应的催化剂 (4)Cl2 【详解】（1）次氯酸钠是由Na+和ClO-构成的，则对应的阴离子符号为ClO-； 氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO、氯化钠和水，化学方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O； （2）第1、2、3次数据比较可如，第3次得到气体体积为85mL-70mL=15mL，小于第2次得到气体体积为70mL-35mL=35mL，产生的气体变少，说明次氯酸钠作反应物，随着反应的进行，次氯酸钠消耗，且第3次时次氯酸钠已完全反应，继续添加过氧化氢溶液，没有氧气生成，第4次加入5mL溶液，排出5mL气体，数据a=85+5=90； （3）根据表中数据判断猜想一是正确的，依据是根据实验数据可知第3次产生的O2量减少，第4、5次不再产生氧气（或加入相同质量过氧化氢溶液，产生气体体积不同），说明消毒液在反应中被消耗，质量会减少，说明次氯酸钠不是反应的催化剂； （4）根据化学方程式可知，反应物中钠原子、氧原子、氢原子和氯原子数目分别为：1、1、2、3，生成物中钠原子、氧原子、氢原子和氯原子数目分别为1、1、2、1，化学反应前后原子的种类数目不变，故X中含有2氯原子，所以X的化学式为Cl2。 五、计算题 28．（4分）葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，而合理使用SO2不会对人体健康造成危害。 (1)酒精(C2H5OH)中碳、氧两种元素的质量比为 。 (2)兴趣小组同学用碘水对某品牌白葡萄酒中SO2的残留量进行测定(SO2能使碘水褪色)，反应的化学原理为：I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI。现取一定量含碘(I2)127mg的碘水，缓缓加入该白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100mL白葡萄酒时，碘水恰好褪色。计算该100mL葡萄酒含SO2的质量是多少？ 【答案】(1)4：1 (2)设该100mL白葡萄酒含SO2的质量是x， x=32mg 答：该100mL白葡萄酒含SO2的质量是32mg。 【详解】（1）酒精（C2H5OH）中碳、氢两种元素的质量比为24：6=4：1； （2）见答案。 ( 26 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