浙江省宁波市宁海县跃龙中学2025-2026学年九年级上学期10月月考科学试卷

跃龙中学2025学年九年级上第一次阶段性测试 科学试卷(2025.10.9) 本卷可能用到的相对原子质量：C:12H:1N:140:16K:39C1:35.5Na:23Cu:64 Mg:24S:32Ca:40 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分） 1.如图是生活中常见水果的pH值。其中酸性最强的水果是() 鸟梅葡鹤 香蕉西瓜 pHL山L上 0123456789011 121314 A.乌梅 B.葡萄 C.香蕉 D.西瓜 2.下列各组中，物质的俗称、名称、化学式表示同一物质的是( A.干冰冰H20 B.纯碱碳酸钠 Na2CO3 c.生石灰氢氧化钙ca(oH)2 D.小苏打氢氧化钠NaOH 3.规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是() 镊子 p试纸 浓硫酸 4.化学反应前后，给出下列各项：①原子数目：②分子数目；③元素种类；④物质的总 质量·⑤物质种类；⑥原子种类。其中没有变化的是( A.②③④⑥B.①③⑤⑥ C.②③④⑥D.①③④⑥ 5.为了测定X、Y、Z、P的金属活动性，某化学小组进行如下反应：①将X、Y、Z、P单质放 入稀硫酸中，Y中产生大量气泡，Z中有少量气泡，X、P上无明显现象，②将X的单质放人 PC2溶液中：X+PCI2一XC12+P:则X、Y、Z、P的金属活动性顺序是() A.Z>Y>X>P B.Y>Z>X>P C.Z>Y>P>X D.Y>Z>P>X 6.向氯化铁溶液中滴人几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是( A. B D 一黄色溶液 无色溶液 窗蓝色沉淀 黄色溶液 台色他旅 无色溶液 翻红褐色沉淀 上白色沉淀 7.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是( 选项 性质 用途 A 氢氧化钙具有碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些金属氧化物反应 吸收二氧化碳 8.有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl8,不用其他试剂就可将它们逐 一鉴别出来，其鉴别顺序是（) A.④①②③B.①③④② c.①④②③ D.④③②① 9.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇， 其微观示意图如图。下列说法正确的是() Q0纳米纤维 @@+0 Cp 催化剂 甲 乙 丙 O氢原子 國氧原子 ●碳原子 A.丁的化学式为H20,催化剂不可重复使用 B.反应中甲、乙两种物质的质量比为1：3 C.该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放 D.该反应中所有元素的化合价都不发生变化 10.钴(C0)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下，下列预测合理的是( 物质 Coo Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 性 A.Co0能从MgCI2溶液中置换出Mg B.CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C.CoCO3能与盐酸反应生成H2 D.Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得 11.下列关于科学实验的“操作一一现象一一结论”的描述正确的是() A,在某固体物质中加人稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B.在某溶液中加人氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C.某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液 D,稀盐酸与氢氧化钠反应后溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则断定两者怡好完全 12.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是() 物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法 A CO2 co 通人氢氧化钠溶液 B NaOH固体 Na2C03固体 加人过量盐酸，蒸发 Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的HC1,过滤 D KNO3溶液 KOH溶液 加人适量的Cu(NO3)2溶液，过滤 A.A B.B C.c D.D 13.模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放人某一溶液 (如图)，其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的 镁条 组成和质量大小关系不可能的是() CuSO,和 FSO,溶液 Fe Cu Cu A Mg B. Mg Fe Cu D Cu Fe 2 14.下列图像能正确反映对应变化关系的是() 淀 量 加入水的质g 0稀孩酸的质最g 机入酸仰的质盘g 加入棉的质屁g 1 B D A.向pH=2的硫酸溶液中加水 B.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加人稀硫酸 C.20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加人硝酸钾 D.向一定量的硫酸铜溶液中加入锌 15.如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不 正确的是() A.打开止水夹a、b,气体可从d管导人储存在下面的瓶子里，水被压人上瓶 B.取用气体时，可通过控制止水夹a、b,靠水的重力方便地将气体排出 C.气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹 D,该装置也可用于实验室制取某些气体的发生装置 二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分） 16.小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象 如下表所示。 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析上表.并回答下列问题： (1)该花汁 (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。 (2)蚊子叮咬人时射人蚁酸（具有酸的性质） 使皮肤红肿、痛痒。要缀解这种症状，简易 可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 (3)若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 （“大”或“小”)。 17.如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两 秋衍与哪哄 块石英玻璃片之间，并固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕 灰色变为黑色。 (1)铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，诚少 > (填化学式)气体的生成，更加环保。 (2)向反应后的黑色固体滴人稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢(H2$)气 体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。H2$中硫元素的化合价为 (3)反应后的黑色固体加人CuS04溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有 剩余。 18,用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再 用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 (1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个 过程中竹片发生了 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把10克溶质 质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取 毫升的蒸馏水。 3 19.松花蛋（俗称“皮蛋”）是柯桥人人爱吃的美食， 项目小组利用生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)、食盐 (NaCI)、黄土等粉末材料将鸭蛋加工成松花蛋。 粉末材料 (1)从物质的组成进行分类，自制的粉末材料属于 (选填“混合物”或“纯净物”) (2)将水和粉末材料搅拌，隔着手套感觉到热，这 众 是因为生石灰遇水生成熟石灰为放热反应，化学方程式为(Ca0+H0=Ca(OH)2·该反应属于基本 反应类型中的 (3)小组同学将搅拌后的材料涂抹在鸭蛋表面，静置三周后成功制得皮蛋。查阅资料发现： 皮蛋加工主要利用了氢氧化钠使鸭蛋中的蛋白质变性凝固。请写出制作过程中生成氢氧化钠 的化学方程式： 20.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 pH+ 温度C 湖度 传 搅排器 0 61216体积/mL Y体积m心 图I 图2 图3 (1)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)图3中V的数值最接近 (填“6”“12”或“16”)。 (3)下列说法不正确的是 A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaC和NaOH B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C.图2中c→d所示溶液中Nac1的质量不断增加 D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 21.盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。 (1)打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性： (2)实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中 ”表示的离子是。 产生二氧化货的快慢（升/分钟） 20 2 甲 0 1020 30时间（分钟） 丙 (3)实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时，产生二氧化 碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测 图中第510分钟时反应快速变慢的主要原因是 22.现有3瓶失去标签的溶液，分别是硫酸、盐酸、氢氧化钡，通过下列实验，鉴别以贴上新 标签。 (1)操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是 ；通过 操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是 ， 用一种试剂) (2)操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是 变红色 3瓶无 操作①：取样分 色浴液 现象③ 别滴加无色酚酞 操作②：滴加 不变色 化钡溶液 无明显现象 三、实验与探究题（本大题共有5小题，每空2分，共40分) 23.化学是一门以实验为基础的学科，请回答下列问题。 (1)写出图中仪器①的名称 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取C02,若选用C作发生装置，使反应停止的操作为 (3)已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，常见的D、E、F三种收集装置中， 可用于收集甲烷气体的装置有 。若用G装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为 (填“a”或“b”)。 24.铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 棉花和 植 干燥剂 物 氯化钙 蒸 蒸馏 铁钉 铁钉 馏水 空气 A B Q (1)【探锈】现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化 钙，还可以选用其他物品.为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： ①B中植物油的作用是 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉生 锈的条件： (2)【除锈】取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面 有少量气泡产生。产生气泡的原因是（用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但 铁制品不可长时间浸泡其中。 (3)【防锈】防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有 (写一种 即可)。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和 技术领域中的重要科研课题。 5 25、小宁为了比较3种催化剂对分解H202催化作用的强弱，进行了如下实验： +压强/kPa 组别 6 150 140 注射器 30 30 30 130 海藻酸钠微球/粒 120 压强 110 锥形瓶 传8器 100 催化剂 MnO2 Cuo Fe,O3 050100150200时间/6 甲 Z ①选用海藻酸钠制成大小相同的微球90粒（在本实验中不参与反应，忽略温度对其体积的影 响)作为催化剂支架，按表中所示负载等量催化剂。 ②连接如图甲所示装置3套，注射器内盛入5%的H202溶液20mL;将不同组别的30粒海 藻酸钠微球分别放入3套装置的锥形瓶中。 ③推动每套装置的注射器活塞，向锥形瓶中注入5%的H202溶液20mL:待全部注入后，用 压强传感器采集200s内压强数据。 已知：H202分解反应为放热反应，不同组别锥形瓶内压强数据如图乙所示。回答问题： (1)写出a组反应的化学方程式 (2)上述实验可通过比较 判断3种催化剂对分解H2O2 的催化作用的强弱。 (3)根据图乙信息可知，前50s内，3种催化剂中， 对分解H,O2的催化作用最强。 (4)a组在60s左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是 26、为探究一瓶久置的氢氯化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取 少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。 (注：BaCl2溶液呈中性) 滴加足量的 滴加酚酞 BaCb溶液 滴加酚酞 co的t 质量B 静置 溶液 取上层清液 溶液： 变红色 白色沉淀 变红色 0 稀盐酸的质量g 甲图 乙图 丙图 (1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并 说明理由 (2)图乙中，滴加过量的氯化钡溶液的目的是 (3)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 (4)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。 请在丙图中面出“生成C02的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。 6 27、爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。膨松剂中 的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量，同学们分别设计了实验方案。 已知： 合NH,个+H,0+CO,个 ①甲同学提出加热一定质量的膨松剂，使其完全分解，通过测定反应前后物质的质量差来计 算碳酸氢铵的含量。 ②乙同学认为膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨 气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。 一定质量的膨松剂 m. 碱石灰 浓 贼石灰 酸 B D (B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物) 步骤1：检查装置气密性，装人药品。 步骤2：从m端通人氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录。 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热。 步骤4：… 步骤5：再次称量装置c的质量，记录，计算。 (1)步骤4具体操作是 若无此操作会使测量结果 (填“偏大” 或“偏小”)。 (2)装置D的作用是 (3)小宁提出，将图中装置B、C对调也可以达到实验目的，此时装置B增加的质量为反应 产生的 质量。 四、综合题（本大题有5小题，共35分） 28.（6分)每年11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2(分子式： C7H2oN4O6),橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。 (1)一个核黄素分子中共有 个原子： (2)核黄素中C、H元素的质量比是 (3)计算188克核黄素中含有 克氢元素。 体质鱼 15.5 29.(7分)如图是实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 的过程中，固体剩余物与反应时间关系的图像，请认真分析图像， 10.7 完成下列问题： (1)氯酸钾完全分解时生成的氧气克： 反应时间 (2)反应后生成的氯化钾 克 (3)求原混合物中钾元素的质量分数。 （写出计算过程，结果精确到0.1%) ov.(1万/用画工音头的低钠盐通过添加一定量的MgS04,可以帮助改善体内钠、镁的平衡状 态，预防高血压。某同学欲测定某低钠盐中MgS04的质量分数，进行如下实验。称量40.0g低 钠盐溶于适量的水配得溶液，滴加10%的氢氧化钠溶液，同时用pH传感器监测溶液酸碱度， 并绘制了溶液pH随时间变化的图像。过滤、洗涤、干燥后测得生成沉淀的质量为1.74g。 个浴液pH 10%的然佩 化的溶波 8 D1攸盛器 时间t ·)该同学认为该低钠盐溶液呈酸性，他的判断依据是 (2)图像中表示Mg(OH)2沉淀生成的是 段： A.a-b B.b-c C.c-d D,b-d (3)请计算该低钠盐中硫酸镁的质量分数。 剩9 7 6.8g 31.(7分)现取铜与镁的混合物粉末8.0g放人烧杯中，将200g 舒 5.6g 溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分 的 4.4g 4.2g 反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：通过计算，求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数是 g (2)第一次反应结束后生成氢气的质量是 克： (3)第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数 是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 0始1次2次3次，4次 加入稀硫酸的次嫩 32.(8分)工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳 酸钠的质量分数。 编号 烧杯1 烧杯2 烧杯3 稀盐酸 所取固体样品溶液的质量/g 10 20 30 加人氯化钙溶液的质量/g 50 50 50 试剂X 样品 反应后生成沉淀的质量/g 3 6 7.5 甲 (1)方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试 剂x的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试 剂x可选用 A.氯化钡 B.氢氧化钡 C.氢氧化钠 D.碳酸氢钠 (2)方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取24 克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加人50克氯 化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如下表： ①如上表所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应？ ②计算样品溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） ③计算烧杯3所得溶液中氯化钠的质量。 (写出计算过程) 8