《酸碱盐》同步测试-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

《酸碱盐》（基础）3 1. 下列常用来改良酸性土壤的物质是（ ） A. 熟石灰 B．硫酸 C．纯碱 D．食盐 2. 如表是某指示剂在一定pH 范围内显示的颜色，向滴有少量该指示剂的氢氧化钠溶液中，加入稀硫酸，出现的颜色变化可能是（ ） 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH 范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14 A. 由红变紫 B．由蓝变绿 C．由绿变橙 D．由蓝变紫 3．实验是化学学习的重要方法，下列实验操作中，正确的是（ ） A．验满二氧化碳B．浓硫酸稀释 C．过滤D．称量氯化钠 4. 绿色荧光蛋白分子中含有氨基（﹣NH2，具有碱的性质）和羧基（﹣COOH，具有酸的性质）．则绿色荧光蛋白具有的性质是（ ） A. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应 5. 食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料．为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是（ ） A. 食盐 B．食醋 C．香油 D．味精 6．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ） 序号 实验目的 实验过程 ① 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水 ② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ③ 测定纯度 取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 ④ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A．②③ B．①③ C．②④ D．①④ 7．归纳推理是化学学习中常用的思维方，下列推理正确的是（ ） A. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 C. 常温下，pH＜7 的溶液显酸性，因此pH＜7 的雨水一定是酸雨 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 8. 科学的进步源于发现问题、解决问题，下列实验方案中可以达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解、蒸发 B 鉴别羊毛和蚕丝 灼烧闻气味 C 验证物质的溶解性与溶剂的种类有关 在两支试管中分别加入相同质量的碘粒，然后再分别加入5mL 水和5mL 汽油，振荡，观察现象 D 分离铜粉和铁粉 加入足量稀盐酸，过滤 9. 向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图象相符的是（ ） A. 二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．铜锌合金中加入稀硫酸 C．镁粉中加入稀盐酸 D．碳酸钙中加入稀盐酸 10. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分为CaCO3）灼烧后可得生石灰（主要成分是CaO）和二氧化碳，将生石灰与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用，就生成KOH，请按要求用化学方程式表示上述反应： （1） 分解反应 。（2）化合反应 。 （3）制取KOH 得反应 。 ( 问道 初中科学 · 精品资料 ) ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 11. A～E 为初中化学中常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图。其中A 为红棕色粉末 B 是目前世界上年产量最高的金属，D 和E 反应生成蓝色沉淀。（图中“—”表示反应关系，“→表示转化关系；部分物质及反应条件已省略） （1）E 中所含金属离子的符号为 。 （2）D 与C 反应的微观实质是 。 （3）写出A﹣C 反应的化学方程式： 。 12. 某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。 【实验过程与分析】 （1） ( 实验 1 实验 2 实验操作 实验现象 无明 显 现 象 实验结论 氢氧 化 钠 能 与 硫 酸 铜 反 应 氢氧 化 钠 不 与 硫 酸反应 )请写出实验1 的实验现象。 【实验反思与拓展】 （ 2 ） 实验 1 发生反应的化学方程式为 。 （3） 某同学认为实验2 的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 。 （4） 由实验2 联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2 溶于水） ①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH 溶液时，观察到 现象，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验方案：取NaOH 溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 13. 某校实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图），该校某兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动： 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【猜想假设】 生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2 和CaCO3 中的一种或几种。 【设计实验】 兴趣小组设计出如下实验进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁发热。 。 （2） 将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。 溶液变红。 有Ca（OH）2 （3） 取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。 。 有CaCO3 【反思评价】 （4） 经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是 。 （5） 通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO 和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出生成CaCO3 的化学方程式 。 【应用交流】 （6） 生石灰要 保存。 【拓展延伸】 （7） 兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是 （填大写字母）。 A. ab 段试管中液面逐渐上升 B.bc 段石灰石与稀盐酸脱离接触 C.c 点的对应操作是打开弹簧夹 14. t℃时，把一定量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，使二氧化碳恰好与氢氧化钠完全反应，测得反应后溶液的质量为88.8g，若把溶液蒸干可得到21.2g 碳酸钠。求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 参考答案与试题解析 1. 【分析】根据物质的性质与用途来分析解答。 【解答】解：A、熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，因此熟石灰可用于改良酸性土壤，故正确； B、硫酸是一种酸，不能用于改良酸性土壤，故错误； C、纯碱虽然显碱性，但其价格较高，不能用于改良酸性土壤，故错误； D、食盐与酸性物质不反应，不能用于改良酸性土壤，故错误； 故选：A。 【点评】本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。 2. 【分析】根据已有的酸碱指示剂与溶液的酸碱性的知识进行分析解答即可． 【解答】解：滴有少量该指示剂的NaOH 溶液呈现紫色或是蓝色；加入硫酸时，氢氧化钠与硫酸反应，颜色可能会变成绿色或是红色或是橙色， 故选：B。 【点评】掌握酸碱指示剂的性质是正确解答本题的关键． 3. 【分析】A、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。 B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。 【解答】解：A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。 D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 4. 【分析】酸和碱一定能发生反应生成盐和水，具有碱性的物质一定能与酸性物质发生化学反应，同理具有酸性的物质也一定能有碱性物质发生反应． 【解答】解：由于绿色荧光蛋白分子中含有氨基，具有碱的性质，所以能与酸发生中和反应；含有羧基，具有酸的性质，所以能与碱发生中和反应。 故选：A。 【点评】本题难度不大，主要考查了酸和碱的反应，从而多方面理解酸和碱反应的实质． 5. 【分析】由题意可知：“制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料”，熟石灰氢氧化钙为碱，纯碱碳酸钠为盐，其溶液显碱性，所以为了减轻涩味，可在食用时添加调味品应为酸性物质食醋． 【解答】解：由上面的分析可知，制作过程中用到了熟石灰和纯碱等，都为碱性物质，利用中和反应，可以降低碱性，故在食用时添加调味品应为酸性物质食醋。 故选：B。 【点评】掌握中和反应的概念及其实际在生产和生活中的应用：酸碱中和反应，可以降低碱性和酸性． 6. 【分析】①氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸盐的检验：滴加盐酸，产生气体通入澄清石灰水； ②已变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在； ③变质的氢氧化钠溶液为碳酸钠的氢氧化钠的混合溶液，测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量； ④氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠。 【解答】解：①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，采取滴加盐酸并将生成的气体通入澄清石灰水的方法，观察到石灰水变浑浊时，即可证明溶液中混有碳酸钠；故①正确； ②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故②不正确； ③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入盐酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，使用固体氢氧化钠吸收放出的二氧化碳，通过称重测定放出二氧化碳的质量；但由于氢氧化钠还能吸收水以及挥发的盐酸，因此所测得重量并非二氧化碳的质量；故③不正确； ④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加石灰水至恰好完全反应，碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应全部转变为氢氧化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀即可得到氢氧化钠溶液；故④正确； 故选：D。 【点评】利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同，选取恰当的试剂，可以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 7. 【分析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。 B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。 C、根据正常雨水的pH 为5.6，进行分析判断。 D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。 【解答】解：A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。 B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 C、常温下，pH＜7 的溶液显酸性，但pH＜7 的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH 为5.6，酸雨是pH 小于5.6 的雨水，故选项推理错误。 D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误 故选：A。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 8. 【分析】A、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。 B、根据羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，进行分析判断。 C、根据物质的溶解性的影响因素，进行分析判断。 D、根据金属的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案不能达到实验目的。 B、羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，灼烧闻气味，均产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。 C、在两支试管中分别加入相同质量的碘粒，然后再分别加入5mL 水和5mL 汽油，振荡，观察现象，可验证物质的溶解性与溶剂的种类有关，故选项实验方案能达到实验目的。 D、加入足量稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，过滤能分离出铜，但无法分离出铁，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 9. 【分析】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气； B、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，不能和铜反应； C、稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气； D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过程中二氧化锰质量不变，该选项不正确； B、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，不能和铜反应，随着反应进行，固体质量减小，完全反应后固体质量不再变化，该选项正确； C、稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，随着反应进行，镁不断减少，完全反应后固体质量是0，该选项不正确； D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应进行，镁不断减少，完全反应后固体质量是0，该选项不正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 10. 【分析】根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，进行分析解答。 【解答】解：（1 ）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳， 属于分解反应， 反应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑。 （2） 氧化钙与水化合生成氢氧化钙，属于化合反应，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2。 （3） 氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3═2KOH+CaCO3 ↓。 故答案为： （1） CaCO3CaO+CO2↑； （2） CaO+H2O═Ca（OH）2； （3） Ca（OH）2+K2CO3═2KOH+CaCO3↓。 【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。 11. 【分析】A～E 为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B 是目前世界上年产量最高的金属，可知B 为铁，A 为红棕色粉末，可以制得铁，可知A 为氧化铁，D 和E 反应生成蓝色沉淀，常见为氢氧化铜沉淀，B 是铁和E 能反应，所以E 含有铜元素，可以是硫酸铜，则D 含有氢氧根，属于碱，可以是氢氧化钠，C 可以和B、A 反应，即可以和金属和金属氧化物反应，故C 为酸，可以是盐酸或硫酸；故据此分析。 【解答】解：（1）根据以上分析，E 含有铜元素，可以是硫酸铜，因此E 中所含金属离子的符号为Cu2+；故答案为：Cu2+； （2） 根据以上分析，D 含有氢氧根，属于碱，C 为酸，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子；故答案为：氢离子与氢氧根离子反应生成水分子或（H++OH﹣＝H2O）； （3）A 为氧化铁，C 为酸，可以是盐酸，也可以是硫酸，因此任选一个酸书写化学方程式即可，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 或 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O （合理即可）。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 12. 【分析】【实验过程与分析】（1）根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析； （2） 根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析； （3） 根据酚酞试液在碱性溶液中的显色进行分析； （4） ①根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，装置内的气压减小进行分析； ②根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，检验生成物中有碳酸钠即可。 【解答】解：【实验过程与分析】（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀为蓝色；故填：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色； （2） 氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4； （3） 向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液变为红色，再滴入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，红色变为无色，说明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物是硫酸钠和水，所以方程式是：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O； （4） ①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，小气球胀大说明反应发生；故填：气球胀大； ②氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以有大量气泡产生，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 故答案为：（1）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色； （2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4； （3） 红；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O； （4） ①气球膨胀；②有气泡产生。 【点评】本题考查了氢氧化钠的化学性质及其相关性质的实验探究，和分析实验装置的能力；考查了化合物的性质和根据化学方程式的计算。 13. 【分析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热。 （2） 显碱性溶液能使酚酞试液变红色。 （3） 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 （4） 经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。 （5） 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。 （6） 生石灰敞口放置容易变质，要密封保存。 （7）A.ab 段气压增大，是因为关闭弹簧夹，试管中的气体增多，导致试管中液面逐渐下降； B. bc 段气压不变，是因为石灰石与稀盐酸脱离接触； C. c 点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，气压减小。 【解答】解：（1）烧杯壁发热，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，说明样品中含有氧化钙。故填：样品中含有氧化钙。 （2） 将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性。故填：酚酞试液。 （3） 取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明样品中含有碳酸钙。 故填：产生气泡。 （4） 经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。故填：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。 （5） 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 （6） 生石灰要密封保存。故填：密封。 （7）A.ab 段气压增大，是因为关闭弹簧夹，试管中的气体增多，导致试管中液面逐渐下降，该选项说法不正确； B. bc 段气压不变，是因为石灰石与稀盐酸脱离接触，该选项说法正确； C. c 点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，气压减小，该选项说法正确。故填：BC。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 14. 【分析】根据发生的反应的化学方程式结合碳酸钠的质量可以计算出氢氧化钠的质量，根据质量守恒定律可以计算出氢氧化钠溶液的质量，进而求得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【解答】解：设氢氧化钠的质量为x，参加反应的二氧化碳的质量y 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 80 44 106 x y 21.2g ＝＝ 解得：x＝16g，y＝8.8g 所以氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。 【点评】通过解此类题时，要能够灵活的应用质量守恒定律，以及根据题中的数据找出等量关系解答。 $$