精品解析：山西省大同市云冈区汇林中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题

大同市云冈区中学2023-2024学年高一上学期期中 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号和班级填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 一、单选题(每题2分，共32分) 1. 下列物质中，属于电解质且在指定条件下不导电的是 A. NaOH溶液 B. 固体Cu C. 液态HCl D. 熔融BaSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液可以导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．固体Cu可以导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．液态HCl存在分子，不能导电，水溶液中能导电，是电解质，C符合题意； D．熔融BaSO4存在自由移动的离子，能导电，是电解质，D不符合题意； 故选C。 2. 下列关于物质分类正确的组合是 分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 火碱 硝酸 小苏打 氧化钠 三氧化硫 B 纯碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 烧碱 醋酸 碳酸铵 氧化钙 一氧化氮 D 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铜 二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．各种物质归类正确，故A正确； B．纯碱碳酸钠，属于盐；食盐是混合物，一氧化碳是不成盐氧化物；故B错误； C．一氧化氮是不成盐氧化物；故C错误； D．盐酸是混合物，烧碱是碱而不是盐，故D错误。 答案选A。 3. 对于离子反应的表述不正确的是 A. 离子反应可以使某一离子的浓度减小 B. 溶液中能发生反应的离子不能大量共存 C. 离子反应发生的条件只能是有沉淀或气体生成 D. 离子反应通常讨论的是在水溶液中发生的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子之间结合生成水、气体、沉淀时，离子反应能够发生，离子浓度减小，所以离子反应可以使某一离子的浓度减小，故A正确； B．溶液中能发生反应的离子不能大量共存，故B正确； C．离子反应发生的条件为有沉淀或气体或难电离物质生成，故C错误； D．电解质通常在水溶液中电离成离子，故离子反应通常讨论的是在水溶液中发生的反应，故D正确。 答案选C。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. NaOH溶液中加入MgCO3：Mg2+ +2OH-═ Mg(OH)2↓ B. KOH溶液和稀H2SO4溶液混合：H+ + OH- =H2O C. CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O D. NaHCO3溶液中加入盐酸：CO+2H+ ═ CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液中加入MgCO3，会生成更难溶Mg(OH)2，MgCO3不溶于水，不能拆，离子方程式为MgCO3+2OH-═ Mg(OH)2+，A错误； B．KOH为强碱，H2SO4为强酸，都可以拆，反应的离子方程式为H+ + OH- =H2O，B正确； C．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑ +H2O+2CH3COO-，C错误； D．不能拆，离子方程式为+H+= CO2↑+H2O，D错误； 故选B。 5. 类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推正确的是 A. 某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属 B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱中和反应 C. 纯净物一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是纯净物 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．与酸反应产生气体的不一定是金属，某些盐与酸反应也能产生气体，如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，故A项类推错误； B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故B项类推错误； C．单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故C项类推错误； D．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故D项类推正确； 综上所述，类推正确的是D项，故答案为D。 6. 将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是 A. 1 mol·L-1 B. 0.1 mol·L-1 C. 0.2 mol·L-1 D. 2 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】NaOH的物质的量n=，物质的量浓度c=，稀释前后物质的量不变，设稀释后的浓度为c1，1mol/L×0.01L= c1×0.05L，解得c1=0.2mol/L，故选C。 7. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊溶液变红的溶液：、、 B. 使酚酞溶液变红的溶液：、、 C. 溶质为NaOH的溶液：、、 D. 含有大量的溶液：、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使石蕊溶液变红溶液显酸性，与不能大量共存，A错误； B．使酚酞溶液变红的溶液，显碱性，碱性溶液中和不能大量共存，B错误； C．溶质为NaOH的溶液中，与不能大量共存，C错误； D．四种离子相互不反应，能够共存，D正确； 故选D。 8. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是 A. 溶液中滴加稀 B. 溶液中滴加稀 C. 水中滴加溶液 D. 悬浊液中滴加稀硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中滴加稀，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力接近为0，再加硫酸，过量的硫酸电离，导电能力逐渐增强，符合图示内容，A正确； B．溶液中滴加稀盐酸，溶液的导电能力不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，B错误； C．水中滴加溶液，导电能力逐渐增强，不符合图示内容，C错误； D．氢氧化铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜电离出和，导电能力亦不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，故D错误； 答案选A。 9. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是 选项 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 硝酸盐 电解质 化合物 C 乳浊液 悬浊液 分散系 D 盐酸 含氧酸 酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应中元素的化合价一定发生变化，置换反应都属于氧化还原反应，但不是所有的氧化还原反应都是离子反应，比如C和O2生成CO2的反应等，Y到Z的从属关系错误，A项错误； B．硝酸盐类都属于电解质，且电解质一定为化合物，从属关系符合图信息，B项正确； C．乳浊液和悬浊液都属于分散系，但两者不从属关系，C项错误； D．盐酸为无氧酸，从属关系不符合图示信息，D项错误。 故答案选B。 10. 下列说法中正确的是 A. H2SO4 的摩尔质量是 98 g B. 1 mol H2O 的质量是 18 g/mol C. Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol D. 1 mol N2 的体积是 22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量是 98 g/mol，故A错误； B．质量的单位为g，1 mol H2O的质量是 18g，故B错误； C．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为35.5g/mol，故C正确； D．气体体积和温度、压强有关，1 mol N2 的体积在标准状况下体积是 22.4 L，在其他条件下不一定是22.4L，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查了与物质的量有关的概念，注意不同物理量的单位不同及气体摩尔体积的使用条件。对于D，气体体积和温度、压强有关，标准状况下，Vm=22.4L/mol，非标准状况下，Vm也可能为22.4L/mol，如温度和压强同时增大到原来的2倍。 11. 质量相同的下列物质，含分子数最少的是 A. 氢气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【分析】任何气体的物质的量与其分子数成正比。质量相同的不同气体，其摩尔质量越大，其物质的量越小，所含的分子数越少。 【详解】任何气体的物质的量与其分子数成正比。质量相同的不同气体，其摩尔质量越大，其物质的量越小，所含的分子数越少。相同质量的氢气、氧气、氮气和二氧化碳等4种气体中，二氧化碳的摩尔质量最大，故其物质的量最小、所含的分子数最少，D正确。 答案选D。 12. 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是 A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 硝酸、烧碱、生石灰 C. 醋酸、碱式碳酸铜、高锰酸钾 D. 碳酸、熟石灰、硫酸铜 【答案】D 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物； 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，A错误； B．生石灰为氧化钙，属于氧化物，B错误； C．碱式碳酸铜属于碱式盐，C错误； D．碳酸为酸、熟石灰氢氧化钙属于碱、硫酸铜属于盐，D正确； 故选D。 13. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为 A. 2： 3 B. 3： 2 C. 1：2 D. 2：1 【答案】A 【解析】 【详解】H2SO4与H3PO4的摩尔质量都是98g/mol，设质量均为98g，则H2SO4与H3PO4的物质的量均为98g÷98g/mol=1mol，1molH2SO4中有2molH，1molH3PO4中有3molH，所以氢原子数之比为2mol:3mol=2:3，选项A符合题意。 答案选A。 14. 同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 A. 46 B. 28 C. 44 D. 64 【答案】A 【解析】 【分析】根据气体的体积与物质的量之间的关系分析。 【详解】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，8g O2的物质的量为0.25mol，即11.5gA气体的物质的量亦为0.25mol，气体A的摩尔质量为：=46g/mol，故气体A的相对分子质量为46。 故选A。 【点睛】同温同压下，，气体的体积之比等于物质的量之比等于微粒数之比。 15. 下列各组离子在强碱性水溶液中能够大量共存的是 A. Ba2+、Cl-、K+、NO B. O C. Cu2+、K+、Cl-、 D. Ag+、Na+、CO、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．在碱性溶液中，四种离子之间不反应，能大量共存，A符合题意； B．强碱性水溶液中，Mg2+与OH-结合生成沉淀，不能大量共存，和 OH-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意； C．Cu2+与OH-结合生成沉淀，不能大量共存，和 OH-结合生成一水合氨，不能大量共存，C不符合题意； D．Ag+与CO、Cl-、OH-均能发生反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 16. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 铝与硝酸汞溶液：2+3+ B. 醋酸溶解石灰石： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：a2+ D. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HCl)过多： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为22+3+，A错误； B．醋酸属于弱酸，不能拆写成氢离子，正确的离子方程式为，B错误； C．根据反应物的化学组成，氢氧化钡与稀硫酸反应生成的水的物质的量是硫酸钡物质的量的2倍，氢离子、氢氧根、水的化学计量数应均为2，正确的离子方程式为，C错误； D．小苏打(NaHCO3)完全电离出的和胃酸(HCl)完全电离出的反应生成水和二氧化碳，D正确； 故选D。 二、填空题 17. 回答下列问题： (1)现有下列物质①Fe ②熔融NaOH ③BaSO4 ④液氨 ⑤稀硫酸 ⑥CH4 ⑦CO2，其中属于电解质的有______(填序号)，属于非电解质且水溶液能导电的有_____ (填序号)。 (2)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Fe3+中一种或几种离子。 ①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有______。 ②取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，有关的离子反应方程式为______。 ③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______。 ④原溶液中可能大量存在的阴离子是______ A.Cl- B.CO C.NO D.OH- 【答案】 ①. ②③ ②. ④⑦ ③. Cu2+、Fe3+ ④. Ag++Cl-═AgCl↓ ⑤. Mg2+ ⑥. C 【解析】 【详解】（1）①Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②熔融NaOH是碱，属于电解质； ③BaSO4是盐，属于电解质； ④液氨是氢化物，溶于水生成一水合氨能导电，属于非电解质； ⑤稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥CH4是有机物，属于非电解质； ⑦CO2是非金属氧化物，溶于水生成碳酸能导电，属于非电解质； 其中属于电解质的有：②③；属于非电解质且水溶液能导电的有：④⑦； （2）①Cu2+，Fe3+由颜色不能在无色溶液中大量共存； ②取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明生成了AgCl沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓； ③原溶液中已经没有阴离子，再加NaOH溶液，出现白色沉淀Mg(OH)2，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+； ④原溶液中存在Ag+和Mg2+，Cl- 、CO和OH-都会生成沉淀不能共存，只有NO可以和Ag+、Mg2+大量共存，故选C。 18. 以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体；①；⑤；⑥75%的酒精⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)；属于单质的有_______；上述条件下能导电的有_______。 （2）写出溶液和⑧反应的离子方程式：_______。 （3）某同学将NaCl、、NaOH划分为一类，该同学的分类依据为_______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 钠盐 D. 含钠化合物 （4）与两者性质部分相似，根据与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量与澄清石灰水反应的化学方程式：_______。 （5）碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②③⑤ ②. ①⑩ ③. ②⑦⑧⑨⑩ （2） （3）D （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①属于单质，不能导电；②熔融NaCl为熔融盐，属于电解质，能导电；③固体，属于电解质，不能导电；①属于非电解质，不能导电；⑤属于电解质，不能导电；；⑥75%的酒精属于混合物，不导电；⑦溶液属于混合物，导电；⑧NaOH溶液属于混合物，导电；⑨稀盐酸属于混合物，导电；⑩Fe属于金属单质，能导电。 故属于电解质的有②③⑤；属于单质的有①⑩；上述条件下能导电的有②⑦⑧⑨⑩； 【小问2详解】 溶液和⑧反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，； 【小问3详解】 NaCl、、NaOH分别是含钠盐、含钠盐、含钠碱，故都属于含钠化合物，选D； 【小问4详解】 少量与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，； 【小问5详解】 碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，则它与足量盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，。 19. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_______，离子反应方程式为__________________。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_________。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。 A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH- 【答案】 ①. Cu2+ ②. Ag+ ③. Ag+＋Cl-=AgCl↓ ④. Mg2+ ⑤. B 【解析】 【详解】(1)溶液是无色溶液，Cu2＋显蓝色，因此原溶液中一定不存在Cu2＋； (2)加入过量的盐酸，有白色沉淀产生，此沉淀可能是AgCl，加入硝酸，沉淀不溶解，说明此沉淀是AgCl，原溶液中一定存在Ag＋，离子反应方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓； (3)向(2)中溶液加入过量的氢氧化钠，出现白色沉淀，此沉淀是Mg(OH)2，说明原溶液一定存在Mg2＋； (4)考虑离子共存，Cl－、CO32－、OH－和Ag＋均产生沉淀，因此可能大量存在的阴离子是NO3－，答案选B。 20. 四个试剂瓶中分别盛有溶液、溶液、溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别做如下探究。 探究过程：分别取四种溶液各1mL于四支试管中，做下列实验。 （1）在四支试管中分别滴入稀硝酸，依据_______现象能检测出的物质是_______，其离子方程式为_______。 （2）在剩余三支试管中分别滴入溶液，依据_______现象能检测出的物质是_______，其离子方程式为_______。 （3）在剩余两支试管中分别滴入_______溶液，依据_______现象能检测出的物质是_______，其离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. Na2CO3 ③. 2H++=CO2↑+H2O （2） ①. 产生白色沉淀 ②. Na2SO4 ③. +Ba2+= BaSO4 （3） ①. AgNO3 ②. 产生白色沉淀 ③. NaCl ④. Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 【分析】NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，加盐酸检验碳酸钠会干扰NaCl检验，则加硝酸检验碳酸钠，剩余三种物质中与硝酸钡反应生成沉淀的为Na2SO4溶液，最后对剩余的两种物质中与硝酸银反应生成白色沉淀的为NaCl，则另一无现象的为NaNO3溶液； 【小问1详解】 加盐酸检验碳酸钠会干扰NaCl检验，则加稀硝酸检验碳酸钠，即出现气泡的为Na2CO3溶液，发生的离子反应为+2H+=H2O+CO2↑； 【小问2详解】 剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀的是Na2SO4溶液，发生的离子反应为Ba2++=BaSO4↓； 【小问3详解】 剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀的是NaCl溶液，发生的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓。 三、实验题 21. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO、和NO的相互分离。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： （1）写出实验过程中下列物质的化学式，沉淀A：_______，沉淀B：_______。 （2）上述实验过程中试剂X与AgNO3的加入顺序是否可以调换_______并说明理由_______。 （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质_______(填化学式)；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______(填化学式)，该反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. BaSO4 ②. AgCl （2） ①. 否 ②. 和Cl－均能和Ag＋反应产生沉淀 （3） ①. Na2CO3 ②. HNO3 ③. 【解析】 【分析】首先向含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物中加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，产生A是BaSO4沉淀；再向滤液1中加入过量的AgNO3溶液，形成沉淀B是AgCl；再过滤向滤液2中加入过量的Na2CO3溶液发生沉淀反应产生BaCO3、Ag2CO3沉淀，所以沉淀C是BaCO3、Ag2CO3；得到的滤液3中含杂质Na2CO3。 【小问1详解】 根据以上分析可知沉淀A是BaSO4沉淀，B是AgCl，故答案为：BaSO4；AgCl； 【小问2详解】 由分析可知，试剂X为BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，其作用是沉淀硫酸根离子，若将试剂X与AgNO3的加入顺序调换，和Cl－均能和Ag＋反应产生沉淀，不能达到相互分离的目的，故答案为：否；和Cl－均能和Ag＋反应产生沉淀； 【小问3详解】 步骤③加入了过量的碳酸钠，得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；Na2CO3和硝酸反应生成NaNO3，为了除去碳酸钠杂质，可以向溶液3中加入适量的稀硝酸，发生的离子方程式为，故答案为：Na2CO3；HNO3；； 【点睛】本题考查物质的分离提纯操作，明确实验目的是解题关键，注意Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，把握实验的先后顺序。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大同市云冈区中学2023-2024学年高一上学期期中 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号和班级填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 一、单选题(每题2分，共32分) 1. 下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是 A. NaOH溶液 B. 固体Cu C. 液态HCl D. 熔融BaSO4 2. 下列关于物质分类正确的组合是 分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 火碱 硝酸 小苏打 氧化钠 三氧化硫 B 纯碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 烧碱 醋酸 碳酸铵 氧化钙 一氧化氮 D 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铜 二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 3. 对于离子反应的表述不正确的是 A. 离子反应可以使某一离子的浓度减小 B. 溶液中能发生反应的离子不能大量共存 C. 离子反应发生条件只能是有沉淀或气体生成 D. 离子反应通常讨论的是在水溶液中发生的反应 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. NaOH溶液中加入MgCO3：Mg2+ +2OH-═ Mg(OH)2↓ B. KOH溶液和稀H2SO4溶液混合：H+ + OH- =H2O C. CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O D. NaHCO3溶液中加入盐酸：CO+2H+ ═ CO2↑+H2O 5. 类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推正确的是 A. 某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属 B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水反应一定是酸与碱中和反应 C. 纯净物一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是纯净物 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 6. 将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是 A. 1 mol·L-1 B. 0.1 mol·L-1 C. 0.2 mol·L-1 D. 2 mol·L-1 7. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊溶液变红的溶液：、、 B. 使酚酞溶液变红的溶液：、、 C. 溶质为NaOH溶液：、、 D. 含有大量的溶液：、、 8. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是 A. 溶液中滴加稀 B. 溶液中滴加稀 C. 水中滴加溶液 D. 悬浊液中滴加稀硝酸 9. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是 选项 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 硝酸盐 电解质 化合物 C 乳浊液 悬浊液 分散系 D 盐酸 含氧酸 酸 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法中正确的是 A. H2SO4 的摩尔质量是 98 g B. 1 mol H2O 的质量是 18 g/mol C. Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol D. 1 mol N2 的体积是 22.4 L 11. 质量相同的下列物质，含分子数最少的是 A. 氢气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 12. 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是 A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 硝酸、烧碱、生石灰 C. 醋酸、碱式碳酸铜、高锰酸钾 D. 碳酸、熟石灰、硫酸铜 13. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为 A. 2： 3 B. 3： 2 C. 1：2 D. 2：1 14. 同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 A. 46 B. 28 C. 44 D. 64 15. 下列各组离子在强碱性水溶液中能够大量共存的是 A. Ba2+、Cl-、K+、NO B. O C. Cu2+、K+、Cl-、 D. Ag+、Na+、CO、Cl- 16. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 铝与硝酸汞溶液：2+3+ B. 醋酸溶解石灰石： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：a2+ D. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HCl)过多： 二、填空题 17. 回答下列问题： (1)现有下列物质①Fe ②熔融NaOH ③BaSO4 ④液氨 ⑤稀硫酸 ⑥CH4 ⑦CO2，其中属于电解质的有______(填序号)，属于非电解质且水溶液能导电的有_____ (填序号)。 (2)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Fe3+中的一种或几种离子。 ①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有______。 ②取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，有关的离子反应方程式为______。 ③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______。 ④原溶液中可能大量存在的阴离子是______ A.Cl- B.CO C.NO D.OH- 18. 以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体；①；⑤；⑥75%的酒精⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)；属于单质的有_______；上述条件下能导电的有_______。 （2）写出溶液和⑧反应的离子方程式：_______。 （3）某同学将NaCl、、NaOH划分为一类，该同学的分类依据为_______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 钠盐 D. 含钠化合物 （4）与两者性质部分相似，根据与澄清石灰水反应化学方程式，写出少量与澄清石灰水反应的化学方程式：_______。 （5）碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_______。 19. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_______，离子反应方程式为__________________。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_________。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。 A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH- 20. 四个试剂瓶中分别盛有溶液、溶液、溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别做如下探究。 探究过程：分别取四种溶液各1mL于四支试管中，做下列实验。 （1）在四支试管中分别滴入稀硝酸，依据_______现象能检测出的物质是_______，其离子方程式为_______。 （2）在剩余三支试管中分别滴入溶液，依据_______现象能检测出的物质是_______，其离子方程式为_______。 （3）在剩余两支试管中分别滴入_______溶液，依据_______现象能检测出的物质是_______，其离子方程式为_______。 三、实验题 21. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO、和NO的相互分离。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： （1）写出实验过程中下列物质的化学式，沉淀A：_______，沉淀B：_______。 （2）上述实验过程中试剂X与AgNO3加入顺序是否可以调换_______并说明理由_______。 （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质_______(填化学式)；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______(填化学式)，该反应的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$