第五单元 化学反应的定量关系【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（江苏专用，人教版2024）

第五单元 化学反应的定量关系（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共45分） 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．石蜡熔化前后，其质量不变 B．高锰酸钾加热后固体质量减少 C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量 D．在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大 2．下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是 A．镁条燃烧 B．红磷燃烧 C．蒸馏水食盐水混合 D．制取氧气 3．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是 A． B． C． D． 4．由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤元素种类；⑥原子质量。在化学反应前后一定不变的是 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 5．甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法不正确的是 A．反应涉及两种氧化物 B．反应前后氢原子个数不变 C．生成的CO、的分子个数比为1：1 D．参加反应的、的质量比为8：9 6．（碳酸氢铵）是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，会发生分解反应，产生大量气体而爆炸，分解过程中不能生成的物质是 A． B．HCl C． （氨气） D． 7．下列化学方程式书写正确的是 A．木炭在氧气中燃烧： B．乙炔在空气中充分燃烧： C．铁丝在氧气中燃烧： D．铝粉在空气中燃烧： 8．燃煤电厂“脱硫”过程会发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2X+O22CaSO4+2CO2。根据质量守恒定律可推测X是 A．SO2 B．SO3 C．CaO D．H2SO4 9．近期，南京大学课题组研制了一种纳米薄膜催化剂将CO2电催化转化为甲酸（HCOOH）。下图是部分化学反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．纳米薄膜催化剂在反应后质量减小 B．反应后碳元素质量减少 C．参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1∶l D．生成物只有甲酸一种 10．实验小组同学将3.2g某纯净物在足量氧气中点燃，待其充分燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列关于该纯净物的说法正确的是 ①该物质中一定含有碳元素和氢元素，且这两种元素的原子个数比为 ②该物质中一定不含有氧元素 ③该物质燃烧过程中参加反应的氧气的质量与生成二氧化碳的质量比为 A．①③ B．①② C．①②③ D．②③ 11．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 3 20 18 反应后质量/g 2 x 30 26 A．x的值一定为3 B．该反应是分解反应 C．乙在该反应中一定是催化剂 D．该反应中甲、丁的质量比为9：4 12．中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成氨气（NH3）的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．参加反应的N2与生成的O2质量比为7：8 B．原料气N2可通过分离液态空气获得 C．四种物质中有一种属于氧化物 D．参加反应的N2与H2O的分子个数比为1：3 13．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是    A．x的值为22 B．该反应为分解反应 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳元素的质量分数为85% 14．在一密闭容器中，甲、乙、丙三种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为分解反应 B．参加反应的各物质的总质量为 C．该反应过程一定有元素化合价变化 D．该反应可能是碳和氧气充分反应 15．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示(“  ”“  ”“  ”表示不同元素的原子)，分析正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 构成物质的微粒       ？    反应前的质量(g) 16 64 0 1 反应中的质量(g) 4 反应后的质量(g) 0 0 37 A． B．每个丙分子由四个原子构成 C． D．参加反应的丙与丁的质量之比为44：37 第II卷 选择题（共55分） 16．（4分）写出下列反应的化学方程式。 （1）加热氧化汞： ； （2）过氧化氢制氧气： ； （3）细铁丝在氧气中燃烧： ； （4）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气： ； 17．（5分）同学们进入博物馆，看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下： A．赤铁矿    B．孔雀石 C．白钨矿    D．辉铜矿 (1)根据辉铜矿的主要成分，有同学推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，他的依据是 。 (2)同学们在以后的学习中将学习工业炼铁的原理，即用一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 (3)孔雀石的主要成分受热时会发生分解反应，生成三种氧化物，反应的化学方程式为 。 18．（3分）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。 (1)写出该反应的化学方程式： 。 (2)求两种生成物的质量比： 。 19．（5分）我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇（CH3OH），根据下列微观示意图，回答相关问题： (1)从微观的角度，上图中三种物质都是由 构成。 (2)写出该图发生化学反应的化学方程式 。该反应属于的基本反应类型是 。 (3)绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，把原料中的原子完全转化到最终产物中.仅用CO和H2为原料，符合“原子经济性”且能合成的物质是 （填序号）。 A．CO(NH2)2 B．C6H12O6 C．HCHO D．C2H5OH (4)下图表示化合物的是_____。 A． B． C． D． 20．（6分）人类在研究物质过程中，不断了解它们的性质和用途． (1)碳的燃烧产生二氧化碳，化学方程式为 ；二氧化碳是一种重要的物质，自然界中自主消耗二氧化碳的途径有 （写一条）． (2)利用从空气中“捕捉”的为原料，在纳米纤维催化剂（氧化铜）的作用下反应，制取甲醇（），转化的微观示意图如图1所示． 丁框内的微观模型图为 ，该反应中的物质属于单质的是 ． (3)该反应的化学方程式为 ． (4)在实际生产中，的产率受催化剂质量分数的影响（如图2所示），结合图中数据分析甲醇的产率与氧化铜质量分数之间的关系是 ． 21．（5分）化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。 (1)配平下列化学方程式（将化学计量数填入空格内）。 ① C2H4+ O2 H2O+ CO2； ② NaOH+ Fe2（SO4）3= Fe（OH）3↓+ Na2SO4 (2)用化学方程式表示下列变化。 ①肼—空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，该变化的化学方程式 。 ②长期放置的油画色彩变暗是因为生成了黑色的PbS，油画修复的方法是用H2O2将PbS变成白色的PbSO4（另一种产物为H2O），修复的化学方程式为 。 ③2024年4月“神舟十八号”载人飞船发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）燃烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出化学反应方程式 。 22．（7分）在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如下图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题： 【实验验证】 (1)A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量 （填“相等”或“不相等”）。 (2)B实验中天平指针会向 （填“左”或“右”）偏转，原因是 。 【微观解释】 (3)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类 【综合应用】 (4)24g镁在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）24g。 (5)植物的光合作用可表示为： ，可推测淀粉中一定含有 元素。 (6)葡萄糖是一种重要的营养物质，它在人体内反应的化学方程式为： ，则X的化学式为 。 23．（6分）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 (1)下列化学储氢材料中含氢量最高的是______（填字母）。 A． B． C． (2)我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图1所示）。 总反应的化学，反应方程式为 ①反应过程Ge2O3中锗元素的化合价为 ； ②反应器Ⅰ中的化学反应方程式为 。 (3)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图2（图中的微粒恰好完全反应） ①丁的化学式为 ； ②参加反应的甲与乙的质量比为 。 24．（4分）某小组同学分别设计如图装置验证质量守恒定律 (1)图1反应前后质量相等，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (2)图2反应结束后，天平不再平衡，原因是 。 (3)图3从微观角度分析了质量守恒定律，画出X的微观示意图 。 (4)综上，有气体参与的化学反应，要验证质量守恒定律须在 装置中进行。 25．（5分）某化学课外小组同学用下图所示实验探究质量守恒定律。 (1)A实验中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色（CuO），细铜丝团一端会 （填“上升”或“下降”）。 (2)B实验中，观察到小气球先变鼓再变瘪，其中“变鼓”的原因是 。该实验过程中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如下图所示，正确的是 （填字母）。 (3)B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是 （填字母）。 (4)实验拓展：冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”（实际上是水的小雾滴），通过这一现象我们可以得出柴油或汽油中一定含有 元素。 26．（5分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备氯酸钾的反应原理是：，回答下列问题。 (1)氯酸钾中，钾元素、氯元素和氧元素的质量比是 。 (2)若用21.3克氯气与足量的氢氧化钾反应，计算产生氯酸钾的质量是 克(写出计算过程)？ (3)完全反应后，生成氯化钾中氯元素的质量是 克。 试卷第6页，共10页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 试卷第5页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五单元 化学反应的定量关系（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共45分） 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．石蜡熔化前后，其质量不变 B．高锰酸钾加热后固体质量减少 C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量 D．在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大 【答案】A 【详解】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。 A、石蜡熔化过程只是状态的改变，无新物质生成，是属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意； B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化，氧气逸出导致固体质量减少，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、木材在空气中燃烧生成了二氧化碳等物质，属于化学变化，木材在空气中燃烧生成二氧化碳等气体逸散到空气中，消耗的氧气质量小于生成的二氧化碳质量，灰烬的质量小于木材的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、铜丝在空气中加热生成氧化铜，属于化学变化，生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量总和，生成物的质量比原来铜丝的质量大，能用质量守恒定律解释，不符合题意。 故选A。 2．下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是 A．镁条燃烧 B．红磷燃烧 C．蒸馏水食盐水混合 D．制取氧气 【答案】B 【详解】A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律； B、红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，有氧气消耗，且在密闭的环境中进行该实验，能直接用于验证质量守恒定律； C、蒸馏水不能与食盐水反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律； D、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律； 答案：B。 3．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】镁与氧气在加热的条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则容器里所盛物质总质量不变。 故选B。 4．由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤元素种类；⑥原子质量。在化学反应前后一定不变的是 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 【答案】C 【详解】根据是质量守恒定律，由质量守恒定律的微观意义可知，在化学反应前后一定不变的是：原子种类；原子数目；元素种类；原子质量。 故选：C。 5．甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法不正确的是 A．反应涉及两种氧化物 B．反应前后氢原子个数不变 C．生成的CO、的分子个数比为1：1 D．参加反应的、的质量比为8：9 【答案】C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，反应中有甲烷（CH4）和水（H2O），一氧化碳（CO）和氢气（H2）生成，其中水和一氧化碳属于氧化物，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，氢原子个数不变，说法正确，不符合题意； C、根据化学方程式可知，生成的 CO 和 H2的分子个数比为 1:3，而不是 1:1，说法错误，符合题意； D、根据化学方程式可知，参加反应的 CH4、H2O 的质量比=（12+1×4）：（1×2+16）=16:18=8:9，说法正确，不符合题意。 故选C。 6．（碳酸氢铵）是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，会发生分解反应，产生大量气体而爆炸，分解过程中不能生成的物质是 A． B．HCl C． （氨气） D． 【答案】B 【详解】NH4HCO3是由碳、氢、氧三种元素组成的，不含氯元素，根据反应前后元素种类不变，可知其分解的产物中不含氯元素，故分解过程中不能生成的物质是HCl。 故选B。 7．下列化学方程式书写正确的是 A．木炭在氧气中燃烧： B．乙炔在空气中充分燃烧： C．铁丝在氧气中燃烧： D．铝粉在空气中燃烧： 【答案】B 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，书写错误，不符合题意； B、乙炔在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，书写正确，符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，书写错误，不符合题意； D、铝在空气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为，书写错误，不符合题意。 故选：B。 8．燃煤电厂“脱硫”过程会发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2X+O22CaSO4+2CO2。根据质量守恒定律可推测X是 A．SO2 B．SO3 C．CaO D．H2SO4 【答案】A 【详解】依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Ca、C、O、S原子的个数分别为2、2、8、0，反应后Ca、C、O、S原子的个数分别为2、2、12、2，则X为SO2。 故选A。 9．近期，南京大学课题组研制了一种纳米薄膜催化剂将CO2电催化转化为甲酸（HCOOH）。下图是部分化学反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．纳米薄膜催化剂在反应后质量减小 B．反应后碳元素质量减少 C．参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1∶l D．生成物只有甲酸一种 【答案】C 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂的作用下转化为甲酸，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，则还应有含氧元素的物质生成，则还生成了氧气，则该反应的化学方程式为：。 【详解】A、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故纳米薄膜催化剂在反应后质量不变，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则反应后碳元素质量不变，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与水的分子个数比为：2:2=1:1，符合题意； D、由分析可知，生成物为甲酸和氧气，不符合题意。 故选C。 10．实验小组同学将3.2g某纯净物在足量氧气中点燃，待其充分燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列关于该纯净物的说法正确的是 ①该物质中一定含有碳元素和氢元素，且这两种元素的原子个数比为 ②该物质中一定不含有氧元素 ③该物质燃烧过程中参加反应的氧气的质量与生成二氧化碳的质量比为 A．①③ B．①② C．①②③ D．②③ 【答案】D 【详解】由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：8.8g+7.2g−3.2g=12.8g， 8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：=2.4g，氧元素的质量为：8.8g−2.4g=6.4g； 7.2g水中氢元素的质量为：=0.8g，氧元素的质量为：7.2g−0.8g=6.4g； ①依据质量守恒定律，该物质中一定含有碳元素和氢元素，且这两种元素的原子个数比为=1：4，错误； ②二氧化碳、水中氧元素的质量为：6.4g+6.4g=12.8g，等于参加反应的氧气，即该物质中不含有氧元素，正确； ③该物质燃烧过程中参加反应的氧气的质量与生成二氧化碳的质量比为12.8g：8.8g=16:11，正确； 故选：D。 11．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 3 20 18 反应后质量/g 2 x 30 26 A．x的值一定为3 B．该反应是分解反应 C．乙在该反应中一定是催化剂 D．该反应中甲、丁的质量比为9：4 【答案】C 【详解】A、根据反应物的质量总和等于生成物的质量总和可知，20+3+20+18=2+x+30+26，解得x=3，故A正确； B、甲反应后质量减小，为反应物；丙、丁反应后质量增大，为生成物；乙的质量不变，可能为催化剂，也可能未参与反应，该反应符合“一变多”，属于分解反应，故B正确； C、乙的质量不变，可能为催化剂，也可能未参与反应，故C错误； D、该反应中甲、丁的质量比为(20g-2g)：(26g-18g)=9：4，故D正确。 故选C。 12．中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成氨气（NH3）的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．参加反应的N2与生成的O2质量比为7：8 B．原料气N2可通过分离液态空气获得 C．四种物质中有一种属于氧化物 D．参加反应的N2与H2O的分子个数比为1：3 【答案】A 【分析】根据微观示意图可知，反应的化学方程式2N2+6H2O4NH3+3O2。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，参加反应的N2与生成的O2质量比为(28×2):(32×3) =7:12，选项说法不正确； B、由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，选项说法正确； C、在四种物质中，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，氮气、氧气属于单质，氨气中没有氧元素，不属于氧化物，选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的N2与H2O的分子个数比为2:6=1:3，选项说法正确。 故选A。 【点睛】本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。 13．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是    A．x的值为22 B．该反应为分解反应 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳元素的质量分数为85% 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。 【详解】A、x＝8g＋4g＋2g＋36g−4g−22g＝24g，故A错误； B、分解反应是是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多”，此反应中二氧化碳增加了22g，水增加了18g，W减少了，氧气减少了，所以该反应不属于分解反应，故B错误； C、增加了二氧化碳中碳元素的质量为6g，增加了水中氢元素的质量为2g，所以W由碳、氢两种元素组成，故C正确； D、W中碳元素的质量分数为，故D错误。 故选C。 【点睛】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。 14．在一密闭容器中，甲、乙、丙三种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为分解反应 B．参加反应的各物质的总质量为 C．该反应过程一定有元素化合价变化 D．该反应可能是碳和氧气充分反应 【答案】D 【分析】由数据分析可知，丙的质量在增加11；甲的质量在减小3；乙的质量在减小8；质量减小的做反应物，质量增加的做生成物；所以该反应为：。 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误； B、参加反应的各物质的总质量为，故B错误； C、无法判断该反应过程中是否有元素化合价的变化，故C错误； D、反应中的甲和乙两物质的质量比为，碳和氧气充分反应时质量比为，则该反应可能是碳和氧气充分反应，故D正确。 故选D。 15．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示(“  ”“  ”“  ”表示不同元素的原子)，分析正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 构成物质的微粒       ？    反应前的质量(g) 16 64 0 1 反应中的质量(g) 4 反应后的质量(g) 0 0 37 A． B．每个丙分子由四个原子构成 C． D．参加反应的丙与丁的质量之比为44：37 【答案】C 【详解】A、在同一个反应中，不同时刻，参加反应的同一物质的质量比是定值，故，解得，，，又由质量守恒定律可知，化简后为，解得，，故，，选项错误，不符合题意； B、该反应没有配平，无法确定丙物质的化学式，选项错误，不符合题意； C、，故，选项正确，符合题意； D、，故参加反应的丙与丁的质量之比=（44-0）：（37-1）=11:9，选项错误，不符合题意； 故选C。 第II卷 选择题（共55分） 16．（4分）写出下列反应的化学方程式。 （1）加热氧化汞： ； （2）过氧化氢制氧气： ； （3）细铁丝在氧气中燃烧： ； （4）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气： ； 【答案】 2HgO2Hg+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 3Fe+2O2Fe3O4 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【分析】物质的用途反映了物质的性质，根据用途推断反应。另外书写化学方程式要根据化学方程式书写步骤“一写二标三配”，化学方程式必须符合质量守恒定律。 【详解】（1）氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，故填：2HgO2Hg+O2↑； （2）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故填：2H2O2 2H2O+O2↑； （3）铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故填：3Fe+2O2Fe3O4； （4）高锰酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 17．（5分）同学们进入博物馆，看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下： A．赤铁矿    B．孔雀石 C．白钨矿    D．辉铜矿 (1)根据辉铜矿的主要成分，有同学推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，他的依据是 。 (2)同学们在以后的学习中将学习工业炼铁的原理，即用一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 (3)孔雀石的主要成分受热时会发生分解反应，生成三种氧化物，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)化学反应前后元素种类不变（合理即可） (2) (3) 【详解】（1）化学变化前后元素的种类不变，所以以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品； （2）一氧化碳和氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 18．（3分）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。 (1)写出该反应的化学方程式： 。 (2)求两种生成物的质量比： 。 【答案】(1) (2)16：9/9：16 【详解】（1）根据微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂作用下加热，反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为。 故填：。 （2），根据化学方程式可知，两种生成物的质量比=32:18=16:9或两种生成物的质量比=18:32=9:16。故填：16：9或9：16。 19．（5分）我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇（CH3OH），根据下列微观示意图，回答相关问题： (1)从微观的角度，上图中三种物质都是由 构成。 (2)写出该图发生化学反应的化学方程式 。该反应属于的基本反应类型是 。 (3)绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，把原料中的原子完全转化到最终产物中.仅用CO和H2为原料，符合“原子经济性”且能合成的物质是 （填序号）。 A．CO(NH2)2 B．C6H12O6 C．HCHO D．C2H5OH (4)下图表示化合物的是_____。 A． B． C． D． 【答案】(1)分子 (2) 化合反应 (3)BC (4)BD 【详解】（1）由图可知，甲、乙、丙分别为一氧化碳、氢气和甲醇，它们都是由分子构成的； （2）由图可知，发生的反应为一氧化碳与氢气在单原子铂作催化剂的条件下反应生成甲醇，方程式为：；该反应符合多变一，属于化合反应； （3）“原子经济性”要求把原料中的原子完全转化到最终产物中，CO中碳氧原子个数比为1∶1，全部进入产品后碳氧原子个数也应为1∶1，其中C2H5OH不符合，化学反应前后元素的种类不变，反应物中无氮元素，则不可能生成CO(NH2)2。 故选BC； （4）A、图中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类相同，为单质，选项错误； B、图中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类不同，为化合物，选项正确； C、图中含有两种不同种分子，属于混合物，选项错误； D、图中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类不同，为化合物，选项正确； 故选BD。 20．（6分）人类在研究物质过程中，不断了解它们的性质和用途． (1)碳的燃烧产生二氧化碳，化学方程式为 ；二氧化碳是一种重要的物质，自然界中自主消耗二氧化碳的途径有 （写一条）． (2)利用从空气中“捕捉”的为原料，在纳米纤维催化剂（氧化铜）的作用下反应，制取甲醇（），转化的微观示意图如图1所示． 丁框内的微观模型图为 ，该反应中的物质属于单质的是 ． (3)该反应的化学方程式为 ． (4)在实际生产中，的产率受催化剂质量分数的影响（如图2所示），结合图中数据分析甲醇的产率与氧化铜质量分数之间的关系是 ． 【答案】(1) 绿色植物光合作用 (2) 甲 (3) (4)在其他条件相同时，氧化铜质量分数是50%时，甲醇的产率最高 【详解】（1）碳在氧气中燃烧产生二氧化碳，化学方程式为；二氧化碳是一种重要的物质，自然界中自主消耗二氧化碳的途径有绿色植物光合作用和海水吸收等； （2） 化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应前有1个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，反应后丙中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，还少1个氧原子和2个氢原子，则丁中为水分子，微观模型图为 ；甲为H2，乙为CO2，丙为CH3OH，丁为H2O，单质是由一种元素组成的纯净物，故该反应中的物质属于单质的是甲； （3）根据图1该反应的化学方程式为：； （4）结合资料和图2信息，甲醇的产率与CuO质量分数关系是：在其他条件相同时，氧化铜质量分数是50%时，甲醇的产率最高。 21．（5分）化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。 (1)配平下列化学方程式（将化学计量数填入空格内）。 ① C2H4+ O2 H2O+ CO2； ② NaOH+ Fe2（SO4）3= Fe（OH）3↓+ Na2SO4 (2)用化学方程式表示下列变化。 ①肼—空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，该变化的化学方程式 。 ②长期放置的油画色彩变暗是因为生成了黑色的PbS，油画修复的方法是用H2O2将PbS变成白色的PbSO4（另一种产物为H2O），修复的化学方程式为 。 ③2024年4月“神舟十八号”载人飞船发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）燃烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出化学反应方程式 。 【答案】(1) 1 3 2 2 6 1 2 3 (2) 【详解】（1）①反应前、后氧原子个数一奇一偶，先把奇数乘以2化为偶数，即H2O前配2，C2H4前配1，CO2前配2，最后氧气前配3，故①填：1，②填：3，③填：2，④填：2； ②利用最小公倍数法配平，反应前后硫酸根最小公倍数是3，硫酸钠前配3，硫酸铁前配1，氢氧化钠前配6，氢氧化铁前配2，故⑤填：6，⑥填：1，⑦填：2，⑧填：3； （2）①化学反应前后元素种类不变，则肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：； ②H2O2与PbS反应生成PbSO4和H2O，反应的化学方程式为：。 ③偏二甲肼燃烧（即和氧气反应）生成水、氮气、二氧化碳，化学方程式为：； 22．（7分）在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如下图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题： 【实验验证】 (1)A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量 （填“相等”或“不相等”）。 (2)B实验中天平指针会向 （填“左”或“右”）偏转，原因是 。 【微观解释】 (3)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类 【综合应用】 (4)24g镁在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）24g。 (5)植物的光合作用可表示为： ，可推测淀粉中一定含有 元素。 (6)葡萄糖是一种重要的营养物质，它在人体内反应的化学方程式为： ，则X的化学式为 。 【答案】(1)相等 (2) 右 蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水散逸到了空气中 (3)①②③ (4)大于 (5)碳、氢 (6)O2 【详解】（1）A实验是密闭装置，则反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量相等； （2）B实验蜡烛在空气中燃烧，产生的水、二氧化碳逸散到空气中，左边质量会减少，天平指针会向右偏转； （3）化学反应前后肯定没有变化的是原子数目、原子种类、原子质量，故答案为：①②③； （4）镁和氧气反应产生氧化镁，则生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和，则生成氧化镁的质量大于24g； （5）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，光合作用反应前元素种类是C、H、O，则反应后也是C、H、O三种，氧气提供了氧元素，则淀粉中一定含有碳、氢元素； （6）光合作用需要吸收太阳能，反应物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2。 23．（6分）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 (1)下列化学储氢材料中含氢量最高的是______（填字母）。 A． B． C． (2)我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图1所示）。 总反应的化学，反应方程式为 ①反应过程Ge2O3中锗元素的化合价为 ； ②反应器Ⅰ中的化学反应方程式为 。 (3)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图2（图中的微粒恰好完全反应） ①丁的化学式为 ； ②参加反应的甲与乙的质量比为 。 【答案】(1)C (2) +3 (3) 3∶22 【详解】（1）A、在NH3中，氢元素的质量分数为×100%≈17.6%； B、在N2H4中，氢元素的质量分数为×100%=12.5%； C、在CH4中，氢元素的质量分数为×100%=25%； 故选C； （2）①Ge2O3中氧元素化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，锗元素化合价为+3； ②由图中信息可知，反应器Ⅰ中的化学反应是水蒸气与三氧化二铈在400℃的条件下反应生成二氧化铈和氢气，反应的化学方程式为：； （3）由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：。 ①由可知，丁的化学式为H2O； ②由可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（2×3）：（12+16×2）=3：22。 24．（4分）某小组同学分别设计如图装置验证质量守恒定律 (1)图1反应前后质量相等，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (2)图2反应结束后，天平不再平衡，原因是 。 (3)图3从微观角度分析了质量守恒定律，画出X的微观示意图 。 (4)综上，有气体参与的化学反应，要验证质量守恒定律须在 装置中进行。 【答案】(1)分解 (2)生成的氧气逸散到空气中 (3) (4)密闭 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；此反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （2）图2反应结束后，天平不再平衡，是因为反应生成的氧气逸出装置； （3）反应前后原子的种类和个数不变，故X是1个氧分子，如图； （4）对于有气体参加或有气体生成的反应，在做验证质量守恒定律的探究实验时，应在密闭容器中进行。 25．（5分）某化学课外小组同学用下图所示实验探究质量守恒定律。 (1)A实验中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色（CuO），细铜丝团一端会 （填“上升”或“下降”）。 (2)B实验中，观察到小气球先变鼓再变瘪，其中“变鼓”的原因是 。该实验过程中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如下图所示，正确的是 （填字母）。 (3)B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是 （填字母）。 (4)实验拓展：冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”（实际上是水的小雾滴），通过这一现象我们可以得出柴油或汽油中一定含有 元素。 【答案】(1)下降 (2) 红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大 b (3)D (4)氢/H 【详解】（1）A实验中，加热细铜丝团一段时间后，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故观察到铜丝表面变为黑色（CuO），细铜丝团一端会下降； （2）B实验中，观察到小气球先变鼓再变瘪，其中“变鼓”的原因：红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大； B实验中，红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变。 故选b； （3）B实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行，化学反应前后，物质的总质量不变，待完全反应，冷却至室温后，天平平衡； C实验中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该实验无气体参与或生成，化学反应前后，质量不变，天平平衡； D实验中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，天平不平衡。 故天平不能平衡的是D； （4）冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”（实际上是水的小雾滴），通过这一现象说明汽油或柴油燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含H、O，反应物氧气由氧元素组成，故可得出柴油或汽油中一定含氢元素。 26．（5分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备氯酸钾的反应原理是：，回答下列问题。 (1)氯酸钾中，钾元素、氯元素和氧元素的质量比是 。 (2)若用21.3克氯气与足量的氢氧化钾反应，计算产生氯酸钾的质量是 克(写出计算过程)？ (3)完全反应后，生成氯化钾中氯元素的质量是 克。 【答案】(1)39:35.5:48 (2) 12.25 (3)17.75 【详解】（1）氯酸钾的化学式为KClO3，钾元素、氯元素和氧元素的质量比是39×1:35.5×1:16×3=39:35.3:48，故答案为：39:35.3:48； （2）设生成氯酸钾的质量为x，氯化钾的质量为y。      y=37.25g      x=12.25g 答，生成氯酸钾的质量为12.25g。 （3）由题2可知，生成的氯化钾的质量37.25g ，氯化钾中氯元素的质量为： ，故答案为：17.75g。 试卷第20页，共20页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 试卷第19页，共20页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$