期中模拟卷-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（广东专用）

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修1第一、二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“中国要强，中国人民生活要好，必须有强大科技。”我国下列重大科技中获诺贝尔奖的是 A．蛟龙号载人潜水器实验成功 B．屠呦呦研制抗疟新药-青蒿素 C．侯德榜发明联合制碱法 D．首次人工合成结晶牛胰岛素 2．2023年9月23日，第19届亚运会在杭州拉开帷幕，本次运动会坚持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，亚运会上有许多场景与化学息息相关。下列说法错误的是 A．亚运会使用废碳再生的甲醇作为主火炬的燃料实现循环内“零碳”排放，燃料燃烧涉及氧化还原反应 B．亚运会举重运动员抹在手上的防滑”镁粉”主要成分是是一种电解质 C．开幕式用“数字烟花”代替“实物烟花”，以此传递绿色环保理念，实物烟花和一些金属的焰色有关 D．杭州奥体中心游泳馆使用漂白液对游泳池进行杀菌消毒，漂白液的有效成分为 3．2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径间的量子点。下列说法中正确的是 A．通过该方法合成的量子点属于胶体 B．该量子点可以透过滤纸和半透膜 C．分散系中分散质粒子由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液 D．在制备胶体实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 4．下表中关于物质分类的正确组合是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A B C D 5．化学源于生活又服务于生活。下列应用与所述化学知识不相关的是 选项 应用 化学知识 A 浓硫酸运输的警示标志为 浓硫酸有腐蚀性 B 用铁锅煮饭 铁的导电性强 C 日光从窗缝间射入暗室形成的光柱 胶体的丁达尔效应 D 用NaHCO3作膨松剂制作面包 NaHCO3受热分解产生CO2 6．下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是 A．铁丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．酒精 7．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．实验室制氧气 B．除去中的HCl气体 C．检查装置的气密性 D．碳酸氢钠受热分解 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．氨水溶液：、、、 9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 10．反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是 A．部分FeSO4属于氧化产物 B．5 molFeS2发生反应，转移10NAe- C．产物中的Cu2S是氧化产物 D．CuSO4既是氧化剂也是还原剂 11．图是一种检验气体化学性质的实验装置，图中B为止气阀，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 A．浓H2SO4溶液 B．饱和NaCl溶液 C．浓KOH溶液 D．浓Ca(OH)2溶液 12．设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A．与水充分反应转移的电子总数为 B．将含的溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为 C．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 D．中含有的离子的总数目为 13．设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A．钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B．铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C．U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D．钠与水反应的离子方程式： 14．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 15．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式正确的是 A．次氯酸钙溶液中通入少量 B．溶液滴入溶液中： C．将投入中： D．溶液中加入过量氢氧化钡溶液 16．物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质是一种黄绿色气体，下列推断合理的是 A．可以做氧化剂，但不能被氧化 B．的浓溶液不能与的固体反应生成 C．含有的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制得 D．均可一步转化 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）某同学欲制备干燥洁净的氯气并探究氯气的化学性质： (1)制备干燥洁净的氯气所采用的装置连接顺序为 、装置E的作用是 。 (2)将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是 ，书写装置A所发生的离子方程式 。 (3)已知装置B也可以作为实验室制取了氯气的主要装置，其反应为：___HCl+___KMnO4=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O。 ①配平方程式 。 ②若生成标况下6.72L的Cl2则所需要的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ③若反应消耗15.8gKMnO4，则转移的电子数目为 (阿伏加德罗常数用NA表示)，生成的氯气在标况下为 L。 ④该反应中氧化剂是 。 18．（14分）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质： 、 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)化学方程式：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，该反应放出大量的热、产生大量气体，因此某种飞船以联氨(N2H4)和N2O4为动力源。 ①使用单线桥表示电子转移的方向和数目 。 ②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 。 (3)次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，反应为：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+； ①H3PO2中，P元素的化合价为 ；该反应中，还原产物是 (填化学式)。 ②H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。 19．（14分）海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如图所示： (1)写出镁原子的结构示意图： 。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是 。(填序号) (2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、 溶液；③ ；④滤液中加适量盐酸；⑤ 。(请补全缺少的实验步骤或试剂) (3)某同学利用反应①原理制备氯气，将400 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为 L。 (4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 mol·L－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L－1稀盐酸100 ml，需要用量筒量取浓盐酸 ml，接下来的配置过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有 。 20．（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 ，通常把物质①保存在 中。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标识电子转移的方向和数目： 。 (3)向50 mL沸水中加入5~6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，该反应的化学方程式是： 。利用 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。 (4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。 图Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为 。 (5)下列关于和的说法不正确的是 。 A．相同条件下的溶解度； B．可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 C．可以用加热的方法除去固体中的杂质 D．溶液和溶液均显碱性 E.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修1第一、二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“中国要强，中国人民生活要好，必须有强大科技。”我国下列重大科技中获诺贝尔奖的是 A．蛟龙号载人潜水器实验成功 B．屠呦呦研制抗疟新药-青蒿素 C．侯德榜发明联合制碱法 D．首次人工合成结晶牛胰岛素 【答案】B 【解析】为表彰中国科学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素作出的杰出贡献，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，其余几项均未获得诺贝尔奖，故选B。 2．2023年9月23日，第19届亚运会在杭州拉开帷幕，本次运动会坚持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，亚运会上有许多场景与化学息息相关。下列说法错误的是 A．亚运会使用废碳再生的甲醇作为主火炬的燃料实现循环内“零碳”排放，燃料燃烧涉及氧化还原反应 B．亚运会举重运动员抹在手上的防滑”镁粉”主要成分是是一种电解质 C．开幕式用“数字烟花”代替“实物烟花”，以此传递绿色环保理念，实物烟花和一些金属的焰色有关 D．杭州奥体中心游泳馆使用漂白液对游泳池进行杀菌消毒，漂白液的有效成分为 【答案】D 【解析】A．甲醇燃烧生成二氧化碳和水，发生了氧化还原反应，A正确； B．盐类全部都属于电解质，MgCO3是电解质，B正确； C．烟花的颜色来源于金属盐在燃烧时产生的特殊火焰颜色，如钠离子燃烧时火焰呈黄色，钾离子燃烧时火焰呈紫色，C正确； D．漂白液的主要成分是次氯酸钠和氯化钠的水溶液，有效成分是次氯酸钠；漂白粉的有效成分才是，D错误； 答案选D。 3．2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径间的量子点。下列说法中正确的是 A．通过该方法合成的量子点属于胶体 B．该量子点可以透过滤纸和半透膜 C．分散系中分散质粒子由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液 D．在制备胶体实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 【答案】C 【解析】A．CdSe量子点未形成分散系，不属于胶体，A错误； B．胶体微粒可以透过滤纸但不能透过半透膜，B错误； C．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热直到得到红褐色液体为止，不能搅拌，搅拌会使胶体聚沉，D错误； 故选C。 4．下表中关于物质分类的正确组合是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A B C D 【答案】D 【分析】碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；碱性氧化物是指和酸反应只能生成一种盐和水的氧化物。 【解析】A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠不是碱，是盐，A错误； B．一氧化碳为不成盐氧化物，B错误； C．为过氧化物或氢化物，不是碱性氧化物，C错误； D．分类无误，D正确； 答案选D。 5．化学源于生活又服务于生活。下列应用与所述化学知识不相关的是 选项 应用 化学知识 A 浓硫酸运输的警示标志为 浓硫酸有腐蚀性 B 用铁锅煮饭 铁的导电性强 C 日光从窗缝间射入暗室形成的光柱 胶体的丁达尔效应 D 用NaHCO3作膨松剂制作面包 NaHCO3受热分解产生CO2 【答案】B 【解析】A．浓硫酸有腐蚀性，故浓硫酸运输的警示标志为腐蚀品，A不符合题意； B．用铁锅煮饭是由于铁锅的导热性强，与铁的导电性无关，B符合题意； C．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，日光从窗缝间射入暗室形成光柱是丁达尔效应的体现，C不符合题意； D．NaHCO3受热分解产生气体CO2而在面包中形成孔洞，故可用作膨松剂制作面包，D不符合题意； 故选B。 6．下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是 A．铁丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．酒精 【答案】B 【分析】注意概念：电解质是指那些在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 【解析】A．铁丝能导电是因为它们有自由移动的电子，但是铁丝是金属单质，不属于电解质，故A错误； B．MgCl2是离子化合物，在熔融状态下，离子可以自由移动，因此能够导电，离子化合物属于电解质，故B正确； C． NaCl在水中电离成Na+和Cl-，可以自由移动，因此能够导电，但NaCl溶液中属于混合物，不属于电解质，故C错误； D．酒精是有机化合物，属于非电解质，且纯酒精不导电，故D错误； 故选择B选项。 7．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．实验室制氧气 B．除去中的HCl气体 C．检查装置的气密性 D．碳酸氢钠受热分解 【答案】C 【解析】A．过氧化钠是粉末状固体，有孔塑料板不能将水和过氧化钠分离，无法达到控制反应的效果，不适宜作为实验室制取氧气，故A错误； B．氯气溶于水生成HCl和HClO，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2气体，应该用饱和食盐水除氯气中混有的HCl，故B错误； C．检查装置气密性的操作为：夹紧止水夹，向长颈漏斗中加入适量蒸馏水，若能在漏斗形成液柱，且一段时间内液柱高度不变，说明气密性良好，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成的有水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，故D错误； 故选C。 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．氨水溶液：、、、 【答案】D 【解析】A．与反应生成BaCO3，不能大量共存，A不符合题意； B．、和OH-反应而不能大量共存，B不符合题意； C．、和Ag+生成AgCl沉淀、微溶的硫酸银，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、相互不反应，且和一水合氨不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．氯化钙与二氧化碳不反应，A错误； B．氯气与铁点燃，生成FeCl3，B错误； C．氯酸钾在二氧化锰催化剂作用下加热反应生成氯化钾，氯化钾溶液电解得到氯气和氢气、氢氧化钾，C正确； D．次氯酸钙与二氧化碳生成次氯酸，次氯酸光照生成HCl和氧气，D错误； 故答案为：C。 10．反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是 A．部分FeSO4属于氧化产物 B．5 molFeS2发生反应，转移10NAe- C．产物中的Cu2S是氧化产物 D．CuSO4既是氧化剂也是还原剂 【答案】A 【分析】由化学方程式可知，铜化合价降低发生还原反应，硫酸铜为氧化剂，部分二硫化亚铁中的硫元素化合价升高，发生氧化反应，部分二硫化亚铁中的硫元素化合价降低，发生还原反应，Cu2S是还原产物。 【解析】 A．根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4得知，有3molFeSO4来自FeS2，因此部分FeSO4属于氧化产物，故A项正确； B．由化学方程式可知，5 molFeS2发生反应，转移21NAe-，故B项错误； C．由分析可知，产物中的Cu2S是还原产物，故C项错误； D．由分析可知，CuSO4是氧化剂，不是还原剂，故D项错误； 故本题选A。 11．图是一种检验气体化学性质的实验装置，图中B为止气阀，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 A．浓H2SO4溶液 B．饱和NaCl溶液 C．浓KOH溶液 D．浓Ca(OH)2溶液 【答案】B 【解析】在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，说明由题意知D装置提供的为水蒸气且不与氯气反应，饱和NaCl溶液的目的是除去氯气中含有的HCl气体，故答案选B。 12．设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A．与水充分反应转移的电子总数为 B．将含的溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为 C．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 D．中含有的离子的总数目为 【答案】C 【解析】A．与水充分反应转移的电子总数为，A错误； B．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁分子，将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，B错误； C．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，则32g氧气和臭氧混合气体中含有氧原子的物质的量为2mol，氧原子数目为2NA，C正确； D．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，的物质的量为0.1mol，其中含有的离子的总数目为，D错误； 故选C。 13．设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A．钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B．铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C．U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D．钠与水反应的离子方程式： 【答案】C 【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。 【解析】A．根据以上分析可知钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡，钠块不会在煤油和水交界处四处游走，A错误； B．铜丝由黑色变成红色，说明有氢气生成，B错误； C．钠和反应生成氢氧化钠，显碱性，因此U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色，C正确； D．钠与水反应的离子方程式为，D错误； 答案选C。 14．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 【答案】D 【解析】A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ错误，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，过氧化钠具有强氧化性漂白性能使得溶液褪色，所以Ⅰ错，B错误； C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，C错误； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ的正确，且有因果关系，D正确； 故选D。 15．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式正确的是 A．次氯酸钙溶液中通入少量 B．溶液滴入溶液中： C．将投入中： D．溶液中加入过量氢氧化钡溶液 【答案】B 【解析】A．次氯酸为弱酸，不能拆为离子形式，次氯酸钙溶液中通入少量CO2：，A错误； B．溶液滴入溶液中：，B正确； C．将投入中：，C错误； D．溶液中加入过量氢氧化钡溶液：，D错误； 答案选B。 16．物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质是一种黄绿色气体，下列推断合理的是 A．可以做氧化剂，但不能被氧化 B．的浓溶液不能与的固体反应生成 C．含有的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制得 D．均可一步转化 【答案】D 【分析】由图可知，单质a是一种黄绿色气体，a为Cl2，则b为氯化物，d为HCl，c为次氯酸盐，e为HClO，据此回答。 【解析】A．Cl2为0价，中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以a可以做氧化剂，也可以作还原剂，A错误； B．浓盐酸与次氯酸盐可以反应生成氯气，B错误； C．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以4mol 浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应生成的氯气小于1mol ，C错误； D．氯气与碱溶液反应转化为c，次氯酸盐与二氧化碳、水反应转化为e，次氯酸见光分解转化为d，盐酸与碱溶液反应转化为b，D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）某同学欲制备干燥洁净的氯气并探究氯气的化学性质： (1)制备干燥洁净的氯气所采用的装置连接顺序为 、装置E的作用是 。 (2)将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是 ，书写装置A所发生的离子方程式 。 (3)已知装置B也可以作为实验室制取了氯气的主要装置，其反应为：___HCl+___KMnO4=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O。 ①配平方程式 。 ②若生成标况下6.72L的Cl2则所需要的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ③若反应消耗15.8gKMnO4，则转移的电子数目为 (阿伏加德罗常数用NA表示)，生成的氯气在标况下为 L。 ④该反应中氧化剂是 。 【答案】(1) a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m) （2分） 除去挥发出来的HCl（2分） (2)检查装置气密性（2分） MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） (3)2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （2分） 1∶5 （1分） 0.5NA（1分） 5.6L（1分） KMnO4 （1分） 【解析】（1）为制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，A、B均可制备氯气，若为A，则反应为：，若选用B，反应为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，所制备的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，故依次选择饱和食盐水除去挥发出来的HCl，浓硫酸除去水蒸气，为除杂充分，导气管均应长进短出，F中收集干燥的氯气，氯气比空气密度大，故导气管也应长进短出，氯气会污染空气，故选用碱吸收尾气，则连接顺序为：a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)；装置E的作用是除去挥发出来的HCl； （2）涉及气体的制备，需要检查装置气密性；装置A中为二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：； （3）①根据得失电子守恒及原子守恒可知，反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； ②根据反应方程式可知氧化剂和还原剂分别为KMnO4、HCl，其中2mol KMnO4作氧化剂时，有10molHCl作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5； ③由n=m/M得高锰酸钾的物质的量为0.1mol，由反应方程式可知，有2mol KMnO4参加反应时，转移电子10mol，因此0.1mol KMnO4参加反应，转移电子数目为0.5NA，生成的氯气在标况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L； ⑤根据上述分析可知该反应的氧化剂为KMnO4。 18．（14分）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质： 、 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)化学方程式：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，该反应放出大量的热、产生大量气体，因此某种飞船以联氨(N2H4)和N2O4为动力源。 ①使用单线桥表示电子转移的方向和数目 。 ②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 。 (3)次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，反应为：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+； ①H3PO2中，P元素的化合价为 ；该反应中，还原产物是 (填化学式)。 ②H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。 【答案】(1) 氧化性（2分） 还原性 （2分） (2) （2分） 2:1（2分） (3)+1 （2分） Ag （2分） H3PO2+OH-=+H2O（2分） 【解析】（1）硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为，发生氧化反应，体现了亚硝酸盐的氧化性，服用维生素C，转化为，发生还原反应，体现维生素C的还原性。 （2） N2H4中N为-2价，N2O4中N为+4价，发生反应归中生成0价的N2，单线桥表示为：；方程式中可以看出N2H4为还原剂，氧化生成2个N2，N2O4为氧化剂，还原生成1个N2，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1； （3）①据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，H3PO2中H化合价为+1价，O化合价为-2价，则P化合价为+1价，P元素的化合价由+1价升高到+5价，H3PO2被氧化，Ag+被还原生成Ag，还原产物是Ag； ②H3PO2是一元弱酸，写离子方程式时必须写化学式，H3PO2与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=+H2O。 19．（14分）海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如图所示： (1)写出镁原子的结构示意图： 。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是 。(填序号) (2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、 溶液；③ ；④滤液中加适量盐酸；⑤ 。(请补全缺少的实验步骤或试剂) (3)某同学利用反应①原理制备氯气，将400 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为 L。 (4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 mol·L－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L－1稀盐酸100 ml，需要用量筒量取浓盐酸 ml，接下来的配置过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有 。 【答案】 （2分） ①⑤（2分） Na2CO3（2分） 过滤 （1分） 蒸发结晶（1分） 22.4 （2分） 4.4 （2分） 胶头滴管、100ml容量瓶（2分） 【分析】（1）镁离子质子数为12，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，结合具体反应判断； （2）镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；钙离子与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀； （3）根据n=cV计算NaCl的物质的量，结合方程式计算生成氯气的体积； （4）根据配制一定物质的量浓度溶液需要仪器分析。 【解析】（1）镁的质子数为12，镁原子结构示意图为 ；反应①是电解食盐水生成氢氧化钠、氯气与氢气，属于氧化还原反应，反应②是溶液中镁离子与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，属于非氧化还原反应，反应③是氢氧化镁与盐酸反应，属于非氧化还原反应，反应④是氯化镁晶体失去结晶水得到氯化镁，属于非氧化还原反应，反应⑤是电解熔融氯化镁生成镁与氯气，属于氧化还原反应， 故答案为： ；①⑤； （2）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，Ca2+用碳酸钠除去，Mg2+用氢氧化钠除去，SO42-用氯化钡除去，最后过滤，向滤液加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③过滤；④滤液中加适量盐酸；⑤蒸发结晶，故答案为：Na2CO3；过滤；蒸发结晶； （3）400mL 5mol•L-1NaCl溶液中NaCl的物质的量=0.4L×5mol/L=2mol，由2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知生成氯气为2mol×1/2=1mol，标况下，生成氯气的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L， 故答案为：22.4； （4）由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为≈4.4mL；用浓盐酸配制稀盐酸的一般步骤分别是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器除了量筒、玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、100mL容量瓶， 故答案为：4.4；胶头滴管、100mL容量瓶。 20．（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 ，通常把物质①保存在 中。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标识电子转移的方向和数目： 。 (3)向50 mL沸水中加入5~6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，该反应的化学方程式是： 。利用 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。 (4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。 图Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为 。 (5)下列关于和的说法不正确的是 。 A．相同条件下的溶解度； B．可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 C．可以用加热的方法除去固体中的杂质 D．溶液和溶液均显碱性 E.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 【答案】(1) （2分） 煤油或石蜡油（2分） (2)（2分） (3) （2分） 丁达尔效应（2分） (4)（2分） (5)BE（2分） 【解析】（1）由图可知，物质①为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，金属钠性质活泼，易与水、氧气等反应，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中； （2）由图可知，物质②为Na元素为+1价的氧化物，则为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故为； （3）向50 mL沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，加热至产生氢氧化铁胶体，化学方程式为；可以利用丁达尔效应证明得到的分散系是氢氧化铁胶体； （4）由图示可知，图Ⅱ中为碳酸氢钠受热分解，化学方程式为； （5）A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水区别两者，B错误； C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水解溶液均显碱性，D正确； E．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，根据可知，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，根据碳原子守恒有n(CO2)=n(Na2CO3)、n(CO2)=n(NaHCO3)，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体多，E错误； 故选BE。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$