精品解析：河南省周口市太康县第一高级中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

天一大联考 2022-2023学年高一年级阶段性测试(三) 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe32 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 唐代炼丹家孤刚子著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载“炼石胆(FeSO4·7H2O)取精华法”，即通过煅烧制得绿矾油。绿矾油是一种无色粘稠液体，其稀溶液常用于除铁锈。绿矾油是 A. 硫酸铜溶液 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 氢氧化铜胶体 2. 化学无处不在。作为葡萄酒中的食品添加剂，下列对其作用的分析错误的是 A. 作杀菌剂，消杀酒中的细菌 B. 作还原剂，防止酒中一些成分被氧化 C. 作漂白剂，使葡萄酒更清纯 D. 作抗氧化剂，保持酒的天然果香味 3. 为保护环境，下列尾气的吸收液可用溶液，且在吸收过程中既发生氧化反应又发生还原反应的是 A. B. C. NO D. 4. 美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是 选项 人类活动 化学原理 A 常温下用铝罐盛放浓硫酸 浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜 B 液氨作制冷剂 溶于水吸收大量的热 C 在医疗上作“钡餐” 不溶于水 D 可用作氮肥 受热易分解 A. A B. B C. C D. D 5. 正确的化学实验操作是进行科学实验的基础。下列制取氨气的相关装置正确的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收多余的 A. A B. B C. C D. D 6. 下列反应的化学方程式正确且硫单质作氧化剂的是 A. B. C. D. 7. 某化合物(结构如图所示)由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大短周期元素组成，这四种元素的原子序数之和是22.下列说法正确的是 A. 这四种元素组成的化合物一定为共价化合物 B. 常温下，由和组成的气态化合物一定有刺激性气味 C. 或与组成的二元化合物均属于空气污染物 D. 最高价氧化物对应水化物的浓溶液具有强氧化性 8. 用图示装置(夹持仪器略)及所给试剂能够制取并收集相应气体的是 选项 A B C D X 浓氨水 浓硫酸 稀硫酸 稀硝酸 Y 气体 A. A B. B C. C D. D 9. 侯氏制碱法的反应原理是：、 索尔维制碱法的反应原理是：、、、、 下列说法错误是 A. 侯氏制碱法可以得到副产品，用作氮肥 B. 制备等量的纯碱，索尔维制碱法过程中需要的较少 C. 两种方法中的都可以循环利用 D. 侯氏制碱法应先向饱和溶液中通入，再通入 10. 以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 黄铁矿煅烧时中、元素均被氧化 B. 尾气中含有硫的氧化物，不能直接排放 C. 若完全转化为硫酸，理论上至少需要的 D. 将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加溶液显红色，证明烧渣中含 11. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如、、)，能将海洋中的在弱酸性条件下转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N均被还原 B. 过程Ⅰ中每转移电子，生成 C. 和放电时反应生成 D. 过程的总反应可表示为 12. 实验室用等原料制备饮用水消毒剂，方法如图所示： 已知：中元素为-3价。下列说法正确的是 A. 实验室可用加热固体的方法制取 B. 中含非极性键和离子键 C. 与水的反应属于氧化还原反应 D. 水中残留的可用除去 13. 室温下，将充满红棕色的试管倒立在水中，时试管中只剩余无色气体，实验现象如图所示。下列分析正确的是 A. 易溶于水，时试管中液体为红棕色 B. 试管中剩余的无色气体是，占试管体积的 C. 向试管中通入一定量的，最终试管中的气体占试管体积的 D. 取试管中的溶液，向其中加入少量粉末，溶液显蓝色 14. 常温常压下，若一个烧瓶中充满下列气体： ①375mL与空气 ② ③和 则关于做喷泉实验后烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度，下列说法正确的是 A. ①与②相同 B. 都相同 C. ②中 D. ②比③小 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 15. 一种既能吸收气体，又能得到硫酸和氢气的碘循环工艺流程如图所示。 已知：在之间升华，沸点为；HI在水中的溶解度很大，开始分解。 回答下列问题： （1）反应器中发生反应离子方程式是___________，在反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，在此过程中采用的加热方法通常是___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)。 （2）分离器中若硫酸浓度过大，温度过高，还会发生反应生成，该反应的化学方程式是___________。 （3）生产流程中能被循环利用的物质是___________(填化学式，下同)。膜反应器的膜属于分子筛，能允许直径小的分子通过，故可以使___________通过。膜反应器中选择的原因是___________。 （4）常温常压下，若有含体积分数为的的空气，通过该工艺流程可以得到___________。 16. X、Y、Z是短周期元素组成的常见单质，组成元素的原子序数。在相应条件下的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）三种单质中有一种既有氧化性又有还原性，该单质是___________(填“X”“Y”或“Z”)。判断理由是___________。 （2）若常温下三种单质均为气体，则： ①Y的化学式是___________。 ②在催化剂、加热条件下，反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）若常温下三种单质中有两种气体，且非气体单质可以在火山喷口处发现，则： ①Z在元素周期表中的位置是___________。 ②反应的化学方程式为___________。若该反应生成，则该反应中转移的电子数为___________。 17. 某同学对浓硫酸与蔗糖反应产生了刺激性气味的实验产生兴趣，为了对气体的成分进行探究，设计了如图所示的实验装置(夹持装置略)： 回答下列问题： （1）仪器的名称是___________。 （2）按反应发生的先后顺序，中可能发生反应的化学方程式为___________、___________。 （3）向装置中添加蔗糖后，先从三颈烧瓶的a口向蔗糖中滴加几滴水，再塞好橡胶塞，滴加浓硫酸，其中加几滴水的目的是___________。 （4）实验过程中观察到装置中出现___________的现象，装置中的澄清石灰水变浑浊。 （5）取实验结束后的某支试管，其中溶液为无色，将该试管中溶液加热后出现红色，则该试管是___________(填“D”“E”或“F”)，该试管中的无色溶液是___________。这一现象说明___________。 18. 向某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化关系如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。 回答下列问题： （1）加入铁粉过程中发生反应的离子方程式是___________，加入铁粉时无气体产生的原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）该稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中___________ 、___________。 （3）图中气体体积___________。 （4）若取该稀硫酸和稀硝酸混合溶液于锥形瓶中，向其中逐渐加入铜粉，可以观察到的现象是铜粉溶解，___________，此过程中最多能溶解___________铜粉。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天一大联考 2022-2023学年高一年级阶段性测试(三) 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe32 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 唐代炼丹家孤刚子著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载“炼石胆(FeSO4·7H2O)取精华法”，即通过煅烧制得绿矾油。绿矾油是一种无色粘稠液体，其稀溶液常用于除铁锈。绿矾油是 A. 硫酸铜溶液 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 氢氧化铜胶体 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意可知“绿矾油”是一种无色粘稠液体，其稀溶液常用于除铁锈，说明其含有氢离子，据此结合各选项进行分析解答。 【详解】A．“绿矾油”是一种无色粘稠液体，而CuSO4是固体，A错误； B．浓H2SO4是一种无色粘稠液体，其稀溶液常用于除铁锈，B正确； C．硝酸的稀溶液也不用于除铁锈，且绿矾中不含氮元素，C错误； D．氢氧化铜胶体不是无色液体，且不用于除铁锈，D错误； 故答案为：B。 2. 化学无处不在。作为葡萄酒中的食品添加剂，下列对其作用的分析错误的是 A. 作杀菌剂，消杀酒中的细菌 B. 作还原剂，防止酒中一些成分被氧化 C. 作漂白剂，使葡萄酒更清纯 D. 作抗氧化剂，保持酒的天然果香味 【答案】C 【解析】 【详解】A．酿酒过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，二氧化硫具有杀菌作用，所以添加适量二氧化硫可起到防腐和杀菌的作用，A正确； B．二氧化硫具有还原性，作还原剂，防止酒中一些成分被氧化，故B正确； C．二氧化硫在葡萄酒中主要起到杀菌，抗氧化作用，不起漂白作用，故C错误； D．二氧化硫有还原性、具有抗氧化的作用，有利于保持葡萄酒的天然果香味，D正确； 选C。 3. 为保护环境，下列尾气的吸收液可用溶液，且在吸收过程中既发生氧化反应又发生还原反应的是 A. B. C. NO D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和溶液反应生成亚硫酸钠和水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选A； B．和溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，N元素化合价既升高由降低，既发生氧化反应又发生还原反应，故选B； C．NO和溶液不反应，NO不能用溶液吸收，故不选C； D．和溶液反应生成Na2S和水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选D； 选B。 4. 美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是 选项 人类活动 化学原理 A 常温下用铝罐盛放浓硫酸 浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜 B 液氨作制冷剂 溶于水吸收大量的热 C 在医疗上作“钡餐” 不溶于水 D 可用作氮肥 受热易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属继续和酸反应，可用铝罐盛放浓硫酸，故A正确； B．NH3易液化，汽化时吸收大量热，有制冷作用，液氨可作制冷剂，与NH3溶于水吸收大量的热无关，故B错误； C．BaSO4不能与胃酸反应，无毒、且不易被X射线透过，医疗上可作“钡餐”，与BaSO4不溶于水无关，故C错误； D．NH4HCO3含有N元素，可作肥料，与NH4HCO3受热易分解无关，故D错误； 答案选A。 5. 正确的化学实验操作是进行科学实验的基础。下列制取氨气的相关装置正确的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收多余的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用氯化铵和消石灰加热制备，试管口应略向下倾斜，故A错误； B．氨气与碱石灰不反应，可用碱石灰干燥氨气，故B正确； C．氨气的密度比空气小，收集氨气应该用向下排空气法，故C错误； D．氨气极易溶于水，氨气溶于水易发生倒吸，应该用防倒吸装置，故D错误； 选B。 6. 下列反应的化学方程式正确且硫单质作氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．S的氧化性弱，铜和S反应生成Cu2S，故A错误； B．反应中S元素化合价降低，S作氧化剂，故选B； C．反应中S元素化合价升高，S是氧化产物，故C错误； D．反应中S元素化合价升高，S是还原剂，故D错误； 选B。 7. 某化合物(结构如图所示)由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期元素组成，这四种元素的原子序数之和是22.下列说法正确的是 A. 这四种元素组成的化合物一定为共价化合物 B. 常温下，由和组成的气态化合物一定有刺激性气味 C. 或与组成的二元化合物均属于空气污染物 D. 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液具有强氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的原子序数之和是22。X能形成4个共价键，X是C元素；Z形成2个共价键，Z是O元素；Y形成3个共价键，Y是N元素；X形成1个共价键，W是H元素。 【详解】A．这四种元素组成化合物可能为离子化合物，如NH4HCO3是离子化合物，故A错误； B．常温下，由N和O组成的气态化合物NO无气味，故B错误； C．C与O组成的CO2气体不属于空气污染物，故C错误； D．N的最高价氧化物对应水化物是HNO3,浓HNO3具有强氧化性，故D正确； 选D。 8. 用图示装置(夹持仪器略)及所给试剂能够制取并收集相应气体的是 选项 A B C D X 浓氨水 浓硫酸 稀硫酸 稀硝酸 Y 气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓氨水和氧化钙反应放出氨气，氨气极易溶于水，氨气不能用排水法收集，故不选A； B．浓硫酸和反应放出二氧化硫气体，二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，故不选B； C．稀硫酸和锌反应放出氢气，氢气难溶于水，可以用排水法收集，故选C； D．稀硝酸和Cu反应生成NO，故不选D； 选C。 9. 侯氏制碱法的反应原理是：、 索尔维制碱法的反应原理是：、、、、 下列说法错误的是 A. 侯氏制碱法可以得到副产品，用作氮肥 B. 制备等量的纯碱，索尔维制碱法过程中需要的较少 C. 两种方法中的都可以循环利用 D. 侯氏制碱法应先向饱和溶液中通入，再通入 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法，发生反应，可以得到副产品，用作氮肥，故A正确； B．制备等量的纯碱，反应放出的氨气可循环利用，所以索尔维制碱法过程中需要的较少，故B正确； C．两种方法中的都可以循环利用，故C正确； D．氨气德甲的大于二氧化碳，为增大二氧化碳的溶解量，侯氏制碱法应先向饱和溶液中通入，再通入，故D错误； 选D。 10. 以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 黄铁矿煅烧时中、元素均被氧化 B. 尾气中含有硫的氧化物，不能直接排放 C. 若完全转化为硫酸，理论上至少需要的 D. 将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加溶液显红色，证明烧渣中含 【答案】D 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中灼烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫发生氧化反应生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸。 【详解】A．黄铁矿煅烧时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫， 、元素化合价均升高，均均被氧化，故A正确； B．尾气中含有硫的氧化物，不能直接排放，防止污染空气，故B正确； C．若FeS2完全转化为硫酸，Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-1升高为+6，转移15mol电子，理论上至少需要的物质的量为，故C正确； D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，由于硝酸具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子。故不能证明烧渣中含，D错误； 答案选D。 11. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如、、)，能将海洋中的在弱酸性条件下转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N均被还原 B. 过程Ⅰ中每转移电子，生成 C. 和放电时反应生成 D. 过程的总反应可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ中铵根离子中的N元素化合价升高、过程Ⅲ中肼中N元素化合价升高，N元素被氧化，故A错误； B．过程Ⅰ中N元素化合价由+3降低为+2，每转移电子，生成1molNO，没有明确是否为标准状况，NO的体积不一定是22.4L，故B错误； C．和放电时反应生成NO，故C错误； D．根据流程图，和铵根离子反应生成氮气和水，过程的总反应可表示为，故D正确； 选D。 12. 实验室用等原料制备饮用水消毒剂，方法如图所示： 已知：中元素为-3价。下列说法正确的是 A. 实验室可用加热固体的方法制取 B. 中含非极性键和离子键 C. 与水的反应属于氧化还原反应 D. 水中残留的可用除去 【答案】D 【解析】 【详解】A．只加热固体分解为氨气和氯化氢和氨气遇冷又生成氯化铵，实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取，故A错误； B．是离子化合物，含极性键和离子键，故B错误； C．与水的反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故C错误； D．具有氧化性、具有还原性，水中残留的可用除去，故D正确； 选D。 13. 室温下，将充满红棕色的试管倒立在水中，时试管中只剩余无色气体，实验现象如图所示。下列分析正确的是 A. 易溶于水，时试管中液体为红棕色 B. 试管中剩余的无色气体是，占试管体积的 C. 向试管中通入一定量的，最终试管中的气体占试管体积的 D. 取试管中的溶液，向其中加入少量粉末，溶液显蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，水进入试管约三分之二体积，表明NO2易溶于水，NO2和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，得到硝酸溶液，为无色溶液，A错误； B．NO2和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以试管中剩余的无色气体是，由3NO2~NO可知，剩余的无色气体占试管体积的1/3，B错误； C．试管中剩余气体为NO，通入一定量的O2，发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，若通入的O2与剩余的NO的体积比为3∶4，此时NO、O2和H2O恰好完全反应生成HNO3，液面上升可能充满试管，所以最终试管中的气体不一定占试管体积的1/9，C错误； D．NO2和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，得到硝酸溶液，加入CuO粉末，CuO和硝酸反应生成硝酸铜，溶液显蓝色，D正确； 故选D。 14 常温常压下，若一个烧瓶中充满下列气体： ①375mL与空气 ② ③和 则关于做喷泉实验后烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度，下列说法正确的是 A. ①与②相同 B. 都相同 C. ②中 D. ②比③小 【答案】A 【解析】 【分析】①375mL与空气，氨气溶于水，得到375mL氨水，氨水浓度为 。 ②溶于水，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式反应剩余 NO，则溶液体积为，反应生成吸收的物质的量为，所得溶液的浓度为； ③和溶于水发生反应，气体恰好完全溶于水，溶液体积为0.5L，硝酸的物质的量为，硝酸的浓度为 。 【详解】A． ①与②中浓度都是，故A正确； B．①②的浓度与③不同，故B错误； C．②中 ，常温常压Vm不等于22.4L/mol，故C错误； D．②中，③中，②比③大，故D错误； 选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 15. 一种既能吸收气体，又能得到硫酸和氢气的碘循环工艺流程如图所示。 已知：在之间升华，沸点为；HI在水中的溶解度很大，开始分解。 回答下列问题： （1）反应器中发生反应的离子方程式是___________，在反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，在此过程中采用的加热方法通常是___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)。 （2）分离器中若硫酸浓度过大，温度过高，还会发生反应生成，该反应的化学方程式是___________。 （3）生产流程中能被循环利用物质是___________(填化学式，下同)。膜反应器的膜属于分子筛，能允许直径小的分子通过，故可以使___________通过。膜反应器中选择的原因是___________。 （4）常温常压下，若有含体积分数为的的空气，通过该工艺流程可以得到___________。 【答案】（1） ①. ②. 还原剂 ③. 水浴加热 （2） （3） ①. ②. ③. 时开始分解，温度越高，越易分解(合理即可) （4）0.05 【解析】 【分析】由题意知，膜反应器中HI气体发生的反应是HI气体在500℃的条件下分解生成碘和氢气， 分离器中分离出的副产品是硫酸，生产流程中能被循环利用的物质是I2；则X为I2； 【小问1详解】 该反应的反应物是碘、二氧化硫和水，生成物是硫酸和碘化氢，故反应器中发生反应的离子方程式是；在反应中硫元素化合价升高，故在反应中作还原剂，在此过程中条件是20℃～100℃，采用的加热方法通常是水浴加热； 【小问2详解】 分离器中若硫酸浓度过大，温度过高，还会发生反应生成，是因HI被浓硫酸氧化生成I2，该反应的化学方程式是； 【小问3详解】 根据分析可知，生产流程中能被循环利用的物质是I2，故答案为：I2；膜反应器的膜属于分子筛，能允许直径小的分子通过，故可以使通过；膜反应器中选择的原因是时开始分解，温度越高，越易分解； 【小问4详解】 常温常压下，若有含体积分数为的的空气，根据反应、、可知关系式，通过该工艺流程可以得到=0.05。 16. X、Y、Z是短周期元素组成的常见单质，组成元素的原子序数。在相应条件下的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）三种单质中有一种既有氧化性又有还原性，该单质是___________(填“X”“Y”或“Z”)。判断理由是___________。 （2）若常温下三种单质均为气体，则： ①Y的化学式是___________。 ②在催化剂、加热条件下，反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）若常温下三种单质中有两种气体，且非气体单质可以在火山喷口处发现，则： ①Z在元素周期表中的位置是___________。 ②反应的化学方程式为___________。若该反应生成，则该反应中转移的电子数为___________。 【答案】（1） ①. ②. 在形成和时，化合价有升高和降低，和反应才能重新归0价生成(合理即可) （2） ①. O2 ②. ③. （3） ①. 第三周期ⅥA族 ②. ③. 或 【解析】 【分析】X、Y、Z是短周期元素组成的常见单质，组成元素的原子序数。 若常温下三种单质均为气体，根据转化关系，可知X为H2、Y为O2、Z是N2单质；U是H2O、V是NH3、W是NO。 若常温下三种单质中有两种气体，且非气体单质可以在火山喷口处发现，根据转化关系，可知X为H2、Y为O2、Z是S单质；U是H2O、V是H2S、W是SO2。 【小问1详解】 在形成和时，化合价有升高和降低，和反应才能重新归0价生成，既有氧化性又有还原性的单质是Z。 【小问2详解】 ①根据以上分析，Y的化学式是O2。 ②在催化剂、加热条件下，氨气和一氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为，NO中N元素化合价降低，NO是氧化剂，氨气正确N元素化合价升高，氨气是还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。 【小问3详解】 ①Z是S元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。 ②硫化氢和二氧化硫反应生成S单质和水，反应的化学方程式为。生成3molS转移4mol电子，若该反应生成6gS(0.1875mol)，则该反应中转移的电子数为。 17. 某同学对浓硫酸与蔗糖反应产生了刺激性气味的实验产生兴趣，为了对气体的成分进行探究，设计了如图所示的实验装置(夹持装置略)： 回答下列问题： （1）仪器的名称是___________。 （2）按反应发生的先后顺序，中可能发生反应的化学方程式为___________、___________。 （3）向装置中添加蔗糖后，先从三颈烧瓶的a口向蔗糖中滴加几滴水，再塞好橡胶塞，滴加浓硫酸，其中加几滴水的目的是___________。 （4）实验过程中观察到装置中出现___________的现象，装置中的澄清石灰水变浑浊。 （5）取实验结束后的某支试管，其中溶液为无色，将该试管中溶液加热后出现红色，则该试管是___________(填“D”“E”或“F”)，该试管中的无色溶液是___________。这一现象说明___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. （3）浓硫酸溶于水时放热，使温度升高，加快蔗糖脱水(合理即可) （4）黑色蓬松固体或黑色海绵状固体(合理即可) （5） ①. D ②. 被漂白的品红溶液 ③. 对有机色(或品红)的漂白是暂时性的(合理即可) 【解析】 【分析】B装置中浓硫酸与蔗糖反应，蔗糖先脱水碳化，C与浓硫酸反应生成CO2、SO2、H2O，C装置中装无水硫酸铜，白色固体变蓝，说明有水生成，D中品红溶液用于检验SO2，E中装酸性高锰酸钾溶液用于除掉SO2，F中装品红溶液用于检验SO2是否除尽，G中澄清石灰水用于检验CO2； 【小问1详解】 仪器A为分液漏斗； 【小问2详解】 B装置中浓硫酸与蔗糖反应，蔗糖先脱水碳化，C与浓硫酸反应生成CO2、SO2、H2O，反应方程式依次为；； 【小问3详解】 加几滴水的目的是浓硫酸溶于水时放热，使温度升高，加快蔗糖脱水； 【小问4详解】 根据B中发生的反应，B中的现象为出现黑色蓬松固体或黑色海绵状固体； 【小问5详解】 D中为品红溶液，SO2通入D中使品红褪色，加热后又恢复红色，该试管中的无色溶液是被漂白的品红溶液，说明对有机色(或品红)的漂白是暂时性的。 18. 向某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化关系如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。 回答下列问题： （1）加入铁粉过程中发生反应的离子方程式是___________，加入铁粉时无气体产生的原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）该稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中___________ 、___________。 （3）图中气体体积___________。 （4）若取该稀硫酸和稀硝酸的混合溶液于锥形瓶中，向其中逐渐加入铜粉，可以观察到的现象是铜粉溶解，___________，此过程中最多能溶解___________铜粉。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 1.0 ②. 0.25 （3） （4） ①. 溶液变蓝色，有无色气体产生，并在锥形瓶中液面上方变为红棕色(合理即可) ②. 4.8 【解析】 【分析】向某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，依次发生反应 、、。 【小问1详解】 加入铁粉过程中，Fe被氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式是，加入铁粉时无气体产生的原因是发生反应。 【小问2详解】 加入铁粉过程中，发生反应，该反应消耗0.1molFe，硝酸根离子物质的量为0.1mol，该稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中1；反应后溶于中的阳离子只有Fe2+，n(Fe2+)=，溶质为硫酸亚铁，所以0.25。 【小问3详解】 发生反应，该反应消耗0.1molFe，则生成NO的物质的量为0.1mol；发生反应，消耗铁的物质的量为，a是生成NO的体积，(b-a)是氢气的体积，所以气体体积1:1。 【小问4详解】 取该稀硫酸和稀硝酸的混合溶液于锥形瓶中，向其中逐渐加入铜粉，发生反应，可以观察到的现象是铜粉溶解，溶液变蓝色，有无色气体产生，并在锥形瓶中液面上方变为红棕色；1mol/L，，根据电荷守恒，此反应过程中氢离子过量，硝酸根完全反应，n=0.05mol，最多能溶解0.075mol铜粉,溶解铜粉的质量为0.075mol×64g/mol=4.8g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$