专题训练2 化学用语&实验活动2 水的组成及变化的探究&跨学科实践活动3 水质检测及自制净水器

同步练测 九年级化学（上册）】 专题训练二 化学用语 [答案P16] 类型1/化学符号周围数字的意义 (3)两个硫酸根离子 1.(云南中考)氟元素(F)是维持正常生命活动必需的 (4)标出五氧化二磷中磷元素的化合 微量元素。下列表示2个氟原子的是 价 A.2F (5)四氧化三铁 B.2F1 C.F2 D.2F2 (6)草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾的化学 2.下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 式为 0 ( ) 7.(吉林中考)有一些物质，如KOH、KNO3等，它们中 ①C02②Mg2+③2Fe3+ ④品0⑤20 的一些带电荷的原子团，如OH、NO?,常作为一个 ⑥02⑦20H⑧2C0 整体参加反应。这样的原子团又叫作根。 A.表示物质中元素化合价的有②④ 些常见元素和根的化合价 B.表示一个分子中某种原子的个数的是①⑤ 元素和根的符号 Al 0 NH C.表示分子的个数的是⑥⑧ 常见的化合价 +3 2 +1 D.表示离子数的是③⑦ (1)上表中表示“根”的符号为 3.化学符号规范严谨，承载着独特的学科内涵。下 (2)氧化铝的化学式为 (3)在单质里，元素的化合价为 列对化学符号的解释正确的是 ( A.H2一既可表示1个氢分子，又可表示2个氢 类型3/化学式的意义及计算 原子 8.(陕西宝鸡一模)下列有关“H,0”的说法正确 的是 B.Mg 既可表示金属镁，又可表示镁元素 既可表示钠离子的结构示意图，又 ①由氢气和氧原子构成 ②由1个氧元素和2个氢元素组成 H,O ③1个H,0分子由1个氧原子和2个氢原子构成 可表示氖原子的结构示意图 ④属于单质 D.2CH- 既有宏观含义，又有微观含义 A.① B.② C.③ D.④ 类型2/化学用语的书写 9.(眉山中考)维生素A(C2nH00)有助于保护视 4.(深圳中考)下面化学用语表示正确的是( 力，缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素A的 A.锌：zn B.氯化钙：CaCl2 说法正确的是 () C.镁离子：Mg2 D.四个磷原子：P4 A.由三个元素组成 B.相对分子质量是286 5.（上海青浦一模)物质名称和化学式一致的是 C.氢元素的质量分数最大 D.C、H、0元素的质量之比为20：30：1 A.硫酸钾K,S B.氯化铁FeCL2 10.(龙东地区中考)剥开柑橘能闻到清香的气味， C.氢氧化镁Mg(OH)2D.碳酸钠NaCO, 因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式为C。H0)。 6.化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语 请回答： 填空。 (1)芳樟醇的相对分子质量是 (1)氦元素 (2)芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为 (2)地壳中含量最高的元素 (3)15.4g芳樟醇中碳元素的质量为 50 见此图标目园微信扫码难题轻松解练出好成绩 第四单元 自然界的水 实验活动2水的组成及变化的探究 教材实验原型练 [答案P17] 1.【思维模型构建】兴趣小组追寻科学家的足迹，对 (3)以上实验证明水是由 两种元素组 水进行探究。 成的。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 【模型构建】氢气在空气中燃烧和电解水实验在 (1)将氢气在空气中点燃，可观察到氢气燃烧发 出淡蓝色的火焰，烧杯内壁有 生成。 证明水的组成时，体现了“合”与“分”的思 (2)如图所示，在电解器中装满 维模型。 水，两端分别连接直流电源活塞、 活塞 (4)完成下表思维模型。 的正负极，接通电源。实验 a “合”（氢气在空 进行了一段时间后，a、b、c 5 维度 “分”（电解水） 三根管中液面由高到低排 气中燃烧) 列顺序为 反应方向 单质→化合物 ① 检验a管中的气体的方法 逻辑路径 正向推导 逆向推导 为 电源 科学思想 (写出操作、现象和结论)。 教材实验拓展练 [答案P16] 2.1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成： 如表实验，并记录结果： 实验编号温度/℃溶液浓度氢气体积ymL时间/ ① 15 2% 20 54.0 冷水 ② 15 5% 20 36.2 ③ 30 2% 20 46.2 灼热的木炭 ④ 30 5% 20 t 铜管 (1)本实验通过比较 来 往A中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时 反映电解水速度的快慢。 发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成一种黑 (2)比较实验①、③可得出结论 色固体（四氧化三铁）和“可燃空气”，将气体通 -0 过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的 (3)根据对实验①②③数据的分析，实验④的时 “可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。 间t最有可能是 (填字母)。 (1)将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中点 A.55.7 B.51.5 C.38.8D.34.4 燃，生成了水。“可燃空气”是一种气体单 (4)实际实验发现，生成的氢气与氧气体积之比 质，其化学式为 略大于2：1，他们继续查阅图书资料，找到 (2)将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除 了如下图所示的数据图像，由此他们分析产 生上述偏差的原因可能是 去 (3)该反应的符号表达式为 定体积水中溶解气体的体积 3.纯水导电能力很弱，电解水时常加入一些氢氧化 氧气 氢气 钠增强导电（氢氧化钠本身不会减少），加快电解 速度。小龙为研究影响电解水速度的因素做了 0102030405060温度/℃ 见此图标鼠微信扫码难题轻松解练出好成绩 51 同步练测 九年级化学（上册）》 跨学科实践活动3水质检测及自制净水器 [答案P17] 兴趣小组同学在制作简易净水器过程中，为研 实验3：探究用明矾净水时影响净化效果（浊度）的 究净水效果，进行了下列几组实验。 因素。取水样，向其中加入明矾，搅拌，用数字浊度 【查阅资料】 计测定水样上层的浊度。记录如表： I.明矾是一种常见的混凝剂，溶于水后能够吸附 水样的体 加明矾的 静置时 水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。 实验序号 浊度/% 积/mL 质量/g 间/min Ⅱ.浊度用以表示浑浊程度，浊度越低代表水质越好。 ⑦ 200 0 20 87 【进行实验】 ③ 200 0.3 20 16 实验1：分别用等量不同材料装填入装置（图1），对 ⊙ 200 0.4 10 31 100L河水（预先滴入1滴红墨水）进行净化。实验 ④ 200 0.4 20 14 记录如表： (4)从实验3记录可以看出，所要探究的明矾净水 的影响因素是 和 微孔瓷制隔板 (5)实验3主要采用了对照实验，分析对照实验数 净水材料 纱布 粒状活性炭 据可以帮助我们获得结论 a.对比①和②，可以得出的结论是 ,或对比 (填实 图1 图2 验序号)也可以获得相同的结论。 实验序号 净水材料 净水效果 b.对比③和④，可以获得的结论是 ⊙ 净化速度快，水样浑浊，仍 小卵石 为红色 c.除上述外，对比 (填实验序号)还可 净化速度较慢，水样较澄 ② 石英砂 以获得的结论是 0 清，仍为红色 【反思评价】 净化速度很慢，水样澄清 ③ 活性炭 (6)从实验1的净水速率和效果来看，净水材料从 段时间后，出现浅红色 上到下（图1）最佳堆叠顺序是 (填序 (1)实验1的目的是 号，下同)。 (2)实验1的③中，活性炭的作用是 A.小卵石→石英砂→活性炭 B.活性炭→石英砂→小卵石 实验2：分别将相同流量河水注入填充等量活性炭 C.石英砂→活性炭→小卵石 的净化装置。实验记录如表： D.活性炭→小卵石→石英砂 实验序号 ① ② (7)图2为某同学设计的一款简易净水器，为了得 到更好的净水效果，入水口应为 （填 “A”或“B”),原因是 实验装置 (写出一条即可)。 角化后 年化后 【总结归纳】 河水通过活性 (8)混合物分离的一般思路和方法是 (用 自上而下 自下而上 炭层的方式 字母排序)。 净水效果 实验②比①净化后的水更清澈 a.分析混合物成分 (3)由实验2可以得到的结论是 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 52 见此图标目园微信扫码难题轻松解练出好成绩同步练测·九年级化学（上册） 于氧化物，且KNO3中氨元素显+5价，故对应图中 的G点，其名称是：硝酸钾。 第3课时物质组成的定量认识 【基础达标练】 1.c 2.(1)18(2)80（3)232(4)158 3.(1)9:8 (2)21:8 (3)1:14:48 (4)7:2:8:16 16×2 4.(1)32+16x2×100%=50.0% 32 (2)1x2+32+16x4×100%≈32.65% 56 (3)56+(1+16)x3×100%≈52.34% 14×2 (4)14x2+1x4+16x3×100%=35.00% 5.解：31.6gKMn04中含有氧元素的质量为 16×4 31.6gx39+55+16x4X100% =12.8g 答：31.6gKMn04中含有氧元素的质量是12.8g。 6.解：NH4HCO3的质量为 14 7g÷(14+1x5+12+16x3×100%)=39.5g 答：NH,HC03的质量为39.5g。 7.D :易错点拨 化合物中各元素的质量比不是相对原子质量之 比，也不是原子个数比，而是各原子的相对原子 质量与原子个数的乘积之比。 【能力进阶练】 8.A9.D10.B 11.A[解析]三种物质Na2S、Na2S03、Na2S04中，Na 和S的原子个数比恒为2：1，因此混合物中Na、S元 素的质量比固定为(2×23)：32=46：32。已知钠元 素质量分教为46%，则硫元素质量分教为46%×2 =32%,氧元素质量分数=1-46%-32%=22%。 12.(1)214(2)13:16(3)9~16.5 [解析](1)碘酸钾(KI0,)的相对分子质量为：39+ 127+16×3=39+127+48=214。（2)碘酸钾(KI03) 中钾元素(K)与氧元素(0)的质量比为39：(16×3) =13:16。(3)由题图可知，碘酸钾（以I计）的含量 为18~33mg/kg,500g=0.5kg,所以500g该食盐 中碘元素的质量范围为0.5×18mg~0.5×33mg,即 9~16.5mgo ·16· 13.(1)5:4 (2)3:26:5 (3)5:4 14.(1)225:26 (2)40%96 素养培优练 15.(1)元素 (2)10040%900 （3)每片葡萄糖酸钙中钙元素的质量为500mg× 40 一×100%≈46.5mg,每片碳酸钙中含钙量为360 430 mg,46.5mg<360mg,碳酸钙中的含钙量更多，因 此补钙剂A更优。 专题训练二化学用语 1.A 2.D[解析]①C02中数字“2”的意义是1个二氧化 碳分子中含有2个氧原子；②Mg2*中的数字“2”的意 义是1个镁离子带2个单位的正电荷；③2Fe+中的 数字“2”的意义是2个铁离子；④Cu0中的数字“2” 的意义是氧化铜中铜元素的化合价为+2价：（⑤20 中的数字“2”的意义是2个氧原子；⑥02中的数字 “2”的意义是1个氧分子中含有2个氧原子； ⑦20H中的数字“2”的意义是2个氢氧根离子； ⑧2C0中的数字“2”的意义是2个一氧化碳分子。 综上所述，故选D。 3.B[解析]A.H2可表示氢气这种物质、1个氢分子， 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前 面加上相应的数字，故2个氢原子应表示为2H,该 选项错误：B.金属单质的化学式直接用元素符号表 示，Mg既可表示金属镁这种物质，又可表示镁元素， 还可表示1个镁原子，该选项正确；C.质子数=原子 序数，该粒子的质子数为11,11号元素是钠元素，该 粒子中，质子数大于核外电子数，表示钠离子，氖原 子的质子数为10，因此该结构只能表示钠离子的结 构示意图，不能表示氖原子的结构示意图，该选项错 误；D.化学式前面的数字表示分子个数，2CH4只表 示2个甲烷分子，没有宏观含义，该选项错误。 4.B5.C 6.(1)He(2)0(3)2s0（4)P205 (5)Fe304(6)K2C03 7.(1)NH4（2)Al203(3)0 8.C[解析]A.物质是由微观粒子构成的，水是由水 分子构成的，故A错误；B.物质是由元素组成的，水 是由氢、氧元素组成的，元素是宏观概念，只讲种类， 不讲个数，故B错误；C.分子是由原子构成的，1个 水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，故C 正确；D.水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，水属 于化合物或氧化物，故D错误。 9.B[解析]A.元素只讲种类、不讲个数，维生素A是 由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误。B. 维生素A的相对分子质量是12×20+1×30+16=286， 故选项说法正确。CD.维生素A中碳、氢、氧三种元 素的质量比为(12×20)：(1×30)：(16×1)=120：15： 8,则其中碳元素的质量分数最大，故选项CD说法 错误。 10.(1)154（2)10:18:1(3)12 [解析](1)C1oH1g0的相对分子质量为12×10+1× 18+16×1=154。(2)1个香樟醇分子是由10个碳 原子、18个氢原子、1个氧原子构成的，则芳樟醇 (CoH180)中碳、氢、氧原子个数比为10：18：1。 (3)15.4g芳棹醇中碳元素的质量为15.4g× 154x100%）=12g 12×10 实验活动2水的组成及变化的探究 【教材实验原型练】 1.(1)水珠 (2)cab将燃着的木条（或带有火星的木条）放在a 管管口，打开活塞，木条燃烧更旺（或木条复燃），证 明该气体为氧气 (3)氢、氧 (4)①化合物+单质 ②化学反应前后元素种类 不变 【教材实验拓展练】 2.（1)H2 (2)水蒸气 (3)Fe+H,0高遇pe,0,+H, [解析](1)将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中 点燃，生成了水。“可燃空气”是一种气体单质，根据 化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含H、0 元素，反应物中含氧元素，故反应物中还应含氢元 素，故该气体单质是H2。(2)将气体通过放在冷水 中的铜管，目的是除去水蒸气，使水蒸气冷凝。(3)该 反应的符号表达式为F+H,0高温Fe0,+H,。 3.(1)收集20mL氢气所需的时间 (2)在其他条件相同时，温度越高，电解水的速度 越快(3)D (4)氧气在水中的溶解能力比氢气强，部分氧气溶解 在水中 [解析](1)实验中氢气的体积均为20mL,通过记录 收集20mL氢气所需的时间，来间接反映电解水速度 的快慢。时间越短，说明电解速度越快。(2)实验①和 参考答案及解析 ③中，氢氧化钠溶液的浓度均为2%，温度分别为 15℃和30℃，收集相同体积氢气的时间分别为 54.0s和46.2s。由此可得出结论：在其他条件相同 时，温度越高，电解水的速度越快。(3)对比①和②： 温度都为15℃，溶液浓度从2%提升到5%，时间从 54.0s缩短到36.2s,说明增大溶液浓度可加快电 解；对比①和③：温度从15℃升高到30℃，在浓度 2%时，时间从54.0s缩短到46.2s,说明升高温度可 加快电解。实验④的条件是30℃、5%浓度，比实验 ②(15℃、5%)的温度更高，因此电解速度应更快， 所需时间应小于36.2s。选项中只有34.4s符合条 件，故选D。(4)由数据图像可知，氧气在水中的溶解 能力比氢气强，因此氧气会因溶解更多而导致实际收集 的体积比理论值偏小，故原因是氧气在水中的溶解能力 比氢气强，部分氧气溶解在水中。 跨学科实践活动3水质检测及自制净水器 (1)探究净水材料对净水效果的影响 (2)吸附水中的色素 (3)净水时，将河水自下而上通过活性炭层的净化效果 比自上而下更好 (4)加明矾的质量静置时间 (5)a.明矾能有效降低水的浊度①④b.相同条件 下，静置时间越长，净化效果越好℃.②④相同条件 下，加明矾的质量越大，净化效果越好 (6)A (7)B水由下端进入，可以充分与过滤材料接触，净 水效果更好（答案不唯一） (8)acb [解析](1)实验1，①使用的净水材料是小卵石，②使 用的净水材料是石英砂，③使用的净水材料是活性炭， 其他条件相同，说明实验1的变量是净水材料，则目的 是探究净水材料对净水效果的影响。(2)活性炭疏松 多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒、有颜色、有 气味的物质。实验1用的河水预先滴入1滴红墨水， 因此③中活性炭的作用是吸附水中的色素。(3)根据 实验2的记录，①中河水自上而下通过活性炭层，②中 河水自下而上通过活性炭层，其他条件相同，实验②比 ①净化后的水更清澈，则实验2可以得到的结论是净 水时，将水自下而上通过活性炭层的净化效果比自上 而下更好。(4)浊度用以表示浑浊程度，浊度越低代表 水质越好。根据实验3的记录，①是空白实验，②③④ 与①的水样体积相同，而加明矾的质量、静置时间有所 不同，可以看出所要探究的明矾净水的影响因素有加 明矾的质量和静置时间。(5)a.对比①和②，①不加明 矾，②加明矾的质量为0.3g,其他条件相同，最终①中 水样浊度为87%，②中水样浊度为16%，可以得出的结 论是：明矾能有效降低水的浊度；④加明矾的质量为 ·17· 同步练测·九年级化学（上册） 0.4g,其他条件与①相同，最终④中水样浊度为14%， 对比①④也可以获得相同的结论。b.对比③和④，③ 静置时间为l0min,④静置时间为20min,其他条件相 同，最终③中水样浊度为31%，④中水样浊度为14%， 可以获得的结论是：相同条件下，静置时间越长，净化 效果越好。c.对比②和④，②加明矾的质量为0.3g, ④加明矾的质量为0.4g,其他条件相同，最终②中水 样浊度为16%，④中水样浊度为14%，可以获得的结论 是：相同条件下，加明矾的质量越大，净化效果越好。 (6)从实验1的净水速率和效果来看，小卵石净化速率 快，效果差；石荚砂净化速率较慢，效果一般；活性炭净 化速率很慢，效果好，因此净水时需要先让水流经小卵 石，后流经石英砂，最后流过活性炭，则材料从上到下 最佳堆叠顺序是小卵石→石英砂→活性炭。故选A。 (7)当水从下口进入时，较大的杂质会先沉淀下来，避 免堵塞活性炭的上表面；同时，水流从上口流出，可以 确保水与活性炭充分接触，提高净化效果，因此入水口 应为B。A的出水口设计能让水缓慢通过各层净水材 料，接触更充分，净水效果更好。（8)混合物分离的一 般思路和方法是首先分析混合物的组成成分，然后利 用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正 确顺序为acb。 第四单元单元小结 【单元素养导图】 ①漏斗②氧③氢④1：2⑤氢气⑥氧气 ⑦氢⑧氧⑨H2+02 点燃H,00尖锐的爆鸣声 单质2030①4元素符号⑤数字6元素符 号⑦左8右©元素四原子 【中考真题微萃】 1.A 2.(1)对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质加速沉降 (2)引流(3)吸附(4)混合物 3.C4.B 5.D[解析]A.C0,是空气的固有成分，不属于空气 污染物，故分类错误。B.化合物是由不同种元素组 成的纯净物，C60是由碳元素组成的单质，故分类错 误。C.单质是由同种元素组成的纯净物，水由氢、氧 两种元素组成，属于化合物，故分类错误。D.氧化物 是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物， 一氧化碳、氧化镁、五氧化二磷都是由两种元素组 成，其中一种是氧元素的化合物，故分类正确。 6.D7.D8.C 第五单元化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 【基础达标练】 1.(1)形成密封装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞飞 出不变 ·18… (2)反应生成的二氧化碳逸出装置 (3)不变 (4)ABC (5)①化学变化②密闭 2.A3.C4.D5.D 6.B :易错点拨 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类 不变，某物质X在空气中燃烧生成水和二氧化 碳，即物质X与氧气发生化学反应，氧气只含有 氧元素，则水中的氢元素和二氧化碳中的碳元 素来自该物质，水中的氧元素和二氧化碳中的 氧元素可能来自该物质和氧气，也可能完全来 自氧气，因此该物质中一定含有C、H元素，可能 含有0元素。 【能力进阶练】 7.C 8.A[解析]根据质量守恒定律，化学反应前后原子 的种类和数目不变，某物质在空气中完全燃烧生成 二氧化碳和水，该物质中的碳元素全部转化为C02 中的碳元素，氢元素全部转化为H,0中的氢元素，由 于生成C02和H20的分子个数比为1：1，所以该可 燃物中碳、氢原子个数比为1：2。A.C2H4中碳、氢原 子个数比为2：4=1：2，故选项符合题意。B.CH4中 碳、氢原子个数比为1：4，故选项不符合题意。C C2H。中碳、氢原子个数比为2：6=1：3，故选项不符 合题意。D.C2H,0H(即C2H,0)中碳、氢原子个数 比为2：6=1：3，故选项不符合题意。 9.B[解析]A.若反应过程中发现装置没有密封，则 会导致反应前后所称量的物质的总质量不相等，无 法直接用来验证质量守恒定律，故选项说法不正确。 B.实验过程中小气球先变大（加热时气体膨胀）后 变小（氧气被消耗，且温度降低），故选项说法正确。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变， 随着反应进行，氧元素质量不变，故选项说法不正 确。D.根据在加热条件下，铜与氧气反应生成氧化 铜，随着反应进行，固体质量增大，故选项说法不 正确。 10.D[解析]根据质量守恒定律，化学反应前后物质 的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+ 2g+7g,待测=14g,反应后，甲的质量减小，甲是反 应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变， 丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁 的质量减小，丁是反应物。A.由分析可知，表中待 测数值是14，不符合题意；B.该反应中，甲、丁是反