第一单元大家都来学化学知识点总结-2024-2025学年九年级化学科粤版上册

第一单元 大家都来学化学 1.1 身边的化学 知识点1:身边的化学 化学是研究物质、创造新物质的学科。化学来源于生活,生活离不开化学。 1、化学与家居:如塑料,化学合成纤维,金属,洗涤剂等; 2、化学与出行:如制造交通工具的材料,发动机的燃料,新型化学电池的开发等; 3、化学与环境、健康:保护环境,建造体育场馆的材料,制造体育器材的材料,药物的合成等; 4、化学与材料、社会发展:化学科学技术在新能源、新材料、新医药、新产业等方面发挥重大作用。 知识点2:化学课的学习内容 1、生活中的化学知识; 2、物质的组成、结构、性质、转化及其应用; 3、化学对社会生活的影响; 4、科学探究的思路和方法。 第13页 学科网(北京)股份有限公司 1.2 化学实验室之旅 知识点1:常用化学品标识及安全标识——化学是以实验为基础的科学。 易燃固体 腐蚀品 爆炸品 有毒品 禁止吸烟 禁止烟火 禁止燃放鞭炮 禁止带火种 当心烫伤 当心火灾 当心爆炸 注意安全 必须洗手 必须戴防护眼镜 戴好防护手套 紧急出口 知识点2:常用的化学仪器 1、反应容器 (1)直接加热 用作少量试剂的反应容器; 常温或加热时使用,可直接加热; 加热后不可骤冷,防止炸裂; 用于液体蒸发;热的蒸发皿用坩埚钳夹取;不能直接放在实验台上,要垫上陶土网; 燃烧匙 盛放燃烧固体物质的实验仪器 (2)间接加热(不可直接加热,加热时应垫上陶土网,使其受热均匀) 用于配制溶液; 可用作较多量试剂的反应容器; 用作较多量试剂的反应容器; 在常温或加热时使用; 2、试剂存放仪器 用于盛放液体试剂; 滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用,专管专用,不用洗涤; 收集或贮存少量气体;不能加热; 用作有关气体的反应容器; 毛玻璃片毛面向下,盖在集气瓶上,使密封较严密; 细口瓶 用于存放液体药品 广口瓶 用于存放固体药品 3、计量仪器 (1)用于测量液体体积; (2)不能加热;不能用作反应容器; (3)不能用于配制溶液或稀释试剂; 托盘天平 (1)用作固体质量的粗略称量; (2)称量时遵循左物右码原则; 4、试剂取用仪器 药匙 镊子 胶头滴管 用于吸取或滴加少量液体;用过后应立即洗净,再去吸取其他试剂; 用于搅拌、过滤或转移液体时引流;蘸取少量固体或液体;玻璃棒要保持清洁; 5、其他仪器 用作加液器,将液体注入小口径容器中,如给酒精灯添加酒精;装上滤纸后可用作过滤器,用于分离液体与固体的混合物; 长颈漏斗 分液漏斗 铁架台 试管刷 试管夹 陶土网 水槽 坩埚钳 知识点3:取用试剂 1、固体试剂的取用 固体试剂一般储存在广口瓶中。取用固体试剂一般用药匙、纸槽或镊子。使用过的药匙和镊子要立刻用干净的纸擦拭干净,以备下次使用。 (1)大颗粒固体或块状固体的取用 将试管横放,用镊子夹取块状固体放在试管口, 再将试管慢慢竖起,使固体缓慢滑下。 (2)小颗粒固体或粉末状固体的取用 将试管横放,用药匙或纸槽将固体送入试管底部, 再慢慢竖立起来。以免试剂沾在试管内壁。 2、液体试剂的取用 液体试剂一般储存在细口瓶或滴瓶中。取用液体试剂的常见操作包括倾倒法、量取法、滴加法等。 (1)倾倒法——取用较多量液体(一倒、二朝、三斜、四挨) (2)量取法——取用一定量液体需要使用量筒(与胶头滴管配套用)(先倒后滴) 量程的选择:量程略大于并接近所量液体体积,一次性量取,减小误差。 误差分析:读取量筒内已有液体的体积时:仰小俯大(羊小虎大); 实际量取一定体积的液体时:仰多俯少。 (3)滴加法——吸取和滴加少量液体可用胶头滴管 ①胶头滴管用过后应立即洗净,再去吸取其他试剂,防止其他试剂被污染; ②滴加液体时,胶头滴管应竖直悬空在管口上方,不可伸入试管内,以免沾污试管或造成试剂污染; ③不要将胶头滴管横放或倒持,防止液体倒流,沾污或腐蚀橡胶胶帽; 知识点4:给物质加热 1、酒精灯的使用方法 (1)酒精灯的火焰 酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心,外焰温度最高,焰心温度最低。使用酒精灯加热时,应使用外焰加热。 (2)酒精灯的使用 (3)使用注意事项 ①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精; ②万一洒出的酒精在桌面燃烧起来,应立即用湿布盖灭。 2、用酒精灯给物质加热 (1)给液体物质加热 (2)给固体物质加热 (3)试管炸裂的原因 试管因受热不均匀而炸裂:如没有预热;试管外壁有水;试管底部接触灯芯;加热固体时试管口未略向下倾斜;加热后立即用冷水冲洗等; 知识点5:玻璃仪器的洗涤 1、 玻璃仪器的洗涤方法 以试管为例:倾倒废液——冷却——注入半试管水,左右振荡后倒掉,反复数次——用试管刷刷洗——用清水冲洗——用蒸馏水冲洗——倒放在试管架上。 2、玻璃仪器洗净干净的标准 玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净。 知识点6:实验室的安全知识 1、试剂的取用规则 (1)“三不”规则 ①不能用手接触试剂;②不要把鼻孔直接凑近容器口去闻试剂的气味;③不得品尝任何试剂的味道。 闻气体气味的正确方法:把瓶塞打开,用并拢的手指在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔。 (2)节约规则 ①规定用量的,严格按用量取用;②未规定用量的,则取最少量:液体取1~2mL;固体盖满试管底部即可。 (3)剩余试剂的处理规则: 不要放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放入指定的容器内。 2、意外事故处理 使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的试剂时,如不小心接触到皮肤,应立即用干布拭去,再用大量水冲洗; 万一眼睛里溅入了稀酸或稀碱溶液,要立即用水冲洗(切不要用手揉眼睛),必要时请医生治疗。 1.3 物质的变化 知识点1:物理变化与化学变化的区别与联系 物理变化 化学变化 概念 没有新物质生成的变化 有新物质生成的变化 伴随现象 形状、状态、大小、位置等发生变化 产生气体、生成沉淀、发生颜色改变、发光、吸放热等 本质区别 变化时是否有新物质生成(判断的根本依据) 联系 在物质发生化学变化的过程中,一定会同时发生物理变化 知识点2:常见的物理变化 1、 物质的三态转化:干冰升华,石蜡熔化,湿衣晾干,汽油挥发、冰雪融化等; 2、 混合物的分离:粗盐溶解、海水晒盐,西瓜榨汁等; 3、 形状的变化:铁丝弯曲,矿石粉碎,铁铸成锅、研碎胆矾等; 4、 金属导电:电灯发光,霓虹灯通电显示不同颜色的光等; 5、 物理爆炸:汽车爆胎,气球爆炸,蒸汽锅炉爆炸等。 知识点3:常见的化学变化 1、 物质燃烧:木材燃烧、纸张燃烧、镁条燃烧等; 2、 金属锈蚀:钢铁生锈、铜器生锈等; 3、 物质酿造:牛奶变酸、制作泡菜、葡萄酿酒、酿醋等; 4、 腐败变质:面包发霉、粮食霉变、杀菌消毒等; 5、 光合与呼吸:动植物的呼吸作用,绿色植物的光合作用。 知识点4:成语、诗词等中涉及的物质的变化 1、化学变化:火烧赤壁、钻木取火、百炼成钢、死灰复燃;炉火照天地,红星乱紫烟;爆竹声中一岁除;江枫渔火对愁眠;野火烧不尽,春风吹又生;化作春泥更护花;烈火焚烧若等闲等。 2、物理变化:刻舟求剑、滴水成冰、积土成山、破釜沉舟;日照香炉生紫烟;千树万树梨花开;千里冰封,万里雪飘;夜来风雨声,花落知多少等。 知识点5:镁条燃烧实验 实验现象:镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体。 文字表达式:镁+氧气氧化镁 符号表达式:Mg+O2MgO 1.4 物质性质的探究 知识点1:常见的物理性质与化学性质 物理性质 化学性质 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等 可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性和腐蚀性等 知识点2:物质的性质和物质的变化的区别 物质的性质 物质的变化 区别 性质是物质本身固有的属性,可以用感官感知或借助简单仪器测出 变化是一个“变”的过程 描述 常用“能”、“会”、“具有”、“易”、“可以”等字眼 常用动词描述 举例 汽油能燃烧——化学性质 汽油易挥发——物理性质 汽油燃烧——化学变化 汽油挥发——物理变化 知识点3:科学探究的一般过程 1、 科学探究是学习化学的一个重要途径,化学实验是科学探究的中心环节。 2、 科学探究的基本步骤:提出问题——形成假设——设计并实施实验——获取证据——分析解释——形成结论、建构模型——反思评价——表达交流。 实验探究一 铜受热变黑原因的探究 【提出问题】将一小段光亮的铜片在酒精灯火焰上加热片刻,铜片的颜色由紫红色变成黑色。为什么? 【形成假设】 假设1:铜片变黑,是因为火焰中的烟灰附着在铜片上。 预测1-1:若是烟灰,则很容易抹去。 预测1-2:如果把铜片放在试管中加热,火焰没有与铜片接触,则金属将不会变黑。 假设2:铜片变黑是因为它在空气中发生了化学反应。 预测2:若把铜片放在真空或隔绝空气的条件下加热,铜片的颜色将不变。 【设计并实施实验】 实验 实验现象 实验判断 实验1-1:用洁净的白色抹布轻轻擦一擦已冷却的铜片黑色部分。 黑色物质不能被擦去 预测1-1错误; 假设1错误。 实验1-2:将一段光亮的铜片装在敞口的试管中,用酒精灯火焰加热试管,观察铜片是否变色。 铜片表面变黑 预测1-2错误; 假设1错误。 实验2-1:用银白色的金属铝箔将铜片严密包裹,压紧,不留空隙,以保证隔绝空气,然后加热铝箔,一定时间后停止加热,待冷却后打开包裹的铝箔,观察铜片是否变色。 铜片表面不变色 预测2正确; 假设2正确。 【获取证据、分析解释】 解释 实验1说明:铜片在空气中用酒精灯加热变黑,黑色物质不是烟灰。 实验2说明:铜片在隔绝空气加热后不变色。据此可知:铜片在敞开的试管中加热后变黑,那是铜片在空气中发生了化学反应,生成了黑色新物质。 【形成结论】铜片在加热的条件下,在空气中发生了化学反应,生成黑色物质。 【反思评价】 实验步骤 实验现象 反思与评价 取铜片上的黑色物质放入试管,滴加少量稀硫酸。 黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色。 铜在空气中或氧气中受热生成的黑色物质是氧化铜,所以上述结论正确。 【表达交流】 实验现象:铜片由紫红色变成黑色 文字表达式:铜+氧气氧化铜 符号表达式:Cu+O2CuO 实验探究二 探究人体吸入和呼出气体成分含量的差异 【提出问题】我们一生不断吸入空气和呼出气体,吸入和呼出的气体成分含量有没有差别呢? 【形成假设】 假设1:吸入空气中氧气的含量大于呼出气体中氧气的含量; 假设2:呼出气体中二氧化碳的含量大于吸入空气中二氧化碳的含量; 【实验与事实】 (1)木条燃烧要有氧气参与,氧气含量越多,燃烧越旺; (2)二氧化碳与澄清石灰水作用,使石灰石变浑浊。当参与作用的二氧化碳含量较多时,浑浊现象出现得较快,且较明显。 【设计并实施实验】 实验图示 步骤和方法 现象 结论 将燃着的小木条分别伸入装有呼出气体和空气的集气瓶中,观察现象 装有空气的瓶中小木条继续燃烧,装有呼出气体的瓶中小木条熄灭 吸入空气中氧气的含量大于呼出气体中氧气的含量 分别向装有呼出气体和空气的集气瓶中滴加澄清石灰水,振荡,观察现象 装有空气的瓶中无明显变化,装有呼出气体的瓶中澄清石灰水变浑浊 呼出气体中二氧化碳的含量大于吸入空气中二氧化碳的含量 取两个空集气瓶,盖好玻璃片,作为空气样品;再用排水法收集两瓶呼出气体,进行如下实验活动,通过实验,比较它跟新鲜空气中成分含量的差异。 【实验结论】 人体吸入空气,消耗了氧气,生成了二氧化碳。 $$