精品解析：天津市朱唐庄中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题

天津市朱唐庄中学2023-2024学年度阶段性检测 高三化学 本试题分为第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。考生务必填写清楚班级、姓名、学号。将答案填写在答题卡上，考试结束后上交。 题号 一 二 三 四 五 总分 总分人 分数 第I卷(共 36 分) 一、单项选择(每题3分，共36分。每题仅有一个正确选项，请将正确选项写到答题卡上) 1. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 属于碱 B. 含有金属元素的化合物均属于盐 C. 漂白粉属于混合物 D. 属于新型的含碳化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐，故A错误； B．含有金属元素的化合物不一定是盐，可能为金属氧化物，如CuO，故B错误； C．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，故C正确； D．属于一种元素组成的纯净物，为单质，不是新型的含碳化合物，故D错误； 答案选：C。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取 B. 铁和稀硝酸反应： C. 向溶液中加入过量的溶液： D. 溶液与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用大理石和稀盐酸制取：，A错误； B．铁和稀硝酸反应无氢气产生，若铁过量，离子方程式为：，若稀硝酸过量，离子方程式为：，B错误； C．向溶液中加入过量的溶液：，C错误； D．溶液与溶液发生酸碱中和反应，生成和水：，D正确； 故选D。 3. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D. 含的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有的溶液呈棕黄色，无色溶液中不含大量，故不选A。 B．与反应生成氢氧化铜沉淀，与不能大量共存，故不选B； C．滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，碱性条件下，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．与反应生成，含的溶液中，不能大量含有，故不选D； 先C。 4. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，则下列说法正确的是 A. 反应中为氧化产物 B. 反应中发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 反应过程中，每消耗转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中氢氧元素化合价均没有发生变化，所以不是氧化产物，A错误； B．反应中化合价升高发生氧化反应，B错误； C．ClO-中Cl的化合价由+1价降低到-1价，被还原，ClO-做氧化剂，Fe3+由+3价升高到+6价，被氧化，做还原剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，C错误； D．在反应中，Cl元素化合价由＋1价降低为-1价，所以每消耗转移的电子数为，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 在常温常压下，含有的分子数为 B. 在常温常压下，含有的原子数为 C. 所含原子数为 D. 在化学反应中失去的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压不是标准状况，不能用22.4L/mol计算氮气物质的量，故A错误； B．He是单原子组成分子，因此1molHe含有原子数为NA，故B错误； C．71g氯气含有原子数为=2NA，故C正确； D．1molNa参与化学反应失去1mol电子，因此23gNa在化学反应中失去电子数目=NA，故D错误； 答案为C。 6. 配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是 A. 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 定容时俯视刻度线观察液面 C. 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D. 摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】 【分析】先分析操作方法对溶液体积V、溶质物质的量n的影响，然后结合分析配制误差，若V偏小、n偏大，所得溶液浓度偏高，反之偏低，以此进行判断。 【详解】A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，根据可知，所得溶液浓度偏低，故A错误； B．定容时俯视刻度线观察液面，加入蒸馏水体积偏小，根据可知，所得溶液浓度偏高，故B正确； C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响配制结果，故C错误； D．再补加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据可知，所得溶液浓度偏低，故D错误； 答案选B。 7. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是 A. 加热都易分解生成CO2气体 B. 均可用作食用碱和工业用碱 C. 常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度小 D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度盐酸反应，后者消耗盐酸多 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成CO2气体，碳酸钠受热不分解，故A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故B正确； C．相同条件下，碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，则Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故C错误； D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、2NaHCO3+2HCl=2NaCl+2H2O+2CO2↑，根据方程式知，消耗等量HCl时，需要碳酸钠、碳酸氢钠的质量分别为106g、168g,所以等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，Na2CO3消耗的盐酸多，故D错误； 故选：B。 8. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是 选项 用途 性质或原理 A 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力 B 抗击新冠疫情时，84消毒液、75%酒精都可作为环境消毒剂 二者都有较强的氧化性 C 工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O) Fe2+具有还原性 D 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3可中和胃酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力，所以硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故不选A； B．84消毒液具有强氧化性，能杀菌消毒；酒精能杀菌消毒的原因是能使蛋白质变性，故选B； C．Fe2+具有还原性，Fe2+能还原Cr2O，所以用绿矾(FeSO4•7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子，故不选C； D．NaHCO3可以和胃酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以可用NaHCO3治疗胃酸过多，故不选D； 选B。 9. 下列有关物质或离子检验的说法，正确的是 A. 某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素 B. 某气体可使湿润的淀粉溶液变蓝，则该气体一定是 C. 加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存 D. 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在含 【答案】D 【解析】 【详解】A．若物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定含钠元素，不能确定是否含有钾元素；若透过蓝色钴玻璃观察，呈紫色，说明一定含有钾元素，A错误； B．能使湿润的淀粉试纸变蓝的气体具有氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，不一定为氯气，氧气和臭氧等氧化剂都可以，B错误； C．加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-，若不加稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液有白色沉淀，则可能是Ag2CO3等，C错误； D．加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，则原溶液中可能存在，D正确； 故答案为：D。 10. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 B. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 C. b既可被氧化，也可被还原 D. 可由化合反应制得d 【答案】B 【解析】 【分析】由图像可知，a为Fe，b为亚铁盐，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为铁盐。 【详解】A．亚铁盐与NaOH反应可生成Fe(OH)2，Fe(OH)2发生氧化反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与强酸反应生成铁盐，铁盐与Fe等还原剂反应生成亚铁盐，因此存在b→c→d→e→b的循环转化关系，A正确； B．将铁盐加入浓碱溶液中生成Fe(OH)3沉淀，将饱和FeCl3加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，B错误； C．亚铁盐为+2价，化合价既可以升高，又可以降低，因此既可以被氧化，也可被还原，C正确； D．根据4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3可知，Fe(OH)3可由化合反应制得，D正确； 故选B。 11. 下列对浓硫酸的叙述不正确的是 A. 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 B. 浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO C. 常温下，浓硫酸不与铜片反应，加热时可反应生成二氧化硫 D. 浓硫酸可使木材变黑，浓硫酸表现了脱水性 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，浓硫酸使铁、铝表面形成致密的氧化膜而使铁和铝钝化，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸，A正确； B．浓硫酸具有强氧化性，但是不能氧化、、CO，故浓硫酸可以用于干燥、H2、CO，B错误； C．浓硫酸不与铜片常温下不反应，但是加热时可反应生成二氧化硫，C正确； D．浓硫酸可使木材炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性，D正确； 故选B。 12. 下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某含铁元素盐溶液中先滴加氯水，再滴加溶液 溶液变为红色 该溶液含有 B 向某无色溶液中通入过量的气体 有白色沉淀产生 该溶液含有 C 向品红溶液中通入某气体 溶液褪色 该气体是 D 向某盐溶液中滴加浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向盐溶液中先滴加氯水，氯气能将亚铁离子氧化成铁离子，即使原溶液不含亚铁离子，滴加硫氰化钾溶液后，溶液也显红色，则溶液变为红色无法证明原溶液是否含有亚铁离子，故A错误； B．若无色溶液中含有偏铝酸根离子，向溶液中通入过量的二氧化碳气体时，偏铝酸钠溶液能与二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀，则有白色沉淀产生不能说明溶液中含有硅酸根离子，故B错误； C．向品红溶液中通入氯气，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸也能使品红溶液漂白褪色，则溶液褪色不能说明气体是二氧化硫，故C错误； D．若溶液中含有铵根离子，向溶液中滴加浓氢氧化钠溶液共热时，铵根离子与氢氧根离子共热反应生成氨气和水，氨气能使置于试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则试纸变蓝色说明溶液中含有铵根离子，故D正确； 故选D。 第II卷(共64分) 相对分子质量：H-1 N-14 Na-23 Cl-35.5 13. 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题： （1）岩脑砂的制备： ①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：___________。 ②该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，写出该反应的离子方程式：___________。则装置E中的试剂是(填写试剂名称)___________。 ③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序a→d→c→___________←j←i←h←g←b。 （2）氨气和氯气反应制取岩脑砂时同时生成N2。 ①氨气和氯气反应生成N2的化学方程式是___________。 ②在制取到16.05 g NH4Cl时，同时生成 ___________LN2(标准状况下)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 饱和食盐水 ④. e→f （2） ①. ②. 【解析】 【分析】A装置选用氢氧化钙和氯化铵固体混合物混合加热可制氨气，B装置可选用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气，生成的氯气中混有HCl杂质气体，需经过饱和食盐水氯化氢，浓硫酸除氯气中的水，氨气用碱石灰干燥，二者混合后可生成氯化铵。 【小问1详解】 ①利用装置A制取实验所需的氨气，氯化铵和氢氧化钙混合加热，反应的化学方程式：； ②浓盐酸与MnO2反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式：；生成的氯气中混有盐酸挥发的HCl气体，需经过饱和食盐水除杂； ③氨气和氯气形成逆向流动更有利于两者充分混合，氨气的密度比氯气的小，应该从e管通入氨气、f管通入氯气，合理连接顺序：a→d→c→e→f←j←i←h←g←b； 【小问2详解】 ①氨气和氯气反应生成N2和NH4Cl，化学方程式：； ②在制取到16.05 g NH4Cl时，NH4Cl物质的量：，同时生成氮气0.05mol，对应气体体积：。 14. 现有七种物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B___________、C___________、乙___________。 （2）A物质在空气中燃烧的产物是___________色的粉末，该物质与反应放出的气体是___________。 （3）写出反应③的离子反应方程式：___________。 （4）在物质中加入溶液，现象为___________，发生反应的化学方程式为___________、___________。 【答案】（1） ①. ②. Fe ③. （2） ①. 淡黄 ②. O2 （3） （4） ①. 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，一段时间后变为红褐色沉淀。 ②. ③. 【解析】 【分析】由流程可知，A为金属，焰色反应为黄色，则为钠单质；钠和水生成氢气甲、氢氧化钠D，氢氧化钠和铝B生成氢气甲；氢气和黄绿色气体氯气乙生成氯化氢丙，氯化氢溶于水得到盐酸E，盐酸和铁C生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气生成氯化铁G，氯化铁和氢氧化钠生成红褐色氢氧化铁沉淀。 【小问1详解】 由分析可知，B：Al、C：Fe、乙：Cl2； 【小问2详解】 A物质为Na，在空气中燃烧的反应为，产物Na2O2是淡黄色的粉末，其与CO2反应为，放出的气体是O2； 【小问3详解】 反应③的离子反应方程式为； 【小问4详解】 物质F为FeCl2，其中加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式为、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象为先产生白色沉淀，然后迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色。 15. 非金属单质A经如图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①C的化学式是___________，D的化学式是___________。 ②写出B转化为C的化学方程式___________。 ③在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的___________会污染环境。 ④将适量的蔗糖放入烧杯中滴入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量D的浓溶液，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并生成含有B的刺激性气味气体。上述实验现象表明D的浓溶液具___________(填字母序号)。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的化学式是___________，D的化学式是___________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为___________；该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 【答案】（1） ①. SO3 ②. H2SO4 ③. ④. 酸雨 ⑤. CD （2） ①. N2 ②. HNO3 ③. ④. 属于 【解析】 【分析】（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B为SO2；A是S单质；C是SO3、D是H2SO4； （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A是N2、B是NO、C是NO2、D 是HNO3； 【小问1详解】 ①SO2和氧气反应生成SO3，C的化学式是SO3，SO3和水反应生成硫酸，D的化学式是H2SO4。 ②SO2和氧气反应生成SO3，反应化学方程式：； ③在工业生产中，SO2气体大量排放，被雨水吸收后形成的H2SO3，继续被氧化为硫酸，形成酸雨，污染环境； ④将适量的蔗糖放入烧杯中滴入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体现浓硫酸的脱水性，体积膨胀，并生成含有SO2的刺激性气味气体，说明浓硫酸具有强氧化性，故选CD； 【小问2详解】 ①根据分析，A的化学式是N2，D是硝酸，化学式是HNO3。 ②浓硝酸在常温下可与铜反应并生成硝酸铜、二氧化氮、水，化学方程式：，该反应中Cu、N元素化合价改变，属于氧化还原反应。 16. 金属及其化合物应用广泛，回答下列问题。 （1）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。 （2）服用维生素C可将人体中的转化成，这说明维生素C具有___________(填“还原”或“氧化”)性。 （3）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为___________。 （4）为消除废气中的对环境的污染，将废气通过含有铁粉的溶液，即可有效地除去，用离子方程式表示这一处理过程的原理：___________、___________；处理过程中需定期添加的原料是___________(填名称)。 （5）某同学为检验某未知溶液是否含，采取如下实验方案加以验证： 取少许未知溶液于试管中溶液呈红色(证明含有) 你认为此方案是否合理___________(填“合理”或“不合理”)；若不合理，如何改进___________。 （6）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，写出反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. （2）还原 （3） （4） ①. ②. ③. 铁粉； （5） ①. 不合理； ②. 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2+ （6） 【解析】 【小问1详解】 钠放置在空气中，吸收空气中的氧气变为氧化钠，氧化钠吸收空气中的水变为氢氧化钠，再吸收二氧化碳变为Na2CO3；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，离子反应为； 故答案为：Na2CO3；； 【小问2详解】 Fe3+得电子，发生还原反应生成Fe2+，故维生素C发生氧化反应，具有还原性； 故答案为：还原； 【小问3详解】 铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气； 故答案为： 【小问4详解】 Cl2与FeCl2溶液反应生成FeCl3，其反应的离子方程式为：；铁粉与FeCl3反应生成FeCl2其反应的离子方程式为：；根据两个反应可知，处理过程中消耗的原料是铁粉， 故答案为：；；铁粉； 【小问5详解】 如果原溶液中含有铁离子，加入氯气和KSCN也出现红色沉淀，故应该先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2+； 故答案为：不合理；先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2+； 【小问6详解】 铜与氯化铁生成氯化亚铁与氯化铜，离子反应为； 故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天津市朱唐庄中学2023-2024学年度阶段性检测 高三化学 本试题分为第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。考生务必填写清楚班级、姓名、学号。将答案填写在答题卡上，考试结束后上交。 题号 一 二 三 四 五 总分 总分人 分数 第I卷(共 36 分) 一、单项选择(每题3分，共36分。每题仅有一个正确选项，请将正确选项写到答题卡上) 1. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 属于碱 B. 含有金属元素的化合物均属于盐 C. 漂白粉属于混合物 D. 属于新型的含碳化合物 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取 B. 铁和稀硝酸反应： C. 向溶液中加入过量的溶液： D. 溶液与溶液反应： 3. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：、、、 B. 在含大量溶液中：、、、 C. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D. 含的溶液：、、、 4. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，则下列说法正确的是 A. 反应中为氧化产物 B. 反应中发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 反应过程中，每消耗转移的电子数为 5. 下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 在常温常压下，含有的分子数为 B. 在常温常压下，含有的原子数为 C. 所含原子数为 D. 在化学反应中失去的电子数目为 6. 配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是 A. 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 定容时俯视刻度线观察液面 C. 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D. 摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 7. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是 A. 加热都易分解生成CO2气体 B. 均可用作食用碱和工业用碱 C. 常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度小 D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度盐酸反应，后者消耗盐酸多 8. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是 选项 用途 性质或原理 A 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力 B 抗击新冠疫情时，84消毒液、75%酒精都可作为环境消毒剂 二者都有较强的氧化性 C 工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)处理废水中含有重铬酸根离子(Cr2O) Fe2+具有还原性 D 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3可中和胃酸 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关物质或离子检验的说法，正确的是 A. 某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素 B. 某气体可使湿润的淀粉溶液变蓝，则该气体一定是 C. 加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 D. 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在含 10. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 B. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 C. b既可被氧化，也可被还原 D. 可由化合反应制得d 11. 下列对浓硫酸的叙述不正确的是 A. 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 B. 浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO C 常温下，浓硫酸不与铜片反应，加热时可反应生成二氧化硫 D. 浓硫酸可使木材变黑，浓硫酸表现了脱水性 12. 下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某含铁元素的盐溶液中先滴加氯水，再滴加溶液 溶液变为红色 该溶液含有 B 向某无色溶液中通入过量的气体 有白色沉淀产生 该溶液含有 C 向品红溶液中通入某气体 溶液褪色 该气体是 D 向某盐溶液中滴加浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液含有 A A B. B C. C D. D 第II卷(共64分) 相对分子质量：H-1 N-14 Na-23 Cl-35.5 13. 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题： （1）岩脑砂的制备： ①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：___________。 ②该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，写出该反应离子方程式：___________。则装置E中的试剂是(填写试剂名称)___________。 ③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序a→d→c→___________←j←i←h←g←b。 （2）氨气和氯气反应制取岩脑砂时同时生成N2。 ①氨气和氯气反应生成N2的化学方程式是___________。 ②在制取到16.05 g NH4Cl时，同时生成 ___________L的N2(标准状况下)。 14. 现有七种物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B___________、C___________、乙___________。 （2）A物质在空气中燃烧的产物是___________色的粉末，该物质与反应放出的气体是___________。 （3）写出反应③的离子反应方程式：___________。 （4）在物质中加入溶液，现象为___________，发生反应的化学方程式为___________、___________。 15. 非金属单质A经如图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①C的化学式是___________，D的化学式是___________。 ②写出B转化为C的化学方程式___________。 ③在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的___________会污染环境。 ④将适量的蔗糖放入烧杯中滴入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量D的浓溶液，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并生成含有B的刺激性气味气体。上述实验现象表明D的浓溶液具___________(填字母序号)。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的化学式是___________，D的化学式是___________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为___________；该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 16. 金属及其化合物应用广泛，回答下列问题。 （1）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。 （2）服用维生素C可将人体中的转化成，这说明维生素C具有___________(填“还原”或“氧化”)性。 （3）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为___________。 （4）为消除废气中的对环境的污染，将废气通过含有铁粉的溶液，即可有效地除去，用离子方程式表示这一处理过程的原理：___________、___________；处理过程中需定期添加的原料是___________(填名称)。 （5）某同学为检验某未知溶液是否含，采取如下实验方案加以验证： 取少许未知溶液于试管中溶液呈红色(证明含有) 你认为此方案是否合理___________(填“合理”或“不合理”)；若不合理，如何改进___________。 （6）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，写出反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$