精品解析：山西省运城市稷山县稷山中学2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题

稷山中学2023-2024学年第一学期11月份月考 高一化学试题 一、选择题(本题共9个小题，每题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 下列古诗词中与氧化还原反应无关的是 A 《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨” B. 《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天” C. 《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” D. 《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 2. 我国农业科学院有关专家研究发现，纳米氧化铁(粒子直径在)配合有机肥施用能显著地促进花生生长。下列说法错误的是 A. 纳米氧化铁能透过滤纸 B. 氧化铁属于金属氧化物 C. 氧化铁中铁元素的化合价为价 D. 纳米氧化铁均匀分散到蒸馏水中无丁达尔效应 3. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. →CO2 B. Cl-→Cl2 C. KMnO4→MnO2 D. Cr2→Cr3＋ 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应的化学方程式是Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑ B. 氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋ClO-＋Cl- C. 石灰石与稀盐酸反应：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O D. 溶液与少量溶液反应： 5. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 能使酚酞变红的溶液中： C. 强酸性溶液： D. 碳酸钠溶液中： 7. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　） A. 2H2O2H2↑+O2↑ B. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. C + H2O CO + H2 8. 下列性质和用途不正确的是 选项 性质 用途 A NaHCO3可与盐酸反应 小苏打可用于治疗胃酸过多 B Na2CO3可与HCl反应 CO2中混有少量HCl杂质，可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去 C NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 D Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Na2O2可作供氧剂 A. A B. B C. C D. D 9. 下图是侯氏制碱法模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是 A. 通入A气体是为了使溶液呈酸性 B. 第Ⅱ步得到的悬浊液不属于分散系 C. 第Ⅲ步操作中析出晶体，是利用了物质溶解度的差异 D. 第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多 二、不定项选择题(本题包含4个小题，每题4分，共16分。在每个小题给出的四个选项中有一个或两个符合题目要求，选对一个得2分，错选不得分) 10. 下列实验操作对应现象预测正确或能达到有关实验目的的是 A. ①可比较、的稳定性 B. ②焰色试验检验K元素 C. ③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D. ④制备氢氧化铁胶体 11. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有Cu2+、Fe3+ B. 转化过程有三种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3+＞O2 D. 过程III中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 12. 如表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D Ca(OH)2溶液中通入过量CO2反应：OH－+CO2= 正确 A A B. B C. C D. D 13. 某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②、③Cl-、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 为确定是否有①，还需进行焰色试验 D. 肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 三、非选择题(本体包括4个小题，共57分) 14. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①Al；②Ba(OH)2；③NaHSO4；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4；⑨熔融NaCl，⑩次磷酸(H3PO2)请回答下面问题： （1）属于电解质的是：___________；属于非电解质的是___________ ；在该状态下能够导电的是___________ (填序号)。 （2）写出③溶于水的电离方程式：___________。写出①与③溶液反应离子方程式___________。写出②与⑤溶液反应的离子方程式___________。 （3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式___________；图中___________处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。 （4）已知⑩与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可以推断H3PO2为___________酸(填“一元”“二元”或“三元”)，NaH2PO2为___________盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 15. 二氧化氯()常温下为黄绿色气体，易溶于水且不与水反应，浓的受热时易爆炸。与一样具有强氧化性，可用于消毒，湿润的具有漂白性。实验室可用干燥的与固体反应制取，实验装置如下图所示： （1）装置A中所发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置C中应盛装的试剂是___________。 （3）装置D中反应的化学方程式为___________。 （4）为防止受热爆炸，实验中采取的措施有___________、___________。 （5）实验室可通过反应制取，所制中含有。从所提供的试剂中，选择合适的试剂，设计由该混合气体验证具有漂白性的实验方案：___________(可供选择的试剂：NaOH溶液、固体、湿润的有色布条)。 16. 已知制备Cl2的方法可以为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。 （1）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目___________。 （2）反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________，被氧化与未被氧化的HCl质量之比为___________；每生成1个Cl2分子转移的电子数目为___________。 （3）HCl在上述反应中显示出来的性质是___________。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 挥发性 （4）制取新型净水剂高铁酸钠()原理如下，请配平该方程式：_______(缺项处填H＋、OH-或) _________________________________ — _________________________________。 17. 天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 任务一：认识醋酸和醋酸钠 （1）从物质的分类上看，醋酸钠属于___________(填字母，下同)，醋酸溶液属于___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．混合物 任务二：性质探究 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。 （2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是___________(填微粒符号、不考虑、)。 （3）醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为___________；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，根据已知信息推断其电离方程式为___________，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为和。 （4）①往盛有NaOH溶液烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 ②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 稷山中学2023-2024学年第一学期11月份月考 高一化学试题 一、选择题(本题共9个小题，每题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 下列古诗词中与氧化还原反应无关的是 A. 《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨” B. 《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天” C. 《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” D. 《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 【答案】B 【解析】 【详解】A．涉及肉腐烂，属于化学变化，且为氧化还原反应，A不符合； B．描述瀑布的壮观，没有隐含化学变化，B符合； C．隐含石蜡的燃烧反应，属于化学变化，且为氧化还原反应，C不符合； D．包含燃放烟花爆竹，属于化学变化，且为氧化还原反应，D不符合； 故选B。 2. 我国农业科学院有关专家研究发现，纳米氧化铁(粒子直径在)配合有机肥施用能显著地促进花生生长。下列说法错误的是 A. 纳米氧化铁能透过滤纸 B. 氧化铁属于金属氧化物 C. 氧化铁中铁元素的化合价为价 D. 纳米氧化铁均匀分散到蒸馏水中无丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米氧化铁粒子直径在，小于滤纸孔径，能透过滤纸，A正确； B．氧化铁属于金属氧化物，B正确； C．Fe2O3中O为-2价，则Fe化合价为+3价，C正确； D．纳米氧化铁均匀分散到蒸馏水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，D错误； 故选D 3. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. →CO2 B. Cl-→Cl2 C. KMnO4→MnO2 D. Cr2→Cr3＋ 【答案】D 【解析】 【分析】需要加入还原剂才能实现的反应，说明原物质是氧化剂，元素化合价降低； 【详解】A．→CO2，没有元素化合价变化，A不符合题意； B．Cl-→Cl2，氯元素化合价升高，B不符合题意； C．KMnO4→MnO2，锰元素化合价降低，但是该反应式高锰酸钾受热分解，氧化剂和还原剂是同一种物质，C不符合题意； D．Cr2→Cr3＋，铬元素化合价降低，D符合题意； 故选D； 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应的化学方程式是Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑ B. 氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋ClO-＋Cl- C. 石灰石与稀盐酸反应：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O D. 溶液与少量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的化学方程式是，A错误； B．氯气与水反应：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，B错误； C．石灰石与稀盐酸反应：，C错误； D．溶液与少量溶液反应：，D正确； 故选D。 5. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，不能生成氧化钠，故不选A； B．次氯酸在光照条件下分解生成HCl和O2，故不选B； C．碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，转化能实现，故选C； D．氯化钠溶液与二氧化碳不反应，故不选D； 选C。 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 能使酚酞变红的溶液中： C. 强酸性溶液： D. 碳酸钠溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有的溶液呈紫色，不满足溶液无色的条件， A不符合题意； B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有，、这五种离子之间互不反应，能够大量共存，B符合题意； C．强酸性溶液中含有大量的，与反应生成，Fe2+、H+、之间能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，二者不共存，D不符合题意； 故选B。 7. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　） A. 2H2O2H2↑+O2↑ B. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. C + H2O CO + H2 【答案】B 【解析】 【分析】Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中，水中H、O的化合价为变化，为既不是氧化剂也不是还原剂。 【详解】A. 2H2O2H2↑+O2↑，H的化合价降低，O的化合价升高，既是氧化剂又是还原剂，与题意不符，A错误； B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，水中H、O的化合价为变化，为既不是氧化剂也不是还原剂，符合题意，B正确； C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H的化合价降低，作氧化剂，与题意不符，C错误； D. C + H2O CO+ H2，水中H的化合价降低，作氧化剂，与题意不符，D错误； 答案为B。 【点睛】还原剂化合价升高，被氧化，生成氧化产物，氧化剂化合价降低，被还原，生成还原产物。 8. 下列性质和用途不正确的是 选项 性质 用途 A NaHCO3可与盐酸反应 小苏打可用于治疗胃酸过多 B Na2CO3可与HCl反应 CO2中混有少量HCl杂质，可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去 C NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 D Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Na2O2可作供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与盐酸反应，方程式为：，胃酸含有盐酸，所以碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，A正确； B．中混有少量杂质，通入饱和溶液除去，虽然可以与碳酸钠反应，不带来新的杂质，但是二氧化碳也可以和碳酸钠反应，方程式为：，导致二者均被除去，B错误； C．溶液中混有少量杂质，可加入适量除去，方程式为：，并且不带来新的杂质，C正确； D．能和、反应生成，可以作潜水艇或者呼吸面具的供氧剂，方程式分别为：；，D正确； 故选B。 9. 下图是侯氏制碱法模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是 A. 通入A气体是为了使溶液呈酸性 B. 第Ⅱ步得到的悬浊液不属于分散系 C. 第Ⅲ步操作中析出晶体，是利用了物质溶解度的差异 D. 第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【分析】通入的气体A为NH3，向氨饱和的饱和食盐水中通入CO2气体可析出碳酸氢钠，气体B为CO2； 【详解】A．气体A为NH3，氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，能充分吸收CO2，A错误； B．悬浊液属于分散系，B错误； C．第Ⅲ步操作中析出晶体，因为碳酸氢钠的溶解度较小，所以以晶体形式析出，C正确； D．Ⅳ步得到的是碳酸钠，碳酸钠碱性较强、腐蚀性较强、不可用来治疗胃酸过多，D错误； 故答案为：C。 二、不定项选择题(本题包含4个小题，每题4分，共16分。在每个小题给出的四个选项中有一个或两个符合题目要求，选对一个得2分，错选不得分) 10. 下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是 A. ①可比较、的稳定性 B. ②焰色试验检验K元素 C. ③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D. ④制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠应该放在大试管中进行加热才能说明二者的稳定性强弱，A错误； B．焰色试验中观察钾元素的火焰焰色需要透过蓝色钴玻璃，B错误； C．可以用半透膜分离胶体和溶液，C正确； D．应该在沸水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热到出现红褐色停止，得到氢氧化铁胶体，不能利用氢氧化钠和氯化铁反应制取，D错误； 故选C。 11. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有Cu2+、Fe3+ B. 转化过程有三种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3+＞O2 D. 过程III中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 【答案】AC 【解析】 【分析】分析流程图，反应Ⅰ：Fe2+被O2氧化为Fe3+，铜离子不变；反应Ⅱ：Cu2++H2S=CuS↓+H+；反应ШCuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+； 【详解】A．转化过程中参与循环的离子只有Cu2+、Fe3+、Fe2+，A项错误； B．转化过程中元素化合价改变的有：O、S、Fe三种元素，B项正确； C．由反应Ⅰ知氧化性大小：O2＞Fe3+；反应Ш知氧化性大小：Fe3+＞S，综上O2＞Fe3+＞S，C项错误； D．过程III中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，D项正确； 故答案是AC。 12. 如表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D Ca(OH)2溶液中通入过量CO2反应：OH－+CO2= 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全应该是：H++ +Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O，评价错误，故A不符合题意； B．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，因此评价正确，故B符合题意； C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，应该写反应条件、不能写沉淀符号，评价错误，故C不符合题意； D．Ca(OH)2溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钙溶液，离子方程式为：OH－+CO2=，评价正确，故D符合题意。 综上所述，答案为BD。 13. 某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②、③Cl-、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 为确定是否有①，还需进行焰色试验 D. 肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 【答案】B 【解析】 【分析】由信息知无色澄清溶液中不可能还有大量Cu2+，I．用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H＋，不含和；Ⅱ．向溶液中滴加BaCl2和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有；Ⅲ．将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-,综上一定含有,一定不含,可能存在,但是根据电荷守恒可以得到，s所以一定有：，一定没有：； 【详解】A．由分析可知，一定不存在，A错误； B．由分析可知，一定存在，B正确； C．由分析可知，一定存在,不需要焰色试验，C错误； D．由分析可知，不存在不确定的离子，D错误； 故选B; 三、非选择题(本体包括4个小题，共57分) 14. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①Al；②Ba(OH)2；③NaHSO4；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4；⑨熔融NaCl，⑩次磷酸(H3PO2)请回答下面问题： （1）属于电解质的是：___________；属于非电解质的是___________ ；在该状态下能够导电的是___________ (填序号)。 （2）写出③溶于水的电离方程式：___________。写出①与③溶液反应离子方程式___________。写出②与⑤溶液反应的离子方程式___________。 （3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式___________；图中___________处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。 （4）已知⑩与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可以推断H3PO2为___________酸(填“一元”“二元”或“三元”)，NaH2PO2为___________盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑧⑨⑩ ②. ④⑥ ③. ①⑦⑨ （2） ①. NaHSO4=Na++H++ ②. 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ③. 2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ （3） ①. Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ ②. B （4） ① 一元 ②. 正 【解析】 【小问1详解】 电解质实在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物，故属于电解质的有Ba(OH)2、NaHSO4、H2SO4、CuSO4、熔融NaCl、次磷酸(H3PO2)； 故答案为：②③⑤⑧⑨⑩ ②非电解质实在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，包括大多数非金属氧化物、大多数非金属氢化物、大多数有机物，故属于非电解质的有CO2、酒精； 故答案为：④⑥ ③导体/电解质溶液/熔融电解质可以导电，故导电的有：Al、NaHCO3溶液、熔融NaCl； 故答案为：①⑦⑨ 【小问2详解】 ①③溶于水的电离方程式：NaHSO4=Na++H++； 故答案：NaHSO4=Na++H++ ②①与③溶液反应离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑； 故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ③②与⑤溶液反应的离子方程式：2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓； 故答案为：2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ 【小问3详解】 ①AB段发生反应的离子方程式：Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓； 故答案为：Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓； ②当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液导电能力最差，图中B表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全； 故答案为:B 【小问4详解】 酸和足量的碱反应生成的盐为正盐，所以NaH2PO2正盐，并由此可以推断H3PO2为一元酸； 故答案为：①一元②正 15. 二氧化氯()常温下为黄绿色气体，易溶于水且不与水反应，浓的受热时易爆炸。与一样具有强氧化性，可用于消毒，湿润的具有漂白性。实验室可用干燥的与固体反应制取，实验装置如下图所示： （1）装置A中所发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置C中应盛装的试剂是___________。 （3）装置D中反应的化学方程式为___________。 （4）为防止受热爆炸，实验中采取的措施有___________、___________。 （5）实验室可通过反应制取，所制中含有。从所提供的试剂中，选择合适的试剂，设计由该混合气体验证具有漂白性的实验方案：___________(可供选择的试剂：NaOH溶液、固体、湿润的有色布条)。 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3） （4） ①. 冰水浴 ②. 通入干燥空气稀释 （5）将混合气体通入固体中充分反应后，再通入湿润的有色布条中，最后通入NaOH溶液中，若布条褪色，则具有漂白性 【解析】 【分析】实验目的为用干燥的与固体反应制取，实验装置分为A、B、C、D、E、F六个部分，A装置部分为实验室制氯气，B装置中的试剂为饱和氯化钠溶液除氯气中混有的氯化氢气体，C装置中的试剂为浓硫酸，除去氯气中混有的水蒸气，D装置发生反应，生成，E装置用于收集，装置F中的试剂为氢氧化钠溶液，用于吸收尾气。 【小问1详解】 浓盐酸与二氧化锰制氯气的反应方程式为； 【小问2详解】 C装置用于除去氯气中混有的水蒸气，则C装置中的试剂为浓硫酸； 【小问3详解】 装置D中干燥的与固体反应制取，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 由题目信息可知，浓的受热时易爆炸，则为防止受热爆炸，实验中采取的措施有冰水浴和通入干燥空气稀释； 【小问5详解】 验证混合气体中的漂白性需要先把氯气除去，故先把气体通入固体中充分反应后，再通入湿润的有色布条中，最后利用NaOH溶液吸收多余的尾气，故实验方案将混合气体通入固体中充分反应后，再通入湿润的有色布条中，最后通入NaOH溶液中，若布条褪色，则具有漂白性。 16. 已知制备Cl2的方法可以为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。 （1）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目___________。 （2）反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________，被氧化与未被氧化的HCl质量之比为___________；每生成1个Cl2分子转移的电子数目为___________。 （3）HCl在上述反应中显示出来性质是___________。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 挥发性 （4）制取新型净水剂高铁酸钠()原理如下，请配平该方程式：_______(缺项处填H＋、OH-或)。 _________________________________ — _________________________________。 【答案】（1） （2） ①. KMnO4 ②. Cl2 ③. 5：3 ④. 2e- （3）BC （4）234OH-= 235H2O 【解析】 【小问1详解】 根据中锰元素化合价从降低到，一个锰原子得到个电子，一共得到个电子；中氯元素的化合价从升高到，一个氯化氢分子失去一个电子，根据得失电子守恒，一共失去个电子，所以氯气系数应该配，然后依次展开配平方程式。故答案为：。 【小问2详解】 中元素化合价降低，反应中氧化剂是，中元素化合价升高生成氯气，氧化产物是氯气。中化合价升高的氯原子有个，化合价没有变化的氯原子有个，被还原和未被还原的的质量之比为。根据氯元素化合价变化情况分析，每生成一个氯气分子，转移电子数目为，故答案为：；；。 【小问3详解】 中化合价升高的氯原子有个，化合价没有变化的氯原子有个，在上述反应中显示出来的性质是还原性、酸性，故答案为：BC。 【小问4详解】 制取新型净水剂，氢氧化铁中铁元素化合价由升高为，中氯元素化合价由降低为，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平方程式为：。故答案为：。 17. 天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 任务一：认识醋酸和醋酸钠 （1）从物质的分类上看，醋酸钠属于___________(填字母，下同)，醋酸溶液属于___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．混合物 任务二：性质探究 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。 （2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是___________(填微粒符号、不考虑、)。 （3）醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为___________；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，根据已知信息推断其电离方程式为___________，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为和。 （4）①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 ②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. CE ②. F （2）和 （3） ①. ②. （4） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；醋酸钠是由钠离子和醋酸根离子构成的，属于盐也属于电解质；醋酸溶液为混合物； 【小问2详解】 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是醋酸钠电离出的醋酸根离子和钠离子，故填和； 【小问3详解】 醋酸钠在水中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，则其部分电离，为； 【小问4详解】 ①醋酸为弱酸，醋酸溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，反应为； ②溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，两者反应生成与加入醋酸等物质的量的醋酸钠，但是溶液体积增大，溶液中自由移动离子浓度减小，导致其电导率减弱，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$