精品解析：福建省厦门双十中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题

厦门双十中学2024级高一上学期第一次月考 化学试卷 (试卷满分：100分 考试时间：75分钟) 参考的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Pt-195 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)。 1. 下列不属于化学科学未来探索空间的是 A. 新型材料的制造 B. 超耐久性的超长碳纳米管 C. 基因编辑技术 D. 常温常压合成氨 2. 下列关于研究性质的基本程序中排列正确的是 a．观察颜色、状态 b．设计并进行实验，观察实验现象 c．解释现象、得出结论 d．预测的性质 A. abcd B. adbc C. dbac D. dacb 3. 将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ） A. ①②③④ B. ④③②① C. ②③④① D. ①③④② 4. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 液氯、氯气和氯水是同一种物质 B. 大量氯气泄漏时，人应迅速离开现场并尽量往高处去 C. 的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO 5. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 6. 为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法不正确的是 A. 图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B. 图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C. 图Ⅲ：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D. 图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕红色烟 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L中含有的分子数为 B. 溶液中含钠离子的数目为 C. 22.4L(标准状况下)和(气体)的混合气体中碳原子数为 D. 通常状况下，39g固体中含有的离子总数为 8. 顺铂(化学名称为顺二氯二氨合铂)是一种用于治疗癌症的药物，结构如图所示。已知一片顺铂药片所含顺铂的质量为，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 顺铂化学式为 B. 顺铂的摩尔质量为300g/mol C. 一片顺铂药片中顺铂所含H原子的数目为 D. 相同条件下，等体积的HCl和所含的原子个数之比为1∶2 9. 一定温度和压强下，用质量相等的四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为 D. 气球③和气球④中气体体积之比为 10. 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为0.3 mol/L。则的浓度为 A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.8 mol/L 11. 向1000g蒸馏水中通入标准状况下的HCl气体a L，得到盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度为 A. B. C. D. 12. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．称量一定质量的NaOH固体并溶解 B．证明与水反应放热 C．测新制氯水的pH D．洗涤烧杯并转移至容量瓶 A. A B. B C. C D. D 13. 如图为几种物质间的转化关系(部分生成物已略去)，已知B、Z为单质，且B是一种金属单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中含同一种元素，反应⑥、⑦均有气体放出，下列说法错误的是 A. X可以和氢氧化钠反应 B. 反应⑤说明E的稳定性强于D C. 反应⑥、⑦可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 14. 用图示装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。已知：i.Na2CO3与HClO反应生成NaHCO3；ii.NaHCO3不与HClO反应。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，迅速盖上培养皿，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表。 编号 试剂 红纸变化 ① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液 快速褪色 下列对于该实验的分析错误的是 A. 对比①②现象，说明红纸褪色涉及反应Cl2+H2OHCl+HClO B. 对比②③的现象，不能说明能使红纸褪色的微粒是HClO C. 对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好 D. ④中试剂可用Na2CO3溶液代替 15. 取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是 A. 原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1 B. A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1:3 C. B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1:1 D. B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL(标准状况) 二、填空题(4大题，共55分)。 16. Ⅰ．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下左图为钠及其化合物的“价-类”二维图，图中序号①②分别代表对应的物质。 请回答下列问题： （1）物质①通常保存在_______中。从试剂瓶取出①进行实验，剩余的部分_______(填“能”或“不能”)放回试剂瓶。将①分别放入下列溶液中，既有气体产生又有白色沉淀产生的是_______。 A．饱和NaCl溶液 B．稀溶液 C．氯化铁溶液 D．溶液 （2）②中能与二氧化碳反应生成气体的化学方程式为_______。 （3）图中物质可作膨松剂的为_______(填化学式)，与在一定条件下可相互转化，请写出溶液转化为溶液的化学方程式_______。 （4）NaH投入滴有酚酞的水中，观察到溶液变红，且有大量气泡产生，则反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．漂白粉是常用的消毒剂。游泳池可用漂白粉消毒。泳池中水的氯含量应该控制在0.5~1.0mg/L之间。回答下列问题： （5）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为_______；漂白粉的有效成分为_______(填化学式)。 （6）请你作为一名工厂技术人员，为销售的袋装漂白粉提供注意事项：_______。 （7）已知：漂白粉与水反应可以生成杀菌作用的次氯酸，某游泳池用漂白粉消毒。 ①漂白粉与水反应的化学方程式为_______。 ②上图显示一周中每天19：00时泳池中水的氯含量，哪几天19：00时使用泳池不安全_______。 ③你判定天气炎热、阳光强的日子为_______。 17. 按要求回答下列问题。 （1）发射飞船的火箭用偏二甲肼()作燃料，四氧化二氮()作推进剂。 ①与水可发生反应：。每消耗9g时，生成物质的量为_______mol，消耗的分子数为_______。 ②15g中含有的N原子数为与_______g中含有的N原子数相同。 ③月球上有丰富的氦-3(摩尔质量为)核聚变发电燃料，我国每天用电量只需27kg氦-3，则这27kg氦-3气体在标准状况下的体积为_______L。 （2）将200mL溶液与300mL溶液混合，则所得混合溶液中的物质的量浓度为_______(忽略混合前后溶液体积的变化)。 （3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下在甲室中充入、的混合气体，乙室中充入1.2mol HCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体质量为10.0g。 ①甲室中气体平均摩尔质量为_______。 ②甲室中为_______。 ③如果将隔板a去掉，当HCl与完全反应生成(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“_______”(填数字)处。 18. 某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。 （1）硫酸铜溶液的配制：配制100mL溶液。 ①若用晶体配制上述物质的量浓度的溶液，需称量晶体的质量为_______g。配制该溶液过程中，不需要的仪器有_______(填写代号)，实验中还缺少的玻璃仪器有：_______(填写仪器名称)。 a．量筒 b．烧杯 c．玻璃棒 d．托盘天平 e．漏斗 ②若用的溶液稀释配制上述物质的量浓度的溶液，需用量筒量取_______mL该溶液。若配制的溶液的物质的量浓度偏小，其可能原因是_______。 A．量筒用蒸馏水洗后未干燥，直接量取的溶液 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 （2）将配好的溶液，分3组进行实验，实验结果如下图所示： 序号 溶液体积/mL 金属钠质量/g 实验现象 a 15 0.01g 迅速产生大量蓝色沉淀 b 15 0.1g 蓝色沉淀和黑色沉淀共存 c 15 1.0g 出现大量黑色沉淀 查阅资料得知：极细的铜粉，外观呈现黑色 ①a组中的蓝色沉淀成分主要是_______。 ②将c组中黑色沉淀进行抽滤，干燥，对其成分进行初步的猜想 猜想i：金属钠将铜置换出来，以极细的铜粉存在； 猜想ii：金属钠与水反应剧烈放热，_______。 设计一个简单的实验，证明猜想i是错误的_______。 （3）根据实验结果，可以得到的结论为_______(任写一条)。 19. 有一含、和的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的和的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 （1）实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是______。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开弹簧夹、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______。 ④关闭弹簧夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为______(写出其中一个即可)。 ⑤打开弹簧夹，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 （2）关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，会分别导致、、的质量分数测定结果______、______、______(填“偏大”、“偏小”、“不影响”)。 ②E处干燥管中盛放药品是碱石灰，其作用是______，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为，反应后C、D装置增加的质量分别为、，则混合物中的质量分数为______(用含、、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 厦门双十中学2024级高一上学期第一次月考 化学试卷 (试卷满分：100分 考试时间：75分钟) 参考的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Pt-195 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)。 1. 下列不属于化学科学未来探索空间的是 A. 新型材料的制造 B. 超耐久性的超长碳纳米管 C. 基因编辑技术 D. 常温常压合成氨 【答案】C 【解析】 【详解】A．新型材料的制造涉及到化学新材料的开发与合成，A不符合题意； B．超耐久性的超长碳纳米管属于化学研究的范畴，B不符合题意； C．基因编辑技术属于生物工程领域，C符合题意； D．常温常压合成氨，属于化学研究的范畴， D不符合题意； 故选C。 2. 下列关于研究性质的基本程序中排列正确的是 a．观察的颜色、状态 b．设计并进行实验，观察实验现象 c．解释现象、得出结论 d．预测的性质 A. abcd B. adbc C. dbac D. dacb 【答案】B 【解析】 【详解】研究Fe3O4性质时，先观察Fe3O4的颜色、状态，然后预测Fe3O4的性质，再设计实验、观察实验现象，最后解释现象、得出结论，所以排列顺序是adbc，故选：B。 3. 将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ） A. ①②③④ B. ④③②① C. ②③④① D. ①③④② 【答案】C 【解析】 【详解】钠为银白色金属，性质活泼，易与空气中氧气反应生成白色的Na2O，所以表面变暗，反应的方程式为4Na+O2═2Na2O；Na2O为碱性氧化物，易与空气中水反应生成NaOH，NaOH具有吸水性，所以过一段时间以后变白且逐渐变潮湿，反应的方程式为Na2O+H2O═2NaOH；NaOH与空气中二氧化碳反应生成Na2CO3，为白色粉末，反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以正确的顺序是②③④①，答案选C。 4. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 液氯、氯气和氯水是同一种物质 B. 大量氯气泄漏时，人应迅速离开现场并尽量往高处去 C. 的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯是液态的氯气，和氯气是同一种物质，状态不同，属于单质、纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A错误； B．氯气的密度比空气大，大量氯气泄漏时，氯气会向低洼处扩散，人应迅速离开现场并尽量往高处去，故B正确； C．Cl2的化学性质非常活泼，但液氯通常用钢瓶贮存，故C错误； D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl，发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故D错误； 故选：B。 5. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 6. 为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法不正确的是 A 图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B. 图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C. 图Ⅲ：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D. 图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕红色烟 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图Ⅰ中实验现象可知，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，鲜花褪色，而干燥的氯气不具有漂白性，故A正确； B．Ⅱ图中：氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，故可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故B正确； C．氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，没有白烟生成，故C错误； D．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁，产生棕红色烟，故D正确； 故选：C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L中含有的分子数为 B. 溶液中含钠离子的数目为 C. 22.4L(标准状况下)和(气体)的混合气体中碳原子数为 D. 通常状况下，39g固体中含有的离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下水不是气体，2.24L水物质的量大于0.1mol，含有水分子数目大于0.1mol，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算溶液中含钠离子的数目，故B错误； C．标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，和均含1个碳原子，所以1mol混合气体中碳原子数为，故C正确； D．固体中含有的离子为和，所以39g固体中含有的离子总物质的量为，即离子总数为，故D错误； 故选C。 8. 顺铂(化学名称为顺二氯二氨合铂)是一种用于治疗癌症的药物，结构如图所示。已知一片顺铂药片所含顺铂的质量为，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 顺铂化学式为 B. 顺铂的摩尔质量为300g/mol C. 一片顺铂药片中顺铂所含H原子的数目为 D. 相同条件下，等体积的HCl和所含的原子个数之比为1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据顺铂的结构示意图和名称，顺铂的化学式为，故A正确； B．顺铂的化学式为，则顺铂的摩尔质量=(195+35.5×2+14×2+1×6)g/mol=300g/mol，故B正确； C．一片顺铂的物质的量n[PtCl2(NH3)2]==10-6 mol，根据化学式知，n(H)=6n[PtCl2(NH3)2]=6×10-6 mol，N(H)=6×10-6 mol×NAmol-1=6×10-6NA，故C错误； D．相同条件下，等体积的HCl和的物质的量相等，所含的原子个数之比为2∶4=1∶2，故D正确； 故选C。 9. 一定温度和压强下，用质量相等的四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为 D. 气球③和气球④中气体体积之比为 【答案】B 【解析】 【分析】同温同压同质量下，气体的物质的量之比=气体分子数之比=气体体积比=其摩尔质量的反比。 【详解】A．同温同压同质量下，气体体积比与摩尔质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，②中装的是CO2，故A正确； B．根据A的分析，④、③、②、①四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32:64=1:2，故B错误； C．气球①和气球②中气体分子数之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为44:64=11:16，又因为两者都是三原子分子，所以原子数之比也为11:16，则故C正确； D．气球③和气球④中气体体积比与摩尔质量成反比，即为：16:32=1:2，故D正确； 故选B。 10. 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为0.3 mol/L。则的浓度为 A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.8 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+2c(Mg2+)=2c()+c(Cl-)。由于c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，假设公比为x，则c(Na+)=3x mol/L，c(Mg2+)=c(Cl-)=5x mol/L，若Na+浓度为0.3 mol/L，则x=0.1 mol/L，c(Mg2+)=c(Cl-)=0.5 mol/L，带入电荷守恒公式，0.3 mol/L+2×0.5 mol/L=2c()+0.5 mol/L，因此c()=0.4 mol/L，故合理选项是C。 11. 向1000g蒸馏水中通入标准状况下HCl气体a L，得到盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下的HCl气体a L物质的量为n=，质量为m(HCl)= ×36.5g/mol=g，溶液质量为(+1000)g，溶液体积为，盐酸的物质的量浓度为，故选D。 12. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．称量一定质量的NaOH固体并溶解 B．证明与水反应放热 C．测新制氯水的pH D．洗涤烧杯并转移至容量瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应放在左盘的小烧杯中称量，故A错误； B．若脱脂棉燃烧，则可以说明该反应放热，产生的热量使脱脂棉燃烧，故B正确； C．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，会漂白pH试纸，故C错误； D．玻璃棒的下端应在刻度线以下，防止溶液残留，图中操作不合理，故D错误； 故选：B。 13. 如图为几种物质间的转化关系(部分生成物已略去)，已知B、Z为单质，且B是一种金属单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中含同一种元素，反应⑥、⑦均有气体放出，下列说法错误的是 A. X可以和氢氧化钠反应 B. 反应⑤说明E的稳定性强于D C. 反应⑥、⑦可用于潜水艇中氧气供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】B、Z为单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中均含同一种元素，根据图中转化关系可知，A为Na2O2，B为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，X为CO2，Y为H2O，Z为O2，以此解题。 【详解】A．X为CO2，可以和氢氧化钠反应，A正确； B．反应⑤碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，B错误； C．过氧化钠和水以及二氧化碳反应生成氧气，故可用于潜水艇中氧气的供给，C正确； D．反应⑤是分解反应，反应④是化合反应，反应②是置换反应，D正确； 故选B。 14. 用图示装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。已知：i.Na2CO3与HClO反应生成NaHCO3；ii.NaHCO3不与HClO反应。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，迅速盖上培养皿，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表。 编号 试剂 红纸变化 ① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液 快速褪色 下列对于该实验的分析错误的是 A. 对比①②的现象，说明红纸褪色涉及反应Cl2+H2OHCl+HClO B. 对比②③的现象，不能说明能使红纸褪色的微粒是HClO C. 对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好 D. ④中试剂可用Na2CO3溶液代替 【答案】D 【解析】 【详解】A．红纸①干燥，不褪色；红纸②湿润，褪色，说明Cl2不能使红纸褪色，而Cl2与水生成的产物使红纸褪色，A正确； B．红纸②褪色，说明Cl2+H2OHCl+HClO可使红纸褪色；③中饱和食盐水抑制Cl2+H2OHCl+HClO的发生，但不能说明能使红纸褪色的微粒是HClO，B正确； C．②中发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，③中饱和食盐水抑制Cl2+H2OHCl+HClO的发生，④中NaHCO3溶液不与HClO反应，但是与HCl反应，Cl2+H2OHCl+HClO反应正移，HClO浓度最大，褪色最快，说明c(HClO)越大，漂白效果越好，C正确； D．Na2CO3溶液与HClO反应生成NaHCO3，消耗HClO，故不能用Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，D错误； 故答案选D。 15. 取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是 A. 原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1 B. A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1:3 C. B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1:1 D. B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】CO2和NaOH溶液反应，根据通入CO2的量分四种情况，第一种情况是CO2量不足，反应后溶液的成分是NaOH、Na2CO3，第二种是CO2恰好反应，反应后溶液成分只有一种Na2CO3，第三种是CO2过量不多，反应后的溶液成分是Na2CO3、NaHCO3，最后一种是CO2完全过量，反应后溶液成分是NaHCO3，通过题目的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系图，反应后的溶液成分只可能是前三种情况，据此解答。 【详解】A．两种溶液当加入的盐酸为75ml时，CO2体积达到最大值，说明此时加入的盐酸和两种溶液恰好反应，反应后的溶液都为NaCl溶液，根据整个过程中钠离子守恒，可得关系式 NaOH~NaCl~HCl，然后根据消耗的盐酸的量求出氢氧化钠的物质的量，进而求出原NaOH溶液的浓度，所以n(NaOH)=n(HCl)=0.0750.1=0.0075mol，则c(NaOH)==015 mol·L-1，故A错误； B．通过A曲线可知当滴入盐酸为60 mL时，才有CO2气体放出，此时发生的反应为NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，CO2全部放出时，此阶段共消耗盐酸15 mL，根据化学方程式，可求出n(NaHCO3)=n(HCl)= 0.0150.1=0.0015 mol。通过分析，A曲线溶液成分有三种可能，一种是氢氧化钠和碳酸钠，一种是只有碳酸钠，一种是碳酸钠和碳酸氢钠，如果只有碳酸钠，那么整个过程消耗的盐酸是n(HCl) =2n(Na2CO3)=2 n(NaHCO3)= 0.0015 mol=0.003，即消耗的盐酸总计0.003 mol，即消耗盐酸30 mL，这和事实是不相符的，故曲线A的溶液成分只含有碳酸钠就排除了，如果含有的是碳酸钠和碳酸氢钠，则根据钠离子守恒，可知n(NaHCO3)应该等于 n(NaOH)，事实上是n(NaHCO3)= 0.0015 mol<n(NaOH) =0.0075mol，则曲线A的溶液成分是碳酸钠和碳酸氢钠也排除了，那么就剩下最后一种可能了，A曲线溶液成分为氢氧化钠和碳酸钠。根据碳酸氢钠消耗的盐酸可求出碳酸氢钠的量，然后根据碳酸氢钠和碳酸钠的转化关系可求出碳酸钠的量，即n(Na2CO3)= n(NaHCO3)= n(HCl)=0.0015 mol。溶液中总共含有0.0075mol钠离子，减去碳酸钠所含的钠离子，就是氢氧化钠的钠离子了，则n(NaOH)= 0.0075-0.00150.0045mol，故n(NaOH):n(Na2CO3)= 0.0045:0.0015=3:1，故B错误； C．曲线B是在滴入盐酸25 mL时有CO2气体放出，此时曲线B溶液的成分也存在三种可能，即一种是氢氧化钠和碳酸钠，一种是只有碳酸钠，一种是碳酸钠和碳酸氢钠。根据NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，当CO2全部放出时，此阶段共消耗盐酸50 mL，可判断25 mL时溶液中有n(NaHCO3)= n(HCl)=0.005 mol，如果溶液中只含有Na2CO3，则n(Na2CO3)= n(NaHCO3)=0.005 mol，那么碳酸钠在整个阶段消耗的盐酸为n(HCl)=0.01 mol，即消耗盐酸100 mL，这和事实是不符的，故这种可能可排除。如果含有氢氧化钠和碳酸钠，则根据n(NaHCO3)=0.005 mol可求出n(Na2CO3)= 0.005 mol，那么也可根据钠离子守恒，发现碳酸钠所含的离子都大于原氢氧化钠溶液中的离子了，故这种可能也排除了，那么就剩最后一种可能了，就是曲线B溶液中只含有碳酸钠和碳酸氢钠，那么滴入盐酸前25 mL时发生的反应为+ H+=，根据消耗的盐酸的量可求出n(Na2CO3)= 0.0025 mol，这些碳酸钠生成的碳酸氢钠也是0.0025 mol，那么原溶液中的n(NaHCO3)=0.005 - 0.0025 = 0.0025 mol，故曲线B溶液中的n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 0.0025 mol:0.0025 mol=1:1，故C正确； D． 经分析B曲线溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，且二者物质的量都是0.0025 mol，它们与盐酸反应产生的二氧化碳的物质的量和碳酸根物质的量是相等的，则产生的CO2的体积的最大值为V(CO2)= 0.005 mol=0.112L=112mL，故D错误； 本题答案C。 二、填空题(4大题，共55分)。 16. Ⅰ．利用“价类二维图”研究物质性质是化学研究的重要手段。下左图为钠及其化合物的“价-类”二维图，图中序号①②分别代表对应的物质。 请回答下列问题： （1）物质①通常保存在_______中。从试剂瓶取出①进行实验，剩余的部分_______(填“能”或“不能”)放回试剂瓶。将①分别放入下列溶液中，既有气体产生又有白色沉淀产生的是_______。 A．饱和NaCl溶液 B．稀溶液 C．氯化铁溶液 D．溶液 （2）②中能与二氧化碳反应生成气体的化学方程式为_______。 （3）图中物质可作膨松剂的为_______(填化学式)，与在一定条件下可相互转化，请写出溶液转化为溶液的化学方程式_______。 （4）NaH投入滴有酚酞的水中，观察到溶液变红，且有大量气泡产生，则反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．漂白粉是常用的消毒剂。游泳池可用漂白粉消毒。泳池中水的氯含量应该控制在0.5~1.0mg/L之间。回答下列问题： （5）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为_______；漂白粉的有效成分为_______(填化学式)。 （6）请你作为一名工厂技术人员，为销售的袋装漂白粉提供注意事项：_______。 （7）已知：漂白粉与水反应可以生成杀菌作用的次氯酸，某游泳池用漂白粉消毒。 ①漂白粉与水反应的化学方程式为_______。 ②上图显示一周中每天19：00时泳池中水的氯含量，哪几天19：00时使用泳池不安全_______。 ③你判定天气炎热、阳光强的日子为_______。 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. 能 ③. A （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） ①. NaHCO3 ②. +CO2+H2O=2 （4）NaH+H2O=H2+NaOH （5） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. Ca(ClO)2 （6）密封保存、放阴凉冷暗处、防止小朋友食用 （7） ①. ②. 周六、周日 ③. 周六 【解析】 【分析】由Na元素“价-类”二维图图可知，①为Na，②为Na2O2或Na2O，依据物质的性质和转化关系作答。 【小问1详解】 物质①是金属钠，钠会与水和氧气反应，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中。从试剂瓶取出钠进行实验，剩余的部分能放回试剂瓶。钠与盐溶液反应时，先后溶液中的水反应生成NaOH，生成的NaOH再和盐溶液中的金属阳离子反应， A．钠与饱和NaCl溶液反应，消耗溶液中的水生成氢气，同时有NaCl白色沉淀析出，A选； B．钠与稀溶液反应生成NaOH和氢气，没有白色沉淀生成，B不选； C．钠与氯化铁溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和氢气，C不选； D．钠与溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢气，D不选； 故选A。 【小问2详解】 ②中过氧化钠与二氧化碳的反应可生成过氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问3详解】 NaHCO3受热分解会生成碳酸钠和二氧化碳气体，可作膨松剂，溶液和二氧化碳反应转化为溶液的化学方程式为：+CO2+H2O=2。 【小问4详解】 NaH投入滴有酚酞的水中，观察到溶液变红，且有大量气泡产生，说明该反应过程中生成了NaOH和H2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：NaH+H2O=H2+NaOH。 【小问5详解】 工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 【小问6详解】 漂白粉中Ca(ClO)2有强氧化性，遇到空气中的二氧化碳会生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，会降低漂白效果，故保存时应密封保存、放阴凉冷暗处、防止小朋友食用。 【小问7详解】 ①漂白粉溶于水后，次氯酸钙会与水发生反应生成次氯酸和氢氧化钙，化学方程式为：； ②图中显示一周中周六、周日19:00时泳池中水的氯气含量低于0.5 mg/L，消毒效果较差，周六、周日19:00时使用泳池不安全； ③次氯酸见光分解，使ClO-浓度降低，有效氯降低，杀菌消毒效果不理想，纵坐标每天的变化量，周六泳池中氯的含量降低，说明周六阳光强。 17. 按要求回答下列问题。 （1）发射飞船的火箭用偏二甲肼()作燃料，四氧化二氮()作推进剂。 ①与水可发生反应：。每消耗9g时，生成的物质的量为_______mol，消耗的分子数为_______。 ②15g中含有的N原子数为与_______g中含有的N原子数相同。 ③月球上有丰富的氦-3(摩尔质量为)核聚变发电燃料，我国每天用电量只需27kg氦-3，则这27kg氦-3气体在标准状况下的体积为_______L。 （2）将200mL溶液与300mL溶液混合，则所得混合溶液中的物质的量浓度为_______(忽略混合前后溶液体积的变化)。 （3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下在甲室中充入、的混合气体，乙室中充入1.2mol HCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体质量为10.0g。 ①甲室中气体的平均摩尔质量为_______。 ②甲室中为_______。 ③如果将隔板a去掉，当HCl与完全反应生成(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“_______”(填数字)处。 【答案】（1） ①. 0.5 ②. 0.5 ③. 23 ④. （2）0.76 （3） ①. 5 ②. 1∶4 ③. 6 【解析】 【小问1详解】 ①9g的物质的量为=0.5mol，由可知，生成的物质的量为0.5mol，消耗0.5mol，消耗N2O4的分子数为0.5； ②中含有2个N原子，15g的物质的量为=0.25mol，含有0.5molN原子数，也含有2个N原子，则0.25mol中含有0.5 molN原子数，0.25mol的质量为0.25mol×92g/mol=23g； ③27kg氦-3气体在标准状况下的体积为L。 【小问2详解】 将200mL溶液与300mL溶液混合，则所得混合溶液中的物质的量浓度为。 【小问3详解】 相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由图可知甲、乙两室气体的体积比为5∶3，故其物质的量之比为5∶3，则甲室中混合气体的物质的量为1.2mol×=2mol，甲室混合气体质量为10.0g，甲室中气体的平均摩尔质量为=5； ②设甲室中、，则x+y=2、17x+2y=10，解得x=0.4、y=1.6，则为1∶4； ③甲室中NH3的物质的量为0.4mol，乙中HCl的物质的量为1.2mol，所以反应生成NH4Cl固体，剩余HCl的物质的量为1.2mol-0.4mol=0.8mol，剩余的气体总物质的量为0.8mol+1.6mol=2.4mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为1.2mol+2mol=3.2mol，其活塞b在8处，现在气体总物质的量为2.4mol，所以活塞b将静止于刻度“6”处。 18. 某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。 （1）硫酸铜溶液的配制：配制100mL溶液。 ①若用晶体配制上述物质的量浓度的溶液，需称量晶体的质量为_______g。配制该溶液过程中，不需要的仪器有_______(填写代号)，实验中还缺少的玻璃仪器有：_______(填写仪器名称)。 a．量筒 b．烧杯 c．玻璃棒 d．托盘天平 e．漏斗 ②若用的溶液稀释配制上述物质的量浓度的溶液，需用量筒量取_______mL该溶液。若配制的溶液的物质的量浓度偏小，其可能原因是_______。 A．量筒用蒸馏水洗后未干燥，直接量取的溶液 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 （2）将配好的溶液，分3组进行实验，实验结果如下图所示： 序号 溶液体积/mL 金属钠质量/g 实验现象 a 15 0.01g 迅速产生大量蓝色沉淀 b 15 0.1g 蓝色沉淀和黑色沉淀共存 c 15 1.0g 出现大量黑色沉淀 查阅资料得知：极细的铜粉，外观呈现黑色 ①a组中的蓝色沉淀成分主要是_______。 ②将c组中黑色沉淀进行抽滤，干燥，对其成分进行初步的猜想 猜想i：金属钠将铜置换出来，以极细的铜粉存在； 猜想ii：金属钠与水反应剧烈放热，_______。 设计一个简单的实验，证明猜想i是错误的_______。 （3）根据实验结果，可以得到的结论为_______(任写一条)。 【答案】（1） ①. 2.5 ②. e ③. 100mL容量瓶和胶头滴管 ④. 5.0 ⑤. AD （2） ①. Cu(OH)2 ②. Cu(OH)2受热分解为黑色的CuO ③. 将黑色固体溶解于足量的稀硫酸中，如果固体没有剩余，则证明不含Cu （3）少量钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，足量钠与硫酸铜溶液反应生成氧化铜，钠无法置换出硫酸铜溶液中的铜 【解析】 【分析】配制100mL溶液，需要的步骤有：计算、称量或量取、溶解或稀释、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、100mL容量瓶和胶头滴管，根据c=进行误差分析，以此解答。 【小问1详解】 ①若用晶体配制100mL溶液，需称量晶体的质量为0.1L××250g/mol=2.5g，配制该溶液过程中，不需要的仪器是漏斗，故选e，实验中还缺少的玻璃仪器有：100mL容量瓶和胶头滴管； ②若用的溶液稀释配制100mL溶液，需用量筒量取该溶液，若配制的溶液的物质的量浓度偏小， A．量筒用蒸馏水洗后未干燥，直接量取的溶液，会导致所量取的溶液中的物质的量偏小，导致配制的溶液的物质的量浓度偏小，A选； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对实验结果没有影响，B不选； C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制的溶液的物质的量浓度偏大，C不选； D．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，会导致溶液体积偏大，配制的溶液的物质的量浓度偏小，D选； 故选AD。 【小问2详解】 ①氢氧化铜为蓝色沉淀，则a组中的蓝色沉淀成分主要是Cu(OH)2； ②猜想ⅱ：金属钠与水反应剧烈放热，氢氧化铜受热分解为黑色氧化铜，故猜想ⅱ：Cu(OH)2受热分解为黑色的CuO。铜和稀硫酸不反应、氧化铜和稀硫酸反应溶解生成蓝色硫酸铜溶液，故证明猜想ⅰ是错误的，实验设计为：将黑色固体溶解于足量的稀硫酸中，如果固体没有剩余，则证明不含Cu，证明猜想ⅰ是错误的。 【小问3详解】 钠为活泼金属，根据实验结果可知，少量钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，足量钠与硫酸铜溶液反应生成氧化铜，钠无法置换出硫酸铜溶液中的铜。 19. 有一含、和的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的和的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 （1）实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是______。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开弹簧夹、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______。 ④关闭弹簧夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为______(写出其中一个即可)。 ⑤打开弹簧夹，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 （2）关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，会分别导致、、的质量分数测定结果______、______、______(填“偏大”、“偏小”、“不影响”)。 ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是______，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为，反应后C、D装置增加的质量分别为、，则混合物中的质量分数为______(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 ③. 或者 （2） ①. 偏小 ②. 偏小 ③. 偏大 ④. 防止空气中的和水蒸气进入D中影响测定结果 ⑤. 偏大 ⑥. 【解析】 【分析】将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，先用浓硫酸吸收水，再用碱石灰吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。由C的增重(Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出Na2CO3•10H2O的质量，从而求出NaCl的质量。为排除空气中成分的干扰，应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以关闭K3，打开K1、K2就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果，有气体参加的反应，在实验前要先检查装置的气密性，据此分析解答； 【小问1详解】 ①本实验中需要测定气体的质量，故应首先检验装置的气密性； ③装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响反应生成的水蒸气和二氧化碳质量的测定，所以打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入空气，除去装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差； ④含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物加热时，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O，碳酸钠晶体失去结晶水生成Na2CO3，反应的化学方程式为：；Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑； 故答案为：检查装置气密性；除去装置中的水蒸气和二氧化碳；或Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑； 【小问2详解】 ①若加热反应后不鼓入空气，生成的水蒸气和二氧化碳会滞留在装置中，使C、D装置增重减少，碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而Na2CO3•10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则Na2CO3•10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大； 故答案为：偏小；偏小；偏大； ②干燥管中盛放的是碱石灰，是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果，若撤去E装置，得到的二氧化碳质量偏大，则测定的碳酸氢钠的质量偏大； 故答案为：防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果； ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x。根据反应方程式可知：产生44gCO2会同时产生18gH2O，反应产生CO2的质量是m2，则同时产生H2O的质量为g；装置C吸收的是水蒸气，包括NaHCO3分解生成的和Na2CO3•10H2O分解生成的，Na2CO3•10H2O分解生成的水蒸气的质量=m1g-g，设Na2CO3•10H2O的质量为y，根据方程式Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑中物质转化关系可知：286gNa2CO3•10H2O分解产生180gH2O，则产生H2O的质量为m1g-g，消耗的Na2CO3•10H2O的质量为y=g，所以混合物中Na2CO3•10H2O的质量分数为×100%=×100%； 故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$