精品解析：浙江省精诚联盟2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题

浙江省精诚联盟2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本题共20小题，1-10小题每题分，11-20小题每题3分，共50分。每小题只有一个正确答案) 1. 生活处处都与化学有关，下列属于放热反应的是 A. 冰融化 B. 生石灰溶于水 C. 蒸馒头时小苏打受热分解 D. 干冰作制冷剂 2. 氨的液化过程中，其焓变和熵变正确的是 A. B. C. D. 3. 用铝片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A. 用铝粉替换铝片 B. 加热 C. 用浓硫酸替换稀硫酸 D. 滴加少量溶液 4. 下列说法正确的是 A. 催化剂通过改变反应历程、增大反应活化能，加快反应速率 B. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数 C. 体系压强增大，反应速率不一定增大 D. 平衡常数K越大，表示反应进行的越快 5. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 下列叙述正确的是 A. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，但吸热反应只有加热才能发生 C. 升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减少 D. 化学平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动 7. 密闭恒容容器中的反应：，达到化学平衡状态时，下列描述错误的是 A. 氮气浓度保持不变 B. C. 容器内压强不再变化 D. 断开键，同时断开键 8. 反应经amin后的浓度变化情况如下图所示，在内表示的平均反应速率为，则a等于 A. 5 B. 2.5 C. 0.1 D. 10 9. 下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业选择高温 B. 反应达到平衡时，加大压强，颜色加深 C. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 用和制备，工业选择常压而非高压 10. 相同温度和压强下，关于反应的△H，下列判断错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. B. C. D. 11. 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 实验装置 甲 乙 丙 丁 A 甲可验证镁片与稀盐酸反应放热 B. 乙可验证FeCl3对的分解反应有催化作用 C. 将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量变多 D. 由丁可推断出：反应为吸热反应 12. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 室温下不能自发进行，说明该反应的 C. 的热值为，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为 D. 已知石墨，s金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 13. 已知：。下列说法错误的是 A. 0.5molX和0.5molY充分反应生成Z的物质的量一定小于1.5mol B. 达到化学平衡状态时，Y、Z的浓度不再发生变化 C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ D. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 14. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能小 B. 该异构化反应的 C 稳定性： D. 催化剂的浓度越大，反应速率越大 15. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： 0 2.0 2.0 0 5 0.9 10 1.0 15 1.5 下列说法正确的是 A. 用B表示的平均反应速率为 B. 该反应在10min恰好达到平衡 C. 物质B的平衡转化率为75% D. 保持其他条件不变，若反应开始时的浓度分别为，则达到平衡状态后，C的浓度大于 16. 已知的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法正确的是 反应I： 反应II： A. 是该反应的催化剂 B. 加入更高效的催化剂可使该反应的减小 C. 总反应速率由反应决定 D. 反应的能量变化取决于与的差 17. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：，平衡时测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再次达到平衡时，A的浓度为，下列有关判断错误的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. 物质A的转化率增大 D. 物质C的体积分数增大 18. 对于可逆反应，下列四个图像及其描述正确的是 A. 图1表示压强对的影响，且a的压强大 B. 图2表示温度对该反应速率的影响 C. 图3表示压强/温度对的影响，温度高 D. 图4表示压强对该反应速率影响 19. 在恒温恒压密闭容器M(如图I)和恒温恒容密闭容器N(如图II)中，两容器中均加入2molA和2molB，起始时两容器体积均为1L，发生如下反应并达到化学平衡状态：，平衡时M中的物质的量之比为1：3：4，下列判断正确的是 A. B. 若N中气体的密度如图III所示，则只有一种是气态 C. 若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量不相等 D. 若均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率 20. 下列实验方案能达到相应目的是 选项 实验方案 目的 A 向两支装有新制氯水的试管中分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，观察有无沉淀产生和溶液是否变蓝色 探究氯气与水的反应是否存在限度 B 常温下，向某密闭容器中充入NO2气体，一段时间后扩大容器体积为原来的2倍，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两支装有溶液的试管中分别加入溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊所用时间 探究温度对化学反应速率的影响 D 向的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl固体，观察溶液颜色变化 探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、填空题(本题共5小题，共50分) 21. 回答下列问题： （1）将1molX和充入一密闭容器中，发生如下反应：。 ①该反应在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。 ②当达到平衡时，加入的转化率_______(填“增大”“不变”或“减少”)。 ③当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，扩大容器容积，体系重新达到平衡，则浓度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）已知某些化学键的键能数据如下表， 化学键 键能/kJ 803 463 436 1072 已知CO中的C与O之间为三键连接，则与反应生成和的热化学方程式为_______。 22. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间反应 来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O A 293 2.0 0.02 6.0 0.1 0 5 B 2.0 0.02 5.0 0.1 V1 7 C 313 2.0 0.02 V2 0.1 1.0 t （1）V1=_______。 （2）通过实验_______(填实验序号)可探究出浓度变化对化学反应速率的影响。 （3）C组实验中溶液褪色时间t_______(填“＜”、“=”或“＞”)7s。 （4）A组实验的反应速率_______。 （5）某同学绘制了瞬时速率V和时间t的图像，见下图 该同学提出猜想 猜想a：温度上升导致速率快速上升 猜想b：反应产生了催化剂 该同学测量发现该反应前后体系温度只上升了0.5℃，因此猜想a不成立，推测产生的MnSO4可能是该反应的催化剂。请设计实验验证该猜想_______。 23. 利用量热计可测量反应热。 （1）某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 ①若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热△H将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②有关中和热测定，下列说法不正确的是_______。 A．两烧杯夹层间碎纸条填满，可以保证实验的准确性 B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．测量盐酸的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度 D．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 ③搅拌器材质_______(填“可以”或“不可以”)换成铜丝，原因是_______。 （2）借鉴中和反应反应热的测量方法，某同学取1.68gFe粉和溶液反应，测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响及溶液体积的变化)。实验结果见下表。 实验序号 体系温度/℃ 反应前 反应后 1 20.1 27.1 2 20.0 28.1 3 20.1 27.0 4 20.2 27.3 所用溶液的密度、比热容分别近似取和并忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则△H=_______kJ∙mol-1。 24. 汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。模拟汽车的“催化转化器”，将和充入2L的密闭容器中，发生反应，测得随温度、催化剂的表面积和时间的变化曲线，如下图所示。据此判断： （1）该反应的△H_______0(填“＞”或“＜”)。 （2）欲提高CO的平衡转化率且加快反应速率，下列措施有效的是_______(填标号)。 A. 降低温度并及时分离出产物 B. 加入合适的催化剂并分离出产物 C. 再向容器中充入 D. 适当增大压强并加入合适的催化剂 （3）在T1温度下，NO的平衡转化率=_______；该温度下，改变投料，某时刻容器内，则此时_______(填“>”“<”或“=”)。 （4）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积，在图中画出在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线_______。 25. 目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压，为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，下图为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的能量变化图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。 （1）氨气的脱附是_______(填“吸热”“放热”)过程，合成氨反应的热化学方程式：_______； （2）在_______下有利于提高合成氨的平衡转化率。 A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温低压 D. 低温高压 （3）用化学方程式表示出对总反应速率影响较大的步骤_______。 （4）合成氨反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为_______(填字母)。 A． B．单位时间内，消耗amolN2的同时生成2amolNH3 C．NH3的体积分数不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 E． F．混合气体的总压强不再改变 （5）合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为，v为反应的瞬时总速率，即正反应速率和逆反应速率之差，k1、k2分别是正、逆反应速率常数。已知：Kp是用平衡分压代替平衡浓度而得到的平衡常数(平衡分压=总压物质的量分数)，则合成氨反应的平衡常数Kp=_______(用含k1、k2的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 浙江省精诚联盟2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本题共20小题，1-10小题每题分，11-20小题每题3分，共50分。每小题只有一个正确答案) 1. 生活处处都与化学有关，下列属于放热反应的是 A. 冰融化 B. 生石灰溶于水 C. 蒸馒头时小苏打受热分解 D. 干冰作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰融化是固态水转化为液态水，属于吸热过程，故A错误； B．生石灰溶于水为氧化钙与水的化合反应，属于放热反应，故B正确； C．小苏打受热分解属于分解反应，为吸热反应，故C错误； D．干冰作制冷剂是固态二氧化碳升华为气态，是吸热过程，故D错误； 故选：B。 2. 氨的液化过程中，其焓变和熵变正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氨液化时，由气态转化为液态，ΔS＜0，同时分子间的距离减小，会放出热量，△H＜0，故选A。 3. 用铝片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A 用铝粉替换铝片 B. 加热 C. 用浓硫酸替换稀硫酸 D. 滴加少量溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．用铝粉替换铝片，可增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，A不符合题意； B．加热，可增大反应物的能量，提高有效碰撞的次数，加快反应速率，B不符合题意； C．用浓硫酸替换稀硫酸，会使铝表面发生钝化，没有氢气产生，C符合题意； D．滴加少量溶液，反应生成的Cu与Al、稀硫酸构成原电池，加快反应速率，D不符合题意； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 催化剂通过改变反应历程、增大反应活化能，加快反应速率 B. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数 C. 体系压强增大，反应速率不一定增大 D. 平衡常数K越大，表示反应进行的越快 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，故A错误； B．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，故B错误； C．压强适用于有气体参加的反应，对中和反应等压强增大，速率不变，则增大反应体系的压强，反应速率不一定增大，故C正确； D．K表示可逆反应进行的程度，K越大，表示反应进行的程度越完全，与速率大小无关，故D错误； 故选C。 5. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】用各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比。注意：一、单位一致；二、转化为同一物质进行比较。 【详解】A．根据，可以推出，； B．根据，可以推出，； C．根据，可以推出，； D．；因此反应速率最快的是D； 故选D。 6. 下列叙述正确的是 A. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，但吸热反应只有加热才能发生 C. 升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减少 D. 化学平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应进行的方向，A错误； B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧；吸热反应不一定需要加热，如与的反应，二者混合搅拌即可反应，B错误； C．升温时，吸热反应、放热反应的反应速率都增大，C错误； D．化学平衡常数发生变化，化学平衡常数与温度相关，说明温度发生了变化，化学平衡一定发生移动，D正确； 故选D 7. 密闭恒容容器中的反应：，达到化学平衡状态时，下列描述错误的是 A. 氮气浓度保持不变 B. C. 容器内压强不再变化 D. 断开键，同时断开键 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应达化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，氮气浓度保持不变，A正确； B．不管反应是否达到化学平衡时，正反应速率之比始终等于化学计量数之比，故达到化学平衡状态时存在，B正确； C．反应达化学平衡时，容器内压强不再发生变化，C正确； D．反应达化学平衡时，断开键，同时断开键，D错误； 故选D。 8. 反应经amin后的浓度变化情况如下图所示，在内表示的平均反应速率为，则a等于 A. 5 B. 2.5 C. 0.1 D. 10 【答案】A 【解析】 【详解】0~amin内O2表示的平均反应速率为0.04mol⋅L−1⋅min−1，由化学反应速率比等于化学计量数之比可知，0~amin内NO2表示的平均反应速率为0.08mol⋅L−1⋅min−1，即v(NO2)==0.08mol⋅L−1⋅min−1，解得a=5min，故答案选A。 9. 下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业选择高温 B. 反应达到平衡时，加大压强，颜色加深 C. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 用和制备，工业选择常压而非高压 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应是一个放热反应，高温不利于提高反应物的转化率，工业选择高温，主要是考虑催化剂的活性大，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．反应达到平衡时，加大压强，平衡不发生移动，但c(I2)增大，混合气的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水可增大溶液中的c(Cl-)，从而抑制Cl2的溶解，有利于收集氯气，可以用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．用和制备的反应，是体积缩小的可逆反应，增大压强有利于平衡正向移动，但常压时SO2的转化率已经很高，所以工业选择常压而非高压，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 10. 相同温度和压强下，关于反应的△H，下列判断错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用盖斯定律，将反应⑤-③得，，A正确； B．为吸热反应，，C与CO2化合生成CO的反应为吸热反应，则为放热反应，，B错误； C．利用盖斯定律，将反应⑤-②+①得，，C正确； D．将反应①-②得， △H=△H1-△H2＞0，所以，D正确； 故选B。 11. 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 实验装置 甲 乙 丙 丁 A. 甲可验证镁片与稀盐酸反应放热 B. 乙可验证FeCl3对的分解反应有催化作用 C. 将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量变多 D. 由丁可推断出：反应为吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水溶液由澄清变为浑浊，表明溶液温度升高，由甲可验证镁片与稀盐酸反应放热，A符合题意； B．乙装置中，不仅加入了FeCl3溶液，还升高了温度，则不可验证FeCl3对的分解反应有催化作用，B不符合题意； C．将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后，参加反应的铝质量相同，释放出的热量相等，C不符合题意； D．丁中，热水中圆底烧瓶内气体颜色变深，冰水中圆底烧瓶内气体颜色变浅，表明加热平衡逆向移动，可推断出：反应为放热反应，D不符合题意； 故选A。 12. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 室温下不能自发进行，说明该反应的 C. 的热值为，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为 D. 已知石墨，s金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧，生成指定物质时放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为，A不正确； B．的ΔS＞0，室温下不能自发进行，则说明该反应的，B正确； C．的热值为，2molH2完全燃烧放热142.9kJ/g×4g=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为，C不正确； D．物质具有的能量越低，稳定性越强，已知石墨，s金刚石，s)，则石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，D不正确； 故选B。 13. 已知：。下列说法错误的是 A. 0.5molX和0.5molY充分反应生成Z的物质的量一定小于1.5mol B. 达到化学平衡状态时，Y、Z的浓度不再发生变化 C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ D. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，该反应为可逆反应，所以0.5molX和0.5molY充分反应生成Z的物质的量一定小于1.5mol，故A正确； B．可逆反应达到平衡状态时，各物质浓度不变，所以该反应达到平衡状态时，Y、Z的浓度都不再发生变化，故B正确； C．如果反应中生成3molZ，则放出的热量为akJ，所以达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ，故C正确； D．增大压强增大活化分子数，增大有效碰撞几率，则正逆反应速率都增大，只是逆反应速率增大的程度大于正反应，平衡向逆反应方向移动，故D错误； 故选：D。 14. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能小 B. 该异构化反应的 C. 稳定性： D. 催化剂的浓度越大，反应速率越大 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，反应物的总能量小于生成物的总能量，则一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能大，A不正确； B．该异构化反应为吸热反应，，B不正确； C．物质具有能量越低，稳定性越强，则稳定性：，C正确； D．有的催化剂呈固态，有的催化剂呈液态，并不是催化剂的浓度越大，反应速率越大，D不正确； 故选C。 15. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： 0 2.0 2.0 0 5 0.9 10 1.0 15 1.5 下列说法正确的是 A. 用B表示的平均反应速率为 B. 该反应在10min恰好达到平衡 C. 物质B的平衡转化率为75% D. 保持其他条件不变，若反应开始时的浓度分别为，则达到平衡状态后，C的浓度大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．，C的物质的量增大0.9mol，则参加反应B的物质的量为0.3mol，用B表示的平均反应速率为=，A不正确； B．10min时，n(B)=2.0mol-1.0mol×=1.5mol，与15min时相同，则10min时反应已经达到平衡，但不一定是该反应在10min时恰好达到平衡，B不正确； C．达平衡时，参加反应B的物质的量为0.5mol，则物质B的平衡转化率为=，C不正确； D．达平衡时，A、B、C的物质的量分别为1mol、1.5mol、1.5mol，浓度分别为0.5mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L，该反应的平衡常数K==2.25，保持其他条件不变，若反应开始时的浓度分别为，先把C的浓度转化为0.75mol/L，此时A的浓度为0.5mol/L，B的浓度为0.85mol/L，浓度商Qc==1.98＜2.25，则平衡正向移动，Ｃ的浓度增大，所以达到平衡状态后，C的浓度大于，D正确； 故选D。 16. 已知的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法正确的是 反应I： 反应II： A. 是该反应的催化剂 B. 加入更高效的催化剂可使该反应的减小 C. 总反应速率由反应决定 D. 反应的能量变化取决于与的差 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应原理可知，是该反应的催化剂，是中间产物，故A错误； B．加入催化剂只能降低反应的活化能，不能改变焓变，故B错误； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，从图上可以看出，反应的活化能大于反应的活化能，所以反应速率由反应决定，故C正确；　 D．由图可知，反应的能量变化不等于与的差值，故D错误； 故选C。 17. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：，平衡时测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再次达到平衡时，A的浓度为，下列有关判断错误的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. 物质A的转化率增大 D. 物质C的体积分数增大 【答案】A 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，若平衡不发生移动，A的浓度为，现在达到平衡时，A的浓度为，则表明平衡发生正向移动。 【详解】A．B呈固态，平衡发生正向移动，则，但不一定存在，A错误； B．由分析可知，加压后，平衡向正反应方向移动，B正确； C．加压使平衡正向移动，则物质A的转化率增大，C正确； D．平衡正向移动，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大，则物质C的体积分数增大，D正确； 故选A。 18. 对于可逆反应，下列四个图像及其描述正确的是 A. 图1表示压强对的影响，且a的压强大 B. 图2表示温度对该反应速率的影响 C. 图3表示压强/温度对的影响，温度高 D. 图4表示压强对该反应速率的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，D为固体，则该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，B%减小，a先出现拐点，即a的压强大，则a的B%比b的小，与图1图像不符，A错误； B．升高温度，v(正)、v(逆)均增大，与图2图像不符，B错误； C．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，D为固体，则该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，ΔH小于0，正反应方向为放热方向，即降低温度，平衡向正反应方向移动，则温度越低，C的百分含量越大，T2<T1，C错误； D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，D为固体，则该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，图4中v(正)、v(逆)的交点为平衡点，继续增大压强，v(正)>v(逆)，即增大压强，平衡向正反应方向移动，与图像相符，D正确； 答案选D。 19. 在恒温恒压密闭容器M(如图I)和恒温恒容密闭容器N(如图II)中，两容器中均加入2molA和2molB，起始时两容器体积均为1L，发生如下反应并达到化学平衡状态：，平衡时M中的物质的量之比为1：3：4，下列判断正确的是 A B. 若N中气体的密度如图III所示，则只有一种是气态 C. 若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量不相等 D. 若均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．设达平衡后B的物质的量减少nmol，则由方程式可知，平衡时A、B、C的物质的量分别是 (2-2n)mol、(2-n)mol、xnmol，由平衡时物质的量比可得：（2-2n）：（2-n）：xn =1：3：4，解得n=0.8、x=2，故A错误； B．由题意可知，N是恒温恒容密闭容器，若A、B都是气体，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，由图III可知，气体的密度逐渐增大，说明气体的质量逐渐增加，所以A、B中只有一种是气态，故B正确； C．若A为气体，B为非气体，该反应为气体体积不变的反应，恒温恒压与恒温恒容达到的平衡是等效平衡，平衡时M、N中C的物质的量相等，故C错误； D．若均为气体，该反应是气体体积减小的反应，与恒温恒容容器相比，恒温恒压容器相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率，故D错误； 故选B。 20. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 向两支装有新制氯水试管中分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，观察有无沉淀产生和溶液是否变蓝色 探究氯气与水的反应是否存在限度 B 常温下，向某密闭容器中充入NO2气体，一段时间后扩大容器体积为原来的2倍，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两支装有溶液的试管中分别加入溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊所用时间 探究温度对化学反应速率的影响 D 向的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl固体，观察溶液颜色变化 探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水不管是否完全反应，都有HCl生成，都能与AgNO3反应产生AgCl白色沉淀，氯水和次氯酸都能将I-氧化为I2，使淀粉变蓝色，所以不能用于探究氯气与水的反应是否存在限度，A不能达到实验目的； B．常温下，向某密闭容器中充入NO2气体，一段时间后扩大容器体积为原来的2倍，即压强变为原来的二分之一，混合气的颜色先变浅后变深，即平衡向生成NO2的方向移动，可以探究压强对化学平衡的影响，B能达到实验目的； C．溶液与溶液在室温下混合后就开始反应，无法准确观察温度对反应速率的影响，C不能达到实验目的； D．FeCl3与KSCN溶液反应的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，对平衡不产生影响，不能用来探究浓度对化学平衡的影响，D不能达到实验目的； 故选B。 非选择题部分 二、填空题(本题共5小题，共50分) 21. 回答下列问题： （1）将1molX和充入一密闭容器中，发生如下反应：。 ①该反应在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。 ②当达到平衡时，加入的转化率_______(填“增大”“不变”或“减少”)。 ③当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，扩大容器容积，体系重新达到平衡，则浓度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）已知某些化学键的键能数据如下表， 化学键 键能/kJ 803 463 436 1072 已知CO中的C与O之间为三键连接，则与反应生成和的热化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 低温 ②. 增大 ③. 不变 （2）不变 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①该反应气体分子数减小，体系混乱度减小，则∆S<0，由∆H<0，自发反应的综合判据为∆G=∆H-T∆S<0，则在低温下自发； ②当达到平衡时，加入1molX，反应物浓度增大，平衡正向移动，促进Y的转化，则Y的转化率增大； ③化学平衡常数受温度影响，当达到平衡时，保持恒温，化学平衡常数K不变； 【小问2详解】 该反应平衡常数K=c(CO2)，保持温度不变，平衡常数不变，则c(CO2)不变； 【小问3详解】 与反应生成和的化学方程式为+=+，由∆H=反应物的总键能-生成物的总键能，∆H=(1072+2×463)-(2×803+436)=-44kJ/mol，热化学方程式为。 22. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应 来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O A 293 2.0 0.02 6.0 0.1 0 5 B 2.0 0.02 5.0 0.1 V1 7 C 313 2.0 0.02 V2 0.1 1.0 t （1）V1=_______。 （2）通过实验_______(填实验序号)可探究出浓度变化对化学反应速率的影响。 （3）C组实验中溶液褪色时间t_______(填“＜”、“=”或“＞”)7s。 （4）A组实验的反应速率_______。 （5）某同学绘制了瞬时速率V和时间t的图像，见下图 该同学提出猜想 猜想a：温度上升导致速率快速上升 猜想b：反应产生了催化剂 该同学测量发现该反应前后体系温度只上升了0.5℃，因此猜想a不成立，推测产生的MnSO4可能是该反应的催化剂。请设计实验验证该猜想_______。 【答案】（1）1.0 （2）AB （3）＜ （4） （5）取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量MnSO4溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接加入少量MnSO4固体) 【解析】 【分析】从表中数据可以看出，H2C2O4溶液、酸性KMnO4溶液、H2O的体积和应为8.0mL，则V1=1.0，V2=5.0。从而得出，实验A、B中H2C2O4溶液的体积不同，浓度不同，测定浓度变化对化学反应速率的影响，二者的温度应相同，都为293K；实验B、C两种反应物的浓度都相同，测定的是温度变化对化学反应速率的影响。 【小问1详解】 由分析可知，V1=1.0。 【小问2详解】 由分析可知，实验A、B中H2C2O4溶液的体积不同、浓度不同，则通过实验AB可探究出浓度变化对化学反应速率的影响。 【小问3详解】 C组实验中溶液温度为313K，B组实验中溶液温度为293K，温度高反应速率快，溶液褪色所用时间短，则溶液褪色时间t＜7s。 【小问4详解】 A组实验中，KMnO4全部参加反应，反应速率==。 【小问5详解】 H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应生成MnSO4等，则MnSO4可能是该反应的催化剂，可往反应混合液中直接添加MnSO4，比较反应速率的变化。设计实验验证该猜想：取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量MnSO4溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接加入少量MnSO4固体)。 【点睛】测定外界条件对化学反应速率的影响时，只能改变一个变量。 23. 利用量热计可测量反应热。 （1）某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 ①若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热△H将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②有关中和热测定，下列说法不正确的是_______。 A．两烧杯夹层间碎纸条填满，可以保证实验的准确性 B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．测量盐酸的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度 D．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 ③搅拌器材质_______(填“可以”或“不可以”)换成铜丝，原因是_______。 （2）借鉴中和反应反应热的测量方法，某同学取1.68gFe粉和溶液反应，测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响及溶液体积的变化)。实验结果见下表。 实验序号 体系温度/℃ 反应前 反应后 1 20.1 27.1 2 20.0 28.1 3 20.1 27.0 4 20.2 27.3 所用溶液的密度、比热容分别近似取和并忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则△H=_______kJ∙mol-1。 【答案】（1） ①. 偏大 ②. BD ③. 不可以 ④. 铜丝导热性好，会造成热量损失 （2）-146.3 【解析】 【分析】测定中和热时，按如图连接好装置，特别要注意大、小烧杯口齐平，与杯盖吻合，先将盐酸放入小烧杯内，然后快速一次性加入溶液(已读取初始温度)，盖上杯盖，用环形玻璃搅拌棒搅拌，读取反应时的最高温度。 【小问1详解】 ①若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，由于醋酸为弱酸，反应放出的热量少，所以实验中测得的中和反应的反应热△H将偏大。 ②A．两烧杯夹层间碎纸条填满，隔热效果好，可以保证实验结果的准确性，A正确； B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，则必须造成热量损失，从而造成中和热的测量误差，B不正确； C．测量盐酸的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度，否则会影响温度的测定，C正确； D．盐酸与NaOH溶液混合后，应记录反应过程中的最高温度，D不正确； 故选BD。 ③搅拌器应不导热，则材质不可以换成铜丝，原因是：铜丝导热性好，会造成热量损失。 【小问2详解】 n(Fe)==0.03mol，n(Cu2+)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，则参加反应Fe的物质的量为0.02mol。分析表中数据，第2次实验数据与另三次比偏差过大，不能采用，另三次实验数据的平均值为℃=7.0℃，反应放出的热量为4.18×10-3kJ/(g∙℃)×100mL×1g/cm3×7.0℃=2.926kJ，则△H=-=-146.3kJ∙mol-1。 【点睛】计算实验测得的最高温度的平均值时，应注意剔除无效数据。 24. 汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。模拟汽车的“催化转化器”，将和充入2L的密闭容器中，发生反应，测得随温度、催化剂的表面积和时间的变化曲线，如下图所示。据此判断： （1）该反应的△H_______0(填“＞”或“＜”)。 （2）欲提高CO的平衡转化率且加快反应速率，下列措施有效的是_______(填标号)。 A. 降低温度并及时分离出产物 B. 加入合适的催化剂并分离出产物 C. 再向容器中充入 D. 适当增大压强并加入合适的催化剂 （3）在T1温度下，NO的平衡转化率=_______；该温度下，改变投料，某时刻容器内，则此时_______(填“>”“<”或“=”)。 （4）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积，在图中画出在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线_______。 【答案】（1）＜ （2）D （3） ①. 20% ②. ＜ （4） 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，T1、S1时反应先达平衡，则此时反应速率快，从而得出T1＞T2。升高温度，c(CO2)减小，则平衡逆向移动，所以该反应的△H＜0。 【小问2详解】 A．降低温度并及时分离出产物，平衡正向移动，CO的平衡转化率提高，但反应速率减慢，A不符合题意； B．加入合适的催化剂可加快反应速率，分离出产物可使反应速率减慢，则最终不能确定反应速率的变化，B不符合题意； C．再向容器中充入，虽然平衡正向移动，但CO的平衡转化率减小，C不符合题意； D．适当增大压强并加入合适的催化剂，可加快反应速率，同时平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，D符合题意； 故选D。 【小问3详解】 在T1温度下，将和充入2L的密闭容器中，发生反应，测得平衡时=0.2mol/L，则可建立如下三段式： 在T1温度下，NO的平衡转化率为=20%；该温度下，平衡常数K=≈0.01，改变投料，某时刻容器内，Qc==1＞0.01，则平衡逆向移动，此时＜。 【小问4详解】 当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积，则在T1、S2条件下，c(CO2)仍为0.2mol/L，但速率更快，达平衡时间更短，所以在图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为：。 【点睛】当同时改变反应物和生成物的浓度时，可通过比较浓度商与平衡常数的大小关系，确定平衡移动的方向。 25. 目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压，为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，下图为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的能量变化图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。 （1）氨气的脱附是_______(填“吸热”“放热”)过程，合成氨反应的热化学方程式：_______； （2）在_______下有利于提高合成氨的平衡转化率。 A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温低压 D. 低温高压 （3）用化学方程式表示出对总反应速率影响较大的步骤_______。 （4）合成氨反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为_______(填字母)。 A． B．单位时间内，消耗amolN2的同时生成2amolNH3 C．NH3的体积分数不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 E． F．混合气体的总压强不再改变 （5）合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为，v为反应的瞬时总速率，即正反应速率和逆反应速率之差，k1、k2分别是正、逆反应速率常数。已知：Kp是用平衡分压代替平衡浓度而得到的平衡常数(平衡分压=总压物质的量分数)，则合成氨反应的平衡常数Kp=_______(用含k1、k2的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. （2）D （3） （4）CDF （5） 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，2NH3∗→2NH3(g)，需要吸收100kJ的热量，则该过程是吸热过程；1molN2(g)与3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时，放出的热量为500kJ-(100kJ+308kJ)=92kJ，则合成氨反应的热化学方程式：； 【小问2详解】 合成氨反应是放热的、体积缩小的可逆反应，则在低温高压下有利于提高合成氨的平衡转化率，故选D。 【小问3详解】 从图中可以看出，过渡态Ⅱ的活化能最大，此步反应为决速步，用化学方程式表示出对总反应速率影响较大的步骤：。 【小问4详解】 A．合成氨反应中，起始投入量，变化量，则不管反应是否达到平衡，始终存在，反应不一定达到平衡，A不符合题意； B．不管反应是否达到平衡，单位时间内，消耗amolN2，总能生成2amolNH3，所以反应不一定达平衡状态，B不符合题意； C．NH3的体积分数不再改变时，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，C符合题意； D．反应前后混合气的质量不变，物质的量不断发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达平衡状态，D符合题意； E．，反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，则反应未达平衡状态，E不符合题意； F．反应达平衡前，混合气的体积不变，物质的量不断发生改变，则总压强不断发生改变，当混合气体的总压强不再改变时，反应达平衡状态，F符合题意； 故选CDF。 【小问5详解】 反应达平衡时，=0，则=，合成氨反应的平衡常数Kp==。 【点睛】当一个反应分多步进行时，活化能最大的反应，速率最慢，它决定总反应的反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$