广东省汕头市潮阳启声学校2024-2025学年高二上学期9月月考 化学试题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A D C A D D C A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C C A A A A 17.Ⅰ．(1)吸热； (2)+90.25kJmol-1； (3)—285.8kJmol-1； (4) Ⅱ.(1) (2) K1=K22 K1=1/K32 18． 1 CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) +N2(g) △H=－867kJ·mol－1 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O 大于 0.160 BD 0.4amol·L－1 19．(1)放热 (2) 放出 11 化学能 热能 (3)D 20． 0.013 1.0 加催化剂 > 吸热 温度升高平衡向右移动 学科网（北京）股份有限公司 $$ 潮阳启声学校2024—2025学年度第一学期第一次月考 高二年级化学科试题 可能需要的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题（共48分，每空3分） 1．已知：  。相关共价键的键能如下 ( 共价键 Si-Cl H-Cl Si-Si H-H 键能/( ) 360 431 176 436 )则1mol Si中Si-Si键的数目为 A． B． B． C． D． 2．在实验室用50mL0.25mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/L溶液进行中和热测定，实验测得中和热为，下列叙述正确的是 A．若改用60mL0.25mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大 B．用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，可以换成铜质环形搅拌棒 C．实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度 D．用同浓度、同体积的氨水和溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热分别为和，则 3．一定条件下密闭容器4 mol SO2 和3 mol O2建立平衡2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H，测得SO2的转化率为80%，则此条件下反应放出的热量为 A．-1.6△H B．-2△H C．-△H D．-0.8△H 4．下列有关催化剂的性质及作用的说法正确的是 A．合成氨反应若不使用催化剂，就不能进行 B．任何化学反应都需要催化剂 C．催化剂能缩短反应达到平衡时所用的时间，但催化剂损耗量较大 D．催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率 5．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为不正确的是 A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 C．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 6．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，工业合成——氨氧化法，硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。 已知 4NH3+5O2 4NO+6H2O 为可逆反应，下列有关说法正确的是 A．增大压强能加快反应速率 B．减小 NO 的浓度能加快反应速率 C．降低温度能加快反应速率 D．添加催化剂对反应速率无影响 7．下列化学变化为吸热反应的是 A．镁条放入盐酸中产生气泡 B．铝片在空气中被氧化 C．铁和硫反应生成黑色固体 D．煅烧石灰石制生石灰 8．在某恒容密闭容器中发生反应：。若反应速率分别用表示，则下列关系式正确的是 A． B． C． D． 9．10mL浓度为的溶液与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量的的溶液 B．加入适量的蒸馏水 C．加入数滴硫酸铜溶液 D．加入适量的硫酸钠溶液 10．一定温度下，将3mol A和2.5mol B混合，充入2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g) ΔH>0，经5秒钟反应达到平衡，生成lmol D，并测得C的浓度为0.5mol/L。下列有关叙述错误的是 A．x的值为1 B．平衡时A的浓度为0.75mol/L C．B的转化率为20% D．反应速率v(D)=0.1 mol/(L·s) 11．下引各组变化中，化学反应的ΔH前者小于后者的一组是 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1　CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1　2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　ΔH2 ③S(g)+O2(g)空气=SO2(g)　ΔH1　S(s)+O2(g)空气=SO2(g)　ΔH2 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH1　CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)　ΔH2 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 12．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　) A．化学平衡常数的表达式K＝ B．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡状态 C．若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 D．反应达到平衡状态后，改变条件使平衡向正反应方向移动，c(H2O）一定增大 13．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是 A．其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率 B．反应的  (E表示键能) C．断裂同时有1mol H-H形成，说明该条件下达到平衡状态 D．将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率 14．化学反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化正确的图像是 A． B． C． D． 15．已知(1)  ( （2）  ，则反应的等于 A． B． C． D． 16．工业合成三氧化硫的反应为　，反应过程可用如图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)下列说法正确的是 A．该反应正反应的活化能比逆反应活化能小198kJmol-1 B．1mol和1mol反应，放出的热量等于99kJ C．催化剂可降低整个反应的活化能，因此使△H增大 D．过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应 二、填空题（共52分，每空2分） 17．（14分）Ⅰ．或可以催化还原以达到消除污染的目的。已知在一定温度下：      ①     ②            ③ (1)在该温度下反应①属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在该温度下反应①消耗14gN2(g)时， 。 (3)在该温度下反应②生成1.molH2O(1)时， 。 (4)在该温度下反应③的 Ⅱ.书写下列反应的K的表达式： (1)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)K= (2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1， 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2， NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3， ①写出K1和K2的关系式 。 ②写出K1和K3的关系式 。 18．（14分）Ⅰ.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题： （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K= （填计算结果）。 （2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1 CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。 （3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ..甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）。 容器 编号 温度(℃) 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g） I 387 0.20 0.080 0.080 II 387 0.40 a b III 207 0.20 0.090 0.090 (4) 容器I中的反应达到平衡时所需的时间 (填“大于”“小于”或等于)容器II中的。 (5) a=     (6) 下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是 。（填字母) A．容器中压强不变      B．混合气体中c(CH3OCH3) 不变 C． 混合气体的密度不变  D．单位时间内生成1 mol CH3OCH3 同时消耗2molCH3OH (7)在2 L容器中含有2a mol H2和2a mol N2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20％，此时H2的浓度是 19．（12分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示，请认真观察如图，然后回答问题。 (1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)已知拆开键、、键分别需要吸收的能量为、、，则由氢气和碘反应生成会 填(“放出”或“吸收”) 的热量。在化学反应过程中，是将 转化为 。 (3)下列能正确表示燃烧热的热化学方程式是_______(填字母) A． B． C． D． 20．（14分）某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表： 实验序号 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。 (2)在实验2，A的初始浓度c2= mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 (3)设实验3的反应速率为v3， 实验1的反应速率为v1，则v3 v1(填>、＜、=)。 (4)比较实验4和实验1，可推测该反应 (填吸热或放热)。理由是 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 第1页 第2页 学科网（北京）股份有限公司 $$