精品解析：上海市嘉定区封浜高级中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

封浜高级中学20222023学年第一学期期中试题 高二年级化学学科 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共60分，每小题2分) 1. 2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战路具有重要意义。医用同位素有、、等。有关说法正确的是 A. 和具有相同的最外层电子数 B. 位于元素周期表的第二周期第VIA族 C. 与的性质完全相同 D. 的中子数为奇数 2. 2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊钢材料。下列说法正确的是 A. 该合金熔点比纯铁熔点高 B. 该合金硬度比纯铁高 C. 该合金碳含量比生铁高 D. 该合金属于离子晶体 3. 根据硅原子的结构示意图可知，在硅原子的核外电子层中，在硅原子的核外电子层中，电子没有出现的电子层为 A. K层 B. L层 C. M层 D. N层 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 硫离子结构示意图 B. 的电子式： C. 甲烷分子的球棍模型 D. 水分子结构式：H-O-H 5. 下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是 A. K层是能量最低的电子层 B. 原子失电子时先失去能量低的电子 C. 核外电子总是优先排布在能量较低电子层上 D. N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 6. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H3O+和OH− B. CO和N2 C. HNO2和 D. 和 7. 已知某短周期元素有3个电子层且最外层上有5个电子，则该元素在周期表中位于 A. 第二周期第IVA族 B. 第二周期第VA族 C. 第三周期第IVA族 D. 第三周期第VA族 8. 对于随原子序数依次增大的11~17号元素，下列说法中不正确的是 A. 电子层数逐渐增多 B. 原子半径逐渐减小 C. 最高正化合价逐渐增大 D. 元素的非金属性逐渐增强 9. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C. 热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4 D. 非金属性：F＞O＞N 10. 下列说法错误的是 A. 作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处 B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C. 构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D. 在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 11. 与NaCl化学键类型相同的物质是 A. H2 B. HCl C. KCl D. CO2 12. 下列关于的说法正确的是 A. 同时存在离子键与共价键 B. 属于硝态氮肥 C 受热易分解，常用加热来制备 D. 电子式为： 13. 下列过程中，共价键被破坏的是 A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. NaCl溶于水 D. HI气体受热分解 14. 下列物品的俗名、有效成分和用途都正确的是 A. 漂白粉，有效成分，做消毒剂 B. 小苏打，，做发酵粉 C. 碱石灰，，做干燥剂 D. 明矾，，杀菌消毒 15. 某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池(如图)，下列叙述正确的是 A. 该装置是把电能转化为化学能 B. 铜片上发生还原反应 C. 电子由铜片通过导线流向锌 D. 锌电极是该电池的正极 16. 常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是 A. 不发生反应 B. 铁被钝化 C. 产生大量SO2 D. 产生大量H2 17. 下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变成血红色的是 A. 新制氯水和氯化亚铁溶液 B. 铁屑和氯化铜溶液 C. 铁屑和过量稀硫酸 D. 过量铁屑和氯化铁溶液 18. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D. 化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1 19. 下列措施与控制化学反应速率无关的是（ ） A. 汽车加大油门 B. 使用加酶洗衣粉 C. 搅拌使食盐在水中溶解 D. 在月饼包装中放置脱氧剂 20. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是 ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②③ 21. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A. A B. B C. C D. D 22. 恒温恒容密闭容器中进行反应，若的浓度由降到需，那么的浓度由降到反应所需时间为 A. 等于 B. 等于 C. 大于 D. 小于 23. 下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(　　) ①提高燃料的着火点　②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎　④将液体燃料雾化处理 ⑤将煤进行气化处理　⑥通入适当过量的空气 A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④ 24. 下列不属于可逆反应的是 A. N2+3H22NH3 B. CO2+H2OH2CO3 C. 2NO2N2O4 D. Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O 25. 对于可逆反应达到平衡时，下列说法不正确的是 A. 反应物与生成物的浓度不再改变 B. 正反应速率与逆反应速率均为零 C. 各物质的组成之比不再改变 D. 该条件下的反应物的转化率最大 26. 可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g) 已达到平衡状态的是（　　） ①6个N-H键形成的同时，有3个H-H键断裂； ②3个H-H键断裂的同时，有6个N-H键断裂； ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变； ④保持其他条件不变时，体系压强不再改变； ⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变； ⑥恒温恒容时，密度保持不变； ⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min） A. 全部 B. ②③④⑤⑥⑦ C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦ 27. 从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在溶液中因存在下列电离平衡：，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是 A. 盐酸 B. 碳酸钠溶液 C. 氯化钠溶液 D. 过氧化钠 28. 下列不能用平衡移动原理解释的事实是 A. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 29. 某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成气体Z。反应后，测得参加反应的为，用表示的反应速率，生成的为，则该反应的化学方程式是 A. B. C D. 30. 在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 A. A-x+n+48 B. A-x+n+24 C. A-x-n-24 D. A+x-n-24 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共40分) 31. 已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素。它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。 元素 原子结构特征或有关物质的性质 A 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 B 其单质是空气中含量最多的物质 C 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 D 位于第IIA族，其原子半径比E的大 E 是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期 F 原子序数16，其单质在通常状况下为固体 G 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 完成下列问题： （1）元素F在元素周期表中的位置是_________。这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是_________。 （2）E、F、G三种元素中，原子半径最小元素的离子的电子式是_________。元素A与G可形成化合物，在该化合物中含有的化学键类型为_________，A与氧元素可形成化合物，该化合物分子的结构式为_________。 （3）元素B能与氢元素形成化合物，在通常状况下，的水溶液呈_________(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因为__________________；请用方程式证明G元素的非金属性强于F元素的非金属性__________________。 32. 用下面两种方法可以制得白色的沉淀： 方法一：用溶液与不含的蒸馏水配制的溶液反应制备 （1）除去蒸馏水中溶解的常采用_________的方法。 （2）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，插入溶液液面下，再挤出溶液。这样操作的理由是__________________。 方法二：在如图所示装置中，用不含的溶液、铁屑和稀硫酸制备 （3）在试管I里加入的试剂是_________。 （4）此方案生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________________。 33. 反应aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示： 问题： （1）反应的化学方程式中a∶b∶c为____。 （2）A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序为____。 （3）B的平衡转化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是____，其值是____。 （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向____移动，采取的措施是____。 （5）比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低；T2____T3(填“＜”“＞”“=”)，判断的理由是____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 封浜高级中学20222023学年第一学期期中试题 高二年级化学学科 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共60分，每小题2分) 1. 2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战路具有重要意义。医用同位素有、、等。有关说法正确的是 A. 和具有相同的最外层电子数 B. 位于元素周期表的第二周期第VIA族 C. 与性质完全相同 D. 的中子数为奇数 【答案】A 【解析】 【详解】A．F和I 属于第ⅦA族，最外层电子数相同、都为7，故A正确； B．C原子序数为6，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故B错误； C．14C与12C的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C错误； D．的中子数为23-11=12，12不是奇数、是偶数，故D错误； 故选A。 2. 2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊钢材料。下列说法正确的是 A. 该合金熔点比纯铁熔点高 B. 该合金硬度比纯铁高 C. 该合金碳含量比生铁高 D. 该合金属于离子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金的熔点低于成分金属，该合金熔点比纯铁熔点低，A错误； B．合金的硬度比成分金属大，该合金硬度比纯铁高，适合用于制造冰刀，B正确； C．该铁合金的含碳量低于生铁，C错误； D．合金属于金属晶体，D错误； 故选B。 3. 根据硅原子的结构示意图可知，在硅原子的核外电子层中，在硅原子的核外电子层中，电子没有出现的电子层为 A. K层 B. L层 C. M层 D. N层 【答案】D 【解析】 【详解】从内到外，电子层依次为K层、L层、M层、N层、O层、P层、Q层，所以硅原子的核外电子层只有K层、L层、M层，答案选D。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 硫离子结构示意图 B. 的电子式： C. 甲烷分子的球棍模型 D. 水分子结构式：H-O-H 【答案】D 【解析】 【详解】A．该图展示的是硫原子结构示意图，硫离子最外层电子数为8，故A错误； B．氯化钠是离子化合物，其电子式为：，故B错误； C．该图展示的是甲烷分子的填充模型，故C错误； D．水的分子式为H2O，分子结构式：H-O-H ，故D正确； 答案选D。 5. 下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是 A. K层是能量最低的电子层 B. 原子失电子时先失去能量低的电子 C. 核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D. N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最低的电子层，A正确； B．原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高的电子，B错误； C．原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，所以核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上，C正确； D．次外层最多容纳18个电子，所以N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18，D正确； 故选B。 6. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H3O+和OH− B. CO和N2 C. HNO2和 D. 和 【答案】D 【解析】 【分析】粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数。 【详解】A项、H3O+的质子数为11，电子数为11−1=10，OH−的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相等，故A正确； B项、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相等，故B正确； C项、HNO2的质子数为1+7+8×2=24，电子数为24，的质子数为7+8×2=23，电子数为23+1=24，电子数相等，故C正确； D项、 的质子数为6+1×3=9，电子数为9−1=8，的质子数为11，电子数为11−1=10，电子数不相等，故D错误。 故选D。 【点睛】本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数。 7. 已知某短周期元素有3个电子层且最外层上有5个电子，则该元素在周期表中位于 A. 第二周期第IVA族 B. 第二周期第VA族 C. 第三周期第IVA族 D. 第三周期第VA族 【答案】D 【解析】 【详解】电子层数=周期序数，主族序数=原子最外层电子数，短周期只含主族和零族，某短周期元素有3个电子层且最外层上有5个电子，则位于第三周期第VA族，答案选D。 8. 对于随原子序数依次增大的11~17号元素，下列说法中不正确的是 A. 电子层数逐渐增多 B. 原子半径逐渐减小 C. 最高正化合价逐渐增大 D. 元素的非金属性逐渐增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．在元素周期表中同一周期的元素电子层数相同，故A错误； B．在元素周期表中同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，故B正确； C．同周期自左向右最外层电子数逐渐增大，则最高正化合价逐渐增大，故C正确； D．在元素周期表中同一周期的元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故D正确； 答案选A。 9. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C. 热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4 D. 非金属性：F＞O＞N 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，非金属性：Cl＞Si，故酸性：HClO4＞H2SiO3，但H2SO3不是最高价氧化物对应水化物，故无法用元素周期律解释，A符合题意； B．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性一致，Li、Na、K是同一主族元素，从上往下金属性依次增强，即金属性：K＞Na＞Li，故碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B不合题意； C．元素的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，非金属性：O＞S＞Si，故热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，C不合题意； D．同一周期，从左往右，元素的非金属依次增强，故非金属性：F＞O＞N，D不合题意； 故答案为A。 10. 下列说法错误的是 A. 作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处 B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C. 构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D. 在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．锗、硅、砷化镓、磷化镓等常用作半导体材料，其所含元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处，故A正确； B．农药中常含有氟、氯、硫、磷等元素，它们通常在元素周期表的右上方区域内，故B正确； C．构成催化剂的元素通常为过渡元素，它们位于元素周期表的过渡区域内，故C错误； D．耐高温和耐腐蚀的合金材料中常含有铬、镍，它们在过渡元素中，所以可以在过渡元素中寻找耐高温和耐腐蚀的合金材料，故D正确； 答案选C。 11. 与NaCl化学键类型相同的物质是 A. H2 B. HCl C. KCl D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】NaCl是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，NaCl中只有离子键，H2、HCl和CO2中只有共价键，而KCl也是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，KCl中只有离子键，答案选C。 12. 下列关于的说法正确的是 A. 同时存在离子键与共价键 B. 属于硝态氮肥 C. 受热易分解，常用加热来制备 D. 电子式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的物质，属于离子晶体，铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间形成共价键，A正确； B．氯化铵含有铵根离子，属于氨态氮肥，B错误； C．氯化铵不稳定，受热易分解，但不能用氯化铵来制备氨气，因氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新结合为氯化铵，收集不到氨气，C错误； D．氯化铵的电子式为，D错误； 故选A。 13. 下列过程中，共价键被破坏的是 A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. NaCl溶于水 D. HI气体受热分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘升华破坏分子间作用力，共价键没有被破坏，故A不选； B．溴蒸气被木炭吸附发生物理吸附，共价键没有被破坏，故B不选； C．NaCl溶于水破坏离子键，故C不选； D．HI气体受热分解破坏共价键，故D可选； 故选D。 14. 下列物品的俗名、有效成分和用途都正确的是 A. 漂白粉，有效成分，做消毒剂 B. 小苏打，，做发酵粉 C. 碱石灰，，做干燥剂 D. 明矾，，杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分是Ca (ClO)2，漂白粉可生成HClO，做漂白剂或环境消毒剂，故A错误； B．小苏打是碳酸氢钠，化学式为，受热分解可生成二氧化碳气体，可做发酵粉，故B正确； C．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，不是，故C错误； D．明矾，能在溶液中水解出氢氧化铝，可净水，不可杀菌消毒，故D错误； 答案选B。 15. 某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池(如图)，下列叙述正确的是 A. 该装置是把电能转化为化学能 B. 铜片上发生还原反应 C. 电子由铜片通过导线流向锌 D. 锌电极是该电池的正极 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，锌片和铜片插入番茄中，通过外导线连接形成原电池，锌比铜活泼，失电子发生氧化反应生成Zn2＋，则锌作负极，铜作正极，负极反应为Zn−2e−＝Zn2＋，正极上有机酸得电子，发生还原反应生成氢气，原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，据此分析解答。 【详解】A．此装置为原电池，将化学能转化为电能，A项错误； B．该原电池工作时，铜作正极，正极上有机酸得电子，发生还原反应，B项正确； C．原电池工作时，电子由负极锌片经导线流向正极铜片，C项错误； D．锌比铜活泼，发生失电子的反应生成Zn2＋，则锌作负极，D项错误； 答案选B。 16. 常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是 A. 不发生反应 B. 铁被钝化 C. 产生大量SO2 D. 产生大量H2 【答案】B 【解析】 【详解】浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，铁表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故B正确。 17. 下列各组物质相互反应后，再向得到溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变成血红色的是 A. 新制氯水和氯化亚铁溶液 B. 铁屑和氯化铜溶液 C. 铁屑和过量稀硫酸 D. 过量铁屑和氯化铁溶液 【答案】A 【解析】 【详解】加入 KSCN 溶液，能使溶液变成血红色，则溶液中应有 Fe3＋。所给选项中，只有 A 项反应产物中生成 Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2 =2Fe3＋＋2Cl-。 故选：A。 18. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D. 化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来衡量表示化学反应进行的快慢，A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败等，B正确；C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，C错误；D、化学反应速率公式中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1，D正确。答案选C。 点睛：关于化学反应速率的理解还需要注意以下几点：化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值；同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同；由于固体和液体的浓度视为定值，因此不能用来表示反应速率。 19. 下列措施与控制化学反应速率无关的是（ ） A. 汽车加大油门 B. 使用加酶洗衣粉 C. 搅拌使食盐在水中溶解 D. 在月饼包装中放置脱氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．汽车加大油门，增大反应物浓度，反应速率加快，故A不符合题意； B．使用加酶洗衣粉，酶为催化剂，可以加快反应速率，故B不符合题意； C．食盐在水中溶解为物理变化，不涉及化学反应，故C符合题意； D．在月饼包装中放置脱氧剂，降低氧气浓度，减缓反应速率，故D不符合题意； 综上所述答案为C。 20. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是 ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应速率先增大后减小，结合温度、浓度对反应速率的影响解答。 【详解】由图可知，该反应速率先增大后减小，该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，即前一阶段温度对反应速率的影响其主要作用，后一阶段浓度对反应速率的影响起主要作用。因Cl－不参加反应，Cl－的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl－的浓度可视为不变，另外镁条的表面积会影响反应速率，但在该反应中不是主要因素，即影响因素主要为①③，答案选C。 【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、温度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意图象分析与反应特点的应用，题目难度不大。 21. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，答案选D。 22. 恒温恒容密闭容器中进行反应，若的浓度由降到需，那么的浓度由降到反应所需时间为 A 等于 B. 等于 C. 大于 D. 小于 【答案】C 【解析】 【详解】若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，即减少0.03mol/L需要15s，其平均反应速率v(N2O4)= =0.002mol/(L·s)；N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，若v(N2O4)不变，则△t=10s，实际上浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故选C。 23. 下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(　　) ①提高燃料的着火点　②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎　④将液体燃料雾化处理 ⑤将煤进行气化处理　⑥通入适当过量的空气 A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧的三要素：①物质具有可燃性，②具有充足的氧气，③温度达到着火点；若要提高燃烧效率，可通过提高反应接触面积或提高反应物浓度，由此可知，将固体燃料粉碎、将液体燃料雾化处理、将煤进行气化处理、通入适当过量的空气可提高燃烧效率，故答案为③④⑤⑥。选C。 24. 下列不属于可逆反应的是 A. N2+3H22NH3 B. CO2+H2OH2CO3 C. 2NO2N2O4 D. Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】可逆反应必须在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，D中两个方向的反应的条件不同且不是同时进行，不属于可逆反应。 故答案为D。 25. 对于可逆反应达到平衡时，下列说法不正确的是 A. 反应物与生成物的浓度不再改变 B. 正反应速率与逆反应速率均为零 C. 各物质的组成之比不再改变 D. 该条件下的反应物的转化率最大 【答案】B 【解析】 【详解】A．当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物浓度不再变化，可逆反应达到平衡状态，A正确； B．当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但不为零，B错误； C．当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物浓度不再变化，各物质的组成之比不再改变，C正确； D．当可逆反应达到化学平衡时，该反应达到最大限度，所以反应物的转化率达到最大，D正确； 故选B。 26. 可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g) 已达到平衡状态的是（　　） ①6个N-H键形成同时，有3个H-H键断裂； ②3个H-H键断裂的同时，有6个N-H键断裂； ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变； ④保持其他条件不变时，体系压强不再改变； ⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变； ⑥恒温恒容时，密度保持不变； ⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min） A. 全部 B. ②③④⑤⑥⑦ C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①无论是否达到平衡状态，只要6个N-H键形成的同时，就有3个H-H键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，①项错误； ②反应达到平衡状态时，只要3个H-H键断裂的同时，就有6个N-H键断裂，说明正反应速率等于逆反应速率，所以能证明该反应达到平衡状态，②项正确； ③该反应是气体分子数减小的体系，若该反应达到平衡状态时，则气体总物质的量不变，又气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，③项正确； ④该反应是气体分子数减小的体系，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，④项正确； ⑤反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，⑤项正确； ⑥恒温恒容时，气体的总质量不变，体积不变，气体的密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，⑥项错误； ⑦v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，⑦项正确； 综上所述，②③④⑤⑦项符合题意，C项正确； 答案选C。 【点睛】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 27. 从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在溶液中因存在下列电离平衡：，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是 A. 盐酸 B. 碳酸钠溶液 C. 氯化钠溶液 D. 过氧化钠 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】改变条件后溶液呈黄色，说明平衡向正反应方向移动，应该降低氢离子的浓度，符合要求的是B、D两个选项，但是过氧化钠具有漂白性，黄色会褪去，只有B项正确。 故答案为：B。 28. 下列不能用平衡移动原理解释的事实是 A. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．对平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A正确； B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，体积变小，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C正确； D．Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，使氯气与水反应的平衡逆向移动，氯气在水中溶解度减小，实验室常用饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故D正确； 答案选B。 【点睛】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释 29. 某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成气体Z。反应后，测得参加反应的为，用表示的反应速率，生成的为，则该反应的化学方程式是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】2min内，，，相同时间内不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，所以、和Z的化学计量数之比为3∶1∶2，根据原子守恒可知Z为X3Y，故该反应的方程式为，故选C。 30. 在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 A. A-x+n+48 B. A-x+n+24 C. A-x-n-24 D. A+x-n-24 【答案】B 【解析】 【详解】在中，质子总数=核外电子总数x-n，质量数=A+3×16=A+48，则的中子总数=A+48-(x-n)=A+48-x+n，则R原子核内含有的中子数=A+48-x+n-3×8= A-x+n+24，B正确； 故答案为B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共40分) 31. 已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素。它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。 元素 原子结构特征或有关物质性质 A 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 B 其单质是空气中含量最多的物质 C 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 D 位于第IIA族，其原子半径比E的大 E 是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期 F 原子序数16，其单质在通常状况下为固体 G 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 完成下列问题： （1）元素F在元素周期表中的位置是_________。这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是_________。 （2）E、F、G三种元素中，原子半径最小的元素的离子的电子式是_________。元素A与G可形成化合物，在该化合物中含有的化学键类型为_________，A与氧元素可形成化合物，该化合物分子的结构式为_________。 （3）元素B能与氢元素形成化合物，在通常状况下，的水溶液呈_________(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因为__________________；请用方程式证明G元素的非金属性强于F元素的非金属性__________________。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅥA族 ②. 氖 （2） ①. ②. 极性共价键 ③. O=C=O （3） ①. 碱 ②. NH3的水溶液是氨水，氨水在水中发生电离，溶液呈碱性 ③. Cl2+Na2S =2NaCl+S↓ 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，A原子只能有2 个电子层，最外层电子数是4，则A为C元素；B的单质是空气中含量最多的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子数是其电子层数的4 倍，原子核外只能有2个电子层，最外层电子数为8，则C为Ne元素；D位于第IIA族，结合原子序数可以知道D为Mg元素；E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期，则E为Al元素；F原子序数16，其单质在通常状况下为固体，则F为S元素；G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个，原子序数大于S，处于第三周期，则最外层电子数为7，故G为Cl元素。 【小问1详解】 由上述分析可以知道，F为S元素，处于第三周期ⅥA族；这七种种元素中，不属于主族元素的元素名称是氖。 【小问2详解】 E、F、G分别为Al、S、Cl，根据在同一种周期中，从左至右，原子半径越来越小，可知原子半径最小的是Cl，其离子的电子式是。元素A与G可形成化合物是CCl4，属于共价化合物，含有的化学键类型为极性共价键，A与氧元素可形成化合物是CO2，分子中C原子和O原子之间形成两对共价键，其结构式为O=C=O。 【小问3详解】 元素B与氢元素形成化合物是NH3，NH3的水溶液是氨水，氨水在水中发生电离NH3⋅H2O⇌+OH−，溶液呈碱性；氯和硫都是周期表中的非金属元素，氯位于第三周期VII A族，而硫位于第三周期VIA族，氯可以置换硫，例如在硫化钠溶液中通入氯气，可以生成氯化钠和硫单质，这说明氯的非金属性比硫强，化学方程式为：Cl2+Na2S =2NaCl+S↓。 32. 用下面两种方法可以制得白色的沉淀： 方法一：用溶液与不含的蒸馏水配制的溶液反应制备 （1）除去蒸馏水中溶解的常采用_________的方法。 （2）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，插入溶液液面下，再挤出溶液。这样操作的理由是__________________。 方法二：在如图所示装置中，用不含的溶液、铁屑和稀硫酸制备 （3）在试管I里加入的试剂是_________。 （4）此方案生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________________。 【答案】（1）煮沸 （2）防止滴加NaOH溶液时带入空气，避免生成的接触O2 （3）稀硫酸﹑铁屑 （4）试管Ⅰ内产生的H2无法逸出，压强增大将试管Ⅰ内的FeSO4溶液通过长导管压入试管Ⅱ内，在此过程中，液体处于H2氛围中，不易被氧化，能较长时间保持白色 【解析】 【分析】方法一利用制备的NaOH溶液，用滴管吸入NaOH溶液，伸入到硫酸亚铁溶液液面以下，挤出滴管中液体发生反应生成氢氧化亚铁沉淀。 方法二中试管Ⅱ是开口式的，无法利用产生的气体将溶液压入试管Ⅰ中，所以制取FeSO4应在试管Ⅰ中进行，而在试管Ⅱ中应加入不含O2的NaOH溶液。当把Fe与稀硫酸加入试管Ⅰ中后，打开止水夹，产生的H2可排尽装置内的空气。最后关闭止水夹，试管Ⅰ内产生的H2无法逸出，压强增大，将试管Ⅰ内的FeSO4溶液通过长导管压入试管Ⅱ内，据此分析解答。 【小问1详解】 气体的溶解度是随温度升高而降低的，所以煮沸后的蒸馏水中溶解的O2变少。 【小问2详解】 生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，插入溶液液面下，再挤出溶液。这样操作的理由是：防止滴加NaOH溶液时带入空气，避免生成的接触O2。 【小问3详解】 根据分析试管Ⅰ反应生成氢气和硫酸亚铁，因此加入的试剂是稀硫酸﹑铁屑。 【小问4详解】 试管Ⅰ内产生的H2无法逸出，压强增大将试管Ⅰ内的FeSO4溶液通过长导管压入试管Ⅱ内，在此过程中，液体处于H2氛围中，不易被氧化，能较长时间保持白色。 33. 反应aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示： 问题： （1）反应的化学方程式中a∶b∶c为____。 （2）A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序为____。 （3）B的平衡转化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是____，其值是____。 （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向____移动，采取的措施是____。 （5）比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低；T2____T3(填“＜”“＞”“=”)，判断的理由是____。 【答案】（1）1∶3∶2 （2）vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A) （3） ①. αⅢ(B) ②. 0.19 （4） ①. 向右 ②. 从平衡混合物中分离出了C （5） ①. ＞ ②. 因为该反应为放热反应，降温才能正向移动 【解析】 【分析】根据图象中第Ⅰ阶段，平衡时A、B、C的浓度变化量，结合浓度变化量之比等于化学计量数之比计算；分别计算三个阶段B的转化率；第Ⅱ阶段中，C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后，从体系中移出了C，据此分析解答。 【小问1详解】 Ⅰ阶段，20min内，Δc(A)＝2.0mol•L－1－1.00mol•L－1＝1.00mol•L－1，Δc(B)＝6.0mol•L－1－3.00mol•L－1＝3.00mol•L－1，Δc(C)＝2.00mol•L－1，则a∶b∶c＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝1∶3∶2； 故答案为1∶3∶2； 【小问2详解】 vⅠ(A)＝， vⅡ(A)＝， vⅢ(A)＝；所以vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)； 故答案为vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)； 【小问3详解】 αⅠ(B)＝， αⅡ(B)＝， αⅢ(B)＝；故αⅢ(B)最小； 故答案为αⅢ(B)，0.19； 【小问4详解】 由图示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的浓度减小，说明平衡正向移动。由物质C的浓度变化可知，导致平衡正向移动的措施是从反应体系中移出了产物C； 故答案为向右，从平衡混合物中分离出了C； 【小问5详解】 由图示可知，Ⅱ→Ⅲ平衡正向移动，由于正反应是放热反应，故Ⅱ→Ⅲ是降温过程，即T2＞T3； 故答案为＞，因为该反应为放热反应，降温才能正向移动。 【点睛】本题考查化学反应速率与化学平衡图象、化学平衡有关计算、化学反应速率、化学平衡影响因素等，侧重考查学生的分析能力和计算能力，难度较难。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$