酸碱盐化学方程式练习大全（基础版）-2025-2026学年浙教版九年级上册科学

酸 碱 盐化学方程式 最全书写（基础版） 一、酸的通性 （1） 与指示剂反应：紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）活泼金属单质 + 酸 === ______ + _______ （置换反应） A+BC=B+AC 1、镁和稀硫酸 镁和稀盐酸 2、铝和稀硫酸 铝和稀盐酸 3、锌和稀硫酸 锌和稀盐酸 4、铁和稀硫酸 铁和稀盐酸 （3）金属氧化物 + 酸 === ______ + _______ (复分解反应) AB+CD=AD+BC 1、氧化镁和稀盐酸反应： 氧化镁和稀硫酸反应： 2、氧化铝和稀盐酸反应： 氧化铝和稀硫酸反应： 3、 氧化锌和稀盐酸反应： 氧化锌和稀硫酸反应： 4、氧化铁和稀盐酸反应： 氧化铁和稀硫酸反应： 5、氧化亚铁和稀盐酸反应： 氧化亚铁和稀硫酸反应： 6、氧化铜和稀盐酸反应： 氧化铜和稀硫酸反应： （4）酸 + 碱 ==== ______ + _______ （复分解反应） AB+CD=AD+BC 1、稀盐酸和氢氧化钠反应： 稀硫酸和氢氧化钠反应： 2、 稀盐酸和氢氧化钙反应： 稀硫酸和氢氧化钙反应： 3、 稀盐酸和氢氧化铁反应： 稀硫酸和氢氧化铁反应： 4、 稀盐酸和氢氧化铝反应： 稀硫酸和氢氧化铝反应： 5、 稀盐酸和氢氧化钡反应： 稀硫酸和氢氧化钡反应： 6、 稀盐酸和氢氧化铜反应： 稀硫酸和氢氧化铜反应： （5）酸 + 盐 ==== ______ + _______ (复分解反应) AB+CD=AD+BC 1、稀盐酸和碳酸钙反应： 稀硫酸和碳酸钙反应： 2、稀盐酸和碳酸钠溶液反应： 稀硫酸和碳酸钠溶液反应： 稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应： 3、稀盐酸和硝酸银溶液反应： 4、稀硫酸和氯化钡溶液反应： 二、碱的通性 （1）碱能使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞变_______色。 （2）酸 + 碱 ==== ______ + _______ （中和反应）（方程式同酸） 1、 稀盐酸和氢氧化钠反应： 稀硫酸和氢氧化钠反应： 2、稀盐酸和氢氧化钙反应： 稀硫酸和氢氧化钙反应： 3、稀盐酸和氢氧化铁反应： 稀硫酸和氢氧化铁反应： 4、稀盐酸和氢氧化铝反应： 稀硫酸和氢氧化铝反应： 5、稀盐酸和氢氧化钡反应： 稀硫酸和氢氧化钡反应： 6、稀盐酸和氢氧化铜反应： 稀硫酸和氢氧化铜反应： （3）非金属氧化物 + 碱==== ______ + _______ 1、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应： 2、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应： 3、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应： 4、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应： （4）碱 + 盐==== ______ + _______ 1、氢氧化钾与硫酸铜溶液反应： 氢氧化钾与氯化铁溶液反应： 氢氧化钾与氯化镁溶液反应： 氢氧化钾与氯化铜溶液反应： 2、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应： 氢氧化钠与氯化铁溶液反应： 氢氧化钠与氯化镁溶液反应： 氢氧化钠与氯化铜溶液反应： 3、氢氧化钡与硫酸铜溶液反应： 氢氧化钡与氯化铁溶液反应： 氢氧化钡与氯化镁溶液反应： 氢氧化钡与氯化铜溶液反应： 4、氢氧化钙与硫酸铜溶液反应： 氢氧化钙与氯化铁溶液反应： 氢氧化钙与氯化镁溶液反应： 氢氧化钙与氯化铜溶液反应： 氢氧化钙与碳酸钠溶液反应： 3、 盐的通性 : （1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐　＋ 另一种金属。 （2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。 （3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀） 1、 氯化钠溶液和硝酸银溶液： 氯化镁溶液和硝酸银溶液： 氯化铜溶液和硝酸银溶液： 2、 硫酸钠溶液和氯化钡溶液： 硫酸镁溶液和硝酸钡溶液： 3、氯化钙溶液和碳酸钠溶液： 4、硝酸钡溶液和硫酸铜溶液： 四、其它反应： 1、二氧化碳溶解于水： 2、生石灰溶于水： 氧化钡溶于水： 氧化钾溶于水： 氧化钠溶于水： 3、无水硫酸铜作干燥剂： 总结补充： 一、概念： 1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、 盐的组成——金属离子（NH4+）＋酸根离子 4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 7、 置换反应——一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA 二、 溶解性表： （1） 大多数酸可溶（浓HCl、浓HNO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。） （2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。 （3） 盐的溶解性： 钾钠铵盐、硝酸盐，全都溶于水中间。 氯化物除Ag不溶外，其余全溶。 硫酸盐除Ba不溶，Ag、Ca微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、Mg微外，其余全不溶。 三、反应条件： 1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成, 2、 金属跟酸反应的条件—— （1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 （2） 浓硫酸、浓硝酸跟金属反应不能生成氢气。 （3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。 3、 金属跟盐反应的条件—— （1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。 4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 四、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰、澄清石灰水——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 磁铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O 天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH （初中不做要求） 简写HAC（具有酸的通性） 五、熟记常见物质的颜色： 红色的固体——Cu、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 红棕色的固体——Fe2O3 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液 黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液 六、物质的检验和鉴别： 1、 检验稀盐酸（或Cl－）：先加AgNO3溶液，再加稀HNO3＼有白色沉淀产生，不溶于稀HNO3。 2、 检验稀硫酸（或SO42－）：先加Ba（NO3）2溶液，再加稀HNO3＼有白色沉淀产生， 不溶于稀HNO3。 3、 检验CO32：滴入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色 蕊试纸变成蓝色的气体产生。 5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO[来源:学科网ZXXK] 气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。 学科网（北京）股份有限公司 $$