精品解析：江浙皖高中发展共同体2024-2025学年高三上学期10月联考 化学试题

2024学年第一学期江浙皖高中(县中)发展共同体高三年级10月联考 化学(浙江卷) 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷； 4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】是由、和组成的化合物，属于碱式盐，故答案选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 俗称铁红，可用作红色颜料 B. 活性炭有吸附性，可用作食品脱色剂 C. 醋酸纤维极易燃烧，可用于生产火药 D. 有氧化性，氯化铁溶液可以腐蚀铜电路板 【答案】C 【解析】 【详解】A．俗称铁红，为红棕色固体，可用作红色颜料，A正确； B．活性炭有吸附性，可以吸附色素、异味物质等，可用作食品脱色剂，B正确； C．醋酸纤维由纤维素和乙酸通过酯化反应获得，不易燃烧，硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药，C错误； D．有氧化性，可以与Cu反应生成和，因此氯化铁溶液可以腐蚀铜电路板，D正确； 答案选C。 3. 下列表示正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 键形成的轨道重叠示意图： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 和的最外层电子排布图均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子的价层电子对数，的结构是V形，球棍模型：，A错误； B．键以肩并肩方式重叠，B错误； C．溶液中的水合离子为，C错误； D．的结构示意图和的结构示意图，最外层电子排布图均为，D正确； 故选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 图①标识表示爆炸类物质 B. 装置②是用HCl标准溶液滴定NaOH待测溶液 C. 装置③是铁制品镀铜 D. 装置④可用于制备明矾大晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．图①标识表示腐蚀类物质，A错误； B．装置②是用HCl标准溶液滴定NaOH待测溶液，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，B正确； C．装置③是铁制品镀铜，镀件在阴极，镀层金属在阳极，C正确； D．装置④可用于制备明矾大晶体，小晶体悬挂在溶液中央，增大接触面积，有利于晶胞的均匀成长，D正确； 故选A。 5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 B. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 C. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产 D. 清洗餐具时用洗洁精去除油污，因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氧时纯净物，煤油是混合物，故A正确； B．清洗铁锅后弱未及时擦干水分，铁锅在中性环境下因发生吸氧腐蚀而生锈，故B正确； C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，减缓食物腐败，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，故C正确； D．洗洁精去除油污主要是利用乳化原理，油污没有水解，故D错误； 故选D。 6. 利用草酸和可制取自来水消毒剂。反应原理为：(未配平)。下列说法不正确是 A. X表示 B. 可用NaClO代替 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1 D. 若生成33.75g气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】B 【解析】 【分析】和发生氧化还原反应可制取自来水消毒剂，根据化合价变化可知，氯元素化合价降低，则为氧化剂，还原反应生成；碳元素化合价升高，则为还原剂，且碳元素化合价为+3价，则氧化产物X为，因此化学方程式为。 【详解】A．根据分析，X表示，A正确； B．根据分析，为氧化剂，还原产物为，NaClO中氯元素化合价为+1价，无法还原生成，因此不可用NaClO代替，B错误； C．根据分析及反应方程式可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，C正确； D．33.75g即0.5mol气体，则根据化合价变化情况可知，反应转移的电子数为0.5mol，即电子数为，D正确； 答案选B。 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质可以解释其用途的是 结构、性质 用途 A 甘油分子间的氢键较强 甘油可做保湿剂 B 臭氧具有强氧化性 臭氧可用于自来水杀菌消毒 C SiC熔点高 SiC可用于制作砂轮磨料 D CO有强还原性 可还原制粗硅 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甘油即丙三醇，分子中有3个羟基，甘油与水分子间可形成较多的氢键，且O元素的电负性较大，与水分子间形成的氢键较强，因此甘油可做保湿剂，A错误； B．臭氧具有强氧化性，可用于自来水杀菌，B正确； C．SiC是共价晶体，硬度大，SiC可用于制作砂轮磨料，C错误； D．焦炭还原制粗硅，D错误； 故选B。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 与氢氟酸反应： B. 过量铁粉与稀硝酸反应： C. 溶液中加入过量浓氨水： D. 饱和溶液浸泡锅炉水垢： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF为弱酸，不能拆成离子，A错误； B．过量铁粉与稀硝酸反应最终生成硝酸亚铁，离子方程式为：，B错误； C．溶液中加入过量浓氨水： ，C错误； D．CaCO3的溶度积比CaSO4的溶度积更小，故CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为，D正确； 答案选D。 9. 有机物A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，A的核磁共振氢谱如下图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得A的红外光谱如下图2所示。关于A的说法不正确的是 A. 该分子中键与键数目之比为12：1 B. 能发生还原反应 C. 能与酸发生酯化反应 D. 该分子中含有手性碳原子 【答案】A 【解析】 【分析】有机物A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，则A的相对分子质量为；根据红外光谱图可知，A分子中含有羟基、羰基，说明含有2个氧原子，则结合相对分子质量可得分子式为；A的核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：3：1：3，说明含有两个甲基，则A的结构简式为。 【详解】A．1mol该分子中含有12mol单键，1mol双键，单键均为键，双键中含有键和键，则键与键数目之比为13：1，A错误； B．A分子中含有羰基，能发生还原反应，B正确； C．A分子中含有羟基，能与酸发生酯化反应，C正确； D．A的结构简式为，分子中与羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，D正确； 答案选A。 10. X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素。X、Y、Z同周期，且X与W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相同，四种元素可以形成结构如图所示化合物M和阴离子P。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X的一种氢化物的分子式可以表示为 C. 化合物为非极性分子 D. 、中Y原子的杂化方式均为杂化 【答案】B 【解析】 【分析】X与W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相同，X形成3个共价键和一个配位键，X最外层5个电子，W形成一个价键，W为非金属元素，则为H，Z形成2个价键，Z最外层电子数为6，则为O元素，X为N元素，Y形成3个价键，Y为B元素； 【详解】A．由信息可知，X、Y、Z分别为N、B、O，同一周期，从左至右，第一电离能有增大的趋势，第ⅤA族大于ⅥA族，故第一电离能N>O>B，A错误； B．X的氢化物可以表示为N2H2，N为-1价，称为二亚胺，B正确； C．化合物为H2O2，为二面角结构，属于极性分子，C错误； D．M中Y为sp3杂化，D错误； 答案选B。 11. 在无氧环境下，经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，芳构化时同时存在如下反应： ⅰ. ⅱ. 已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表。 物质 a b c 下列说法不正确的是 A. 受反应i影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低 B. 反应ⅱ的 C. 反应ⅰ在1000K时能自发进行 D. 分离产物，可提高在混合气体中的体积分数 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应ⅰ有积炭生成，随着反应的进行，生成的积炭越多，覆盖在催化剂表面，使催化剂性能逐渐降低，化学反应速率逐渐减小，所以单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，A正确； B．由题中所给数据可得以下热化学方程式：③，④，⑤，根据盖斯定律，将反应得反应ⅱ的，B正确； C．在1000K时，，故反应ⅰ在1000K时能自发进行，C正确； D．苯为液体，分离出部分苯，其浓度不变，平衡不移动，在混合气体中的体积分数不变，D错误； 故选D。 12. 醛分子中在醛基邻位碳原子上的氢原子()受羰基吸电子作用的影响，具有一定的活泼性。其反应机理如图所示： 下列说法不正确的是 A. 该反应可用碱作催化剂 B. 乙醛和丙醛的混合溶液可发生羟醛缩合反应只能生成3种产物 C. 中存在单双键交替的结构体系，稳定性增加 D. 同浓度下，乙醛发生羟醛缩合的反应速率快于丙酮发生羟醛缩合的反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．醛分子中在醛基邻位碳原子上的氢原子()受羰基吸电子作用的影响，具有一定的活泼性，碱电离的OH-可以直接和α氢结合，同时形成一个碳负离子，所以该反应可用碱作催化剂，A正确； B．乙醛和丙醛可以发生两两反应和自身反应，至少可以生成4种羟醛缩合产物，B错误； C．中存在单双键交替的结构体系，单双键交替存在，分子轨道线性组成形成一组能量低的成键轨道和能量高的反键轨道，电子填充在成键轨道上所以稳定，C正确； D．丙酮由于甲基的推电子作用，使得另一个甲基上的C-H键极性减弱，活性降低，转化成离去的能力减弱，所以发生羟醛缩合的反应速率减慢，D正确； 故答案：B。 13. 科学家研究发现可以用电解法以为氨源直接制备，下图为其原理示意图。下列说法正确的是 A. 在电极b失去电子生成氢气 B. 通过质子交换膜从右向左移动 C. 电极a表面生成的电极反应式为 D. 当电极b生成0.6mol氢气，电极a消耗0.1mol的 【答案】C 【解析】 【分析】a极上N2失去电子被氧化为，a为阳极，连接正极；b极上H2O得到电子被还原为H2，即b极为阴极，应与电源负极相连； 【详解】A．由分析可知，b极上H2O得到电子被还原为H2，A错误； B．阳离子移向阴极，故通过质子交换膜从左向右移动，B错误； C．a极上N2失去电子被氧化为，电极反应式为，C正确； D．阴极电极反应式为，氮气与氢气之间的关系式为，故当电极b生成0.6mol氢气，电极a消耗0.12mol的，D错误； 答案选C。 14. 三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料，在酸性条件下可发生水解反应。其结构如图所示，所有原子均位于同一平面，下列说法不正确的是： A. 三聚氰胺分子中所有N原子的杂化方式相同 B. 三聚氰胺属于极性分子，易溶于冷水 C. 三聚氰胺有弱碱性 D. 三聚氰胺在酸性条件下水解可生成三聚氰酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为所有原子共平面，所以三聚氰胺中的N均采用杂化，正确; B．三聚氰胺为非极性分子，在极性溶剂水中的溶解度小，错误; C．三聚氰胺环上的N原子有孤电子对，可以与结合，所以有碱性，正确; D．三聚氰胺的氨基在酸性溶液中会水解生成羟基，正确; 故选B。 15. 在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX(X为A或B)在某非水溶剂中的。 a．选择合适的指示剂KIn(HIn为其对应的弱酸)，。 b．向KIn溶液中加入HX，发生反应：。KIn起始的物质的量为，加入HX的物质的量为，平衡时，测得随的变化曲线如图。 已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。 下列说法不正确的是 A. 等于 B. 在该非水溶剂中，反应 C. 保持温度不变，在水溶液中进行相同实验，测得、均不变 D. 在该溶剂中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．由变化曲线图可知，当时，，设初始，则初始，转化的物质的量浓度为，可列出三段式如下：，由，即，解得，则该反应的平衡常数为，解得，A正确； B．根据图像可知，当时，设此时转化的物质的量浓度为，可列出三段式如下：，此时，即，则，则平衡常数，则；反应的K==＜1，B正确； C．HA和HB在非水溶剂和水溶液中的值会发生变化，C错误； D．由于，则，则，D正确； 故选C。 16. 为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象或结论不正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向两支都装有酸性溶液的试管中分别加入lmL0.1和溶液 加入溶液褪色更快 增大反应物浓度，反应速率增大 B 温度 取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡 在热水浴中的试管，出现浑浊更快 升高反应物温度，反应速率增大 C 催化剂 向两支大小相同的试管中各加入2mL溶液，再分别加入2滴猪肝提取液和2滴溶液 加入猪肝提取液的试管，出现气泡更快 酶的催化活性大于无机催化剂 D 反应物接触面积 在①号小烧杯中加入5g新鲜的动物脂肪和6mL95%乙醇，微热使脂肪完全溶解，再加入6mL40%氢氧化钠溶液，边搅拌边加热： 在②号小烧杯中只加入5g新鲜的动物脂肪，微热使脂肪完全溶解，再加入6mL40%氢氧化钠溶液，边搅拌边加热； 反应一段时间后，用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中振荡，①无油滴浮在液面上，②有油滴浮在液面上 增大反应物接触面积，反应速率增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性条件下，高锰酸根离子和过氧化氢反应生成锰离子、氧气和水，反应关系为，故高锰酸钾过量，不能完全褪色，应使高锰酸钾不足，改变过氧化氢的浓度探究浓度对速率的影响，且生成锰离子可作催化剂，该影响因素没有考虑，A错误； B．硫代硫酸根离子在酸性条件下发生自身歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，两组实验条件只有温度不同，可探究浓度对化学反应速率的影响，结论也正确，B正确； C．酶催化性具有高效性，两组实验只有催化剂的种类不同，可探究不同催化剂的催化效率，且结论正确，C正确； D．如果不加入乙醇，氢氧化钠只能与油脂在溶液表面进行反应，反应速率较慢，油脂在乙醇中有一定的溶解性，氢氧化钠在乙醇中也有一定的溶解性，因此加入乙醇能够增大氢氧化钠与油脂的接触面积，加快反应速率，D正确； 答案选A。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. ⅢA和ⅤA族元素是构建半导体材料的重要元素，请回答： （1）某化合物的晶胞如图1，Ga原子的配位数为___________；写出该化合物的化学式___________；写出与在一定条件下反应制备该化合物的化学方程式___________。 （2）下列有关单核微粒的描述正确的是___________。 A. P的基态原子电子排布方式只有一种 B. Al的第二电离能的第一电离能 C. As的基态原子简化电子排布式为 D. Zn原子变成，优先失去3d轨道上的电子 （3）化合物X是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构如图2所示。比较化合物X与结合的能力：X___________(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。 【答案】（1） ①. 4 ②. GaN ③. （2）AB （3） ①. < ②. 化合物X中的N以杂化，N原子上的孤电子对形成大П键，不易结合 【解析】 【分析】晶胞结构体内位置的Ga和N可观察出Ga和N的配位数均为4 【小问1详解】 根据晶胞图，可观察出Ga和N的配位数均为4，所以该化合物的化学式为GaN；根据题干所给信息，可得； 【小问2详解】 A．P的价电子排布为，根据洪特规则，3个p轨道均有一个单电子，所以只有一种排布方式，A正确； B．Al的第二电离能和Mg的第一电离能均为，但Al的核电荷数更大，对电子的吸引力更强，且Al为第二电离能，更大，B正确； C．As的基态原子简化电子排布式为，C错误； D．Zn的电子式为[Ar]3d104s2，优先失去的是4s轨道上的电子，D错误； 选AB。 【小问3详解】 化合物X中的N以杂化，N原子上的孤电子对形成大П键，不易结合,故化合物X结合H+的能力小于。 18. 矿物资源的综合利用有多种方法，如工业上以为原料可实现如下转化： 请回答： （1）根据固体隔绝空气煅烧的结果，中Cl元素体现的性质是___________(选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。写出固体隔绝空气煅烧，生成固体D的化学方程式___________；从溶液C中提取溶质的步骤如下：加入___________(填一种化学试剂)，过滤，洗涤，干燥，得到产品。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 向溶液B中加入浓盐酸，可实现溶液B向溶液A的转化 B. 向蓝色溶液B中加入水合肼，会生成一种气体和固体D C. 无色溶液E在空气中久置不变色 D. 高温分解固体生成的气态产物有毒，无法大量用于制造药物 （3）设计实验检验固体D的组成元素___________。 （4）已知在高温下，固体D的稳定性高于，请从结构角度的说明___________。 【答案】（1） ①. 还原性 ②. ③. 乙醇 （2）CD （3）取少量白色沉淀于试管中，滴入适量稀硝酸，若溶液呈蓝色，说明有铜元素；再向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有氯元素 （4）固体D中一价铜的价电子排布为，处于半充满结构，较稳定；而中二价铜的价电子排布为，不稳定 【解析】 【分析】与浓盐酸反应生成A含，加水生成溶液B，加入氨水生成C，隔绝空气生成Cl2和CuCl，D为CuCl，加过量氨水发生反应，溶液E为； 【小问1详解】 根据题干信息，可写出反应，铜元素化合价降低，氯元素化合价升高，Cl元素体现了还原性。C中溶质为，可采用醇析法结晶，故加入乙醇； 【小问2详解】 A．溶液中存在加入盐酸可使平衡左移，实现溶液B向溶液A的转化，A正确； B．二价铜有氧化性，水合肼有还原性，两者反应生成CuCl和，B正确； C．有还原性，在空气中久置会被氧化成，溶液由无色变为深蓝色，C错误； D．气态产物为氯气，可以用于药物的制造，D错误； 故选CD； 【小问3详解】 CuCl溶于稀硝酸，溶解后生成和，设计实验检验固体D的组成元素：取少量白色沉淀于试管中，滴入适量稀硝酸，若溶液呈蓝色，说明有铜元素；再向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有氯元素； 【小问4详解】 在高温下，固体CuCl的稳定性高于，原因是：固体D即CuCl中一价铜的价电子排布为，处于半充满结构，较稳定；而中二价铜的价电子排布为，不稳定。 19. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 （1）以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。反应分两步： ⅰ.和生成； ⅱ.分解生成尿素。 ①反应ⅰ能自发进行的条件是___________。 A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断 ②已知在实际生产中，的质量先增大后减小，试解释其原因___________。 ③下列措施中可以增大尿素的平衡产率的是___________。 A．降低反应温度 B．增大体系压强 C．将产物尿素移走 D．选择合适的催化剂 （2）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电解过程中生成尿素的电极反应式是___________。 ②该电池以4A恒定电流工作40分钟，产生体积为0.49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为___________。［已知：该条件下的摩尔体积为；电荷量电流时间；］ （3）105℃时，将足量的某碳酸氢盐固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为48kPa，保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于的初始压强应大于___________kPa。 【答案】（1） ①. B ②. 反应ⅰ的活化能小于反应ⅱ，反应开始阶段，反应ⅰ的速率大于反应ⅱ，所以的生成速率大于其消耗速率，的质量增加；随着反应的进行，反应ⅰ的反应物浓度减小，速率减慢，的消耗速率大于其生成速率，的质量减小 ③. AB （2） ①. ②. 80% （3）90 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，反应ⅰ，自发条件为低温，选B ②反应ⅰ的活化能小于反应ⅱ，反应开始阶段，反应ⅰ的速率大于反应ⅱ，所以的生成速率大于其消耗速率，的质量增加；随着反应的进行，反应ⅰ的反应物浓度减小，速率减慢，的消耗速率大于其生成速率，的质量减小。 ③总反应，所以降温，加压可增大尿素的平衡产率，选AB； 【小问2详解】 ①电解过程中，左侧化合价降低，是阴极，电极反应为：；②； 【小问3详解】 反应达平衡时体系的总压为48kPa，，；； 20. 某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案： 已知：溶于水，不溶于乙醇 （1）实验室选用与浓硫酸制备，选用浓硫酸的原因是___________。 （2）下列做法不正确的是___________。 A. 步骤Ⅰ中采用冰水浴可增大的溶解度 B. 步骤Ⅱ中应加入足量的确保充分反应 C. 步骤Ⅱ中控制温度低于10℃，防止温度高可能生成 D. 步骤Ⅲ中可升温至40℃，减压脱除过量 （3）写出步骤Ⅳ滴入饱和溶液的化学方程式___________。 （4）步骤Ⅳ中判断沉淀完全的操作是___________； （5）从下列选项中选择合适的操作补全步骤Ⅴ过程。 将滤液倒入蒸发皿中，__________； 加热→用玻璃棒不断搅拌→___________→停止加热→冰水浴冷却后过滤→___________→___________。 A．蒸发皿中出现大量晶体 B．蒸发皿溶液表面出现晶膜 C．用饱和溶液洗涤晶体 D．用乙醇洗涤晶体 E．高温烘干 F．滤纸吸干 （6）产品纯度测定 称取5.0g产品，用蒸馏水溶解后配制成1L溶液。量取溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用的溶液滴定至微红色，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00ml，则产品纯度为___________，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致产品测定纯度___________。(填“偏高”或“偏低”) 【答案】（1）硫酸质量分数过高溶液中的浓度小，硫酸质量分数过低不利于逸出 （2）B （3） （4）静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和溶液，若不再产生沉淀，说明已沉淀完全 （5）B、D、F （6） ①. 96.8% ②. 偏高 【解析】 【分析】通入二氧化硫至水中，在冰水浴中形成饱和亚硫酸溶液，加入二氧化锰，在低温下发生反应形成，再经过步骤三，加入饱和氢氧化钡溶液，除去多余的亚硫酸和二氧化硫，再加入饱和碳酸钠溶液，形成，同时锰离子与碳酸根反应形成碳酸锰沉淀，过滤后取滤液，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到； 【小问1详解】 70%的硫酸与亚硫酸盐制备二氧化硫，采用强酸制弱酸的反应原理，用70%的硫酸制备二氧化硫，若硫酸浓度过高，则硫酸溶液中氢离子的浓度较小，不利于反应，若硫酸浓度较低，则反应速率较慢，不利于二氧化硫的逸出； 【小问2详解】 A．温度越低，二氧化硫的溶解度更大，A正确； B．二氧化锰具有氧化性，二氧化锰量较多会使二氧化硫的硫转化为更高价态，B错误； C．温度过高会增大二氧化锰的氧化性，使硫元素转化为更高价态，C正确 D．二氧化硫溶于水形成亚硫酸，不稳定，通过减压加热可以脱除二氧化硫，D正确； 故选B； 【小问3详解】 根据分析，步骤Ⅳ中加入饱和碳酸钠溶液，可制得，反应方程式为：； 【小问4详解】 步骤Ⅳ中产生沉淀碳酸锰，向上层清液中继续滴加饱和碳酸钠溶液，若不再产生沉淀，说明锰离子已经完全沉淀； 【小问5详解】 根据分析，步骤Ⅴ的操作为取滤液倒入蒸发皿中加热并搅拌，蒸发皿溶液表面出现晶膜后停止加热，冷却后晶体逐渐析出，过滤，由于不溶于乙醇，可以用乙醇洗涤晶体，最后滤纸吸干残留乙醇，得到产品； 【小问6详解】 根据得失电子守恒，失去2个电子，得到5个电子，则两者比例为5：2，取25mL溶液与高锰酸钾反应，消耗0.01mol/L的高锰酸钾20mL，则消耗高锰酸钾的物质的量为，与高锰酸钾反应的物质的量为，则的纯度为；滴定管尖嘴处有气泡，滴定时，读取消耗高锰酸钾的体积偏大，则相应的物质的量会偏大，导致测定纯度偏高。 21. 白䔧芦醇(化合物Ⅰ)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物路线。回答下列问题： （1）E中的官能团名称为___________。 （2）已知G可以发生银镜反应，G的结构简式为___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物B可与盐酸反应形成易溶于水的盐 B. 涉及加成、消去反应 C. F所含中碳氢键极性小于中碳氢键极性 D. 白藜芦醇分子式为 （4）写出化学方程式___________。 （5）设计以G和乙醇为原料合成医药中间体(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 （6）化合物A同系物J比A多一个碳原子，写出同时符合下列条件的化合物J的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中有3种不同化学环境的氢原子； ②分子中含有两个六元环，且遇显紫色。 【答案】（1）碳溴键、醚键 （2） （3）CD （4）+ P(OC2H5)3→+C2H5Br； （5） （6）、、、、 【解析】 【分析】结合A→B的反应条件可知为还原反应，结合A的分子式，以及后续流程中苯环取代基的位置可知，A为，A中硝基被还原为氨基，则B为，有机物B发生两个连续的反应后将结构中的氨基转化为羟基，得到有机物C，结合C的分子式可知C为，有机物C发生取代反应得到有机物D，根据有机物D的分子式可以推出有机物D为，有机物D与NBS发生取代反应得到有机物E，根据有机物E的分子式可以推出有机物E为，有机物E与P(OC2H5)3发生反应得到有机物F，有机物F与有机物G发生反应得到有机物H，结合有机物H的结构、有机物G的分子式和小问2的已知条件：G可以发生银镜反应，可以得到有机物G的结构简式为，最后有机物H与BBr3反应得到目标化合物I。 【小问1详解】 由分析可知，E为，其官能团名称为：碳溴键、醚键； 【小问2详解】 由分析可知，G的结构简式为 【小问3详解】 A．有机物B的结构简式为，其结构中含有氨基，显碱性，可与盐酸反应形成易溶于水的盐，故A正确； B．先发生加成反应生成： ，再发生消去反应生成H，故B正确； C．由于O的电负性大，F中与O原子直接相连，则碳氢键极性大于中碳氢键极性，故C错误； D．由其结构简式可知，其分子式为，故D错误； 故选CD； 【小问4详解】 由E生成F的化学方程式为+ P(OC2H5)3→+C2H5Br； 【小问5详解】 采用倒推法可知G()与发生类似F→H的反应，先加成、后消去，即可得到目标产物，由乙醇合成则需要增长碳链，合成思路为乙醇先氧化为乙醛，乙醛与HCN发生加成反应增长碳链，再酸化为，将羟基氧化为酮羰基后与乙醇发生酯化反应得到，故合成路线为； 【小问6详解】 化合物A的同系物J比A多一个碳原子，则J的分子式为， ①分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其结构高度对称； ②分子中含有两个六元环，且遇显紫色，则含有酚羟基，满足条件的结构简式为、、、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期江浙皖高中(县中)发展共同体高三年级10月联考 化学(浙江卷) 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷； 4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 2. 下列说法不正确的是 A. 俗称铁红，可用作红色颜料 B. 活性炭有吸附性，可用作食品脱色剂 C. 醋酸纤维极易燃烧，可用于生产火药 D. 有氧化性，氯化铁溶液可以腐蚀铜电路板 3. 下列表示正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 键形成的轨道重叠示意图： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 和的最外层电子排布图均为 4. 下列说法不正确的是 A. 图①标识表示爆炸类物质 B. 装置②是用HCl标准溶液滴定NaOH待测溶液 C. 装置③是铁制品镀铜 D. 装置④可用于制备明矾大晶体 5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 B. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 C. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产 D. 清洗餐具时用洗洁精去除油污，因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 6. 利用草酸和可制取自来水消毒剂。反应原理为：(未配平)。下列说法不正确的是 A. X表示 B. 可用NaClO代替 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1 D. 若生成33.75g气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质可以解释其用途的是 结构、性质 用途 A 甘油分子间的氢键较强 甘油可做保湿剂 B 臭氧具有强氧化性 臭氧可用于自来水杀菌消毒 C SiC熔点高 SiC可用于制作砂轮磨料 D CO有强还原性 可还原制粗硅 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式正确的是 A. 与氢氟酸反应： B. 过量铁粉与稀硝酸反应： C. 溶液中加入过量浓氨水： D. 饱和溶液浸泡锅炉水垢： 9. 有机物A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，A的核磁共振氢谱如下图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得A的红外光谱如下图2所示。关于A的说法不正确的是 A. 该分子中键与键数目之比为12：1 B. 能发生还原反应 C. 能与酸发生酯化反应 D. 该分子中含有手性碳原子 10. X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素。X、Y、Z同周期，且X与W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相同，四种元素可以形成结构如图所示化合物M和阴离子P。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X的一种氢化物的分子式可以表示为 C. 化合物为非极性分子 D. 、中Y原子的杂化方式均为杂化 11. 在无氧环境下，经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，芳构化时同时存在如下反应： ⅰ. ⅱ. 已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表。 物质 a b c 下列说法不正确的是 A. 受反应i影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低 B. 反应ⅱ的 C. 反应ⅰ在1000K时能自发进行 D. 分离产物，可提高在混合气体中的体积分数 12. 醛分子中在醛基邻位碳原子上的氢原子()受羰基吸电子作用的影响，具有一定的活泼性。其反应机理如图所示： 下列说法不正确的是 A. 该反应可用碱作催化剂 B. 乙醛和丙醛的混合溶液可发生羟醛缩合反应只能生成3种产物 C. 中存在单双键交替结构体系，稳定性增加 D. 同浓度下，乙醛发生羟醛缩合的反应速率快于丙酮发生羟醛缩合的反应速率 13. 科学家研究发现可以用电解法以为氨源直接制备，下图为其原理示意图。下列说法正确的是 A. 在电极b失去电子生成氢气 B. 通过质子交换膜从右向左移动 C. 电极a表面生成电极反应式为 D. 当电极b生成0.6mol氢气，电极a消耗0.1mol的 14. 三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料，在酸性条件下可发生水解反应。其结构如图所示，所有原子均位于同一平面，下列说法不正确的是： A. 三聚氰胺分子中所有N原子的杂化方式相同 B. 三聚氰胺属于极性分子，易溶于冷水 C. 三聚氰胺有弱碱性 D. 三聚氰胺酸性条件下水解可生成三聚氰酸 15. 在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX(X为A或B)在某非水溶剂中的。 a．选择合适的指示剂KIn(HIn为其对应的弱酸)，。 b．向KIn溶液中加入HX，发生反应：。KIn起始的物质的量为，加入HX的物质的量为，平衡时，测得随的变化曲线如图。 已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。 下列说法不正确的是 A. 等于 B. 在该非水溶剂中，反应 C. 保持温度不变，在水溶液中进行相同实验，测得、均不变 D. 在该溶剂中， 16. 为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象或结论不正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向两支都装有酸性溶液的试管中分别加入lmL0.1和溶液 加入溶液褪色更快 增大反应物浓度，反应速率增大 B 温度 取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡 在热水浴中的试管，出现浑浊更快 升高反应物温度，反应速率增大 C 催化剂 向两支大小相同的试管中各加入2mL溶液，再分别加入2滴猪肝提取液和2滴溶液 加入猪肝提取液的试管，出现气泡更快 酶的催化活性大于无机催化剂 D 反应物接触面积 在①号小烧杯中加入5g新鲜的动物脂肪和6mL95%乙醇，微热使脂肪完全溶解，再加入6mL40%氢氧化钠溶液，边搅拌边加热： 在②号小烧杯中只加入5g新鲜的动物脂肪，微热使脂肪完全溶解，再加入6mL40%氢氧化钠溶液，边搅拌边加热； 反应一段时间后，用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中振荡，①无油滴浮在液面上，②有油滴浮在液面上 增大反应物接触面积，反应速率增大 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. ⅢA和ⅤA族元素是构建半导体材料的重要元素，请回答： （1）某化合物的晶胞如图1，Ga原子的配位数为___________；写出该化合物的化学式___________；写出与在一定条件下反应制备该化合物的化学方程式___________。 （2）下列有关单核微粒的描述正确的是___________。 A. P的基态原子电子排布方式只有一种 B. Al的第二电离能的第一电离能 C. As的基态原子简化电子排布式为 D. Zn原子变成，优先失去3d轨道上的电子 （3）化合物X是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构如图2所示。比较化合物X与结合的能力：X___________(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。 18. 矿物资源的综合利用有多种方法，如工业上以为原料可实现如下转化： 请回答： （1）根据固体隔绝空气煅烧的结果，中Cl元素体现的性质是___________(选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。写出固体隔绝空气煅烧，生成固体D的化学方程式___________；从溶液C中提取溶质的步骤如下：加入___________(填一种化学试剂)，过滤，洗涤，干燥，得到产品。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 向溶液B中加入浓盐酸，可实现溶液B向溶液A的转化 B. 向蓝色溶液B中加入水合肼，会生成一种气体和固体D C. 无色溶液E在空气中久置不变色 D. 高温分解固体生成的气态产物有毒，无法大量用于制造药物 （3）设计实验检验固体D的组成元素___________。 （4）已知在高温下，固体D的稳定性高于，请从结构角度的说明___________。 19. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 （1）以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。反应分两步： ⅰ.和生成； ⅱ.分解生成尿素 ①反应ⅰ能自发进行的条件是___________。 A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断 ②已知在实际生产中，的质量先增大后减小，试解释其原因___________。 ③下列措施中可以增大尿素的平衡产率的是___________。 A．降低反应温度 B．增大体系压强 C．将产物尿素移走 D．选择合适的催化剂 （2）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电解过程中生成尿素的电极反应式是___________。 ②该电池以4A恒定电流工作40分钟，产生体积为0.49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为___________。［已知：该条件下的摩尔体积为；电荷量电流时间；］ （3）105℃时，将足量的某碳酸氢盐固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为48kPa，保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于的初始压强应大于___________kPa。 20. 某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案： 已知：溶于水，不溶于乙醇 （1）实验室选用与浓硫酸制备，选用浓硫酸原因是___________。 （2）下列做法不正确的是___________。 A. 步骤Ⅰ中采用冰水浴可增大的溶解度 B. 步骤Ⅱ中应加入足量的确保充分反应 C. 步骤Ⅱ中控制温度低于10℃，防止温度高可能生成 D. 步骤Ⅲ中可升温至40℃，减压脱除过量 （3）写出步骤Ⅳ滴入饱和溶液的化学方程式___________。 （4）步骤Ⅳ中判断沉淀完全的操作是___________； （5）从下列选项中选择合适的操作补全步骤Ⅴ过程。 将滤液倒入蒸发皿中，__________； 加热→用玻璃棒不断搅拌→___________→停止加热→冰水浴冷却后过滤→___________→___________。 A．蒸发皿中出现大量晶体 B．蒸发皿溶液表面出现晶膜 C．用饱和溶液洗涤晶体 D．用乙醇洗涤晶体 E．高温烘干 F．滤纸吸干 （6）产品纯度测定 称取5.0g产品，用蒸馏水溶解后配制成1L溶液。量取溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用的溶液滴定至微红色，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00ml，则产品纯度为___________，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致产品测定纯度___________。(填“偏高”或“偏低”) 21. 白䔧芦醇(化合物Ⅰ)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物路线。回答下列问题： （1）E中的官能团名称为___________。 （2）已知G可以发生银镜反应，G的结构简式为___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物B可与盐酸反应形成易溶于水的盐 B. 涉及加成、消去反应 C. F所含中碳氢键极性小于中碳氢键极性 D. 白藜芦醇的分子式为 （4）写出的化学方程式___________。 （5）设计以G和乙醇为原料合成医药中间体(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 （6）化合物A的同系物J比A多一个碳原子，写出同时符合下列条件的化合物J的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中有3种不同化学环境的氢原子； ②分子中含有两个六元环，且遇显紫色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $