2025届高考化学一轮复习：《第8讲 物质的量 气体摩尔体积》巩固练习

高考化学一轮复习： 第8讲 物质的量 气体摩尔体积 【真题再现·辨明考向】 1. (2024年6月浙江卷)利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为： H+＋CH3OH＋NO→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示NO2 B. 可用O3替换CH3OH C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D. 若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 答案：C 解析：A．由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确； B．CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确； C．该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，升高了6个价位，氧化剂NO中N元素的化合价由＋5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确； D．CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2L，即生成0.5molCO2，反应转移的电子数为0.5×6＝3NA，D不正确； 2. (2024年江西卷)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2-离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A. 22.4L15N2含有的中子数为16NA B. 12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C. 1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D. 生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 答案：D 解析：A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误； B．12gC(石墨)物质的量n＝＝1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误； C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误； D．该反应中氮元素化合价0价降低到－3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价－1价升高到0价，电子转移总数6e－，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确； 3. (2024年河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2 ，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44gCO2中σ键的数目为2NA B. 1molKO2晶体中离子的数目为3NA C. 1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO的数目为NA D. 该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA 答案：A 解析：A．44g(即1mol)CO2中σ键的数目为2NA，A正确； B．KO2由K+和O构成，1mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误； C．CO在水溶液中会发生水解：CO＋H2OHCO＋OH－，故1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO的数目小于NA，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每4mol KO2参加反应转移3mol电子，每转移1mol电子生成O2的数目为NA，D错误； 4. (2024年广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．26gH－C≡C－H中含有σ键的数目为3NA B．1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含NH的数目为NA C．1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA 答案：A 解析：A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个σ键，故26gC2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确； B．NH在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含NH的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 5. (2024年贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1molH218O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5g ClO2，转移电子数为2.0NA C．0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D．标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA 答案：D 解析：A．H218O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1molH218O中含有的中子数为NA，故A错误； B．由反应方程式H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，每生成2molClO2转移电子数为2mol，则每生成67.5g ClO2，即1mol ClO2转移电子数为NA，故B错误； C．H2C2O4是弱酸，不能完全电离，且0.1mol·L-1H2C2O4溶液，没有给出溶液，故C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4LCO2，即1molCO2中含σ键数目为2.0NA，故D正确； 6. (2024年1月浙江卷)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 答案：D 解析：NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应； A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确； B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确； C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确； D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误； 7. (2023年全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B. 标准状况下，22.4LSO3中电子的数目为4.00NA C. 1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA D. 1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA 答案：A 解析：A．异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确； B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误； C．pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)＝0.01mol/L，则1.0L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误； D．Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误； 8．(2023年广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是 A．1mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1L的1mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，则混合物中质子数为28NA 答案：D 解析：A．铵根中存在4个N－H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误； C．NaHCO3＝Na+＋HCO，HCO会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中HCO数目小于1NA，C错误； D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确； 9. (2023年浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 答案：A 解析：A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确； B．1.7gH2O2的物质的量为＝0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确； C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H+)，中性溶液c(OH-)＝c(H+)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确； D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确； 10. (2023年海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B. 5.6g铁粉与0.1L1mol·L－1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C. 标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D. 1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3∙H2O微粒数目为0.1NA 答案：A 解析：A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确； B．5.6g铁粉与0.1L1mol·L－1的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B错误； C．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，故C错误； D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，发生反应：NH3＋H2ONH3∙H2O，生成的NH3∙H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误。 11. (2022年全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA B. 2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA C. 0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D. 电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA 答案：C 解析：A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误； B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误； C．苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋O27CO2 ＋3H2O，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确； D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl-－2e－＝Cl2↑，阴极反应为Cu2+＋2e－＝Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误； 12. (2022年1月浙江选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C. 足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D. 32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA 答案：A 解析：A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L×1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确； B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误； C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误； D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C－H键的数目为3NA，D错误； 13. (2022年6月浙江卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C. 8gCH4含有中子数为3NA D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 答案：C 解析：A．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12gNaHSO4的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确； B．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确； C．CH4分子中有6个中子，.8gCH4的物质的量为0.5mol，因此，.8gCH4含有的中子数为3NA，C说法正确； D．H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。 14. (2022年广东卷)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是 A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C. 1molCO中含有6.02×1024个电子 D. 22.4LCO2被还原生成1molCO 答案：A 解析：A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，A正确； B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，B错误； C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，C错误； D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 15. (2022年海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中Cl－数为3NA C．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 答案：A 解析：2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。 A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确； B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确； C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确； D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确； 16. (2022年辽宁卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8g18O中含有的中子数为NA B．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA C．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA 答案：A 解析：A．1个18O原子中含有10个中子，1.8g18O的物质的量为，故1.8g18O中含有中子的物质的量为1mol，中子数为NA，故A正确； B．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个σ键，28gC2H4的物质的量为1mol，所以28gC2H4分子中含有的σ键数目为5NA，B错误； C．HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H+，故C错误； D．没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH-的数目，故D错误； 17．(2022届八省八校二模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol NaHSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2NA B．1 mol SCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4NA C．1 mol Cl2参与反应转移的电子数可能为NA D．1 mol晶体Si中含Si—Si键数目为4NA 答案：D 解析：A．硫酸氢钠晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子，1mol硫酸氢钠晶体中含有的阴阳离子数目之和为1mol×2×NAmol—1=2NA，故A正确； B．二氯化硫分子中硫原子的价层电子对数4，则1mol二氯化硫分子中硫原子的价层电子对数为1mol×4×NAmol—1=4NA，故B正确； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，1mol氯气参加反应时，反应转移的电子数为1mol×1×NAmol—1＝NA，故C正确； D．晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成4个硅硅共价键，每个共价键为2个硅原子共有，每个硅原子形成的共价键的数目为4×＝2，则1mol晶体硅中含有的硅硅共价键数目为1mol×2×NAmol－1=2NA，故D错误； 18．(2022届八省八校一模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．pH=1的HCl溶液中，含HCl分子的数目为NA B．0.3mol的NO2与足量的H2O完全反应时产生2.24LNO气体 C．6.4g环状S8()分子中含有的S—S键数为0.2NA D．1LpH=4的0.1mol·L−1K2Cr2O7溶液中所含Cr2O72−数为0.1NA 答案：C 解析：溶液体积未知，盐酸中HCl完全电离，不存在HCl分子，A错误；NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，该条件不一定是标准状况，产生的0.1mol气体对应体积不一定是22.4L，B错误；一个S8()分子中含有的S－S键数为8，6.4gS8的物质的量为0.025mol，则含有的S－S键数为0.2NA，C正确；酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+，含Cr微粒有Cr2O72-和CrO42-，则1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中所含Cr2O72-数应小于0.1NA，D错误。 19. (2021年高考甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B. 3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA C. 32g环状()分子中含有的S－S键数为1NA D. 1LpH＝4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA 答案：C 解析：A．D2O 的质子数为10，18g D2O的物质的量为 0.9mol， 则18g重水(D2O)中所含质子数为9NA，A错误； B．NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误； C．一个S8 ()分子中含有的S－S键数为8个，32gS8的物质的量为＝mol，则含有的S－S键数为×8×NA＝NA，C正确； D．酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，则1LpH＝4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为应小于0.1NA，D错误；故选C。 20.(2021年高考广东卷) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molCHCl3含有C－Cl键的数目为3NA B．1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA D．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA 答案：A 解析：A．1个CHCl3分子中含有3个C－Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1molCHCl3含有3molC－Cl键，C－Cl键的数目为3NA，A正确； B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数，B错误； C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目，C错误； D．23gNa为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为：2Na～H2，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误；故选A。 21.(2021年高考河北卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA 答案：C 解析：A．在标准状况下22.4L氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol×9×2×NA=18NA，A正确； B．碘蒸气与氢气发生的反应为：I2(g)＋H2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确； C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1∶1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H2～2e-可知，转移的电子数为2NA，C错误； D．1Lmol/L溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH4+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n(NH4+)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=1L×1mol·L－1＝1mol，所以该溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA，D正确；故选C。 22. (2021年高考湖南卷) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18gH218O含有的中子数为10NA B. 0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA C. 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D. 11.2LCH4和22.4LCl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA 答案：D 解析：A．18gH218O的物质的量为=0.9mol，1个H218O含0+(18-8)=10个中子，则18gH218O含有的中子数为9NA，A错误； B．未给溶液体积，无法计算，B错误； C．存在2NO+O2＝2NO2，2NO2N2O4，因此2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，C错误； D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下11.2LCH4的物质的量为0.5mol，22.4LCl2的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此11.2LCH4和22.4LCl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，D正确；选D。 23.(2021年6月浙江卷) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA B．31gP4 (分子结构：)中的共价键数目为1.5NA C．100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA D. 18.9g三肽C6H33N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA 答案：C 解析：A．标准状况下，1.12L18O2的物质的量为：0.05mol，一个18O中含有中子数为：18－8＝10个，所以1.12L18O2中含有中子数为NA，A正确； B．31gP4的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：1.5NA，B正确； C．100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误； D．18.9g三肽C6H33N3O4的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确；答案为：C。 24. (2021年1月浙江卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA B. CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA C. 向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D. 0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 答案：C 解析：A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误； B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误； C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确； D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误； 25. (2022年6月浙江卷)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＝1.8×102kJ∙mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30kJ∙g-1 (假设焦炭不含杂质)。请回答： (1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，杂质不参与反应)，需要投料_______kg焦炭。 (2)每生产106kg纯碱，同时可获得_______kgCaO (列式计算)。 答案：(1)10.8 (2)70 解析：(1)完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，杂质不参与反应)，需要吸收的热量是×180kJ/mol＝162000kJ，已知：焦炭的热值为30kJ∙g-1 (假设焦炭不含杂质)，其热量有效利用率为50%，所以需要投料焦炭的质量是g×2＝10800g＝10.8kg。 (2)根据(1)中计算可知消耗焦炭的物质的量是＝900mol，参加反应的碳酸钙的物质的量是900mol，这说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1∶1，所以根据原子守恒可知生成氧化钙的质量是＝70kg。 26. (2022年1月浙江选考)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算： (1)x＝_______(写出计算过程)。 (2)气体产物中n(O2)_______mol。 答案：(1)9 (2)0.0100 解析：(1)Al(NO3)3·xH2O的摩尔质量为(213+18x)g/mol，根据固体产物氧化铝的质量为1.02g，可知样品中n(Al)= ×2＝0.02mol，则＝0.02mol，解得x=9。 (2)气体产物中n(H2O)＝3.06g÷18g/mol=0.17mol，则n(HNO3)＝0.02×9×2－0.17×2＝0.02mol，根据氮元素守恒，n(NO2)＝样品中N的物质的量－HNO3中N的物质的量＝0.02×3－0.02＝0.04mol，根据氧元素守恒，n(O2)＝(0.02×18－0.17－0.02×3－0.04×2－0.03)÷2＝0.0100mol。 【感悟】本题考查阿伏加德罗常数的应用，一般从结构、转移电子、弱电解质电离、隐含条件、微粒数、气体摩尔体积等角度进行考查，从结构：书写常见物质的结构，如金刚石为原子晶体，一个碳原子与四个碳原子形成化学键，因此一个碳原子真正具有的共价键为2个，1个SiO2中Si有4个化学键等等；转移电子：一般涉及歧化反应，那就从氧化产物或还原产物中寻找，如Na2O2与H2O的反应，从氧气中进行判断，生成1 mol O2转移电子物质的量为1×2×[0－(－1)] mol=2 mol；隐含条件：一般涉及可逆反应，如NO和O2的反应，2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，可逆反应不能进行到底；气体摩尔体积：看清楚条件是否是标准状况，标准状况下，此物质是否是气体，记住H2O、SO3、HF在标准状况下不是气体；这需要夯实基础知识，此题一般属于基础题，容易拿分。 【模拟演练∙智能提升】 1．(2025届三亚开学模拟)下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是 A．阿伏加德罗常数：mol-1 B．气体摩尔体积：L·mol-1 C．物质的量浓度：g·L-1 D．摩尔质量：g·mol-1 答案：B 解析：A．阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误； B．气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确； C．物质的量浓度的单位是mol·L-1，故C错误； D．摩尔质量与温度、压强无关，故D错误。 2．(2025届汕头调研)NA表示阿伏加德罗常数的值。4 ℃时，25滴水的体积为a mL，1滴水中含有的水分子数为 A． B． C． D． 答案：B 解析：25滴水的体积为a mL，n(H2O)＝＝ mol，1滴水的物质的量为 mol×＝ mol，1 mol水中含有的水分子数为NA，故1滴水中含有的水分子数为。 3．(2025届昆明检测)NA为阿伏加德罗常数的值。若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积V是 A．L B．L C．L D．L 答案：B 解析：由＝n＝可得，＝，M＝ g·mol－1；由＝n＝可得，＝n＝，解得V＝ L＝ L。 4．(2025届信阳模拟)如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同容积的密闭容器甲、乙中。下列说法正确的是 A．甲、乙中所含氧原子的物质的量之比为1∶2 B．二者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示 C．甲、乙中气体的质子数之比为1∶2 D．甲、乙中气体的密度之比为1∶2 答案：B 解析：A．根据n＝，质量均为m g的O2和SO2的物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含氧原子的物质的量之比为2∶1，故A错误； B．由pV＝nRT可知，容积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1即相同温度下氧气的压强大，故B正确； C．n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，O2与SO2的质子数之比为(2×16)∶(1×32)＝1∶1，故C错误； D．甲、乙容器容积相等，两种气体的质量相等，根据ρ＝可知，二者的密度也相等，即甲、乙中气体的密度之比为1∶1，故D错误。 5．(2025届长沙)同温、同压下，等质量的三种常见金属M、N、P分别与足量的稀盐酸反应，产生H2的体积分别为V1 L、V2 L、V3 L。下列说法正确的是 A．M、N、P的转移电子数之比一定为V1∶V2∶V3 B．M消耗盐酸的物质的量一定为×2 mol C．M、N、P的化合价之比一定为V1∶V2∶V3 D．M、N、P的相对原子质量之比一定为V3∶V2∶V1 答案：A 解析：A．同温、同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此M、N、P生成H2的物质的量之比一定为V1∶V2∶V3，即转移电子数之比一定为V1∶V2∶V3，A正确； B．没有指明气体所处状况，无法计算其物质的量，B错误； C．由得失电子守恒可知，同温、同压下，转移电子数之比等于生成氢气的体积之比，设M、N、P的化合价分别为a、b、c，则有∶∶＝V1∶V2∶V3，因金属质量相等，故有∶∶＝V1∶V2∶V3，由于金属的摩尔质量不相等，因此a∶b∶c≠V1∶V2∶V3，C错误； D．根据C项分析可得，当化合价变化不相同时，M、N、P的相对原子质量之比不一定为V3∶V2∶V1，D错误。 6．(2025届青岛模拟)下列判断正确的是 A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等 B．标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA C．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA D．常温、常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 答案：B 解析：A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气的物质的量相同，而氮气分子为双原子分子，氦气分子为单原子分子，所以二者含有的原子数不相等，A错误； B．标准状况下5.6 L任意气体的物质的量为＝0.25 mol，氯气分子和氧气分子都是双原子分子，所以以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA，B正确； C．1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应会生成1 mol氯化钠和1 mol次氯酸钠，转移1 mol电子，转移的电子数为NA，C错误； D．不是标准状况，不能使用22.4 L·mol－1计算混合气体的物质的量，D错误。 7. (2025届宁夏中卫一中)如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 气体质量相等 B. 气体密度相等 C. 所含原子数相等 D. 摩尔质量相等 答案：C 解析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，两瓶体积相等的气体，则两瓶气体的物质的量相等，结合分子的组成分析判断。 A．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的质量相等，但左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为不一定为1∶1，故质量不一定相等，故A错误； B．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为不一定为1∶1，故密度不一定相等，故B错误； C．都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故C正确； D．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的摩尔质量相等，但左瓶中氮气和氧气物质的量之比为不一定为1∶1，故摩尔质量不一定相等，故D错误； 8．(2025届青岛检测)下列说法正确的是 A．物质的量是物质粒子的数量的简称 B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1 mol H2中含2 mol电子 答案：D 解析：A．物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误； C．含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错误； D．每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子，D正确。 9．(2025届河南正阳高中)下列说法中正确的是 A．硫酸的摩尔质量是98 g B．2 mol OH－的质量是34 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1 mol N2的质量是14 g 答案：B 解析：A．硫酸的摩尔质量是98 g·mol－1，故A错误； B．OH－的摩尔质量为17g/mol，则2 mol OH－的质量是2mol×17g/mol＝34 g，故B正确； C．铁原子的摩尔质量是以g·mol－1为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误； D．1 mol N2的质量m(N2)＝n×M＝1 mol×28 g·mol－1＝28 g，故D错误。 10．(2025届河南洛阳)2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述中正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 答案：B 解析：偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1；6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g；6 g偏二甲肼的物质的量为6 g÷60 g·mol－1＝0.1 mol，含有的分子数为0.1NA。 11．(2025届河南开封)40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol 氯离子，则金属R的摩尔质量为 A．135 g B．135 g·mol－1 C．64 g D．64 g·mol－1 答案：D 解析：含0.6 mol氯离子的RCl2的物质的量为×0.6 mol＝0.3 mol，金属氯化物RCl2的摩尔质量为＝135 g·mol－1，R的摩尔质量为(135－35.5×2) g·mol－1＝64 g·mol－1。 12. (2025届广州第一次调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4.6g CH3OCH3中含有的极性共价键数目为0.8NA B．5.6gFe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2NA C．标准状况下44.8LSO3的分子数为2NA D．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子数为0.1NA 答案：A 解析：A．4.6g甲醚的物质的量为n＝＝0.1mol，一个甲醚分子含有8个极性共价键，则0.1mol甲醚含有极性共价键的数目为0.8NA，A正确； B．硝酸是氧化性酸，Fe与稀硝酸反应生成三价铁离子，5.6gFe的物质的量为n＝＝0.1mol，则反应转移的电子数为0.3mol，B错误； C．标准状况下的三氧化硫是固体，不能用体积计算其分子数，C错误； D．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子主要是CO，有0.1mol的阴离子，即0.1NA，由于碳酸根会水解生成碳酸氢根和氢氧根，且水会电离出少量的氢氧根，故不能直接计算阴离子数，D错误； 13．(2025届东北三省精准教学联考)工业上利用SO2还原制备储(Te)的反应为TeCl4＋2SO2＋4H2O＝Te↓＋2H2SO4＋4HCl，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中心硫原子的弧电子对总数为NA B．常温常压下，3.6gH2O分子中σ健数目为0.2NA C．反应中每生成0.2molTe，转移电子数为0.8NA D．500mLpH＝1的H2SO4溶液中H+总数为NA 答案：C 解析：A．标准状况下，11.2L SO2的物质的量为0.5mol，1mol二氧化硫含有1mol孤电子对，所含有的孤电子对数为0.5NA，故A错误； B．常温常压下，1molH2O分子中σ健数目为2NA，3.6gH2O的物质的量为0.2mol，则3.6gH2O分子中σ健数目为0.4NA，故B错误； C．从TeCl4＋2SO2＋4H2O＝Te↓＋2H2SO4＋4HCl反应中可以看出，反应中每生成1molTe，转移电子数为4NA，则反应中每生成0.2molTe，转移电子数为0.8NA，故C正确； D．1molH2SO4溶液中H+总数为2NA，500mLpH＝1的H2SO4溶液中H+总数为0.1mol·L-1×0.5L×NA＝0.05NA，故D错误； 14. (2025届华中师大一附)我国科学家以N2、CO2及KHCO3等物质为原料通过电催化法制备尿素[CO(NH2)2]，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.8 g N2含有的电子数目为2.8NA B. 1 mol尿素中所含有的σ键的数目为8NA C. 标准状况下，0.1 mol N2与CO2混合气体的体积约为2.24L D. 体积为1 L的1 mol/L的KHCO3溶液中，HCO数目为NA 答案：C 解析：A．2.8 g N2物质的量为0.1mol，含有的电子的物质的量为1.4mol，数目为1.4NA，A错误； B．尿素的结构简式如图：，一个分子中含4个N－H、2个C－N、1个C－Oσ键，1 mol尿素中所含有的σ键的数目为7NA，B错误； C．标准状况下，0.1 mol N2与CO2混合气体的体积V＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，C正确； D．体积为1 L的1 mol/L的KHCO3溶液中，HCO会发生电离和水解，数目小于NA，D错误； 15. (2025届浙江省杭州高级中学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4LCl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA B．29gC3H6O分子中含σ键数目为0.45NA C．9.2g甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为0.8NA D．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中CH3COOH数目小于0.1NA 答案：C 解析：A．未指明气体所处状况，无法利用气体摩尔体积计算物质的量，且氯气和水反应为可逆反应，所以无法计算2.24LCl2与足量H2O反应转移的电子数，A错误； B．29gC3H6O分子物质的量为0.5mol，若结构简式为，则分子中含σ键数目为5NA，B错误； C．甲苯(分子式为C7H8)和丙三醇(分子式为C3H8O3)的相对分子质量都为92，都含有8个氢原子，则9.2g甲苯和丙三醇的混合物的物质的量为0.1mol，含氢原子数目为0.8NA，C正确； D．溶液体积未知，无法计算溶液中数目，故D错误； 16．(2025届新开学摸底湖北卷)在呼吸面具中发生的一个重要反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A．产生11.2LO2时，消耗CO2分子的数目为NA B．44gCO2分子中σ键的数目为4NA C．在0.05mol/LNa2CO3溶液中，含Na+的数目为0.1NA D．消耗7.8g Na2O2时，转移电子的数目为0.1NA 答案：D 解析：A．未注明标况，无法计算，A错误； B．二氧化碳结构式为O=C=O，含2个σ键和2个π，因此44g即1molCO2中所含δ键数目为2NA，B错误； C．未指明溶液的体积，因此不一定是1L，无法求算溶质物质的量，C错误； D．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反应中，Na2O2自身歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，因此7.8g即0.1molNa2O2转移0.1NA个电子，D正确； 17．(2025届新开学摸底新八省卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L CH4和44.8L Cl2在光照下充分反应后分子数仍为3NA B．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA C．1mol Na在空气中受热完全转化成Na2O2，转移电子的数目为2NA D．0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.6mol 答案：A 解析：A．标准状况下，22.4L CH4和44.8L Cl2分别为1mol、2mol，在光照下的取代反应均为等分子数的反应，则充分反应后分子数仍为3NA，A正确； B．电解精炼粗铜时，阳极铜、锌、镍等都会放电，则阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子不是0.2mol，B错误； C．反应中钠化合价由0变为+1，则1mol Na在空气中受热完全转化成Na2O2，转移电子1mol，电子数为NA，C错误；   D．由于体积未知，无法计算离子的物质的量，D错误； 18．(2024届河南洛阳)1 g 氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为 A. mol－1 B．a mol－1 C．28a mol－1 D.mol－1 答案：C 解析：1 g N2含a个分子，则×NA＝a，解得NA＝28a mol－1。 19．(2024届山东泰安)科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C 原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该原子的摩尔质量是aNA B．W g该原子的物质的量是 mol C．W g该原子中含有NA个该原子 D．由已知信息可得NA＝ 答案：B 解析：A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1，一个原子的质量是a g，则1 mol原子的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以该原子的摩尔质量应为aNA g·mol－1，A错误； B．该原子的摩尔质量为aNA g·mol－1，W g该原子的物质的量为＝ mol，B正确； C．由题意可知，一个该原子的质量为a g，故W g该原子的数目为＝，C错误； D．12C原子摩尔质量为12 g·mol－1，一个12C原子质量为b g，故NAb＝12，所以NA＝，D错误。 20．(2024届福清市华侨中学)下列有关气体体积的叙述中正确的是 A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 答案：B 解析：对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误。 21．(2024届河南济源四中)同温同压下，相同体积的CO和CO2：①质量相等；②密度相等；③分子数相等；④碳原子数相等；⑤电子数相等，其中正确的是 A．①②③④ B．①②③④⑤ C．③④ D．③④⑤ 答案：C 解析：同温同压下，等体积的CO和CO2，二者物质的量相同，CO与CO2的摩尔质量不相等，①根据m＝nM可知，二者质量不相等，故①错误；②同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，二者密度不相等，故②错误；⑤CO分子与CO2分子含有的电子数目不相等，二者物质的量相等，含有的电子数不相等，故⑤错误。 22．(2024届泸州检测)下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 A．2 g H2和16 g O2 B．0.1 mol HCl和2.24 L Ar C．150 ℃、1.01×105 Pa时，1 L CO2和1 L H2O D．28 g CO和6.02×1022个O3 答案：C 解析：A项，n(H2)＝＝1 mol，n(O2)＝＝0.5 mol，故N(H2)∶N(O2)＝2∶1；B项，没有注明2.24 L Ar所处的状况；C项，同温同压下，n(CO2)∶n(H2O)＝N(CO2)∶N(H2O)＝V(CO2)∶V(H2O)；D项，N(CO)＝×NA＝6.02×1023。 23．(2024届山西范亭中学期中)同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是 A．质量比4∶3 B．电子数比1∶1 C．密度比4∶3 D．氧原子数比2∶3 答案：B 解析：1 mol SO2和O3，所含的电子数分别为32NA、24NA，所以同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，所含的电子数之比为32NA∶24NA＝4∶3，故B错误。 24．(2024届黑龙江铁人中学质检)下列说法正确的是 A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B．等质量的O2 和H2 的物质的量之比为16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 答案：D 解析：本题考查阿伏加德罗定律及推论，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件，为易错点。A项，未指明是气体，A错误；B项，假设质量都是1 g，n(O2)∶n(H2)＝ mol∶ mol＝1∶16，B错误；C项，未限定温度与压强，无法判断，C错误。 25．(2024届人大附中检测)下列说法中，正确的是 A．Mg的摩尔质量是24 g·mol－1 B．22 g CO2物质的量为2.2 mol C．1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023 D．常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L 答案：A 解析：A．Mg的摩尔质量是24 g·mol－1，故A正确； B．22 g CO2物质的量为22 g÷44 g·mol－1＝0.5 mol，故B错误； C．1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023×2，故C错误； D．在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L，常温常压下，1 mol N2的体积大于22.4 L，故D错误。 26．(2024届宁波市咸祥中学)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32 g氧气与44 g二氧化碳的体积一定相同 B．32 g氧气所含原子数目为NA C．在25 ℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10NA 答案：D 解析：因为未知气体所处的温度和压强，无法确定它们的体积是否相同，A错误；32 g氧气物质的量为1 mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32 g氧气所含原子数为2NA，B错误；在25 ℃，压强为1.01×105 Pa时气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，在此条件下11.2 L氮气的物质的量小于0.5 mol，每个氮气分子中含2个原子，所以11.2 L氮气所含原子数目小于NA，C错误。 27．(2024届桂林十八中期中)若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA ②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气含有的分子数约为 ③1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为2NA ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA ⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA A．②⑥ B．②⑤ C．②③ D．②③⑥ 答案：B 解析：标准状况下四氯化碳不是气体，故①错误；溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故③错误；氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故④错误；溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故⑥错误。 28. (2024届河南潢川第一中学)一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是 A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L C．该气体中每个分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L 答案：A 解析：一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，说明物质的量是1mol，同时气体的摩尔体积是30L/mol，这些分子由1.204×1024个原子组成说明该分子为双原子分子。 A．经分析气体的摩尔体积是30L/mol，该温度和压强不是标准状况，故A错误； B．标准状况下该纯净物若为气态，摩尔体积为22.4L/mol，该物质含有6.02×1023个分子是1mol，其体积约是22.4L，故B正确； C．6.02×1023个分子，由1.204×1024个原子组成，说明该分子中有两个原子，故C正确； D．在此条件下气体的摩尔体积是30L/mol，若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L，故D正确； 29. (2024届黑龙江黑河第九中学)将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，当铜粉完全反应时收集到混合气体1.12L(气体体积折算为标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是 A. 0.08mol B. 0.09mol C. 0.11mol D. 0.12mol 答案：C 解析：将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，当铜粉完全反应时收集到混合气体1.12L(气体体积折算为标准状况)，气体物质的量为0.05mol，生成的盐为硝酸铜，根据铜守恒得到盐硝酸根物质的量为×2＝0.06mol，根据氮元素守恒，则所消耗硝酸的物质的量是0.05mol＋0.06mol＝0.11mol，故C符合题意。 30. (2024届江西丰城第九中学)一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入4molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共32g时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 右边CO与CO2分子数之比为3∶1 B. 左边抽出1molN2时，隔板向左移动，左右两边体积比为3∶1 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6 答案：C 解析：A．同温同压下，＝，根据左右体积之比为4:1可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为1mol，设n(CO)=x，n(CO2)＝y，x+y＝1mol，28x+44y＝32g，联立计算出x＝0.75mol，y＝0.25mol，根据分子数之比=物质的量之比可知：右边CO与CO2分子数之比为0.75∶0.25＝3∶1，A选项正确； B．左边抽出1molN2时，剩余的N2为3mol，和右侧1mol的混合气体的体积之比等于物质的量之比，所以左右两边体积比为3∶1，B选项正确； C．同温同压下， ＝，右侧气体平均分子量为：28×＋44×=32，则相同条件下，右侧气体密度：氧气的密度＝＝1∶1，C选项错误； D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，根据同温同压下，＝，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为4mol，同温同体积下，＝，可以计算出保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为＝5∶6，D选项正确； 31．(2025届重庆万州高级中学)回答下列问题 (1)标准状况下有①6.72 LCH4②3.01×1023个HCl③13.6 g H2S④0.2 mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同) ；所含氢原子数由小到大的顺序是 。 (2)已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl，0.2 mol K2SO4，0.1 mol ZnSO4和1 L水。若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1 L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl mol，K2SO4 mol，ZnCl2 mol。 (3)将CO、O2两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。 (4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。 (5)同温、同压下某瓶充满O2时重116克，充满CO2重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为 。 (6)A物质按下式分解：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是。H₂密度的m倍，则A的摩尔质量为 。 答案：(1) ④<①<③<② ②<④<③<① (2) 0.1 0.3 0.1 (3) O2＜CO (4)106 g/mol (5)28 (6)5 mg/mol 解析：(1)在标准状况下①6.72L CH4，n(CH4)＝＝0.3mol，②3.01×1023个HCl分子，n(HCl)＝mol＝0.5mol，③13.6g H2S，n(H2S)＝＝0.4mol，④0.2mol NH3，由n＝可知，气体的物质的量越大，体积越大，则体积从小到大顺序是④<①<③<②；根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，则所含氢原子数由小到大的顺序是 ②<④<③<①； (2)0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4中，含有的各离子的物质的量为：n(K+)＝0.3mol+0.2mol×2＝0.7mol，n(Zn2+)＝0.1mol，n(Cl-)＝0.3mol，n(SO)＝0.2mol+0.1mol＝0.3mol，所以需要需n(K2SO4)＝0.3mol；n(ZnCl2)＝0.1mol；n(KCl)＝0.7mol－2×0.3mol＝0.1mol，所以KCl、K2SO4、ZnCl2的物质的量各是0.1mol、0.3mol、0.1mol； (3)根据PV=nRT，温度、密度相同条件下，压强之比等于相对分子质量之比，则p(CO)∶p(O2)＝28∶32＝7∶8，故p(CO)＜p(O2)； (4)根据质量守恒定律知，C的质量＝(16+20－31.76)g＝4.24g，M(C)＝＝106g/mol； (5)由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，令气体的物质的量为nmol，则：nmol×(44g/mol－32g/mol)＝122g－116g，解得n=0.5，令该气体的摩尔质量为Mg/mol，则：0.5mol×(44g/mol－Mg/mol)＝122g－114g，解得M＝28，故该气体的相对分子质量为28； (6)相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为m，则混合气体的平均摩尔质量为2m/mol，假设有2molA反应则生成1molB、2molC、2molD，生成物的质量＝2mg/mol×(1+2+2)mol＝10mg，反应前后质量不变，则A的质量为10mg，其摩尔质量＝＝5mg/mol。 32．(2025届广东湛江摸底)Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为 。 (2)100 mL 硫酸铝溶液中n(Al3+)＝0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO)= 。 (3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有 0.2 molCl－，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。 (4)6.72 LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成 Fe与CO2)后，生成Fe的质量为 g。 Ⅱ．现有 14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下列问题： (5)该混合气体的平均摩尔质量： 。 (6)混合气体中碳原子的个数： 。 (7)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 ①气球中收集到的气体摩尔质量： 。 ②标况下气球中收集到的气体的体积为 。 答案：(1)2∶1 (2) 3.0mol·L-1 (3) 95g∙mol-1 24 (4)11.2 (5)36g∙mol-1 (6)0.4NA (7)28g∙mol-1 4.48L 解析：(1)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比等于物质的量之比，即2∶1。 (2)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3+)＝0.20 mol，则其中n(SO)＝0.30mol，c(SO)＝＝3.0mol·L-1。 (3)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，则该氯化物的物质的量为0.1mol，摩尔质量为＝95g∙mol-1；该金属元素的相对原子质量为95－71=24。 (4)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，标准状况下6.72LCO的物质的量为＝0.3mol，完全反应后生成0.2mol铁，生成Fe的质量为0.2mol×56g/mol＝11.2g。 (5)n(混合气体)＝＝0.4mol，混合气体的平均摩尔质量为＝36g∙mol-1。 (6)1个CO、CO2中都含1个碳原子，则混合气体中碳原子物质的量为0.4mol，碳原子数为0.4NA。 (7)气体通过NaOH溶液时CO2被吸收，通过浓硫酸时H2O(g)被吸收，最后收集在气球中的气体为CO。 ①根据分析，气球中收集到的CO摩尔质量为：28g∙mol-1； ②根据题意可列式：n(CO)＋n(CO2)＝0.4mol，28g/mol×n(CO)＋44g/mol×n(CO2)＝14.4g，解得n(CO)＝0.2mol，n(CO2)＝0.2mol；标准状况下气球中收集到的CO的体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。 33．(2024届湖南岳阳)根据所学知识填写下列空白。 (1)质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 。 (2)标准状况下，8gCH4与 LH2S气体含有相同的氢原子数。 (3)标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的相对分子质量是 。 (4)将5 mol•L-1 Mg(NO3)2溶液 amL稀释至 bmL，求稀释后溶液中NO的物质的量浓度 。 (5)下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 锌 115.92 μmol/L 20～66 铁 7.95 mmol/L 7.52～11.82 钙 0.68 mmol/L 1.55～2.10 血糖 5.0 mmol/L 3.61～6.11 根据上表的数据，回答下列问题。 ①该儿童 元素含量偏低。(填元素符号) ②报告单中“mmol/L”是 (填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。 ③检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式：C6H12O6)的含量。葡萄糖的摩尔质量为 。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是 mg/dL(已知：1 L=10 dL)。 答案：(1) 5∶4 5∶6 (2)22.4 (3)32 (4) mol·L-1 (5) Ca 浓度 180 g·mol-1 90 解析：(1)根据n＝，相同质量时，物质的量与摩尔质量成反比，因此相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为80∶64＝5∶4；根据n＝，物质的量与微粒个数成正比，含氧原子个数比为(5×2)∶(4×3)＝5∶6；故答案为5∶4；5∶6； (2)氢原子数相等，即氢原子物质的量相等，因此有×4＝×2，解得V=22.4；故答案为22.4； (3)根据n＝，标准状况下，两种气体的体积相同，即物质的量相等，有＝，解得M=32，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，即该气体的相对分子质量为32；故答案为32； (4)稀释前后溶质物质的量相等，稀释后c(NO)＝＝mol/L；故答案为mol/L (5)①根据表中数据可知，Ca元素含量低于参考范围；故答案为Ca； ②mmol/L为浓度的单位；故答案为浓度； ③葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，令溶液的体积为1L，根据浓度的定义，血糖浓度为＝90mg/L；故答案为180g/mol；90。 34．(2024届沈阳名校联考)填写下列空白。 (1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。 (2)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为________。 (3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为_____________。 (4)现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列： a．质量：________________________________(填序号，下同)； b．分子数目：_________________________； c．相同状况下气体的体积：_______________________。 答案：(1)17∶16　(2)80%　(3)5(a＋b－d)g·mol－1　(4)a.①<②<③　b．②<③<①　c．②<③<① 解析：(1)物质的量相等的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比n∙M(NH3)∶n∙M(CH4)＝17n∶16n＝17∶16； (2)标准状况下，混合气体的平均摩尔质量为0.75 g·L－1×22.4 L·mol－1＝16.8 g·mol－1，设NH3的体积分数为x，则17x＋16(1－x)＝16.8，解得x＝0.8，即80%。 (3)根据元素质量守恒，C的质量为(a＋b－d)g，则C的摩尔质量为＝5(a＋b－d) g·mol－1。 (4)①32 g CH4的物质的量为2 mol； ②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体的物质的量为1 mol，其质量为36.5 g； ③标准状况下33.6 L O2的物质的量为1.5 mol，其质量为32 g·mol－1×1.5 mol＝48 g。a.根据上述分析可知，三种物质的质量大小为①<②<③。b.根据N＝n·NA可知，气体分子数与其物质的量成正比，气体的物质的量大小为②<③<①，则三种气体含有分子数目大小为②<③<①。c.根据V＝n·Vm可知，相同条件下气体的体积与其物质的量成正比，气体的物质的量大小为②<③<①，则三种气体的体积大小为②<③<①。 35．(2024届济南检测)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题： (1)混合气体中碳原子的个数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为 。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为 L。 答案：(1)0.4NA (2)①28 g·mol－1　②2.8NA　③4.48 解析：(1)标准状况下，混合气体(CO和CO2)的物质的量为＝0.4 mol。0.4 mol CO和CO2的混合气体中，碳原子为0.4 mol，即0.4NA。 (2)①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。②设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。 则 解得 因此气球中收集到0.2 mol CO，含有2.8 mol电子。③0.2 mol CO在标准状况下的体积为4.48 L。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高考化学一轮复习： 第8讲 物质的量 气体摩尔体积 【真题再现·辨明考向】 1. (2024年6月浙江卷)利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为： H+＋CH3OH＋NO→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示NO2 B. 可用O3替换CH3OH C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D. 若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 2. (2024年江西卷)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2-离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A. 22.4L15N2含有的中子数为16NA B. 12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C. 1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D. 生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 3. (2024年河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2 ，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44gCO2中σ键的数目为2NA B. 1molKO2晶体中离子的数目为3NA C. 1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO的数目为NA D. 该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA 4. (2024年广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．26gH－C≡C－H中含有σ键的数目为3NA B．1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含NH的数目为NA C．1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA 5. (2024年贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1molH218O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5g ClO2，转移电子数为2.0NA C．0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D．标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA 6. (2024年1月浙江卷)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 7. (2023年全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B. 标准状况下，22.4LSO3中电子的数目为4.00NA C. 1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA D. 1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA 8．(2023年广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是 A．1mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1L的1mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，则混合物中质子数为28NA 9. (2023年浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 10. (2023年海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B. 5.6g铁粉与0.1L1mol·L－1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C. 标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D. 1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3∙H2O微粒数目为0.1NA 11. (2022年全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA B. 2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA C. 0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D. 电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA 12. (2022年1月浙江选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C. 足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D. 32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA 13. (2022年6月浙江卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C. 8gCH4含有中子数为3NA D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 14. (2022年广东卷)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是 A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C. 1molCO中含有6.02×1024个电子 D. 22.4LCO2被还原生成1molCO 15. (2022年海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中Cl－数为3NA C．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 16. (2022年辽宁卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8g18O中含有的中子数为NA B．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA C．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA 17．(2022届八省八校二模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol NaHSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2NA B．1 mol SCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4NA C．1 mol Cl2参与反应转移的电子数可能为NA D．1 mol晶体Si中含Si—Si键数目为4NA 18．(2022届八省八校一模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．pH=1的HCl溶液中，含HCl分子的数目为NA B．0.3mol的NO2与足量的H2O完全反应时产生2.24LNO气体 C．6.4g环状S8()分子中含有的S—S键数为0.2NA D．1LpH=4的0.1mol·L−1K2Cr2O7溶液中所含Cr2O72−数为0.1NA 19. (2021年高考甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B. 3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA C. 32g环状()分子中含有的S－S键数为1NA D. 1LpH＝4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA 20.(2021年高考广东卷) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molCHCl3含有C－Cl键的数目为3NA B．1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA D．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA 21.(2021年高考河北卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA 22. (2021年高考湖南卷) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18gH218O含有的中子数为10NA B. 0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA C. 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D. 11.2LCH4和22.4LCl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA 23.(2021年6月浙江卷) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA B．31gP4 (分子结构：)中的共价键数目为1.5NA C．100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA D. 18.9g三肽C6H33N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA 24. (2021年1月浙江卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA B. CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA C. 向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D. 0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 25. (2022年6月浙江卷)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＝1.8×102kJ∙mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30kJ∙g-1 (假设焦炭不含杂质)。请回答： (1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，杂质不参与反应)，需要投料_______kg焦炭。 (2)每生产106kg纯碱，同时可获得_______kgCaO (列式计算)。 26. (2022年1月浙江选考)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算： (1)x＝_______(写出计算过程)。 (2)气体产物中n(O2)_______mol。 【模拟演练∙智能提升】 1．(2025届三亚开学模拟)下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是 A．阿伏加德罗常数：mol-1 B．气体摩尔体积：L·mol-1 C．物质的量浓度：g·L-1 D．摩尔质量：g·mol-1 2．(2025届汕头调研)NA表示阿伏加德罗常数的值。4 ℃时，25滴水的体积为a mL，1滴水中含有的水分子数为 A． B． C． D． 3．(2025届昆明检测)NA为阿伏加德罗常数的值。若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积V是 A．L B．L C．L D．L 4．(2025届信阳模拟)如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同容积的密闭容器甲、乙中。下列说法正确的是 A．甲、乙中所含氧原子的物质的量之比为1∶2 B．二者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示 C．甲、乙中气体的质子数之比为1∶2 D．甲、乙中气体的密度之比为1∶2 5．(2025届长沙)同温、同压下，等质量的三种常见金属M、N、P分别与足量的稀盐酸反应，产生H2的体积分别为V1 L、V2 L、V3 L。下列说法正确的是 A．M、N、P的转移电子数之比一定为V1∶V2∶V3 B．M消耗盐酸的物质的量一定为×2 mol C．M、N、P的化合价之比一定为V1∶V2∶V3 D．M、N、P的相对原子质量之比一定为V3∶V2∶V1 6．(2025届青岛模拟)下列判断正确的是 A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等 B．标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA C．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA D．常温、常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 7. (2025届宁夏中卫一中)如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 气体质量相等 B. 气体密度相等 C. 所含原子数相等 D. 摩尔质量相等 8．(2025届青岛检测)下列说法正确的是 A．物质的量是物质粒子的数量的简称 B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1 mol H2中含2 mol电子 9．(2025届河南正阳高中)下列说法中正确的是 A．硫酸的摩尔质量是98 g B．2 mol OH－的质量是34 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1 mol N2的质量是14 g 10．(2025届河南洛阳)2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述中正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 11．(2025届河南开封)40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol 氯离子，则金属R的摩尔质量为 A．135 g B．135 g·mol－1 C．64 g D．64 g·mol－1 12. (2025届广州第一次调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4.6g CH3OCH3中含有的极性共价键数目为0.8NA B．5.6gFe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2NA C．标准状况下44.8LSO3的分子数为2NA D．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子数为0.1NA 13．(2025届东北三省精准教学联考)工业上利用SO2还原制备储(Te)的反应为TeCl4＋2SO2＋4H2O＝Te↓＋2H2SO4＋4HCl，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中心硫原子的弧电子对总数为NA B．常温常压下，3.6gH2O分子中σ健数目为0.2NA C．反应中每生成0.2molTe，转移电子数为0.8NA D．500mLpH＝1的H2SO4溶液中H+总数为NA 14. (2025届华中师大一附)我国科学家以N2、CO2及KHCO3等物质为原料通过电催化法制备尿素[CO(NH2)2]，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.8 g N2含有的电子数目为2.8NA B. 1 mol尿素中所含有的σ键的数目为8NA C. 标准状况下，0.1 mol N2与CO2混合气体的体积约为2.24L D. 体积为1 L的1 mol/L的KHCO3溶液中，HCO数目为NA 15. (2025届浙江省杭州高级中学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4LCl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA B．29gC3H6O分子中含σ键数目为0.45NA C．9.2g甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为0.8NA D．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中CH3COOH数目小于0.1NA 16．(2025届新开学摸底湖北卷)在呼吸面具中发生的一个重要反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A．产生11.2LO2时，消耗CO2分子的数目为NA B．44gCO2分子中σ键的数目为4NA C．在0.05mol/LNa2CO3溶液中，含Na+的数目为0.1NA D．消耗7.8g Na2O2时，转移电子的数目为0.1NA 17．(2025届新开学摸底新八省卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L CH4和44.8L Cl2在光照下充分反应后分子数仍为3NA B．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA C．1mol Na在空气中受热完全转化成Na2O2，转移电子的数目为2NA D．0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.6mol 18．(2024届河南洛阳)1 g 氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为 A. mol－1 B．a mol－1 C．28a mol－1 D.mol－1 19．(2024届山东泰安)科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C 原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该原子的摩尔质量是aNA B．W g该原子的物质的量是 mol C．W g该原子中含有NA个该原子 D．由已知信息可得NA＝ 20．(2024届福清市华侨中学)下列有关气体体积的叙述中正确的是 A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 21．(2024届河南济源四中)同温同压下，相同体积的CO和CO2：①质量相等；②密度相等；③分子数相等；④碳原子数相等；⑤电子数相等，其中正确的是 A．①②③④ B．①②③④⑤ C．③④ D．③④⑤ 22．(2024届泸州检测)下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 A．2 g H2和16 g O2 B．0.1 mol HCl和2.24 L Ar C．150 ℃、1.01×105 Pa时，1 L CO2和1 L H2O D．28 g CO和6.02×1022个O3 23．(2024届山西范亭中学期中)同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是 A．质量比4∶3 B．电子数比1∶1 C．密度比4∶3 D．氧原子数比2∶3 24．(2024届黑龙江铁人中学质检)下列说法正确的是 A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B．等质量的O2 和H2 的物质的量之比为16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 25．(2024届人大附中检测)下列说法中，正确的是 A．Mg的摩尔质量是24 g·mol－1 B．22 g CO2物质的量为2.2 mol C．1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023 D．常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L 26．(2024届宁波市咸祥中学)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32 g氧气与44 g二氧化碳的体积一定相同 B．32 g氧气所含原子数目为NA C．在25 ℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10NA 27．(2024届桂林十八中期中)若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA ②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气含有的分子数约为 ③1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为2NA ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA ⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA A．②⑥ B．②⑤ C．②③ D．②③⑥ 28. (2024届河南潢川第一中学)一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是 A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L C．该气体中每个分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L 29. (2024届黑龙江黑河第九中学)将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，当铜粉完全反应时收集到混合气体1.12L(气体体积折算为标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是 A. 0.08mol B. 0.09mol C. 0.11mol D. 0.12mol 30. (2024届江西丰城第九中学)一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入4molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共32g时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 右边CO与CO2分子数之比为3∶1 B. 左边抽出1molN2时，隔板向左移动，左右两边体积比为3∶1 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6 31．(2025届重庆万州高级中学)回答下列问题 (1)标准状况下有①6.72 LCH4②3.01×1023个HCl③13.6 g H2S④0.2 mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同) ；所含氢原子数由小到大的顺序是 。 (2)已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl，0.2 mol K2SO4，0.1 mol ZnSO4和1 L水。若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1 L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl mol，K2SO4 mol，ZnCl2 mol。 (3)将CO、O2两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。 (4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。 (5)同温、同压下某瓶充满O2时重116克，充满CO2重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为 。 (6)A物质按下式分解：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是。H₂密度的m倍，则A的摩尔质量为 。 32．(2025届广东湛江摸底)Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为 。 (2)100 mL 硫酸铝溶液中n(Al3+)＝0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO)= 。 (3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有 0.2 molCl－，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。 (4)6.72 LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成 Fe与CO2)后，生成Fe的质量为 g。 Ⅱ．现有 14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下列问题： (5)该混合气体的平均摩尔质量： 。 (6)混合气体中碳原子的个数： 。 (7)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 ①气球中收集到的气体摩尔质量： 。 ②标况下气球中收集到的气体的体积为 。 33．(2024届湖南岳阳)根据所学知识填写下列空白。 (1)质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 。 (2)标准状况下，8gCH4与 LH2S气体含有相同的氢原子数。 (3)标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的相对分子质量是 。 (4)将5 mol•L-1 Mg(NO3)2溶液 amL稀释至 bmL，求稀释后溶液中NO的物质的量浓度 。 (5)下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 锌 115.92 μmol/L 20～66 铁 7.95 mmol/L 7.52～11.82 钙 0.68 mmol/L 1.55～2.10 血糖 5.0 mmol/L 3.61～6.11 根据上表的数据，回答下列问题。 ①该儿童 元素含量偏低。(填元素符号) ②报告单中“mmol/L”是 (填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。 ③检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式：C6H12O6)的含量。葡萄糖的摩尔质量为 。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是 mg/dL(已知：1 L=10 dL)。 34．(2024届沈阳名校联考)填写下列空白。 (1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。 (2)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为________。 (3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为_____________。 (4)现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列： a．质量：________________________________(填序号，下同)； b．分子数目：_________________________； c．相同状况下气体的体积：_______________________。 35．(2024届济南检测)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题： (1)混合气体中碳原子的个数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为 。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为 L。 学科网（北京）股份有限公司 $$