精品解析：四川省宜宾市叙州区第一中学校2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题

叙州区第一中学2023年春期高一期中考试 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2．满分100分时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 第I卷(选择题 42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述正确的是 A. SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 B. 泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 C. 可用采用喷洒硫粉的方法除掉洒落在地面上的水银 D. 医疗上将BaCO3作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 【答案】C 【解析】 详解】A．SO2具有还原性，可用于红酒中作抗氧化剂，故A错误； B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，硝酸盐还原为亚硝酸盐不符合氮的固定，故B错误； C．温度计被打破，洒在地面上的水银，正确的做法是将水银扫到簸箕里倒入专用的化学品回收处，或者先撒上硫粉使其反应成硫化汞，减缓扩散速度再做清理，故C正确； D．BaCO3与胃酸中的HCl反应生成氯化钡，引起重金属中毒，医疗上用硫酸钡作钡餐，故D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语的书写，正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. 氯原子的结构示意图： C. 氯化铵的电子式： D. 的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为8的氧原子的质子数为8、质量数为16，原子符号为，故A错误； B．氯原子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子的结构示意图为 ，故B正确； C．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为 ，故C错误； D．二氧化碳是含有碳氧双键的直线形分子，结构式为O=C=O，故D错误； 故选B。 3. 若代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 固体中含有的离子数为 C. 的氨水中分子数为 D. 常温下28 g Fe与足量浓硫酸充分反应转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个甲烷有4个共价键，(物质的量为0.1mol)中含有的共价键数目为，故A正确； B．氮化镁含有3个镁离子和2个氮离子，(物质的量为0.1mol)固体中含有的离子数为，故B错误； C．氨水中会部分电离出铵根离子和氢氧根离子，因此的氨水溶液中分子数为小于，故C错误； D．常温下28 g Fe与足量浓硫酸发生钝化，因此无法计算转移电子数目，故D错误。 综上所述，答案为A。 4. 规范使用化学用语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式为： B. 与 是两种不同物质 C. 羟基的电子式： D. 丙烷的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 乙烯含有碳碳双键，不能省略，其结构简式为：，故A错误； B. 苯环结构不是单双键交替结构，是介于单键和双键之间的一种特殊的化学键， 与 是同种物质，故B错误； C. 羟基不带电，其电子式为：，故C错误； D.烷烃的碳链呈锯齿状，丙烷的球棍模型为： ，故D正确； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 新制饱和氯水中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中，、H+结合为CH3COOH分子，不能大量存在，故不选A； B．澄清透明溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．新制饱和氯水中，被、ClO-氧化为Fe3+，与H+反应放出二氧化碳气体，故不选C； D．的溶液中，、、发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选D； 选B。 6. 为达到实验目的，下列实验设计正确的是 A B C D 制备 验证的漂白性 制取少量乙酸乙酯 制备并收集少量气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，铜和浓硫酸反应需要加热才能产生二氧化硫，故A错误； B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确； C．导管在碳酸钠溶液液面下，易发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误； D．NO2气体与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，故D错误； 故选：B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量通入到溶液中： B. 与浓硝酸溶液： C. 将通入溶液： D. 氨水和稀硫酸的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量SO2通入NaOH溶液，反应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O，A错误； B．铜与浓硝酸反应生成NO2，离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，B错误； C．NO2与水反应生成硝酸和NO，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO，C正确； D．氨水和稀硫酸反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=H2O+，D错误； 故答案选C。 8. 对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.3mol•L-1•s-1 B. v(B)=1.8mol•L-1•s-1 C. v(D)=0.7mol•L-1•s-1 D. v(C)=1.5mol•L-1•s-1 【答案】D 【解析】 【详解】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率等于其化学计量数之比，将不同的物质化为是同一物质的速率进行比较即可，数值越大则反应的速率越快。 A． v(A)=0.3mol•L-1•s-1； B．； C．=0.35mol•L-1•s-1； D． mol/(L·s)； 通过比较知，反应速率最快的是D项； 故答案选D。 9. “侯氏制碱法”主要反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。利用下列装置制备NaHCO3粗品，能达到实验目的的是 A. 制取NH3 B. 制取CO2 C. 制取NaHCO3 D. 分离NaHCO3和母液 【答案】D 【解析】 【详解】A．用试管加热固体时，试管口应该朝下，防止生成的水蒸气冷凝回流至试管底部使试管炸裂，故A错误； B．不应该用硫酸作为反应的酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙为微溶物，不利于反应进一步进行，故B错误； C．NH3支管不应该插入溶液下，NH3在水中的溶解度极大，会发生倒吸现象，故C错误； D．分离NaHCO3和母液为固体和液体之间分离，可以采取此装置，故D正确； 故答案选D。 10. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下： 下列说法中错误的是 A. 反应①②③均为置换反应 B. 可用来生产光导纤维，高纯硅可用来制成芯片、硅太阳能电池 C. X为 D. 流程中HCl和可以循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】石英砂与焦炭在高温下发生置换反应，生成CO和粗硅；粗硅与HCl在300℃时发生置换反应生成SiHCl3和H2；SiHCl3用H2在高温下发生置换反应，可制得高纯硅和HCl。 【详解】A．由分析可知，反应①②③均为置换反应，A正确； B．SiO2可用来生产光导纤维，生产太阳能电池的原料是硅，B正确； C．由分析可知，X为CO，C错误； D．流程中HCl和H2都是既在反应中使用，又在反应中生成，所以二者都可以循环利用，D正确； 故选C。 11. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是 A. WZ的水溶液呈中性 B. 元素非金属性的顺序为X＜ Y＜ Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目分析，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl元素，X为Si元素，有化合价代数和为0可知，Y元素化合价为-3价，Y为P元素，由W的核外电子数可知，W为Na元素，据此分析。 【详解】A．WZ为NaCl，说溶液呈中性，A正确； B．同一周期非金属的非金属性随着原子序数的递增而增大，故X、Y、Z三种元素的非金属性从小到大为X<Y<Z，B正确； C．Y最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，为中强酸，C正确； D．该新化合物中P元素的化合价为-3价，满足8电子稳定结构，D错误； 故选D。 12. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 下列有关物质的推断正确的是 A. 若甲为碳单质，则丁可能是稀硝酸 B. 若甲为溶液，则丁可能是氨水 C. 若甲为Fe，则丁可能是稀硫酸 D. 若甲为溶液，则丁可能是 【答案】D 【解析】 【详解】A．若甲为碳单质，丁是稀硝酸，则乙为二氧化碳，二氧化碳和稀硝酸不反应，A错误； B．若甲为AlCl3，丁为氨水，则乙为Al(OH)3，Al(OH)3和氨水不反应，B错误； C．若甲为Fe，丁是稀硫酸，则乙为硫酸亚铁，硫酸亚铁和稀硫酸不反应，C错误； D．若甲为溶液，丁是，则乙是一氧化氮，丙是二氧化氮，D正确； 故选D。 13. 向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是 A. OA段反应的离子方程式为： B. A点溶液中的溶质为 C. 原混合溶液中的物质的量为0.2mol D. 原混合溶液中的物质的量浓度为1 【答案】C 【解析】 【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最终消耗22.4gFe，溶液中溶质为FeSO4，根据 Fe元素守恒可以计算n(FeSO4)，进而计算硫酸的物质的量浓度。 【详解】A． 根据分析可知，OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B． A点时， 被Fe全部还原为NO，因此溶液中不再含有 ，此时溶质为 Fe2(SO4)3 和 H2SO4 ，B错误； C． OA段消耗11.2gFe，即0.2molFe，根据方程式Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知消耗的HNO3的物质的量为0.2mol，因此原混合酸中 物质的量为0.2 mol，C正确； D． 最终消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4mol，则n(H2SO4)=0.4mol，原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为 0.4mol÷0.2L=2mol⋅L-1 ，D错误； 故选C。 14. 一定条件下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应达到平衡状态的时间是 B. 用Y表示内该反应的平均速率为 C. 第末，X的转化率为90% D. 该反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，2min时，反应物和生成物的物质的量不在变化，反应达到平衡，该反应达到平衡状态的时间是，故A错误； B．用Y表示内该反应的平均速率为，故B错误； C．第末，X的转化率为=10%，故C错误； D．由图可知，X、Y、Z的变化量之比为：n(X)：n(Y)：n(Z)=0.1:0.3:0.2=1:3:2，该反应的化学方程式为，故D正确； 故选D。 第II卷(非选择题 58分) 15. M、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；R是原子半径最大的短周期主族元素：的元素的离子得到个电子后被还原为中性原子；的氧化物恰好与的Z的氢化物的水溶液完全反应，X元素核电荷数比W元素多1；氧元素与R元素、Y元素形成的某种化合物在Z的氢化物的水溶液中反应，产生淡黄色沉淀和一种无色有刺激性气味的气体。请回答下列问题： （1）写出的电子式___________。 （2）R、X、Z所形成的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （3）M、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。 （4）X单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。 （5）R与氧元素形成某种化合物可以用作供氧剂，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为___________，该化合物作为供氧剂的原理是___________。 （6）某硫酸厂拟用含的酸性废水处理题目中描述的无色有刺激性气味的气体，反应后的铬元素以形式存在，则反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ （5） ①. ②. 与水和反应产生了 （6） 【解析】 【分析】M、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，为碳元素；R是原子半径最大的短周期主族元素，为钠元素：的元素的离子得到个电子后被还原为中性原子，W为镁元素；的氧化物恰好与的Z的氢化物的水溶液完全反应，说明0.01mol氧化镁和0.02molZ的氢化物反应，则Z为氯元素，X元素核电荷数比W元素多1，X为铝元素，氧元素与R元素、Y元素形成的某种化合物在Z的氢化物的水溶液中反应，产生淡黄色沉淀和一种无色有刺激性气味的气体吗，淡黄色沉淀为硫，无色刺激性气味的气体为二氧化硫，则Y为硫元素。故M为碳，R为钠，W为镁，X为铝，Y为硫，Z为氯。据此解答。 【小问1详解】 为二硫化碳，类似二氧化碳的结构，故二硫化碳的电子式为:。 【小问2详解】 R、X、Z所形成的离，根据电子层越多半径越大分析，氯离子半径大于钠离子和铝离子半径，再根据电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小分析，钠离子半径大于铝离子半径，故三种离子半径由大到小的顺序为:。 【小问3详解】 根据非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，碳、硫、氯三种元素中，氯元素非金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，即最强的为。 【小问4详解】 铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。 【小问5详解】 过氧化钠为供氧剂，其中阳离子和阴离子的个数比为2:1，其作为供氧剂的原理是过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气。 【小问6详解】 的酸性废水处理二氧化硫，反应后的铬元素以形式存在，同时生成硫酸根离子，则根据氧化还原反应配平并结合离子方程式的书写，得该反应的离子方程式为:。 16. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）仪器Q的名称为_______；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有_______性，装置b的作用是_______。 （2）向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是_______。 （3）装置a中反应的化学方程式为_______。 （4）探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物 实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。 Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后澄清溶液于试管中，_______，出现白色沉淀，产物溶液中存在。 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 漂白 ③. 安全瓶，防止倒吸 （2）排除空气的干扰 （3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （4） ①. 淀粉溶液 ②. 加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液(或加入盐酸酸化的BaCl2溶液) ③. 3SO2+2H2OS↓+2+4H+ 【解析】 【分析】由装置可知，a中铜和浓硫酸加热反应制备二氧化硫，b为安全瓶，可防止倒吸，c中品红褪色，检验SO2漂白性，d用于检验二氧化硫的氧化性，如反应，可生成碘，溶液变黄色，e中SO2被氧化，体现SO2还原性，f为尾气处理装置。 【小问1详解】 仪器Q的名称为圆底烧瓶，装置c中品红溶液褪去，可证明SO2具有漂白性，装置b的作用是安全瓶，防止倒吸； 【小问2详解】 向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，排除装置内空气，故此操作的目的是排除空气的干扰； 【小问3详解】 装置a中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问4详解】 实验Ⅰ用于证明浊液中无I2，则可用淀粉溶液检验； 实验Ⅱ将浊液进行分离，得到淡黄色固体和澄清溶液，要证明发生SO2+I2+2H2O═+2I-+4H+，可检验硫酸根离子，方法是取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液(或加入盐酸酸化的BaCl2溶液)，可观察到出现白色沉淀，白色沉淀不溶于稀盐酸，则可证明产物中有， 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为3SO2+2H2OS↓+2+4H+。 17. 回答下列问题： （1）现有下列各组物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑤H2O和D2O ⑥和CH3(CH2)3CH3。属于同系物的是_______(填序号，下同)；属于同分异构体的是_______；属于同一种物质的是_______；属于同素异形体的是_______。 （2）①戊烷②异戊烷③甲烷④十一烷，这些物质的沸点由高到低的排列顺序是_______。(用序号和大于号表示) （3）写出下列反应方程式及反应类型。乙烯制乙醇的反应：_______，反应类型：_______。 【答案】（1） ①. ④ ②. ⑥ ③. ③ ④. ① （2）④>①>②>③ （3） ①. CH2=CH2 + H2O→CH3-CH2OH ②. 加成反应 【解析】 【小问1详解】 ①O2和O3是相同元素组成的单质，互为同素异形体； ②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2分子式不同，结构不相似，是两种不同的物质且不属于同系物，不属于同素异形体，不互为同分异构体； ③和是同一种物质； ④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3分子组成相差2个CH2，结构相似，互为同系物； ⑤H2O和D2O中H原子不同，不属于同系物，不属于同素异形体，不互为同分异构体； ⑥和CH3(CH2)3CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体； 则为同系物的是④，为同分异构体的是⑥，为同一种物质的是③，为同素异形体的是① 【小问2详解】 碳原子个数越多，沸点越高，具有相同碳原子数的烃，支链越多，沸点越低，则沸点④＞①＞②＞③ 【小问3详解】 乙烯含有双键，可以和水发生加成反应生成乙醇，方程式为CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH。 18. 研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。 （1）氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填标号)。 A. B. C. （2）在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如下表： t/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.012 0.008 0.005 0.004 0.004 ①0~4s内，_______。 ②某同学由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测_______(填“正确”或“错误”)。 ③在第5s时，的转化率为_______。 ④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为_______。 （3）一氧化氮—空气燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中正极的电极反应式_______，若过程中产生2mol，则消耗标准状况下的体积为_______。 【答案】（1）A （2） ①. 0.001 ②. 错误 ③. 40% ④. 4∶5 （3） ①. ②. 33.6 【解析】 【小问1详解】 由题给信息可知该反应为放热反应，A中反应物能量大于生成物，表示放热反应，故选A； 【小问2详解】 ①根据速率之比等于系数之比可知； ②不一定在第4s时恰好到达平衡状态，可能是在第3s到第4s之间到达平衡状态，故答案为：错误； ③由表可知参与反应的NO物质的量为0.02mol-0.004mol=0.016mol，由化学方程可知参与反应的O2物质的量为0.008mol，则氧气转化率=，故答案为：40%； ④由表格可得：， 则反应前气体物质的量之和为0.02mol+0.02mol=0.04mol，反应后气体物质的量之和为0.004mol+0.012mol+0.016mol=0.032mol，气体压强比值等于气体物质的量比值，混合气体压强与反应开始时的压强比值为0.032:0.04=4:5，故答案为：4:5。 【小问3详解】 由图可知放电的时候，氧气得到电子，电极反应为：；由图可知产生2molHNO3时转移6mol电子，参与反应转移4mol电子，则消耗1.5molO2，在标况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。 19. A～H是常见有机物，烃A是一种重要的化工原料；B、F为高分子物质，其中F是木材、棉花的主要成分。各有机物的转化关系如图所示，回答下列问题： （1）0.2molA完全燃烧生成和，则A的名称为_______，B的结构简式为_______。 （2）G含有官能团名称为_______。 （3）A→B、C＋E→H的反应类型分别为_______、_______。 （4）写出转化过程的化学反应方程式：A→C_______；C→D_______。 （5）若C分子中的氧原子都是，E分子中的氧原子都是，有关C和E的反应，说法正确的是_______。 A.生成水的相对分子质量为18 B.生成水的相对分子质量为20 C.浓硫酸在反应中既作催化剂，又作脱水剂 D.浓硫酸在反应中既作催化剂，又作吸水剂 某同学用4mL上述无水乙醇(密度：)和3.2g上述乙酸充分反应，收集到乙酸乙酯实际产量3.375g，则该反应产率为_______()。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. （2）羟基、醛基 （3） ①. 加聚反应 ②. 取代(酯化)反应 （4） ①. ②. （5） ①. BD ②. 75 【解析】 【分析】A～H是常见有机物，F为高分子物质，其中F是木材、棉花的主要成分即纤维素，纤维素水解最终得到G为葡萄糖，葡萄糖发酵得到C为乙醇、烃A是一种重要的化工原料、0.2molA完全燃烧生成即0.4mol二氧化碳、即0.4mol水，烃A和水在催化剂下反应得到乙醇、则A分子式为C2H4，乙醇在一定条件下催化氧气反应得到D为乙醛、乙醛在一定条件下转化为E为乙酸、H为乙酸和乙醇发生酯化反应得到的乙酸乙酯，据此回答。 【小问1详解】 0.2molA完全燃烧生成即0.4mol二氧化碳、即0.4mol水，则A分子式为C2H4，则A的名称为乙烯，B为高分子物质，则B为乙烯发生加聚反应生成的产物聚乙烯，B的结构简式为。 【小问2详解】 据分析，G为葡萄糖、含有官能团名称为羟基、醛基。 【小问3详解】 A→B即乙烯生成聚乙烯，发生的是加聚反应、C＋E→H的反应为乙酸和乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，属于取代反应。 【小问4详解】 转化过程的化学反应方程式：A→C为：；C→D为。 【小问5详解】 若C分子中的氧原子都是，E分子中的氧原子都是，有关C和E的反应： ：则成水的相对分子质量为20，其中，浓硫酸在反应中既作催化剂，又作吸水剂，则选BD。 某同学用4mL上述无水乙醇(密度：)和3.2g上述乙酸充分反应，乙醇为、乙酸为，乙醇过量，则乙酸乙酯的理论产量为0.05mol，上述收集到乙酸乙酯实际产量3.375g、为，则该反应产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 叙州区第一中学2023年春期高一期中考试 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2．满分100分时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 第I卷(选择题 42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述正确的是 A. SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 B. 泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 C. 可用采用喷洒硫粉的方法除掉洒落在地面上的水银 D. 医疗上将BaCO3作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 2. 下列化学用语的书写，正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. 氯原子的结构示意图： C. 氯化铵的电子式： D. 的结构式： 3. 若代表阿伏加德罗常数，下列表述正确是 A. 中含有的共价键数目为 B. 固体中含有的离子数为 C. 的氨水中分子数为 D. 常温下28 g Fe与足量浓硫酸充分反应转移电子数为 4. 规范使用化学用语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式为： B. 与 是两种不同物质 C. 羟基的电子式： D. 丙烷的球棍模型： 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 新制饱和氯水中：、、、 D. 的溶液中：、、、 6. 为达到实验目的，下列实验设计正确的是 A B C D 制备 验证的漂白性 制取少量乙酸乙酯 制备并收集少量气体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量通入到溶液中： B. 与浓硝酸溶液： C. 将通入溶液： D. 氨水和稀硫酸的反应： 8. 对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.3mol•L-1•s-1 B. v(B)=1.8mol•L-1•s-1 C. v(D)=0.7mol•L-1•s-1 D. v(C)=1.5mol•L-1•s-1 9. “侯氏制碱法”主要反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。利用下列装置制备NaHCO3粗品，能达到实验目的的是 A. 制取NH3 B. 制取CO2 C 制取NaHCO3 D. 分离NaHCO3和母液 10. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下： 下列说法中错误的是 A. 反应①②③均为置换反应 B. 可用来生产光导纤维，高纯硅可用来制成芯片、硅太阳能电池 C. X为 D. 流程中HCl和可以循环利用 11. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是 A. WZ的水溶液呈中性 B. 元素非金属性的顺序为X＜ Y＜ Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 12. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 下列有关物质的推断正确的是 A. 若甲为碳单质，则丁可能是稀硝酸 B. 若甲为溶液，则丁可能是氨水 C. 若甲为Fe，则丁可能稀硫酸 D. 若甲为溶液，则丁可能是 13. 向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是 A. OA段反应的离子方程式为： B. A点溶液中的溶质为 C. 原混合溶液中的物质的量为0.2mol D. 原混合溶液中的物质的量浓度为1 14. 一定条件下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应达到平衡状态的时间是 B. 用Y表示内该反应的平均速率为 C. 第末，X的转化率为90% D. 该反应的化学方程式为 第II卷(非选择题 58分) 15. M、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；R是原子半径最大的短周期主族元素：的元素的离子得到个电子后被还原为中性原子；的氧化物恰好与的Z的氢化物的水溶液完全反应，X元素核电荷数比W元素多1；氧元素与R元素、Y元素形成的某种化合物在Z的氢化物的水溶液中反应，产生淡黄色沉淀和一种无色有刺激性气味的气体。请回答下列问题： （1）写出的电子式___________。 （2）R、X、Z所形成的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （3）M、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。 （4）X单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。 （5）R与氧元素形成的某种化合物可以用作供氧剂，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为___________，该化合物作为供氧剂的原理是___________。 （6）某硫酸厂拟用含的酸性废水处理题目中描述的无色有刺激性气味的气体，反应后的铬元素以形式存在，则反应的离子方程式为___________。 16. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）仪器Q名称为_______；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有_______性，装置b的作用是_______。 （2）向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是_______。 （3）装置a中反应的化学方程式为_______。 （4）探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物 实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。 Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，_______，出现白色沉淀，产物溶液中存在。 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应离子方程式为_______。 17. 回答下列问题： （1）现有下列各组物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑤H2O和D2O ⑥和CH3(CH2)3CH3。属于同系物的是_______(填序号，下同)；属于同分异构体的是_______；属于同一种物质的是_______；属于同素异形体的是_______。 （2）①戊烷②异戊烷③甲烷④十一烷，这些物质的沸点由高到低的排列顺序是_______。(用序号和大于号表示) （3）写出下列反应方程式及反应类型。乙烯制乙醇的反应：_______，反应类型：_______。 18. 研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。 （1）氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填标号)。 A. B. C. （2）在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如下表： t/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.012 0.008 0.005 0.004 0.004 ①0~4s内，_______。 ②某同学由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测_______(填“正确”或“错误”)。 ③在第5s时，的转化率为_______。 ④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为_______。 （3）一氧化氮—空气燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中正极的电极反应式_______，若过程中产生2mol，则消耗标准状况下的体积为_______。 19. A～H是常见有机物，烃A是一种重要的化工原料；B、F为高分子物质，其中F是木材、棉花的主要成分。各有机物的转化关系如图所示，回答下列问题： （1）0.2molA完全燃烧生成和，则A的名称为_______，B的结构简式为_______。 （2）G含有官能团名称为_______。 （3）A→B、C＋E→H的反应类型分别为_______、_______。 （4）写出转化过程的化学反应方程式：A→C_______；C→D_______。 （5）若C分子中的氧原子都是，E分子中的氧原子都是，有关C和E的反应，说法正确的是_______。 A.生成水的相对分子质量为18 B.生成水的相对分子质量为20 C.浓硫酸在反应中既作催化剂，又作脱水剂 D.浓硫酸在反应中既作催化剂，又作吸水剂 某同学用4mL上述无水乙醇(密度：)和3.2g上述乙酸充分反应，收集到乙酸乙酯实际产量3.375g，则该反应产率为_______()。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$