精品解析：广东省汕头市潮阳区河溪中学2023-2024学年高二上学期10月期中考试化学试题

河溪中学2023-2024学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 本次考试试卷共8页，分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cu64 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题3分且只有一个正确选项，共16小题) 1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不仅仅发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D. 装修中使用的很多塑料制品是天然有机高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．谷物的主要成分为淀粉，用谷物酿造出酒和醋，酿造过程主要包括淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇被氧化为乙酸，酿造过程中涉及水解反应和氧化反应，因此分析合理，A不符合题意； B．后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，因此分析合理，B不符合题意； C．陶瓷的主要原料为黏土，分析合理，C不符合题意； D．塑料属于合成高分子化合物，分析不合理，D符合题意； 故选D。 2. 空气污染物通常以气态形式进入地面或低层大气环境。空气污染物与其主要来源不对应的是 污染物 主要来源 A 甲醛 劣质家具的生产与使用 B NO和NO2 飞机、汽车尾气 C 悬浮颗粒物 建筑施工、化石燃料燃烧 D SO2 雷电时在空气中产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛主要来源于劣质家具的生产与使用，故A正确； B．大气中氮氧化物的主要来源是燃煤、汽车尾气排放，故B正确； C．悬浮颗粒物的主要来源是化石燃料的燃烧和施工产生的扬尘，故C正确； D．的主要来源是化石燃料的燃烧，故D错误； 故选D。 3. 下列说法中正确的是 A. 硫代硫酸钠和稀硫酸反应会出现浑浊现象 B. 配制0.5mol/L的NaOH溶液240mL，需要称量NaOH4.8g C. 平衡混合物中各组分浓度改变，平衡一定会移动 D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠和稀硫酸反应，方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故会出现浑浊现象，A正确； B．配制0.5mol/L的NaOH溶液240mL，需要250mL的容量瓶，故需要称量NaOH的质量为：0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，B错误； C．平衡混合物中各组分浓度改变，平衡不一定会移动，如反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强，平衡不变，物质浓度增大，C错误； D．化学反应中的能量变化不一定都表现为热量的变化，如镁条燃烧表现为热能、光能的变化，D错误； 故答案为：A。 4. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D. H2O2的分解反应，加入少量MnO2可以加快反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故A选； B．硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故B不选； C．常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，故C不选； D．MnO2是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂为外因，故D不选； 故选：A。 5. 的反应机理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应 B. 反应速率由反应Ⅱ决定 C. 加入催化剂改变了反应的历程 D. 的能量高于的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I的反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，反应II的反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，A正确； B．由E2>E1可知反应II的正反应活化能高于反应I的，根据活化能越大反应速率越慢，则反应II的速率低于反应I的，整个化学反应的速率由最慢的一步反应决定，即反应速率由反应Ⅱ决定，B正确； C．加入催化剂可降低反应的活化能，改变了反应的历程，C正确； D．由图可知，和1molO2(g)的总能量高于的总能量，无法比较与的能量大小，D错误； 故选：D。 6. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气： B. 500℃温度比室温更有利于合成氨反应： C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深： D. SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2通入水中发生反应：，饱和食盐水中c(Cl-)大，能使平衡逆向移动，从而降低Cl2的溶解度，所以实验室可采用排饱和食盐水的方法收集氯气，A符合题意； B．合成氨反应： △H＜0， 500℃温度比室温对提高催化剂的活性更有利，但升高温度，平衡逆向移动，不利于反应的正向进行，对氨的产率不利，B不符合题意； C．H2、I2、HI平衡混合气体加压，虽然c(I2)增大，导致混合气的颜色加深，但平衡不发生移动，C不符合题意； D．SO2被氧化为SO3，使用催化剂，能加快反应的速率，但对平衡不产生影响，D不符合题意； 故选A。 7. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是 A. 由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B. 用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D. 图示转化反应都是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由氯化钠制备纯碱的过程中，发生的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，因NaHCO3溶解度最小，在饱和溶液中最先析出，所以利用了物质溶解度的差异，故A正确； B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入石灰乳中，澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度太小，故B错误； C．铁可以在氯气中燃烧，常温下干燥的氯气与铁不反应，故C错误； D．图中所示反应有2个不是氧化还原反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D错误。 故选A。 8. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ∆H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图I研究的是t0时刻增大A的浓度对反应速率的影响 B. 图II研究的是t0时刻加入催化剂或通入氦气使压强增大后对反应速率的影响 C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 【答案】D 【解析】 【详解】A．t0时刻增大A的浓度，反应物浓度增大，正反应速率加快，逆反应速率暂时不变，随之加快，A不正确； B．t0时刻加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，但平衡不发生移动，而通入氦气使压强增大，对反应速率不产生影响，B不正确； C．催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，但不能改变反应物的平衡转化率，C不正确； D．从图中可以看出，乙先达平衡，则乙温度较高，由于正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率降低，D正确； 故选D。 9. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。 【详解】反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O键的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。 10. 在恒温、恒容，体积为的容器中发生下列反应：，T温度下的部分实验数据为： 0 50 100 150 4.00 2.50 2.00 2.00 下列说法错误的是： A. 时的转化率为50% B. 内分解速率为 C. 温度下的平衡常数为温度下的平衡常数为，若，则 D. T温度下平衡常数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．时的转化率为，故A正确； B．50s内X2O5浓度变化量为(4-2.5)mol=1.5mol，50s内X2O5分解速率==0.015mol/(L·s)，故B错误； C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若温度T1＞T2，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则K1＞K2，故C正确； D．由表中数据可知，100s时处于平衡状态，平衡时n(X2O5)=2mol，则： ，T温度下平衡常数K===8，故D正确； 故选B。 11. 某废水中存在大量的K+、Cl－、Ca2+、Mg2+，欲除去其中的Ca2+和Mg2+并回收KCl固体，设计了如图流程。 下列说法中，不正确的是 A. 加KOH的主要目的是除去Mg2+ B. 加K2CO3的主要目的是除去Ca2+ C. 加盐酸的主要目的是除去过量的OH－ D. 蒸发的目的是除去H2O和HCl 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量KOH将Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀，过量K2CO3将Ca2+转化成CaCO3沉淀，过滤所得溶液中含K+、Cl-、OH-、，加入过量盐酸除去过量的OH-、，最后蒸发得到KCl固体；据此作答。 【详解】A．加入KOH的主要目的是除去Mg2+，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，A项正确； B．加入K2CO3的主要目的是除去Ca2+，反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，B项正确； C．根据分析，加入盐酸的主要目的是除去过量的OH-和，C项错误； D．由于盐酸过量，加入过量盐酸后所得溶液中的溶质有KCl、HCl，盐酸具有挥发性，故蒸发的目的是除去H2O和HCl，D项正确； 答案选C。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L氯仿含氯原子数为0.3NA B. 一定条件下，2molSO2与足量O2反应，可制得SO3的分子数为2NA C. 100mL18.0mol/L的H2SO4与足量铜加热反应，产生SO2的分子数小于0.9NA D. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下氯仿不是气体，无法根据体积确定其物质的量，故A错误； B．该反应为可逆反应，反应不能进行到底，则2mol二氧化硫反应生成的三氧化硫分子数小于2NA，故B错误； C．随反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸不能继续与铜反应，则100mL18.0mol/L的H2SO4与足量铜加热反应，产生SO2的分子数小于0.9NA，故C正确； D．甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，生成多种氯代甲烷，无法确定CH3Cl分子数，故D错误； 故选：C。 13. 对于反应A(g)＋3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.01 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.02 mol·L-1·s-1 C. v(B)=0.60 mol·L-1·min-1 D. v(C)=1.0 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【分析】不同物质的速率之比等于化学反应中各物质的化学计量数之比。比较同一反应速率时，不同物质可化为同一物质的反应速率进行比较，注意单位要统一。 【详解】A．v(A)=0.01 mol·L-1·s-1，则=； B．==； C．； D．，则=； 比较以上数据，A选项中v(B)最大，故选A。 14. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为 反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/mol 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/mol 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知利用太阳能使化学反应发生，则太阳能转化为化学能，A正确； B．由图可知总反应为水分解生成氧气、氢气，则SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用，B正确； C．由盖斯定律可知，I+II+III得到H2O(l)═H2 (g)+O2(g) △H=(-213kJ•mol-1)+(+327kJ•mol-1)+(+172kJ•mol-1)=+286 kJ•mol-1，C错误； D．催化剂降低反应的活化能，不影响焓变，则该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的△H不变，D正确； 故答案为：C。 15. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是：①已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高；③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①C为固体，增大固体的量，平衡不移动，①项错误； ②增大的浓度，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，②项错误； ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积时，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，③项错误； ④在恒压反应器中充入稀有气体，若气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，若反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，④项错误； 答案选D。 16. 反应A2(g)＋2BC(g)=2BA(g)＋C2(g)过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. E1等于拆开1molA2(g)中化学键和2molBC(g)中化学键所需能量之和 B. 该反应的热效应ΔH=E1-E2 C. 使用催化剂，该反应ΔH不变 D. 该反应既有极性键和非极性键的断裂又有极性键和非极性键的形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，最高能量状态时得到活化配合物，并没有生成气态A、B、C原子，未彻底断裂反应物中的化学键，则E1不等于拆开1 mol A2(g)中化学键和2 mol BC(g)中化学键所需能量之和，选项A错误； B．E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，焓变等于正逆反应的活化能之差，则热效应ΔH=E1-E2，选项B正确； C．催化剂改变反应的历程，可同时降低正逆反应的活化能，但二者差值不变，不影响焓变大小，选项C正确； D．断裂的化学键有AA非极性键和BC极性键，生成的化学键有AB极性键和CC非极性键，选项D正确； 答案选A。 第II卷(非选择题，共52分) 二、非选择题(本题包括3个小题。共52分) 17. 根据所学知识，回答下列问题。 （1）实验室中和热的测定过程中，玻璃搅拌器的正确操作是_______(填字母) A.顺时针搅拌 B.逆时针搅拌 C.上下移动 （2）中和热的测定，倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母) a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次倒入 c.一次迅速倒入 （3）若中和热的测定实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热_______(填“偏大“偏小”或“无影响”)。 （4）向的溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反应恰好完全，生成1mol水时的热效应分别为，则三者由大到小的顺序为_______。 （5）已知：① ② ③ 碳与水蒸气反应制氢气的总反应热化学方程式是_______。 （6）图Ⅰ是和反应生成和过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是_______，(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。的变化是_______。 【答案】（1）C （2）c （3）偏大 （4） （5） （6） ①. 减小 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 玻璃搅拌器的正确操作是上下移动，使酸液和碱液混合完全，故选：C； 【小问2详解】 中和热的测定中，必须尽量减少热量散失，所以倒入氢氧化钠溶液时，必须一次并且迅速倒入烧杯中，故答案为：c； 【小问3详解】 简易量热计如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，偏大，故答案为：偏大； 【小问4详解】 中和反应为放热反应，焓变为负，浓硫酸稀释放热，醋酸电离吸热，则，故答案为：； 【小问5详解】 结合盖斯定律可知，①+②+③得到C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H=(+19.3kJ•mol-1)+(-57.2kJ•mol-1)+(+172.4kJ•mol-1)=+134.5kJ•mol-1，故答案：； 【小问6详解】 加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小；催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，故答案为：减小；不变。 18. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，并收集反应生成的气体，装置如图，实验开始前应先向装置中通入一段时间的氮气。已知：(棕色) （1）组装仪器后，应先进行的操作是___________。 （2）仪器a的名称是___________，C中的药品是___________，E的作用是___________。 （3）D中固体逐渐变黑，并生成一种无毒气体，反应的方程式为___________。 （4）通入作用是___________。 （5）反应前，装置D(硬质玻璃管和铜粉)的质量为，反应后质量为，则该反应生成的气体在标准状况下体积约为___________L(用、表示) 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 ③. 除去未反应的NO （3） （4）排除装置内的氧气，防止NO被氧化 （5） 【解析】 【分析】铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，实验开始前向装置中通入一段时间的氮气，排净装置内空气，由于硝酸具有挥发性，通过装置B中水吸收挥发出的硝酸，通过C中浓硫酸干燥一氧化氮，NO通过装置D加热反应，铜和NO反应生成氮气和氧化铜，装置E的作用是除去未反应的NO，所盛装试剂为硫酸亚铁溶液，剩余气体进入F，收集主要为氮气，以此解答该题。 【小问1详解】 组装仪器后，应先进行的操作是检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性； 【小问2详解】 分析可知，仪器a为分液漏斗， C中药品为浓硫酸，E中硫酸亚铁溶液吸收NO，故答案为：分液漏斗；浓硫酸；除去未反应的NO； 【小问3详解】 D中固体逐渐变黑，并生成一种无毒气体，说明铜粉被氧化，NO的化合价降低，对应的无毒气体为氮气，反应的方程式为：2NO+2CuN2+2CuO；故答案为： 2NO+2CuN2+2CuO； 【小问4详解】 通入N2排除装置内的氧气，防止NO被氧化，故答案为：排除装置内的氧气，防止NO被氧化； 【小问5详解】 铜粉被氧化，NO的化合价降低，对应的无毒气体为氮气，方程式为：2NO+2CuN2+2CuO，玻璃管的质量差为氧元素质量= (m2−m1)g，对应氮气的物质的量为：mol；对应的气体的体积为：×22.4L=0.7(m2−m1)L；故答案为：0.7(m2−m1)。 19. 25℃101kpa时，在一个体积为2L的密闭容器中，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示(A、B、C都是气体)。 （1）0～4分钟时，v(A)=_______。 （2）写出该反应的化学方程式：_______。 （3）到达平衡时B的转化率为_______。 （4）t时刻反应达到平衡时，若减小生成物浓度，平衡向_______移动。(填“正方向”或“逆方向”) （5）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。 A．容器中混合气体密度不变 B．混合气体中c(C)保持不变 C．v(A)正=2v(B)逆 D．单位时间内生成amolB，同时生成amolC E．各组分气体的分压不变 【答案】（1） （2）2A(g)+B(g)C(g) （3）25% （4）正方向 （5）BCDE 【解析】 【小问1详解】 0～4分钟时，v(A)=； 【小问2详解】 0~t1min内∆n(A)=(2.4-1.6)mol=0.8mol、∆n(B)=(1.6-1.2)mol=0.4mol、∆n(C)=0.4mol，由反应的化学计量数与变化的物质的量成正比，则A、B、C的系数比为0.8:0.4:0.4=2:1:1，A、B、C都是气体，且A、B的物质的量随反应时间增加而减小，则为反应物，C的浓度增大，则C为生成物，该反应的化学方程式：2A(g)+B(g)C(g)； 【小问3详解】 由图可知t1min时反应到达平衡，此时B的转化率为； 【小问4详解】 t时刻反应达到平衡时，若减小生成物浓度，平衡向减弱该影响的方向移动，则平衡向正方向移动； 【小问5详解】 A．A、B、C都是气体，由质量守恒定律，混合气体的总质量不变，体积不变，则容器中混合气体密度一直不变，不能说明反应达到平衡，A不符合题意； B．混合气体中c(C)保持不变，说明生成C和消耗C的速率相等，能说明反应达到平衡，B符合题意； C．不同物质的反应速率等于系数比，由反应2A(g)+B(g)C(g)，当v(A)正=2v(B)正=2v(B)逆，正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，C符合题意； D．单位时间内生成amolB必然消耗amolC，同时生成amolC，正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，D符合题意； E．各组分气体的分压不变说明各组分气体的物质的量不再发生变化，能说明反应达到平衡，E符合题意； 故选BCDE。 20. 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）利用反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　合成清洁能源CH3OH，一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①该可逆反应的ΔH___________0(填“>”“<”或“；A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________； ②压强p1___________p2(填“>”“<”或“=”)；若p2=100kPa，则B点的Kp=___________kPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数) ③在T1和p1条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：υ正___________υ逆(填“>”“<”或“=”)。 （2）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图所示。 ①当起始=2，经过2min达到平衡，CO的转化率为40%，则0～2min内平均反应速率υ(H2)=___________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)； ②当起始=3时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点(选填“D”、“E”或“F”) 【答案】（1） ①. < ②. KA=KB>KC ③. < ④. 4.9×10-3 ⑤. < （2） ①. 0.2mol·L-1· min-1 ②. 减小 ③. F 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①由图象可知，压强相同时，温度越高，CO的平衡转化率越低，说明升高温度平衡逆向移动，故该可逆反应的ΔH＜0，A、B对应的温度相同，故KA=KB，C点对应的温度更高，平衡常数更小，故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA=KB>KC，故答案为：＜；KA=KB>KC； ②由反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)可知，该反应正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，CO的转化率增大，由图象可知，温度相同时，p2下CO的转化率更大，故压强p1＜p2；若p2=100kPa，根据三段式计算可知：，平衡时的压强为p2=100kPa，p(CO)== ，同理p(H2)= ，p(CH3OH)= ，则B点的Kp===4.9×10-3kPa-2，故答案为：＜；4.9×10-3； ③由图象可知，在T1和p1条件下，由D点到A点过程中，CO的转化率在减小，平衡逆向移动，故正、逆反应速率之间的关系：υ正＜υ逆，故答案为：＜； 【小问2详解】 H2和CO总共为3mol，且起始=2，可知H2为2mol、CO为1mol，5min达到平衡时CO的转化率为40%，则： 容器的容积为2L，则(H2)=0.2mol·L-1· min-1，该温度下平衡常数，此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，此时浓度商Qc==＞K=，反应向逆向反应进行，达新平衡时H2的转化率将减小，故答案为：0.20mol/(L·min)；减小； ②混合比例等于化学计量数之比时，平衡时生成物的含量最大，故当=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数小于C点，故选F，故答案为：F。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河溪中学2023-2024学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 本次考试试卷共8页，分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cu64 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题3分且只有一个正确选项，共16小题) 1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不仅仅发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D. 装修中使用的很多塑料制品是天然有机高分子化合物 2. 空气污染物通常以气态形式进入地面或低层大气环境。空气污染物与其主要来源不对应是 污染物 主要来源 A 甲醛 劣质家具生产与使用 B NO和NO2 飞机、汽车尾气 C 悬浮颗粒物 建筑施工、化石燃料的燃烧 D SO2 雷电时在空气中产生 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法中正确的是 A. 硫代硫酸钠和稀硫酸反应会出现浑浊现象 B. 配制0.5mol/L的NaOH溶液240mL，需要称量NaOH4.8g C. 平衡混合物中各组分浓度改变，平衡一定会移动 D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 4. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D. H2O2的分解反应，加入少量MnO2可以加快反应速率 5. 的反应机理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应 B. 反应速率由反应Ⅱ决定 C. 加入催化剂改变了反应的历程 D. 的能量高于的能量 6. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气： B. 500℃温度比室温更有利于合成氨反应： C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深： D. SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂： 7. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是 A. 由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B. 用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D. 图示转化反应都是氧化还原反应 8. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ∆H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图I研究的是t0时刻增大A的浓度对反应速率的影响 B. 图II研究的是t0时刻加入催化剂或通入氦气使压强增大后对反应速率的影响 C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 9. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 10. 在恒温、恒容，体积为的容器中发生下列反应：，T温度下的部分实验数据为： 0 50 100 150 4.00 2.50 2.00 2.00 下列说法错误的是： A. 时的转化率为50% B. 内分解速率为 C. 温度下的平衡常数为温度下的平衡常数为，若，则 D. T温度下的平衡常数为 11. 某废水中存在大量的K+、Cl－、Ca2+、Mg2+，欲除去其中的Ca2+和Mg2+并回收KCl固体，设计了如图流程。 下列说法中，不正确的是 A. 加KOH的主要目的是除去Mg2+ B. 加K2CO3的主要目的是除去Ca2+ C. 加盐酸的主要目的是除去过量的OH－ D. 蒸发的目的是除去H2O和HCl 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L氯仿含氯原子数为0.3NA B. 一定条件下，2molSO2与足量O2反应，可制得SO3的分子数为2NA C. 100mL18.0mol/L的H2SO4与足量铜加热反应，产生SO2的分子数小于0.9NA D. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA 13. 对于反应A(g)＋3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.01 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.02 mol·L-1·s-1 C. v(B)=0.60 mol·L-1·min-1 D. v(C)=1.0 mol·L-1·min-1 14. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为 反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/mol 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/mol 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变 15. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是：①已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高；③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 16. 反应A2(g)＋2BC(g)=2BA(g)＋C2(g)过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. E1等于拆开1molA2(g)中化学键和2molBC(g)中化学键所需能量之和 B. 该反应的热效应ΔH=E1-E2 C. 使用催化剂，该反应ΔH不变 D. 该反应既有极性键和非极性键的断裂又有极性键和非极性键的形成 第II卷(非选择题，共52分) 二、非选择题(本题包括3个小题。共52分) 17. 根据所学知识，回答下列问题。 （1）实验室中和热的测定过程中，玻璃搅拌器的正确操作是_______(填字母) A.顺时针搅拌 B.逆时针搅拌 C.上下移动 （2）中和热的测定，倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母) a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次倒入 c.一次迅速倒入 （3）若中和热的测定实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热_______(填“偏大“偏小”或“无影响”)。 （4）向的溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反应恰好完全，生成1mol水时的热效应分别为，则三者由大到小的顺序为_______。 （5）已知：① ② ③ 碳与水蒸气反应制氢气的总反应热化学方程式是_______。 （6）图Ⅰ是和反应生成和过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，变化是_______，(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。的变化是_______。 18. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，并收集反应生成的气体，装置如图，实验开始前应先向装置中通入一段时间的氮气。已知：(棕色) （1）组装仪器后，应先进行的操作是___________。 （2）仪器a的名称是___________，C中的药品是___________，E的作用是___________。 （3）D中固体逐渐变黑，并生成一种无毒气体，反应的方程式为___________。 （4）通入作用是___________。 （5）反应前，装置D(硬质玻璃管和铜粉)的质量为，反应后质量为，则该反应生成的气体在标准状况下体积约为___________L(用、表示) 19. 25℃101kpa时，在一个体积为2L的密闭容器中，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示(A、B、C都是气体)。 （1）0～4分钟时，v(A)=_______。 （2）写出该反应的化学方程式：_______。 （3）到达平衡时B的转化率为_______。 （4）t时刻反应达到平衡时，若减小生成物浓度，平衡向_______移动。(填“正方向”或“逆方向”) （5）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。 A．容器中混合气体密度不变 B．混合气体中c(C)保持不变 C．v(A)正=2v(B)逆 D．单位时间内生成amolB，同时生成amolC E．各组分气体的分压不变 20. 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）利用反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　合成清洁能源CH3OH，一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①该可逆反应的ΔH___________0(填“>”“<”或“；A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________； ②压强p1___________p2(填“>”“<”或“=”)；若p2=100kPa，则B点的Kp=___________kPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数) ③在T1和p1条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：υ正___________υ逆(填“>”“<”或“=”)。 （2）在T1℃时，体积为2L恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图所示。 ①当起始=2，经过2min达到平衡，CO的转化率为40%，则0～2min内平均反应速率υ(H2)=___________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)； ②当起始=3时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点(选填“D”、“E”或“F”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$