精品解析：广东省揭阳市惠来县第一中学2024-2025学年高三上学期10月第二次阶段性考试化学试题

2024-2025学年度惠来一中高三第二次阶段考试 化学试题 本卷共10页，分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 郑和下西洋，开辟了一条新的贸易之路。下列商品主要成分是合金材料的是 A．丝绸 B．玉器 C．郑和铜钟 D．纸张 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丝绸的材料主要是蚕丝或者人造丝，A错误； B．玉器的主要成分为硅酸盐或者二氧化硅，B错误； C．铜钟主要为铜锡合金，C正确； D．纸张的主要成分为纤维素，D错误； 故选C。 2. 科技是第一生产力，化学助推科技发展。下列说法正确的是 A. 生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、韧性好 B. “九章二号”量子计算原型机中量子比特芯片的主要材料是高纯二氧化硅 C. 新能源半导体的新核"芯”碳化硅属于分子晶体 D. 国产大飞机C919上使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁合金硬度大、韧性好，是卫星材料，故A正确； B．芯片的主要材料是高纯硅，二氧化硅是制造光纤的材料，故B错误； C．碳化硅是由原子构成的，不存在小分子，属于共价晶体，故C错误； D．碳纤维是碳单质，属于新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误； 选A。 3. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 铁粉可作食品的抗氧化剂 B. 芦苇中含较多纤维素，纤维素是一种单糖 C. 目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘单质 D. 可在食品中大量添加邻苯二甲酸二辛酯(常用作增塑剂) 【答案】A 【解析】 【详解】A． 铁粉具有还原性，可作食品的抗氧化剂，故A正确； B． 芦苇中含较多纤维素，纤维素是一种多糖，故B错误； C． 目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘酸钾，故C错误； D． 邻苯二甲酸二辛酯，常用作增塑剂，塑化剂对人体有害，不能用作食品添加剂，故D错误； 故选A。 4. 化学与生产生活息息相关。下列说正确的是 A. 用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果，是因为升温能促进电离 B. 葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用 C. 通过干馏、分馏等多步化学变化实现了煤的综合利用 D. 编织草帽用到的麦秆，，其主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热可增强去污效果，是因为升温能促进纯碱水解，A错误； B．二氧化硫具有杀菌消毒、抗氧化的作用，B正确； C．分馏是物理变化，C错误； D．纤维素与淀粉都是高分子化合物，但不互为同分异构体　，D错误； 故选B。 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O C. 将氯气通入NaOH溶液中制取84消毒液：2Cl2+2OH-=ClO-+3Cl-+H2O D. 向Na2O2固体中滴加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，A错误； B．用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O，B正确； C．将氯气通入NaOH溶液中制取84消毒液：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，C错误； D．向Na2O2固体中滴加水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误； 答案选B。 6. 绿色有机合成具有原子经济性高、充分利用资源、减少污染等特点。下列说法不正确的是 A. 化合物I分子中所有碳原子可能共平面 B. 1mol化合物II最多能与4molH2发生加成反应 C. 化合物I和III均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 化合物III能与FeCl3溶液发生显色反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环上和与苯环直接相连的碳原子共面，碳碳双键和与碳碳双键直接相连的碳原子共面，单键可以旋转，可通过旋转后与苯环、碳碳双键形成的面共面，A正确； B．含有一个苯环、一个醛基，1mol化合物II最多能与4molH2发生加成反应，B正确； C．化合物Ⅰ中含有碳碳双键、化合物Ⅱ含有醛基，都能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，，C正确； D．化合物III无酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，D错误； 故选D。 7. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 B 制作豆腐的过程中煮沸豆浆 加热条件下，蛋白质可发生变性 C 制作面点时加入食用纯碱 NaHCO3能与发酵过程中产生的酸发生反应 D 清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸的酸性强于碳酸，故醋酸可与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，则可用食醋清除水壶中的水垢，A不合题意； B．加热使蛋白质变性，使蛋白质发生凝聚，B不合题意； C．纯碱的化学成分为碳酸钠而不是碳酸氢钠，而制作面点时加入的是碳酸氢钠而不是碳酸钠，C符合题意； D．清洗炒完菜的铁锅后并擦干，可避免铁锅在潮湿环境下发生吸氧腐蚀，D不合题意； 故答案为：C。 8. 根据实验目的，下列实验方案设计正确的是 实验目的 实验方案 A 检验丙烯醛中的醛基 加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基 B 实验室制取乙烯 将体积比为的乙醇和浓硫酸混合液加热到 C 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水 D 比较酸性强弱 用计测量同浓度溶液的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯醛的官能团有碳碳双键、醛基，加入溴水，醛基、碳碳双键都可以与溴水反应而使溴水褪色，A错误； B．实验室制取乙烯，将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液迅速升温到170℃，B错误； C．淀粉水解产生葡萄糖，检验淀粉是否水解，应检验葡萄糖，C错误； D．越弱越水解，通过用pH计测量同浓度NaClO、溶液的pH可以比较HClO、酸性强弱，D正确； 故答案选D。 9. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 使用明矾净水 明矾的化学式为 B 使用烘焙面包 碳酸氢钠易溶于水 C 用溶液刻蚀电路板 氧化性： D MgO可用作耐高温材料 MgO的熔点高 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用明矾净水正确，明矾的化学式为 ，无因果关系，故A不符； B．使用烘焙面包，碳酸氢钠易溶于水，均正确，无因果关系，故B不符； C．用溶液刻蚀电路板正确，氧化性：，有因果关系，故C不符； D．MgO可用作耐高温材料，因为MgO的熔点高，均正确，且具有因果关系，故D符合； 故选D。 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中含有S原子的数目为 C. 与足量的反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．异丁烷分子中含10个C-H键和3个C-C键共13个共价键，则丁烷分子含有共价键，所以0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确； B．标准状况下，SO3为固体，无法通过气体摩尔体积计算分子数及原子数，B错误； C．H2、Ⅰ2的反应为可逆反应，转化率小于100%，转移电子的数目小于2NA，C错误； D．标准状况下，Cl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分与水反应生成HCl和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D错误； 故答案选C。 11. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。 下列操作错误的是 A. 配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却 B. 检查气密性后，打开、、，关闭 C. P中不再冒出气泡时，打开，关闭、 D. 反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体 【答案】C 【解析】 【分析】草酸亚铁具有强还原性，为防止草酸亚铁被氧化，先用M中生成得氢气把N中的空气排出，再用M中生成的氢气把M中的硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应生成草酸亚铁晶体。 【详解】A．使用煮沸后的蒸馏水可以有效地排除水中的溶解氧，避免草酸亚铁被氧化，迅速冷却蒸馏水可以防止外界的氧气再次溶解到水中，A正确； B．检查气密性后，打开、、，关闭，用M中生成得氢气把N中的空气排出，B正确； C．P中出来的气体经验纯后，打开，关闭、，将硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应，C错误； D．硫酸亚铁溶液被压入至N中与草酸铵反应生成草酸亚铁沉淀，N中沉淀经过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体，D正确； 故选C。 12. 侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制 C．分离 D．制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解，生成的气体在试管口发生反应，不适合制取氨气，制取氨气原理为，A项错误； B．二氧化碳在水中溶解度较小，制的操作应为向溶有氨气的食盐水中通入二氧化碳，B项错误； C．析出溶解度小的，可以通过过滤的方法分离得到，该过滤操作正确，C项正确； D．固体灼烧应选坩埚、泥三角、酒精灯，固体灼烧不应在烧杯中进行，D项错误； 答案选C。 13. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是 A. ①→②过程有热量放出 B. X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸 C. 反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成 D. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【分析】依据图示反应历程可知甲烷在催化剂作用下断裂C-H生成中间产物①；①→②过程中形成C-C键，从②到CH3COOH有O-H键生成。 【详解】A． ①→②过程能量变低，有热量放出，故A正确； B． 结合图例和分子结构示意图，X为CH4、Y为CO2、M为CH3COOH，即分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，故B正确； C． 反应过程中没有C-H键生成、①→②过程中形成C-C键、从②到CH3COOH有O-H键生成，故C错误； D． 依据反应历程可知甲烷与二氧化碳反应生成乙酸为化合反应，所以原子都转移到目标产物，原子利用率为100%，故D正确； 故选C。 14. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A. b与经过一步反应生成d B. c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性 C. f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 D. c能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，其褪色原理相同 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚硫酸盐。 【详解】A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A错误； B．二氧化硫具有弱氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色，故C错误； D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，则两者褪色原理不相同，故D错误； 故选B。 15. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A. Zn电极是负极 B. Ag2O电极发生还原反应 C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、活泼金属Zn负极，Ag2O为正极，选项A正确； B、Ag2O电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，选项B正确； C、Zn为负极，电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，选项C正确； D、电极总反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放电后水消耗了，氢氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，选项D错误。 答案选D。 16. 花旗松素是人体必需的一种重要的天然抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列关于花旗松素的说法不正确的是 A. 其环系结构中3个六元环均为平面结构 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 碳原子的杂化方式有sp2和sp3 D. 一个分子中含有2个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题目所给示意图，有两个苯环，和一个六元环，苯环是平面结构，另一个六元环不是平面结构，A错误； B．分子结构中含有醇羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，醇羟基被氧化成羰基，B正确； C．苯环上碳原子杂化方式为sp2，另一个六元环上的碳原子连接4个单键，是sp3杂化，C正确； D．根据题目所给图示意，途中标注“*”的碳原子为手性碳原子，D正确； 故选A。 17. 含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。 I．18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。 （1）氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量（以计）达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案： 实验方案：移取自来水样，加入足量溶液，加入淀粉作为指示剂，用的溶液滴定至终点（发生反应：），耗溶液。 ①上述滴定操作用到的仪器有___________。 A． B． C． D． ②该自来水样品中余氯的含量为___________。 Ⅱ．1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。 （2）将上通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有______________（写化学式）。 （3）最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且不稳定，使用起来很不方便。为验证光照分解产物，乙同学将传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。 ①实验过程中压强变化为曲线___________（填“a”或“b”）。 ②实验过程中变化的原因是_____________（用化学方程式表示）。 Ⅲ．1798年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。 （4）漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。 提出假设漂白粉的有效成分能与空气中的和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想： 【作出猜想】 猜想1：该漂白粉未未变质，固体成分为； 猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_____________； 猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入适量___________，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。 猜想2成立 ②把少量样品加入水中，通入足量的气体后，再滴入适量的品红溶液 ______________。 【查阅资料】与发生反应的产物与溶液有关。 优化实验为验证猜想，将漂白粉配成饱和溶液，按如表配制总体积相同的系列溶液后，缀缓通入，记录出现浑浊的时间。 试管编号 饱和漂白粉溶液 盐酸 蒸馏水 混合后溶液 出现浑浊的时间 1 5.0 0.0 0.5 12.6 0.2 2 5.0 0.2 x 9.5 2.1 3 5.0 0.4 01 8.0 无沉淀 【实验小结】 ①根据表中信息，补充数据___________。 ②从以上实验可以得出结论：____________。 【答案】（1） ①. AD ②. 35.5 （2）HClO、ClO- （3） ①. b ②. 氯水中次氯酸会分解，2HClO2HCl+O2↑，生成可酸，故pH值会变小 （4） ①. CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3 ②. 盐酸 ③. 产生白色沉淀，品红溶液褪色 ④. 0.3 ⑤. 溶液pH越大，CO2转化为的比例越大，则容易生成CaCO3 【解析】 【分析】氧化还原反应滴定，根据得失电子守恒建立关系式并进行计算；提出合理猜想：部分变质，即存在固体产物CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3，设计实验检验Ca(ClO)2、CaCO3，检验碳酸钙可用盐酸，检验次氯酸钙可以利用其与CO2生成HClO，HClO具有漂白性。 【小问1详解】 ①上述滴定操作用到的仪器有，碱式滴定管（盛放Na2S2O3），锥形瓶，故选AD；②由方程式可得关系式：Cl2~Ⅰ2~2NaS2O3，消耗n(NaS2O3)=0.01×5×10-3mol，则n(Cl2)= mol，余氯的含量为=35.5mg/L； 【小问2详解】 氯水具有漂白性的含氯粒子有HClO、ClO-； 【小问3详解】 ①氯水中次氯酸会分解，2HClO2HCl+O2↑，产生气体，压强变大，故压强变化为曲线为b；②氯水中次氯酸会分解，2HClO2HCl+O2↑，生成可酸，故pH值会变小； 【小问4详解】 ①Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应生成CaCO3，故漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3； ②操作①为检验CaCO3，需要加入适量盐酸，产生CO2气体使石灰水变浑浊，证明存在CaCO3； ③操作②为检验Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与CO2和水发生反应生成CaCO3和HClO，HClO具有漂白性，使品红溶液褪色，现象为产生白色沉淀，品红溶液褪色； ④总体积相同的系列溶液，故x=0.3； ⑤溶液pH越大，CO2转化为的比例越大，则容易生成CaCO3。 18. 稀土金属（）属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料主要成分为铈和少量不溶于酸的杂质I中回收稀土金属的工艺流程如图所示。 已知：①难溶于水和稀酸。②常温下，。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于时，可认为已沉淀完全。 回答下列问题： （1）为提高酸浸的速率，可采取的措施为____________（写出两条）。 （2）常温下，“酸浸”后测得溶液中，则“沉”时，为了使完全沉淀，但不引入和，需要调节溶液的范围为___________。 （3）“碱转换”过程中生成所发生反应的离子方程式为_______________，“滤液2”中铝元素的存在形式为_____________（填化学式）。 （4）“沉淀”后所得的固体为，将其煅烧可得，和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为_______________。 （5）某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为___________，距离RE原子最近的O原子有___________个。 【答案】（1）加热、搅拌、粉碎废旧磁性材料、适当增大硫酸浓度等 （2） （3） ①. ②. Na[Al(OH)4] （4） （5） ①. REO2 ②. 8 【解析】 【分析】废旧磁性材料加入稀硫酸酸浸后过滤，滤液中含有硫酸亚铁、硫酸铈、硫酸铝，向滤液中加入磷酸二氢钠，得到Ce(H2PO4)3、氢氧化铝沉淀；“碱转换”过程中Ce(H2PO4)3所发生反应，过滤向滤渣Ce(OH)3中稀硫酸溶解后再加草酸“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和CO2， Ce2O3被还原为Ce。 小问1详解】 可通过加热、搅拌、粉碎废旧磁性材料、适当增大硫酸浓度等措施提高酸浸的速率； 【小问2详解】 “沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀，c(Al3+)=1×10-5mol/L ，c(OH-)=，此时，pH应大于等于4.7；溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L，c(Ce3+)=0.01mol/L，为了不引入Fe(OH)2和Ce(OH)3，当c(OH-)=，c(H+)=1×10-8mol/L，c(OH-)=，c(H+)=1×10-5.8mol/L，为了使Al3+完全沉淀，但不引入Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH范围； 【小问3详解】 “碱转换”过程中Ce(H2PO4)3所发生反应，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成了Na[Al(OH)4]； 【小问4详解】 “沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和CO2，发生反应； 【小问5详解】 根据晶胞图可知1个晶胞中RE：，O：，两种原子个数比为1:2，化学式为：REO2；距离RE原子最近O原子有8个。 19. 减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛，反应的热化学方程式为。 请回答下列问题： （1）已知：① ②相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 键能 498 436 464 则 ___________。 （2）一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应． ①下列说明反应已经达到平衡状态的是___________（填字母，下同）。 a．容器内气体密度保持不变 b．的体积分数保持不变 c．该反应的平衡常数保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 ②下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是___________。 a．升高温度 b．使用高效催化剂 c．缩小容器体积 d．扩大容器体积 e．及时将产物分离出体系 （3）实验室在密闭容器中进行模拟上述合成的实验。时，将和混合气体充入容器中，后达到平衡，的转化率为， ①求用表示该反应的平均反应速率为____________。 ②时，反应平衡常数___________。 ③时，向体积为的恒容密闭容器中充入一定量的和的混合气体，容器内气体压强为，反应达到平衡时，的分压与起始的关系如图所示： a．当时，反应达到平衡后，若再向容器中加入和，使二者分压均增大，则达到新平衡时，的转化率将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 b．当时，达到平衡状态后，的分压可能是图像中的点___________（填“D”“E”或“F”）。 【答案】（1）-6kJ/mol （2） ①. bd ②. c （3） ①. 0.05 ②. 1 ③. 增大 ④. F 【解析】 【小问1详解】 根据=反应物总键能-生成物总键能，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的，而由盖斯定律，反应HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)ΔH1=-480kJ⋅mol-1与反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)相减即可得到目标反应，故； 【小问2详解】 ①a．在恒温恒容的密闭容器中，体积始终不发生改变，由质量守恒可知，气体质量不变，根据可知，容器内气体密度为不变量，故不能证明达到平衡状态； b．H2O的体积分数保持不变，证明反应达到平衡状态； c．温度不变，反应平衡常数始终不变，为不变量，不能证明达到平衡状态； d．根据化学计量数反应前后不等，可知气体的物质的量为变量，质量不变，则气体的平均摩尔质量也为变量，可以证明达到平衡状态； 故选bd； ②a．升高温度反应速率增大，但因为，升高温度，平衡逆向移动，H2转化率降低，不符合题意要求； b．使用高效催化剂不改变转化率，不符合题意要求； c．缩小容器体积相当于增大压强，反应速率加快，平衡向体积减小的方向进行，即正向移动，H2的转化率增大，符合题意要求； d．扩大容器体积，浓度减小，反应速率降低，不符合题意要求； e．减少产物浓度，可使平衡右移，但是速率会下降，不符合题意要求； 故答案选c； 【小问3详解】 ①根据题意列三段式如下：，CO2转化率==50%，解得x=0.5mol，v(H2)=； ②K=； ③T2°C时，容器内气体起始压强为1.2kPa，当=2时，=2则p(H2)=0.8kPa，p(CO2)=0.4kPa，由图像可知，平衡时p(HCHO)=0.24kPa，列三段式如下：，Kp=，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05kPa，Q=平衡正向移动，则H2的转化率增大； ④结合图像分析，当反应物按化学计量数之比投料，达到平衡时生成物的百分含量最大，当=2.5时，达到平衡状态后，HCHO的体积分数应小于C点，故可能是图像中的F点。 20. 化合物viii是某合成药物的一种中间体，可采用如下路线合成（部分条件和试剂未标明）： （1）化合物i的名称为___________，化合物ⅱ的分子式为___________。 （2）化合物ix是化合物1的同分异构体，能发生银镜反应，在核磁共振氢谱上只有3组峰，峰面积之比为，写出符合上述条件的化合物ix的结构简式___________（任写一种）。 （3）化合物为化合物i的同分异构体，根据的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机物结构简式 反应类型 a ___________ ___________ 消去反应 b ___________ ___________ 加成反应 （4）下列说法中不正确的有___________。 A. 化合物ⅵ中，元素电负性由大到小的顺序为 B. 反应⑤过程中，有键和键形成 C. 化合物iv存在手性碳原子，氧原子采取杂化 D. 属于非极性分子，存在由p轨道“头碰头”形成的键 （5）以和为含碳原料，利用反应①和②的原理，合成化合物。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，环状有机反应物为___________（写结构简式）。 ②相关步骤涉及到醇的氧化反应，该反应的化学方程式为___________（注明反应条件）。 ③从出发，第一步的化学方程式为______________（注明反应条件）。 【答案】（1） ①. 环戊酮 ②. C6H10N2 （2）(CH3)2C=CHCHO （3） ①. 氢氧化钠醇溶液加热 ②. CH2=CHCH2CHO ③. 氢气催化剂加热 ④. ClCH2CH2CH2OH （4）CD （5） ①. ②. 2+O22+2H2O ③. +NaOH+NaBr 【解析】 【分析】由流程可知，ⅰ中羰基加成得到ⅱ，ⅱ和ⅲ发生取代引入支链得到ⅳ，ⅳ在过氧化氢作用下，-CN转化为酰胺基得到ⅴ，ⅴ在氢氧化钠作用下转化为ⅵ，ⅵ和ⅶ发生取代反应生成ⅷ； 【小问1详解】 由图可知，化合物ⅰ的名称为环戊酮，化合物ⅱ的分子式为C6H10N2； 【小问2详解】 能发生银镜反应说明含有醛基，在核磁共振氢谱上只有3组峰，峰面积之比为6:1:1，可以为(CH3)2C=CHCHO； 【小问3详解】 卤代烃()在氢氧化钠醇溶液加热条件下，发生消去反应可以生成碳碳双键；醛基(-CHO)可以与氢气在催化剂、加热的条件下发生加成反应生成相应的醇(-CH2OH)；故答案为氢氧化钠醇溶液加热、CH2=CHCH2CHO；氢气催化剂加热、ClCH2CH2CH2OH； 【小问4详解】 A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；化合物ⅵ中，元素电负性由大到小的顺序为O>N>C，A正确；B．反应⑤过程中溴原子取代氨基氢生成HBr和ⅷ，故反应过程中有C-N键和H-Br键形成，B正确；C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，由合成路线可知化合物ⅳ中不存在手性碳原子，氧原子形成碳氧双键，且存在2对孤电子对，价层电子对数为3+0=3，O采取sp2杂化，C错误；D．过氧化氢分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，D错误；故答案选CD。 【小问5详解】 在氢氧化钠水溶液条件下发生取代反应生成，羟基氧化为酮基得到，发生反应①原理得到，再和发生②原理得到产物； ①最后一步反应中，环状有机反应物为； ②相关步骤涉及到醇的氧化反应，该反应的化学方程式为2+O22+2H2O； ③从出发，第一步的化学方程式为+NaOH+NaBr 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度惠来一中高三第二次阶段考试 化学试题 本卷共10页，分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 郑和下西洋，开辟了一条新的贸易之路。下列商品主要成分是合金材料的是 A．丝绸 B．玉器 C．郑和铜钟 D．纸张 A. A B. B C. C D. D 2. 科技是第一生产力，化学助推科技发展。下列说法正确的是 A. 生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、韧性好 B. “九章二号”量子计算原型机中量子比特芯片的主要材料是高纯二氧化硅 C. 新能源半导体的新核"芯”碳化硅属于分子晶体 D. 国产大飞机C919上使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料 3. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 铁粉可作食品的抗氧化剂 B. 芦苇中含较多纤维素，纤维素是一种单糖 C. 目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘单质 D. 可食品中大量添加邻苯二甲酸二辛酯(常用作增塑剂) 4. 化学与生产生活息息相关。下列说正确的是 A. 用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果，是因为升温能促进电离 B. 葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用 C. 通过干馏、分馏等多步化学变化实现了煤的综合利用 D. 编织草帽用到的麦秆，，其主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O C. 将氯气通入NaOH溶液中制取84消毒液：2Cl2+2OH-=ClO-+3Cl-+H2O D. 向Na2O2固体中滴加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 6. 绿色有机合成具有原子经济性高、充分利用资源、减少污染等特点。下列说法不正确的是 A. 化合物I分子中所有碳原子可能共平面 B. 1mol化合物II最多能与4molH2发生加成反应 C. 化合物I和III均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 化合物III能与FeCl3溶液发生显色反应 7. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 B 制作豆腐的过程中煮沸豆浆 加热条件下，蛋白质可发生变性 C 制作面点时加入食用纯碱 NaHCO3能与发酵过程中产生的酸发生反应 D 清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 A. A B. B C. C D. D 8. 根据实验目的，下列实验方案设计正确的是 实验目的 实验方案 A 检验丙烯醛中的醛基 加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基 B 实验室制取乙烯 将体积比为的乙醇和浓硫酸混合液加热到 C 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水 D 比较酸性强弱 用计测量同浓度溶液的 A. A B. B C. C D. D 9. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 使用明矾净水 明矾的化学式为 B 使用烘焙面包 碳酸氢钠易溶于水 C 用溶液刻蚀电路板 氧化性： D MgO可用作耐高温材料 MgO的熔点高 A. A B. B C. C D. D 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中含有S原子的数目为 C. 与足量的反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 11. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。 下列操作错误的是 A. 配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却 B 检查气密性后，打开、、，关闭 C. P中不再冒出气泡时，打开，关闭、 D. 反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体 12. 侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制 C．分离 D．制 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是 A. ①→②过程有热量放出 B. X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸 C. 反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成 D. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% 14. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A. b与经过一步反应生成d B. c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性 C. f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 D. c能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，其褪色原理相同 15. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确是 A. Zn电极是负极 B. Ag2O电极发生还原反应 C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变 16. 花旗松素是人体必需的一种重要的天然抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列关于花旗松素的说法不正确的是 A. 其环系结构中3个六元环均为平面结构 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 碳原子的杂化方式有sp2和sp3 D. 一个分子中含有2个手性碳原子 17. 含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。 I．18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。 （1）氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量（以计）达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案： 实验方案：移取自来水样，加入足量溶液，加入淀粉作为指示剂，用的溶液滴定至终点（发生反应：），耗溶液。 ①上述滴定操作用到的仪器有___________。 A． B． C． D． ②该自来水样品中余氯的含量为___________。 Ⅱ．1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。 （2）将上通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有______________（写化学式）。 （3）最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且不稳定，使用起来很不方便。为验证光照分解产物，乙同学将传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。 ①实验过程中压强变化为曲线___________（填“a”或“b”）。 ②实验过程中变化的原因是_____________（用化学方程式表示）。 Ⅲ．1798年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。 （4）漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。 提出假设漂白粉的有效成分能与空气中的和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想： 【作出猜想】 猜想1：该漂白粉未未变质，固体成分为； 猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_____________； 猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入适量___________，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。 猜想2成立 ②把少量样品加入水中，通入足量的气体后，再滴入适量的品红溶液 ______________。 【查阅资料】与发生反应的产物与溶液有关。 优化实验为验证猜想，将漂白粉配成饱和溶液，按如表配制总体积相同的系列溶液后，缀缓通入，记录出现浑浊的时间。 试管编号 饱和漂白粉溶液 盐酸 蒸馏水 混合后溶液 出现浑浊的时间 1 5.0 0.0 0.5 12.6 0.2 2 5.0 0.2 x 9.5 2.1 3 5.0 0.4 0.1 8.0 无沉淀 【实验小结】 ①根据表中信息，补充数据___________。 ②从以上实验可以得出结论：____________。 18. 稀土金属（）属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料主要成分为铈和少量不溶于酸的杂质I中回收稀土金属的工艺流程如图所示。 已知：①难溶于水和稀酸。②常温下，。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于时，可认为已沉淀完全。 回答下列问题： （1）为提高酸浸的速率，可采取的措施为____________（写出两条）。 （2）常温下，“酸浸”后测得溶液中，则“沉”时，为了使完全沉淀，但不引入和，需要调节溶液的范围为___________。 （3）“碱转换”过程中生成所发生反应的离子方程式为_______________，“滤液2”中铝元素的存在形式为_____________（填化学式）。 （4）“沉淀”后所得的固体为，将其煅烧可得，和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为_______________。 （5）某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为___________，距离RE原子最近的O原子有___________个。 19. 减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛，反应的热化学方程式为。 请回答下列问题： （1）已知：① ②相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 键能 498 436 464 则 ___________。 （2）一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应． ①下列说明反应已经达到平衡状态的是___________（填字母，下同）。 a．容器内气体密度保持不变 b．的体积分数保持不变 c．该反应的平衡常数保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 ②下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是___________。 a．升高温度 b．使用高效催化剂 c．缩小容器体积 d．扩大容器体积 e．及时将产物分离出体系 （3）实验室在密闭容器中进行模拟上述合成的实验。时，将和混合气体充入容器中，后达到平衡，的转化率为， ①求用表示该反应的平均反应速率为____________。 ②时，反应的平衡常数___________。 ③时，向体积为的恒容密闭容器中充入一定量的和的混合气体，容器内气体压强为，反应达到平衡时，的分压与起始的关系如图所示： a．当时，反应达到平衡后，若再向容器中加入和，使二者分压均增大，则达到新平衡时，的转化率将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 b．当时，达到平衡状态后，的分压可能是图像中的点___________（填“D”“E”或“F”）。 20. 化合物viii是某合成药物的一种中间体，可采用如下路线合成（部分条件和试剂未标明）： （1）化合物i的名称为___________，化合物ⅱ的分子式为___________。 （2）化合物ix是化合物1的同分异构体，能发生银镜反应，在核磁共振氢谱上只有3组峰，峰面积之比为，写出符合上述条件的化合物ix的结构简式___________（任写一种）。 （3）化合物为化合物i的同分异构体，根据的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机物结构简式 反应类型 a ___________ ___________ 消去反应 b ___________ ___________ 加成反应 （4）下列说法中不正确的有___________。 A. 化合物ⅵ中，元素电负性由大到小的顺序为 B. 反应⑤过程中，有键和键形成 C. 化合物iv存在手性碳原子，氧原子采取杂化 D. 属于非极性分子，存在由p轨道“头碰头”形成的键 （5）以和为含碳原料，利用反应①和②原理，合成化合物。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，环状有机反应物为___________（写结构简式）。 ②相关步骤涉及到醇的氧化反应，该反应的化学方程式为___________（注明反应条件）。 ③从出发，第一步的化学方程式为______________（注明反应条件）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$