精品解析：广东省广州市培英中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

存社2025届高三年级9月份第一次月考 化学试题 （完卷时间75分钟；满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Zn-65 Ga-70 I-127 Bi-209 一、选择题：本题共16小题，其中1-10题，每小题2分；11-16题，每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是 A. C原子的杂化类型为 B. 属于高分子化合物 C. 熔点高、硬度大 D. 属于半导体材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅的结构类似于金刚石，其中C原子的杂化类型为，A正确； B．碳化硅属于新型的无机非金属材料，B错误； C．碳化硅的结构类似于金刚石，所以具有熔点高、硬度大的性质，C正确； D．碳化硅熔点高、硬度大，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，D正确； 答案选B。 2. “扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有2种官能团 C. 所有原子可能处于同一平面 D. 能与溴水发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，其分子式为，A错误； B．由结构简式可知，含有酚羟基和酰胺基两种官能团，B正确； C．分子结构中含有-CH3，为立体结构，不可能所有原子共平面，C错误； D．含有酚羟基，可以与溴水发生取代反应，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态铁原子价电子的轨道表示式： B. 电子式表示NaH的形成过程： C. 的键电子云轮廓图： D. 次氯酸的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态铁原子价电子的电子排布式为3d64s2，价电子的轨道表示式： ，A错误； B．NaH是离子化合物，电子式表示NaH的形成过程：，B错误； C．中C原子杂化方式为sp，未杂化的p轨道“肩并肩”重叠形成键电，电子云轮廓图：，C正确； D．次氯酸是共价化合物，结构式为，D错误； 故选C。 4. 下列实验装置对应的操作正确的是 A. 加热NaOH溶液 B. 制备乙酸乙酯 C. 从碘水中萃取并分液提取碘 D. 制备溴苯并证明发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷蒸发皿中含有二氧化硅，能与NaOH溶液反应，A错误； B．应使用饱和碳酸钠溶液且导管在液面上，B错误； C．碘在水中溶液度小于在四氯化碳中，且水与四氯化碳不互溶，四氯化碳的密度大于水，可以用萃取并分液的方法提取碘，C正确； D．Br2易挥发，挥发引入的Br2也能使AgNO3溶液产生浅黄色沉淀，D错误； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，时，4g氦气所含分子数为 B. 4.48L由乙烯、丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数为 C. 100mL的盐酸与醋酸溶液中氢离子数目均为 D. 1mol与足量水蒸气反应转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氦气是单原子分子，4g氦气物质的量为1mol，含有的分子数目为NA，故A正确； B．未说明混合气体所处的状态，不能进行计算，故B错误； C．盐酸和醋酸的物质的量均为0.2mol，但醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，所以醋酸溶液中H+数目小于0.2NA，故C错误； D．Na2O2与足量水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，反应为：，Na2O2中-1价氧既可以升高到0价，又可以降低到-2价，因此1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA，D错误； 故答案选A。 6. 下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙反应不能直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和Ba(OH)2反应生成NaOH，但NaOH和Na2CO3无法直接生成NaHCO3，故A项符合题意； B．C和CO2在高温条件下反应生成CO，故B项不符合题意； C．NH3中N的化合价为-3价，HNO3中N的化合价为+5价，发生氧化还原反应生成N2，故C项不符合题意； D．Fe能和FeCl3反应生成FeCl2，故D项不符合题意； 故答案选A。 7. 利用绿矾()制备电极材料的前驱体的流程如下： 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可抑制的水解 B. 可以用KSCN溶液判断反应是否完全 C. 过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【分析】“溶解”步骤中绿矾溶解到磷酸中，根据流程图可知，“反应”步骤中加NaClO、NaOH，将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到磷酸铁沉淀，据此回答。 【详解】A．在水溶液中会发生水解，溶解过程中可以电离出氢离子，抑制的水解，A正确； B．“反应”将Fe2+氧化成Fe3+，用KSCN溶液能检验是后氧化生成Fe3+，无法判断反应是否完全，B错误； C．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗，C错误； D．“反应”中发生的反应方程式为, Fe2+的化合价升高，为还原剂，的化合价降低，为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误； 故选A。 8. 亚氯酸钠()用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下： 已知：下列有关离子反应错误的是 A. 溶液呈碱性的原因： B. 用足量氨水吸收含的尾气： C. 反应①中主要发生的反应： D. 反应②中主要发生的反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由流程图可知，反应①为NaClO3和SO2在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4；反应②是ClO2在氢氧化钠存在条件下和H2O2发生反应生成产品NaClO2，根据元素化合价变化分析解答。 【详解】A．NaClO2溶液呈碱性是因为发生水解反应，水解方程式为：，故A项正确； B．用足量氨水吸收含SO2的尾气，离子方程式为：，故B项错误； C．反应①为NaClO3和SO2在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4，离子方程式为：，故C项正确； D．反应②中发生主要反应为：ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，离子方程式为：，故D项错误； 故本题选D。 9. 利用下列实验药品，不能达到实验目的的是 实验目的 实验药品 A 检验加碘盐中的 加碘盐、碘化钾溶液、淀粉溶液、白醋 B 判断淀粉是否水解 淀粉溶液、20%硫酸溶液、银氨溶液 C 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液 D 探究浓度对化学平衡移动的影响 K2CrO4溶液、HNO3溶液、NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．要检验加碘盐中的，可根据反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据I2遇淀粉溶液变为蓝色检验。利用KI提供I-，利用白醋电离产生的H+提供酸性环境，若加入的食盐中含有，可以根据加碘盐、碘化钾溶液、淀粉溶液、白醋这些实验用品检验加碘盐中的，A正确； B．淀粉溶液在20%硫酸溶液作用下加热发生水解反应产生葡萄糖，要检验淀粉是否水解，就是检验溶液中葡萄糖的存在。操作时应该等反应溶液冷却后先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入银氨溶液，水浴加热，根据是否产生银镜进行判断，给的实验用品缺少碱NaOH溶液，因此不能判断淀粉是否发生水解反应，B错误； C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。要比较镁和铝的金属性强弱，可以向等浓度、等体积的MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液至过量，看到MgCl2溶液中产生白色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀也不溶解；而AlCl3溶液中加入NaOH溶液少量时有白色沉淀，当碱过量时沉淀溶解，变为澄清溶液，说明Mg(OH)2是难溶性碱，Al(OH)3是两性物质，能够与过量NaOH溶液反应，因此可证明金属性：镁＞铝，C正确； D．K2CrO4在溶液中存在化学平衡：2+2H++H2O，向其中加入HNO3，溶液中c(H+)增大，平衡正向移动；若加入NaOH溶液，NaOH电离产生的OH-反应消耗H+，溶液中c(H+)减小，平衡逆向移动，因此给出的试剂可以用于探究浓度对化学平衡移动的影响，D正确； 故合理选项是B。 10. 铋酸钠()是分析化学中的重要试剂。某同学设计实验制取铋酸钠，装置如图所示(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如表。 物质 性质 不溶于冷水，浅黄色 难溶于水，白色 下列说法错误的是 A. 装置B用于除去中 B. 装置C中反应的离子方程式为： C. 拆除装置前必须进行的操作是关闭，打开 D. 装置D用于除去多余的氯气 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 装置B中装有饱和食盐水，用于除去中，选项A正确； B．反应物为Bi(OH)3、Cl2和NaOH混合物，+3价的Bi被氧化成NaBiO3，Cl2被还原成Cl-，根据原子守恒还有水生成，所以反应为：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O，选项B错误； C．从图上来看关闭K1、K3，打开K2可使NaOH留下与氯气反应，故答案为：关闭K1、K3，打开K2，选项C正确； D．装置D中装有氢氧化钠溶液，用于除去多余的氯气，以免污染空气，选项D正确； 答案选B。 11. 和两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A. 制备氯气可以采用浓盐酸与反应 B. A-2/B-2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性 C. A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 D. 试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】左侧装置制备和检验SO2的性质，A-1为酸性高锰酸钾溶液，可以检验二氧化硫的还原性，A-2为品红溶液，可以检验二氧化硫的漂白性，A-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验二氧化硫溶于水后溶液的酸碱性；右侧装置制备和检验Cl2的性质，B-1为淀粉-KI溶液，可以检验Cl2的氧化性，B-2为品红溶液，可以检验Cl2的氧化性，B-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验Cl2溶于水后溶液的酸碱性。 【详解】A．浓盐酸与需要加热才可以产生氯气，该装置无法加热，故A错误； B．A-2品红溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，B-2品红溶液褪色是由于Cl2的氧化性，故B错误； C．二氧化硫溶于水后溶液为酸性，使蓝色石蕊试纸变红，Cl2溶于水后产生盐酸和次氯酸，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C错误； D．试剂瓶C中，Cl2能将SO2氧化为硫酸，与氯化钡溶液发生反应，产生硫酸钡白色沉淀，故D正确； 故答案选D。 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氯化铜在碱性溶液中生成沉淀 能与氨水反应生成络合离子 B 金属钠与水反应生成氢气 金属钠表面变暗 C 铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜烟雾 铜丝质量增加 D 氯化铵受热易分解 可用加热法除去氯化钠中的氯化铵 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铜在碱性溶液中生成沉淀氢氧化铜，但与能和氨水反应生成络合离子没有因果关系，A错误； B．金属钠容易被空气中的氧气氧化导致表面变暗，与金属钠与水反应生成氢气没有因果关系，B错误； C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜烟雾，导致铜丝质量减小，C错误； D．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，因此可用加热法除去氯化钠中的氯化铵，D正确； 故选D。 13. 中科院福建物构所制备了一种新型的铋基有机复合框架()，电池用其做电极能大大提高放电效率，电池结构如图所示，下列说法错误的是 已知：双极膜能在直流电场的作用下，将膜复合层间的解离成和并移向两极。 A. 锌片为负极 B. 放电时，电极上发生的反应： C. 该电池工作时，锌片上每消耗锌，双极膜内将解离 D. 铋基有机复合框架在电池中主要起吸附、催化转化为的作用 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，锌片为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，Bi—ZMOF电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，双极膜中的氢离子移向Bi—ZMOF电极、氢氧根离子移向锌片。 【详解】A．由分析可知，锌片为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，故A正确； B．由分析可知，Bi—ZMOF电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为，故B正确； C．由分析可知，双极膜中的氢离子移向Bi—ZMOF电极、氢氧根离子移向锌片，电池工作时，锌片上消耗6.5g锌时，外电路转移电子的物质的量为×2=0.2mol，则双极膜内将解离0.2mol水，故C错误； D．由分析可知，Bi—ZMOF电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，所以铋基有机复合框架在电池中主要起吸附二氧化碳、催化二氧化碳转化为甲酸的作用，故D正确； 故选C。 14. “价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图所示，下列说法不正确的是 A. 铵盐通过氧化还原反应直接得到X或W B. 工业制硝酸的基础是X到Y C. 雷雨天空气中存在的物质转化： D. 汽车尾气处理中可能涉及反应： 【答案】A 【解析】 【分析】X为含-3价N元素的氢化物，X为NH3，Z为含+5价N元素的酸，Z为HNO3，W为含-3价N元素的碱，W为NH3·H2O，Y为+2价氧化物，Y为NO。 【详解】A．铵盐中N元素为-3价，X是NH3，其中N元素也为-3价，故铵盐通过氧化还原反应不会得到X，A错误； B．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，NH3催化氧化生成NO，故工业制硝酸的基础是X到Y，B正确； C．N2在放电的条件下会和O2反应生成NO，NO和O2会反应得NO2，故产生氮氧化物NOx，溶于水可以生成硝酸，题中所给转化关系正确，C正确； D．汽车尾气中有害气体主要为NO和CO，通过催化剂转化为无害气体N2和CO2，选项所给方程式正确，D正确； 本题选A。 15. 寿山石的主要成分为，X、Y、Z、W为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X是周期表中半径最小的原子，基态Y原子有2个未成对电子，W的L层电子数是M层的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径Z<W B. 简单氢化物的稳定性Y<W C. 电负性Z>X D. Z最高价氧化物的水化物呈两性 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X是周期表中半径最小的原子，X为H元素，基态Y原子有2个未成对电子，Y为C或O元素，W的L层电子数是M层的2倍，W为Si元素，寿山石的主要成分为，结合化合价代数和为零可知，Y为O，Z为Al元素，以此解答。 【详解】A．同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，则原子半径：Al>Si，A错误； B．非金属性越强，元素简单氢化物越稳定，非金属性：O>Si，则稳定性：H2O>SiH4，B错误； C．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，H原子吸引电子能力强于Al，则电负性：H>Al，C错误； D．Al最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3既能和酸反应也能和碱反应，呈两性，D正确； 故选D。 16. 合成甲醚的反应：，实现了二氧化碳资源化利用。在相同容器和催化剂的作用下，该反应在投料比分别为1.5、3.0时，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 代表投料比为1.5的是曲线I C. 图中A、B、C、D各点，不可能同一时刻到达平衡 D. 反应平衡常数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，温度升高，的平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应的，A错误； B．相同温度下，投料比越大，的平衡转化率越大，故代表投料比为1.5的是曲线Ⅱ，B错误； C．图中A、B、C、D各点，的平衡转化率不同，速率也不同，有可能同一时刻到达平衡，C错误； D．该反应的，升高温度，K值减小，反应平衡常数：，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 碘酸钙可用作防臭剂、药物和食品添加剂等。实验室制备六水合碘酸钙并测定碘酸钙的方法如下。 I．六水合碘酸钙的制备 已知：。 ①按图组装好仪器，加入试剂，加热，反应完全后，停止加热； ②将反应液转移至烧杯并置于冷水浴中，搅拌下依次滴入和溶液，析出白色沉淀； ③过滤，用冷水、无水乙醇依次洗涤白色沉淀，干燥，重结晶得到产品。 （1）仪器a的名称为_______，装置b的作用是_______。 （2）步骤①中加热方式是_______，判断反应完全的现象是_______。 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。 （4）步骤③中用无水乙醇洗涤滤渣的优点是_______。 Ⅱ．测定碘酸钙的 称取样品并配成饱和溶液，取该溶液于碘量瓶，加过量溶液和稀，加入指示剂，用，标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。测定过程中发生下列反应：。 （5）指示剂为_______（填试剂），滴定终点现象为_______。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 除去尾气中的氯气，避免污染环境 （2） ①. 水浴加热 ②. 三颈烧瓶内溶液颜色褪为无色 （3）KIO3•HIO3+CaCl2+KOH+5H2O=+2KCl （4）减少产品的溶解损失，同时其挥发时可带走水分，便于干燥产品 （5） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不恢复 【解析】 【分析】将2.20gI2和2.00gKClO3的混合物用盐酸酸化并水浴加热，得到碘酸氢钾(KIO3•HIO3)溶液，溶液经氢氧化钾中和后，加入氯化钙得碘酸钙[Ca(IO3)2]悬浊液，经冰水浴冷却后，过滤、洗涤并干燥得碘酸钙样品。 【小问1详解】 由图中仪器所示，仪器a的名称为球形冷凝管；三颈烧瓶中发生的反应会产生氯气，氯气有毒，所以装置b的作用是除去尾气中的氯气，避免污染环境。 【小问2详解】 由题目中该反应的温度可知，加热应该采取水浴加热；碘溶液有颜色，当反应快要结束时，碘应该反应完了，所以现象为三颈烧瓶内溶液颜色褪为无色。 【小问3详解】 向反应液中加入KOH和CaCl2溶液，有白色沉淀产生，即生成了，所以反应方程式为：KIO3•HIO3+CaCl2+KOH+5H2O=+2KCl。 【小问4详解】 使用无水乙醇洗滤渣的优点首先可以减少产品的溶解损失，同时其挥发时可带走水分，便于干燥产品。 【小问5详解】 首先碘酸根和碘离子反应生成碘单质，利用消耗硫代硫酸钠的量从而推算出生成的碘单质的量，从而推出碘酸根的含量，因此指示剂选择淀粉溶液，达到滴定终点时，溶液中的碘单质应该恰好被消耗，所以滴定终点的现象为溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不恢复。 18. 铋及其化合物在医药、电子、量子材料等高精尖领域有重要的应用。一种从电解铜的副产物阳极泥熔炼渣（主要含和少量的等元素）中提取铋及贵金属银和金的工艺如图。已知：的氧化性强于。 （1）位于元素周期表第六周期第VA族，其基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）“酸溶”时，以形式进入浸出液中，反应的离子方程式为_______。 （3）在溶液中会发生水解反应，结合平衡移动原理，解释“沉铋”时的作用：_______。 （4）经过“酸溶”后，和在滤渣中进一步富集，“溶金”的过程中转化为，“操作I”之后可以重新得到金粉，则X可能是_______。 A. B. C. D. （5）“脱砷”时，会转化为可溶的，该过程发生反应的化学方程式为_______。 （6）用“还原”时，并没有隔绝空气。一定温度下，的沉淀率随反应进行会先增大后减小。解释一段时间后的沉淀率逐渐减小的原因：___________。 【答案】（1）6s26p3 （2）+6H++8Cl-=2+3H2O （3）氢氧化钠可以消耗氢离子，促进水解正向进行生成BiOCl沉淀 （4）AB （5）+O2+6NaOH=2+3H2O （6）时间过长，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，生成的Fe3+将Bi重新氧化进入溶液中 【解析】 【分析】酸溶过程中Ag、Au不溶于酸，成为滤渣，转化为，As转化为砷酸盐，在溶液中会发生水解反应+H2OBiOCl+2H++3Cl-，加入氢氧化钠溶液促进水解，经过As2O3+O2+6NaOH=2Na3AsO4+3H2O，除去As元素，脱砷渣经过重溶再加入Fe还原得到Bi，据此分析解题。 【小问1详解】 铋(Bi)是元素周期表第六周期第83号元素，位于元素周期表第六周期第VA族，其基态原子的价层电子排布式为；6s26p3。 【小问2详解】 “酸溶”时，以形式进入浸出液中，溶液中含有大量氢离子，反应的离子方程式为：+6H++8Cl-=2+3H2O。 【小问3详解】 在溶液中会发生水解反应，沉铋时加入氢氧化钠可以消耗氢离子，促进水解正向进行生成BiOCl沉淀。 【小问4详解】 要将氯金酸转化为金单质需要加入还原剂，因此具有还原性的只有二氧化硫和草酸，二氧化硫还原金的方程式为：2HAuCl4 +3SO2+6H2O=2Au＋8HCl+3H2SO4，草酸还原金的化学方程式为：2HAuCl4+3H2C2O4=2Au+ 6CO2＋8HCl，故选AB。 【小问5详解】 “脱砷”时， 与氧气和氢氧化钠会转化为可溶的和水，根据得失电子守恒和原子守恒配平该过程发生反应的化学方程式为：+O2+6NaOH=2+3H2O。 【小问6详解】 一段时间后Bi的沉淀率逐渐减小的原因是：时间过长，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，生成的Fe3+将Bi重新氧化进入溶液中。 19. “诺氟沙星”(化合物G)是一种常见的治疗由敏感菌引起的各类感染的药，其工业合成路线如下(部分试剂和条件略去)： （1）A的化学名称是___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）C生成D的反应类型为___________。 （4）从结构角度分析，D能与反应的原因是___________。 （5）由D到E的化学方程式为___________。 （6）G中含氧官能团的名称是___________。 （7）具有相同官能团的B的芳香族同分异构体还有___________种；其中核磁共振氢谱显示2组峰的所有同分异构体结构简式是___________。 【答案】（1）邻二氯苯 （2） （3）还原反应 （4）D中的N原子上的孤电子对能与H+形成配位键 （5）+ C2H5OCH=C(COOC2H5)2→+C2H5OH （6）羰基、羧基 （7） ①. 5 ②. 、 【解析】 【分析】与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生一个Cl原子对位上的硝化反应产生B：，B与XeF2发生硝基对位上Cl原子的取代反应产生C，C发生还原反应产生D，D与C2H5OCH=C(COOC2H5)2发生取代反应产生E，E与(C6H5)2O反应产生F，F经一系列反应产生G。 【小问1详解】 根据物质A结构简式可知：A物质名称是邻二氯苯； 【小问2详解】 根据A的结构简式，结合C结构，逆推可知B物质结构简式是； 【小问3详解】 C物质分子中含有-NO2，在Fe、HCl转移下-NO2内还原变为-NH2，因此物质C生成D的反应类型为还原反应； 【小问4详解】 物质D分子中含有氨基-NH2，由于N原子上有孤电子对，孤电子对能够与H+形成配位键，因此D能够与HCl结合； 【小问5详解】 D是，D与C2H5OCH=C(COOC2H5)2在一定条件下发生取代反应产生E和C2H5OH，故由D到E的化学方程式为：+ C2H5OCH=C(COOC2H5)2→+C2H5OH； 【小问6详解】 根据G结构简式可知：G分子中含有的含氧官能团名称是羰基、羧基； 【小问7详解】 B物质结构简式是，其具有相同官能团的同分异构体还有：、、、、，故具有相同官能团的B的芳香族同分异构体还有5种，其中核磁共振氢谱显示2组峰的所有同分异构体结构简式是、。 20. 一种从含锗氧化锌烟尘(主要含、、及少量、的氧化物)中分离回收锌、锗的流程如下： 已知：① ②废电解液中主要含、和少量 回答以下问题： （1）“酸浸”时，烟尘中硫化物转化为硫单质。 ①可提高“酸浸”效率的措施有___________(写一种即可)。 ②从“滤渣1”中可回收的金属主要有___________。 ③该温度下，，的，。反应的平衡常数K=___________。结合平衡移动原理，分析“酸浸”过程通入的目的是___________。 （2）“中和还原”时，溶液中与反应生成S，该反应的离子方程式为___________。 （3）“沉锗”时，与结合生成的沉淀中含有(结构简式如图)。 ①基态原子的核外电子排布式为___________。 ②(单宁)的结构简式为___________。 （4）“滤液4”经电沉积回收锌，电解时阴极反应式为___________。经电沉积后的液体可以在___________循环利用(填流程操作)。 （5）一种锗晶胞结构如下左图，与锗原子距离最近且相等的锗原子有___________个，锗原子C的原子坐标为[或]，锗原子B的原子坐标为___________。将该晶胞沿图中体对角线投影，下左图中锗原子B投影的位置是下右图的___________号位(填数字)。 【答案】（1） ①. 适当增大硫酸浓度、适当增加的压力、升高酸浸温度、充分搅拌、延长酸浸时间等（任写一种） ②. ③. ④. 与反应，降低生成物的浓度，促使平衡正向移动，提高的浸出率 （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 酸浸 （5） ①. 4 ②. 或 ③. 4 【解析】 【小问1详解】 ①要提高“酸浸”速率，可通过增大反应物浓度、升高温度、增大反应物表面积等方法，故可提高“酸浸”效率的措施有适当增大硫酸浓度、适当增加的压力、升高酸浸温度、充分搅拌、延长酸浸时间等； ②“酸浸”时，PbS不参与反应，“滤渣1”主要为PbS，故可回收的金属主要是Pb； ③== ④能与发生氧化还原反应，降低生成物的浓度，促使平衡正向移动，提高的浸出率； 【小问2详解】 “中和还原”时，溶液中与反应生成S，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ①Ge为32号元素，根据构造原理，基态Ge原子的核外电子排布式为 ②“沉锗”时，与结合生成的沉淀中含有，由的结构简式可知，(单宁)的结构简式为； 【小问4详解】 “滤液4”经电沉积回收锌，电解时得电子转化为Zn单质，电极反应式为 【小问5详解】 由晶胞结构图可知，该锗晶胞与金刚石晶胞结构类似，故与锗原子距离最近且相等的锗原子有4个；由晶胞结构图可知，若锗原子C的原子坐标为[或]，则锗原子B的原子坐标为或；由锗原子晶胞结构图可知，B位于晶胞右侧的面心，将该晶胞沿图中体对角线投影，如图中锗原子A、C的位置所示，锗原子B投影的位置是4号位。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 存社2025届高三年级9月份第一次月考 化学试题 （完卷时间75分钟；满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Zn-65 Ga-70 I-127 Bi-209 一、选择题：本题共16小题，其中1-10题，每小题2分；11-16题，每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是 A. C原子的杂化类型为 B. 属于高分子化合物 C. 熔点高、硬度大 D. 属于半导体材料 2. “扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有2种官能团 C. 所有原子可能处于同一平面 D. 能与溴水发生加成反应 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态铁原子价电子的轨道表示式： B. 电子式表示NaH的形成过程： C. 的键电子云轮廓图： D. 次氯酸的结构式： 4. 下列实验装置对应的操作正确的是 A. 加热NaOH溶液 B. 制备乙酸乙酯 C. 从碘水中萃取并分液提取碘 D. 制备溴苯并证明发生取代反应 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，时，4g氦气所含分子数为 B. 4.48L由乙烯、丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数为 C. 100mL的盐酸与醋酸溶液中氢离子数目均为 D. 1mol与足量水蒸气反应转移电子数为 6. 下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙反应不能直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A. A B. B C. C D. D 7. 利用绿矾()制备电极材料的前驱体的流程如下： 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可抑制的水解 B. 可以用KSCN溶液判断反应是否完全 C. 过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8. 亚氯酸钠()用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下： 已知：下列有关离子反应错误的是 A. 溶液呈碱性的原因： B. 用足量氨水吸收含的尾气： C. 反应①中主要发生的反应： D. 反应②中主要发生的反应： 9. 利用下列实验药品，不能达到实验目的的是 实验目的 实验药品 A 检验加碘盐中的 加碘盐、碘化钾溶液、淀粉溶液、白醋 B 判断淀粉是否水解 淀粉溶液、20%硫酸溶液、银氨溶液 C 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液 D 探究浓度对化学平衡移动的影响 K2CrO4溶液、HNO3溶液、NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 铋酸钠()是分析化学中的重要试剂。某同学设计实验制取铋酸钠，装置如图所示(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如表。 物质 性质 不溶于冷水，浅黄色 难溶于水，白色 下列说法错误的是 A. 装置B用于除去中 B. 装置C中反应的离子方程式为： C. 拆除装置前必须进行的操作是关闭，打开 D. 装置D用于除去多余的氯气 11. 和两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A. 制备氯气可以采用浓盐酸与反应 B. A-2/B-2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性 C. A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 D. 试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氯化铜在碱性溶液中生成沉淀 能与氨水反应生成络合离子 B 金属钠与水反应生成氢气 金属钠表面变暗 C 铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜烟雾 铜丝质量增加 D 氯化铵受热易分解 可用加热法除去氯化钠中的氯化铵 A. A B. B C. C D. D 13. 中科院福建物构所制备了一种新型的铋基有机复合框架()，电池用其做电极能大大提高放电效率，电池结构如图所示，下列说法错误的是 已知：双极膜能在直流电场的作用下，将膜复合层间的解离成和并移向两极。 A. 锌片为负极 B. 放电时，电极上发生的反应： C. 该电池工作时，锌片上每消耗锌，双极膜内将解离 D. 铋基有机复合框架在电池中主要起吸附、催化转化为的作用 14. “价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图所示，下列说法不正确的是 A. 铵盐通过氧化还原反应直接得到X或W B. 工业制硝酸的基础是X到Y C. 雷雨天空气中存在的物质转化： D. 汽车尾气处理中可能涉及反应： 15. 寿山石的主要成分为，X、Y、Z、W为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X是周期表中半径最小的原子，基态Y原子有2个未成对电子，W的L层电子数是M层的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径Z<W B. 简单氢化物的稳定性Y<W C. 电负性Z>X D. Z最高价氧化物的水化物呈两性 16. 合成甲醚的反应：，实现了二氧化碳资源化利用。在相同容器和催化剂的作用下，该反应在投料比分别为1.5、3.0时，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 代表投料比为1.5的是曲线I C. 图中A、B、C、D各点，不可能同一时刻到达平衡 D. 反应平衡常数： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 碘酸钙可用作防臭剂、药物和食品添加剂等。实验室制备六水合碘酸钙并测定碘酸钙的方法如下。 I．六水合碘酸钙的制备 已知：。 ①按图组装好仪器，加入试剂，加热，反应完全后，停止加热； ②将反应液转移至烧杯并置于冷水浴中，搅拌下依次滴入和溶液，析出白色沉淀； ③过滤，用冷水、无水乙醇依次洗涤白色沉淀，干燥，重结晶得到产品。 （1）仪器a的名称为_______，装置b的作用是_______。 （2）步骤①中加热方式是_______，判断反应完全的现象是_______。 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。 （4）步骤③中用无水乙醇洗涤滤渣的优点是_______。 Ⅱ．测定碘酸钙的 称取样品并配成饱和溶液，取该溶液于碘量瓶，加过量溶液和稀，加入指示剂，用，标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。测定过程中发生下列反应：。 （5）指示剂为_______（填试剂），滴定终点现象为_______。 18. 铋及其化合物在医药、电子、量子材料等高精尖领域有重要的应用。一种从电解铜的副产物阳极泥熔炼渣（主要含和少量的等元素）中提取铋及贵金属银和金的工艺如图。已知：的氧化性强于。 （1）位于元素周期表第六周期第VA族，其基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）“酸溶”时，以形式进入浸出液中，反应的离子方程式为_______。 （3）在溶液中会发生水解反应，结合平衡移动原理，解释“沉铋”时的作用：_______。 （4）经过“酸溶”后，和在滤渣中进一步富集，“溶金”的过程中转化为，“操作I”之后可以重新得到金粉，则X可能是_______。 A. B. C. D. （5）“脱砷”时，会转化为可溶的，该过程发生反应的化学方程式为_______。 （6）用“还原”时，并没有隔绝空气。一定温度下，的沉淀率随反应进行会先增大后减小。解释一段时间后的沉淀率逐渐减小的原因：___________。 19. “诺氟沙星”(化合物G)是一种常见的治疗由敏感菌引起的各类感染的药，其工业合成路线如下(部分试剂和条件略去)： （1）A的化学名称是___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）C生成D的反应类型为___________。 （4）从结构角度分析，D能与反应的原因是___________。 （5）由D到E的化学方程式为___________。 （6）G中含氧官能团的名称是___________。 （7）具有相同官能团的B的芳香族同分异构体还有___________种；其中核磁共振氢谱显示2组峰的所有同分异构体结构简式是___________。 20. 一种从含锗氧化锌烟尘(主要含、、及少量、的氧化物)中分离回收锌、锗的流程如下： 已知：① ②废电解液中主要含、和少量 回答以下问题： （1）“酸浸”时，烟尘中硫化物转化为硫单质。 ①可提高“酸浸”效率的措施有___________(写一种即可)。 ②从“滤渣1”中可回收的金属主要有___________。 ③该温度下，，的，。反应的平衡常数K=___________。结合平衡移动原理，分析“酸浸”过程通入的目的是___________。 （2）“中和还原”时，溶液中与反应生成S，该反应的离子方程式为___________。 （3）“沉锗”时，与结合生成的沉淀中含有(结构简式如图)。 ①基态原子的核外电子排布式为___________。 ②(单宁)的结构简式为___________。 （4）“滤液4”经电沉积回收锌，电解时阴极反应式为___________。经电沉积后的液体可以在___________循环利用(填流程操作)。 （5）一种锗晶胞结构如下左图，与锗原子距离最近且相等的锗原子有___________个，锗原子C的原子坐标为[或]，锗原子B的原子坐标为___________。将该晶胞沿图中体对角线投影，下左图中锗原子B投影的位置是下右图的___________号位(填数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $