精品解析：上海市闵行第三中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题

闵行三中2022学年第一学期期中考试 高一年级化学学科试卷 满分分值：100分　完卷时间：60分钟 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；C1-35.5； 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分) 1. 新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播。下列说法不正确的是 A. 云、烟、雾均属于气溶胶 B. 可用渗析的方法除去胶体中存在的离子 C. 胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液 D. PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶 2. KIO3不属于 A. 含氧酸盐 B. 氧化物 C. 纯净物 D. 钾盐 3. 下列仪器不能用于物质分离的是 A. B. C. D. 4. 盐田法把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步将食盐结晶出来，这种方法在化学上称为 A. 蒸发结晶 B. 冷却结晶 C. 重结晶 D. 蒸馏 5. 2021诺贝尔化学奖授予因发现有机小分子不对称催化的两位科学家。脯氨酸是第一个被用于有机催化的小分子，已知其易溶于水，熔点为228℃。从脯氨酸水溶液分离出脯氨酸的方法为 A. 过滤 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 萃取和分液 6. 经分析，某物质由不同种原子构成，则此物质 A. 一定是化合物 B. 一定是纯净物 C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物也可能是混合物 7. 同温同压下，相同体积的气体和具有相同的 A. 质量 B. 原子数 C. 密度 D. 分子数 8. 常压下，在25℃和65℃分别测定的下列物理量，结果相同的是 A. 摩尔质量 B. 摩尔体积 C. 密度 D. 在水中的溶解度 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。11.2L CH4(标准状况)中所含氢原子的数目是 A. 0.5 NA B. NA C. 1.5 NA D. 2NA 10. 下列离子检验的方法不合理的是 A —气体法 B. —沉淀法 C. —焰色试验 D. —沉淀法 11. 下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是 A. 甲装置用来制备氧气 B. 乙装置用来收集氯气 C. 丙装置用来制取氯气 D. 丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体 12. 下列各组物质中，分子数一定相同是 A. 标准状况下11.2LH2和9gH2O B. 2LH2和2LCO2 C. 1molH2和标准状况下22.4LH2O D. 1molH2和22.4LCO2 13. 下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是 A. 10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 B. 30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 C. 30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 D. 40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液 14. 关于物质的聚集态，下列说法错误的是 A. 某液态物质转化为固态时，需要放出能量 B. 相对固、液体而言，气体更容易被压缩 C. 温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响 D. 某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会减小 15. 下列操作能使1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液浓度变为0.2 mol·L－1是 A. 取出500 mL溶液 B. 加入1L 水 C. 再溶解0.1 mol Na2SO4 D. 蒸发至溶液体积为500 mL 16. 将FeCl3饱和溶液逐滴滴入到沸水中，再加热至红褐色即得到Fe(OH)3胶体。下列说法错误的是 A. 光束照射Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔现象 B. 将所得胶体过滤，滤纸上无残留固体 C. 通直流电时，Fe(OH)3胶体粒子会定向移动 D. Fe(OH)3胶体粒子有吸附性，可用于水的消毒 17. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下22.4L任何气体都含有分子数为 B. 常温常压下，11.2L甲烷气体含有的分子数为0.5 C. 1L0.5溶液中，含有的离子数为 D. 个氧分子与个氢分子的质量比为8：1 18. 不另加试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种物质的溶液：①KOH，②Ba(NO3)2，③CuCl2，④NaCl，⑤MgSO4，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序为 A. ①⑤②④③ B. ①③⑤④② C. ③①⑤②④ D. ⑤②①③④ 19. 下列实验操作错误的是 A 蒸发时，应将溶液放入蒸发皿中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热 B. 蒸馏时，应使温度计感温泡的上端与蒸馏头支管下沿平齐 C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取时，萃取剂与原溶剂互不相溶，且萃取剂的密度必须比水大 20. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是 A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B. 操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D. 操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 二、综合题(共60分) (一)(本题共16分) 21. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_____(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出制备胶体的化学方程式：_____。 （3）怎样检验制得的物质是胶体？_____。 （4）胶体稳定存在的主要原因是_____(填字母，下同)。 A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷 C. 胶粒作布朗运动 D. 胶粒能透过滤纸 （5）胶体区别于溶液最本质的特征是_____。 A. 胶体粒子的直径在1～100nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能透过滤纸 （6）若取少量胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____，这种现象称为胶体的_____。 （7）取适量胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现与_____(正极、负极)相连附近的颜色加深，这种现象称为_____。 (二)(本题共14分) 22. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____(填代表装置图的字母)； （2）分离(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物，可选择装置A，该分离方法的名称为_____，装置A中①的名称是_____，进冷却水的方向是_____。 （3）实验室用B装置从碘水中分离出，将碘水和注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在_____(填“上层”或“下层”)液体中，该层溶液颜色为_____。 （4）除去粗盐中的难溶性杂质是否可以选用装置C？_____。请再举一个可以利用装置C来进行物质分离的实例。_____(如“分离……”) (三)(本题共18分) 23. 某学生欲配制6.0的500mL，实验室有三种不同浓度的硫酸： ①120mL1.0的硫酸；②75mL25%的硫酸()；③足量的18的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。 请回答下列问题： （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_____(保留一位小数)。配制6.0的硫酸溶液应选用的容量瓶规格为_____mL。 （2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A．将①②两种溶液全部在烧杯中混合均匀； B．用量筒准确量取所需的18的浓硫酸_____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D．_____； E．振荡，继续向容量瓶中加水，直至液面接近刻度线1～2cm处； F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切： G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 （3）进行操作C前还需注意_____。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写) A．省略操作D：_____； B．所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中：_____； C．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水：_____； D．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯：_____； (四)(本题共12分) 24. 实验室常常用二氧化锰和浓盐酸为主要原料制备氯气。 试回答下列问题： （1）甲装置所用的分液漏斗优点是_____；甲装置中发生的化学方程式为_____； （2）B瓶中的溶液是_____，其作用是_____；C瓶中的溶液是_____，其作用是_____；D为收集装置，请在图中画出其装置图_____。 （3）利用甲装置也可以制HCl气体，HCl气体极易溶于水(1：500)，吸收多余的HCl气体合适的装置是_____； A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 闵行三中2022学年第一学期期中考试 高一年级化学学科试卷 满分分值：100分　完卷时间：60分钟 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；C1-35.5； 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分) 1. 新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播。下列说法不正确的是 A. 云、烟、雾均属于气溶胶 B. 可用渗析的方法除去胶体中存在的离子 C. 胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液 D. PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．云、烟、雾是气体或固体颗粒分散在空气中形成的胶体分散系，空气是溶剂，属于气溶胶，故A正确； B．胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可净化胶体，故B正确； C．胶体是由分散质和分散剂组成，属于混合物，胶体和溶液可以用丁达尔现象鉴别，光线通过时胶体出现光亮的通路，溶液无现象，故C正确； D．胶体粒子的直径介于1nm～100nm(10-9~10-7m)之间，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm=2.5×10-6m的颗粒物，不一定为胶体，故D错误； 故选：D。 2. KIO3不属于 A. 含氧酸盐 B. 氧化物 C. 纯净物 D. 钾盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘酸钾属于含氧酸盐，A正确； B．氧化物是只有两种元素且其中一种元素是氧的化合物，碘酸钾不属于氧化物，B错误； C．碘酸钾属于纯净物，C正确； D．碘酸钾属于钾盐，D正确； 故选B。 3. 下列仪器不能用于物质分离的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该仪器是蒸发皿，可蒸发溶液结晶，可分离溶解度随温度变化不同的物质，A不符题意； B．该仪器是分液漏斗，适用于分离互不相溶的液体混合物，B不符题意； C．该仪器是容量瓶，用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质的分离，C符合题意； D．该仪器是蒸馏烧瓶，在蒸馏操作用需要用蒸馏烧瓶，可分离沸点不同的物质，D不符题意； 答案选C。 4. 盐田法把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步将食盐结晶出来，这种方法在化学上称为 A. 蒸发结晶 B. 冷却结晶 C. 重结晶 D. 蒸馏 【答案】A 【解析】 【分析】海水晒盐是指把溶解在水中的食盐通过蒸发去水分而得到食盐固体的方法，以此来解答。 【详解】由信息可知，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐结晶出来，即蒸发水后得到食盐晶体，该方法为蒸发结晶，故选A。 5. 2021诺贝尔化学奖授予因发现有机小分子不对称催化的两位科学家。脯氨酸是第一个被用于有机催化的小分子，已知其易溶于水，熔点为228℃。从脯氨酸水溶液分离出脯氨酸的方法为 A. 过滤 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 萃取和分液 【答案】B 【解析】 【详解】根据题干信息，脯氨酸易溶于水，熔点为228℃，可采用蒸发结晶的方式将脯氨酸从其水溶液中分离开来，故答案选B。 6 经分析，某物质由不同种原子构成，则此物质 A. 一定是化合物 B. 一定是纯净物 C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物也可能是混合物 【答案】D 【解析】 【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【详解】某物质由不同种原子构成，可能是同种元素的不同核素形成的单质，如HD，也可能是不同元素的原子形成的化合物，如HF；某物质由不同种原子构成，可能是不同元素的原子形成的一种化合物，如NaCl，为纯净物，也可能是不同元素的原子形成的多种化合物，如NaCl和KCl，是混合物，故选D。 7. 同温同压下，相同体积的气体和具有相同的 A. 质量 B. 原子数 C. 密度 D. 分子数 【答案】D 【解析】 【分析】同温同压下，相同体积的N2和具有相同的物质的量 【详解】A．二者的摩尔质量不相等，质量不等，选项A错误； B．二者分别由2个和3个原子构成的，原子数不相等，选项B错误； C．氮气和的摩尔质量不相等，质量不等，而体积相同，二者的密度不相等，选项C错误； D．两者的物质的量相同，则分子数相同，选项D正确； 答案选D。 8. 常压下，在25℃和65℃分别测定的下列物理量，结果相同的是 A. 摩尔质量 B. 摩尔体积 C. 密度 D. 在水中的溶解度 【答案】A 【解析】 【详解】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，不随温度和压强改变而改变，则在25℃和65℃下Cl2的摩尔质量相同，A符合题意； B．气体的摩尔体积随温度、压强改变而改变，同压下温度越高气体的摩尔体积越大，在25℃和65℃下Cl2的摩尔体积不同，B不符合题意； C．温度升高质量不变，气体的体积增大，故密度减小，则25℃比65℃时氯气的密度大，C不符合题意； D．温度升高，气体在水中的溶解度减小，则25℃和65℃下Cl2在水中的溶解度不同，D不符合题意； 故答案为：A。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。11.2L CH4(标准状况)中所含氢原子的数目是 A. 0.5 NA B. NA C. 1.5 NA D. 2NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】11.2L CH4(标准状况)得物质的量=11.2L÷22.4mol/L=0.5mol，中所含氢原子的数目=0.5mol×4×NA= 2NA，综上所述，故选D。 10. 下列离子检验的方法不合理的是 A. —气体法 B. —沉淀法 C. —焰色试验 D. —沉淀法 【答案】D 【解析】 【详解】A．与HCl反应产生CO2气体，CO2能够使澄清石灰水变浑浊，据此检验，A正确； B．Cl-检验时，先向溶液中加入稀HNO3，使溶液显酸性，无现象，再加入AgNO3溶液，反应产生白色沉淀，因此可以使用沉淀法检验Cl-，B正确； C．含有Na+的化合物在灼烧时能够使火焰显黄色，据此检验Na+，故可根据焰色试验检验Na+，C正确； D．I2遇淀粉变蓝，因此可以用显色法检验，D错误； 故合理选项是D。 11. 下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是 A. 甲装置用来制备氧气 B. 乙装置用来收集氯气 C. 丙装置用来制取氯气 D. 丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．用加热二氧化锰和氯酸钾的方法制备氧气时试管口应略低于试管底，A错误； B．氯气比空气密度大，用向上排空气法收集，要长管进气，B错误； C．用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气需用固液加热型，可以使用该装置，C正确； D．碱石灰会吸收CO2，不能干燥，D错误； 答案为C。 12. 下列各组物质中，分子数一定相同的是 A. 标准状况下11.2LH2和9gH2O B. 2LH2和2LCO2 C. 1molH2和标准状况下22.4LH2O D. 1molH2和22.4LCO2 【答案】A 【解析】 【分析】物质的量越大则所含分子数越大； 【详解】A．标准状况下11.2LH2的物质的量为，9gH2O的物质的量为，两者的分子数相同，A正确； B．没有两者具体的温度和压强不能判断两者物质的量的大小，B错误； C．标准状况下H2O不是气态，故22.4LH2O的物质的量不是1mol，C错误； D．没有具体的温度和压强不能判断22.4LCO2的物质的量的大小，D错误。 故选A。 13. 下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是 A. 10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 B. 30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 C. 30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 D. 40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.10mL0.1mol/L的氯化铝溶液中Cl-物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L； B. 30mL0.1mol/L的氯化钙溶液中Cl-物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L； C. 30mL0.2mol/L的氯化钾溶液中Cl-物质的量浓度为0.1mol/L； D. 40mL0.25mol/L的氯化钠溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol/L； 则含Cl-物质的量浓度最大的是10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液，答案选A。 14. 关于物质的聚集态，下列说法错误的是 A. 某液态物质转化为固态时，需要放出能量 B. 相对固、液体而言，气体更容易被压缩 C. 温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响 D. 某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一种物质其能量由大到小为：气态>液态>固态，某液态物质转化为固态时，需要放出能量，故A正确； B．气体分子间距离大于固体分子间距离，气体更容易被压缩，故B正确； C．气体微粒之间的平均距离与温度和压强有关，温度越高、压强越低，分子间距离越大，故C正确； D．气态分子间距离大于固体分子间距离，某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会增大，故D错误； 故选：D。 15. 下列操作能使1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液浓度变为0.2 mol·L－1的是 A. 取出500 mL溶液 B. 加入1L 水 C. 再溶解0.1 mol Na2SO4 D. 蒸发至溶液体积为500 mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液取出500 mL溶液，浓度不变，故不选A； B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液加入1L 水，1L溶液加1L水的体积不等于2L，故不选B； C．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液再溶解0.1 mol Na2SO4，由于溶液体积不再是1L，所以浓度不是0.2 mol·L－1，故不选C； D．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液蒸发至溶液体积为500 mL，c(Na2SO4)=，故选D； 选D。 16. 将FeCl3饱和溶液逐滴滴入到沸水中，再加热至红褐色即得到Fe(OH)3胶体。下列说法错误的是 A. 光束照射Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔现象 B. 将所得胶体过滤，滤纸上无残留固体 C. 通直流电时，Fe(OH)3胶体粒子会定向移动 D. Fe(OH)3胶体粒子有吸附性，可用于水的消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径比较大，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即光束照射Fe(OH)3胶体时能够发生丁达尔效应，A正确； B．胶体分散质微粒直径小于滤纸缝隙，因此能够通过滤纸，故将得到Fe(OH)3胶体与溶液的混合物放在过滤器上进行过滤，滤纸上无残留固体，B正确； C．Fe(OH)3胶体粒子直径比较大，能够选择性吸附正电荷而带正电，因此通直流电时，Fe(OH)3胶体粒子会向负电荷较多的阴极定向移动，C正确； D．Fe(OH)3胶体粒子表面积大，具有强的吸附性，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，因此具有净水作用；但其不具有强氧化性，因此不能可用于水的消毒，D错误； 故合理选项是D。 17. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下22.4L任何气体都含有分子数为 B. 常温常压下，11.2L甲烷气体含有的分子数为0.5 C. 1L0.5溶液中，含有的离子数为 D. 个氧分子与个氢分子质量比为8：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．在标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，则标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol，都含有分子数为，故A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 L甲烷气体的物质的量小于0.5mol，含有的甲烷分子数小于0.5NA，故B错误； C．n(Na2SO4)=1L×0.5mol/L=0.5mol，0.5mol硫酸钠含1.5mol离子，在硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水还能电离出氢离子和氢氧根离子，此溶液中离子数不是1.5NA个，故C错误； D．NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为16：1，故D错误； 故选A。 18. 不另加试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种物质的溶液：①KOH，②Ba(NO3)2，③CuCl2，④NaCl，⑤MgSO4，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序为 A. ①⑤②④③ B. ①③⑤④② C. ③①⑤②④ D. ⑤②①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】先对五种溶液的颜色进行分析，根据溶液显蓝色首先鉴别出③氯化铜，然后将氯化铜溶液滴入剩余的四种溶液中，会生成蓝色沉淀的是①氢氧化钾，再将氢氧化钾滴入剩余的三种溶液中，会生成白色沉淀的是⑤硫酸镁，再将硫酸镁滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是②硝酸钡，没现象的是④氯化钠，所以鉴别出来的顺序是③①⑤②④； 故选C。 19. 下列实验操作错误是 A. 蒸发时，应将溶液放入蒸发皿中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热 B. 蒸馏时，应使温度计感温泡的上端与蒸馏头支管下沿平齐 C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取时，萃取剂与原溶剂互不相溶，且萃取剂的密度必须比水大 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸发时，应将溶液放入蒸发皿中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热，利用余热蒸干，A正确； B．蒸馏时，应使温度计感温泡的上端与蒸馏头支管下沿平齐，便于测量蒸气的温度，B正确； C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确； D．萃取剂的密度比水大或比水小都是可以的，D错误； 故选D。 20. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是 A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B. 操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D. 操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 【答案】C 【解析】 【详解】KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化，则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ为过滤，洗涤，干燥可得KNO3晶体，操作Ⅰ~Ⅲ总共需一次过滤，故选C。 二、综合题(共60分) (一)(本题共16分) 21. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_____(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出制备胶体的化学方程式：_____。 （3）怎样检验制得的物质是胶体？_____。 （4）胶体稳定存在的主要原因是_____(填字母，下同)。 A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷 C 胶粒作布朗运动 D. 胶粒能透过滤纸 （5）胶体区别于溶液最本质的特征是_____。 A. 胶体粒子的直径在1～100nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能透过滤纸 （6）若取少量胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____，这种现象称为胶体的_____。 （7）取适量胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现与_____(正极、负极)相连附近的颜色加深，这种现象称为_____。 【答案】（1）B （2） （3）利用丁达尔效应：用激光笔或手电筒照射制得的物质，从侧面看，如果能看到一条光亮的“通路”就证明是胶体 （4）B （5）A （6） ①. 产生红褐色沉淀 ②. 聚沉 （7） ①. 负极 ②. 电泳 【解析】 【小问1详解】 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明红褐色，得到氢氧化铁胶体，故答案为：B； 【小问2详解】 沸水和饱和FeCl3溶液加热煮沸得到氢氧化铁胶体和HCl，反应方程式为； 【小问3详解】 胶体能产生丁达尔效应，用激光笔或手电筒照射要检验的物体，从侧面看，如果能看到光束就证明是胶体，故答案为：利用丁达尔效应：用激光笔或手电筒照射制得的物质，从侧面看，如果能看到一条光亮的“通路”就证明是胶体； 【小问4详解】 胶体具有很强的吸附能力，能选择性的吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故答案为：B； 【小问5详解】 根据分散质粒子直径把分散系分为溶液、胶体、浊液，Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间，故答案为：A； 【小问6详解】 向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸铵，硫酸铵电离产生的的负电荷会中和胶粒上的正电荷，使胶粒之间的斥力减小，胶粒聚集形成氢氧化铁沉淀，这种现象叫胶体聚沉，因此看到的现象是产生红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；聚沉； 【小问7详解】 通电一段时间后，发现与负极相连附近颜色加深，说明阴极附近Fe(OH)3胶体胶粒浓度变大，胶粒向阴极发生了移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，发生了电泳，故答案为：负极；电泳。 (二)(本题共14分) 22. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____(填代表装置图的字母)； （2）分离(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物，可选择装置A，该分离方法的名称为_____，装置A中①的名称是_____，进冷却水的方向是_____。 （3）实验室用B装置从碘水中分离出，将碘水和注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在_____(填“上层”或“下层”)液体中，该层溶液颜色为_____。 （4）除去粗盐中的难溶性杂质是否可以选用装置C？_____。请再举一个可以利用装置C来进行物质分离的实例。_____(如“分离……”) 【答案】（1）D （2） ①. 蒸馏 ②. 直形冷凝管 ③. 从下往上 （3） ①. 下层 ②. 紫红色 （4） ①. 是 ②. 分离BaSO4和NaCl 【解析】 【分析】A装置为蒸馏，B为萃取分液，C为过滤，D为蒸发结晶； 【小问1详解】 蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，选择装置为D； 【小问2详解】 选择装置A分离CCl4和甲苯的液体混合物，蒸馏可用于分离两种沸点差异较大的液体，该分离方法的名称为蒸馏；装置A中①的名称是直形冷凝管，为了达到较好的冷凝效果，冷凝水‘下进上出’， 进冷却水的方向是从下往上； 【小问3详解】 从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在下层液体中，该层溶液颜色为紫红色，故答案为：下层；紫红色； 【小问4详解】 装置C为过滤，用于分离固体和液体，除去粗盐中的难溶性杂质可以选用装置C，还可以用来分离BaSO4和NaCl。 (三)(本题共18分) 23. 某学生欲配制6.0的500mL，实验室有三种不同浓度的硫酸： ①120mL1.0的硫酸；②75mL25%的硫酸()；③足量的18的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。 请回答下列问题： （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_____(保留一位小数)。配制6.0的硫酸溶液应选用的容量瓶规格为_____mL。 （2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A．将①②两种溶液全部在烧杯中混合均匀； B．用量筒准确量取所需的18的浓硫酸_____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D．_____； E．振荡，继续向容量瓶中加水，直至液面接近刻度线1～2cm处； F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切： G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 （3）进行操作C前还需注意_____。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写) A．省略操作D：_____； B．所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中：_____； C．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水：_____； D．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯：_____； 【答案】（1） ①. 3.0 ②. 500 （2） ①. 147.5 ②. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中 （3）检漏容量瓶 （4） ①. 偏小 ②. 偏小 ③. 无影响 ④. 偏大 【解析】 【小问1详解】 25%的硫酸()物质的量浓度为，配制500mL硫酸溶液应选用的容量瓶规格为500mL； 【小问2详解】 500mL 6.0的物质的量为0.5L×6.0mol/L=3mol，根据溶质的物质的量不变，①120mL1.0的硫酸和②75mL3.0mol/L硫酸混合，物质的量n(H2SO4)=0.12L×1.0mol/L+0.075L×3.0mol/L=0.345mol，所需的18的浓硫酸 ，移液后的操作为洗涤，正确的操作方法为：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中； 【小问3详解】 将溶液转移至容量瓶之前，需对容量瓶进行检漏； 【小问4详解】 A．省略操作D，即没有将烧杯以及玻璃棒上残留的溶质转移至容量瓶中，造成溶质的物质的量减小，所配制的稀硫酸浓度偏小； B．所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中，浓硫酸会吸水，导致浓度偏小，所得的物质的量浓度偏小； C．由于定容时还要向容量瓶中加入蒸馏水，则容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水对浓度无影响； D．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯，导致溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大。 (四)(本题共12分) 24. 实验室常常用二氧化锰和浓盐酸为主要原料制备氯气。 试回答下列问题： （1）甲装置所用的分液漏斗优点是_____；甲装置中发生的化学方程式为_____； （2）B瓶中的溶液是_____，其作用是_____；C瓶中的溶液是_____，其作用是_____；D为收集装置，请在图中画出其装置图_____。 （3）利用甲装置也可以制HCl气体，HCl气体极易溶于水(1：500)，吸收多余的HCl气体合适的装置是_____； A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 平衡压强，使液体顺利流下 ②. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去HCl ③. 浓硫酸 ④. 干燥氯气 ⑤. （3）BD 【解析】 【分析】装置甲用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，浓盐酸挥发出HCl杂质气体，经过装置B的饱和食盐水除去HCl，装置C为浓硫酸，用于干燥氯气，D装置为收集氯气，氯气能溶于水且与水反应，密度比空气大，可选择向上排空气法收集，E装置尾气处理； 【小问1详解】 甲装置所用的分液漏斗优点是是平衡压强，使液体顺利流下，甲装置中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰、水和氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 浓盐酸挥发出HCl杂质气体，B瓶中的溶液是饱和食盐水，其作用是除去HCl，C瓶中的溶液是浓硫酸，其具有吸水性，用于干燥氯气，D装置为收集氯气，氯气能溶于水且与水反应，密度比空气大，可选择向上排空气法收集，导管‘长进短出’，装置图为； 【小问3详解】 HCl气体极易溶于水(1：500)，所以吸收多余的HCl气体时需要防倒吸，合适的装置是BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $