第五单元 化学反应的定量关系【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（江苏专用，人教版2024）

第五单元 化学反应的定量关系（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共45分） 本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．下列关于质量守恒定律的说法正确的是 A．参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积 B．100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律 C．31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，消耗40g空气 D．镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应符合质量守恒定律 【答案】D 【详解】A、质量守恒强调的是质量，和体积无关。故A不正确； B、质量守恒定律只适用于化学变化，冰融化得到水是物理变化。故B不正确； C、31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，实际消耗氧气的质量是71g－31g=40g，不是空气。故C不正确； D、镁条燃烧是化学变化，化学变化都符合质量守恒定律。故D正确。 故选：D。 2．下列项目中，在化学反应前后一定不改变的是 A．分子种类 B．原子种类 C．分子数目 D．物质种类 【答案】B 【详解】A、化学变化的本质特点是分子本身变化，在化学反应前后分子种类不同，所以错误； B、在化学变化过程中原子只能重组，原子数目不变，所以正确； C、化学反应前后，分子数目可以改变，，也可以不变，，所以错误； D、在化学反应前后分子种类变化，由分子构成的物质种类也就不同，所以错误。 故选B。 3．现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11 【答案】B 【详解】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。 故选：B。 4．下列关于质量守恒定律的理解及其运用正确的是 A．化学反应前后肯定没有变化的是元素、分子和原子的种类 B．50g酒精与50g水混合后质量为100g，符合质量守恒定律 C．由反应式R＋O2→CO2＋H2O可推断出：R物质中一定含碳、氢、氧三种元素 D．根据反应：Cl2+X=HCl＋HClO，由质量守恒定律推断出X的化学式为H2O 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和数目不变，化学变化有新物质生成，故分子的种类发生了改变，不符合题意； B、50g酒精与50g水混合，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，氧气由氧元素组成，故R中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含H、Cl、O的个数分别是2、2、1，反应物中含H、Cl、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含2个H、1个O，故X的化学式为：H2O，符合题意。 故选D。 5．宋代名画《千里江山图》历经千年色彩依然。其青色部分来自蓝铜矿颜料，蓝铜矿主要成分可表示为，加热可分解为三种常见化合物，则加热该物质不可能生成的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】mCu(OH)2⋅nCuCO3，它由铜（Cu）、氢（H）、氧（O）、碳（C）四种元素组成。 根据化学反应前后元素种类不变的原则，加热分解后的产物也应该由这四种元素组成。 【详解】 A、CuO由铜和氧两种元素组成，可能是加热分解的产物，不符合题意； B、H2O由氢和氧两种元素组成，可能是加热分解的产物，不符合题意； C、CO2由碳和氧两种元素组成，可能是加热分解的产物，不符合题意； D、CuCl2由铜和氯两种元素组成，而蓝铜矿中并不含有氯元素，不可能是加热分解的产物，符合题意。 故选D。 6．电解水与分解过氧化氢都可产生氧气，要制取相同质量的氧气，水与过氧化氢的质量比是 A． B． C． D．无法确定 【答案】A 【详解】水通电生成氢气和氧气，方程式及质量关系为：，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式及相关质量关系为：，由此可知，电解水与分解过氧化氢都可产生氧气，要制取相同质量的氧气，水与过氧化氢的质量比是36:68=9:17。 7．在化学方程式中，各化学式系数之间的关系正确的是 A．2m=a B．3a=n C．3m=2n D．2b=2m+n 【答案】D 【详解】在化学方程式中，反应前C原子有a个，反应后C原子有m个，所以a=m; 反应前H原子有4a个，反应后H原子有2n个，所以，4a=2n； 反应前O原子有2b个，反应后O原子有2m+n，所以，2b=2m+n； 配平后化学方程式为；a=1，b=2，m=1，n=2； A、根据以上分析，2m=2a，不符合题意； B、根据以上分析，2a=n，不符合题意； C、根据以上分析，2m=n,不符合题意； D、根据以上分析，2b=2m+n,符合题意； 故选D。 8．2023年10月15日是中国首次载人航天飞行20周年纪念日，20年来中国载人航天取得耀世成就。载人飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2 = Li2CO3+X ，则X的化学式为 A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H2O 【答案】D 【详解】反应前：Li有2个、O有4个、H有2个、C有1个；反应后Li有2个、O有3个、C有1个，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可知1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子．故X的化学式为：H2O。 故选D。 9．分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式）两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有 A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气 【答案】B 【详解】宏观上看，物质是由元素组成的，高锰酸钾由钾元素、锰元素、氧元素组成，氯酸钾由钾元素、氯元素、氧元素组成，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都可以制得氧气，是由于三种物质的组成中都含有氧元素，故选：B。 10．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．反应前后各元素的化合价一定不变 【答案】B 【详解】A、化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误； B、若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，例如恰好完全反应时是2xg，不恰好完全反应时，小于2xg，故B正确； C、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但是反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误； D、该反应不一定是复分解反应，也可能是置换反应，故元素的化合价不一定不变，故D错误； 故选：B。 11．明代宋应星的《天工开物》中记载炼锌的工艺：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)。炼锌主要发生的化学反应是：2C+ZnCO3Zn+3X↑，下列说法不正确的是 A．X的化学式是CO B．反应前后固体的质量不变 C．中碳元素的化合价为+4 D．该反应符合质量守恒定律 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、Zn、O的个数分别是3、1、3，生成物中含C、Zn、O的个数分别是0、1、0，故生成物中还应含3个C、3个O，故X的化学式为CO，不符合题意； B、由化学方程式可知，该反应生成了气体，故反应后，固体的质量减小，符合题意； C、碳酸锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4，不符合题意； D、该反应有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，不符合题意。 故选B。 12．关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象不正确；碳燃烧生成二氧化碳，方程式正确，该选项不符合题意。 B、铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，现象正确；铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式正确，该选项符合题意。 C、镁燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体，现象正确；镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，正确的方程式为，该选项不符合题意。 D、红磷燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，现象不正确；红磷燃烧生成五氧化二磷，正确的方程式为，该选项不符合题意。 故选B。 13．下图所示的反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为1：3：2，从图中获得的信息正确的是 A．乙物质的化学式为B2 B．原子种类在化学反应中发生了变化 C．生成物一定属于氧化物 D．丙分子中A与B的原子个数比为1：2 【答案】A 【详解】A、如图所示的反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为1：3：2，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含A、B的个数分别是2、0，生成物中含A、B的个数分别是2、6，故反应物中还应含6个B，故乙物质的化学式为B2，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，生成物丙由两种元素组成，但是丙中不一定含氧元素，故丙不一定是氧化物，不符合题意； D、由图可知，每个丙分子由1个A原子和3个B原子构成，则丙分子中A与B的原子个数比为1：3，不符合题意。 故选A。 14．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取34g AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。已知X的相对分子质量是46，则下列说法不正确的是 A．m＝3.2 B．AgNO3固体应密封保存在棕色广口瓶中 C．X的化学式为NO2 D．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为1：1 【答案】D 【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类、质量不变。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，m=34g﹣21.6g﹣9.2g=3.2g，正确； B、硝酸银固体在光照条件下易分解，故AgNO3固体应密封保存在棕色广口瓶中，正确； C、反应前后元素的种类和质量不会发生改变；X中氮元素的质为，氧元素质量为，6.4g+2.8g=9.2g，故X中只含氮氧元素，氮原子、氧原子个数比为：，则X的化学式为NO2，正确； D、该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为，错误； 故选D。 15．将一定质量甲醇（）和氧气（）置于密闭容器中点燃一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是 物质 X 反应前质量/g m 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 n A．X中不含有氧元素 B． C．m＞n D．生成物中C、H两种元素的质量比为3：1 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，甲醇中氢元素全部转化到水中，水中氢元素质量为=1.2g，甲醇质量为=9.6g，甲醇中碳元素质量为=3.6g，氢元素质量为1.2g，则甲醇中氧元素质量为9.6g-3.6g-1.2g=4.8g，因为参加反应的氧气质量为12.8g，二氧化碳中碳元素的质量为=2.4g，所以反应生成的X中的氧元素质量为：4.8g+12.8g-(8.8g-2.4g)-(10.8g-1.2g)=1.6g，故X中一定含氧元素，错误； B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，甲醇中氢元素全部转化到水中，水中氢元素质量为=1.2g，甲醇质量为=9.6g，即m=9.6，正确； C、根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，即m+12.8=10.8+8.8+n,m=6.8+n，则m>n，正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则生成物中C、H两种元素的质量比与参加反应的甲醇中的碳、氢元素质量比相同，因此生成物中碳、氢元素质量比=12∶(1×4)=3∶1，正确。 故选：A。 第II卷 非选择题（共55分） 16．（4分）某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。 (1)做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果 (填“有”或“没有”)影响。 (2)乙实验中最后天平不平衡，此现象 (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释。 (3)丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是 。 (4)进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量 (填“>”“<”或“=”)参加反应的镁条的质量。 【答案】(1)没有 (2)能 (3)该反应不消耗气体也不产生气体 (4)> 【详解】（1）做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡； （2）乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释； （3）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律； （4）如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量。 17．（10分）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示． (1)根据实验目的，小明应该测量的数据是 （填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量． (2)实验步骤如下： ①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据． ②查阅资料：盐酸和碳酸钙反应，生成和．将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，锥形瓶中出现的现象是 ，反应的化学方程式为 ． ③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填序号）． A．该反应前后原子的种类、数目变少        B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C．空气的浮力作用干扰了实验结果            D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律 (3)该实验中气球的作用是 ． 【答案】(1)反应前、后 (2) 产生气泡 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C (3)形成密封装置；盛装碳酸钙 【详解】（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量； （2）②碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；锥形瓶中出现的现象是产生气泡，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； ③A、该反应在密闭容器中进行，前后原子的种类、数目不变，错误； B、该反应在密闭容器中进行，装置内的物质没有与装置外的物质进行交换，生成物的总质量等于反应物的总质量，错误； C、反应后生成了气体，气球膨胀，受到较大的空气浮力，空气的浮力作用干扰了实验结果，正确； D、该反应属于化学变化，因此该反应遵守质量守恒定律，错误。 故选C。 （3）根据图示可知，该实验中气球的作用是形成密封装置；盛装碳酸钙。 18．（7分）根据要求写出下列化学方程式。 (1)根据反应事实书写化学方程式。 ①氢气在氧气中燃烧 。 ②水通电分解 。 ③双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气： 。 (2)根据提供的信息书写化学方程式。 ①打火机的燃料丙烷(C3H8)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳 。 ②汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体 。 ③在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)： 。 ④过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) ① ② ③2H2O22H2O+O2↑ (2) ① ② ③ 2SO2+O22SO3 ④ 【详解】（1）①氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为。 ②水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为。 ③在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气：2H2O22H2O+O2↑； （2）①丙烷(C3H8)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。故填：。 ②一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据化学反应前后元素种类不变，该气体单质为氮气，该反应的化学方程式为：。故填：。 ③根据描述，该反应的反应物是二氧化硫和氧气，生成物是三氧化硫，反应条件是尘埃，故反应化学方程式表示为2SO2+O22SO3； ④常温下，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为：。　 19．（6分）将甲烷（）转化为甲醇（），不仅便于运输和储存，而且甲醇是重要的化工原料。以下是光催化甲烷转化制甲醇微观过程，如图1所示。 (1)中的化合价是 。 (2)中的氧原子对 （填“”或“”）起吸附催化作用。 (3)写出图1中反应的化学方程式 。 (4)图2为镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息。 ，相对原子质量为 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 3 69.72 【详解】（1）Ga2O3中氧元素显-2价，设Ga元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； （2）由图可知，Ga2O3中的氧原子对CH4起吸附催化作用； （3）由图可知，图1中反应为甲烷和水在光和Ga2O3的催化作用下反应生成甲醇和氢气，该反应的化学方程式为：； （4）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故X=31，在原子中，质子数=核外电子数，31=2+8+18+Y，Y=3； 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72。 20．（5分）应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题： (1)请写出该反应的化学方程式 ； 在反应前后化合价没有发生变化的元素是 ； (2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg＋X2MgO＋C，则X的化学式为 ；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1 (填“＞”“＝”或“＜”)m2。 【答案】 2CO＋2NON2＋2CO2； 氧元素(或O) CO2； ＞ 【分析】根据微观示意图可知，反应物为NO和CO，生成物为CO2和N2。 【详解】（1）根据分析可写出化学方程式，注意反应条件和配平即可，方程式为2CO＋2NON2＋2CO2；根据化合物中元素正负化合价代数和为零进行计算依次比较，氮气为单质，注意单质化合价为零，故在反应前后化合价没有发生变化的元素是氧元素； （2）根据质量守恒定律反应前后原子数量不变可得X的化学式为CO2；根据化学反应方程式可知，镁和碳的质量比为2×24：1×12=4：1，故参加反应镁的质量大于生成碳的质量。 21．（8分）应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题： （1）如图金属镁在空气中燃烧，反应的化学方程式为 。 （2）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：，则X的化学式为 ；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1 m2（填>、=、<）。 （3）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成白色固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。 ①氧化汞受热分解后质量变小了，铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量 （选填“大”“小”或“不变”）； ②你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？ （选填“是”或“否”）； ③请写出氧化汞受热分解的化学方程式： 。 【答案】 2Mg+O22MgO CO2 ＞ 大 是 2HgO2Hg+O2↑ 【详解】（1）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，故填：2Mg+O22MgO； （2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前镁、碳、氧原子个数分别为2、0、0，反应后的生成物中镁碳、氧原子个数分别为2、1、2，则每个X分子中含1个碳原子和2个氧原子构成，则X的化学式为CO2；依据化学方程式可知，每48份质量的镁会生成12份质量的碳，所以金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1＞m2，故填：CO2；＞； （3）①铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，则生成氧化铝的质量大于铝的质量，故填：大； ②一切化学反应均遵守质量守恒定律，这两个反应都遵循质量守恒定律，故填：是； ③氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑，故填：2HgO2Hg+O2↑。 22．（6分）胆矾（CuSO4·5H2O）广泛应用于生产生活中。 (1)将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。 ①加热至 °C时，CuSO4开始分解。 ②根据胆矾分解的化学方程式：，己知分解过程会产生9.0g的水，则图中x的值是 。 (2)工业上可利用CO还原氧化铜冶炼金属铜，发生反应：，试利用化学方程式计算8吨CuO理论上可冶炼出多少吨铜。（请写出计算过程）。 (3)下列物质均可作为炼铜的原料，理论上冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 （填字母序号）。 A．CuSO4 B．CuO C．Cu2O 【答案】(1) 650 16.0 (2)解：设理论上可冶炼出铜的质量为 答：理论上可冶炼出铜的质量为6.4t。 (3)C 【详解】（1）①从图中可知，650℃时，硫酸铜质量开始减少，硫酸铜开始分解； ②设分解过程会产生9.0g的水，生成硫酸铜的质量为 则图中x的值是16.0； （2）解析见答案； （3）CuSO4中铜元素的质量分数为：，CuO中铜元素的质量分数为：，Cu2O中铜元素的质量分数为：，故冶炼等质量的三种物质，得到铜最多的是Cu2O，故选：C。 23．（4分）“这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏板，年发绿电180万度，年减少碳排放1500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为，请回答下列问题。 (1)X的化学式为 。 (2)请根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？ 【答案】(1)HCl (2)解：设生产56吨Si，需要H2的质量为x 答：需要H2的质量为4吨。 【详解】（1）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，该反应前有Si、3H、3Cl，反应后有Si、3X，因此，X的化学式为HCl，故填写：HCl。 （2）详解见答案。 24．（5分）超市卖的纯碱产品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量。取5.4g该纯碱样品放在烧杯中，逐滴加入浓度为7.3%的稀盐酸。滴入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。试回答： （1）当滴入稀盐酸50g时，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 （请写出离子符号）。 （2）样品中Na2CO3的质量是多少？ （写出计算过程，计算结果精确至0.1g） 【答案】 Na+ 设样品中碳酸钠的质量为x 解得x=5.3g 答：样品中Na2CO3的质量是5.3g 【详解】（1）碳酸钠与氯化钠混合固体中加入稀盐酸，由图分析，当加入稀盐酸质量为50g时，反应恰好完全结束，溶液中有大量的氯化钠存在，故一定大量存在的金属阳离子为Na+ （2）见答案 试卷第16页，共16页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！15 试卷第15页，共16页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五单元 化学反应的定量关系（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共45分） 本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．下列关于质量守恒定律的说法正确的是 A．参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积 B．100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律 C．31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，消耗40g空气 D．镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应符合质量守恒定律 2．下列项目中，在化学反应前后一定不改变的是 A．分子种类 B．原子种类 C．分子数目 D．物质种类 3．现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11 4．下列关于质量守恒定律的理解及其运用正确的是 A．化学反应前后肯定没有变化的是元素、分子和原子的种类 B．50g酒精与50g水混合后质量为100g，符合质量守恒定律 C．由反应式R＋O2→CO2＋H2O可推断出：R物质中一定含碳、氢、氧三种元素 D．根据反应：Cl2+X=HCl＋HClO，由质量守恒定律推断出X的化学式为H2O 5．宋代名画《千里江山图》历经千年色彩依然。其青色部分来自蓝铜矿颜料，蓝铜矿主要成分可表示为，加热可分解为三种常见化合物，则加热该物质不可能生成的是 A． B． C． D． 6．电解水与分解过氧化氢都可产生氧气，要制取相同质量的氧气，水与过氧化氢的质量比是 A． B． C． D．无法确定 7．在化学方程式中，各化学式系数之间的关系正确的是 A．2m=a B．3a=n C．3m=2n D．2b=2m+n 8．2023年10月15日是中国首次载人航天飞行20周年纪念日，20年来中国载人航天取得耀世成就。载人飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2 = Li2CO3+X ，则X的化学式为 A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H2O 9．分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式）两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有 A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气 10．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．反应前后各元素的化合价一定不变 11．明代宋应星的《天工开物》中记载炼锌的工艺：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)。炼锌主要发生的化学反应是：2C+ZnCO3Zn+3X↑，下列说法不正确的是 A．X的化学式是CO B．反应前后固体的质量不变 C．中碳元素的化合价为+4 D．该反应符合质量守恒定律 12．关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 A．A B．B C．C D．D 13．下图所示的反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为1：3：2，从图中获得的信息正确的是 A．乙物质的化学式为B2 B．原子种类在化学反应中发生了变化 C．生成物一定属于氧化物 D．丙分子中A与B的原子个数比为1：2 14．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取34g AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。已知X的相对分子质量是46，则下列说法不正确的是 A．m＝3.2 B．AgNO3固体应密封保存在棕色广口瓶中 C．X的化学式为NO2 D．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为1：1 15．将一定质量甲醇（）和氧气（）置于密闭容器中点燃一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是 物质 X 反应前质量/g m 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 n A．X中不含有氧元素 B． C．m＞n D．生成物中C、H两种元素的质量比为3：1 第II卷 非选择题（共55分） 16．（4分）某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。 (1)做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果 (填“有”或“没有”)影响。 (2)乙实验中最后天平不平衡，此现象 (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释。 (3)丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是 。 (4)进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量 (填“>”“<”或“=”)参加反应的镁条的质量。 17．（10分）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示． (1)根据实验目的，小明应该测量的数据是 （填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量． (2)实验步骤如下： ①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据． ②查阅资料：盐酸和碳酸钙反应，生成和．将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，锥形瓶中出现的现象是 ，反应的化学方程式为 ． ③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填序号）． A．该反应前后原子的种类、数目变少        B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C．空气的浮力作用干扰了实验结果            D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律 (3)该实验中气球的作用是 ． 18．（7分）根据要求写出下列化学方程式。 (1)根据反应事实书写化学方程式。 ①氢气在氧气中燃烧 。 ②水通电分解 。 ③双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气： 。 (2)根据提供的信息书写化学方程式。 ①打火机的燃料丙烷(C3H8)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳 。 ②汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体 。 ③在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)： 。 ④过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，写出该反应的化学方程式 。 19．（6分）将甲烷（）转化为甲醇（），不仅便于运输和储存，而且甲醇是重要的化工原料。以下是光催化甲烷转化制甲醇微观过程，如图1所示。 (1)中的化合价是 。 (2)中的氧原子对 （填“”或“”）起吸附催化作用。 (3)写出图1中反应的化学方程式 。 (4)图2为镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息。 ，相对原子质量为 。 20．（5分）应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题： (1)请写出该反应的化学方程式 ； 在反应前后化合价没有发生变化的元素是 ； (2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg＋X2MgO＋C，则X的化学式为 ；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1 (填“＞”“＝”或“＜”)m2。 21．（8分）应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题： （1）如图金属镁在空气中燃烧，反应的化学方程式为 。 （2）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：，则X的化学式为 ；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1 m2（填>、=、<）。 （3）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成白色固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。 ①氧化汞受热分解后质量变小了，铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量 （选填“大”“小”或“不变”）； ②你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？ （选填“是”或“否”）； ③请写出氧化汞受热分解的化学方程式： 。 22．（6分）胆矾（CuSO4·5H2O）广泛应用于生产生活中。 (1)将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。 ①加热至 °C时，CuSO4开始分解。 ②根据胆矾分解的化学方程式：，己知分解过程会产生9.0g的水，则图中x的值是 。 (2)工业上可利用CO还原氧化铜冶炼金属铜，发生反应：，试利用化学方程式计算8吨CuO理论上可冶炼出多少吨铜。（请写出计算过程）。 (3)下列物质均可作为炼铜的原料，理论上冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 （填字母序号）。 A．CuSO4 B．CuO C．Cu2O 23．（4分）“这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏板，年发绿电180万度，年减少碳排放1500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为，请回答下列问题。 (1)X的化学式为 。 (2)请根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？ 24．（5分）超市卖的纯碱产品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量。取5.4g该纯碱样品放在烧杯中，逐滴加入浓度为7.3%的稀盐酸。滴入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。试回答： （1）当滴入稀盐酸50g时，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 （请写出离子符号）。 （2）样品中Na2CO3的质量是多少？ （写出计算过程，计算结果精确至0.1g） 试卷第8页，共8页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$