精品解析：陕西省榆林市榆林高新中学2022-2023学年高一上学期11月月考化学试题

榆林市第三中学2022—2023学年度第一学期第二次月考 高一年级化学试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列表格中各项分类都正确的一组是： 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 A. A B. B C. C D. D 2. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分①、②、③、④表示物质间的反应，其中对应的四种反应类型正确的是 A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 B. 复分解反应、置换反应、复分解反应、置换反应 C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 3. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应 B. 金属氧化物一定碱性氧化物 C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 D. 根据酸分子中H原子个数分一元酸、二元酸等 4. 金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。可用于消毒净水，其制备反应为。下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 被还原 C. 发生氧化反应 D. 是还原产物 5. 下列转化中需要加入氧化剂才能实现是 A. B. →Mn2+ C. D. →CO2 6. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 7. 下列叙述中正确的是（ ） A. 在离子方程式中盐都要以离子形式表示 B. 离子反应也可能属于氧化还原反应 C. 酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH-=H2O表示 D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 8. 化学与生活、社会发展息息相关，下列各项说法中不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 D. 屠呦呦提取的青蒿素属于混合物 9. 已知实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。某同学取5mL0.5mol/L的FeCl3溶液于小试管中，加入适量CaCO3粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法正确的是 A. 实验室制备氢氧化铁胶体需要持续不断加热 B. 该同学实验过程中产生的气体为CO2 C. FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是丁达尔效应 D. 向FeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液也能制得Fe(OH)3胶体 10. 下列各组反应，一定可用同一离子方程式表示的是 A. NaHSO4+KOH，H2SO4+Ba(OH)2 B. HCl+K2CO3，HNO3+Na2CO3 C. HCl+CaCO3，HNO3+BaCO3 D. CH3COOH+Na2CO3，H2SO4+NaHCO3 11. 在无色水溶液中能够大量共存的一组离子是 A. HCO、K+、OH-、SO B. CO、Fe3+、Ca2+、NO C. H+、CH3COO-、Al3+、Cl- D. NH、Cl-、Na+、H+ 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C. 向Mg(OH)2中加入盐酸：OH-+H+=H2O D. 氢氧化钡溶液加入硫酸铜溶液：Ba2++SO= BaSO4↓ 13. 次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A. 中元素的化合价为价 B. 属于酸式盐 C. 为还原产物 D. 每有1个参加反应则转移4个电子 14. 酸性KMnO4溶液发生反应。下列叙述错误的是 A. a为6H+ B. b为2MnO2 C. n=10 D. 该反应中MnO发生了还原反应 15. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成4个分子时，有8个电子转移 D. 还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶7 16. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. SO3＋H2O=H2SO4 B. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ C 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 17. 回答下列问题： （1）下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。 ①硫酸钡、氯化银、氯化钾、碳酸：____。 ②磷酸、硝酸、盐酸、硫酸：____。 ③浊液、溶液、胶体、水：____。 （2）有如下物质：①铁丝；②氢氧化钡溶液；③NaHCO3固体；④NH3；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦SO2；⑧熔融的Na2CO3；⑨氧化钙。回答下列问题： 已知蒸馏水有微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是：____(填序号下同)；属于电解质的是：____；属于非电解质的是：____；物质③溶于水能导电的原因为：____(用必要的方程式表示)。 18. 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。 （2）该反应中氧化剂与还原剂分子数之比是______。 （3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性______(选填“强”或“弱”)。 （4）若反应中转移了2个电子，则产生的Cl2______个。 （5）配平下列氧化还原方程式______。 KMnO4+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O （6）用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。 6MnO+5CuS+28H+→5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O 19. I某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Fe3+、Na+、Cu2+、Mg2+中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_____。 （2）取少量原溶液，加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成；说明原溶液中，肯定存在的离子是____，有关离子方程式为____。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____，有关的离子方程式为____。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____。 A. Cl- B. NO C. CO D. OH- II.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空： （5）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的名称是_____。 （6）C的化学式是____，E在水中的电离方程式_____。 （7）A与E反应的离子方程式是____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 榆林市第三中学2022—2023学年度第一学期第二次月考 高一年级化学试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列表格中各项分类都正确一组是： 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或者熔融状态下导电的化合物。电解质常见物质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。非电解质常见物质是大部分有机物、非金属氧化物。 【详解】A．生理食盐水是混合物，明矾是纯净物，故A错误； B．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．胆矾是结晶水合物、属于纯净物，生铁是铁碳合金、属于混合物，CaCO3是盐、属于电解质，CO2水溶液能导电但离子不是由CO2自身电离，CO2属于非电解质，各物质都符合分类，故C正确； D．Na2SO4溶液、食醋都是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选答案C。 2. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分①、②、③、④表示物质间的反应，其中对应的四种反应类型正确的是 A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 B. 复分解反应、置换反应、复分解反应、置换反应 C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】本题图形中物质间的反应分别为①(复分解反应)； ②(复分解反应)； ③(置换反应)； ④(置换反应)。 故答案选：C。 3. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以可根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，故A正确； B．碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误； C．分散系根据粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是丁达尔现象，故C错误； D．一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出的H离子个数区分的，而不是含有的H原子个数，故D错误； 故答案选A。 4. 金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。可用于消毒净水，其制备反应为。下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 被还原 C. 发生氧化反应 D. 是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应，中氯元素化合价降低，是氧化剂，故A错误； B．反应，中Fe元素化合价升高，被氧化，故B错误； C．反应，中Fe元素化合价升高，发生氧化反应，故C正确； D．反应，中Fe元素化合价升高生成，是氧化产物，故D错误； 选C。 5. 下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. →Mn2+ C. D. →CO2 【答案】A 【解析】 【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，但不能是自身发生氧化还原反应。 【详解】A．Fe2＋→Fe3＋中铁元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故A符合； B．→Mn2+中锰元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，故B不符合； C．Cl2→Cl－中氯气通入氢氧化钠溶液中即可实现，不需要氧化剂，故C不符合； D．→CO2中各元素化合价不变，未发生氧化还原反应，故D不符合； 故选A。 6. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①七氧化二锰为酸性氧化物，故错误； ②氧化铝在熔融状态下能导电说明氧化铝在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故正确； ③胆矾是五水硫酸铜的俗称，有固定的化学组成，属于纯净物，故错误； ④碱石灰为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误； ⑤电解质溶液导电的原因是电解质在溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故正确； ⑥氯化铝是电解质，但熔融的氯化铝不导电，故错误； ②⑤正确，故选C。 7. 下列叙述中正确的是（ ） A. 在离子方程式中盐都要以离子形式表示 B. 离子反应也可能属于氧化还原反应 C. 酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH-=H2O表示 D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．难溶性电解质一般在离子反应中写成化学式，如碳酸钙、氯化银等，可溶性电解质以离子形式表示，如NaCl、NaOH等，故A错误； B．离子反应中可能发生电子的转移，即也可能是氧化还原反应，但不是所有的离子反应都是氧化还原反应，故B正确； C．强酸与强碱反应生成可溶性盐与水，可以用H++OH-═H2O表示，弱酸、弱碱及不溶性盐在离子反应中应写成化学式，如醋酸与氨水的反应不能用H++OH-=H2O表示，故C错误； D．复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，如盐酸与NaOH反应，故D错误； 故答案为B。 8. 化学与生活、社会发展息息相关，下列各项说法中不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 D. 屠呦呦提取的青蒿素属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的分散系为胶体，属于气溶胶，具有丁达尔效应，A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为钢”，发生反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该过程是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此发生反应基本类型是置换反应，B正确； C．蜡炬主要成分是石蜡，石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C正确； D．屠呦呦提取的青蒿素中仅有一种构成微粒，由确定的组成，其分子式是C15H22O5，因此属于化合物，而不属于混合物，D错误； 故合理选项是D。 9. 已知实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。某同学取5mL0.5mol/L的FeCl3溶液于小试管中，加入适量CaCO3粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法正确的是 A 实验室制备氢氧化铁胶体需要持续不断加热 B. 该同学实验过程中产生的气体为CO2 C. FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是丁达尔效应 D. 向FeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液也能制得Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．制取氢氧化铁胶体时，滴加饱和氯化铁溶后继续加热至出现红褐色即停止加热，持续不断加热会破坏胶体稳定性，A错误； B．由制备Fe(OH)3胶体时产生HCl，与CaCO3反应产生气体CO2，B正确； C．FeCl3溶液与Fe(OH) 3胶体的本质区别是胶粒直径大小不同，C错误； D．实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，D错误； 故选：B。 10. 下列各组反应，一定可用同一离子方程式表示的是 A. NaHSO4+KOH，H2SO4+Ba(OH)2 B. HCl+K2CO3，HNO3+Na2CO3 C. HCl+CaCO3，HNO3+BaCO3 D. CH3COOH+Na2CO3，H2SO4+NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO4与KOH反应产生K2SO4、Na2SO4、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，H2SO4与Ba(OH)2反应产生BaSO4、H2O，反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，两个反应离子方程式不相同，A不符合题意； B．HCl与K2CO3反应产生KCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑；HNO3与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑，可见二者反应的离子方程式相同，B符合题意； C．HCl与CaCO3反应产生CaCl2、H2O、CO2，CaCO3难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式为：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑；HNO3与BaCO3反应产生Ba(NO3)2、H2O、CO2，BaCO3难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式为：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，可见二者反应的离子方程式不同，C不符合题意； D．CH3COOH与Na2CO3反应产生CH3COONa、H2O、CO2，CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑，而H2SO4与NaHCO3反应产生Na2SO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，二者反应离子方程式不同，D不符合题意； 故合理选项是B。 11. 在无色水溶液中能够大量共存的一组离子是 A. HCO、K+、OH-、SO B. CO、Fe3+、Ca2+、NO C. H+、CH3COO-、Al3+、Cl- D. NH、Cl-、Na+、H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCO、OH-会发生反应产生CO、H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．Fe3+水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；CO、Ca2+会反应产生CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．H+、CH3COO-会结合形成弱酸CH3COOH而不能大量共存，C不符合题意； D．选项离子均无色，离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C. 向Mg(OH)2中加入盐酸：OH-+H+=H2O D. 氢氧化钡溶液加入硫酸铜溶液：Ba2++SO= BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸滴在铜片上不发生反应，A错误； B．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确； C．Mg(OH)2为固体，在离子方程式中不能拆开，则向Mg(OH)2中加入盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，C错误； D．氢氧化钡溶液加入硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，其离子方程式为Cu2++SO+2OH-+Ba2+= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误； 故选B。 13. 次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A. 中元素的化合价为价 B. 属于酸式盐 C. 为还原产物 D. 每有1个参加反应则转移4个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用元素化合价代数和为0，计算中P元素的化合价为价，故A错误； B．次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，因此属于正盐，故B错误； C．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故C正确； D．依据由价降低为0价，若反应生成，转移，故D错误； 答案选C 14. 酸性KMnO4溶液发生反应。下列叙述错误的是 A. a为6H+ B. b为2MnO2 C. n=10 D. 该反应中MnO发生了还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】依据锰原子守恒及得失电子相等，可确定b是，由此写出对应离子方程式：，则a是，转移10e-，据此回答。 【详解】A．由上述分析可知a是，A正确； B．由上述分析可知b为2Mn2+，B错误； C．由上述分析可知n=10，C正确； D．该反应中锰元素化合价降低发生了还原反应，D正确； 故选B。 15. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成4个分子时，有8个电子转移 D. 还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶7 【答案】D 【解析】 【详解】A．中I元素化合价由+7降低为0，发生还原反应，故A错误； B．KI中元素化合价没有改变，KI既不是氧化产物又不是还原产物，故B错误； C．中I元素化合价由+7降低为0，HI中I元素化合价由-1升高为0，生成4个分子时，有7个电子转移，故C错误； D．中I元素化合价由+7降低为0，HI中I元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶7，故D正确； 选D。 16. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. SO3＋H2O=H2SO4 B. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】从化合价的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应均属于氧化还原反应。 【详解】A、各元素化合价没有变化，故不氧化还原反应，A不符合题意； B、Na2O2中的O元素化合价既升高又降低，是氧化还原反应，而H2O中的两种元素没有化合价的变化，既不作氧化剂也不作还原剂，B符合题意； C、H2O中O由－2价变为0价，水作还原剂，C不符合题意； D、H2O中H元素由＋1价变为0价，H2O作氧化剂，D不符合题意； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 17. 回答下列问题： （1）下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。 ①硫酸钡、氯化银、氯化钾、碳酸：____。 ②磷酸、硝酸、盐酸、硫酸：____。 ③浊液、溶液、胶体、水：____。 （2）有如下物质：①铁丝；②氢氧化钡溶液；③NaHCO3固体；④NH3；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦SO2；⑧熔融的Na2CO3；⑨氧化钙。回答下列问题： 已知蒸馏水有微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是：____(填序号下同)；属于电解质的是：____；属于非电解质的是：____；物质③溶于水能导电的原因为：____(用必要的方程式表示)。 【答案】（1） ①. 碳酸 ②. 磷酸 ③. 水 （2） ①. ①②⑧ ②. ③⑥⑧⑨ ③. ④⑤⑦ ④. NaHCO3=Na++HCO 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸钡、氯化银、氯化钾都属于盐类，碳酸属于酸类，则不同种类的物质是碳酸； ②硝酸、盐酸、硫酸都是强酸，磷酸是中强酸，则不同种类的物质是磷酸； ③浊液、溶液、胶体都是分散系，属于混合物，水属于纯净物，则不同种类的物质是水； 【小问2详解】 能导电的物质有金属、石墨、电解质溶液和熔融的电解质，①是金属能导电；②是电解质溶液，能导电；⑧是熔融的电解质，能导电；故答案为：①②⑧；电解质指的是在水中或熔融状态下能导电的化合物，常见电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物；①是单质，既不是电解质也不是非电解质；②是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③⑥⑧⑨属于电解质；非电解质指的是在水中和熔融状态下均不能导电的化合物，④⑤⑦属于非电解质；NaHCO3是强电解质，在水中完全电离出自由移动的钠离子和，可以导电，电离方程式为NaHCO3=Na++。 18. 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。 （2）该反应中的氧化剂与还原剂分子数之比是______。 （3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性______(选填“强”或“弱”)。 （4）若反应中转移了2个电子，则产生的Cl2______个。 （5）配平下列氧化还原方程式______。 KMnO4+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O （6）用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。 6MnO+5CuS+28H+→5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O 【答案】（1） （2）1：5 （3）强 （4）1 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据题目所给反应方程式，发生氧化还原反应，高锰酸钾得电子形成锰离子，氯化氢失去电子形成氯气，用双线桥法表示为； 【小问2详解】 根据反应方程式，高锰酸钾作氧化剂，氯化氢作还原剂，参与氧化还原反应的氯化氢有10mol，高锰酸钾为2mol，则氧化剂与还原剂分子数之比为1：5； 【小问3详解】 根据氧化还原反应方程式，高锰酸钾作氧化剂，氯气为氧化产物，则高锰酸钾氧化性强于氯气； 【小问4详解】 根据反应方程式，转移2个电子，则产生1个氯气分子； 【小问5详解】 根据氧化还原反应得失电子守恒，该方程式配平后表示为； 【小问6详解】 根据题目所给反应方程式，硫化铜作还原剂失去电子，高锰酸钾作氧化剂得到电子，用单线桥法表示电子转移方向和数目，如下图。 19. I某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Fe3+、Na+、Cu2+、Mg2+中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_____。 （2）取少量原溶液，加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成；说明原溶液中，肯定存在的离子是____，有关离子方程式为____。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____，有关的离子方程式为____。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____。 A. Cl- B. NO C. CO D. OH- II.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空： （5）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的名称是_____。 （6）C的化学式是____，E在水中的电离方程式_____。 （7）A与E反应的离子方程式是____。 【答案】（1）Fe3+、Cu2+ （2） ①. Ba2+ ②. Ba2++SO=BaSO4↓ （3） ①. Mg2+ ②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、H++OH-=H2O （4）AB （5）氯化银 （6） ① AgNO3 ②. NaHSO4=Na++H++SO （7）CO+2H+=H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】I．该无色透明溶液中肯定不存在Fe3+和Cu2+，可以加入过量稀硫酸以检验是否含有Ba2+，再加入过量NaOH溶液以检验是否含有Mg2+； II．①A与B反应有气体生成，⑤A与E反应有气体生成，从五种溶液的溶质可知，该气体是CO2，A是Na2CO3，B、E分别是HCl或NaHSO4；②B与C反应有沉淀生成，③C与D反应有沉淀生成，两种沉淀是同一种物质，若B是NaHSO4，则C是BaCl2，二者反应生成BaSO4沉淀，而其他物质三种物质均不能和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，故该假设不成立，则B是HCl，E是NaHSO4，C是AgNO3；④D与E反应有沉淀生成，则D是BaCl2；即A是Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2，E是NaHSO4。 【小问1详解】 该无色透明溶液中肯定不存在Fe3+和Cu2+。 【小问2详解】 取少量原溶液，加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成；说明原溶液中，肯定存在的离子是Ba2+，有关的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓。 【小问3详解】 取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，OH-和H+反应后，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg2+，有关的离子方程式为H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。 【小问4详解】 由（2）和（3）可知，该溶液中一定含有Ba2+和Mg2+，则一定不能存在的阴离子是和OH-，可能大量存在的阴离子是Cl-和，故选AB。 【小问5详解】 由分析可知，B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2，在②和③的反应中，B与C反应和C与D反应生成的沉淀物质的名称是氯化银。 【小问6详解】 由分析可知，C是AgNO3，E是NaHSO4，NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++。 【小问7详解】 由分析可知，A是Na2CO3，E是NaHSO4，二者反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $