2023年安徽化学中考真题

2023年安徽省初中学业水平考试 注意事项： 1．本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1．化学与生活息息相关，下列有关“油、盐、酱、醋”的说法，错误的是(　　) A．油脂是人体唯一的供能物质 B．食盐中的钠元素是人体必需元素 C．铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 D．食醋有酸味主要是因为含有醋酸 2．社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是(　　) A．提高废弃塑料的回收利用水平 B．长期大量施用同种磷肥 C．加快CO2资源化利用研究 D．污水分级处理后再利用 3．镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是(　　) A．镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹 B．符号“2Mg”可表示两个镁元素 C．镁原子核外电子数为24 D．碳12原子质量为a，则镁原子质量为24.31a 4．“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是(　　) A．一个分子含有9个H2 B．碳、氢元素的质量比为13∶18 C．属于无机物 D．分子在不断运动 5．化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是(　　) 选项 实际问题 实验方案 A 区分硬水和软水 取样后加入肥皂水 B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 C 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 D 检验NaCl溶液中是否含有MgCl2 取样后加入NaOH溶液 6．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是(　　) A．取用NaOH　　　　　　　B．称量NaOH C．量取所需的水　　　　　　D．读取水的体积 7．硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是(　　) A．稀硫酸和锌反应制取氢气 B．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C．稀硫酸的密度比水小 D．蘸取浓硫酸的木棍会变黑 8．物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是(　　) 选项 物质 性质 用途 A 石墨 可以燃烧 作石墨电极 B 生石灰 与水反应放热 自热盒饭 C 活性炭 吸附性强 消除异味 D 合成纤维 强度高、弹性好 织成布料 9．口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制备Z的微观示意图如下。下列说法正确的是(　　) A．X的化学式为C8H3 B．反应前后分子种类不变 C．Y、Z在O2中充分燃烧产物相同 D．反应前后原子个数不变 10．某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是(　　) A．实验室可通过加热KMnO4制取O2 B．通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要O2 C．通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷的着火点比红磷低 D．实验室中少量白磷可以保存在冷水中 11．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是(　　) A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中Cl变成Cl－，证明化学反应中元素种类发生改变 12．煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B．a1 ℃时，NaNO3的饱和溶液溶质质量分数为80% C．a2 ℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液溶质质量分数相等 D．40 ℃时，Na2SO4的饱和溶液升温到60 ℃变为不饱和溶液 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13．(6分)阅读下列科技短文并回答问题。 　　近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充航天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。 (1)文中提到的氧化物有________(填化学式)。  (2)空间站内的空气为________(填“混合物”或“纯净物”)。  (3)航天员呼出的气体中除CO2外，还含有________(填1种即可)。  (4)LiOH、NaOH均可吸收CO2，请写出NaOH吸收CO2反应的化学方程式：________________________。  (5)相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是________________________________。  14．(6分)已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解：CaC2O4CaO＋CO↑＋CO2↑。为验证分解产物中既有CO又有CO2，小明设计如下实验装置。 回答下列问题： (1)B中实验现象是____________________________。  (2)Fe2O3中铁元素化合价为________，写出其在D中发生反应的化学方程式：________________________。  (3)小华认为在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是_________________________。  (4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是____________________________。  15．(5分)活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。 回答下列问题： (1)步骤①发生反应的化学方程式是____________________________。  (2)下列说法正确的是________(填字母序号)。  A．过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B．步骤②溶液中的水参加了反应 C．Cu2(OH)2CO3易溶于水 D．Na2CO3的俗名是纯碱 (3)步骤②Na2CO3溶液加入时有气泡产生，原因是_________________________。  (4)步骤③发生反应的反应类型是________。  16．(6分)某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。 【知识回顾】 铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。 (1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是______________________________。  (2)铁锈的颜色是________。  【实验探究】 该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 (3)B中将蒸馏水煮沸的目的是________________________。  (4)A、B、D对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是________；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是__ ____________________________。  注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 【拓展探究】 (5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。 ①测量过程中要保持恒温，理由是__。  ②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势。 17．(5分)过氧化尿素[化学式为CO(NH2)2·H2O2，简称UP，相对分子质量是94]因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中。UP在空气中或遇水缓慢分解，MnO2能催化该反应，化学方程式如下： 2CO(NH2)2·H2O22CO(NH2)2＋O2↑＋2H2O 为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100 g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加入2 g MnO2，共产生0.32 g O2。 (1)计算该洗涤剂中UP的质量分数(写出计算过程)。 (2)上述实验测定结果比该洗涤剂标示的UP质量分数低，可能的原因是________(填字母序号)。  A．实际称量的洗涤剂样品多于100 g B．实际称量的MnO2多于2 g C．实验前该样品曝露在空气中时间过长 D．实验产生的O2未完全逸出 参考答案 1.A　【解析】本题考查化学与生活。可以为人体提供能量的营养素有糖类、油脂和蛋白质，其中糖类是主要的供能物质，A项错误；钠元素属于人体必需的常量元素，B项正确；食醋属于混合物，其中含有酸性物质醋酸，D项正确。 2.B　【解析】本题考查化学与环境保护。提高废弃塑料的回收利用水平，能减少“白色污染”，A项正确；长期大量施用同种磷肥，会造成土壤和水体污染，B项错误；加快CO2资源化利用的研究，有利于“碳达峰”“碳中和”的实现，C项正确；污水处理后再利用，既节约用水，又减少了污染，D项正确。 3.A　【解析】本题考查元素周期表的应用、化学符号的含义、物质的用途等。“2Mg”表示两个镁原子，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，B项错误；元素周期表单元格中左上方的数字表示原子序数，原子中，核外电子数＝原子序数＝12，C项错误；由相对原子质量＝可知，镁原子质量应为，D项错误。 化学符号周围数字的含义 4.D　【解析】本题考查化学式的意义及相关计算、分子的性质等。大马酮是纯净物，只含有大马酮分子，A项错误；大马酮中碳、氢元素的质量比为(12×13)∶(1×18)＝26∶3，B项错误；大马酮含有碳元素，属于有机物，C项错误。 5.B　【解析】本题考查物质的检验与鉴别。用肥皂水区分硬水和软水时，产生泡沫多的是软水，浮渣多的则为硬水，A项不符合题意；酚酞遇到酸性、中性溶液都不变色，且正常雨水也显酸性，故不能用酚酞溶液检验雨水是否为酸雨，B项符合题意；蔗糖水不导电，生理盐水中存在Na＋、Cl－，能导电，可以利用导电性区分，C项不符合题意；MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀和NaCl，而NaCl与NaOH不反应，D项不符合题意。 6.C　【解析】本题考查化学实验基本操作。取用固体药品时，取下的试剂瓶瓶塞应倒放在桌面，防止污染试剂或腐蚀桌面，A项错误；氢氧化钠易潮解、具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，B项错误；读取量筒中水的体积时，视线应与凹液面最低处保持水平，D项错误。 7.C　【解析】本题考查硫酸的性质。锌是活泼金属，能与稀硫酸反应生成氢气，A项正确；熟石灰是Ca(OH)2，呈碱性，Ca(OH)2与H2SO4能发生中和反应，故含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，B项正确；稀硫酸的密度比水大，C项错误；浓硫酸具有脱水性，能将木棍中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，D项正确。 8.A　【解析】本题考查物质的性质与用途。石墨作电极与其具有导电性有关，A项错误。 9.D　【解析】本题考查化学反应的微观示意图。由题图可知，X的化学式为C3H8，A项错误；化学反应前后分子种类一定发生改变，原子个数不变，B项错误，D项正确；Y、Z分别是H2、C3H6，根据化学反应前后元素种类不变可知，H2充分燃烧的产物为H2O，C3H6充分燃烧的产物为H2O和CO2，C项错误。 化学变化中的“变”与“不变” 项目 变 不变 可能变 宏观 物质种类 元素种类和质量、质量总和 元素化合价 微观 分子种类 原子个数、种类、质量 分子数目 10.B　【解析】本题考查探究燃烧条件的创新实验。KMnO4受热分解生成K2MnO4、MnO2和O2，A项正确；白磷在水中燃烧，除了与通入氧气有关，还与温度有关，B项错误；两支试管中的热水温度相同，通入氧气后白磷燃烧，红磷不燃烧，说明温度已达到白磷的着火点，而未达到红磷的着火点，则白磷的着火点比红磷低，C项正确；白磷在空气中会缓慢氧化放热，容易自燃，一般保存在冷水中，D项正确。 11.B　【解析】本题结合氯化钠的形成过程考查氯化钠的构成、钠离子与氯原子的结构等。氯化钠由钠离子和氯离子构成，A项错误；反应中钠原子失去最外层1个电子，得到最外层8个电子的稳定结构，B项正确；氯原子的质子数为17，原子核外电子排布为，电子层数为3，C项错误；氯原子和氯离子的质子数都是17，属于同种元素，化学反应中元素种类不变，D项错误。 12.C　【解析】本题考查溶解度曲线的应用。由题图可知，NaNO3的溶解度受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响变化较小，故更适合通过蒸发结晶得到NaCl，A项错误；a1 ℃时，NaNO3的溶解度为80 g，则该温度下，NaNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈44.4%，B项错误；a2 ℃时，NaCl和Na2SO4的溶解度相等，则在该温度下，二者饱和溶液的溶质质量分数一定相等，C项正确；40~60 ℃时，Na2SO4的溶解度逐渐减小，故40 ℃时的Na2SO4饱和溶液升温到60 ℃时，会有晶体析出，仍为饱和溶液，D项错误。 根据溶解度曲线判断物质提纯方法 (1)陡升型曲线(如甲)：降温结晶或冷却热饱和溶液。 (2)缓升型曲线(如乙)：蒸发结晶。 (3)下降型曲线(如丙)：升温结晶。 13.(6分，除标注外，每空1分) (1)CO2、H2O (2)混合物 (3)O2(或N2或H2O，合理即可) (4)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(2分) (5)等质量的吸收剂，在相同条件下，LiOH吸收的CO2比NaOH多(或在相同条件下，吸收等质量的CO2，消耗LiOH的质量比NaOH小，合理即可) 【解析】本题考查物质的分类(混合物、纯净物、氧化物的辨别)、人体呼出气体的成分、化学方程式的书写等。(1)氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，CO2和H2O均属于氧化物。(2)空间站航天员生存环境中的气体成分与地球上空气成分相近，由不同种物质组成，属于混合物。(3)人呼出的气体属于混合物，其中氮气含量最高，其次是氧气，还含有水蒸气、二氧化碳等。(4)CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。(5)由题图可知，相同条件下，吸收等质量的CO2，消耗LiOH的质量较小，等质量的LiOH和NaOH，LiOH吸收的CO2更多。 14.(6分，除标注外，每空1分) (1)澄清石灰水变浑浊 (2)＋3　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(2分) (3)根据D装置中固体颜色的变化可以证明CO的存在 (4)没有尾气处理装置 【解析】本题以草酸钙受热分解为情境，考查CO和CO2的性质、反应现象的描述、化合价、化学方程式的书写、反应装置的评价以及有害气体的处理等。(1)根据题意可知，产物中有CO2，则B装置中澄清石灰水变浑浊。(2)产物中的CO具有还原性，与Fe2O3反应生成Fe和CO2，反应的化学方程式：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。(3)在初中化学学习中，具有还原性的气体常见的有氢气、一氧化碳等，由题意可知，草酸钙分解反应后的产物都是氧化物，且具有还原性的只有CO，可直接通过观察D装置中红色粉末变黑得知CO存在，故不需要加B装置进行验证。(4)由于实验中有CO生成和参加反应，故实验装置最后应该有处理尾气的装置，如酒精灯点燃或者气球收集等。 15.(5分，除标注外，每空1分) (1)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O(2分) (2)BD (3)Na2CO3与CuCl2溶液中过量的盐酸反应生成CO2(合理即可) (4)分解反应 【解析】本题以工业制备活性氧化铜的工艺流程为情境，考查化学方程式的书写、实验基本操作、质量守恒定律的应用、基本反应类型的判断等。(1)CuO与盐酸反应生成CuCl2和H2O。(2)过滤时玻璃棒不能在漏斗中搅拌，以免损坏滤纸，A项错误；步骤②所得产物Cu2(OH)2CO3中含有H，根据元素守恒可知，反应物中也一定有氢元素，据此判断有水参加反应，B项正确；根据流程可知，过滤后，滤渣中的物质是Cu2(OH)2CO3，说明该物质难溶于水，C项错误。(3)步骤①中加入了过量的盐酸，步骤②加入Na2CO3时，Na2CO3和盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，故有气泡产生。(4)Cu2(OH)2CO3受热生成了CuO、H2O和CO2，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 16.(6分，除标注外，每空1分) (1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2分) (2)红棕色 (3)除去水中溶解的氧气 (4)O2和H2O　C装置中有充足的氧气参加反应 注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (5)①排除温度变化对装置中压强的影响 ②如图所示(合理即可，2分) 【解析】本题考查铁锈蚀的探究。(1)铁与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式。(3)根据实验中变量的控制，B装置应是铁钉只与水接触，常温下，蒸馏水中会溶解有少量氧气，煮沸可以将氧气排出，防止对实验产生干扰。(4)C装置敞口放置，始终有氧气参与反应，D装置密封，反应一段时间后，因为氧气被消耗而使反应停止，故C装置中铁钉锈蚀更严重。(5)①铁与盐酸反应及铁锈蚀过程均会放出热量，影响装置中的压强变化，为排除此因素的干扰，实验应在恒温下进行。②反应刚开始时，加入少量的稀盐酸基本不会影响整体的体积，随着稀盐酸的加入，稀盐酸与铁钉反应生成氢气，此时，容器体积一定，随着氢气的生成，压强不断增大，待稀盐酸完全反应，压强达到最大值，随着时间的推移，铁钉慢慢开始生锈，消耗空气中的氧气而使压强逐渐减小，直至不变。 17.(5分)(1)解：设100 g该洗涤剂中UP的质量为x。 2CO(NH2)2·H2O22CO(NH2)2＋O2↑＋2H2O 188 32 x 0.32 g (1分) x＝1.88 g (1分) 该洗涤剂中UP的质量分数为×100%＝1.88%(1分) 答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。 (2)CD(2分) 【解析】本题考查化学方程式的计算及实验误差分析。(1)根据产生O2的质量结合反应的化学方程式，计算100 g该洗涤剂中UP的质量，然后根据UP的质量分数＝×100%计算UP的质量分数。(2)w(UP)＝×100%，据此分析如下： ⇒w(UP)↑ MnO2(催化剂)仅改变反应速率→m(UP)不变⇒w(UP)不变 m(洗涤剂)不变 样品曝露→UP分解→⇒w(UP)↓ O2未完全逸出→⇒w(UP)↓ 学科网（北京）股份有限公司 $$