第四章 认识化学元素（期中复习讲义）九年级化学上学期新教材北京版

第四章 认识化学元素 考点01 化学元素 考点02 元素周期表 考点03 物质的常见分类 考点04 化学式 考点05 物质组成的计算 考点06 化合价 ▉考点01 化学元素 1．定义和理解 定义 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 三个决定 决定元素种类：质子数 （核电荷数） 决定元素化学性质：最外层电子数 决定原子的质量：原子核    分类 金属元素、非金属元素和稀有气体元素 2．元素符号的意义 （1） 宏观：表示一种元素 （2） 微观：表示该元素的一个原子 （3）特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。3．元素在自然界中的存在 （1）元素在自然界的存在状态可分成两类：游离态和化合态。以单质的形式存在的元素叫作游离态，以化合物的形式存在的元素叫作化合态。 （2）元素在自然界中的分布并不均匀。按质量计算， 地壳中含量最高的是氧元素，其他元素含量由高到低依次是硅、铝、铁、钙等。 4．元素与原子的比较 项目 元　素 原　子 定义 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 ①宏观概念，只表示种类不表示个数 ②表示物质的宏观 组成 ③可以组成单质或化合物 ④根据质子数和中子数分类 ①微观概念，既表示种类又表示个数 ②表示物质的微观构成 ③可以构成分子，也可以直接构成物质。 ④根据质子数(核电荷数)分类 联系 ①元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 ②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素的原子核电荷数(即质子数)一定相同 ③若原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似 (H、He除外) ▉考点02 元素周期表 （1）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数（2）元素周期表 有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期共7个周期 每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）共16个族 排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外） （3）元素周期表与原子结构的关系 原子序数＝核电荷数=核内质子数=核外电子总数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 （4）由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例) 【特别提醒】元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。 ▉考点03 物质的常见分类 类别 单质 化合物 氧化物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物 判断 方法 必须是纯净物；只含一种元素 必须是纯净物；含两种或两种以上元素 必须是化合物 举例 氮气(N2)、氢气(H2)、氧气(O2)、铁(Fe)和碳(C)等 水(H2O)、二氧化碳(CO2)、高锰酸钾(KMnO4)、碳酸钠(Na2CO3)等 水(H2O)、一氧化碳(CO)等 关系 ▉考点04 化学式 （1）化学式的意义 表示的意义 以CO2为例 以Fe为例 宏观 表示这种物质 表示二氧化碳这种物质 表示铁这种物质 表示该物质由哪些元素组成 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 表示铁由铁元素组成 微观 表示该物质的一个分子(或一个原子) 表示一个二氧化碳分子 表示一个铁原子 表示构成物质的一个分子的原子构成(或构成物质的分子中原子个数比) 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 （2）化学式的书写 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 结构特点 单质 金属 元素符号 铁—Fe 元素名称：铁 由原子直接构成 稀有气体 氦气—He “某气”：氦气 非 金 属 固态 硫—S 元素名称：硫 气态 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。如：氮气—N2，氢气—H2 “某气”：O2—氧气 由分子构成 化 合 物 氧化物 氧元素符号在 右 ，另一种元素符号在 左 ，如CuO，Fe3O4等 从右向左读作“氧化某”或“几氧化几某”，如：CuO—氧化铜，Fe3O4—四氧化三铁 由分子或离子构成 金属和非金属组成的化合物 金属元素在 左 ，非金属元素在 右 (金左非右)，如：NaCl 从右向左读作“某化某”，如：NaCl—氯化钠 由离子构成 【特别提醒】（1）并非所有化合物的化学式都是正价元素写在左边，负价元素写在右边，如CH4、NH3等。另外H2O2、C2H4等不能用上述方法书写。 （2）当组成元素原子个数比是“1”时，“1”省略不写(H2O2除外)。 （3）化学式中原子团个数不为“1”时，原子团必须加括号，如(NH4)2CO3。 ▉考点05 物质组成的计算 以CO2为例 （1）计算相对分子质量 例：CO2的相对分子质量为12×1＋16×2＝44。 （2）计算化合物中原子的个数比 例：在CO2中，碳原子与氧原子个数比为1∶2 （3）计算物质组成元素的质量比 例：CO2中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)∶(16×2)＝3∶8。 （4）计算物质组成元素的质量分数 例：CO2中碳元素的质量分数为×100%≈27.3%。 （5）计算一定量的化合物中某一元素的质量 例：44 g CO2中碳元素的质量为44g××100%＝12.0g。 ▉考点06 化合价 1．化合价 （1）表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。 例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：Mg (+2)Cl (-1)2； 硫酸钠：Na (+1)2SO4 （2）数字的含义： （3）化合价的规律 ①一般情况下，元素化合价为常见化合价，氢元素的化合价通常显+1价；氧元素的化合价显-2价。 ②在化合物中，金属元素为正价。  ③非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负 价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。 ④在化合物中，正、负化合价的代数和为零。 ⑤在单质中元素的化合价为零。  ⑥有些元素有可变化学价，如Fe2O3中铁元素为 +3价，FeSO4中铁元素为+2价。 ⑦有些元素在同一化合物里可显不同的化学价。 【巧学妙记】常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质都为零。 （4）元素化合价与离子的关系： ①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数 ②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2＋ 与 +2价的镁元素：Mg (+2) （5）常见元素、原子团的化合价 +1价 K Na H Hg NH4+ +2价 Ca Mg Ba Zn Cu -1价 Cl OH- NO3- OH— NO3- -2价 O S SO42- CO32- 2．化合价的应用 （1）根据化合价书写化合物的化学式： 一般步骤：物质的名称➝排列元素符号➝标注化合价➝确定原子个数（化合价绝对值的最小公倍数/化合价绝对值）➝写出化学式➝检查化学式。（简化为“左正右负，交叉约分”，如 ⇒MgO） （2）根据化学式计算化合物中某元素的化合价： 根据化学式计算化合物中某元素的化合价的理论依据是在化合物里，正负化合价的代数和为零。 1．我们生活中经常食用加碘食盐，此处的“碘”指的是（ ） A．碘单质 B．碘分子 C．碘元素 D．碘离子 2．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A．N B．C C．O D．H 3．地壳、人体中含量最多的元素同为（ ） A．钙 B．氧 C．碳 D．硅 4．图为某原子的结构示意图，该原子的元素符号是（ ） A．Li B．O C．S D．K 5．下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（ ） A． B． C． D． 6．元素是组成物质的基本单位，下列说法错误的是（ ） A．门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 B．电子数决定了元素种类 C．第一周期元素，原子核外有一个电子层 D．用已知元素合成新元素时质子数发生改变 7．稀土元素是一类有重要用途的资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列关于铈的叙述中错误的是（ ） A．铈属于金属元素 B．铈原子中的质子数是58 C．铈原子核外电子数为58 D．铈的相对原子质量为140.1g 8．如图是元素周期表的部分信息，下列说法错误的是（ ） A．硼属于非金属元素 B．氮的相对原子质量是14.01g C．碳元素的原子序数为6 D．不同元素的本质区别是质子数不同 9．2022年5月10日1时56分，搭载天舟四号货运飞船的长征七号遥五运载火箭，在文昌航天发射中心成功发射，在火箭的制造中使用了钛和钛合金，钛元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法错误的是（ ） A．该元素属于金属元素 B．该原子在化学变化中容易失去电子 C．该原子的相对原子质量为47.87g D．该元素位于元素周期表中第四周期 10．化学用语是化学学习的重要组成部分，下列对化学用语的说明中，正确的是 A．：表示两个硫酸根离子带两个单位的负电荷 B．NO2：表示二氧化氮由一个氮原子和两个氧原子构成 C．2H：表示2个氢分子 D． ：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 11．下列化学用语正确的是 A．氖气： B．1个镁离子： C．铁元素：FE D．2个氧原子： 12．冰晶石是一种矿物，化学式为NanAlF6，常用在电解铝工业作助熔剂。已知冰晶石中F显-1价，则n的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 13．在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列物质中氯元素的化合价为+5的是 A．KClO B．KClO2 C．KClO3 D．KClO4 14．华为MateX5是一款折叠屏手机，化学物质吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2。下列有关吡唑啉的说法正确的是 A．吡唑啉分子由3种元素组成 B．吡唑啉中碳元素质量分数最大 C．吡唑啉分子中含有氮分子 D．吡唑啉中碳、氢、氮元素质量比为3:6:2 15．用符号表示或写出符号所具有的意义。 （1）氮元素： 。 （2）3个钠原子： 。 （3）4P： 。 （4）H： 。 （5）镁离子： 。 （6）2Cl-： 。 16．正确使用化学用语是学习化学的基础，用化学用语填空。 （1）三个磷原子： 。 （2）氨气 ： 。 （3）氯化钠中的阳离子： 。 （4）空气中含量最多的物质： （写化学式）。 （5）地壳中含量最多的金属元素对应的氧化物： （写化学式） 。 17．①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图，请完成： （1）钙原子的相对原子质量为 ，氟的原子序数为 ；D中的x为 。 （2）A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是 (填字母)，A粒子的化学性质与 相似(填字母)。 18．元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 （1）原子序数为4的元素符号为 ，由8号和13号元素组成的化合物的化学符号是 。 （2）C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同，在该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。 （3）He和Mg的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。 （4）钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。 19．山梨酸（分子式为）和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业、求： （1）山梨酸中有 种元素； （2）山梨酸中碳、氢两种元素的质量比 ； （3）山梨酸的相对分子质量为 ； （4）44.8g山梨酸中氧元素的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司17 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 认识化学元素 考点01 化学元素 考点02 元素周期表 考点03 物质的常见分类 考点04 化学式 考点05 物质组成的计算 考点06 化合价 ▉考点01 化学元素 1．定义和理解 定义 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 三个决定 决定元素种类：质子数 （核电荷数） 决定元素化学性质：最外层电子数 决定原子的质量：原子核    分类 金属元素、非金属元素和稀有气体元素 2．元素符号的意义 （1） 宏观：表示一种元素 （2） 微观：表示该元素的一个原子 （3）特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。 3．元素在自然界中的存在 （1）元素在自然界的存在状态可分成两类：游离态和化合态。以单质的形式存在的元素叫作游离态，以化合物的形式存在的元素叫作化合态。 （2）元素在自然界中的分布并不均匀。按质量计算， 地壳中含量最高的是氧元素，其他元素含量由高到低依次是硅、铝、铁、钙等。 4．元素与原子的比较 项目 元　素 原　子 定义 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 ①宏观概念，只表示种类不表示个数 ②表示物质的宏观 组成 ③可以组成单质或化合物 ④根据质子数和中子数分类 ①微观概念，既表示种类又表示个数 ②表示物质的微观构成 ③可以构成分子，也可以直接构成物质。 ④根据质子数(核电荷数)分类 联系 ①元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 ②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素的原子核电荷数(即质子数)一定相同 ③若原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似 (H、He除外) ▉考点02 元素周期表 （1）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 （2）元素周期表 有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期） 每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族） 排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外） （3）元素周期表与原子结构的关系 原子序数＝核电荷数=核内质子数=核外电子总数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 （4）由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例) 【特别提醒】元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。 ▉考点03 物质的常见分类 类别 单质 化合物 氧化物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物 判断 方法 必须是纯净物；只含一种元素 必须是纯净物；含两种或两种以上元素 必须是化合物 举例 氮气(N2)、氢气(H2)、氧气(O2)、铁(Fe)和碳(C)等 水(H2O)、二氧化碳(CO2)、高锰酸钾(KMnO4)、碳酸钠(Na2CO3)等 水(H2O)、一氧化碳(CO)等 关系 ▉考点04 化学式 （1）化学式的意义 表示的意义 以CO2为例 以Fe为例 宏观 表示这种物质 表示二氧化碳这种物质 表示铁这种物质 表示该物质由哪些元素组成 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 表示铁由铁元素组成 微观 表示该物质的一个分子(或一个原子) 表示一个二氧化碳分子 表示一个铁原子 表示构成物质的一个分子的原子构成(或构成物质的分子中原子个数比) 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 （2）化学式的书写 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 结构特点 单质 金属 元素符号 铁—Fe 元素名称：铁 由原子直接构成 稀有气体 氦气—He “某气”：氦气 非 金 属 固态 硫—S 元素名称：硫 气态 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。如：氮气—N2，氢气—H2 “某气”：O2—氧气 由分子构成 化 合 物 氧化物 氧元素符号在 右 ，另一种元素符号在 左 ，如CuO，Fe3O4等 从右向左读作“氧化某”或“几氧化几某”，如：CuO—氧化铜，Fe3O4—四氧化三铁 由分子或离子构成 金属和非金属组成的化合物 金属元素在 左 ，非金属元素在 右 (金左非右)，如：NaCl 从右向左读作“某化某”，如：NaCl—氯化钠 由离子构成 【特别提醒】（1）并非所有化合物的化学式都是正价元素写在左边，负价元素写在右边，如CH4、NH3等。另外H2O2、C2H4等不能用上述方法书写。 （2）当组成元素原子个数比是“1”时，“1”省略不写(H2O2除外)。 （3）化学式中原子团个数不为“1”时，原子团必须加括号，如(NH4)2CO3。 ▉考点05 物质组成的计算 以CO2为例 （1）计算相对分子质量 例：CO2的相对分子质量为12×1＋16×2＝44。 （2）计算化合物中原子的个数比 例：在CO2中，碳原子与氧原子个数比为1∶2 （3）计算物质组成元素的质量比 例：CO2中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)∶(16×2)＝3∶8。 （4）计算物质组成元素的质量分数 例：CO2中碳元素的质量分数为×100%≈27.3%。 （5）计算一定量的化合物中某一元素的质量 例：44 g CO2中碳元素的质量为44g××100%＝12.0g。 ▉考点06 化合价 1．化合价 （1）表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。 例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：Mg (+2)Cl (-1)2； 硫酸钠：Na (+1)2SO4 （2）数字的含义： （3）化合价的规律 ①一般情况下，元素化合价为常见化合价，氢元素的化合价通常显+1价；氧元素的化合价显-2价。 ②在化合物中，金属元素为正价。  ③非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负 价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。 ④在化合物中，正、负化合价的代数和为零。 ⑤在单质中元素的化合价为零。  ⑥有些元素有可变化学价，如Fe2O3中铁元素为 +3价，FeSO4中铁元素为+2价。 ⑦有些元素在同一化合物里可显不同的化学价。 【巧学妙记】常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质都为零。 （4）元素化合价与离子的关系： ①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数 ②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2＋ 与 +2价的镁元素：Mg (+2) （5）常见元素、原子团的化合价 +1价 K Na H Hg NH4+ +2价 Ca Mg Ba Zn Cu -1价 Cl OH- NO3- OH— NO3- -2价 O S SO42- CO32- 2．化合价的应用 （1）根据化合价书写化合物的化学式： 一般步骤：物质的名称➝排列元素符号➝标注化合价➝确定原子个数（化合价绝对值的最小公倍数/化合价绝对值）➝写出化学式➝检查化学式。（简化为“左正右负，交叉约分”，如 ⇒MgO） （2）根据化学式计算化合物中某元素的化合价： 根据化学式计算化合物中某元素的化合价的理论依据是在化合物里，正负化合价的代数和为零。 1．我们生活中经常食用加碘食盐，此处的“碘”指的是（ ） A．碘单质 B．碘分子 C．碘元素 D．碘离子 【答案】C 【解析】加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；故选C。 2．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A．N B．C C．O D．H 【答案】B 【解析】A、N既可以表示一个氮原子，又可以表示氮元素，但是不能表示一种物质，故A不符合题意； B、C既可以表示一个碳原子，又可以表示碳元素，还可以碳这种物质，故B符合题意； C、O既可以表示一个氧原子，又可以表示氧元素，但是不能表示一种物质，故C不符合题意； D、H既可以表示一个氢原子，又可以表示氢元素，但是不能表示一种物质，故D不符合题意； 故选：B。 3．地壳、人体中含量最多的元素同为（ ） A．钙 B．氧 C．碳 D．硅 【答案】B 【解析】地壳中含量居于前四位的元素为：氧、硅、铝、铁；人体中含量居于前四位的元素为：氧、碳、氢、氮；地壳、人体中含量最多的元素同为氧； 故选：B。 4．图为某原子的结构示意图，该原子的元素符号是（ ） A．Li B．O C．S D．K 【答案】C 【解析】在原子中，质子数=原子序数，16号元素是硫元素，元素符号为：S。 故选C。 5．下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、两种原子的最外层电子数虽然相同，但是的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，故两种元素化学性质不相似，不符合题意； B、两种原子的最外层电子数不同，两种元素化学性质不相似，不符合题意； C、两种原子的最外层电子数相同，两种元素的化学性质相似，符合题意； D、两种原子的最外层电子数不同，两种元素的化学性质不相似，不符合题意。 故选C。 6．元素是组成物质的基本单位，下列说法错误的是（ ） A．门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 B．电子数决定了元素种类 C．第一周期元素，原子核外有一个电子层 D．用已知元素合成新元素时质子数发生改变 【答案】B 【解析】A、门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，说法正确； B、元素是具有相同质子数一类原子的总称，质子数决定元素种类，说法错误； B、第一周期元素，原子核外有一个电子层，原子中周期数=核外电子层数，说法正确； D、通过物理方法，改变元素的质子数，从而合成新元素，用已知元素合成新元素时质子数发生改变，说法正确； 故选：B。 7．稀土元素是一类有重要用途的资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列关于铈的叙述中错误的是（ ） A．铈属于金属元素 B．铈原子中的质子数是58 C．铈原子核外电子数为58 D．铈的相对原子质量为140.1g 【答案】D 【解析】A、铈是金字旁，属于金属元素，故A正确； B、由元素周期表一格信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数为58，在原子中，质子数=原子序数，铈原子中的质子数是58，故B正确； C、在原子中，质子数=核外电子数，质子数是58，铈原子核外电子数为58，故C正确； D、相对原子质量的单位为“1”，铈的相对原子质量为140.1，故D不正确。故选D。 8．如图是元素周期表的部分信息，下列说法错误的是（ ） A．硼属于非金属元素 B．氮的相对原子质量是14.01g C．碳元素的原子序数为6 D．不同元素的本质区别是质子数不同 【答案】B 【解析】A、硼带有“石”字旁，则硼元素为非金属元素，故选项说法正确； B、根据氮元素在元素周期表中的一格可知，素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量为14.01，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故选项说法错误； C、根据碳元素在元素周期表中的位置可知，同一周期元素的原子序数依次递增，则碳元素的原子序数为6，故选项说法正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则不同元素的本质区别是质子数不同，故选项说法正确； 故选：B。 9．2022年5月10日1时56分，搭载天舟四号货运飞船的长征七号遥五运载火箭，在文昌航天发射中心成功发射，在火箭的制造中使用了钛和钛合金，钛元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法错误的是（ ） A．该元素属于金属元素 B．该原子在化学变化中容易失去电子 C．该原子的相对原子质量为47.87g D．该元素位于元素周期表中第四周期 【答案】C 【解析】A、由“金”字旁可知，钛元素属于金属元素，不符合题意； B、该原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故该原子的相对原子质量为47.87，符合题意； D、该原子核外有4个电子层，故该元素位于元素周期表中第四周期，不符合题意。 故选C。 10．化学用语是化学学习的重要组成部分，下列对化学用语的说明中，正确的是 A．：表示两个硫酸根离子带两个单位的负电荷 B．NO2：表示二氧化氮由一个氮原子和两个氧原子构成 C．2H：表示2个氢分子 D． ：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 【答案】D 【解析】A、表述2个硫酸根离子，此选项不正确； B、NO2表示二氧化氮是由二氧化氮分子构成的，一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，此选项不正确； C、2H表示2个氢原子，此选项不正确； D、表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，此选项正确。 故选D。 11．下列化学用语正确的是 A．氖气： B．1个镁离子： C．铁元素：FE D．2个氧原子： 【答案】B 【解析】A、氖气属于稀有气体，其化学式用元素符号表示，氖气表示为Ne，不符合题意； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个镁离子表示为2Mg2+，符合题意； C、元素用元素符号表示，如果元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写，铁元素表示为Fe，不符合题意； D、元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，在元素符号前加数字表示几个某原子，故2个氧原子为2O，不符合题意。 故选B。 12．冰晶石是一种矿物，化学式为NanAlF6，常用在电解铝工业作助熔剂。已知冰晶石中F显-1价，则n的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NanAlF6的化学式进行分析解答。 【解析】在冰晶石中钠元素显+1价，铝元素显+3价，氟元素显-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×n+（+3）+（-1）×6=0，则n=3。 故选C。 13．在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列物质中氯元素的化合价为+5的是 A．KClO B．KClO2 C．KClO3 D．KClO4 【答案】C 【解析】A、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，KClO中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，不符合题意； B、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，KClO2中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为y，则有（+1）+y+（-2）×2=0，解得y=+3，不符合题意； C、根据在化合物中元素正负化合价代数和为0，KClO3中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为z，则有（+1）+z+（-2）×3=0，解得z=+5，符合题意； D、根据在化合物中元素正负化合价代数和为0，KClO4中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为w，则有（+1）+w+（-2）×4=0，解得w=+7，不符合题意； 故选C。 14．华为MateX5是一款折叠屏手机，化学物质吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2。下列有关吡唑啉的说法正确的是 A．吡唑啉分子由3种元素组成 B．吡唑啉中碳元素质量分数最大 C．吡唑啉分子中含有氮分子 D．吡唑啉中碳、氢、氮元素质量比为3:6:2 【答案】B 【解析】A、吡唑啉分子由碳原子、氢原子、氮原子三种原子构成，吡唑啉由C、H、N三种元素组成，元素是宏观概念，分子是微观概念，两者不能混为一谈，不符合题意； B、吡唑啉中C、H、N元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，符合题意； C、吡唑啉分子中含有碳原子、氢原子、氮原子三种原子，不含氮分子，不符合题意； D、吡唑啉中C、H、N元素的质量比为：，不符合题意。 故选B。 15．用符号表示或写出符号所具有的意义。 （1）氮元素： 。 （2）3个钠原子： 。 （3）4P： 。 （4）H： 。 （5）镁离子： 。 （6）2Cl-： 。 【答案】（1）N；（2）3Na；（3）4个磷原子；（4）氢元素，1个氢原子；（5）Mg2+；（6）2个氯离子 【解析】（1）氮元素用元素符号N表示。故填：N。 （2）钠原子用元素符号Na表示，3个钠原子即3Na。故填：3Na。 （3）P表示磷元素，1个磷原子，4P表示4个磷原子。故填：4个磷原子。 （4）H表示氢元素 ，还表示1个氢原子。故填：氢元素，1个氢原子。 （5）1个镁离子带2个单位正电荷，镁离子用表示。故填：。 （6）表示带1个单位负电荷的氯离子，所以表示2个氯离子。故填：2个氯离子。 16．正确使用化学用语是学习化学的基础，用化学用语填空。 （1）三个磷原子： 。 （2）氨气 ： 。 （3）氯化钠中的阳离子： 。 （4）空气中含量最多的物质： （写化学式）。 （5）地壳中含量最多的金属元素对应的氧化物： （写化学式） 。 【答案】（1）3P；（2）NH3；（3）Na+；（4）N2；（5）Al2O3 【解析】（1）元素符号微观可表示该元素的一个原子，表示多个原子时就在元素符号前加上相应的数字，所以三个磷原子表示为3P； （2）氨气由氨气分子构成，一个氨分子中含1个氮原子和3个氢原子，所以氨气的化学式为NH3； （3）氯化钠中含有钠离子和氯离子，其中钠离子带一个单位的正电荷，是阳离子，书写离子符号时先写出离子的元素符号，再在其右上角标出带的电性与电量，数字在前符号在后，为“1”时省略不写，所以钠离子表示为Na+； （4）正常的空气成分按体积分数计算是：氮气 (N2)约占78.1%，氧气 (O2)约占20.9%，稀有气体约占0.939% ，其他气体和杂质约占0.03%，所以空气中含量最多的物质是氮气，氮气由氮分子构成，1个氮分子中含2个氮原子，所氮气的化学式为N2； （5）地壳中的元素含量按质量计算，由多到少的顺序为：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素，根据元素符号名称可区分元素的种类，“金”旁的为金属元素，“石”旁、“气”旁等为非金属元素，其中含量最多的金属元素是铝元素，由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，铝元素在化合物中常显+3价，氧元素在化合物中常显-2价，在化合物中通常正价元素排在前面，负价元素排在后面，且各元素化合价代数和为“0”，所以地壳中含量最多的金属元素对应的氧化物化学式为。 17．①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图，请完成： （1）钙原子的相对原子质量为 ，氟的原子序数为 ；D中的x为 。 （2）A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是 (填字母)，A粒子的化学性质与 相似(填字母)。 【答案】（1）40.08 9 8 （2）BC B 【解析】（1）由图②所示的元素周期表一格可知，元素名称下的数字表示该原子的相对原子质量，故钙原子的相对原子质量为40.08；由图①所示的元素周期表一格可知，左上角的数字表示该原子的原子序数，故氟的原子序数为9；在原子中，质子数=核外电子数=18=2+8+x，即x=8，故填：40.08；9；8； （2）元素是具有相同质子数（或核电荷数）一类原子的总称，故A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是B和C；原子最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，故与A粒子的化学性质相似的是B，故填：BC；B。 18．元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 （1）原子序数为4的元素符号为 ，由8号和13号元素组成的化合物的化学符号是 。 （2）C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同，在该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。 （3）He和Mg的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。 （4）钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。 【答案】（1）Be Al2O3 （2）电子层数 从左至右最外层电子数从1依次递增至8 （3）不相似 （4）Ne 【解析】（1）据元素周期表可知，原子序数为4的元素符号为Be。8号和13号元素分别是O和Al，在化合物中O的化合价为-2，Al的化合价为+3，根据化合价规则可写出由8号和13号元素组成的化合物的化学符号是Al2O3。故填：Be；Al2O3。 （2）在原子中，电子层数=周期数，由于C、N、O的原子核外都是2层电子，即电子层数相同，所以，C、N、O排在同一周期；据元素周期表可知，在该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是从左至右最外层电子数从1依次递增至8。故填：电子层数；从左至右最外层电子数从1依次递增至8。 （3）氦原子核外只有一个电子层，这一个电子层上最多只能2个电子，现在已经是2个，所以它是稳定结构，化学性质稳定；镁原子核外有3个电子层，最外层是第三层，这一层上是2个电子，小于4个，容易失去电子，这是不稳定结构，化学性质不稳定。所以He和Mg的化学性质不相似。故填：不相似。 （4）钠原子失去最外层1个电子，形成最外层8个电子的钠离子，所以钠离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同。故填：Ne。 19．山梨酸（分子式为）和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业、求： （1）山梨酸中有 种元素； （2）山梨酸中碳、氢两种元素的质量比 ； （3）山梨酸的相对分子质量为 ； （4）44.8g山梨酸中氧元素的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1） 【答案】（1）三/3 （2）9：1 （3）112 （4）解：44.8 g山梨酸中氧元素的质量为44.8g××100%＝12.8g 答：44.8 g山梨酸中氧元素的质量12.8g。 【解析】（1）山梨酸中有碳、氢、氧三种元素； （2）山梨酸中碳、氢两种元素的质量比（12×6）：（1×8）=9：1； （3）山梨酸的相对分子质量为12×6+1×8+16×2=112； （4）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司17 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$