浙江省宁波慈溪育才中学2025-2026学年九年级上学期科学9月月考试卷

2025学年第一学期九年级质量抽测 科学 本卷可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Cu-64 K-39 Mg-24 Al-27 Ba-137 一、单选题（共15题，每小题3分；共45分） 1. 某班同学在实验室里制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是（　　） A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 取用石灰石 D. 验满 2. 下列方程式中错误的是（　　） A. B. C. D. 3. 检验二氧化碳气体的最好方法是（　　） A. 加入澄清石灰水，观察是否变浑浊 B. 将燃着的火柴插入集气瓶中，观察是否立即熄灭 C. 加入紫色石蕊试液，观察是否变红色 D. 将燃着的火柴放在集气瓶口，观察是否立即熄灭 4. 下列说法正确的是（　　） A. 铁钉在潮湿的空气中容易生锈 B. 钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金 C. 铜粉在空气中加热后固体质量增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律 D. 处理金属废弃物的方法是填埋法 5. 下列各组离子在的溶液中能大量共存的是（　　） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列化学方程式书写正确的是（　　） A. B. C. D. 7. 要证明稀硫酸中含有盐酸所需药品正确的滴加顺序是（　　） A. 先滴加溶液再滴加溶液 B. 先滴加溶液再滴加溶液 C. 先滴加溶液再滴加溶液 D. 先滴加溶液再滴加溶液 8. 下列叙述不符合实验事实的是（ ） A. 未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成 B. 纯净的氢气在空气里燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 将 Fe（OH）3加入滴有酚酞试液的蒸馏水中显红色 D. 在 Na2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入 BaCl2溶液，都有白色沉淀生成 9. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（　   ） A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌 B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 10. 下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（已知溶液和溶液均呈中性）（　　） A. 滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的，证明原样品部分变质 B. 滴入足量的氯化钡溶液、有白色沉淀生成，滤液的，证明原样品部分变质 C. 滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质 D. 滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的，证明原样品全部变质 11. 为了探究稀硫酸的化学性质，某同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是（　　） A. 固体中最多有两种物质 B. 若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种 C. 若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜 D. 若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质 12. 类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是（　　） A. 活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 酸在水溶液中能离解出，则在水溶液中能离解出的一定是酸 C. 单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 13. 下列图象能正确反映其对应关系的是() A. ①向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe B. ②向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 C. ③用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 D. ④一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 14. 在检验某未知蓝色溶液的成分时，向样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，不同的实验者分别就此溶液的成分提出了下列四种不同的假设，其中比较合理的是（　　） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 15. 某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取a 克样品，按下列方案进行实验，合理的是（ ） A. 与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体 B. 与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1克 C. 与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2克固体 D. 与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3克 二、填空题（本题共7小题，每空2分，共36分） 16. 如图是某化学反应的微观示意图。该反应的基本类型是________，反应生成C、D的分子个数比是________。 17. 物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。 （1）稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了_____． （2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有______． 18. 下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据： 二氧化锰与氯酸钾的质量比 1:40 1:20 1:10 1:5 1:3 1:2 2:3 1:1 2:1 生成1L氧气所需的时间（s） 124 79 50 54 75 93 106 153 240 （1）据表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为________时，反应速率最快； （2）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小反应物的________，所以反应速率受到影响； （3）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是________。 19. 某同学将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题： （1）上述六支试管中有气泡产生的是________（填序号）； （2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是________； （3）有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________。 20. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题.酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的。 （1）的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量________可改良土壤酸性； （2）通入碘水（碘的水溶液）会生成硫酸和氢碘酸（），我们可利用此原理来测定空气中的含量，请写出该反应的化学方程式________。 21. 向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下.请分析并回答下列问题： 加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为________mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应； （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为12mL时，溶液显________； （3）当烧杯中溶液的时，溶液中的溶质有________（写化学式）； 22. 如图是气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，请回答问题： （1）写出仪器Ⅰ的名称________; （2）D中观察到的现象是________； （3）在G装置上画出用排水法收集一种难溶性气体的方法________。（画图表示） 三、实验探究题（本题共4小题，每空2分，共24分） 23. 甲乙两同学进行氧化铜与硫酸反应的实验（如图）： 【进行实验】甲同学按实验一进行实验，很久后才观察到明显现象，乙同学按实验二进行实验，很快观察到有现象，甲同学分析了乙同学的实验，不加其它任何试剂，只进行实验操作________，很快就能观察到实验现象： 【实验评价】实验二操作过程存在不足，缺少的实验仪器是________； 【拓展思考】实验结束后，把两只烧杯中的溶液混合，取少量烧杯中的溶液放于试管中，滴加少量溶液，并没有观察到明显现象，则烧杯中溶液的溶质是________。 24. 同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快。说明反应物的浓度（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响。小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL稀硫酸与0．1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）： 实验序号 1 2 3 4 5 金属状态 丝状 粉末状 丝状 丝状 丝状 稀硫酸质量分数/% 5 5 10 10 15 溶液温度/℃ 反应前 20 20 20 35 丢失数据 反应后 34 35 35 50 55 金属消失的时间/s 500 50 125 50 30 分析上述数据，回答下列问题： （1）比较实验 （填实验序号），表明反应物浓度越大，化学反应越快； （2）比较实验1和2，表明 ，化学反应越快； （3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是 ℃ 25. 某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质： 实验一：Na2CO3＋H2SO4 实验二：Ba(NO3)2＋H2SO4 实验三：NaOH＋H2SO4 （1）实验三中无明显现象，为判断反应后 H2SO4是否剩余，可选用下列药品中的_____； A．石蕊溶液B．ZnC．CuOD．Ba(NO3)2 （2）将实验一、二、三反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如下： ①白色沉淀 A 是_____； ②关于无色溶液 B 成分的猜想中，合理的是_____。 A．一定有 NaNO3，可能含有 NaOH B．一定有 NaNO3，可能含有 HNO3和 H2SO4 C．—定有 NaNO3和 HNO3，可能含有 H2SO4 26. 某实验小组同学想利用如图所示装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳（所用装置气密性良好）。 【查阅资料】 a、二氧化碳在饱和溶液中溶解度很小； b、溶液呈中性。 （1）装置B的作用是________； （2）实验中观察到A中持续有大量气泡产生，但较长时间后，经验证D中二氧化碳仍然没有收集满，原因是________； （3）同学们改进实验装置并成功完成了实验。在处理废液时，小新同学认为不能将锥形瓶中的废液直接倒入下水道，而应该向废液中加入过量的________（填化学式）反应完全后过滤，就可得到只含一种溶质的溶液。 四、解答题（本题共7小题，第27、28小题各6分，第29、31小题各8分，第30、32、33小题各9分，共55分） 27. 工业盐酸中通常含少量而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的溶液，反应过程中，当加入的溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题： 加入溶液的质量/g 25 50 75 100 所得溶液的质量/g 75 100 125 m （1）开始没有产生沉淀的原因是________； （2）m=________（结果保留两位小数）。 28. 长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是。某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中的含量。他们取100g水垢，加入足量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成质量，测量数据如下表： 时间/min 1 2 3 4 5 生成的质量/g 15 25 30 33 33 计算： （1）4min后，水垢中的________（填是或否）反应完全？ （2）请根据表格分析写出你发现的一条规律是________。 29. 现有50克氯化钙和氯化钠的混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。计算： （1）A点时溶液的溶质有________； （2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为多少________？ （3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少________？ 30. 现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 35.0 35.0 35.0 35.0 剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2 求： （1）该混合物粉末铜的质量分数？ （2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？ （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是多少？ 2025学年第一学期九年级质量抽测 科学 本卷可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Cu-64 K-39 Mg-24 Al-27 Ba-137 一、单选题（共15题，每小题3分；共45分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、填空题（本题共7小题，每空2分，共36分） 【16题答案】 【答案】 ①. 置换反应 ②. 1:3 【17题答案】 【答案】 ①. （1）氢离子； ②. （2）D 【18题答案】 【答案】（1）1:10 （2）浓度##质量分数 （3）催化剂（MnO2）与反应物（氯酸钾）的接触面积过小，不能充分发挥催化作用 【19题答案】 【答案】（1）BD （2）溶液由红色变为无色 （3）金属活动性顺序中，铜位于氢后 【20题答案】 【答案】（1）熟石灰##氢氧化钙##消石灰##Ca(OH)2 （2）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 【21题答案】 【答案】（1）10 （2）碱性 （3）NaCl、HCl##HCl、NaCl 【22题答案】 【答案】（1）锥形瓶 （2）C中液体进入瓶中，产生大量气泡 （3） 三、实验探究题（本题共4小题，每空2分，共24分） 【23题答案】 【答案】 ①. 加热（合理即可） ②. 玻璃棒 ③. 硫酸、硫酸铜##H2SO4、CuSO4 【24题答案】 【答案】（1）1和3 （2）反应物接触面积越大 （3）40 【25题答案】 【答案】 ①. ABC ②. BaSO4 ③. C 【26题答案】 【答案】（1）除去二氧化碳中混有的氯化氢 （2）二氧化碳与C中的氢氧化钠反应而被吸收 （3）CaCO3 四、解答题（本题共7小题，第27、28小题各6分，第29、31小题各8分，第30、32、33小题各9分，共55分） 【27题答案】 【答案】（1）氢氧化钠先与盐酸反应 （2）148.93 【28题答案】 【答案】（1）是 （2） 随着反应时间的增加，生成二氧化碳的质量逐渐增多，但反应速率逐渐减慢。 【29题答案】 【答案】（1）NaCl##氯化钠 （2）由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5g； 设参加反应的碳酸钠的质量为x。 解得x=5.3g。 从图中可知，与氯化钙完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为50g; 所加碳酸钠溶液的溶质质量分数=. 答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数10.6%。 （3）设原混合物中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 y=5.55g z=5.85g 恰好完全反应时溶液质量为50g+50g−5g=95g（根据质量守恒定律，反应前混合溶液质量50g加上加入碳酸钠溶液质量50g，减去生成沉淀质量5g）。因为恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，所以此时溶液中溶质氯化钠的质量为95g×10%=9.5g。那么原混合物中氯化钠的质量为9.5g−5.85g=3.65g。原固体混合物的质量为5.55g+3.65g=9.2g。 答：原固体混合物的质量是9.2g。 【30题答案】 【答案】（1）由表格中数据发现，前三次每加入35g硫酸，剩余固体的质量就减少1.2g，但是第四次加入35g硫酸，剩余固体的质量减少0.2g，说明另一种金属已经全部参加反应，剩余固体就是铜，则混合物粉末中铜的质量分数为。 答：该混合物粉末铜的质量分数为52.5%。 （2）设该金属的相对分子质量为x，该金属为M；  以第一次加入35g硫酸为例，纯硫酸的质量是35g×14%=4.9g； 根据题意可知，M可能是镁、铁、锌中的一种，都呈+2价，则：   ∴x=24，根据相对原子质量表，则该金属为Mg。 答：该混合物粉末中另一种金属为金属镁。 （3）设MgSO4的质量为y，H2的质量为z。 第三次加入硫酸以后，总共加入硫酸的质量是35g×3=105g，则纯硫酸的质量是105g×14%═14.7g； y=18g z=3g; ∴溶液的质量是105g+8g-4.4g-0.3g=108.3g; ∴溶质MgSO4的质量分数=. 答：第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是16.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $