3.14 强弱电解质的比较 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节 电离平衡　 第4课时 强酸(或碱)与弱酸(或碱)的比较 人教版选择性必修1 学习目标 1．了解强酸与弱酸、强碱与弱碱的区别。 2．掌握弱电解质的判断方法。 强酸弱酸的区别，弱电解质的判断 重难点 生成氢气的体积相同。 与盐酸反应的速率大，与醋酸反应的速率小 一、强酸（强碱）与弱酸（弱碱）比较 1.相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 电离程度 c(H＋) 导电能力 pH= -lgc(H＋) 酸性 n(H＋) 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的开始反应速率 加水稀释后c(H＋)的变化 一元强酸 一元弱酸 完全 部分 大 小 小 大 强 弱 相同 相同 相同 快 慢 大 小 强 弱 一、强酸（强碱）与弱酸（弱碱）比较 1.相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 电离程度 导电能力 pH= -lgc(H＋) c(酸) n(酸) 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的开始反应速率 加水稀释后c(H＋)的变化 一元强酸 一元弱酸 完全 部分 相同 小 大 小 大 相 同 大 小 相 同 小 大 小 大 注：①一元强碱与一元弱酸的比较规律与以上类似 ②常温下，无限稀释7为界； ③加水稀释后，pH与V(H2O)的关系： 加水体积 PH HCl CH3COOH 加水体积 PH 7 0.1mol/LCH3COOH 0.1mol/LHCl 7 1 1 应用体验 1.相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 √ 应用体验 2.在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒(锌足量)，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： (1)a、b两支试管中生成气体的速率v(a)______ (填“大于”“小于”或“等于”，下同) v(b)，反应完毕后生成气体的总体积V(a)______V(b)，原因是______________________________________________________ ________________________。 大于 等于 反应开始时，盐酸中所含H＋的浓度较大，但二者最终能电离出的H＋的总物质的量相等 应用体验 (2)若a、b两支试管中分别加入c(H＋)相同、体积相同的稀盐酸和稀醋酸，则a、b两支试管中开始生成气体的速率v(a)________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)v(b)，反应完毕后生成气体的总体积V(a)______V(b)，原因是_______________________________________ ________________________________________。 等于 开始时c(H＋)相同，所以速率相等，醋酸是弱电解质，最终电离出的H＋的总物质的量大 小于 c(H＋)相同时，反应开始时产生H2的速率相等。反应完毕后，因c(H＋)相同，醋酸浓度大，则n(HCl)<n(CH3COOH)，故最终醋酸产生的H2多。 例.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ） A. 1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1 B. 甲酸与水以任意比例互溶 C 10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 AD 二、弱电解质的判断 角度一：从弱电解质电离特点分析，部分电离，离子浓度小 如：证明HA为一元弱酸 思维建模 1、比较同温度同浓度下，HA和HCl中C(H+)的大小或PH的大小 2、比较同浓度HA和HCl溶液导电性的强弱。 3、比较同浓度的HA和HCl溶液与活泼金属（如Zn）反应的快慢 角度二：从影响电离平衡的外界因素分析 ①采用实验证明电离平衡的存在，如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液后溶液变为红色，再加入CH3COONa晶体，颜色变浅。 ②相同c(H＋)、相同体积的强酸和弱酸溶液与碱反应时，消耗碱多的为弱酸。 ③稀释前后的PH与稀释倍数的关系：pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释10倍，1＜pH＜2。。 思维建模 感 谢 倾 听　 $$