精品解析：安徽省临泉田家炳实验中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科研等密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化氯可用于饮用水的消毒 B. 氯化钠可用于配制生理盐水 C. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 D. 复方氢氧化铝片用作抗酸药 2. 下列叙述中涉及氧化还原反应的是 A. 钟乳石的形成 B. 用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾 C. 铁粉暖贴用于取暖 D. 牙膏中添加某些氟化物防治龋齿 3. 有两个容积相同的密闭容器，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的 A. 分子数 B. 氢原子数 C. 密度 D. 碳原子数 4. 、、NaClO、可按某种标准进行分类，下列分类标准正确的是 A. 钠的氧化物 B. 钠盐 C. 能与稀硫酸反应生成气体的物质 D. 钠的化合物 5. 化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范的是 A. ①灼烧干海带 B. ②除去食盐水中的泥沙 C. ③配制溶液定容后摇匀 D. ④鉴别纯碱与小苏打 6. 根据下列有关实验操作、现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 B 向含酚酞的NaOH溶液中通入 溶液褪色 具有漂白性 C 将绿豆粒大小的金属钠投入水中 钠浮在水面上，剧烈反应 钠的密度比水小 D 向溶液中加入几滴紫色石蕊试液 溶液显红色 是弱电解质 A A B. B C. C D. D 7. 学习元素及其化合物知识，必须关注物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. FeO在空气里受热能迅速被氧化成 B. 与石灰乳反应制漂白粉可在高温下进行 C. 溶液与稀氨水反应可制备氢氧化铁胶体 D. NaH、分别与的反应均为置换反应 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L HCl气体中数目为 B. 5.6g Fe与足量单质硫充分反应，转移的电子数目为 C. 0.1mol HClO分子中含有的H―Cl键的数目为 D. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为 9. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列方程式不能正确解释相应变化的是 A 钠置于空气中颜色变暗 B 氯水颜色逐渐褪去 ， C 碘化钾溶液出现黄褐色 D 过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 A. A B. B C. C D. D 10. 对于下列化学事实，能正确描述其化学反应的离子方程式是 A. 向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀： D. 用溶液吸收少量： 11. 工业上利用锶渣(主要成分，含少量、、、杂质)制备超细碳酸锶()的工艺如图所示： 已知：“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。 下列说法错误的是 A. 气体b通入溶液产生黑色沉淀 B. 滤渣1的主要成分为、 C. “除镁、钙”时控制温度95~100℃是为了降低氢氧化钙的溶解度，保证除钙效果 D. “沉锶”反应的离子方程式为 12. 类比法是学习化学知识的重要方法。下列“类比”运用合理的是 A. Na与反应生成NaOH和，则Fe与水蒸气反应生成和 B 通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液(不含)中也不会产生沉淀 C. 的溶解度大于，则的溶解度大于 D. Al在空气中缓慢氧化生成氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成氧化膜保护Fe 13. 氧化还原反应是化学反应的重要类型，关于氧化还原反应(未配平)，下列说法错误的是 A. 消耗5mol，转移21mol电子 B. 在此条件下，氧化性： C. 还原产物和氧化产物的物质的量之比为8∶21 D. 反应中被铬元素与碘元素还原的的物质的量之比为1∶6 14. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，利用纳米铁粉去除水中Cr(Ⅵ)的反应机理(作载体)如图所示。下列说法正确的是 A. 纳米铁粉能产生丁达尔效应 B. Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)的途径有2种 C. Cr元素参与的反应都有电子转移 D. 与共沉淀的离子方程式为 二、非选择题：大题共4小题，共58分。 15. NaF常用作杀菌剂、防腐剂，实验室中以氟硅酸()和为原料制取NaF的流程如图所示： 已知：①20℃时物质的溶解度：37.2g，NaF 4g，NaCl 36g；②微溶于水，易溶于水。回答下列问题： （1）二元强酸，写出其电离方程式：_______。 （2）“反应2”为，写出“反应1”的化学方程式：_______。 （3）“反应2”是利用了不同物质的_______差异。 （4）晶体a洗涤的目的是_______。 （5）“反应1”中必须过量的原因是_______，若不足，则制得的NaF中含有的杂质是_______(写化学式)。 （6）20℃时，若将18.5g与31g NaCl混合，加入100g蒸馏水充分搅拌后过滤，则可得_______到g NaF(不考虑溶质间对溶解度的相互影响)。 16. 氯化磷酸三钠(简称氯钠)是一种无毒、高效、快速清洗的固体杀菌消毒剂，其化学成分通常表示为。可通过漂白液与和混合液反应制得。回答下列问题： I．制备漂白液 漂白液的有效成分为NaClO，NaClO在40℃以上容易分解，可通过与冷的NaOH溶液反应制得。制备装置如图所示。 （1）仪器a的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中的试剂为_______，装置C中发生反应的离子方程式为_______。 II．制取混合液 （3）将的溶液与的NaOH溶液等体积混合制取混合液，若最终氯钠的化学式中，则该步骤中_______。 III．氯钠晶体的制备及产品中NaClO质量分数的测定 将I与II制得的溶液常温下充分混合搅拌，减压蒸发，低温干燥，得氯钠晶体。 （4）减压蒸发的目的是_______。 （5）取氯钠晶体样品溶于蒸馏水中，配成250mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量稀酸化和过量的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用的溶液进行滴定，平行滴定三次，消耗溶液的平均体积为，则产品中NaClO质量分数为_______%(已知：)。 （6）配制100mL溶液时，下列操作中可导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。 A. 容量瓶内有少量蒸馏水 B. 洗涤液未转移入容量瓶 C. 称量时所用砝码生锈 D. 定容时仰视读数 17. 氯碱工业有重要的价值，氯碱产品(NaOH、和)是基础化工原料，可制备盐酸、NaClO等多种化工产品。回答下列问题： （1）饱和食盐水、、NaOH、、五种物质中属于非电解质的是_______(填化学式)。 （2）现有一块A1-Mg合金，将其放置于烧杯中。若加入20mLNaOH溶液，恰好完全反应生成amol，若加入20mL盐酸，则生成bmol。则_______。 （3）工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。“脱硫”时，控制溶液的，将烟气中的转化为，已知100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01mol，该反应的离子方程式为_______。“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，该过程应在避光条件下进行，其原因是_______。 （4）高铁酸钾()有氧化、絮凝作用，是一种应用广泛的净水剂。用NaClO制备的流程如下[已知：常温下，]： ①写出“反应”时生成的离子方程式：_______。 ②“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因是_______(答一点即可)。 ③为了改善溶液的稳定性，延长高铁酸钾处理水的作用时间，可添加一定浓度的次氯酸钠。在不同浓度(NaClO)下高铁酸钾随反应时间的分解率如图所示： 次氯酸钠溶液可增加高铁酸钾溶液稳定性的原因是_______。 18. (铁铵矾)是分析化学中的重要试剂。、、是实验室常用的盐。回答下列问题： （1）写出绿矾的化学式：_______。 （2）实验室配制溶液的方法是将一定质量的固体溶解在一定体积的_______中，溶解后，再加入少量_______。 （3）下列有关铁的性质和用途的叙述正确的是_______(填字母，下同)。 A．利用铁的导热性，可作炊具 B．利用铁的还原性，可作铝热剂冶炼单质铝 C．利用铁的“钝化”，可用铁槽车运输浓硫酸 （4）向200mL溶液中加入一定量的溶液，下列分析错误的是_______。 A. 若未完全沉淀，则溶液中有大量 B. 若恰好完全反应，则溶液中有大量 C 若沉淀达到最大值，则溶液呈酸性 D. 无论加入多少溶液，一定存在 （5）常温时，一定浓度的稳定性与pH关系如图所示，根据图示分析[已知]： ①时，几乎无损耗，可能的原因是_______。 ②时，损耗量突变，其原因可能是_______。 ③其他条件相同时，溶液中加入少量固体，稳定性_______(填“减弱”或“增强”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科研等密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化氯可用于饮用水的消毒 B. 氯化钠可用于配制生理盐水 C. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 D. 复方氢氧化铝片用作抗酸药 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氯具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，A正确； B．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，B正确； C．五氧化二磷有毒，不能作食品干燥剂，C错误； D．氢氧化铝能与酸反应，所以复方氢氧化铝可用作抗酸药，D正确； 答案选C。 2. 下列叙述中涉及氧化还原反应的是 A. 钟乳石的形成 B. 用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾 C. 铁粉暖贴用于取暖 D. 牙膏中添加某些氟化物防治龋齿 【答案】C 【解析】 【详解】A．钟乳石的形成过程：溶于含有的水中生成，受日光照射再分解为，整个过程不涉及氧化还原反应，A项不符合题意； B．焰色试验属于物理变化，B项不符合题意； C．铁粉用作暖贴发热过程中发生铁的腐蚀，铁被氧化，发生氧化还原反应，C项符合题意； D．有防治龋齿的作用，牙膏中添加某些氟化物可以防治龋齿，该过程元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意； 答案选C。 3. 有两个容积相同的密闭容器，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的 A. 分子数 B. 氢原子数 C. 密度 D. 碳原子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，同温、同压、同体积的气体一定具有相同的分子数，A不符合题意； B．1mol有4mol H原子，1mol由和组成的混合气体中含有2mol H原子，同温同压下等体积的和的混合气体与不可能具有相同的H原子数，B符合题意； C．根据ρ=M/Vm知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，C不符合题意； D．CH4只含一个C，C2H2含有2个C，故当H2与C2H2物质的量为1:1时，两个容器内气体的碳原子数相等，D不符合题意； 答案选B。 4. 、、NaClO、可按某种标准进行分类，下列分类标准正确的是 A. 钠的氧化物 B. 钠盐 C. 能与稀硫酸反应生成气体的物质 D. 钠的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、NaClO不是氧化物，A项错误； B．不是盐，B项错误； C．NaClO与稀硫酸反应无气体生成，C项错误； D．、、NaClO、都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，且均含有Na元素，属于钠的化合物，D项正确； 答案选D。 5. 化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范的是 A. ①灼烧干海带 B. ②除去食盐水中的泥沙 C. ③配制溶液定容后摇匀 D. ④鉴别纯碱与小苏打 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图仪器是蒸发皿，灼烧干海带应用坩埚，A项错误； B．过滤操作遵循“一贴、两低、三靠”，B项正确； C．配制溶液定容后应倒转摇匀，C项错误； D．固体加热，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，D项错误； 故选B。 6. 根据下列有关实验操作、现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 B 向含酚酞的NaOH溶液中通入 溶液褪色 具有漂白性 C 将绿豆粒大小的金属钠投入水中 钠浮在水面上，剧烈反应 钠的密度比水小 D 向的溶液中加入几滴紫色石蕊试液 溶液显红色 是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色素漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，A项错误； B．与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此使溶液褪色，不能说明具有漂白性，B项错误； C．钠浮在水面上，剧烈反应，说明钠的密度比水小，C项正确； D．向的溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色，只能说明溶液显酸性，不能说明其是弱电解质，D项错误； 故选C。 7. 学习元素及其化合物知识，必须关注物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. FeO空气里受热能迅速被氧化成 B. 与石灰乳反应制漂白粉可在高温下进行 C. 溶液与稀氨水反应可制备氢氧化铁胶体 D. NaH、分别与的反应均为置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeO在空气里受热能迅速被氧化成，A项正确； B．为了避免副反应的发生，应与冷的石灰乳反应制漂白粉，B项错误； C．溶液与稀氨水反应生成沉淀，不是胶体，C项错误； D．NaH与反应生成NaOH和，与反应生成和，均不是置换反应，D项错误； 答案选A。 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L HCl气体中数目为 B. 5.6g Fe与足量单质硫充分反应，转移的电子数目为 C. 0.1mol HClO分子中含有的H―Cl键的数目为 D. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，HCl分子中不存在，A错误； B．5.6g Fe为0.1mol，由于生成的产物为FeS，故转移的电子数目为0.2NA，B正确； C．HClO的结构式为H―O―Cl，不存在Cl―H键，C错误； D．常温下，铝片在浓硫酸中发生钝化，D错误； 故选B。 9. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列方程式不能正确解释相应变化的是 A 钠置于空气中颜色变暗 B 氯水颜色逐渐褪去 ， C 碘化钾溶液出现黄褐色 D 过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠置于空气中颜色变暗是因为生成了氧化钠，，A项正确； B．氯水的主要成分是和，它们会反应，，，所以氯水放置太久会变质，B项正确； C．碘化钾溶液出现黄褐色，反应为，C项错误； D．过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，发生反应，生成的NaOH吸水潮解，变成白色粘稠物，D项正确； 答案选C。 10. 对于下列化学事实，能正确描述其化学反应的离子方程式是 A. 向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀： D. 用溶液吸收少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中与以配位键结合形成配合物，不能拆，A项错误； B．溶液中滴加少量溶液，离子反应为，B项错误； C．漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀，离子反应为，C项错误； D．用溶液吸收少量的，具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的与剩余部分结合生成，被还原为，反应的离子方程式为，D项正确； 答案选D。 11. 工业上利用锶渣(主要成分，含少量、、、杂质)制备超细碳酸锶()的工艺如图所示： 已知：“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。 下列说法错误的是 A. 气体b通入溶液产生黑色沉淀 B. 滤渣1的主要成分为、 C. “除镁、钙”时控制温度95~100℃是为了降低氢氧化钙的溶解度，保证除钙效果 D. “沉锶”反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】已知：“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体，即SrS和CO，反应方程式为，酸浸生成的气体为硫化氢，、、、与稀盐酸反应生成氯化钙、氯化铁、氯化铝、氯化镁，加入过氧化氢和NaOH沉淀铝离子和铁离子，滤渣1为Fe(OH)3、Al(OH)3，继续加入NaOH沉淀镁离子，钙离子和氢氧根离子结合生成氢氧化钙，控制温度95℃~100℃是为了降低氢氧化钙的溶解度，保证除钙效果，滤渣2为Mg(OH)2、Ca(OH)2，最后加入氨水、碳酸氢铵沉淀Sr2+生成碳酸锶； 【详解】A．“酸浸”过程中加入稀盐酸，主要反应为SrS和盐酸生成和，通入溶液产生CuS黑色沉淀，A项正确； B．、、、与稀盐酸反应生成氯化钙、氯化铁、氯化铝、氯化镁，加入过氧化氢和NaOH沉淀铝离子和铁离子，滤渣1的主要成分为、，B项正确； C．溶解度随温度升高而降低，所以“除镁钙”时控制温度95℃~100℃是为了降低氢氧化钙的溶解度，保证除钙效果，C项正确； D．加入氨水、碳酸氢铵沉淀Sr2+生成碳酸锶，“沉锶”的离子方程式为，D项错误； 故选D。 12. 类比法是学习化学知识的重要方法。下列“类比”运用合理的是 A. Na与反应生成NaOH和，则Fe与水蒸气反应生成和 B. 通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液(不含)中也不会产生沉淀 C. 的溶解度大于，则的溶解度大于 D. Al在空气中缓慢氧化生成氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成氧化膜保护Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na与水反应生成NaOH和，Fe与水蒸气反应生成和，A项不合理； B．和均是酸性氧化物，均不与溶液反应，B项合理； C．的溶解度小于，C项不合理； D．Fe在空气中缓慢氧化生成疏松的氧化膜，不能保护Fe，D项不合理； 答案选B。 13. 氧化还原反应是化学反应的重要类型，关于氧化还原反应(未配平)，下列说法错误的是 A. 消耗5mol，转移21mol电子 B. 在此条件下，氧化性： C. 还原产物和氧化产物的物质的量之比为8∶21 D. 反应中被铬元素与碘元素还原的的物质的量之比为1∶6 【答案】C 【解析】 【分析】配平后的反应为中，Cr元素化合价从+3价升高为+6价，I元素化合价从-1价升高为+5价，Cl元素化合价从+1降低为-1价，则为还原剂，为氧化剂，、均为氧化产物，为还原产物，反应中共转移电子数为42。 【详解】A．据分析可知，消耗5mol，转移21mol电子，A项正确； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，则在此条件下，氧化性：，B项正确； C．还原产物和氧化产物的物质的量之比为21∶8，C项错误； D．中Cr与I提供的电子数之比为，反应中被铬元素与碘元素还原的的物质的量之比为1∶6，D项正确； 答案选C。 14. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，利用纳米铁粉去除水中Cr(Ⅵ)的反应机理(作载体)如图所示。下列说法正确的是 A. 纳米铁粉能产生丁达尔效应 B. Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)的途径有2种 C. Cr元素参与的反应都有电子转移 D. 与共沉淀的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米铁粉是纯净物不是胶体，不能产生丁达尔效应，A项错误； B．由左图可知，水体中Cr(Ⅵ)可以被纳米铁和亚铁离子转化为铬离子，则水体中Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)的途径有2种，B项正确； C．沉淀过程不是氧化还原反应，C项错误； D．由左图可知，铬离子和铁离子共沉淀发生的反应为水体中铬离子、铁离子发生水解反应反应生成CrxFe1−x(OH)3沉淀和氢离子，反应的离子方程式为，D项错误； 答案选B。 二、非选择题：大题共4小题，共58分。 15. NaF常用作杀菌剂、防腐剂，实验室中以氟硅酸()和为原料制取NaF流程如图所示： 已知：①20℃时物质的溶解度：37.2g，NaF 4g，NaCl 36g；②微溶于水，易溶于水。回答下列问题： （1）为二元强酸，写出其电离方程式：_______。 （2）“反应2”为，写出“反应1”的化学方程式：_______。 （3）“反应2”是利用了不同物质的_______差异。 （4）晶体a洗涤的目的是_______。 （5）“反应1”中必须过量的原因是_______，若不足，则制得的NaF中含有的杂质是_______(写化学式)。 （6）20℃时，若将18.5g与31g NaCl混合，加入100g蒸馏水充分搅拌后过滤，则可得_______到g NaF(不考虑溶质间对溶解度的相互影响)。 【答案】（1） （2） （3）溶解度 （4）除去NaF表面的等可溶性杂质 （5） ①. 使全部反应，防止反应2生成沉淀 ②. (各2分) （6）17 【解析】 【分析】氟硅酸H2SiF6和NH4HCO3反应生成NH4F、H2SiO3和CO2，反应1的化学方程式为H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O，经过滤1后滤渣为H2SiO3，滤液中加入NaCl，利用了物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性，所以NaF比NaCl的溶解度小，反应2的化学方程式为NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓，将NH4F转化为NaF，过滤2得到晶体a为NaF，并通过洗涤将粗NaF洗涤除去其表面的杂质，将滤液a中的溶质进一步提取，所得晶体为NH4Cl。流程中NH4HCO3必须过量，目的是保证H2SiF6能全部反应，以防止生成Na2SiF6影响制取物质的纯度，据此分析解题。 【小问1详解】 H2SiF6 为二元强酸，则其电离方程式为：；故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，反应1的化学方程式为：H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O；故答案为：H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O； 【小问3详解】 由分析可知，“反应2”是利用了不同物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性，故答案为：溶解度； 【小问4详解】 氟化钠表面可能含有NH4Cl等可溶性杂质，可用蒸馏水洗涤氟化钠，以除去其表面杂质；故答案为：除去NaF表面的NH4Cl 等可溶性杂质； 【小问5详解】 由分析可知，若碳酸氢铵不足，则反应1不充分，将在反应2中H2SiF6与NaCl反应生成微溶于水的Na2SiF6，导致NaF的纯度将降低；故答案为：使H2SiF6 全部反应，防止反应2生成 Na2SiF6 沉淀；Na2SiF6； 【小问6详解】 由分析可知，NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓，18.5gNH4F物质的量为0.5mol，31g NaCl物质的量约为0.53mol，可知NaCl过量，按照NH4F的量计算可生成NaF0.5mol，其质量为：=21g，20℃时NaF溶解度为4g，则可析出NaF为：21g-4g=17g；故答案为：17。 16. 氯化磷酸三钠(简称氯钠)是一种无毒、高效、快速清洗的固体杀菌消毒剂，其化学成分通常表示为。可通过漂白液与和混合液反应制得。回答下列问题： I．制备漂白液 漂白液的有效成分为NaClO，NaClO在40℃以上容易分解，可通过与冷的NaOH溶液反应制得。制备装置如图所示。 （1）仪器a的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中的试剂为_______，装置C中发生反应的离子方程式为_______。 II．制取混合液 （3）将的溶液与的NaOH溶液等体积混合制取混合液，若最终氯钠的化学式中，则该步骤中_______。 III．氯钠晶体的制备及产品中NaClO质量分数的测定 将I与II制得的溶液常温下充分混合搅拌，减压蒸发，低温干燥，得氯钠晶体。 （4）减压蒸发的目的是_______。 （5）取氯钠晶体样品溶于蒸馏水中，配成250mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量稀酸化和过量的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用的溶液进行滴定，平行滴定三次，消耗溶液的平均体积为，则产品中NaClO质量分数为_______%(已知：)。 （6）配制100mL溶液时，下列操作中可导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。 A. 容量瓶内有少量蒸馏水 B. 洗涤液未转移入容量瓶 C. 称量时所用砝码生锈 D. 定容时仰视读数 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. (浓) （2） ①. 饱和NaCl溶液 ②. （3）4∶11 （4）降低水的沸点，防止氯钠中次氯酸钠分解 （5） （6）BD 【解析】 【分析】A装置制备氯气，B除氯气中氯化氢，C中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，D中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称是圆底烧瓶，装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为(浓)； 【小问2详解】 装置B的作用是除氯气中的氯化氢，B中的试剂为饱和NaCl溶液，装置C中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 将的溶液与的NaOH溶液等体积混合制取混合液，若最终氯钠的化学式中，，n(Na):n(P)=11:4，根据元素守恒，该步骤中4:11。 【小问4详解】 减压蒸发可以降低水的沸点，防止氯钠中次氯酸钠分解； 【小问5详解】 根据滴定原理，建立反应关系式NaClO~~I2~~2，n(NaClO)=0.5×n()=0.5××V×10-3L= V×10-5mol，产品中NaClO质量分数为。 【小问6详解】 A. 容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液体积，溶液浓度无影响，故不选A； B. 洗涤液未转移入容量瓶，溶质偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故选B； C. 称量时所用砝码生锈，溶质质量偏大，所配溶液的物质的量浓度偏高，故不选C； D. 定容时仰视读数，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低，故选D； 选BD。 17. 氯碱工业有重要的价值，氯碱产品(NaOH、和)是基础化工原料，可制备盐酸、NaClO等多种化工产品。回答下列问题： （1）饱和食盐水、、NaOH、、五种物质中属于非电解质的是_______(填化学式)。 （2）现有一块A1-Mg合金，将其放置于烧杯中。若加入20mLNaOH溶液，恰好完全反应生成amol，若加入20mL盐酸，则生成bmol。则_______。 （3）工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。“脱硫”时，控制溶液，将烟气中的转化为，已知100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01mol，该反应的离子方程式为_______。“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，该过程应在避光条件下进行，其原因是_______。 （4）高铁酸钾()有氧化、絮凝作用，是一种应用广泛的净水剂。用NaClO制备的流程如下[已知：常温下，]： ①写出“反应”时生成的离子方程式：_______。 ②“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因是_______(答一点即可)。 ③为了改善溶液的稳定性，延长高铁酸钾处理水的作用时间，可添加一定浓度的次氯酸钠。在不同浓度(NaClO)下高铁酸钾随反应时间的分解率如图所示： 次氯酸钠溶液可增加高铁酸钾溶液稳定性的原因是_______。 【答案】（1） （2）0.02 （3） ①. ②. HClO见光分解 （4） ①. ②. 促进高铁酸钾生成或使钾离子浓度保持较高水平或提供强碱性，防止高铁酸钠与水反应 ③. 次氯酸钠水解使溶液呈碱性，有利于溶液的稳定(或次氯酸钠在碱性条件下可将氧化生成) 【解析】 【分析】在碱性条件下，次氯酸钠把硝酸铁氧化为，溶液中加过量饱和KOH溶液使转化为沉淀，过滤，重结晶得到产品。 【小问1详解】 饱和食盐水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；是单质，既不是电解质又不是非电解质； NaOH的水溶液能导电，NaOH 是电解质 ；是电解质；自身不能电离，是非电解质；五种物质中属于非电解质的是。 【小问2详解】 铝和氢氧化钠溶液反应放出氢气，反应方程式为2Al+2OH-+6H2O=2［Al(OH)4］-+3H2，若加入20mLNaOH溶液，恰好完全反应生成amol，生成氢气的物质的量为 ，若加入20mL盐酸，,则生成的物质的量为。则0.03-0.01=0.02mol。 【小问3详解】 “脱硫”时，控制溶液的，NaClO溶液将烟气中的转化为，已知100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01mol，根据得失电子守恒，氯元素化合价降低2，则还原产物是氯离子，该反应的离子方程式为。“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，HClO见光分解，所以该过程应在避光条件下进行。 【小问4详解】 ① “反应”时，在碱性条件下，次氯酸钠把硝酸铁氧化为，次氯酸钠被还原为氯化钠，根据得失电子守恒，反应离子方程式为。 ②“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因是促进高铁酸钾生成。 ③次氯酸钠水解使溶液呈碱性，根据可知，次氯酸钠溶液可增加高铁酸钾溶液稳定。 18. (铁铵矾)是分析化学中的重要试剂。、、是实验室常用的盐。回答下列问题： （1）写出绿矾的化学式：_______。 （2）实验室配制溶液的方法是将一定质量的固体溶解在一定体积的_______中，溶解后，再加入少量_______。 （3）下列有关铁的性质和用途的叙述正确的是_______(填字母，下同)。 A．利用铁的导热性，可作炊具 B．利用铁的还原性，可作铝热剂冶炼单质铝 C．利用铁的“钝化”，可用铁槽车运输浓硫酸 （4）向200mL溶液中加入一定量的溶液，下列分析错误的是_______。 A. 若未完全沉淀，则溶液中有大量 B. 若恰好完全反应，则溶液中有大量 C. 若沉淀达到最大值，则溶液呈酸性 D. 无论加入多少溶液，一定存在 （5）常温时，一定浓度的稳定性与pH关系如图所示，根据图示分析[已知]： ①时，几乎无损耗，可能的原因是_______。 ②时，损耗量突变，其原因可能是_______。 ③其他条件相同时，溶液中加入少量固体，稳定性_______(填“减弱”或“增强”)。 【答案】（1） （2） ①. 稀硫酸 ②. 还原铁粉(或铁粉) （3）AC （4）BC （5） ①. ，在强酸性条件下，该反应被抑制 ②. 生成的更容易被氧化 ③. 增强 【解析】 【小问1详解】 绿矾的化学式为； 【小问2详解】 配制溶液时，为了防止Fe2+水解以及防止其被氧化，需要将一定质量的固体溶解在一定体积的稀硫酸中，溶解后，再加入少量还原铁粉(或铁粉)； 【小问3详解】 A．金属铁的具有优良的导热性，可作炊具等用品，故A正确； B．铁的还原性小于铝，不能用铁还原铝，故B错误； C．常温下，铁在浓硫酸中会钝化，可用铁槽车运输浓硫酸，故C正确； 故选AC； 【小问4详解】 向200mL溶液中加入一定量的溶液，与OH-反应的顺序：先是Fe3+后是，Ba(OH)2少量，OH-只与Fe3+反应，发生的离子反应为：2Fe3++3+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，当Fe3+恰好反应时，、有剩余，故继续加入溶液发生反应2++Ba2++2OH-=2NH3·H2O+BaSO4↓，此时溶液中所有离子恰好完全反应； A．根据上述分析，Fe3+全部沉淀后，才开始反应，故Fe3+未完全沉淀时，溶液中有大量，A项正确； B．由分析可知，若恰好完全反应，则溶液与溶液按物质的量之比为1：2反应，此时恰好完全沉淀，B项错误； C．沉淀达到最大值所有离子恰好完全反应，此时溶液溶质为NH3·H2O，呈碱性，C项错误； D．根据上述分析，第一步反应物质的量关系：BaSO4：Fe(OH)3=3：2，第一步Fe3+恰好完全沉淀，第二步反应还会生成BaSO4，故无论加入多少溶液，一定存在，D项正确； 故选BC； 【小问5详解】 ①时，几乎无损耗，可能的原因是亚铁离子的水解平衡：，在强酸性条件下，反应被抑制； ②时，水解成，生成的更容易被氧化； ③其他条件相同时，溶液中加入少量固体，与水解是竞争关系，的水解被抑制，稳定性增强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$