九年级科学期中模拟卷（华师大版，1、2、3、6章）-学易金卷：2024-2025学年初中上学期期中模拟考试

2024-2025学年九年级科学上学期期中模拟卷 （考试时间：120分钟 试卷满分：160分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一、二、三、六章（华师大版）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6. 本试卷用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 1、下列个选项中，俗名和物质名称、化学式能够完全正确对应的是（　　） 选项 A B C D 俗名 熟石灰 双氧水 生石灰 烧碱 物质名称 氢氧化钙 过氧化氢 碳酸钙 氢氧化钠 化学式 CaO H2O CaCO3 NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，故A不合题意； B、过氧化氢的化学式为H2O2，故B不合题意； C、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，生石灰是氧化钙的俗称，故C不合题意； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故D符合题意。故选D。 2、规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是( ) A. CO2验满B. 收集O2C. 加热液体D. 过滤 【答案】B 【解析】A、 CO2验满木条应伸入瓶口处，故A错误； B、收集O2，因为氧气不易溶于水，密度比水小，从短管通入。故B正确； C、加热液体，试管内液体不应超过容积的三分之一，故C错误； D、过滤时应用玻璃棒引流，故D错误。故选B。 3、安全用电，幸福万家！下列情况（请勿模仿）不会发生触电事故的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A．人站在地面接触火线，电流从火线经人体流向大地，形成单线触电，故A不符合题意； B．人站在地面上，双手分别接触火线和零线，电流从火线经人体流向零线和地面，形成双线触电，故B不符合题意； C．人站在木凳上，双手分别接触火线和零线，电流从火线经人体流向零线，形成双线触电，故C不符合题意； D．人站在木凳上，单手接触火线，此时人体带电，但不能形成通路，不会触电，故D符合题意。故选D。 4、研究人员制造了一种可以在水下工作的水母机器人（如图），伞状体中放入水磁铁，当薄膜内的导体通过一定电流时，薄膜能运动。其工作原理与下列设备或用电器一致的是（　　） A. 电铃 B. 电磁继电器 C. 发电机 D. 电动机 【答案】D 【解析】伞状体中放入水磁铁，当薄膜内的导体通过一定电流时，薄膜能运动，这说明通电导体在磁场中受力运动，这是电动机的原理，故ABC不符合题意，D符合题意。故选D。 5、“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是（　　） A. 大米中含有的淀粉属于有机物 B. 稻草燃烧属于物理变化 C. 传统方法制得的“灰汁”是混合物 D. 现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色 【答案】B 【解析】A、大米中含有的淀粉是含有化合物，且不属于碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，属于有机物，说法正确； B、稻草燃烧过程中有二氧化碳、水等生成，属于化学变化，说法错误； C、根据“资料卡”可知，传统方法制得的“灰汁”是由多种物质组成，是混合物，说法正确； D、根据“资料卡”可知，“灰汁”含有纯碱（碳酸钠），其溶液显碱性，现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色，说法正确。故选B。 6、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应 D. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 【答案】B 【解析】A、有机物的特征是它由碳元素组成的化合物，但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物，故选项错误； B、单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质正确；故选项正确； C、置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如，故选项错误； D、燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电也会发光、放热，故选项错误；故选B。 7、我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，其成果在美国《科学》杂志发表。该转化的微观示意图如图所示（　　） A. 反应前后原子的种类和数量不变 B. 生成物中既有有机物又有单质 C. 反应物与生成物的分子数之比为2：4 D. 单中心铁改变了CH4转化为C2H4的速率 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，故A正确； B、有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，生成物中氢气属于单质，C2H4是含碳元素的化合物，属于有机物，故B正确； C、该反应是2个甲烷分子在单中心铁催化剂的作用下生成2个氢气分子和1个乙烯分子，故反应物与生成物的分子数之比为2：3，故C错误； D、单中心铁是催化剂，可以改变了CH4转化为C2H4的速率，故D正确。故选C。 8、目前，很多地下车库都安装了新能源汽车充电桩（如图所示）。下列做法符合安全用电的是（　　） A. 安装充电桩时，不连接地线也可以 B. 有经验的电工在安装充电桩时不必断开电源开关 C. 每个充电桩在安装时都要装漏电保护器 D. 充电桩起火，应迅速浇水扑灭 【答案】C 【解析】A．安装充电桩时，为了安全，防止汽车和充电桩外壳带电，要接地线，故A不符合题意； B．安全用电要求，连接电路时应断开开关，所以安装充电桩时必须断开电源，故B不符合题意； C．为了安全，电路中必须要有保险丝或空气开关，每个充电桩在安装时，都要装漏电保护器，故C符合题意； D．充电桩起火，应先断开电源再施救，通常情况下水是导体，不能用水浇灭电火，故D不符合题意。故选C。 9、在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（　 ） 物质 X O2 CO2 H2O 反应前的质量/g 19 34 6 2 反应后的质量/g 11 待测 28 20 A. 表中的待测值为32 B. X中一定含有C、H、O元素 C. 该反应为置换反应 D. 反应中CO2和H2O的质量比为11:9 【答案】D 【解析】A、根据质量守恒定律可以知道：待测值=19+34+6+2-11-28-20=2，错误；B、根据题意反应生成了22g的二氧化碳和18g的水，消耗了32g 的氧气和8g的X，22g二氧化碳中含有氧元素的质量为22g× =16g；18g水中含氧元素的质量为18g× =16g；生成物中氧元素的质量为16g+16g=32g，与参加反应的氧气的质量正好相等，说明X中一定只含有碳、氢两种元素，错误；C、根据反应前后质量的变化可以判断X和氧气为反应物，二氧化碳和水为生成物，生成物中没有单质，一定不是置换反应，错误；D、反应中生成二氧化碳的质量为：28g-6g=22g，生成水的质量为20g-2g=18g，其质量比为11：9，故正确。故选D。 10、如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，则从反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是（　　） A. 先向左偏后平衡 B. 先向左偏后向右偏 C. 先向右偏后平衡 D. 先向右偏后向左 【答案】C 【解析】如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的过量锌片和铁片，锌的活动性强于铁，与盐酸反应生成氢气的速率要快，而氢气会逸散到空气中，导致左盘质量减少的要快，所以天平指针先向右偏；所用稀盐酸完全相同，金属过量，生成的氢气中氢元素全部来自于盐酸，当盐酸完全反应后，生成的氢气质量相等，所以最终天平指针指向中央刻度线，即保持平衡。故选C。 11、质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g和质量分数为10%的盐酸溶液100g混合，反应后滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液呈（　　） A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无法判断 【答案】A 【解析】设100g10%的氢氧化钠溶液与质量为x的氯化氢恰好完全反应， x=9.125g 100g10%的盐酸中含有氯化氢的质量为100g×10%=10g＞9.125g，所以反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，能使石蕊试液变红。故选A。 12、有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　） A. HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B. Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl C. H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D. HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 【答案】D 【解析】丙+丁生成白色沉淀，乙+丙生成白色沉淀。说明丙是氯化钡；和氯化钡反应生成沉淀的的是碳酸钠和硫酸，则甲为稀盐酸；甲和丁有气体生成，说明是碳酸钠；甲和乙无明显现象，则乙为稀硫酸。故选D。 13、以下为一定质量氯酸钾制取氧气的过程，如图图像能正确表示对应变换关系的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A、在此反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变，故A错误； B、在该反应中，催化剂可以加快氯酸钾的分解速率，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，故B错误； C、随着氯酸钾的分解，剩余固体的质量逐渐减少，直到氯酸钾完全分解，固体的质量不再改变，故C错误； D、氯酸钾分解产生氯化钾和氧气，随着氯酸钾的分解，固体混合物中氧元素的质量不断减少，当氯酸钾完全分解后，由于二氧化锰的质量始终不变，因此剩余固体混合物中氧元素的质量不再改变，故D正确。故选D。 14、下列除去杂质的方法中，正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A. NaCl(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 B. Cao(CaCO3) 加水、过滤 C. Fe(Zn) 加过量FeSO4溶液、过滤 D. H2SO4(HNO3) 加Ba(NO3)2溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A、杂质Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3↓和NaOH，引入新的杂质NaOH，故错误； B、杂质CaCO3不溶于水，但是被除杂质的物质能与水反应，故错误； C、杂质Zn与FeSO4反应生成Fe和H2，除去了杂质且没混入新的杂质，故正确； D、H2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀，除去了主试剂，不符合除杂原则，故错误；故选C。 15、如图甲所示，电源工作时输出的总功率恒定不变，。在移动滑动变阻器的滑片P时，电流表A的示数I与电流表A1的示数之间变化关系如图乙所示。根据图中信息判断，下列说法中正确的是（ ） A. 当滑片P向右移动时，电流表A的示数逐渐增大 B. 当滑片P向左移动时，电源的输出电压逐渐增大 C. 电源工作时每秒钟消耗的电能始终为 D. 当电流表的示数为时， 【答案】D 【解析】AB．当变阻器滑片向右移动时，变阻器连入电路的阻值变大，电路总电阻变大，根据P=I2R可以知道，为了保持电路总功率不变，电流要减小，因此电流表A的示数减小。当滑片P向左移动时，变阻器连入电路的阻值变小，电路总电阻变小，由可知，电源电压要减小。故AB错误； C．读乙图知道，定值电阻中电流为0.3A时，总电流为1.5A。此时定值电阻与变阻器并联，定值电阻两端电压等于电源电压，此时电源电压为 电路总功率为整个过程中，电源输出功率是不变的，所以电路总功率为4.5W，电流每秒钟做功始终为4.5J。故C错误； D．当定值电阻中电流为0.5A时，电源电压为 此时变阻器连入电路电阻为故D正确。故选D。 16、向一定质量的和混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（ ） ①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生 ③滤液中一定有、和，可能有 ④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量 A.①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待硝酸铜完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即 ，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。 ①一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，错误； ②铁可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，正确； ③硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，正确； ④锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，错误。故正确的是②③。故选C。 17、小王同学设计了一个趣味实验，装置如图，经检测气密性良好。若要使B中的尖嘴导管有连续的“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是下列的（　　） A. 食盐和水 B. 硝酸铵和水 C. 锌粒和稀盐酸 D. 大理石和稀硫酸 【答案】C 【解析】A、氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，所以B中尖嘴导管不会有“喷泉”产生，错误； B、硝酸铵溶解放热，装置中压强减小，水会被吸入圆底烧瓶中，B中尖嘴导管不有“喷泉”产生，错误； C、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，装置中压强增大，所以B中尖嘴导管会有“喷泉”产生，正确； D、大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能持续进行，一段时间就会停止，所以B中尖嘴导管不会有“喷泉”产生，错误。故选C。 18、现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ ） A. 反应结束后生成氢气的总质量：X﹥Y B. 相对原子质量：X﹥Y C. 两种金属的活动性：Y﹥X D. 金属与酸反应生成的盐的质量：X﹥Y 【答案】B 【解析】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，正确； B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误； C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确； D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量是X＞Y，生成盐的质量也是X>Y，故说法正确；故选B。 19、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量 C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 【答案】C 【解析】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。 B、用pH试纸测定pH值，若小于7，说明溶液显酸性，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确 C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。 D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。故选C。 20、向MgSO4溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，溶液总质量与滴入NaOH溶液质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A. a点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4 B. b点时溶液的pH=7 C. 原溶液中MgSO4的质量分数为7.5% D. a点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数约为12.4% 【答案】D 【解析】A、滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为Na2SO4，错误； B、当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液至图中B点时，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的溶质为NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7，错误； C、设原溶液中硫酸镁的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z， x=15% y=14.2g z=5.8g，错误； D、A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为×100%≈12.4%，正确。故选D。 第Ⅱ卷 二、填空题（本题共6小题，共26分） 21、室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。 （1）装置A中生石灰的作用是 。 （2）装置B、C中的实验现象说明与 接触是铁生锈的条件之一。 【答案】（1）吸收瓶内空气中的水蒸气 （2）空气或者氧气 【解析】（1）根据“室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈”可知铁生锈可能与空气中水蒸气有关，B装置中的铁只与水接触，C装置中的铁与水和空气接触，根据控制变量法原则，A装置中的铁只与氧气接触，要除去空气中的水，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能吸收空气中的水蒸气，装置A中生石灰的作用是吸收瓶内空气中的水蒸气； （2）B装置中的铁只与水接触，不能生锈，C装置中的铁与水和空气接触，能生锈，装置B、C中的实验现象说明与空气接触是铁生锈的条件之一。 22、日常使用的金属材料多数属于合金。如表列出了一些常见合金的主要成分和性能。 合金 合金的主要性能 主要成分 纯金属的性能 焊锡 熔点183℃ 锡、铅 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃ 硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等 硬度小，质软 不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等 纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢 （1）焊锡属于 （选填“混合物”或“化合物”）。 （2）由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，下列特点：①强度更低；②硬度更大；③熔点更大；④抗腐蚀性能更好，合金一般有 （填序号）。 【答案】（1）混合物 （2） ②④ 【解析】（1）焊锡主要成分是锡、铅，属于混合物； （2）由表中数据可知，与组成合金的纯金属相比，合金的强度更高，硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性能更好，故选②④。 23、电工用如图所示的方法检查家庭电路，在进户线的干路上串联一只灯L1， 请根据所学知识回答下列问题： （1）根据电路图，可以判断灯L1所在的电线与进户线中的 线相连接。 （2）火线和零线之间的电压正常值为220V。当闭合开关S时，灯L1与L2都发光。此时L1两端的电压 220V。（填“大于”、“小于”或“等于”） （3）当闭合开关S时，灯L1正常发光，L2不发光，由此可以判断出L2灯头接线处 。 【答案】（1）火 （2）小于 （3）短路 【解析】（1）根据图片可知，灯泡L1所在的导线与开关相连，则灯泡L1与进户线中的火线相连接。 （2）火线和零线之间的电压正常值为220V，当闭合开关S时，灯L1与L2串联，根据U总=U1+U2可知，此时L1两端的电压小于220V。 （3）当闭合开关S时，灯L1正常发光，L2不发光，由此可以判断出L2灯头接线处短路。 24、某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。 （1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。 （2）曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。 （3）C点溶液中含有 种溶质。 【答案】（1）紫色石蕊试液变红色 （2）B （3）二或两或2 【解析】（1）根据图示可知，在A点pH小于7溶液呈酸性，石蕊遇酸性物质变红色，向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色； （2）酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH=7，所以B点表示酸和碱恰好完全中和； （3）中和反应是指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，在C点溶液的pH大于7溶液呈碱性，说明碱过量，溶液中的溶质有生成的盐和过量碱两种溶质。 25、在2A+B＝C+4D 的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应，生成6克C，D的式量为18，则A的式量为 。 【答案】58 【解析】（1）由两次实验数据表，X的用量增加倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第1次反应时，X有剩余，0.6gY完全反应，生成1.0gX2Y，则同时参加反应的X的质量为1.0g-0.6g=0.4g；故参加反应的X与Y的质量比为0.4g：0.6g=2：3； （2）在2A+B=C+4D 的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应，生成6克C，同时生成D的质量为2.9g+4.9g-6g=1.8g；又知D的式量为18，设A的式量为x， x=58。 26、中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）仪器A中溶液溶质是 (填化学式)； （2）下列说法错误的是 。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 【答案】（1）HCl （3）C 【解析】（1）仪器A中是盐酸溶液，溶质是HCl； （2）A．在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确； B．图2中d点所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，溶质是NaCl和HCl，氯化氢是气体在蒸发过得中跑掉了，所得固体为纯净物，故B正确； C．图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故C错误； D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，故D正确。 三、实验探究题（本题共5小题，共42分） 27、为了证明溶液与稀盐酸、溶液与能发生化学反应。小乐设计了如图所示实验装置和如下实验步骤： 步骤1：检查装置B的气密性； 步骤2：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①；同时打开，鼓入； 步骤3：关闭，打开活塞②，将足量溶液注入锥形瓶后，立即关闭活塞②； 步骤4：一段时间后，打开。 （1）在步骤1中气密性检查的具体操作是 。 （2）在步骤2中鼓入N2的作用： 。 （3）证明NaOH溶液与CO2能发生化学反应的实验现象 。 【答案】（1）在锥形瓶A中加适量水，没过导气管下端口，关闭活塞①②，关闭 K1，打开 K2，用手捂住锥形瓶B，观察到导气管口处有气泡冒出，则装置B的气密性良好 （2）起到搅拌的作用，使氢氧化钙与稀盐酸充分反应 （3）打开K2后，A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀 【解析】（1）在步骤1中气密性检查的具体操作是：在锥形瓶A中加适量水，没过导气管下端口，关闭活塞①②，关闭 K1，打开 K2，用手捂住锥形瓶B，观察到导气管口处有气泡冒出，则装置B的气密性良好； （2）在步骤2中鼓入N2，可以起到搅拌的作用，使氢氧化钙与稀盐酸充分反应； （3）步骤2中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，步骤3中，关闭 K1 ，打开活塞②，将足量 NaOH 溶液注入锥形瓶后，立即关闭活塞②，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，故一段时间后，打开 K2 ，A中溶液倒吸进入B，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故证明NaOH溶液与CO2能发生化学反应的实验现象：打开K2后，A中溶液倒吸进入B，且B中产生白色沉淀。 28、小亮同学做测定“小灯泡的额定电功率”实验时所用器材有电压为6V的电源、额定电压为2.5V的小灯泡（小灯泡的额定功率小于1W）、滑动变阻器（50Ω 1A）、以及符合实验要求的电表、开关和导线；如图（甲）是小亮同学没有连接完整的电路； （1）请你用笔画线代替导线，将图甲所示的电路连接完整； （2）小亮同学连好电路后闭合开关，移动滑动变阻器滑片P，发现小灯泡始终不亮，电压表有示数，电流表无示数，则故障可能是 （写出一种即可）； （3）小亮利用该电路探究电流跟电阻的关系，他将小灯泡换成多个定值电阻R，保持电示数始终为如图（丙）所示，多次更换阻值不同的定值电阻R，并记录各次电流表的示数，若不更换其他器材，为了能够完成实验，更换的电阻阻值不能够大于 Ω。 【答案】（1） （2）小灯泡断路 （3）25 【解析】（1）小灯泡的额定电压为2.5V，小灯泡的额定功率小于1W，则小灯泡的额定电流小于 所以电流表选择0~0.6A的量程，灯泡与电流表串联，如下图所示： （2）由于电流表无示数，所以电路中可能出现断路，电压表有示数，则从电源正极，经开关、电压表、电流表、滑动变阻器到电源负极是通路，所以故障可能是小灯泡断路。 （3）根据实物图和图丙可知，电压表量程为0~3V，分度值为0.1V，示数为2V；在探究电流跟电阻的关系的实验中，应保持不同定值电阻两端的电压为2V不变，则滑动变阻器两端的电压U滑=6V-2V=4V定值电阻与滑动变阻器串联，滑动变阻器两端的电压是定值电阻两端电压的2倍，根据串联分压原理可知，滑动变阻器接入电路的阻值是定值电阻阻值的2倍，由于滑动变阻器最大阻值为50Ω，所以定值电阻最大阻值为25Ω，故更换的电阻阻值不能够大于25Ω。 29、有一包白色粉末 可能含有BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验： ①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀和滤液。 ②向所得固体中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。 ③向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。 据此推断， （1）该白色粉末中一定含有 ； （2）一定不含有 。 【答案】（1）BaCl2、Na2CO3或氯化钡、碳酸钠 （2）Na2SO4或硫酸钠 【解析】有一包白色粉末，可能含有BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀和滤液；向所得固体中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生，向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡和硝酸反应生成二氧化碳气体，则白色沉淀是碳酸钡，原白色粉末中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，由以上实验无法确定是否含有氯化钠。 【详解】由分析可知，该白色粉末中一定含有：BaCl2、Na2CO3；一定不含有：Na2SO4。 30、由于大量使用一次性塑料袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组同学欲对某种塑料袋的组成成分进行分析探究（资料显示该塑料袋只含C、H两种元素），他们设计了如图的实验装置，将该塑料袋试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。 （1）A装置制取的气体，经B后通入C装置，使塑料试样能充分燃烧。B装置中盛有足量的某种液体，其作用是 ，E装置中所装液体是 。 （2）装置C的硬质玻璃试管中塑料试样充分燃烧后，测得装置D增重，装置E增重，则样品中的碳元素的质量分数为 （用字母a、b表示）。 【答案】（1）干燥氧气 氢氧化钠溶液 （2）×100%或% 【解析】（1）分析实验装置和实验原理可知，B中的液体为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是干燥氧气；E装置中所装液体是氢氧化钠溶液，其作用是吸收生成的二氧化碳； （2）塑料试样充分燃烧生成水和二氧化碳，生成水的质量为ag，二氧化碳的质量为bg，化学反应前后元素质量守恒，塑料中氢元素的质量为ag×＝g；塑料中碳元素的质量为bg×＝g；则样品中的碳元素的质量分数为： ＝＝。 31、为防止盐分摄入过多引起高血压、中风等心血管疾病，在熟食制作时使用盐度计能快速测定食盐溶液的溶质质量分数，项目学习小组开展了自制简易盐度计活动。 【查阅资料】食盐溶液的电阻大小与溶液溶质质量分数关系如下表所示： 下食盐溶液的电阻大小随溶质质量分数变化表 溶质质量分数（%） 0.5 1.4 4.1 7.9 10.3 15.7 20.5 23.9 26.5 电阻（） 193.6 105.4 44.8 25.0 19.4 13.0 10.0 8.6 8.0 【产品制作】图为盐度计工作电路图，电极a、b分别夹在烧杯内壁两侧，是阻值为4欧的定值电阻，电源电压为6伏，电压表的量程为0-3伏。 （1）盐度计工作时，能反映溶液质量分数大小的是 。 （2）小组同学每次实验时都将电极a、b分别夹在烧杯内壁两侧这一操作的目的是 。 【产品升级】某小组发现温度越高，食盐溶液的导电能力越强。为了消除温度带来的影响，可以用热敏电阻代替定值电阻，为使盐度计的测量不受温度影响，则热敏电阻的阻值与温度的关系是 。 【答案】（1）电压表的示数 （2）控制变量，使实验结果不受电极位置影响 （3）热敏电阻的阻值随温度的升高而减小 【解析】[产品制作]（1）溶液的质量分数不同，对应的电阻值不同，会引起电压表示数的变化，故电压表的示数能反映溶液质量分数大小； （2）导体的电阻与导体的长度、横截面积、材料等有关，要研究溶液质量分数与电阻的变化关系，需保证其他变量不变，电极a、b的距离会影响电阻的大小，故要控制电极位置不变，使实验结果不受电极位置影响； [产品升级]温度升高，食盐溶液的导电能力变强，电阻下降，在总电阻不变的情况下，为使热敏电阻的电压不变，根据串联电路分压原理，即要求热敏电阻和食盐溶液电阻比例一定，热敏电阻阻值要减小，故要求热敏电阻的阻值随温度的升高而减小。 四、解答题（本题共5小题，共32分） 32、根据国家于2020年初发布的《关于进一步加强塑料污染治理的意见》要求，许多饮品店已用纸质吸管代替塑料吸管。纸质吸管的主要成分纤维素的化学式为（C6H10O5）n，塑料吸管的主要成分聚丙烯的化学式为（C3H6）n。 （1）纤维素是一种 （选填“有机物”或“无机物”）。 （2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为 。 （3）计算：16.8克聚丙烯中碳元素质量为多少？ 【答案】（1）有机物 （2）2：1 （3）14.4g 【解析】（1）纤维素是一种含碳元素的化合物，属于有机物； （2）1个纤维素分子中含有10n个氢原子、5n个氧原子，氢、氧原子的个数比为10n：3n=2：1； （3）16.4克聚丙烯中碳元素质量为16.8g××100%=14.5g。 33、爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量，同学们分别设计了实验方案。 已知： ①甲同学提出加热一定质量的膨松剂，使其完全分解，通过测定反应前后物质的质量差来计算碳酸氢铵的含量。 ②乙同学认为膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。 （B、C、D中药品均足量，碱石灰是与的固体混合物） 步骤1：检查装置气密性，装入药品。 步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录。 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热。 步骤4：… 步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。 （1）步骤4具体操作是 ，若无此操作会使测量结果 （填“偏大”或“偏小”）。 （2）装置D的作用是 。 （3）小宁提出，将图中装置B、C对调也可以达到实验目的，此时装置B增加的质量为反应产生的 质量。 【答案】（1）从m端通入氮气一段时间 偏小 （2）吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气对实验结果产生影响 （3）二氧化碳（或CO2） 【解析】（1）根据实验目的可知，步骤4的具体操作是从m端通入氮气一段时间，使反应生成的氨气全部被C装置吸收，若没有此操作，氨气不能被浓硫酸完全吸收，会使测量结果偏小； （2）碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以装置D的作用是吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气对实验结果产生影响； （3）将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是装置C可以将氨气和水吸收，通过称量装置B增加的质量（二氧化碳的质量）也可以算出碳酸氢铵的质量。 34、冬天寒冷，小科同学家购买了如图甲的一款踢脚线取暖器，该类型的取暖器具有不占地，易收纳可调节等特点。以下是某品牌踢脚线地暖的相关信息。 （1）开关S1、S2均闭合时，取暖器为 （选填“高”或“低”）功率模式。 （2）小科同学家开了一整晚（10小时）的低功率模式，要花费多少度的电？ （3）取暖器中R2的阻值为多少？ 【答案】（1）高 （2）10度 （3）26.4Ω 【解析】（1）开关S1、S2均闭合时，R2短路，电路为R1的简单电路；开关S1闭合，S2断开，两电阻串联接入电路，由于串联电路的总电阻大于任一分电阻，根据可知，开关S1、S2均闭合时，电路消耗的电功率较大，为高功率模式，开关S2闭合，S2断开时，取暖器为低功率模式。 （2）一整晚（10小时）的低功率模式消耗的电能W=Pt=1000×10﹣3kW×10h=10 kW·h即10度电。 （3）根据可得两电阻串联时的总电阻 R1的阻值根据串联电路总电阻等于各部分电阻之和可知R2=R﹣R1=48.4Ω﹣22Ω=26.4Ω。 35、在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸， 反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： （已知： 稀盐酸溶质质量分数为7.3%） 反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸质量（g） 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 392 39.0 38.8 38.6 （1）观察上表发现， 当反应时间在 秒时开始， 溶液中氯化钠的质量不再增加。 （2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替，并说明原因 。 （3）结合上表中滴入稀盐酸质量与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。 【答案】（1）125 （2）不能， 因为氢氧化钠固体溶于水放热， 影响实验结果 （3）解：恰好完全反应时，参加反应的稀盐酸的溶质的质量=20g×7.3%=1.46g 设氢氧化钠溶液中溶质质量为x = x=1.6g 答：氢氧化钠溶液中溶质质量为1.6g。 【解析】（1）由图可知，当反应时间在125秒时，溶液的pH为7，溶液呈中性，氢氧化钠完全反应，所以从125秒开始，加入稀盐酸后溶液中氯化钠的质量不再增加，故填125。 （2）该实验中，不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠固体溶于水放热， 影响实验结果，故填不能，因为氢氧化钠固体溶于水放热， 影响实验结果。 （3）见答案。 36、为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题： 所取药品 第一次 第二次 第三次 第四次 黄铜样品质量 100g 100g 100g 100g 烧杯＋盐酸质量 140g 150g 160g 170g 充分反应后，烧杯＋剩余物质质量 239.6g 249.5g 259.4g 269.4g （1）第 次实验中，盐酸和样品恰好完全反应； （2）第一次产生氢气的质量 克； （3）黄铜样品中铜的质量分数是多少？ （4）请计算稀盐酸的质量分数？ 【答案】（1）三 （2） 0.4 （3）设锌的质量为x，60g的稀盐酸中溶质的质量为y， x=19.5g y=21.9g 黄铜样品中铜的质量分数是：×100g=80.5% 答：黄铜样品中铜的质量分数是80.5% （4）稀盐酸的质量分数为：×100%=36.5%； 答：稀盐酸的质量分数为36.5% 【解析】（1）由表中的数据可知，每10g的稀盐酸完全反应生成氢气的质量为：（100g+150g-249.5g）-（100g+140g-239.6g）=0.1g；由此可知，第四次加入盐酸60g产生0.6g的氢气，再增加盐酸的量时生成的氢气不再增加，说明了第三次实验中盐酸和样品恰好完全反应； （2）第一次产生氢气的质量100g+140g-239.6g=0.4g； （3）见答案； （4）见答案。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级科学上学期期中模拟卷 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B D D B B C C D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D D C D C C B C D 二、填空题（本题共6小题，共26分） 21.（1）吸收瓶内空气中的水蒸气 （2）空气或者氧气 22.（1）混合物 （2） ②④ 23.（1）火 （2）小于 （3）短路 24.（1）紫色石蕊试液变红色 （2）B （3）二或两或2 25.58 26.（1）HCl （3）C 三、实验探究题（本题共5小题，共42分） 27.（1）在锥形瓶A中加适量水，没过导气管下端口，关闭活塞①②，关闭 K1，打开 K2，用手捂住锥形瓶B，观察到导气管口处有气泡冒出，则装置B的气密性良好 （2）起到搅拌的作用，使氢氧化钙与稀盐酸充分反应 （3）打开K2后，A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀 28.（1） （2）小灯泡断路 （3）25 29.（1）BaCl2、Na2CO3或氯化钡、碳酸钠 （2）Na2SO4或硫酸钠 30.（1）干燥氧气 氢氧化钠溶液 （2）×100%或% 31.（1）电压表的示数 （2）控制变量，使实验结果不受电极位置影响 （3）热敏电阻的阻值随温度的升高而减小 四、解答题（本题共5小题，共32分） 32.（1）有机物 （2）2：1 （3）14.4g 33.（1）从m端通入氮气一段时间 偏小 （2）吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气对实验结果产生影响 （3）二氧化碳（或CO2） 34.（1）高 （2）10度 （3）26.4Ω 35.（1）125 （2）不能， 因为氢氧化钠固体溶于水放热， 影响实验结果 （3）解：恰好完全反应时，参加反应的稀盐酸的溶质的质量=20g×7.3%=1.46g 设氢氧化钠溶液中溶质质量为x = x=1.6g 答：氢氧化钠溶液中溶质质量为1.6g。 36.【答案】（1）三 （2） 0.4 （3）设锌的质量为x，60g的稀盐酸中溶质的质量为y， x=19.5g y=21.9g 黄铜样品中铜的质量分数是：×100g=80.5% 答：黄铜样品中铜的质量分数是80.5% （4）稀盐酸的质量分数为：×100%=36.5%. 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 3 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ) ( ) 2024-2025学年九年级上学期期中模拟卷 科学·答题卡 ( 姓 名： __________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标记由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；填空题和解答题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 1 1 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 17 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 18 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 19 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 2 0 [A] [B] [C] [D] )一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） ( 二 、 填空题 （ 本题共6小题，共26分 ） ) ( （1） （ 2 ） （3） （1） （2） （ 3 ） （1） （2） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 三 、 实验探究题（本题共 5 小题，共42分） 27. （1） （2） （3） 28. （1） （2） （3） 29. （ 1 ） （ 2 ） 30. （1） （ 2 ） 31. （1） （2） （3） 四 、 解答题 （本题共 5 小题，共 32 分） 32. （1） （2） （3） 33. （1） （2） （3） 34. （1） （2） （3） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 35. （1） （2） （3） 36. （1） （2） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 物理 第4页（共6页） 物理 第5页（共6页） 物理 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级科学上学期期中模拟卷 （考试时间：120分钟 试卷满分：160分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一、二、三、六章（华师大版）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6. 本试卷用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 1、下列个选项中，俗名和物质名称、化学式能够完全正确对应的是（　　） 选项 A B C D 俗名 熟石灰 双氧水 生石灰 烧碱 物质名称 氢氧化钙 过氧化氢 碳酸钙 氢氧化钠 化学式 CaO H2O CaCO3 NaOH A. A B. B C. C D. D 2、规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是( ) A. CO2验满B. 收集O2C. 加热液体D. 过滤 3、安全用电，幸福万家！下列情况（请勿模仿）不会发生触电事故的是（　　） A. B. C. D. 4、研究人员制造了一种可以在水下工作的水母机器人（如图），伞状体中放入水磁铁，当薄膜内的导体通过一定电流时，薄膜能运动。其工作原理与下列设备或用电器一致的是（　　） A. 电铃 B. 电磁继电器 C. 发电机 D. 电动机 5、“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是（　　） A. 大米中含有的淀粉属于有机物 B. 稻草燃烧属于物理变化 C. 传统方法制得的“灰汁”是混合物 D. 现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色 6、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应 D. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 7、我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，其成果在美国《科学》杂志发表。该转化的微观示意图如图所示（　　） A. 反应前后原子的种类和数量不变 B. 生成物中既有有机物又有单质 C. 反应物与生成物的分子数之比为2：4 D. 单中心铁改变了CH4转化为C2H4的速率 8、目前，很多地下车库都安装了新能源汽车充电桩（如图所示）。下列做法符合安全用电的是（　　） A. 安装充电桩时，不连接地线也可以 B. 有经验的电工在安装充电桩时不必断开电源开关 C. 每个充电桩在安装时都要装漏电保护器 D. 充电桩起火，应迅速浇水扑灭 9、在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（　 ） 物质 X O2 CO2 H2O 反应前的质量/g 19 34 6 2 反应后的质量/g 11 待测 28 20 A. 表中的待测值为32 B. X中一定含有C、H、O元素 C. 该反应为置换反应 D. 反应中CO2和H2O的质量比为11:9 10、如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，则从反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是（　　） A. 先向左偏后平衡 B. 先向左偏后向右偏 C. 先向右偏后平衡 D. 先向右偏后向左 11、质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g和质量分数为10%的盐酸溶液100g混合，反应后滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液呈（　　） A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无法判断 12、有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　） A. HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B. Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl C. H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D. HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 13、以下为一定质量氯酸钾制取氧气的过程，如图图像能正确表示对应变换关系的是（　　） A. B. C. D. 14、下列除去杂质的方法中，正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A. NaCl(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 B. Cao(CaCO3) 加水、过滤 C. Fe(Zn) 加过量FeSO4溶液、过滤 D. H2SO4(HNO3) 加Ba(NO3)2溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 15、如图甲所示，电源工作时输出的总功率恒定不变，。在移动滑动变阻器的滑片P时，电流表A的示数I与电流表A1的示数之间变化关系如图乙所示。根据图中信息判断，下列说法中正确的是（ ） A. 当滑片P向右移动时，电流表A的示数逐渐增大 B. 当滑片P向左移动时，电源的输出电压逐渐增大 C. 电源工作时每秒钟消耗的电能始终为 D. 当电流表的示数为时， 16、向一定质量的和混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（ ） ①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生 ③滤液中一定有、和，可能有 ④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量 A.①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 17、小王同学设计了一个趣味实验，装置如图，经检测气密性良好。若要使B中的尖嘴导管有连续的“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是下列的（　　） A. 食盐和水 B. 硝酸铵和水 C. 锌粒和稀盐酸 D. 大理石和稀硫酸 18、现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ ） A. 反应结束后生成氢气的总质量：X﹥Y B. 相对原子质量：X﹥Y C. 两种金属的活动性：Y﹥X D. 金属与酸反应生成的盐的质量：X﹥Y 19、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量 C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 20、向MgSO4溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，溶液总质量与滴入NaOH溶液质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A. a点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4 B. b点时溶液的pH=7 C. 原溶液中MgSO4的质量分数为7.5% D. a点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数约为12.4% 第Ⅱ卷 二、填空题（本题共6小题，共26分） 21、室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。 （1）装置A中生石灰的作用是 。 （2）装置B、C中的实验现象说明与 接触是铁生锈的条件之一。 22、日常使用的金属材料多数属于合金。如表列出了一些常见合金的主要成分和性能。 合金 合金的主要性能 主要成分 纯金属的性能 焊锡 熔点183℃ 锡、铅 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃ 硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等 硬度小，质软 不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等 纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢 （1）焊锡属于 （选填“混合物”或“化合物”）。 （2）由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，下列特点：①强度更低；②硬度更大；③熔点更大；④抗腐蚀性能更好，合金一般有 （填序号）。 23、电工用如图所示的方法检查家庭电路，在进户线的干路上串联一只灯L1， 请根据所学知识回答下列问题： （1）根据电路图，可以判断灯L1所在的电线与进户线中的 线相连接。 （2）火线和零线之间的电压正常值为220V。当闭合开关S时，灯L1与L2都发光。此时L1两端的电压 220V。（填“大于”、“小于”或“等于”） （3）当闭合开关S时，灯L1正常发光，L2不发光，由此可以判断出L2灯头接线处 。 24、某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。 （1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。 （2）曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。 （3）C点溶液中含有 种溶质。 25、在2A+B＝C+4D 的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应，生成6克C，D的式量为18，则A的式量为 。 26、中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）仪器A中溶液溶质是 (填化学式)； （2）下列说法错误的是 。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 三、实验探究题（本题共5小题，共42分） 27、为了证明溶液与稀盐酸、溶液与能发生化学反应。小乐设计了如图所示实验装置和如下实验步骤： 步骤1：检查装置B的气密性； 步骤2：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①；同时打开，鼓入； 步骤3：关闭，打开活塞②，将足量溶液注入锥形瓶后，立即关闭活塞②； 步骤4：一段时间后，打开。 （1）在步骤1中气密性检查的具体操作是 。 （2）在步骤2中鼓入N2的作用： 。 （3）证明NaOH溶液与CO2能发生化学反应的实验现象 。 28、小亮同学做测定“小灯泡的额定电功率”实验时所用器材有电压为6V的电源、额定电压为2.5V的小灯泡（小灯泡的额定功率小于1W）、滑动变阻器（50Ω 1A）、以及符合实验要求的电表、开关和导线；如图（甲）是小亮同学没有连接完整的电路； （1）请你用笔画线代替导线，将图甲所示的电路连接完整； （2）小亮同学连好电路后闭合开关，移动滑动变阻器滑片P，发现小灯泡始终不亮，电压表有示数，电流表无示数，则故障可能是 （写出一种即可）； （3）小亮利用该电路探究电流跟电阻的关系，他将小灯泡换成多个定值电阻R，保持电示数始终为如图（丙）所示，多次更换阻值不同的定值电阻R，并记录各次电流表的示数，若不更换其他器材，为了能够完成实验，更换的电阻阻值不能够大于 Ω。 29、有一包白色粉末 可能含有BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验： ①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀和滤液。 ②向所得固体中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。 ③向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。 据此推断， （1）该白色粉末中一定含有 ； （2）一定不含有 。 30、由于大量使用一次性塑料袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组同学欲对某种塑料袋的组成成分进行分析探究（资料显示该塑料袋只含C、H两种元素），他们设计了如图的实验装置，将该塑料袋试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。 （1）A装置制取的气体，经B后通入C装置，使塑料试样能充分燃烧。B装置中盛有足量的某种液体，其作用是 ，E装置中所装液体是 。 （2）装置C的硬质玻璃试管中塑料试样充分燃烧后，测得装置D增重，装置E增重，则样品中的碳元素的质量分数为 （用字母a、b表示）。 31、为防止盐分摄入过多引起高血压、中风等心血管疾病，在熟食制作时使用盐度计能快速测定食盐溶液的溶质质量分数，项目学习小组开展了自制简易盐度计活动。 【查阅资料】食盐溶液的电阻大小与溶液溶质质量分数关系如下表所示： 下食盐溶液的电阻大小随溶质质量分数变化表 溶质质量分数（%） 0.5 1.4 4.1 7.9 10.3 15.7 20.5 23.9 26.5 电阻（） 193.6 105.4 44.8 25.0 19.4 13.0 10.0 8.6 8.0 【产品制作】图为盐度计工作电路图，电极a、b分别夹在烧杯内壁两侧，是阻值为4欧的定值电阻，电源电压为6伏，电压表的量程为0-3伏。 （1）盐度计工作时，能反映溶液质量分数大小的是 。 （2）小组同学每次实验时都将电极a、b分别夹在烧杯内壁两侧这一操作的目的是 。 【产品升级】某小组发现温度越高，食盐溶液的导电能力越强。为了消除温度带来的影响，可以用热敏电阻代替定值电阻，为使盐度计的测量不受温度影响，则热敏电阻的阻值与温度的关系是 。 四、解答题（本题共5小题，共32分） 32、根据国家于2020年初发布的《关于进一步加强塑料污染治理的意见》要求，许多饮品店已用纸质吸管代替塑料吸管。纸质吸管的主要成分纤维素的化学式为（C6H10O5）n，塑料吸管的主要成分聚丙烯的化学式为（C3H6）n。 （1）纤维素是一种 （选填“有机物”或“无机物”）。 （2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为 。 （3）计算：16.8克聚丙烯中碳元素质量为多少？ 33、爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量，同学们分别设计了实验方案。 已知： ①甲同学提出加热一定质量的膨松剂，使其完全分解，通过测定反应前后物质的质量差来计算碳酸氢铵的含量。 ②乙同学认为膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。 （B、C、D中药品均足量，碱石灰是与的固体混合物） 步骤1：检查装置气密性，装入药品。 步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录。 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热。 步骤4：… 步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。 （1）步骤4具体操作是 ，若无此操作会使测量结果 （填“偏大”或“偏小”）。 （2）装置D的作用是 。 （3）小宁提出，将图中装置B、C对调也可以达到实验目的，此时装置B增加的质量为反应产生的 质量。 34、冬天寒冷，小科同学家购买了如图甲的一款踢脚线取暖器，该类型的取暖器具有不占地，易收纳可调节等特点。以下是某品牌踢脚线地暖的相关信息。 （1）开关S1、S2均闭合时，取暖器为 （选填“高”或“低”）功率模式。 （2）小科同学家开了一整晚（10小时）的低功率模式，要花费多少度的电？ （3）取暖器中R2的阻值为多少？ 35、在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸， 反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： （已知： 稀盐酸溶质质量分数为7.3%） 反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸质量（g） 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 392 39.0 38.8 38.6 （1）观察上表发现， 当反应时间在 秒时开始， 溶液中氯化钠的质量不再增加。 （2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替，并说明原因 。 （3）结合上表中滴入稀盐酸质量与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。 36、为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题： 所取药品 第一次 第二次 第三次 第四次 黄铜样品质量 100g 100g 100g 100g 烧杯＋盐酸质量 140g 150g 160g 170g 充分反应后，烧杯＋剩余物质质量 239.6g 249.5g 259.4g 269.4g （1）第 次实验中，盐酸和样品恰好完全反应； （2）第一次产生氢气的质量 克； （3）黄铜样品中铜的质量分数是多少？ （4）请计算稀盐酸的质量分数？ ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$