山西省2024-2025学年高二上学期10月联合测评化学试题

山西2024~2025学年高二年级10月联合测评 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范国：人教版选择性必修1第二章~第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5 如 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一 项是符合题目要求的) 1.化学与生活息息相关。下列做法的目的属于减小化学反应速率的是 A.月饼包装内放置除氧剂 B.将煤块粉碎后燃烧 C.青香蕉和苹果一起催熟 D.烧锅炉时使用鼓风机鼓入空气 2.2024年7月受台风“格美”的影响，我国部分地区下起了冰雹。下列有关水蒸气变成冰雹 的过程中焓变和嫡变的判断正确的是 A.△H>0、△S<0 B.△H0、△S<0 C.△H<0、△S=0 D.△H>0、△S>0 3.2024年巴黎奥运会火炬的燃料是丙烷(CsH)。已知在25℃和101kPa下，11g C3H(g)与足量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(1),放出555.0kJ热量，则下列表示该反 应的热化学方程式正确的是 A.C3H(g)+5O2(g)3C02(g)+4H2O(1) △H=-555.0kJ·mol- 翼 B.CH(g)+5O2(g)—3CO2(g)+4H2O(1) △H=+2220.0kJ·mol- C.CgH(g)+5O2(g)—3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0kJ·mol-1 D.C3Hg(g)+5O2(g)—3CO2(g)十4HO(g)△H=-2220.0k·mol1 4.反应X(g)+3Y(g)一Z(s)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后X减少了 0.4mol,则此反应的速率v为 A.v(X)=0.08mol·L1·min B.(Y)=0.12mol·L.1·min C.v(Z)=0.04mol·L-1·min D.v(W)=0.08mol·L1·s1 5.如图是400℃下反应4HC(g)+O2(g)2C2(g)+2HO(g) △H=一115.6k·mol的能量变化示意图。下列说法正确的是 A.Q1+Q2=115.6kJ·mol- 4HCI(e) B.反应物的总能量低于生成物的总能量 0(g C.若产物为HO(1),相应的焓变为△H2,则△H2>△H1 D.与曲线a相比，曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线 2C12(g+211,0(g) 反成过程 【高二年级10月联合测评·化学第1页（共6页）】 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制氯水在光照条件下颜色变浅 B.将O2气体降低温度，红棕色变浅 C.对H2(g)十I2(g)一2HI(g)平衡体系缩小体积，增大压强使颜色变深 D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高S)2的利用率 7.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是 ①C(s)+0,(g)C0(g)△H1C(s)+202(g)CO(g) △H2 ②Br2(g)+H2(g)—2HBr(g)△H1Br2(I)+H2(g)—2HBr(g)△H ③2HS(g)+30(g)-2S)(g)+2HO1)△H2HS(g)+(Ob(g)-=2Ss)+2H01)△H A.① B.①② C.③ D.①②③ 8.将等物质的量的CO2(g)和CH(g)置于恒容的绝热密闭容器中发生反应：CO2(g)+ CH(g)一CH,COOH(g)。下列能说明该反应已达平衡状态的是 ①消耗1 mol CO2的同时生成Va个CHCOOH②容器中的温度不变 ③C0品器}=1，且保持不变 ④混合气体的密度不变( ⑤wE(CO2)=v(CHCOOH) A.①②④⑤ B.②③⑤ C.②⑤ D.③④⑤ 9.下列有关反应热的叙述中正确的是 A.吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应在常温下就能迅速发生 B.C(s,石墨)C(s,金刚石)△H=十1.9kJ·mol1,则石墨比金刚石稳定 C.相同条件下，若1molO、1molO2所具有的能量分别为E、E2,则2E<E2 D.在一定温度和压强下，将0.5molN和l.5olH混合发生反应生成NH(g),放出热量 19.3kJ,则其热化学方程式为N(g)+3H(g)一2NH(g)△H=一38.6kJ·mol 10.某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应A(g) +B(g)一gC(g)△H中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强()的关系 如图所示。下列说法正确的是 /min p/10Pa 图甲 图乙 A.△H>0m十q B.△H>0m+n>g C.△H<0m+<g D.△H<0m+n>g 11.某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对2NO2(g)一N2O(g)平衡体系 的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是 压强/kPa 350 300 250 200 150 100 强传感器 50 致据采集仪 10 2030405060时间7 图1 图2 【高二年级10月联合测评·化学 第2页（共6页）】 A.过程a→b是推活塞，压缩容器体积 B.反应速率：b点w(正)>u(逆) C.反应的平衡常数K:K(a)=K(e)=K(f) D.体系颜色深浅：c点比a点浅 12.向在2L恒容密闭容器中充入1molX和2molY发生反应：X(g)+2Y(g)一3Z(g) △H,反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。 下列推断错误的是 A.该反应的△H0 B.b点时，Y的转化率最大 C.a点X的正反应速率等于c点X的正反应速率 D.平衡时充入1molZ,达到新平衡时Z的体积分数等于原o T/示 平衡 13.标准状态下，O(g)分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知O2(g) 和C12(g)的相对能量为0]。下列说法正确的是 O,(g)+O(g)+CI(g) E O,(g)+O(g) O,(g)O(gHCIO(g) 9 E 20,(gHC1(g 20(g 历程1 力型川 A.根据图像可知：E2一E3=E一E B.断裂1 mol Cl-一CI键时释放的能量为(E一E6)kJ C.O3的平衡转化率：历程I>历程Ⅱ D.历程I、Ⅱ中速率最慢步骤的热化学方程式为O,(g)十C1(g)一O2(g)+CIO(g) △H=(E2-E3)kJ·mol1 14.恒温条件下，某固定体积为2L的密闭容器中，在某催化剂表面上发生三氧化硫的分解 反应：2SO3(g)一2SO2(g)+O2(g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下三氧化硫浓 度随时间的变化如表所示。下列说法错误的是 时间/min 编号 (SO)/mol 0 10 20 30 40 表面积/cm 4.80 4.00 3.40 2.92 2.48 2a 2.40 1.60 1.12 0.92 0.80 2a 4.80 2.80 1.40 0.80 0.80 A.实验I,020min的平均速率：v(O2)=0.0175mol·L1·min1 B.实验Ⅱ，到达平衡状态时，n(SO2)<2mol C.此温度下，该反应的平衡常数为K=25 D.相同条件下，增大催化积的表面积，S)的平衡转化率不变 【高二年级10月联合测评·化学第3页（共6页）】 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下 列问题： (1)下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 (填字母)。 A.灼热的木炭与二氧化碳反应 B.电解水 C.生石灰与水反应 D.三氧化二铁粉末与铝粉在高温条件下发生反应生成铁单质和氧化铝 (2)键能是指断开或形成1ol化学键的能量变化。NO产生的原因之一是汽车发动机 工作时引发N2和O2反应，根据表中数据，写出生成NO的热化学方程式： 物质 N2 (g) O2(g) NO(g) 键能/(kJ·mo) 945 498 630 (3)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示： 600 Mg(s)+F(g) 562 Mg(s)+Cl(g) 320.5 262 zMg(s)+Br.(g) 200 -182 -MeX.(sy 2Mg(s+1(g) 反应进程 ①写出该温度下MgC2(s)分解的热化学方程式： ②比较热稳定性：MgBr2 (填“>”或“<”)MgF2。 ③反应Mgl(s)+Br2(g)-MgBr2(s)+L(g)△H= kJ·mol1。 (4)二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”的重要研究课题。已知下列反应： 反应1：2H(g)+O2(g)2H2O(1)△H1=akJ·mol 反应Ⅱ：CH(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O1)△H2=bkJ·mol-I 反应Ⅲ：H2O(g)—H2O1)△H=ck·mol1 ①H2燃烧热△H= k·mol1(用字母表示，下同)。 ②反应CO2(g)+4H(g)=CH,(g)+2H2O(g)△H= kJ·mol-1。 16.(15分)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将50L 0.5mol·L1盐酸与50mL0.55mol·L1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和 反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题： 温度计 内筒 杯盖 隔热层 外壳 简易斌热计示意图 【高二年级10月联合测评·化学第4页（共6页）】 (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 ,其作用是 (2)装置中隔热层的作用是 (3)实验数据如表所示： ①请填写表格中的空白： 起始温度t1/℃ 实验次数 终止温度/℃ 温度差平均值(t:一1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 4 21.2 21.4 26.3 ②根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= [计算结果保 留三位有效数字，所用盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm计算，反应后混合溶液的比 热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]。 (4)简易量热计如果不盖杯盖，生成1molH2O(1)时所测得中和反应反应热（△H)将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是 (5)实验中改用80mL0.50mol·L1盐酸和80ml0.55mol·L1NaOH溶液进行反 应，与上述实验相比，二者所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。 17.(14分)化学反应速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列问题： I.在容积为2L的密闭容器中通人一定量的O2、NH3,一定条件下发生反应：5O2(g)十 4NH(g)一4NO(g)+6H2O(g)(忽略NO和O2的反应)，容器中各物质的量随时 间的变化如图所示： An/mol 1.2 1.0 0,g 0.8 0.72 NH,(g) 0.6 0.4 H,O(g) t/min (1)2min时改变的条件可能是 (填字母)。 A.升高温度 B.减小压强 C.移走部分NH D.通入氩气 (2)0~5min内的反应速率v(NO)= mol·L1·min1;4min时 若只改变一种条件，可能是 (3)0~6min内，反应达到平衡的时间段有 :6min时H2O的物质的 量分数为 (计算结果保留两位小数)。 Ⅱ.在一定条件下，1 nol CO与3molH的混合气体在催化剂作用下能发生放热反应生 成甲醇：CO(g)+2H2(g)一CHOH(1)。为了探究合成甲醇的适宜温度与压强，某 同学设计了三组实验，表中剩余的实验数据：= 'm= 【高二年级10月联合测评·化学第5页（共6页）】 实验编号 T/C (CO) n(H) p/MPa ① 180 2:3 0.1 ② 2:3 5 ③ 350 公 5 18.(15分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，运用化学反应原理研究合成氨反应 有重要意义。回答下列问题： (1)已知合成氨反应的历程和能量变化如图1所示（吸附在催化剂表面的物质用“·”表示）： 相对能量/《kJmo) +90 N.(g)+3H,(g) -34 过被I 2NH,(g) -148 N:+3.H -92 过渡2：NH, -192 -500 2-N+6-H 反应力社 图1 由图可知合成氨反应的热化学方程式为 ;四步反应中 活化能最大为 kJ·mol-1 (2)若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是 (填字母)。 A.升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 B.增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 C.使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加 D.增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 (3)已知初始时氮气、氢气的物质的量分别为1ol、3mol,在相同催化剂条件下，容积为 2I的密闭容器中发生反应，平衡混合物中氨的体积分数(NH)与温度、压强的关系 如图2所示： 100 90 p::1.0x10'kPa 80 P::I.0xl0+kPa 70 P::3.0x101 kPa 60 50 40 30 20 220 150200250300350400450500550600650 T/C 图2 ①m、n两点的化学反应速率vm(NH3) (填“>”“<”或“=”)un(NH)。 ②在220℃、1.0×10'kPa下，N2的平衡转化率为 ;此温度下的 平衡常数为 (计算结果保留两位小数)。 ③随着温度升高，单位时间内NH的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内 NH的产率开始下降的原因可能是 (写两点)。 【高二年级10月联合测评·化学第6页（共6页）】山西2024~2025学年高二年级10月联合测评·化学 参考答案,解析及评分细则 1.A 月饼包装内放置除氧剂是为了减缓月饼氧化变质的速率,A符合题意;B、C、D项均是增大化学反应速率 2.B 水蒸气变成冰霍的过程中放热,△H<0;气体变成固体,混乱度减小,△S<0.故选B。 3.C 热化学方程式表示的是1mol丙完燃烧放出的热量,A错误;丙完燃烧反应放出热量,AH应小于0,B错误,C正确 题给信息中产物是液态水,D错误 0.4mol 4.B 5 min 速率之比等于其化学计量数之比,Z为固体,不用来表示化学反应速率,故只有B正确。 5.D 由图可知,Q一115.6kJ·mol,A错误;由图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,属于放热反应,B错误 若产物为HO(D),H.O(D)能量低于H.O(g),放出热量多,△H.<AH,C错误;使用催化剂可降低反应的活化能,故与 曲线a相比,曲线b为使用了催化剂的能量变化曲线,D正确。 6.C 新制的氢水中次氢酸受光照会分解,次氢酸浓度减小,使得化学平衡Cl.+H。O一一HCl十HClO向右移动,颜色变 浅,能用勒夏特列原理解释,A不符合题意;反应2NO。(g)一N。O.(g)为放热反应,降低温度平衡正向移动,红色变浅. 能用勒夏特列原理解释,B不符合题意;在H.(g)十I.(g)一2HI(g)平衡中,反应前后气体体积不变,加压后平衡不移 动,体积减小使得颜色变深,不能用勒夏特列原理解释,C符合题意;工业上生产梳酸的过程中,使用过量的空气可以使 平衡2SO+O-一2SO:正向移动,提高SO的利用率,能用勒夏特列原理解释,D不符合题意。 7.D ①碳完全燃烧生成CO.放出的热量比生成CO放出的热量多,即AH.<△H。;②等量的Br(g)具有的能量高于等量 的Br。(D)具有的能量,故1molBr(g)与H(g)反应生成HBr(g)放出的热量比1molBr(D)与H(g)反应生成HBr(g) 放出的热量多,即△H<△H。;③将两个热化学方程式依次编号为a、b,根据盖斯定律,由a一b可得2S(s)+2O.(g) 2SO(g) △H-△H-△H<0,即△H△H。故选D。 8.C 消耗1molCO。的同时,生成N.个CH.COOH为同一个反应方向,不能说明反应已达到平衡状态.①错误;恒容的 绝热容器中平衡发生移动,则反应体系的温度在变化,故温度为变量,所以温度不变,说明反应达到平衡状态,②正确 一1且该比值始终保持不变,③错误;容器体积和气体质量始终不变,则混合气体的 密度始终不变,混合气体的密度始终为恒量,④错误;v(CO。)三(CHCOOH)满足反应达到平衡的条件,正确。 故选C。 9.B 某些吸热反应也可以自发进行,如氢氧化锲晶体和氢化镂反应,是吸热反应,常温下可以自发进行,A错误;由 C(s.石墨)C(s,金刚石)AH一十1.9kJ·mol,可知该反应吸热,则金刚石的能量比石墨的能量高,所以石墨比 金刚石稳定,B正确;原子形成化学键结合为分子时放出热量,说明原子具有的能量比分子多,相同条件下,如果1mo 氧原子所具有的能量为E,1mol氧分子所具有的能量为E,则2E>E,C错误;合成氛的反应为可逆反应,不能进行 完全,D错误。 10.D由图甲可知T.<T。,温度升高,C的百分含量减小,说明反应向逆反应方向移动,则该反应为放热反应,即△H~0 由图乙可知,温度相同时,随着压强的增大,C的百分含量增大,说明反应向正反应方向移动,n十n>q.D正确。 11.D 根据图2压强随时间变化曲线可知,a点到b点压强迅速增大,说明a点的操作是向内快速移动注射器活塞,导致 压强增大,2NO.(g)一NO(g)是气体分子数减小的反应,压强增大后,平衡向正反应方向移动。d点到e点压强迅 速减小,说明d点的操作是向外快速拉注射器活塞。a点到b点,是推活塞,压缩体积,体系的压强增大,正、逆反应速 率都加快,但加压,正反应速率大于逆反应速率,平衡正移,b点v(正)>v(逆),A、B正确;反应平衡常数与温度有关 因为温度不变,所以平衡常数不变,则反应的平衡常数;K(a)一K(e)一K(f).C正确;a点到b点是压缩体积,b点到( 点压强缓慢减小,说明平衡向正反应方向移动,二氧化氢的浓度缓慢减小,所以达到新平衡后c点二氧化氢的浓度比上 点低,但比a点的高,所以颜色:c点比a点的深,D错误。 12.C b点之前,升高温度,X的含量减小,b点之后,升高温度,X的含量增大,曲线上最低点b为平衡点,最低点之前未 达平衡,反应正向进行,最低点之后,升高温度,X的含量增大,平衡向逆反应方向移动,故正反应是放热反应,A正确 b点为平衡点,升高温度,平衡向逆反应方向移动,Y的转化率减小,所以b点时,Y的转化率最大,B正确;a点对应的 【高二年级10月联合测评·化学参考答案 第1页(共2页)】 温度低于c点对应的温度,温度越高,反应速率越快,所以a点X的正反应速率小于c点X的正反应速率,C错误;反应 前后气体的物质的量不变,平衡时充入Z,达到平衡时与原平衡是等效平衡,所以达到新平衡时乙的体积分数不变,D 正确。 13.A 由图可知,历程I为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应,反应的热化学方程式为O。(g)十O(g) 20.(g)△H=-(E-E)kJ·mol;历程 II中第一步反应为O(g)+Cl(g)-O(g)+ClO(g) △H一 一(E-E)kJ·mol,第二步反应为O(g)+ClO(g)O(g)+Cl(g)△H=-(E一E)kJ·mol,总反应为 O.(g)+O(g)--2O.(g)AH--(E。-E)kJ·mol,催化剂改变反应的历程,但不改变反应热,则总反应的AH -一(E一E)kJ·mol!一-(E一E)kJ·mol-,整理可得E一E。一E一E,A正确;由图可知,气态氢原子的相 对能量为(E.一E)kJ·mol一(E一E)kJ·mol,由氢气的相对能量为0可知,形成1molC1-Cl键时释放的能 量为2(E一E)kJ·mol一2(E一E)kJ·mol,且断裂化学键吸收能量,B错误;气态氢原子是历程II的催化剂 催化剂改变反应的历程,但不改变平衡的移动方向,所以历程工和历程II中臭氧的转化率相等,C错误;由图可知,历 程II中第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能,反应的活化能越小,反应速率越快,则在该历程中速率最慢步 骤的热化学方程式为O(g)十O(g)-2O(g)△H一-(E-E)kJ·mol,D错误 1.40mol-0.0175mol·L-1·min-1,A正确;实验II达到平衡时sO.的物质的量为0.80mol,则实验II相对于实 2LX20min 验II压强减小,平衡正向移动,因此实验II处于平衡状态时,n(SO)<0.4mol,则n(SO)>2mol,B错误;实验III达到 平衡时SO浓度为0.40mol·L.此时c(SO)-2.00mol·L.c(O)-1.00mol·L.因此平衡常数K-25.C正 确;增大催化剂的表面积,能加快反应速率,但不影响化学平衡,即SO)的平衡转化率不变,D正确 15.(每空2分) (1)AB (2)N(g)+O(g)-2NO(g) △H-+183kJ·mol ② (3)①MgCl(s)-Mg(s)+Cl(g)△H-+641.0kJ·mol-] ③-160 (4)① ②(2一-2c) 16.(1)玻璃摔器(1分) 揽摔,使强酸和强减充分反应(2分 (2)可减少热量散失(2分) (3)①3.4(2分)②-56.8kJ·mol1(2分) (4)偏大(2分)不盖杯盖会有一部分热量散失,但中和热恰变是负值,反应热(△H)将偏大(2分) (5)不相等(2分) 17.(每空2分) I.(A (2)0.028 通入O. (3)3_4min.5_6min 17.36% I.180 2:3 18.(1)N(g)+3H(g)--2NH(g) △H--92kJ·mol1(2分) 352(2分) (2)AC(2分) (③)①之(1分) ②75%(2分)85.33(2分) ③合成氛反应为放热反应,升高温度,平衡向左移动,NH。产率下降 (2分) 升高温度,催化剂活性降低(2分) 【高二年级10月联合测评·化学参考答案 第2页(共2页)